2025年粵人版高三化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高三化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-2、下列離子方程式的書寫正確的是（）A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O3、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，則該烴的二氯代物有（）A.5種B.6種C.7種D.8種4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層5、下列說法正確的是（）A.六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式，空間利用率最高B.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.熔點(diǎn)：BaO＞CaO＞NaCl＞KClD.

某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中C三種粒子個(gè)數(shù)之比是1：2：16、2012-09-25安徽省機(jī)動(dòng)車氮氧化物總量減排現(xiàn)場會(huì)召開，會(huì)議指出，要積極推進(jìn)機(jī)動(dòng)車污染防治．為了減輕大氣污染，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，即2NO+2CO?2CO2+N2△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2．的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.使用高效催化劑，提高正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率D.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱或化學(xué)式：

①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④⑤ClCH=CHCl；

⑥⑦⑧⑨

據(jù)此回答下列問題：

（1）①的結(jié)構(gòu)簡式為____，⑤發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物⑥和⑨：⑥____，⑨____．

（3）上述有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是____（用序號(hào)表示），互為同系物的是____（用序號(hào)表示），存在順反異構(gòu)的是____（用序號(hào)表示）．

（4）③苯環(huán)上的二氯代物有____種，以該有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為____．8、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有____（填序號(hào)；下同）．

A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度。

C．提高反應(yīng)的溫度D．降低反應(yīng)的溫度。

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知：化學(xué)鍵的鍵能：

。化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能kJ?mol-1436496463由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量____

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____

（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在____（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是____L．9、（2012秋?迎澤區(qū)校級(jí)期中）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．

（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H____0（選填“＞”或“=”或“＜”）．

（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=____．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是____，800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于____．

（3）已知：

①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=____．10、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）____，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是____，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）____。（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是____（填序號(hào)）。A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見下圖（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小11、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁；含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）試劑1為____（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中____消耗能量最多．

（2）沉淀B的化學(xué)式為____，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作____．

（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁____g．

（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____（填化學(xué)式）．

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．12、（1）A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變．

①試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式；要求這四種烴分別屬于不同的烴類，且碳原子數(shù)盡可能少：

____和____；____和____．

②A、B組成上應(yīng)滿足的條件是____．

（2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)是側(cè)鏈被氧化，如

今有從石油中得到的某化合物（分子式為C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6．該化合物進(jìn)行溴代反應(yīng)時(shí)；苯環(huán)上的一溴代物只有一種．

①該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____；

②在芳香烴范疇內(nèi)，C9H12共有____種同分異構(gòu)體．13、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

（1）已知。

（X）為鹵素原子。

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)；該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線；回答下列問題：

（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為____、____．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件，下同）：____．

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____．

（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有_____種（不包括D）；任意寫出其中一種____．14、（2013?陜西校級(jí)模擬）某烴A經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%；該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的最大質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應(yīng)：

CH3CH=CHCH32CH3CHO

A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一個(gè)氯原子；F與A最簡式相同；且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____，C____．

（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B____，D→E____，F(xiàn)→G____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G→H（NaOH足量）____，E+H→I____．

（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順反異構(gòu)的A的同分異構(gòu)體有____種．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）20、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共8分)21、已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量；而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱．求：

（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？22、I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖1：

①利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______Mn2++Cl2↑+2H2O23、在過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取的操作過程中，有哪些注意事項(xiàng)呢？24、對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命．

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜；堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為______．取少量廢電解液，加入NaHCO3；溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______．

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕；電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是______．

（3）利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處．

若X為鋅；開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______．

評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)25、A；B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素；A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

（1）A是____，C是____

（2）B的溶液與NaOH溶液混合的現(xiàn)象是____相應(yīng)的化學(xué)方程為____、____．

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____反應(yīng)（選填“化合”；“分解”、“置換”“復(fù)分解”）．

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程____．26、某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色

