2025年西師新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷389考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正逆反應(yīng)速率都增大2、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（）A.分子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)3、下列離子能在無色溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-4、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖；下列說法不正確的是（）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi元素屬于金屬元素D.Bi原子核外有83個(gè)電子5、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A.σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.CH3-CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵6、將固體X放在如圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，X可能是()A.NaHCO3B.CaCl2C.Na2CO3D.NaCl評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是（）（多項(xiàng)選擇題）A.工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C.從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利E.硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率E.硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率8、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.rm{CO_{2}}是直線型分子，推測rm{CS_{2}}也是直線型分子B.rm{SiH_{4}}的沸點(diǎn)高于rm{CH_{4}}推測rm{H_{2}Se}的沸點(diǎn)高于rm{H_{2}S}C.rm{Fe}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}推測rm{Fe}與rm{I_{2}}反應(yīng)生成rm{FeI_{3}}D.rm{NaCl}與濃rm{H_{2}SO_{4}}加熱可制rm{HCl}推測rm{NaBr}與濃rm{H_{2}SO_{4}}加熱可制rm{HBr}9、一定條件下存在反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按右下圖所示投料，并在rm{婁隴H<0}條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是rm{400隆忙}rm{(}

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，rm{)}的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱrm{SO_{3}}ⅢD.容器Ⅰ中rm{>}的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{SO_{3}}rm{1}10、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化rm{.}該圖表明rm{(}rm{)}

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律11、在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為rm{1L}的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}(g)triangleH<0.}達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}(g)triangle

H<0.}rm{(}

。rm{)}容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量rm{/mol}平衡時(shí)rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量rm{/mol}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}Ⅰ恒溫恒容rm{2}rm{1}rm{0}rm{1.2}Ⅱ絕熱恒容rm{0}rm{0}rm{2}rm{a}Ⅲ恒溫恒壓rm{2}rm{1}rm{0}rmA.平衡時(shí)rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量：rm{a>1.2}rm{b>1.2}B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同C.容器rm{I}中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{1}D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入rm{1.0molSO_{2}(g)}rm{0.40molO_{2}(g)}和rm{1.40molSO_{3}(g)}則此時(shí)rm{婁脥_{脮媒}<婁脥_{脛忙}}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、如圖的裝置名稱為____，負(fù)極為____，正極上發(fā)生的極反應(yīng)式____．

13、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為____．

（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應(yīng)是____．

（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____．14、氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的；其能量轉(zhuǎn)換率高．

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為____，負(fù)極反應(yīng)為____；

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為____，負(fù)極反應(yīng)為____；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為____g．（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)后溶液的PH各有何變化？（1）中PH____（2）中PH____．15、（2010秋?廣東期中）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．請回答下列問題：

（1）C處要加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，濃硫酸在反應(yīng)中起的作用是____；

（2）在C處試管中還應(yīng)加入少量碎瓷片，其作用是____．

（3）C處酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）D處試管中預(yù)先裝入的是飽和Na2CO3溶液，它起的作用是____；反應(yīng)結(jié)束后D試管中可以明顯看到無色液體分為兩層，則上層液體是____．16、慢心律是一種治療心律失常的藥物；它的合成路線如圖：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為____．

（2）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

①屬于a-氨基酸；

②是苯的衍生物；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個(gè)甲基．

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．17、1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的；它的形狀像足球，因此又稱“足球烯”．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了一種碳的單質(zhì)--碳納米管，它是由五邊形和六邊形碳環(huán)微結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的管狀大分子．用你所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：

（1）金剛石、石墨、足球烯、碳納米管物理性質(zhì)有較大差異的原因是____．

（2）常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？____（答“是”或“否”），其理由是____．

（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的____．（文字簡要敘述）18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)镵2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4；為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答如下問題：

（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：A____B____C____D____

（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：

①____⑤____．19、芳香族化合物A有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知D能與NaOH溶液反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色．請回答下列問題：

（1）D中官能團(tuán)的名稱為____

（2）B的分子式是____

（3）A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A____F____

（4）寫出B→C；E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式；并注明反應(yīng)類型。

B→C：____（____）E→F：____（____）

（5）符合下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體有多種。

①苯環(huán)含有的二取代結(jié)構(gòu)處于對(duì)位。

②遇FeCl2溶液不變色。

③能發(fā)生銀鏡的。

請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式____．20、甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．據(jù)中國室內(nèi)環(huán)境監(jiān)測工作委員會(huì)調(diào)查統(tǒng)計(jì)，中國新裝家庭甲醛超標(biāo)60%以上．我國規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．

