2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷117考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列配合物的配位數(shù)是6的是（）A.K2[Co（SCN）4]B.Fe（SCN）3C.Na3[AlF6]D.[Cu（NH3）4]Cl22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAB.常溫常壓下，11.2L乙烯氣體（C2H4）含有NA個(gè)碳原子C.常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD.水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和3、向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是（）A.整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C.溶液的顏色發(fā)生了變化D.反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生4、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加rm{KSCN}溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為rm{Fe^{3+}}B.將銅粉加入rm{1.0mol隆隴L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.向含有等濃度的rm{MgSO_{4}}溶液與rm{CuSO_{4}}的混合溶液中逐滴滴加rm{NaOH}溶液至不再有沉淀產(chǎn)生先有淺藍(lán)色沉淀生成，后有白色沉淀生成rm{Cu(OH)_{2}}的溶度積比rm{Mg(OH)_{2}}的小A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（）A.氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB.沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HClC.原子半徑：S＞F＞OD.酸性：HClO＞HNO3＞H2CO36、下列四種有機(jī)物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.B.CH4C.C2H6D.C2H5OH7、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式；判斷下列關(guān)系式不正確的是（）

（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．A.氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4B.還原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C.2Fe+3I2═2FeI3D.FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足時(shí)）評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物；圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C；H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲用水消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)推測(cè)回答：（1）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）物質(zhì)A與水生成B和C的化學(xué)方程式____．

（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強(qiáng)酸．某同學(xué)根據(jù)課外書中該強(qiáng)酸的鉛鹽（Pb為+2價(jià)，分解前后鉛的化合價(jià)不變）受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細(xì)木條伸入試管，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請(qǐng)寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____；并對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)____．

（5）將含等物質(zhì)的量的M和N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液．含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知NaOH、一種常見(jiàn)的鋁鹽和框圖中的C等物質(zhì)為該反應(yīng)體系中的反應(yīng)物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式____．9、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體粉末；加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸；白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有____，可能含有____．

（2）上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．10、W；X、Y、Z均為短周期元素；W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．由此推斷填下列空白：

（1）X元素的名稱____，Z元素的符號(hào)____．

（2）W在周期表中的位置____，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖____

（3）Y、Z的最高價(jià)氧化物的堿性強(qiáng)弱比較____（填化學(xué)式；下同）．

（4）W、X的氫化物的穩(wěn)定性比較：____

（5）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（6）與Z相同主族下一周期的元素A在空氣中加熱的現(xiàn)象____．11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是____．

A．在催化劑存在的條件下；苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色；比水重的液體溴苯。

B．將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)。

C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇。

D．試管中先加入一定量濃硫酸；再依次加入適量冰醋酸；無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯。

E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)。

F．配制銀氨溶液時(shí)；將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)；將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液；靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。

H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水；馬上可以看到白色沉淀。

I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．12、(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

____________C2O+____________MnO+____________H+═____________CO2↑+____________Mn2++____________H2O

(2)稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣；加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol．

②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全；此時(shí)溶液顏色，由____________變?yōu)開(kāi)___________．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量____________mol．

③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________．13、某小組探究Cl2的制備方法和相關(guān)性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備C12的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）①實(shí)驗(yàn)室在沒(méi)有濃鹽酸情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)___．

②某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱相關(guān)資料時(shí)發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生O2和MnS04，其反應(yīng)方程式為_(kāi)___．

③選用如圖所示裝置（裝置可重復(fù)使用）和適當(dāng)試劑，依次驗(yàn)證氯水的酸性、漂白性和氧化性，并證明制備C12時(shí)生成了O2．

供選試劑：MnO2、濃硫酸、食鹽、飽和食鹽水、紫色石蕊試液、酚酞試液、KBr溶液和CCl4的混合液；堿石灰、蒸餾水．將所用裝置或儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表；并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式．

。選用的儀器加入的試劑A二氧化錳、濃硫酸、食鹽B飽和食鹽水BKBr溶液和CCl4的混合液D④證明有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是____．