回答下列問題：

（1）①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=____；

③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式____．

（2）若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中的AO2，最后的氣體產(chǎn)物應(yīng)依次通過哪三種試劑____．27、A；B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素；它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（A可一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應(yīng)①____，反應(yīng)④____．

（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A____；C→B____．

（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：反應(yīng)②：____；反應(yīng)③：____．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)28、（10分）Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。（2）吸收塔中的原料B可以選用____________（填字母序號(hào)）。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）。①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是______。裝置B的作用是_______。②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、_____和__________。（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。29、某化學(xué)興趣小組利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀和氯水。

（1）下列說法正確的是______

A．為使?jié)恹}酸全部反應(yīng)完，需加入過量的MnO2固體。

B．為研究飽和氯水的酸性；用干燥的pH試紙來測定飽和氯水的pH值。

C．測定氯水中的氯元素含量；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：加熱15.0mL飽和氯水試樣，用排飽和食鹽水來測定產(chǎn)生氣體的體積。

D．若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置；可以提高B中氯酸鉀的純度。

（2）錐形瓶D中的NaOH溶液改用過量的亞硫酸鈉溶液代替，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證尾氣吸收后溶液中含有SO42-______。30、（2014春?浉河區(qū)校級(jí)月考）醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

（1）裝置b的名稱是____．

（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____（填正確答案標(biāo)號(hào)）．

A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需初加D．重新配料。

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并____．在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____．

（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____（填正確答案標(biāo)號(hào)）．

A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．環(huán)形冷凝管E．接收器．31、實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料；組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1，2-二溴乙烷。

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接______接______接______接______接．

（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是______．

（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是______．

（4）裝置C的主要作用是______，裝置F的作用是______．

（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是______．若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液；為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

C．pH=12的溶液；顯堿性；

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．【解析】【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸、堿溶液均不能大量存在HCO3-，且酸性溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．pH=12的溶液；顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-，堿溶液中不能大量存在NH4+；故D錯(cuò)誤；

故選C．2、D【分析】【分析】A．陰陽離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；

B．電荷不守恒；

C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；

D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水．【解析】【解答】解：A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．銅片跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+3NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；故D正確；

故選：D．3、D【分析】【分析】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，86-14-15×4=12，說明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，用定1議2法解題，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，86-14-15×4=12，說明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，二氯代物有：共8種，故選D．4、D【分析】【解答】解：A．氯氣；HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl受熱易分解；應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯(cuò)誤；

C．純堿為粉末狀固體；不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；

故選D．

【分析】A．氯氣；HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；

B．NH4Cl受熱易分解；

C．純堿為粉末狀固體；不能使反應(yīng)隨時(shí)停止；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．5、A【分析】【分析】A；金屬的四種堆積形式與空間利用率的關(guān)系；

B；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)；

C；離子晶體中；電荷越大，離子半徑越小，則晶體的熔沸點(diǎn)越大；

D、晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯械腁屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)可求出，原子個(gè)數(shù)之比便可求出．【解析】【解答】解：A；金屬的四種堆積分別為簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方最密堆積和六方最密堆積；其中簡單立方堆積利用率最低，其次體心立方堆積，六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率最高，故A正確；

B；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C；均為離子晶體；CaO、BaO的電荷高，鈣離子半徑小于鋇離子半徑，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故C錯(cuò)誤；

D、A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×=，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×+6×=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為：2：1=1：4：2；故D錯(cuò)誤．

故選A．6、A【分析】【分析】A、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2；的物質(zhì)的量相等，說明正逆反應(yīng)速率相等；

B；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

C；使用高效催化劑；提高正、逆反應(yīng)速率；

D、2NO+2CO?2CO2+N2反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體積縮小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小．【解析】【解答】解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2；的物質(zhì)的量相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C；使用高效催化劑；提高正、逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、2NO+2CO?2CO2+N2反應(yīng)；正反應(yīng)是氣體積縮小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故D錯(cuò)誤；

