2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷936考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，HNO3應(yīng)屬于。

①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發(fā)性酸；⑥強(qiáng)氧化性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物。A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦2、離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是A.NH4＋－氣體法B.I－－沉淀法C.Fe3＋－顯色法D.Ca2＋－氣體法3、下列實(shí)驗(yàn)室制取()、干燥、收集NH3(極易溶于水)并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.處理尾氣4、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列生活中的常見(jiàn)物品是由合金制作的是A.不銹鋼湯匙B.一次性水杯C.瓷碗D.眼鏡鏡片5、下列變化為吸熱反應(yīng)的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電池加熱時(shí)，電子由電極b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極aB.電池加熱時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補(bǔ)充Fe2+7、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說(shuō)法不正確的是（）

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)8、(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.通入NH3和CO2的順序不可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用9、“青取之于藍(lán)而勝于藍(lán)”中的“藍(lán)”是指一種還原性染料叫做靛藍(lán)。春秋時(shí)期；我國(guó)人民已能從藍(lán)草中提取這種染料，比歐洲早1500多年。靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

A

將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部；試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液。

橙紅色逐漸變淺；最終褪去。

B

將乙烯在空氣中點(diǎn)燃。

火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙。

C

向盛有乙苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液；充分振蕩。

KMnO4溶液褪色。

D

將盛有1molCH4與5molCl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間。

氣體褪色；瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物。

A.AB.BC.CD.D11、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.木板上涂抹濃硫酸C.淀粉溶液中加入含碘食鹽D.淀粉溶液中加入稀硫酸評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步；是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。13、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是_______L。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________。

(3)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。14、對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)Z(g)；在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強(qiáng)：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.15、現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液B.晶體硅[Si]C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

請(qǐng)你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

（1）檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太陽(yáng)能電池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用___。16、化學(xué)平衡建立過(guò)程中物質(zhì)的量變化圖像。

例如：某溫度時(shí)；在定容(VL)容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息。

①_____是反應(yīng)物，____是生成物。

②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到____狀態(tài)，X、Y并沒(méi)有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是___反應(yīng)。

③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝_______mol，Δn(Y)＝_____mol，Δn(Z)＝_____mol。

(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算。

①某物質(zhì)的平均速率；轉(zhuǎn)化率；如。

v(X)＝mol·L－1·s－1；

Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%。

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)__。17、下列為元素周期表中的一部分；用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

?

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。

(2)①②⑤中；最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_(kāi)____________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)__________和___________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；該化合物灼燒時(shí)焰色為_(kāi)__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_(kāi)_______。

(8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。18、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無(wú)處不在。我國(guó)最早使用的合金是___________（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式__________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)19、鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β－鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6；還含有FeO；MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：。溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________。

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________。

(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________；________。

(4)反應(yīng)Ⅳ的產(chǎn)物體系中，得到Li2CO3沉淀的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)________。洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是____________。

(5)直接加熱蒸干氯化鋰時(shí)，部分氯化鋰會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。20、鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料；工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：

已知：①α-鋰輝石化學(xué)惰性大；除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為_(kāi)__，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為_(kāi)__。

(2)濾渣2的主要成分為_(kāi)__，調(diào)節(jié)pH值的范圍為_(kāi)__。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為_(kāi)__。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、___。

(5)洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為_(kāi)__。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導(dǎo)放電Li＋的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液，其工作時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。21、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×10?10，Ksp(MgF2)=7.42×10?11；Ka(HF)=1.00×10?4

回答下列問(wèn)題：

（1）“混合研磨”的作用為_(kāi)______________________

（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_(kāi)________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時(shí)溶液中，=______若此時(shí)pH為6，c(Mg2+)=amol/L，則c(HF)為_(kāi)_____________mol/L（用a表示）

（5）“碳化結(jié)晶”過(guò)程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________22、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量鹽酸，此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(tuán)(-RC=N-)的一類有機(jī)化合物；常用作有機(jī)合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下：

已知以下信息。

①

②lmolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC；且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳烴；其相對(duì)分子質(zhì)量為92

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問(wèn)題。

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；反應(yīng)類型為_(kāi)______________。

（2）D的名稱是____________；由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（4）C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_____種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是___________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線：_________________________24、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