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩盛有KBr溶液和CCl4的混合溶液的洗氣瓶，現(xiàn)象為_(kāi)___．14、下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；

Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．

由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=____．15、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）的系統(tǒng)命名為_(kāi)___．

（2）分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧氣最多的是____，生成____質(zhì)量相等．

（3）的分子式為_(kāi)___．

（4）1mol某不飽和羥可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

（5）某有機(jī)物的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能跟Na2CO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色，寫出這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（6）某有機(jī)物的分子式為C4H4，它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)___．

（7）寫出溴乙烷在強(qiáng)堿的乙醇溶液中加熱下的化學(xué)方程式：____．16、對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____p（填“＞”；“=”或“＜”）．

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“增大”；“減小”或“不變”；下同）．

（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____．

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將____．

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____．

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色____，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____（“變深”、“變淺”或“不變”）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、判斷題（對(duì)的打√；錯(cuò)的打×）

（1）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子____

（2）1molCO2含有NA個(gè)氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．20、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、Na2O2的電子式為_(kāi)___．（判斷對(duì)確）22、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）23、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共12分)26、保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．

（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行______處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____N2+2CO227、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料；它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：

______SiO2______C______N2______Si3N4______CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是______；其還原產(chǎn)物是______；

（3）該反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO氣體；則電子轉(zhuǎn)移______摩爾．

（4）若有1摩爾焦炭與足量的SiO2；氮?dú)夥磻?yīng)；電子轉(zhuǎn)移______（填大于、等于或小于）2摩爾，理由是______．

評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)28、如圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：

（a）A為淡黃色固體；B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；

（b）E為常見(jiàn)金屬；J為紅褐色沉淀；

（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；

（d）L是一種重要的工業(yè)原料；常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色．回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式____．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___；

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___．

（4）向含ngL的稀溶液中加入mgE，兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n：m不可能為_(kāi)___．

A．5：1B．9：2C．3：1D．4：1．29、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A；B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A____B____F____丙____．

反應(yīng)⑤____；

反應(yīng)⑥____．30、兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________________________。（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于_________________，反應(yīng)②屬于______________(填寫反應(yīng)類型)。（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有____________________種。a．能使FeCl3溶液顯紫色；b．能發(fā)生加聚反應(yīng)；c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)．【解析】【解答】解：A．K2[Co（SCN）4]配體為SCN-；配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；

B．Fe（SCN）3中，配體為SCN-；配位數(shù)為3，故B錯(cuò)誤；

C．Na3[AlF6]中配體為F；配合物的配位數(shù)為6，故C正確；

D．[Cu（NH3）4]Cl2中配合物的配位數(shù)為4，配體為NH3；故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A；根據(jù)氨氣的質(zhì)量計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；

B；根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；

C；排除干擾條件；根據(jù)臭氧的質(zhì)量計(jì)算出臭氧的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；

D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，二者單位不同．【解析】【解答】解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)目為NA；故A錯(cuò)誤；

B；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無(wú)法計(jì)算11.2L乙烯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、16g臭氧的物質(zhì)的量為mol，含有1mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為NA；故C正確；

D、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和為18g；二者單位不同，應(yīng)該是在數(shù)值上相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C．3、A【分析】【解答】解：A．共發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個(gè)氧化還原反應(yīng)；另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；

C．通過(guò)以上分析知；反應(yīng)前溶液呈無(wú)色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬蔆正確；

D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w；故D正確．

故選A．

【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．4、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、鋁及其氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、硝酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)原理及操作方法。【解答】A.過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入rm{KSCN}溶液；溶液不顯紅色；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Cu}和rm{Fe^{3+}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}所以沒(méi)有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱；鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；

D.將rm{0.1mol?L^{-1}MgSO_{4}}溶液滴入rm{NaOH}溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明rm{NaOH}完全反應(yīng)，再滴加rm{0.1mol?L^{-1}CuSO_{4}}溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以rm{Cu(OH)_{2}}的溶度積比rm{Mg(OH)_{2}}的小；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】A；元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

