2025年上外版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在不同條件下分別測得反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)}的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)}rm{(}A.rm{)}B.rm{v(SO_{2})=4mol?L^{-1}?min^{-1}}C.rm{v(O_{2})=3mol?L^{-1}?min^{-1}}D.rm{v(SO_{2})=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{v(O_{2})=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}2、傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說法錯誤的是（）A.雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團B.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC.傘形酮難溶于水D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.水結(jié)成冰體積膨脹4、工業(yè)生產(chǎn)高純硅涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式之一為rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}該反應(yīng)屬于rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}rm{(}A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)rm{)}5、下列物品所使用的主要材料，____有機合成材料的是rm{(}rm{)}A.塑料直尺B.尼龍?zhí)岚麮.純羊毛手套D.塑膠地墊6、下列分子的立體構(gòu)型可用rm{sp^{2}}雜化軌道來解釋的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵BF_{3}}rm{壟脷CH_{2}=CH_{2}壟脹}苯rm{壟脺CH隆脭CH}rm{壟脻NH_{3}}rm{壟脼CH_{4}}．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脻壟脼}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脹壟脻壟脼}7、按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期待的最終產(chǎn)物。下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原理的是()A.rm{CH_{4}+C1_{2}xrightarrow[]{鹿芒;;}CH_{3}Cl+HCl}B.rm{CH_{2}=CH_{2}+C1_{2}隆煤}C.rm{+Br_{2}xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}}rm{CH_{4}+C1_{2}xrightarrow[]{鹿芒;;}

CH_{3}Cl+HCl}D.rm{CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{;;碌茫脠錄}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{2}=CH_{2}+C1_{2}隆煤

}8、直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.干冰、二氧化硅、金剛石B.氧化鈉、金剛石、氯化氫C.碘、石墨、氯化鈉D.二氧化硅、金剛石、晶體硼評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH310、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}11、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素12、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH313、欲使rm{0.1mol隆隴L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}應(yīng)采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固體B.加入適量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體14、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原15、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（14分）（1）燃料電池作為綠色能源得到迅速發(fā)展，二甲醚（CH3OCH3）質(zhì)子交換膜燃料電池的電池反應(yīng)為：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反應(yīng)如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－23.5kJ·mol－1①寫出由CO和H2制取二甲醚和CO2的熱化學(xué)方程式：。②二甲醚質(zhì)子交換膜燃料電池是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，二甲醚從一個電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入O2的一極為極，電極反應(yīng)式為（2）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關(guān)問題。①工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_________________________________________________________②生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________③下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________④在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下，請回答：A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________________17、rm{(1)}室溫下，rm{0.1}rm{mol/L}rm{NaClO}溶液的rm{pH}______rm{0.1}rm{mol/L}rm{Na_{2}SO_{3}}溶液的rm{pH}．

rm{(}選填“大于”、“小于”或“等于”rm{).}濃度均為rm{0.1}rm{mol/L}的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}濃度從大到小的順序為______．

已知：rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{1}=1.54隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{HClO}rm{K_{1}=2.95隆脕10^{-8}}

rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}

rm{(2)}用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有rm{SO_{2}}的水溶液，以測定水中rm{SO_{2}}的含量；應(yīng)選用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}常溫下，將rm{amol/lCH_{3}COONa}溶于水配成溶液，向其中滴加等體積rm{bmol?L^{-1}}的鹽酸使溶液呈中性rm{(}不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)rm{)}用含rm{a}和rm的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)rm{K_{a}=}______．18、某溫度時，測得0.01mol?L-1NaOH溶液的pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______？在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______？19、（1）請在下圖所示分子的結(jié)構(gòu)簡式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。（2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1mol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。20、（8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：。溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是____。A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。21、(9分)實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中C（NH）由大到小的順序是______（填序號）．23、2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射；實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．

（1）該氮氫化合物的電子式為______．

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)；產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)；

