2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氫碘酸可用“四室電滲析法”制備；電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如圖所示。下列說法正確的是。

A.B膜是陽離子交換膜B.陰極反應(yīng)是2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去掉A膜對產(chǎn)品沒有影響D.陽極室中的硫酸濃度不變2、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0

A.AB.BC.CD.D3、氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖；下列說法正確的是。

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C.相同條件下，正負(fù)極通入氣體體積的理論比為15∶4(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)D.該電池的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O4、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。常溫下在含有少量I—的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

①H2O2+I—→H2O+IO—慢。

②H2O2+IO—→H2O+O2↑+I—快。

下列說法正確的是A.IO—是該反應(yīng)的催化劑B.上述過程中H2O2分解的快慢由反應(yīng)②決定C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反應(yīng)的活化能不一定等于98kJ/mol5、液氫和液氧是綠色的高能火箭推進(jìn)劑；已知：

①

②

③

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述三個(gè)變化均會放出熱量B.液態(tài)的能量低于氣態(tài)的能量C.若①中為則D.若①中的水為液態(tài)，則6、將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面；可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是。

A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快7、已經(jīng)反應(yīng)：的為正值，為負(fù)值，設(shè)與不隨溫度而變化，下列說法正確的是A.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)B.高溫下是非自發(fā)反應(yīng)，低溫下是自發(fā)反應(yīng)C.低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)D.任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)8、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液.顯堿性。下列敘述正確的是A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，溶液中n(OH-)和c(OH-)都減小C.山梨酸鉀溶液中c(RCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)D.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：。化學(xué)式電離平衡常數(shù)

（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。

a．b．c．d．

（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。

ABCDE

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。

（4）25℃時(shí)，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________。10、在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(ΔH＞0)，每隔一段時(shí)間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間(s)048121620n(N2O4)(mol)0.40a0.20cden(NO2)(mol)0.000.24b0.520.600.60

(1)在20s—40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有(填序號)_______________。

①增大N2O4的起始濃度②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑④升高溫度。

(4)反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色_________(填“變淺”；“變深”或“不變”)。

(5)反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________________；

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)__________(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_________(填增大；減小或不變)。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a:b=______________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____________。

A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑。

(6)下列說法正確的是___________。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度。

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的。

E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢12、I.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)；產(chǎn)率及不同投料比對反應(yīng)方向的影響等問題。已知反應(yīng)。

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____。

(2)在相同條件下，為增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

(3)在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量將各物質(zhì)投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)有_____(填序號)。選項(xiàng)ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232

II.含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用；回答下列問題：

(1)250℃時(shí)，硝酸銨固體加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O(g)和H2O(g)，在此條件下將硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L?1，T℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.0α0%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%

①該反應(yīng)在1.0~1.5min與1.5~2.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_____。

②計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留2位小數(shù))_____。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為_______(寫出一條即可)。13、在25℃，101kPa，1gCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為55.6kJ，CH4燃燒熱___________14、現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2；請按要求回答下列問題。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號)

(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號)

(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)

(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號)

(5)可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開______。

(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

15、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應(yīng)式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。16、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)；常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是_______；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1molCO(g)完全燃燒的ΔH=_______

(4)反應(yīng)F的ΔH6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測量。

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有兩種錯(cuò)誤，分別是_______；_______；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為。

回答下列有關(guān)問題：

（1）硼砂中B的化合價(jià)為________價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為______________________。

（2）若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為_______________________________。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則其正極反應(yīng)式為__________________。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。滴定時(shí)用到的指示劑是________________。該粗硼樣品的純度為________。(提示：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)25、軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅；鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨；其主要流程如下：

（1）為了提高錳元素的浸出率；在“浸取”時(shí)可采取的措施有：

①適當(dāng)升高溫度：②攪拌：③____________等。

（2）“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_____________________。

（4）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。

（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是_____________________。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)26、(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中＝_____________(保留三位有效數(shù)字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10?9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10。

(2)已知室溫時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10?11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

陽極室電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+經(jīng)過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供H+，故A膜為陽離子交換膜，原料室中I-經(jīng)過B膜移入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供I-，故B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+經(jīng)過C膜進(jìn)入陰極室；可獲得產(chǎn)品NaOH，故C膜為陽離子交換膜。

【詳解】

A．由分析知；B膜為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B．陰極為H2O提供的H+放電生成H2，對應(yīng)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正確；

C．去掉A膜，則陽極生成的O2會將I-氧化；故對產(chǎn)品由影響，C錯(cuò)誤；

D．由于電解消耗溶液中的水；故陽極硫酸的濃度會增大，D錯(cuò)誤；

故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0；則反應(yīng)高溫自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)ΔH＜0，且能自發(fā)進(jìn)行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0；反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大；不變或減小，B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應(yīng)能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知NH3被氧化N2，所以左側(cè)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；B錯(cuò)誤；