B；含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高；分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高；

C；同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A、非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定是HCl＞H2S＞PH3；故A錯(cuò)誤；

B、有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl；故B正確；

C；同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?，故原子半徑S＞O＞F，故C錯(cuò)誤；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，雖然Cl的非金屬性較強(qiáng)，但HClO屬于弱酸，所以酸性強(qiáng)弱HNO3＞H2CO3＞HClO；故D錯(cuò)誤；

故選B．6、A【分析】【分析】能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、酚、醛、酮等；【解析】【解答】解：A、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；故A正確；

B、CH4不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C、C2H6不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、C2H5OH不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：A；7、C【分析】【分析】A；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

C；依據(jù)（2）分析鐵離子的氧化性大于碘單質(zhì)；

D、碘離子的還原性大于亞鐵離子，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行．【解析】【解答】解：A、（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；氧化劑I2的氧化性大于氧化產(chǎn)物H2SO4；

（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2氧化劑FeCl3的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2；

（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．氧化劑Cl2的氧化性大于氧化產(chǎn)物2FeCl3；氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；故A正確；

B、（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI；

（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物FeCl2；

（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．還原劑FeCl2的還原性大于還原產(chǎn)物2FeCl3；還原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-；故B正確；

C、2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，反應(yīng)中FeCl3的氧化性大于I2，F(xiàn)e+I2═FeI2；故C錯(cuò)誤；

D、碘離子的還原性大于亞鐵離子，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行；FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足時(shí)）；故D正確；

故選C．二、填空題(共9題，共18分)8、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OCaCN2CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH32Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑不合理，因?yàn)樵诨旌蠚怏w中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗(yàn)2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑【分析】【分析】圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）2、J為Ca（ClO）2、K為CaCl2，C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）2、J為Ca（ClO）2、K為CaCl2，C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2；

（1）反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molCaCO3和2molNH3，根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2；

故答案為：CaCN2；

（3）CaCN2與水生成CaCO3和NH3的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；

故答案為：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；

（4）C為NH3，C的催化氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強(qiáng)酸，則M為NO，L為水，N為NO2，二氧化氮與水生成硝酸，．硝酸鉛受熱分解（Pb為+2價(jià)，分解前后鉛的化合價(jià)不變），受熱分解的化學(xué)方程式為2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出，該結(jié)論不合理，因?yàn)樵诨旌蠚怏w中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗(yàn)；

故答案為：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；不合理；因?yàn)樵诨旌蠚怏w中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗(yàn)；

（5）M為NO，N為NO2，將含等物質(zhì)的量的M和N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液應(yīng)為亞硝酸，亞硝酸根離子和鋁、氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氨氣，離子反應(yīng)方程式為2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑；

故答案為：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．9、CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【分析】【分析】①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

②繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；

③取少量②的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．據(jù)此來(lái)回答．【解析】【解答】解：①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

②繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；

③取少量②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；

故答案為：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3．

（2）實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中碳酸鈣是白色溶于硝酸的沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．10、氟Na第三周期ⅤⅡA族NaOH＞Al（OH）3HF＞HCl2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑劇烈反應(yīng)，得到黃色固體，火焰呈淡紫色【分析】【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；

X與W同主族；且X為短周期元素，所以X是F元素；

Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為：（17+9）=13；則Y為Al元素；

含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色；則Z為Na元素；

根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z分別為Cl、F、Al、Na元素．【解析】【解答】解：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為：（17+9）=13；則Y為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na元素；

（1）X為F元素；元素名稱為氟；Z為Na；

故答案為：氟；Na；

（2）W為Cl，原子序數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3、最外層含有7個(gè)電子，位于周期表中的第三周期ⅤⅡA族；Z為Na，鈉離子的電子層數(shù)為2，最外層為8個(gè)電子，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：第三周期ⅤⅡA族；