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．

試寫出上述氮氫化合物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（4）與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en（一對孤對電子可行成一根配位鍵）該有機物可以和Cu2+形成配合物，試寫出該配合離子的化學(xué)式______．評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)24、以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

rm{(1)}寫出以下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}______rm{F}______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脺}的化學(xué)反應(yīng)方程式：

rm{壟脵}______rm{壟脺}______

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}可以得到rm{E}同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：______．25、海水中蘊藏的元素高達rm{80}多種，是人類財富的重要集散地rm{.}如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：

rm{(1)}地球上rm{99%}以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為rm{66mg?L^{-1}.}如圖中制備溴涉及步驟rm{I}rm{II}rm{III}分別寫出步驟rm{II}和步驟rm{III}中反應(yīng)的離子方程式：______；______．

rm{(2)}制備鎂的工藝中，從鹵水到rm{MgCl_{2}(aq)}經(jīng)歷了rm{Mg^{2+}隆煤Mg(OH)_{2}隆煤Mg^{2+}}的過程，生成rm{Mg(OH)_{2}}的過程看似多余；其實該過程的作用是______．

rm{(3)}電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A、rm{Ar}rm{B}rm{CO_{2}}C、rm{O_{2}}D、rm{N_{2}}．26、如圖所示；試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的NaCl溶液，導(dǎo)管中有少量蒸餾水．

（1）數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有______、______，說明鐵釘發(fā)生了______腐蝕．

（2）其中作正極的是______，電極反應(yīng)式為______．

（3）試管中氣體的平均相對分子量將______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，則。

A.rm{dfrac{4}{2}=2}

B.rm{dfrac{3}{1}=3}

C.rm{dfrac{0.1隆脕60}{2}=3}

D.rm{dfrac{0.1隆脕60}{1}=6}

故選D．

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】【解答】解：A．雷瑣苯乙酮含有羥基；羰基2種官能團；故A正確；

B．傘形酮含有酯基；酚羥基；而酯基是羧酸與酚形成的，水解得到羧基、酚羥基，酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，故B錯誤；

C．傘形酮含有酯基與酚羥基；具有酯與酚的性質(zhì)，傘形酮難溶于水，故C正確；

D．雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，均能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確．

故選B．

【分析】A．雷瑣苯乙酮含有羥基；羰基；

B．傘形酮含有酯基；酚羥基；而酯基是羧酸與酚形成的，水解得到羧基、酚羥基，酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉反應(yīng)；

C．傘形酮含有酯基與酚羥基；具有酯與酚的性質(zhì)；

D．雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，均能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．3、D【分析】解：A．非金屬性越強；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，只有HF存在氫鍵，但與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．氫鍵為分子間作用力；與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；

C．都不存在氫鍵；影響熔點高低的因素是分子間作用力，故C錯誤；

D．水中存在氫鍵；氫鍵具有方向性，水結(jié)成冰體積膨脹，故D正確．

故選D．

A．只有HF存在氫鍵；

B．氫鍵為分子間作用力；與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；

C．都不存在氫鍵；

D．水中存在氫鍵；水結(jié)成冰體積膨脹．

本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．【解析】【答案】D4、A【分析】【分析】

本題考查二氧化硅的性質(zhì)及反應(yīng)類型；把握反應(yīng)的特點；物質(zhì)及反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.rm{SiO}rm{SiO}rm{2}rm{2}rm{+2C}為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)；化合物的反應(yīng)；屬于置換反應(yīng)，故A選；

B.反應(yīng)物有兩種；不是分解反應(yīng)，故B不選；

C.生成物有兩種；不是化合反應(yīng)，故C不選；

D.反應(yīng)物；生成物均有單質(zhì)；不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；

故選A。

rm{+2C}【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本題是對有機合成材料的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是知識的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。【解答】

有機合成材料是指塑料、橡膠和合成纖維。所以rm{C}rm{C}純羊毛手套是蛋白質(zhì)屬于不有機合成材料。

故選C。【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{壟脵BF_{3}}分子中rm{B}原子孤電子對數(shù)rm{=dfrac{1}{2}隆脕(3-3隆脕1)=0}雜化軌道數(shù)目為rm{=dfrac

