2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液B.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水2、用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A.苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）B.乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）C.乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D.溴乙烷中含有醇（水、分液）3、某烴的分子式為C10H14，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)不相同烷基，符合條件的烴有()A.3種B.4種C.5種D.6種4、配制銀氨溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；過(guò)程如下圖。

下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.用銀鏡反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樯闪薈.實(shí)驗(yàn)后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡D.將乙醛換成蔗糖，同樣可以得到光亮的銀鏡5、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在氫氧化鈉水溶液條件下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇6、下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的目的B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.很多蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)7、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.摩爾鹽：B.生石膏：C.硬脂酸：D.木精：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________9、CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)；生活中具有重要的應(yīng)用。

Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)___________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為_(kāi)_____；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為_(kāi)____。

Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過(guò)轉(zhuǎn)化為CO2來(lái)降低污染。

（3）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過(guò)下面過(guò)程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是______。

10、用系統(tǒng)命名法給下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________11、判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；用序號(hào)填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。12、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，如反應(yīng)所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________，分子式為_(kāi)_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2．

（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應(yīng)方程式___________。（不需要注明反應(yīng)條件)．13、現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①HCHO（防腐劑）②CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機(jī)燃料）④（冷凍劑）⑤（汽車防凍液）⑥（殺菌劑）⑦（定香劑）⑧（汽油添加劑）請(qǐng)回答：

（1）屬于醇的是____（填序號(hào)，下同）。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同分異構(gòu)體的是__。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名；其名稱為_(kāi)____。

（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（6）寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。14、合成高分子的兩個(gè)基本反應(yīng)。

(1)加聚反應(yīng)：由含有_______鍵的化合物分子以_______的形式結(jié)合成高分子的反應(yīng)。

(2)縮聚反應(yīng)：?jiǎn)误w分子間縮合_______生成高分子的反應(yīng)。15、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)在催化劑存在下；加熱至150~160℃，乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯_

(2)苯酚和濃溴水反應(yīng)_______

(3)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱______

(4)在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂_____評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池；其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一、由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分；因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示：

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②操作b為：___________。

③Al(NO3)3待測(cè)液中，c(Al3+)=___________mol/L(用含m；V的代數(shù)式表示)。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如下圖所示：

物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050、沸點(diǎn)/℃892444.62980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在___________(填字母)范圍內(nèi)。

A．100℃以下B．100～300℃C．300～350℃D．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)__________極，電極B發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化或還原”)

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS(3＜x＜5)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：___________。

(3)若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)25、對(duì)羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______，反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線________________。26、含氮化合物與生產(chǎn)；生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞；其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g)＝2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)l：O3(g)+NO(g)＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時(shí)，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

②向AG=12的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。p(O2)／kPa0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①計(jì)算37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa，則人正常呼吸時(shí)α的最大值為_(kāi)_______％(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60s-1，則k正=______________(注明速率常數(shù)單位)。27、甲烷是天然氣的主要成分；是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3?H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)

②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D.體系的密度不再發(fā)生變化。

E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1

①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O)∶n(CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、阿托酸(E)是一種常用的醫(yī)藥中間體；制備阿托酸苯甲酯(W)的一種合成路線如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的化學(xué)名稱是____________，⑤的反應(yīng)類型是_____________。

(2)B中含有的官能團(tuán)是_____________(寫名稱)，

(3)D聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。

(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜仍為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

(6)G是E的同系物，其與E相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①與G具有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(7)參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

29、某研究小組以甲苯為起始原料；按下列路線合成農(nóng)藥；醫(yī)藥中間體2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.甲苯直接在反應(yīng)②的反應(yīng)條件下也可以得到化合物B

B.反應(yīng)⑥的主要目的是保護(hù)氨基。

C.反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。

D.化合物D的分子式為C9H8NO3

(2)選擇下列各步反應(yīng)所需的反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件，并填入對(duì)應(yīng)方框內(nèi)：。反應(yīng)編號(hào)②⑧所需試劑和條件____________

A.氯氣，光照B.Cl2水溶液、鐵粉C.Cl2，氯化鐵D.濃硝酸；加熱。

E.濃硫酸，加熱F.濃硝酸；濃硫酸；加熱.