（3）Y、Z分別為Al、Na，二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Al（OH）3；

故答案為：NaOH＞Al（OH）3；

（4）W；X分別為Cl、F；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl則W、X的氫化物的穩(wěn)定性大小為：HF＞HCl；

故答案為：HF＞HCl；

（5）Y為Al，Y與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

（6）Z相同主族下一周期的元素A為K；鉀在空氣中加熱生成超氧化鉀，現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，得到黃色固體，火焰呈淡紫色；

故答案為：劇烈反應(yīng)，得到黃色固體，火焰呈淡紫色．11、BCEF【分析】【分析】A．苯與溴水不反應(yīng)；

B．變黑生成CuO；氧化乙醇生成乙醛；

C．加入生石灰；與水反應(yīng)，且增大沸點(diǎn)差異；

D．先加乙醇；再加濃硫酸，最后加乙酸；

E．碎瓷片；可防止暴沸；

F．向硝酸銀中滴加氨水；生成沉淀后繼續(xù)滴加氨水；

G．水解后顯堿性；不能檢驗(yàn)溴離子；

H．稀溴水應(yīng)改為濃溴水；不能觀察到沉淀；

I.1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合，堿不足．【解析】【解答】解：A．苯與溴水不反應(yīng)；制備溴苯應(yīng)利用液溴，故A錯(cuò)誤；

B．變黑生成CuO；氧化乙醇生成乙醛，則銅絲彎成螺旋狀（增大接觸面積），在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C．加入生石灰；與水反應(yīng)，且增大沸點(diǎn)差異，則再蒸餾制得無(wú)水乙醇，故C正確；

D．試劑的加入順序不合理；應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故D錯(cuò)誤；

E．碎瓷片；可防止暴沸，則實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)，故E正確；

F．向硝酸銀中滴加氨水；生成沉淀后繼續(xù)滴加氨水，滴加到沉淀剛好溶解為止即得到銀氨溶液，故F正確；

G．水解后顯堿性；不能檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)水解后加酸至酸性再滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故G錯(cuò)誤；

H．不能觀察到沉淀；生成物溶解在苯酚中，則稀溴水應(yīng)改為濃溴水，故H錯(cuò)誤；

I.1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合；堿不足，不能檢驗(yàn)乙醛中的-CHO，不生成磚紅色沉淀，故I錯(cuò)誤；

故答案為：BCEF．12、略

【分析】解：(1)化合價(jià)C：+3→+4；改變量(4-3)×2=2，Mn：+7→+2，改變量(7-2)×1=5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在H+前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個(gè)數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式兩邊的氧原子相等．

故答案為：5；2；16；10；2；8；

(2)①由H++OH-═H2O知，n(H+)=n(OH-)=0.25mol?L-1×0.02L=0.005mol；

故答案為：0.005；

②原溶液無(wú)色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)；溶液呈紫紅色；

由電子守恒得：n(還)×2=0.1mol?L-1×0.016L×5；n(還)=0.004mol；

故答案為：無(wú)色；紫紅色；0.004；

③由于實(shí)驗(yàn)時(shí)所取溶液均為配置時(shí)的所以①、②中計(jì)算的數(shù)據(jù)均為配置溶液中溶質(zhì)的由①得：2n(H2C2O4?2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol，由②得：n(H2C2O4?2H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol；

由上述兩個(gè)方程式得：n(H2C2O4?2H2O)=0.01mol，n(KHC2O4)=0.03mol；

H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=21%；

KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=64%；

故答案為：21%；64%．【解析】5;2;16;10;2;8;0.005;無(wú)色;紫紅色;0.004;21%;64%13、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O29：392Mn02+2H2SO4（濃）2MnSO4+O2↑+2H20將D收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣溶液分層，上層無(wú)色，下層為橙色【分析】【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（2）①常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O；據(jù)此解答；

②信息給出濃硫酸能與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣；反應(yīng)方程式可根據(jù)電子守恒；原子守恒寫出；