{1}{2}隆脕(3-3隆脕1)=0}rm{3+0=3}原子雜化類型為rm{B}故rm{sp^{2}}正確；

rm{壟脵}分子中碳原子孤電子對數(shù)rm{=dfrac{1}{2}隆脕(4-2-2)=0}雜化軌道數(shù)為rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}rm{=dfrac

{1}{2}隆脕(4-2-2)=0}原子采取rm{3+0=3}雜化，故rm{C}正確；

rm{sp^{2}}苯分子中rm{壟脷}原子形成rm{壟脹}個rm{C}鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)為rm{3}所以采取rm{婁脪}雜化，故rm{3}正確；

rm{sp^{2}}分子中每個碳原子形成rm{壟脹}個rm{壟脺CH隆脭CH}rm{1}個rm{C-H}三鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為rm{1}碳原子采取rm{C隆脭C}雜化，故rm{2}錯誤；

rm{sp}中rm{壟脺}原子形成rm{壟脻NH_{3}}個rm{N}鍵，含有rm{3}對孤對電子，雜化軌道數(shù)為rm{婁脪}rm{1}原子采取rm{4}雜化，故rm{N}錯誤；

rm{sp^{3}}中碳原子形成rm{壟脻}個rm{壟脼CH_{4}}鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}rm{婁脪}原子采取rm{4}雜化，故rm{C}錯誤；

故選A．

可用rm{sp^{3}}雜化軌道來解釋說明中心原子雜化軌道數(shù)目為rm{壟脼}雜化軌道數(shù)目rm{sp^{2}}鍵rm{3}孤電子對數(shù)．

本題考查原子雜化類型的判斷，雜化軌道形成rm{=婁脪}鍵或填充孤電子對，雜化軌道數(shù)目rm{+}鍵rm{婁脪}孤電子對數(shù)，注意孤電子對的計算，難度不大．rm{=婁脪}【解析】rm{A}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}干冰均屬于氣態(tài)非金屬氧化物；是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不是直接由原子構(gòu)成的，故A錯誤；

B、rm{Na_{2}O}是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，rm{HCl}是氣體分子；是由分子構(gòu)成的，故B錯誤；

C、rm{I_{2}}為分子晶體；是由分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，故C錯誤；

D；二氧化硅、金剛石、晶體硼均為原子晶體；均直接由原子構(gòu)成的，故D正確．

故選D．

根據(jù)金屬；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)9、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；其氫化物的穩(wěn)定性增強．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD10、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}12、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；其氫化物的穩(wěn)定性增強．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD13、BCE【分析】【分析】本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽離子的濃度變化。【解答】醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固體增大氫氧根離子濃度；平衡逆向進行，但同時增大鈉離子濃度，故A錯誤；

B.加入醋酸會抑制水解平衡逆向進行；醋酸根離子濃度增大，故B正確；

C.加入rm{KOH}固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故C正確；

D.加水稀釋促進水解；醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯誤；

E.加人適量rm{CH_{3}COOK}固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故E正確。

故選BCE?！窘馕觥縭m{BCE}14、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}15、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：rm{(1)H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}}rm{K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{HClOK_{i1}=2.95隆脕10^{-8}}說明rm{ClO^{-}}水解程度大于rm{SO_{3}^{2-}}rm{0.1mol/LNaClO}溶液的rm{pH}大于rm{0.1mol/LNa_{2}SO_{3}}溶液的rm{pH}依據(jù)電離平衡常數(shù)大小比較，rm{H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{H_{2}CO_{3}K_{i1}=4.3隆脕10^{-7}K_{i2}=5.6隆脕10^{-11}.}說明rm{SO_{3}^{2-}}水解程度小于rm{CO_{3}^{2-}}濃度均為rm{0.1mol/L}的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}濃度從大到小的順序為rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}

故答案為：大于；rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}

rm{(2)}淀粉遇碘變藍(lán)色；達到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

rm{(3)}鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會剩余，則生成的rm{c(CH_{3}COOH)=0.5bmol/L}溶液顯中性，故rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}根據(jù)電荷守恒，rm{c(Cl^{-})=0.5bmol/L}rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})=c(Na^{+})=0.5amol/L}所以rm{c(CH_{3}COO^{-})=(0.5a-0.5b)mol/L}