(3)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(4)寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。(寫出3個(gè)即可)

a.1H－NMR譜檢測(cè)表明苯環(huán)；上的H原子有2種；

b.能發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)寫出以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：_________。30、磺胺類藥物是最早用于臨床的抗感染類藥物；它曾挽救了無(wú)數(shù)人的生命，氨磺苯胺（G）

的合成路線如下。

已知：I

II

回答下列問(wèn)題:

（1）A→B的反應(yīng)類型是__________，B中官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）要控制反應(yīng)A→B的溫度，最適宜的加熱方式是________。反應(yīng)C→D的目的是_____。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（4）X為D的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且不含—NHCHO:②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng):③核磁共振氫譜中共有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1

（5入寫出從制備的含成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。______________。31、曲美布汀是一種消化系統(tǒng)藥物的有效成分；能緩解各種原因引起的胃腸痙攣，可通過(guò)以下路線合成。

已知：R—CNR—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是___，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__。

(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳原子___。

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.反應(yīng)①需用鐵粉作催化劑。

b.曲美布汀的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵。

c.E中所有碳原子可處于同一平面。

d.化合物G能發(fā)生取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和消去反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(5)化合物M是E的同分異構(gòu)體，已知M與E具有相同的官能團(tuán)，且M為苯的二元取代物，則M的可能結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(6)參照上述合成路線，以和OHC—CH2—CH2—CHO為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合題意；

B．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后得到的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液顯酸性，pH＜7，故B不符合題意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C不符合題意；

D．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水顯弱堿性，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故D符合題意；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．溴易溶于苯；引入新雜質(zhì)，則用NaOH；分液來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉；則反應(yīng)后蒸發(fā)即可，故B正確；

C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，則反應(yīng)后分液可除雜，故C正確；

D．醇與水互溶；但溴乙烷不溶于水，則混合后分液可分離，故D正確；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。3、D【分析】【分析】

先判斷該分子符合哪類烴的通式；再根據(jù)題意判斷含有的官能團(tuán)，再判斷其同分異構(gòu)體。

【詳解】

該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，可判斷該烴為苯的同系物；分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)不相同的烷基，則一個(gè)為甲基，另一個(gè)為丙基(—CH2—CH2—CH3、)；而兩個(gè)烷基在苯環(huán)上有鄰；間、對(duì)三種位置，故符合條件的烴共有6種。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫，側(cè)重考查學(xué)生思考問(wèn)題的全面性，書(shū)寫同分異構(gòu)體時(shí)注意不能漏寫、重寫。4、D【分析】【詳解】

A．銀氨溶液和醛基反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生光亮的銀鏡；因此可以用銀鏡反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基，故A正確；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)生成了故B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性；可以和銀反應(yīng)，將銀溶解，因此實(shí)驗(yàn)后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡，故C正確；

D．蔗糖分子中不含醛基；不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：主鏈上第二個(gè)C原子為手性C原子；A錯(cuò)誤；

B．苯分子是平面分子，右側(cè)C原子取代H原子的位置，在苯分子平面上；左側(cè)O原子取代H原子位置在苯分子的平面上，由于飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以該CH3O-上的C原子可能在苯分子的平面上；但不一定在該平面上，B錯(cuò)誤；

C．羥基發(fā)生消去反應(yīng)的條件是濃硫酸；加熱；氯原子發(fā)生消去反應(yīng)的條件是NaOH醇溶液、加熱，無(wú)法在氫氧化鈉水溶液條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．X含有鹵素原子，在過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，Z在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇；D正確；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．乙烯是水果催熟劑；酸性高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用酸性高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的目的，A正確；

B．淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖含有醛基；在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；

D．濃硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃；稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的俗名進(jìn)行判斷。

【詳解】

硬脂酸是飽和脂肪酸，化學(xué)式是故C不正確，故選答案C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-9、略

【分析】【分析】

I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子，分別為CO32-和HCO3-；②.根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析，鈣化作用過(guò)程中，HCO3-通過(guò)鈣化作用生成CaCO3，可知Ca2+與HCO3-在此反應(yīng)中生成CaCO3；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）.電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C；放電時(shí)為原電池反應(yīng)，原電池中正極物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷，充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陽(yáng)極物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合總反應(yīng)式寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式；

II.（3）根據(jù)題意可知；臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，據(jù)此書(shū)寫化學(xué)方程式；

（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去鈦基表面的有機(jī)物（油污）；②.鋁氧化完成時(shí)；形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強(qiáng)。

【詳解】

I.(1).①.溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子，分別為CO32?和HCO3?，故答案為HCO3?、CO32?；