C．該電池中氨氣失電子生成氮?dú)?，總反?yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正負(fù)極消耗氧氣與氨氣的體積比為3：4，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%；所以正負(fù)極消耗空氣和氨氣體積之比為15：4，C正確；

D．據(jù)圖可知該電池中負(fù)極NH3被氧化為N2，正極空氣中的O2被還原，總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由過氧化氫的分解機(jī)理可知；碘離子在反應(yīng)①中做反應(yīng)物，在反應(yīng)②中做生成物，則碘離子為反應(yīng)的催化劑，次碘酸根離子為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)；則過氧化氫分解的快慢由反應(yīng)①決定，故B錯(cuò)誤；

C．由過氧化氫的分解機(jī)理可知，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)；故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知；反應(yīng)的活化能一定不等于98kJ/mol，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．三個(gè)變化的△H都小于0；所以為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．由②知?dú)錃廪D(zhuǎn)化為液體氫放熱，所以1mol液態(tài)H2的能量低于1mol氣態(tài)H2的能量；B項(xiàng)正確；

C．等量的氣態(tài)H2、液態(tài)H2完全燃燒生成H2O時(shí)，前者放出的熱量多，所以△H1＞-242kJ?mol-1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，所以△H1<-242kJ?mol-1；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為C。

【點(diǎn)睛】

比較△H的大小時(shí)容易忽視其符號，吸熱反應(yīng)的△H>0，放熱反應(yīng)的△H<0，故吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)放出的熱量越多，△H越小；放熱越少，△H越大。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極；正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；

B．陽極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極；電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．金屬M(fèi)失電子；電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；

D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7、A【分析】【詳解】

為正值，為負(fù)值，則△G=-T?＞0，所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選：A。8、D【分析】【詳解】

A．由題意可知山梨酸鉀水解顯堿性；說明山梨酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．溶液稀釋時(shí)山梨酸根離子的水解平衡正向移動，n(OH-)增大，但是因?yàn)槿芤后w積增大，所以c(OH-)減??；故B錯(cuò)誤；

C．由題意可知山梨酸鉀水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．已知Ka=Kw=c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，聯(lián)立后可得：c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)×[1+]=c(RCOO-)×[1+]=c(RCOO-)[1+]；故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槿跛岬乃嵝栽饺酰渌岣x子的水解程度越大，等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以由小到大排列的順序是即

（2）的溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但體積增大的程度大，濃度減小，酸性減弱，故A不符合題意；加水稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故B符合題意；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋過程中酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大；故D符合題意；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E不符合題意。

（3）次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，弱于碳酸，反應(yīng)的離子方程式為

（4）將的醋酸溶液與的氫氫化鈉溶液體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：則溶液中溶液呈中性，則

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入溶液中，的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的物質(zhì)的量為二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由質(zhì)子守恒得【解析】BD10、略

【分析】【分析】

(1)生成0.24molNO2，消耗N2O4為0.12mol，則a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之間，消耗N2O4為0.28mol-0.20mol=0.08mol；以此計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，c(NO2)==0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L；結(jié)合K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比來解答；

(3)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，①②均使K減小，③使K不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④升高溫度平衡正向移動，K增大；

(4)降低溫度；平衡向放熱方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(5)20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體；因容器的體積不變，相當(dāng)于加壓，化學(xué)平衡逆向移動。

【詳解】

(1)生成0.24molNO2，N2O4?2NO2，消耗N2O4為0.12mol，則a=0.40-0.12=0.28mol，所以4s-8s之間，消耗N2O4為0.28mol-0.20mol=0.08mol，則4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為V===0.02mol?L-1?s-1；

(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，c(NO2)==0.6mol/L，△n(NO2)=0.6mol，所以△n(N2O4)=△n(NO2)=×0.6mol=0.3mol，故e=0.4mol-0.3mol=0.1mol，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，K==3.6mol/L；

(3)①增大N2O4的起始濃度；達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，K減小，故①錯(cuò)誤；

②向混合氣體中通入NO2；達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，K減小，故②錯(cuò)誤；

③使用高效催化劑；平衡不移動，K不變，故③錯(cuò)誤；

④N2O4?2NO2(△H＞0)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，K增大，故④正確；

故答案為④；

(4)N2O4?2NO2(△H＞0)，△H＞0為吸熱反應(yīng)；四氧化二氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，若降低溫度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺；

(5)反應(yīng)進(jìn)行至20s后，若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，因容器的體積不變，相當(dāng)于加壓，化學(xué)平衡逆向移動，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將減小?！窘馕觥竣?0.004mol·L-1·s-1②.3.6mol·L-1③.④④.變淺⑤.減小11、略