③實(shí)驗(yàn)的組裝順序一般是：發(fā)生裝置、洗氣裝置、檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置等，所以該實(shí)驗(yàn)的流程為：A裝置產(chǎn)生氯氣→飽和食鹽水除去混有的氯化氫（B裝置）→通入石蕊試液（B裝置）→通入KBr溶液和CCl4的混合液溶液（B裝置）→通入堿石灰尾氣處理（C裝置）→排水法收集氧氣（D裝置）；

④將D收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)；如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣；

⑤氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴易溶于有機(jī)溶劑，出現(xiàn)分層現(xiàn)象．【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2））①常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O，氧化劑是二氧化錳，還原劑是氯化鈉，它們的物質(zhì)的量之比是1：2，質(zhì)量之比為=；

故答案為：29：39；

②根據(jù)題給信息知，在加熱條件下，濃硫酸和二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2Mn02+2H2SO4（濃）2MnSO4+O2↑+2H20；

故答案為：2Mn02+2H2SO4（濃）2MnSO4+O2↑+2H20；

③從實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合所供試劑知，A裝置產(chǎn)生氯氣→飽和食鹽水除去混有的氯化氫（B裝置）→通入石蕊試液檢驗(yàn)氯氣使紫色石蕊試液變色、再褪色的實(shí)驗(yàn)（B裝置）→通入KBr溶液和CCl4的混合液驗(yàn)證氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)（B裝置）→通入堿石灰做尾氣處理（C裝置）→排水法收集氧氣（D裝置）；

故答案為：

。選用的儀器加入的試劑A二氧化錳、濃硫酸、食鹽B飽和食鹽水B紫色石蕊試液BKBr溶液和CCl4的混合液C堿石灰D蒸餾水④將D收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)；如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣；

故答案為：將D收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)；如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣；

⑤氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩盛有KBr溶液和CCl4的混合溶液的洗氣瓶時(shí)；會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，由于四氯化碳的密度比水大，所以上層為水層，無(wú)色，下層為有機(jī)層，橙色；

故答案為：溶液分層，上層無(wú)色，下層為橙色．14、-260.4kJ?mol-1【分析】【分析】由蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1；

②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1；

則根據(jù)蓋斯定律可知；①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）；

所以△H=（-351.1kJ?mol-1）-（-90.7kJ?mol-1）=-260.4kJ?mol-1；

故答案為：-260.4kJ?mol-1．15、2，2，3-三甲基丁烷C2H6CO2C4H9O2Cl（CH3）2C=CH-CH2-CH3CH2=CHCOOH正四面體CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O【分析】【分析】（1）烷烴命名遵循長(zhǎng)；多、近、小、簡(jiǎn)原則；

（2）1mol烴CxHy的耗氧量為（x+）mol；據(jù)此計(jì)算判斷耗氧量，依據(jù)碳元素守恒判定后者；

（3）改有機(jī)物值含有2個(gè)羥基和一個(gè)Cl原子；據(jù)此書寫分子式；

（4）根據(jù)加成反應(yīng)的原理；采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)；

（5）某有機(jī)物分子式是C3H4O2；它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH，能使溴水褪色，說(shuō)明含有C=C或C≡C，據(jù)此分析；

（6）它的一種同分異構(gòu)體；每個(gè)碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，則4個(gè)C形成正四面體結(jié)構(gòu)；

（7）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉，水．【解析】【解答】解：（1）最長(zhǎng)碳鏈為4；再2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為2，2，3-三甲基丁烷，故答案為：2，2，3-三甲基丁烷；

（2）1mol烴CxHy的耗氧量為（x+）mol，分子中C原子數(shù)目相等，故H原子數(shù)目越大，消耗氧氣越多，故C2H6的耗氧量最大；

各烴分子中含有C原子數(shù)目相等，烴的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒可知，各烴生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故答案為：C2H6；CO2；

（3）的分子式為C4H9O2Cl，故答案為：C4H9O2Cl；

（4）根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)為（CH3）2C=CH-CH2-CH3，故答案為：（CH3）2C=CH-CH2-CH3；