②.根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析，在鈣化作用過(guò)程中HCO3?通過(guò)鈣化作用生成CaCO3可知，Ca2+與HCO3?在此反應(yīng)中生成CaCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(2).電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，原電池中正極物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則放電時(shí)在正極得電子的物質(zhì)為CO2，充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陽(yáng)極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，應(yīng)為C失去電子變成CO2，則充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案為CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；

II.(3).根據(jù)題意可知，臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O，故答案為5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O；

(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去鈦基表面的有機(jī)物(油污)；故答案為除去鈦基表面的有機(jī)物(油污)；

②.電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是鋁氧化完成時(shí)，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強(qiáng)，故答案為鋁氧化完成時(shí)，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強(qiáng)?！窘馕觥縃CO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O除去鈦基表面的有機(jī)物（油污）鋁氧化完成時(shí)，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強(qiáng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有7個(gè)C原子，從左端開(kāi)始給主鏈上的C原子編號(hào)，可確定在主鏈的第3號(hào)C原子上有1個(gè)甲基，在第4號(hào)C原子上有2個(gè)乙基，故該物質(zhì)名稱為3-甲基-4，4-二乙基庚烷；

(2)選擇含有羥基在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中主鏈上有5個(gè)C原子，從左端開(kāi)始給主鏈C原子編號(hào)，可確定羥基連接在主鏈的2號(hào)C原子上，甲基在3號(hào)C原子上，則該醇名稱為3-甲基-2-戊醇；

(3)選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈上有5個(gè)C原子，碳碳雙鍵在1；2號(hào)碳原子之間，2號(hào)C原子上連有1個(gè)乙基，3號(hào)C原子上有1個(gè)甲基，根據(jù)簡(jiǎn)單取代基寫在前面，復(fù)雜取代基寫在后面，該物質(zhì)名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(4)該分子中的2個(gè)乙基在苯環(huán)上相對(duì)位置；以其中一個(gè)乙基連接的苯環(huán)C原子為1號(hào)C原子，則另一個(gè)乙基連接苯環(huán)C原子的位置為4號(hào)C原子，因此該物質(zhì)名稱為1，4-二乙基苯。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法。若為烷烴，就選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，給烷烴命名，從離支鏈較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置；若含有官能團(tuán)，就選擇含有官能團(tuán)在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并從離官能團(tuán)較近的一端給主鏈上C原子編號(hào)，以確定官能團(tuán)和支鏈在主鏈上的位置，把支鏈為取代基，寫出該物質(zhì)名稱前邊。取代基相同時(shí)，可以合并計(jì)算，位置序號(hào)使用阿拉伯?dāng)?shù)字，取代基數(shù)目用漢字表示，它們之間用短線連接。若有多種取代基，按照簡(jiǎn)單在前，復(fù)雜在后的順序書(shū)寫，并將它們用小短線連接起來(lái)?！窘馕觥竣?3-甲基-4，4-二乙基庚烷②.3-甲基-2-戊醇③.3-甲基-2-乙基-1-戊烯④.1，4-二乙基苯11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和和是同一種物質(zhì)；答案選③。

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②?！窘馕觥竣佗邰?2、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含有的官能團(tuán)及其分子式，根據(jù)分析1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O2的物質(zhì)的量．

（2）苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯．

解析：（1）含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，其分子式是C8H8；

根據(jù)，1mol完全燃燒需消耗O2的物質(zhì)的量是10mol。

（2）苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，方程式是【解析】①.碳碳雙鍵（只寫雙鍵不給分）②.C8H8③.10④.方程式略（不需要注明反應(yīng)條件)．13、略

【分析】【詳解】

在下列物質(zhì)中：

①HCHO（防腐劑）②CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機(jī)燃料）④（冷凍劑）⑤（汽車防凍液）⑥（殺菌劑）⑦（定香劑）⑧（汽油添加劑）

①HCHO、②CH3CH2CHO屬于醛；且二者互為同系物；

③CH3CH2CH2CH3、④⑧屬于烴；③和④屬于同分異構(gòu)體；

⑤⑦屬于醇；但二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體；

⑥屬于酚。

（1）屬于醇的是⑤⑦。答案為：⑤⑦

（2）互為同系物的是①②。答案為：①②

（3）互為同分異構(gòu)體的是③④。答案為：③④

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名；其名稱為2—甲基丙烷。

答案為：2—甲基丙烷。

（5）②CH3CH2CHO與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（6）⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式為。