【分析】【分析】

結(jié)合相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物、生成物的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系分析；根據(jù)平均相對分子質(zhì)量=和混合氣體的密度分析；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；可逆反應(yīng)的最大限度是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)反應(yīng)從起始0時(shí)刻到2min時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，X消耗了△n(X)=1.0-0.7=0.3mol，Y消耗了△n(Y)=1.0-0.9=0.1mol，生成了Z有△n(Z)=0.2-0=0.2mol，反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就是X、Y、Z的轉(zhuǎn)化量之比，為3：1：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝=0.05mol/(L?min)；

(3)根據(jù)M=在恒容；密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行n值變小，則2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)增大；由于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，則混合氣體密度不變；

(4)將amolX與bmolY混合氣體發(fā)生反應(yīng)：3X+Y?2Z，反應(yīng)到某時(shí)刻滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，設(shè)Y的轉(zhuǎn)化量為cmol，則X的變化量為3cmol，Z的變化量為2cmol，此時(shí)有關(guān)系：a-3c=b-c=2c，解得a=5c，b=3c，則a:b=5:3；

(5)常用的增加化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：升高溫度；增加物質(zhì)的濃度，改變壓強(qiáng)等；

A．恒壓時(shí)充入He；相當(dāng)于對容器內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行濃度的稀釋，反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；

B．恒容時(shí)充入He；He并不參加化學(xué)反應(yīng)，對恒容容器并沒有影響，對化學(xué)反應(yīng)速率不影響，故B錯(cuò)誤；

C．恒容時(shí)充入X；X是反應(yīng)物，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，推動平衡向右移動，故C正確；

D．及時(shí)分離出Z；減小了生成物濃度，能促使平衡向右移動，但減少物質(zhì)的濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

E．升高溫度；無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率，都增加反應(yīng)速率，故E正確；

F．選擇高效催化劑；增加化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間，但不改變化學(xué)平衡的限度，故F正確；

故答案為C；E、F；

(6)A．升高溫度；可以改變平衡常數(shù)，也改變化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；

B．升高溫度；無論是正逆反應(yīng)速率，都會增加，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)限度與物質(zhì)自身和外在因素；如溫度，壓強(qiáng)，濃度等有關(guān)，與時(shí)間長短無關(guān)，故C正確；

D．升高溫度；改變物質(zhì)的濃度，改變壓強(qiáng)，都可以改變化學(xué)反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；

E．增加Y的濃度；正逆反應(yīng)速率最終都會加快，故E錯(cuò)誤；

故答案為A；C。

【點(diǎn)睛】

由于壓強(qiáng)對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實(shí)質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時(shí)平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變→平衡不移動；②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1增大不變5:3CEFAC12、略

【分析】【分析】

I.按定義即可書寫化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)程度越大，當(dāng)QC<K時(shí)，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向發(fā)生；II.提取表格信息、結(jié)合定義計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)，結(jié)合勒夏特列原理，尋找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率措施；

【詳解】

(1)按定義，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)在相同條件下；K越大，正反應(yīng)程度越大，要增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行；

(3)在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，K=1，A.大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C.開始只有CO、H2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D.處于平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；綜上，答案為BC；

II.(1)250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解的反應(yīng)方程式為化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不使用固體，故該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為硝酸銨分解反應(yīng)硝酸根離子中+5價(jià)的氮原子降為+1價(jià)，銨根離子中-3價(jià)的氮原子升為+1價(jià)，則1mol硝酸銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA；

(2)①硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，該反應(yīng)在1.0~1.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為在1.5~2.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為比較兩者大小可得出的結(jié)論是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6.0min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選取此時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，平衡時(shí)，O2NC6H4COOC2H5、OH－的平衡濃度均為O2NC6H4COO－和C2H5OH的平衡濃度都為0.80mol?L?1×70.0%=0.0.56mol?L?1，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)③增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會提高，為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為增大OH?的濃度。(其余答案合理即可)?！窘馕觥康蜏谺C4NA0.14080.112隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。5.44增大OH?的濃度(其余答案合理即可)。13、略

【分析】【詳解】

n（CH4）==mol，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol。【解析】△H=-889.6kJ/mol14、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

（1）

①熔化的NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電；

②鹽酸是混合物；溶液中存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電；

③氯氣為氣體單質(zhì)；不導(dǎo)電；

④冰醋酸為弱電解質(zhì)；本身不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電；

⑤銅為金屬單質(zhì)；導(dǎo)電；

⑥酒精為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

⑦硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；本身不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電；

⑧液氨為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

⑨SO2為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦；

（2）

在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤；

（3）

屬于弱電解質(zhì)的是④；

（4）

屬于非電解質(zhì)；但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯(cuò)誤；

B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子；說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；

C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；不能說明乙酸是否部分電離，C錯(cuò)誤；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯(cuò)誤；