醋酸的電離常數(shù)rm{K_{a}=dfrac{c(CH;_{3}COO;^{-})cdotc(H;^{+})}{c(CH;_{3}COOH)}=dfrac{(0.5a-0.5b)隆脕10;^{-7}}{0.5b}=dfrac{10;^{-7}(a-b)}}

故答案為：rm{dfrac{10;^{-7}(a-b)}}．

rm{K_{a}=dfrac

{c(CH;_{3}COO;^{-})cdotc(H;^{+})}{c(CH;_{3}COOH)}=dfrac

{(0.5a-0.5b)隆脕10;^{-7}}{0.5b}=dfrac{10;^{-7}(a-b)}}rm{dfrac

{10;^{-7}(a-b)}}rm{(1)H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}}說明rm{K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}水解程度大于rm{HClOK_{i1}=2.95隆脕10^{-8}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}說明rm{H_{2}SO_{3}K_{i1}=1.54隆脕10^{-2}K_{i2}=1.02隆脕10^{-7}}水解程度小于rm{H_{2}CO_{3}K_{i1}=4.3隆脕10^{-7}K_{i2}=5.6隆脕10^{-11}.}

rm{SO_{3}^{2-}}淀粉遇碘變藍(lán)色；達到滴定終點藍(lán)色褪色且半分鐘內(nèi)不褪色；

rm{CO_{3}^{2-}}鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會剩余，rm{(2)}由于溶液體積加倍，則離子濃度均減半，故rm{(3)}而根據(jù)溶液的電中性可知：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}所以rm{c(Cl^{-})=0.5bmol/L}根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達式來計算．

本題考查了離子濃度的比較，滴定終點的判斷以及混合溶液中的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，注意計算過程中的電荷守恒和物料守恒的運用．rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})=c(Na^{+})=0.5amol/L}【解析】大于；rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{dfrac{10;^{-7}(a-b)}}rm{dfrac

{10;^{-7}(a-b)}}18、1×10-131：10【分析】解：0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，則：Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；

a=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，混合液為中性，則c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，即：0.1×Va=0.01Vb；

解得：Va：Vb=1：10；

故答案為：1×10-13；1：10．

00.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算；該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．若所得混合液為中性，則n（H+）=n（OH-），根據(jù)c（OH-）×Va=c（H+）×Vb計算．

本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合液中溶液pH的計算方法，試題側(cè)重綜合考查學(xué)生的計算能力和分析能力．【解析】1×10-131：1019、略

【分析】試題分析：（1）手性碳原子所連的四個基團都是不同的，故該分子中共有2個手性碳原子，即該分子中共有6類氫原子，且個數(shù)比為3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H兩種元素，由于峰的強度比為1∶2，故分子中的氫原子數(shù)為3的倍數(shù)，故相對分子質(zhì)量為28的硼烷的分子式為B2H6,1molB2H6燃燒生成3molH2O，故熱化學(xué)方程式為2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）ΔH＝－4332kJ·mol－1?？键c：考查氫的種類和有機反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）63∶1∶1∶1∶1∶1（2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）ΔH＝－4332kJ·mol－120、略

【分析】【解析】【答案】（8分）HCO3—+H2OH2CO3+OH—(2分)；大于(2分)；⑴C(2分)；⑵等于(2分)21、略

【分析】試題分析：（1）①堿式滴定管如果沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度將變小。則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；②錐形瓶只能用蒸餾水潤洗，所以不影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，答案選B；④滴定達到終點的判斷是當(dāng)加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色。（2）三次實驗中消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值為20.00ml，所以25.00mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。則原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物質(zhì)的量也是0.0202mol。因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為考點：考查酸堿中和滴定。【解析】【答案】18.(9分)（1）①偏大②無影響③B④無色；淺紅色（2）18.85%22、略