+3HNO3+3H2O。

答案為：+3HNO3+3H2O?！窘馕觥竣茛撷佗冖邰?—甲基丙烷CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O+3HNO3+3H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應(yīng)是由含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵的化合物分子以加成反應(yīng)的形式結(jié)合成高分子的反應(yīng)。

（2）縮聚反應(yīng)是單體分子間縮合聚合，脫去小分子如水、HX等生成高分子的反應(yīng)?！窘馕觥?1)不飽和加成反應(yīng)。

(2)脫去小分子(如等)15、略

【分析】【分析】

乙炔含有碳碳三鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；乙醛中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂。

【詳解】

(1)在催化劑存在下，加熱至150~160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，化學(xué)方程式為CHCH+HClCH2=CHCl。

(2)苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，化學(xué)方程式為+3Br2+3HBr。

(3)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)成氧化亞銅、乙酸鈉和水，化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O。

(4)在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，化學(xué)方程式為n+nHCHO+(n-1)H2O。【解析】CHCH+HClCH2=CHCl+3Br2+3HBrCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2On+nHCHO+(n-1)H2O三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故錯(cuò)誤17、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡(jiǎn)為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無(wú)色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。20、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

硝酸鋁樣品加水溶解配成硝酸鋁溶液；加入過(guò)量試劑a氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到氫氧化鋁，氫氧化鋁經(jīng)灼燒得到氧化鋁。

（1）

①由分析可知，試劑a為氨水，硝酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硝酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

②經(jīng)過(guò)操作b后得到固體和溶液，操作b為過(guò)濾。

③n(Al2O3)==依據(jù)鋁原子守恒，n(Al(NO3)3)=2n(Al2O3)=2=mol，c(Al(NO3)3)==mol·L-1。

（2）

①原電池工作時(shí)；控制的溫度應(yīng)為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，答案選C。

②放電時(shí)；鈉失電子變?yōu)殁c離子，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；則電極B為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

③充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，由總反應(yīng)可知，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：S_2e-=xS。

（3）

左側(cè)溶液變藍(lán)色，說(shuō)明左側(cè)生成了碘單質(zhì)，左側(cè)是陽(yáng)極，電極反應(yīng)是右側(cè)是陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，槽內(nèi)有陰離子交換膜，左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺，可能是右側(cè)溶液中生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等?！窘馕觥?1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH過(guò)濾

(2)C負(fù)還原S_2e-=xS

(3)2H2O+2e-=H2↑+2OH-右側(cè)溶液中生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等五、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)以上推斷結(jié)果作答。

【詳解】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的名稱為甲苯。

（2）B→C為硝化反應(yīng)，反應(yīng)的試劑是濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。E→F為E中—NO2被還原為—NH2；反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaCN→+NaCl。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；硝基。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，H是G的同系物，H中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；G的分子式為C8H8O3，H的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14，H的分子組成比G多1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，H的分子式為C9H10O3；H的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，H的苯環(huán)上的兩個(gè)取代基為：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯環(huán)上兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，符合條件的H的同分異構(gòu)體有2×3=6種；其中核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即將先發(fā)生硝化反應(yīng)生成在Fe/H+作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成與NaNO2、H2SO4作用生成合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是符合條件的H的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，對(duì)典型的異構(gòu)現(xiàn)象進(jìn)行歸類，如（1）苯環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)只有取代基上的異構(gòu)，（2）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)?！窘馕觥考妆綕饬蛩帷庀跛幔ɑ驖釮2SO4、濃HNO3,全對(duì)才給分）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）還原反應(yīng)羧基、硝基2626、略

【分析】【分析】

(1)①NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的；而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變；

②利用蓋斯定律解題；

(2)隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，根據(jù)可知H2NCH2COO－堿性越強(qiáng)含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性時(shí)含量最大，H3N+CH2COOH酸性越強(qiáng)含量越大，由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO－,Ⅱ線為H3N+CH2COO－,Ⅲ線為H3N+CH2COOH；以此分析；

(3)①K=kPa-1；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

②利用①中計(jì)算的K計(jì)算即可；

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小，結(jié)合度越低，c（MbO2）越小；

④利用①中計(jì)算的K，根據(jù)平衡時(shí)v正=v逆進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

(1)①NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的；而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變，因此NO的作用是催化劑；