故選A．二、填空題(共8題，共16分)7、CH3C（CH3）2CH（CH3）CH32-甲基-1-丙烯1，2，4-三甲基苯②⑦①⑧或③⑨⑤6【分析】【分析】（1）2；2，3-三甲基丁烷的主鏈有4個(gè)C，2；2、3號(hào)含甲基；依據(jù)加聚反應(yīng)書寫即可；

（2）⑥為烯烴；根據(jù)相同的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；⑨為苯的同系物，依據(jù)苯的同系物命名方法命名即可；

（3）同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；烯烴存在順反異構(gòu)；

（4）甲苯苯環(huán)上的二氯取代物可以看作甲苯中2個(gè)氯原子被2個(gè)H原子取代；甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸反應(yīng)生成TNT．【解析】【解答】解：（1）2，2，3-三甲基丁烷的主鏈有4個(gè)C，2、2、3號(hào)含甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤ClCH=CHCl加聚反應(yīng)生成聚1，2-二氯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；

（2）⑥選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有3個(gè)C，主鏈為丙烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基-1-丙烯，⑨從苯環(huán)上的一個(gè)甲基開始編號(hào)，滿足取代基編號(hào)之和最小，其它甲基位置為2；4，命名為：1，2，4-三甲基苯，故答案為：2-甲基-1-丙烯；1，2，4-三甲基苯；

（3）②3-甲基-1-氯戊烷與⑦分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；①與⑧均為飽和烷烴，分子式不同，故屬于同系物，③和⑨均含有1個(gè)苯環(huán)，且分子式不同，互為苯的同系物；⑤為1，2-二氯乙烯，存在順反異構(gòu)體，故答案為：②⑦；①⑧或③⑨；⑤；

（4）甲苯有3種不同的H原子，故一氯代物有3種，分別為鄰位取代，間位取代和對(duì)位取代，在此基礎(chǔ)上堵塞二氯代物分別有：4種、2種，總共6種，甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：6；．8、ABCA484kJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol負(fù)氧化2.24【分析】【分析】（1）增大反應(yīng)物濃度；使用催化劑、升高溫度等均可加快反應(yīng)速率；

（2）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

（3）斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和；

（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式中焓變和方程式系數(shù)之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；

（5）H元素的化合價(jià)升高，則氫氣在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中消耗2molH2轉(zhuǎn)移4mol電子，以此解答【解析】【解答】解：（1）A．使用催化劑；加快反應(yīng)速率，故A選；

B．適當(dāng)提高氧氣的濃度；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選。

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度；反應(yīng)速率加快，故C選；

D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度；反應(yīng)速率減慢，故D不選；

故答案為：ABC；

（2）由圖可知；A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：A；

（3）斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ；故答案為：484kJ；

（4）1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則4克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出4QKJ的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol；

（5）H元素的化合價(jià)升高，則氫氣在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中消耗2molH2轉(zhuǎn)移4mol電子，則電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負(fù)；氧化；2.24．9、＜Cu2O106-246.1kJ/mol【分析】【分析】（1）由反應(yīng)條件可知；低溫有利于向正反應(yīng)進(jìn)行，高溫有利于向逆反應(yīng)進(jìn)行，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；

（2）一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Cr2O32Cr+3CO2；據(jù)此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫；

800℃時(shí)，K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，金屬氧化物越易被還原，根據(jù)方程式書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，結(jié)合800℃時(shí)lg值計(jì)算；

（3）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減．【解析】【解答】解：（1）由反應(yīng)條件可知；低溫有利于向正反應(yīng)進(jìn)行，高溫有利于向逆反應(yīng)進(jìn)行，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜；

（2）一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO（g）+Cr2O3（s）2Cr（s）+3CO2（g），則K=；