已知：

請(qǐng)回答：

(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(2)②的反應(yīng)類型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(3)E；J有多種同分異構(gòu)體；寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、Ⅰ.乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物；能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴。

回答下列問(wèn)題：

(1)B的電子式：_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分反應(yīng)類型(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)筒式表示)。

反應(yīng)③：_______；反應(yīng)類型：_______。

反應(yīng)④：_______；反應(yīng)類型：_______。

(3)炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是_______(填序號(hào))。

A.有鹽類物質(zhì)生成B.有醇類物質(zhì)生成

C.有酯類物質(zhì)生成D.有酸類物質(zhì)生成。

Ⅱ.如圖；先在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：

(4)在右試管中通常加入_______溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)_______。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______。26、大米小麥?zhǔn)且环N富含淀粉的農(nóng)作物?，F(xiàn)按以下路徑對(duì)農(nóng)作物米麥進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。

(2)C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__，反應(yīng)類型：___。

(3)有機(jī)物C還可以通過(guò)乙烯直接合成，反應(yīng)類型：___。

(4)下列說(shuō)法正確的是___。

A．A屬于天然高分子化合物B．B在酸性加熱條件下；能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。

C．D不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．E可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

①硝酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子；所以硝酸屬于酸，①正確；

②氫化物是氫元素與其他元素形成的二元化合物；而硝酸的組成元素為3種，因此硝酸不屬于氫化物，②錯(cuò)誤；

③氧化物是氧元素與另外一種元素形成的二元化合物；而硝酸的組成元素為3種，因此硝酸不屬于氧化物，③錯(cuò)誤；

④硝酸屬于酸；由于其組成元素中有氧元素，所以屬于含氧酸，④正確；

⑤硝酸易揮發(fā)；屬于揮發(fā)性酸，⑤錯(cuò)誤；

⑥硝酸具有強(qiáng)氧化性；通常由硝酸根離子來(lái)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸，⑥正確；

⑦每個(gè)硝酸分子在水中能電離出一個(gè)氫離子；所以硝酸屬于一元酸，⑦正確；

⑧硝酸為純凈物；其組成元素為三種，所以硝酸屬于化合物，⑧正確；

⑨硝酸是僅有一種微粒構(gòu)成的物質(zhì)；屬于純凈物，不屬于混合物，⑨錯(cuò)誤；

綜上所述可知：上述說(shuō)法正確的是①④⑥⑦⑧，故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A.NH4+是與強(qiáng)堿的濃溶液共熱生成氣體；氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體法可檢驗(yàn)，選項(xiàng)A合理；

B．I－離子與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀；則沉淀法可檢驗(yàn)，選項(xiàng)B合理；

C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色(或者與苯酚反應(yīng)；溶液顯紫色)，因此可以用顯色法檢驗(yàn)，選項(xiàng)C合理；

D.Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體；應(yīng)該是利用碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)，利用沉淀法而不是氣體法，選項(xiàng)D不合理；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.試管底應(yīng)高于試管口；以防生成的水蒸氣冷凝后流回試管底，使試管底因受熱不均而破裂，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸能吸收氨氣；不能用來(lái)干燥氨氣，B錯(cuò)誤；

C.氨氣的密度比空氣?。粚?dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；

D.用剛接觸水面的干燥管處理尾氣；可防止倒吸，D正確。

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．不銹鋼是含鎳；鉻等金屬元素的鋼；屬于合金，A正確；

B．一次性水杯有塑料杯子；有紙杯；不屬于合金，B不正確；

C．陶瓷屬于普通硅酸鹽材料；不屬于合金，C不正確；

D．眼鏡的玻璃鏡片屬于普通硅酸鹽材料；不屬于合金，如果是樹(shù)脂鏡片，屬于高分子材料，不屬于合金，D不正確；

答案選A。5、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．液態(tài)水變?yōu)樗魵獠皇腔瘜W(xué)反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對(duì)大小有關(guān)；題干中沒(méi)有給出斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量的大小，因此無(wú)法確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時(shí)，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，電子由負(fù)極b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：電池加熱時(shí)，b電極為負(fù)極，a電極為正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極的電勢(shì)高，故電極a的電勢(shì)比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會(huì)與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時(shí)Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時(shí)，不需要補(bǔ)充Fe2+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有11個(gè)C原子，16個(gè)H原子，5個(gè)O原子，故分子式為C11H16O5；C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。8、AB【分析】【分析】

NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣，使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉(zhuǎn)變出碳酸根離子、進(jìn)一步把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；過(guò)濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據(jù)此回答。

【詳解】

A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換；A正確；

B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4；B正確；

C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SOC錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3；應(yīng)通適量二氧化碳，二氧化碳若過(guò)量；碳酸鈣會(huì)溶解，D錯(cuò)誤；

故答案為AB。9、AC【分析】【詳解】

A．只含碳；氫兩種元素的有機(jī)物叫烴；該物質(zhì)含有氮元素，不屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到該有機(jī)物的分子式是C16H10N2O2；故B正確；

C．NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形；因此分子中N與周圍連的兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子不在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知靛藍(lán)由碳；氫、氧、氮4種元素組成；故D正確。

綜上所述，答案為AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟油加熱分解產(chǎn)物中含有烯烴；烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．乙烯在空氣中點(diǎn)燃；火焰明亮并伴有黑煙，不是藍(lán)色火焰，B錯(cuò)誤；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化為苯甲酸；所以溶液褪色，C正確；

D．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，Cl2反應(yīng)不完；氣體顏色變淺而不是褪色，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱；產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不選；

B．木板上涂抹濃硫酸；濃硫酸具有脫水性，木板脫水表面變黑，故B不選；

C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；而食鹽中是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，淀粉遇到含碘食鹽沒(méi)有顏色變化，故C選；

D．淀粉與稀硫酸常溫下不反應(yīng)；沒(méi)有顏色變化，故D選；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)A．Ag++Cl-=AgCl↓，沒(méi)有化合價(jià)變化，無(wú)電子的得失或轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素與Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；答案為B。

(2)構(gòu)成原電池的負(fù)極是Fe失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極區(qū)是Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；答案為Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。【解析】BFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣作還原劑，失電子，是負(fù)極,X極為電池的負(fù)極，OH—向負(fù)極作定向移動(dòng)，O2得電子，Y極的電極反應(yīng)方程式為O2＋2H2O+4e－=4OH－，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是0.2mol×22.4L·mol－1/4=1.12L。(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁。A、鋅與Fe3+反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+與Cu反應(yīng)，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故B正確；C、鐵與濃硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、兩電極相同，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。(3)PbO2是氧化劑，鉛蓄電池放電時(shí)正極是PbO2（填物質(zhì)化學(xué)式），放電后變成PbSO4，該電極質(zhì)量增加。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3mol硫酸，則硫酸濃度由5mol/L下降到=3.5mol/L。【解析】①.負(fù)②.負(fù)③.O2＋2H2O+4e－=4OH－④.1.12L⑤.B⑥.PbO2⑦.增加⑧.3.514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度；活化分子數(shù)增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

(2)對(duì)于反應(yīng)物有氣體的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

(3)增大容器的容積；相當(dāng)于減小其中各物質(zhì)的濃度，所以減慢反應(yīng)速率；

(4)加入X；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

(5)加入Y；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

(6)壓縮體積，會(huì)增大所有物質(zhì)的濃度，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?增大②.增大③.減小④.增大⑤.增大⑥.增大15、略

【分析】【詳解】

(1)加熱條件下，醛基可以被新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液氧化成羧基；自身被還原，生成磚紅色沉淀，故選A；

(2)晶體硅是良好的半導(dǎo)體；可用于制造太陽(yáng)能電池，故選B；

(3)明礬溶于水，鋁離子水解后可以生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可以達(dá)到凈水的目的，故選C。【解析】①.A②.B③.C16、略

【分析】【詳解】

（1）①X；Y為反應(yīng)物；物質(zhì)的量逐漸變少:Z為生成物，物質(zhì)的量逐漸變多；

②從圖中可以看出t3時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)；但是并沒(méi)有完全反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的；

③由圖可知，X、Y、Z物質(zhì)的改變量分別為n1－n3、n2－n3、n2；

（2）該反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為改變量之比，故X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。【解析】(1)X、YZ平衡可逆n1－n3n2－n3n2