答案：催化劑。

②利用蓋斯定律，根據(jù)已知；O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

前者減去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

(2)①隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，根據(jù)題干可知堿性越強(qiáng)H2NCH2COO－含量越大，在AG=0～4范圍時(shí)H3N+CH2COO－含量最大，酸性越強(qiáng)H3N+CH2COOH含量越大，由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO－,Ⅱ線為H3N+CH2COO－,Ⅲ線為H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三種離子濃度由大到小的順序可根據(jù)圖像得到為c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)；

答案：c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)

②根據(jù)可知加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12時(shí)溶液中主要存在H3N+CH2COOH，據(jù)此寫出離子方程式為:H3N+CH2COOH+2OH－=H2NCH2COO－+2H2O；

答案：H3N+CH2COOH+2OH－=H2NCH2COO－+2H2O

(3)①K=kPa-1；利用表格中第一組數(shù)據(jù)可知：設(shè)肌紅蛋白總濃度c

c×（1-50%）0.50kPac×50%

K==2

②利用①中計(jì)算所得K=2計(jì)算即可；

2=得α=97.7；

答案：97.7

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小，結(jié)合度越低，MbO2濃度越低；

答案：低。

④利用①中計(jì)算的K=2，根據(jù)平衡時(shí)v正=v逆進(jìn)行計(jì)算；

平衡時(shí)v正=v逆，則k正·c(Mb)·p(O2)=k逆·c(MbO2)，得K正==k逆×K=60s-1×2kPa-1=120s-1?KPa-1；

答案:120s-1?KPa-1【解析】①.催化劑②.NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2KJ/mol③.c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)④.H3N+CH2COOH+2OH－=H2NCH2COO－+2H2O⑤.2⑥.97.7⑦.低⑧.120s-1?KPa-127、略

【分析】【詳解】

（1）已知：

①C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

②2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①+②－③即得到CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJ?mol-1。

（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)知，一水合氨電離程度大于硫化氫電離程度，所以NH4HS溶液中銨根離子水解程度小于HS-水解程度，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，但銨根離子和HS-離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)；根據(jù)H2S的電離常數(shù)可判斷HS-離子的水解程度大于其電離程度，所以還存在c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)，答案選ac；（3）①5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，則同時(shí)生成氫氣是0.6mol，因此用H2表示該反應(yīng)的速率為＝0.06mol·L-1·min-1。平衡時(shí)剩余甲烷是0.8mol，水蒸氣是1.2mol，因此甲烷、水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別是（mol/L）0.4、0.6、0.1、0.3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為②A.正反應(yīng)體積增大，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，體系的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；答案選AC；（4）①適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]有利于提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，從而提高氫氣的產(chǎn)率。②根據(jù)方程式可知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

起始量（mol）1100

轉(zhuǎn)化量（mol）nnn3n

平衡量（mol）1－n1－nn3n

則解得所以平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為×100%。

點(diǎn)睛：本題考查蓋斯定律、鹽類水解、化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)與離子水解程度關(guān)系、三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)判斷時(shí)要抓住變量不再發(fā)生變化這一關(guān)鍵特征?！窘馕觥緾O(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJ?mol-1ac0.06mol·L-1·min-10.011（mol2·L-2）AC有利于提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，從而提高氫氣的產(chǎn)率六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程可知，A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成則A為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成C為在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)后再進(jìn)一步氧化生成D為在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為與在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成W為(1)F為化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤是在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；(2)B為含有的官能團(tuán)是溴原子，(3)D聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為(4)反應(yīng)③是在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)芳香化合物N是A（）的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜仍為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)G是E（）的同系物，其與E相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，①與G具有相同的官能團(tuán)，含有碳碳雙鍵和羧基，②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)位，取代基可以是-COOH和-CH=CHCH3、-COOH和-CH2CH=CH2、-COOH和-C（CH2）=CH2、-CH2COOH和-CH=CH2、-CH=CHCOOH和-CH3、和-CH3，故同分異構(gòu)體有36=18種；(7)參照有機(jī)物W的上述合成路線，M為苯，苯與一氯甲烷在氯化鋁催化下反應(yīng)生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成合成路線如下【解析】苯甲醇消去反應(yīng)溴原子1829、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中的已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化和反應(yīng)條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)可知，甲苯與濃硫酸咋加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在酸性條件下與水反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)C的分子式可知，B在一定條件下被氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與Fe/