800℃時(shí)，K越大，金屬氧化物越易被還原，故Cu2O越易被還原，故lg=-6，則K=106；

故答案為：；Cu2O；106；

（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol；

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol；

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

由蓋斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol；

故答案為：-246.1kJ/mol．10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Q(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1×l0－6＞Ksp(AgCl)。KSP（AgI）=1.5×l0－16>Q(AgCl),故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。離子方程式是：AgCl(s)+I－（aq）==AgI(s)+Cl－(aq)。（2）原子利用率最高的是反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物或有些反應(yīng)物又重新變?yōu)樯晌镌俜磻?yīng)，故錯(cuò)D。（3）B項(xiàng)：H2O2具有氧化性而Fe2+具有還原性，之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低說法是錯(cuò)誤的。故選B?？键c(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶度積的計(jì)算圖像分析【解析】【答案】（10分）（1）Q(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1×l0－6＞Ksp(AgCl)（2分）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－（aq）==AgI(s)+Cl－(aq)(2分，不標(biāo)s扣1分，不標(biāo)aq不扣分)（2）D（2分）（3）B（2分）11、NaOH④Fe2O3顏料等54CaO和CO2CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】鋁土礦（主要成分含氧化鋁；氧化鐵）加入氫氧化鈉；氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為氧化鐵，濾液A中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸；灼燒碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣循環(huán)使用；

（1）鋁土礦（主要成分含氧化鋁；氧化鐵）加入氫氧化鈉；氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（2）電解氧化鋁需要破壞離子鍵；需要吸收大量的能量；

三氧化二鐵不溶于氫氧化鈉；過濾得到固體為三氧化二鐵，為紅棕色固體，可用作染料；

（3）依據(jù)電解氧化鋁的方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（4）煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2；二者能循環(huán)利用；

（5）偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解析】【解答】解：（1）鋁土礦（主要成分含氧化鋁；氧化鐵）加入氫氧化鈉；氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；電解氧化鋁需要破壞離子鍵，需要吸收大量的能量；

故答案為：NaOH；④；

（2）鋁土礦（主要成分含氧化鋁；氧化鐵）加入氫氧化鈉；氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀為氧化鐵；三氧化二鐵為紅棕色，可以做顏料；

故答案為：Fe2O3顏料等；

（3）電解氧化鋁的方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x；

2Al2O34Al+3O2↑轉(zhuǎn)移電子。

108g12mol

x6mol

解得x=54g；

故答案為：54g；

（4）煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用；

故答案為：CaO和CO2．

（5）偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；12、△CH2=CH2HC≡CH實(shí)驗(yàn)式相同8【分析】【分析】（1）根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物的各分子中含碳量相等，烴中只含有C；H因素，所以分子中含氫量也相同，故其最簡式相同，據(jù)此分析解答；

（2）①由信息可知，與苯環(huán)相連的C上有H，可氧化為-COOH，烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6；則苯環(huán)上有3個(gè)甲基，該烴進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

②屬于芳香烴，則含有1個(gè)苯環(huán)，剩余3個(gè)C，可以是丙基、甲基和乙基或者3個(gè)甲基，據(jù)此判斷即可．【解析】【解答】解：（1）①烯烴的通式為CnH2n，與環(huán)烷烴的同式相同，其最簡式為CH2，所以任意一種烯烴與環(huán)烷烴混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變，如：環(huán)丙烷（結(jié)構(gòu)簡式為△）和CH2=CH2；乙炔和苯的最簡式都是CH，所以二者混合只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變；

故答案為：△；CH2=CH2；HC≡CH；

②兩種烴無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；說明混合物各組分分子中含碳量相等，由于烴中只含有C；H元素，則含氫量也相等，故烴的實(shí)驗(yàn)式一定相同，故答案為：實(shí)驗(yàn)式相同；

（2）①由信息可知，與苯環(huán)相連的C上有H，可氧化為-COOH，烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6，則苯環(huán)上有3個(gè)甲基，該烴進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，則為間三甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

②屬于芳香烴；則含有1個(gè)苯環(huán)，剩余3個(gè)C，若為丙基，那么有兩種結(jié)構(gòu)：正丙基和異丙基，故此時(shí)有2種同分異構(gòu)體；