故選B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，硫酸為二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最??；故其c(H+)由大到小順序?yàn)閏>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閍>b=d>c；

（7）

常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，則醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故一段時(shí)間后醋酸反應(yīng)速率更快且得到氫氣更多，故選c?！窘馕觥?1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c15、略

【分析】【詳解】

(1)①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e?=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會變紅；

故答案為：2H++2e?=H2↑；溶液變紅；有氣泡產(chǎn)生；

②和電源的正極相連的電極，Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl??2e?=Cl2↑；氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，可使試紙變藍(lán)色；

故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑；把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2；

(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu；

故答案為：純銅；Cu2++2e?=Cu；

②電解方法精煉粗銅，陰極是Cu2++2e?=Cu；陽極上先是金屬鋅；鐵、鎳等金屬失電子，然后是銅失電子生成銅離子的過程，所以電解后，銅離子濃度是減小的；

故答案為：變??；

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，鍍件鐵是陰極，鍍層金屬鋅是陽極，電極X極即陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e?=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案為：Zn2++2e?=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2純銅Cu2＋＋2e－=Cu變小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）16、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量；中和熱是稀強(qiáng)酸；稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量；

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，則1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體；放出1300KJ熱量；

(3)根據(jù)題(1)中B；D；利用蓋斯定律計(jì)算1molCO(g)完全燃燒的ΔH；

(4)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造分析裝置錯(cuò)誤；

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1；中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量，表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6；

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，則1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出1300KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol；

(3)B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律D-B得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(Q1-Q2)KJ/mol；

(4)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造；實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤是缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯未齊平；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，熱量損失較多，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，明確燃燒熱、中和熱的概念是解題關(guān)鍵，注意量熱計(jì)的構(gòu)造，中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，會根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱?！窘馕觥俊鱄4△H6C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol(Q1-Q2)KJ/mol缺少環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯未齊平偏小三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液過濾得到氯化鎂，加入濃鹽酸溶解通過蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳?xì)怏w得到硼砂，溶于熱后，用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，加熱得到B2O3；與Mg反應(yīng)生成粗硼和氧化鎂，最后根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算粗硼的純度。

【詳解】

(1)硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算得到硼元素化合價(jià)為+3價(jià)，用H2SO4調(diào)pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物判斷為B2O3，與Mg反應(yīng)生成粗硼和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+B2O32B+3MgO；

故答案為+3；B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O32B+3MgO；

(2)若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出陰極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

故答案為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O；

故答案為H2O2+2H++2e-=2H2O；

(4)根據(jù)已知條件提示可知，BI3分解生成B和I2，即滴定指示劑可選用淀粉，因?yàn)榈矸塾龅庾兯{(lán)，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定，可推斷出化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系為：B——BI3——I2——3S2O32-，其中n(S2O32-)=0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，可得到n（B）=0.0054mol×=0.0018mol，m(B)=0.0018mol×11g/mol=0.0198g，粗硼樣品的純度為：×100%=99%；

故答案為淀粉，99%?！窘馕觥浚?B4O72-＋2H＋＋5H2O===4H3BO33Mg＋B2O32B＋3MgO2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O淀粉99%25、略

【分析】【詳解】

本題考查化學(xué)工藝流程，涉及化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，（1）提高浸出率，就是加快反應(yīng)速率，即措施為適當(dāng)升高溫度，攪拌、礦石研磨成粉末、適當(dāng)增加硫酸濃度；（2）黃鐵礦中主要成分是FeS2，F(xiàn)e顯＋2價(jià)，S顯－1價(jià)，根據(jù)浸取過程的濾渣，MnO2氧化的是－1價(jià)S，因此浸取液中鐵以＋2價(jià)存在，因此氧化過程中加入MnO2，是把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Mn2＋，因此離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Fe2＋+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O；（3）根據(jù)礦石中成分，以及調(diào)節(jié)pH后的過程，濾渣2的成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；（4）根據(jù)流程目的，后續(xù)步驟得到(NH4)2SO4，因此使用Na2S，引入新雜質(zhì)Na＋；（5）根據(jù)碳化過程中加入的反應(yīng)物以及生成的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為MnSO4＋2NH4HCO3(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；（6）碳酸錳表面的離子是NH4＋、SO42－等，NH4＋量較少，不易觀察現(xiàn)象，因此檢驗(yàn)SO42－；具體操作步驟是：取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)流程，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如本題的（2），MnO2是氧化劑，F(xiàn)e2＋作還原劑，產(chǎn)物分別是Mn2＋和Fe3＋，因此有MnO2＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，MnO2＋＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Mn2＋，環(huán)境是酸性，因此H＋參加反應(yīng)生成H2O，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他，即離子方程式為：MnO2+2Fe2＋+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O。【解析】適當(dāng)