（5）有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有1個(gè)-COOH，其不飽和度==2，說(shuō)明分子中除了羧基還有1個(gè)不飽和鍵，能使溴水褪色，則分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；故答案為：CH2=CHCOOH；

（6）它的一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，則4個(gè)C形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式為故答案為：正四面體；

（7）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉，水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O．16、吸熱＞增大增大減小不變變深變淺【分析】【分析】（1）在反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，據(jù)此答題；

（2）由（1）分析可知；該反應(yīng)體積減小，所以減壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

（3）A；B均為可逆反應(yīng)的反應(yīng)物；增加一種反應(yīng)物濃度，可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

（4）由（1）分析可知；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)B；C的濃度之比將減??；

（5）加入催化劑；平衡不移動(dòng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變；

（6）加入C平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，混合物顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小，所以顏色變淺．【解析】【解答】解：（1）在反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故答案為：吸熱；＞；

（2）由（1）分析可知；該反應(yīng)體積減小，所以減壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；

（3）A；B均為可逆反應(yīng)的反應(yīng)物；增加一種反應(yīng)物濃度，可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A的轉(zhuǎn)化率變大，故答案為：增大；

（4）由（1）分析可知；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)B；C的濃度之比將減小，故答案為：減?。?/p>

（5）加入催化劑；平衡不移動(dòng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；

（6）加入C平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，混合物顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小，所以顏色變淺，故答案為：變深；變淺．三、判斷題(共9題，共18分)17、×【分析】【分析】有的固體受熱時(shí)會(huì)直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時(shí)直接升華為氣體，不形成液體，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個(gè)氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯(cuò)誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）沒(méi)有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個(gè)氧原子；故（2）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時(shí)的體積不一定大于22.4L；故（5）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為故答案為：×．22、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動(dòng)的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動(dòng)的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計(jì)算水的體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．25、×【分析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無(wú)機(jī)物氯化氫，據(jù)此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無(wú)機(jī)物：氯化氫，總計(jì)5種產(chǎn)物，故答案為：×．四、解答題(共2題，共12分)26、略

【分析】

（1）化石燃料會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳；還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫，故答案為：脫硫；

CO與NO反應(yīng)生成的是N2和CO2：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）①由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3得。

2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+

36128

1g4.57g

故氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO3表示）時(shí)需氧氣的質(zhì)量為4.57g；故答案為：4.57；

②反應(yīng)物是NO2-和NH4+，生成物還有H2O，N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4++NO2-N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

（3）①1m3煙氣中最高允許含NO的質(zhì)量為：400mg×0.85=340mg=0.34g，體積為：×22.4L/mol=0.25L；故答案為：0.25；

②1m3含2000mgNOx的煙氣被吸收，若吸收率為80%，則剩余的NOx為400mg，因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3，故答案為：不符合；吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3；

【解析】【答案】（1）化石燃料會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳；還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫；反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律寫出正確的化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)題干信息可知：反應(yīng)物是NO2-和NH4+，有N2生成，反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有H2O；然后進(jìn)行配平即可，注意反應(yīng)條件；

（3）①根據(jù)題目信息來(lái)計(jì)算；

②根據(jù)吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3來(lái)分析。

27、略

【分析】

（1）Si的化合價(jià)前后未變，N的化合價(jià)由0降為-3，C的化合價(jià)由0升為+2，生成1個(gè)Si3N4化合價(jià)降低12，生成1個(gè)CO化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．

故答案為：3；6、2、1、6；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原得到的生成物是還原產(chǎn)物，所以N2是氧化劑，Si3N4是還原產(chǎn)物．

故答案為：N2；Si3N4；

（3）根據(jù)方程式；當(dāng)生成6molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，當(dāng)生成11.2L（即0.5mol）CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．

故答案為：1mol．

（4）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；所以1mol焦炭不能完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移小于2mol．

故答案為：小于；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來(lái)解答；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物．

（3）根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)計(jì)算；碳元素由0價(jià)升高到+2價(jià)．

（4）可