若為1個(gè)甲基和1個(gè)乙基；那么苯環(huán)上2個(gè)取代基，應(yīng)有鄰；間、對(duì)三種位置關(guān)系，此時(shí)同分異構(gòu)體有3種；

若為3個(gè)甲基，首先確定2個(gè)甲基為鄰位，此時(shí)有2種，然后確定2個(gè)甲基為間位，此時(shí)有1種，故總共有：2+3+2+1=8，故答案為8．13、或加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）4等【分析】【分析】苯和丙烯在催化劑條件下反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A反應(yīng)生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：C是氯代烴，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成則D是C的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此答題；【解析】【解答】解：苯和丙烯在催化劑條件下反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A反應(yīng)生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：C是氯代烴，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成則D是C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是或

故答案為：或

（2）通過以上分析知；反應(yīng)①；⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

（3）和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成異苯丙烯，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（4）B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）D是與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體就是將羥基位置進(jìn)行移動(dòng)，可得4種同分異構(gòu)體，有等；

故答案為：4；等．14、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr4【分析】【分析】烴A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）=：=1：2，故該烴的最簡式為CH2，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，令組成為（CH2）n，則14n=84，解得n=6，故該分子式為C6H12，由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，分子中只有1種H原子，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，故A為與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B分子中只含有一個(gè)氯原子，則B為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為C發(fā)生信息中臭氧氧化生成D為OHC（CH2）4CHO，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為HOOC（CH2）4COOH．F與A最簡式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種，則F為CH2=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G為BrCH2CH2Br，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H為HOCH2CH2OH，E與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烴A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）=：=1：2，故該烴的最簡式為CH2，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，令組成為（CH2）n，則14n=84，解得n=6，故該分子式為C6H12，由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，分子中只有1種H原子，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，故A為與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B分子中只含有一個(gè)氯原子，則B為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為C發(fā)生信息中臭氧氧化生成D為OHC（CH2）4CHO，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為HOOC（CH2）4COOH．F與A最簡式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種，則F為CH2=CH2，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G為BrCH2CH2Br，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H為HOCH2CH2OH，E與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為

（1）由上述分析可知，A為C為故答案為：

（2）由上述分析可知；A→B屬于取代反應(yīng)，D→E屬于氧化反應(yīng)，F(xiàn)→G屬于加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）G→H（NaOH足量）反應(yīng)方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；

E+H→I的反應(yīng)方程式為：

故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；

（4）A（）的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順反異構(gòu)的A的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）C2H5，故答案為：4．三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×16、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿的反應(yīng)，堿性氧化物與酸的反應(yīng)等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．18、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學(xué)鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】該有機(jī)物分子中含有2個(gè)溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時(shí)需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對(duì)該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機(jī)物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個(gè)溴原子分別取代了乙烷中兩個(gè)C原子的1個(gè)H形成的，該有機(jī)物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機(jī)物的命名原則．20、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．四、解答題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量與需要的熱量呈正比關(guān)系計(jì)算；

（2）根據(jù)（1）計(jì)算可知需要總熱量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與放出的熱量呈正比關(guān)系計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×=1777000kJ；

答：煅燒1t石灰石需要1777000kJ熱量；

（2）12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗碳12g×=54259.542g；

故答案為：熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗54259.542g碳．22、略

【分析】

I．①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯氣有氧化性，要檢驗(yàn)微粒的氧化性，應(yīng)該選擇還原性的物質(zhì)，所以M是FeI2；氯氣先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘，所以下層由無色變成紫紅色，碘離子完全被氧化后，氯氣再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，使上層溶液由亞鐵離子顏色變成鐵離子顏色，即由淺綠色變成黃色，由此證明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；

②氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，氯化氫和氨氣相遇立即反?yīng)生成白煙氯化銨，所以看到的現(xiàn)象是黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙；反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c；燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于空氣壓強(qiáng)導(dǎo)致燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉；