【分析】解：可分3種情況討論：（1）氨水電離產(chǎn)生NH4+、OH-，一水合氨電離程度很小；（2）NH4+水解產(chǎn)生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影響，促進或抑制；在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH4+水解程度也較?。涣硗?，NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3-比氨水更弱，HCO3-水解呈堿性，會促進NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2個銨根離子，所以（NH4）2SO4中NH4+的濃度最大；所以，NH4+的濃度由大到小順序為（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O；

故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．

首先明確弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較??；從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度分析．

本題考查了通過弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較?。窘馕觥竣荩劲埽劲冢劲郏劲?3、N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu（En）2]2+【分析】解：（1）該氮氫化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

故答案為：

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（3）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

（4）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）有2個氮原子，Cu2+溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+，故答案為：[Cu（En）2]2+．

（1）該氮氫化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮氫化合物為N2H4；分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對；

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)；產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水；

（3）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2；

（4）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）有2個氮原子．

本題考查無機物的有關(guān)推斷、常用化學(xué)用語等，難度中等，（3）中注意根據(jù)信息理解氨氣與HCl反應(yīng)的本質(zhì)．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu（En）2]2+四、實驗題(共3題，共12分)24、【分析】解：根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為進而與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}在rm{NaOH}乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D}為rm{D}與溴可發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，由rm{G}可知應(yīng)為rm{1}rm{4}加成產(chǎn)物，則rm{E}為rm{F}為最后水解可生成rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知rm{B}為rm{F}為故答案為：

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為反應(yīng)rm{壟脺}為在rm{NaOH}乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成方程式為

故答案為：

rm{(3)D}為與溴可發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，對應(yīng)的副產(chǎn)品為

故答案為：．

根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為進而與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}在rm{NaOH}乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D}為rm{D}與溴可發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，由rm{G}可知應(yīng)為rm{1}rm{4}加成產(chǎn)物，則rm{E}為rm{F}為最后水解可生成rm{G}結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題考查有機物的推斷，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)苯酚能發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)進行推斷．【解析】25、略

【分析】解：rm{(1)}步驟rm{II}中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：rm{3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}簍TBrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}}步驟rm{III}中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}

故答案為：rm{3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}簍TBrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}}rm{BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}

rm{(2)}制備鎂的工藝中，從鹵水到rm{MgCl_{2}(aq)}經(jīng)歷rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}隆煤MgCl_{2}}的過程，生成rm{Mg(OH)_{2}}的過程是鎂的富集；

故答案為：鎂的富集；

rm{(3)}能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳，rm{Ar}氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng)；所以可以用氬氣做鎂蒸氣的冷卻劑；

故選A；

故答案為：rm{A}．

海水曬鹽得到鹵水；通入氯氣氧化溴離子得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用純堿溶液吸收輻射反應(yīng)得到溴酸根離子；溴離子的溶液，再用硫酸酸化得到溴單質(zhì)；在鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂；

rm{(1)}步驟rm{II}中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，步驟rm{III}中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)；

rm{(2)}從鹵水到rm{MgCl_{2}(aq)}經(jīng)歷了氯化鎂沉淀為氫氧化鎂；過濾后得到氫氧化鎂沉淀溶解在鹽酸中得到氯化鎂溶液，目的是濃縮溶液富集鎂離子；

rm{(3)}根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來回答．

本題主要考查了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，氯堿工業(yè)，實驗基本操作，題目難度中等．【解析】rm{3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}簍TBrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}}rm{BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}鎂的富集；rm{A}26、略

【分析】解：（1）根據(jù)以上分析，鐵釘中含有鐵和碳，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為a端液面上升，b端液面下降，故答案為：a端液面上升，b端液面下降；鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成；吸氧；

（2）根據(jù)以上分析，正極的是C，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案為：C；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）因為發(fā)生吸氧腐蝕；氧氣被消耗，則試管中氣體的平均相對分子量將減小，故答案為：減?。?/p>

鐵釘中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試管中盛放一定量的NaCl溶液是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕．【解析】a端液面上升b端液面下降；鐵釘表面有紅棕色