(1)下列說法或做法不合理的是____________．(填字母)

a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”

b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)。

c．合成“吊白塊”的反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反應(yīng)。

d．福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本(或保存尸體)

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量。

〔資料：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；采用酚酞作指示劑〕．

用甲醛法測定含氮量；不適合的銨鹽是____________．(填字母)

a．NH4HCO3b．(NH4)2SO4c．NH4Cl

(3)工業(yè)制甲醛的兩種方法如下(數(shù)據(jù)均為298.15K下測定)：

反應(yīng)I：

CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11

反應(yīng)II：

CH3OH(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029

①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)____________(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看；反應(yīng)____________(填“I”或“II”)制甲醛更加有利．

②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(填字母)．

a．高溫b．低溫c．任何條件。

③右上圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK(平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值隨溫度T的變化．圖中曲線(1)表示的是反應(yīng)____________(填“I”或“II”)．

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下：

4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉a，打開b，再推動(dòng)注射器，將氣體緩緩?fù)迫胨嵝訩MnO4溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中____________時(shí)停止推氣．若總共取樣為50L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度____________mg/m3．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡答題(共4題，共24分)25、硫酸亞鐵銨的制備。硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，是淺綠色的晶體，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。下表為某些物質(zhì)在水中的溶解度rm{(g/100g)}。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}rm{15.65}rm{20.51}rm{26.5}rm{32.9}rm{40.2}rm{48.6}rm{}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{70.6}rm{73.0}rm{75.4}rm{78.0}rm{81.0}rm{}rm{88.0}rm{FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}rm{}rm{12.5}rm{}rm{}rm{33.0}rm{40.0}rm{}制備流程如圖：

rm{(1)}根據(jù)以上表格分析制備摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________

rm{(2)}操作rm{I}是_____________；操作rm{II}是__________________，所使用的熱源為水浴加熱，操作rm{II}需要的儀器除了水浴加熱裝置外，還有鐵架臺(tái)、鐵圈、__________rm{(}只填一種主要儀器rm{)}加熱至溶液出現(xiàn)____________________________時(shí)，移去熱源；操作rm{III}是______________。是______________。rm{III}如圖所示減壓過濾操作如圖所示：整套裝置由布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶構(gòu)成，抽濾過程中使用抽氣泵抽真空前，關(guān)閉活塞rm{(3)}抽濾結(jié)束打開活塞rm{c}恢復(fù)體系壓強(qiáng)，抽濾過程還需用__________洗滌晶體rm{c}填寫“rm{(}”或“rm{a}”或“rm”rm{c}rm{)}乙醇水溶液rm{a.95%}冷水rm{b.}熱水rm{c.}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中rm{(4)}離子_________________________________________________________________________________rm{NH_{4}^{+}}硫酸亞鐵銨中鐵含量的測定。準(zhǔn)確稱取摩爾鹽rm{(5)}于rm{0.7995g}錐形瓶中，加入rm{250mL}溶液rm{3mol/LH_{2}SO_{4}}rm{5.0mL}蒸餾水，使試樣完全溶解后，立即用rm{20.0mL}的酸性rm{0.02000mol/L}溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗了高錳酸鉀溶液rm{KMnO_{4}}rm{20.00mL}滴定至終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________rm{壟脵}寫出滴定原理的離子反應(yīng)方程式_________________________________________rm{壟脷}試計(jì)算出該摩爾鹽的純度為____________rm{壟脹}rm{%}保留小數(shù)點(diǎn)后rm{(}位rm{2}rm{)}26、有機(jī)物的rm{C}rm{H}含量常用燃燒和與rm{CuO}灼燒等方法使之生成rm{CO_{2}}和水；測它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

rm{(1)}為確定某固體有機(jī)物的最簡式rm{(}實(shí)驗(yàn)式rm{)}下述儀器中最少需要的種類有______種，它們是______，其中要一前一后用兩次的是______，rm{(}填儀器編號(hào)rm{)}其作用前者為______；后者為______rm{.}但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是______．

rm{(2)}為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物；實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______．

rm{(3)}為確定其分子式還需知道下述中的。

A.熔、沸點(diǎn)rm{B.}定溫；定壓下蒸氣密度。

C.固定有機(jī)物的體積rm{D.}重要的化學(xué)性質(zhì)．27、兔耳草醛rm{H}是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中rm{.}用有機(jī)物rm{A}為原料可以合成兔耳草醛rm{H}其合成路線如圖所示：