故答案為：黃綠色氣體消失；產(chǎn)生白煙；燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉；

II．①環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用；使溶液溫度一致，否則測量溫度不準(zhǔn)確，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×4℃=1672J=1.672KJ，50mL0.30mol/LH2SO4溶液與50mL0.65mol/LNaOH溶液生成水的物質(zhì)的量是0.03mol，所以生成1mol水放出的熱量==55.7KJ/mol，故答案為：-55.7kJ?mol-1；

③中和熱不隨反應(yīng)物量的多少變化；故相等；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱過程，所以導(dǎo)致溶液的溫度偏小，故答案為：相等；偏?。?/p>

【解析】【答案】I．①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣；氯氣有強(qiáng)氧化性；能氧化還原性的微粒，根據(jù)溶液中顏色的變化判斷微粒氧化性的強(qiáng)弱；

②氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?；氯化氫和氨氣相遇生成白色煙氯化銨，氯氣的顏色消失；發(fā)生一系列的反應(yīng)后燒杯內(nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，形成噴泉；

II．①環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用；

②先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算生成水的物質(zhì)的量；再根據(jù)比熱容計(jì)算放出的熱量，放出的熱量除以水的物質(zhì)的量就是中和熱；

③中和熱不隨反應(yīng)的酸或堿的物質(zhì)的量改變；醋酸是弱電解質(zhì)；電離過程對(duì)熱量有影響．

23、略

【分析】【分析】根據(jù)過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取操作中所需儀器和步驟分析注意事項(xiàng)．【解析】【解答】解：過濾。

注意事項(xiàng)：①要“一貼二低三靠”②必要時(shí)要洗滌沉淀物（在過濾器中進(jìn)行）③定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損”；

蒸發(fā)。

注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)須不易分解；不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱；余熱蒸干；

蒸餾。

注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口下沿處②加沸石（碎瓷片）③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干；

萃取。

注意事項(xiàng)：①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶；不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③分液后得到的仍是溶液；一般再通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離．

答：過濾注意事項(xiàng)：①要“一貼二低三靠”②必要時(shí)要洗滌沉淀物（在過濾器中進(jìn)行）③定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損”；

蒸發(fā)注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)須不易分解；不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱；余熱蒸干；

蒸餾注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口下沿處②加沸石（碎瓷片）③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干；

萃取注意事項(xiàng)：①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③分液后得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離．24、略

【分析】

（1）①鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解．故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；b；

②鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀；是由于廢電解液中含有。

Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解．或HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．故答案為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀；

（2）電鍍銅時(shí)用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無法補(bǔ)充Cu2+，故答案為：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

（3）金屬的防護(hù)有犧牲陽極保法和外加電源陰極保護(hù)法；若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．故答案為：N；犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．

【解析】【答案】（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；因堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或。

CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解．

②鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

（2）用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+；保持其濃度恒定．

（3）根據(jù)金屬的防護(hù)；若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．

五、推斷題(共3題，共12分)25、FeFeCl3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3置換2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-【分析】【分析】A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，且C于KSCN溶液為血紅色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl3，則A為Fe，B為FeCl2，然后結(jié)合化學(xué)用語及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來解答．【解析】【解答】解：A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，且C于KSCN溶液為血紅色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl3，則A為Fe，B為FeCl2；

（1）由上述分析可知A為Fe，C為FeCl3，故答案為：Fe；FeCl3；

（2）B為FeCl2，B的溶液與NaOH溶液反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）反應(yīng)①為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；為置換反應(yīng)，故答案為：置換；

（4）②為B溶液與Cl2反應(yīng)生成C，其離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．26、1：12ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-高錳酸鉀溶液，品紅溶液，氫氧化鈣溶液【分析】【分析】A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)內(nèi)容．【解析】【解答】解：A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C；B為S；

（1）①B元素為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

②若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比==2：1；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2；