(2)(n1－n3)∶(n2－n3)∶n217、略

【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar；F。則。

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。(2)①②⑤中K的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是KOH。(3)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。(4)元素⑦的氫化物分子式為H2O，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)鉀反應(yīng)的離子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)氯氣反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH、HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)氯氣反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為CCl4，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為Br2的CCl4溶液。(8)⑧⑨?三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF?！窘馕觥緼rKOHK＋>Ca2＋>Mg2＋H2O2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClONaOHHBrO4NaBr黃色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2OCCl4Br2的CCl4溶液HF18、略

【分析】【詳解】

①普通水泥和普通玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料，答案選C；

②合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)；銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國(guó)使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國(guó)最早使用的合金是銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+?！窘馕觥緾銅合金Fe﹣2e﹣=Fe2+四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：β-鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6；還含有FeO；MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰，加入過(guò)量濃硫酸溶解β-鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過(guò)量的硫酸調(diào)節(jié)溶液PH=5，使鐵離子和鋁離子沉淀完全，加入水洗過(guò)濾洗去礦泥，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過(guò)濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，蒸發(fā)濃縮，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后加入鹽酸溶解得到純凈的氯化鋰溶液，加熱蒸干得到氯化鋰，電解熔融氯化鋰得到金屬鋰，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)硅酸鹽既可以用鹽的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示時(shí)要符合質(zhì)量守恒定律。且一般情況下，金屬氧化物寫在前面，非金屬氧化物寫在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2；

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣是為了除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4，控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀；

(3)根據(jù)框圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO＝CaCO3↓；

(4)反應(yīng)Ⅳ中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在實(shí)驗(yàn)室中從溶液中分離得到Li2CO3沉淀的操作是過(guò)濾。因?yàn)長(zhǎng)i2CO3的溶解度隨溫度的升高而降低，所以洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水；

(5)在加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有部分發(fā)生水解反應(yīng)生成LiOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式LiCl+H2OLiOH+HCl↑?！窘馕觥縇i2O·Al2O3·4SiO2除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4，控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋＋CO＝CaCO3↓過(guò)濾熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小LiCl+H2OLiOH+HCl↑20、略

【分析】【分析】

α-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))高溫焙燒轉(zhuǎn)化成β-鋰輝石，后加入98%濃硫酸低溫焙燒，水浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)，得到的濾渣1為SiO2；加入石灰石調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；同時(shí)生成微溶的硫酸鈣，過(guò)濾，濾液中加入石灰乳除去大部分鎂離子，生成濾渣3為氫氧化鎂，濾液再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至11-12，進(jìn)一步除去鈣；鎂離子，濾渣4為碳酸鈣、氫氧化鎂等，濾液為硫酸鋰溶液，蒸發(fā)濃縮后再加碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀，過(guò)濾洗滌干燥得到碳酸鋰，以此解答該題。

【詳解】

(1)硅酸鹽改寫為氧化物的形式要注意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物，最后為水，中間用小圓點(diǎn)隔開(kāi)，各元素的比例不能改變，故將LiAl(SiO3)2改寫為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2；根據(jù)題目信息可知α-鋰輝石化學(xué)惰性大；除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，可與濃硫酸反應(yīng)，故1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為將不和濃硫酸反應(yīng)的α-鋰輝石轉(zhuǎn)化為和濃硫酸反應(yīng)的β-鋰輝石；

(2)加入碳酸鈣調(diào)pH目的是將Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸鈣還可以和硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4；根據(jù)表格可知將Fe3+和Al3+沉淀，而不使Mg2+沉淀；調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH＜9.6；

(3)向溶液中加入石灰乳可將微溶的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為難溶的Mg(OH)2，離子方程式為：Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)；

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作除了使用酒精燈；鐵架臺(tái)(帶鐵圈)外；還需要蒸發(fā)皿和玻璃棒；

(5)沉淀的目的是洗去碳酸鋰上吸附的溶液中的離子，溶液中的離子有硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸，再加入BaCl2溶液；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；

(6)該電池放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n，充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+。