得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1；故答案為：1：1；

③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

故答案為：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

（2）若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2；因?yàn)槎趸蚝投趸级寄苁钩吻迨宜儨啙?，所以先把二氧化硫用高錳酸鉀溶液吸收，再檢驗(yàn)二氧化硫的存在，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；所以最后的氣體產(chǎn)物應(yīng)依次通過以下三種試劑：高錳酸鉀溶液，品紅溶液，氫氧化鈣溶液；

故答案為：高錳酸鉀溶液，品紅溶液，氫氧化鈣溶液；27、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）【分析】【分析】（1）金屬氧化物對(duì)應(yīng)的正鹽B、C的水溶液分別呈酸性、堿性，高中化學(xué)只有兩性氧化物才具有這樣的特征，可聯(lián)想到兩性氧化物Al2O3，則B含有Al3+，C含有AlO2-；

（2）C物質(zhì)大量存在于海水中；是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)，應(yīng)為NaCl，工業(yè)上可以用C來制取A或B，則A為Na，B為NaOH；

（3）金屬單質(zhì)連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng)，容易聯(lián)想到連續(xù)氧化，猜測A為變價(jià)金屬鐵，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）金屬氧化物對(duì)應(yīng)的正鹽B、C的水溶液分別呈酸性、堿性，高中化學(xué)只有兩性氧化物才具有這樣的特征，可聯(lián)想到兩性氧化物Al2O3，則B含有Al3+，C含有AlO2-；

則反應(yīng)①為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，反應(yīng)④為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）C物質(zhì)大量存在于海水中；是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)，應(yīng)為NaCl，工業(yè)上可以用C來制取A或B，則A為Na，B為NaOH；

C→A，可用電解熔融的NaCl反應(yīng)制備，方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，C→B，可用電解飽和食鹽水制備，反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）金屬單質(zhì)連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng)，容易聯(lián)想到連續(xù)氧化，猜測A為變價(jià)金屬鐵，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)，反應(yīng)②為2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)③為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）．六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)28、略

【分析】試題分析：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，可以使固體與氣體充分接觸，從而加快反應(yīng)速率。（2）氣體A可以使品紅溶液褪色，說明是SO2。溶液C與S單質(zhì)反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，則溶液C是亞硫酸鈉溶液，所以溶液B是碳酸鈉吸收SO2后轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，答案選b。（3）①由于該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32－反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32－)都較大，生成SO2速率更快，而濃硫酸中氫離子濃度小，所以A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快；SO2易溶于水，所以裝置B的作用是防止倒吸。②根據(jù)反應(yīng)原理可知還必需有單質(zhì)S產(chǎn)生，則后續(xù)的反應(yīng)為2H2S+SO2＝3S+2H2O或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O，生成的S與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，方程式為Na2SO3+SNa2S2O3。（4）將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，則根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)中含有氯化亞鐵生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用【解析】【答案】（10分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率（2）b（3）①該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32－反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32－)都較大，生成SO2速率更快；防止倒吸②2H2S+SO2＝3S+2H2O或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O（2分）Na2SO3+SNa2S2O3（2分）（4）FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓（2分）29、D取少量尾氣吸收后的溶液，加入足量稀鹽酸，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-【分析】解：（1）A．濃鹽酸加入過量的二氧化錳；隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不能喝二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，不能使鹽酸全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由于氯水中含有次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可漂白試紙，不能用pH試紙測定溶液的pH，應(yīng)用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；

C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度會(huì)降低；但仍然有所減少，同時(shí)氯水中的HClO會(huì)見光分解，生成溶解度更大的HCl，都會(huì)使測得結(jié)果偏小，故不能測氯水中氯元素的總量，故C錯(cuò)誤；

D．若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置；C中鹽酸抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故D正確；

故答案為：D；

（2）錐形瓶D中的NaOH溶液改用過量的亞硫酸鈉溶液代替，吸收氯氣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，驗(yàn)證尾氣吸收后溶液中含有SO42-方法：取少量尾氣吸