【點(diǎn)睛】

硅酸鹽改寫為氧化物的形式要注意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物，最后為水，中間用小圓點(diǎn)隔開(kāi)，各元素的比例不能改變。【解析】①.Li2O?Al2O3?4SiO2②.將不和濃硫酸反應(yīng)的α-鋰輝石轉(zhuǎn)化為和濃硫酸反應(yīng)的β-鋰輝石③.Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4④.4.7≤pH＜9.6⑤.Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)⑥.蒸發(fā)皿、玻璃棒⑦.取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈⑧.Lix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n⑨.LiMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將菱錳礦粉(主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)和氯化銨混合研磨后焙燒：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，凈化液主要溶質(zhì)主要為MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O，炭化結(jié)晶，過(guò)濾，濾餅干燥后得到MnCO3，濾液為NH4Cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NH4Cl固體；可循環(huán)使用，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)“混合研磨”可使物質(zhì)充分接觸；加快反應(yīng)速率；

(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)根據(jù)圖可知，錳的浸出率隨著溫度的升高而增大，隨著m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大而增到，500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10時(shí)，錳的浸出率最高，溫度過(guò)高，m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10即可；

(4)①根據(jù)分析，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入氧化劑X的目的將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)在選擇氧化劑時(shí)，要盡可能不要引入新的雜質(zhì)，則氧化劑X宜選擇MnO2；答案選B；

②根據(jù)分析，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，凈化液主要溶質(zhì)主要為MnCl2、NH4Cl，過(guò)程中不能讓Mn2+沉淀，結(jié)合相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍表，Al3+、Fe3+完全沉淀時(shí)的pH值分別為5.2和2.8，Mn2+開(kāi)始沉淀的PH值為8.8；pH可取的范圍為5.2≤pH＜8.8；

③≈1.97；若此時(shí)pH為6，即c(H+)=10-6mol/L，c(Mg2+)=amol/L，c(F-)=mol/L，HF是弱酸，在溶液中部分電離，已知Ka(HF)==1.00×10?4則c(HF)==×10-7mol/L；

(5)“碳化結(jié)晶”過(guò)程中，因?yàn)樘妓岣x子水解程度大，碳酸銨溶液中c(OH?)較大，易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀，故碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液。【解析】加快反應(yīng)速率MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O溫度為500℃且m(MnCO3):m(NH4Cl)=1.10B5.2≤pH＜8.81.97×10-7CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氫氧化物沉淀22、略

【分析】【詳解】

向鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于鹽酸，所以沉淀B為SiO2，溶液A中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入過(guò)量CO2，生成沉淀F為Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3制得金屬Al。

(1).向溶液A中加入過(guò)量的燒堿轉(zhuǎn)化為溶液D，Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成AlO2-和H2O、H+和OH－反應(yīng)H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O，故答案為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O；

(2).電解熔融的Al2O3可制得金屬Al，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為2Al2O34Al+3O2↑；

(3).向溶液D中通入過(guò)量CO2，與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(4).根據(jù)上述分析可知，沉淀C的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量鹽酸，沉淀全部溶解，得到FeCl3和MgCl2溶液，溶液變?yōu)辄S色，故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2；沉淀全部溶解；溶液變?yōu)辄S色；

(5).把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

點(diǎn)睛：本題以流程圖的形式考查Fe、Al等金屬及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關(guān)知識(shí)及把握流程中發(fā)生的反應(yīng)，試題難度不大?！窘馕觥緼l3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe(OH)3Mg(OH)2沉淀全部溶解，溶液變?yōu)辄S色Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

A的分子式為C4H9Cl，為丁烷的一氯代物，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子有H原子，故B為CH3CH=CHCH3，C為CH3CHO，逆推可知A為CH3CH2-CHClCH3。D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?92-77=15，故側(cè)鏈為-CH3，D為核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對(duì)位取代反應(yīng)生成E為由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH2，則F為C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為

【詳解】

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為：CH3CH2-CHClCH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaCl+H2O，屬于消去反應(yīng)，故答案為CH3CH2-CHClCH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaCl+H2O；消去反應(yīng)；

(2)由上述分析可知，D為化學(xué)名稱是甲苯，由D生成E的化學(xué)方程式為：+HO-NO2+H2O，故答案為甲苯；+HO-NO2+H2O；

(3)由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(4)C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位、對(duì)位3種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH(NH2)CH3、-CH2CH2NH2、-NH-CH2CH3、-CH2NHCH3、-N(CH3)2，有5種；若取