rm{Axrightarrow[AlCl_{3}]{CH_{3}CH簍TCH_{2}}Bxrightarrow[ZnCl_{2}]{HCHOcdotHCl}Cxrightarrow{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH{脠脺脪潞}}D(}枯茗醛rm{)xrightarrow[KOH]{CH_{3}CH_{2}CHO}Exrightarrow[-H_{2}O]{triangle}Fxrightarrow{壟脵}Gxrightarrow{壟脷}H(}兔耳草醛，相對(duì)分子質(zhì)量rm{A

xrightarrow[AlCl_{3}]{CH_{3}CH簍TCH_{2}}B

xrightarrow[ZnCl_{2}]{HCHOcdotHCl}C

xrightarrow{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH{脠脺脪潞}}D(}

中間產(chǎn)物rm{)xrightarrow[KOH]{CH_{3}CH_{2}CHO}E

xrightarrow[-H_{2}O]{triangle}Fxrightarrow{壟脵}G

xrightarrow{壟脷}H(}是一種精細(xì)化工產(chǎn)品；可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

rm{190)}rm{D}

已知：

Ⅰrm{D+}醛與二元醇rm{xrightarrow{H+}}如乙二醇rm{.}可生成環(huán)狀縮醛：

rm{(}rm{)}

Ⅱrm{.2RCH_{2}CHOxrightarrow{KOH}}rm{xrightarrow[-H_{2}O]{triangle}}

Ⅲrm{xrightarrow{H+}}rm{xrightarrow{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}}

rm{+H_{2}O}的結(jié)構(gòu)簡式為______，rm{.2RCH_{2}CHO

xrightarrow{KOH}}中含有的官能團(tuán)名稱為______．

rm{xrightarrow[-H_{2}O]{triangle

}}分子中碳、氫的質(zhì)量比為rm{.}rm{

xrightarrow{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}}rm{(1)D}的分子式為______，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)A}反應(yīng)rm{12}的反應(yīng)類型______，反應(yīng)rm{1}的化學(xué)方程式為______．

rm{A}兔耳草醛rm{B}中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物rm{(3)}rm{壟脵}與rm{壟脷}可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出rm{(4)}與rm{H}反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{W}與是否互為同分異構(gòu)體______rm{G}填“是”或“否”rm{W}符合下列條件的的同分異構(gòu)體有______種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{G}屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基。

rm{W}核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰。

rm{(5)W}該物質(zhì)最多可消耗rm{(}

rm{)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．rm{a.}28、異丙苯（）；是一種重要的有機(jī)化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于______反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為______．

（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是______．

（3）α-甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式______（不考慮單體比例）．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共32分)29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：31、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．32、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

A．平衡正向移動(dòng)，所以NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加；故A正確；

B．由上述分析可知；平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．平衡正向移動(dòng)；而不是逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)增大；正逆反應(yīng)速率均增大，故D正確；

故選C．2、A【分析】【分析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和O2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等；H原子與O原子的質(zhì)子數(shù)不同，兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量也不同，在相同體積時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)不相等．【解析】【解答】解：A；在同溫同壓下；相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即兩容器的氣體一定具有相同分子數(shù)，故A正確；

B；由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定；二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，則密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C；由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定；二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D；H原子中含有1個(gè)質(zhì)子；O原子中含有8個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤．

故選A．3、D【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解析】【解答】解：A．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，且Fe2+為淺綠色、MnO4-為紫色；與無色不符，故B錯(cuò)誤；

C．Fe3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，且Fe3+為黃色；與無色不符，故C錯(cuò)誤；

D．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，且離子均為無色，故D正確；

故選D．4、A【分析】【分析】由圖可知，原子序數(shù)為83，為金屬元素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，以此來解答．【解析】【解答】解：A．原子有質(zhì)量數(shù)；元素是一類原子的總稱，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；左下角的數(shù)字為Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，故B正確；

C．由名稱可知；Bi為金屬元素，故C正確；

D．由圖中左上角的數(shù)字可知；原子序數(shù)為83，等于原子核外電子數(shù)，均為83，故D正確；

故選A．5、C【分析】【分析】A．分子中可只含σ鍵；但含π鍵時(shí)一定含σ鍵；

B．σ鍵為球?qū)ΨQ；π鍵為鏡面對(duì)稱；

C．三種分子中分別含C-C；C.C≡C鍵；

D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵．【解析】【解答】解：A．分子中可只含σ鍵；但含π鍵時(shí)一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，故A正確；

B．σ鍵為球?qū)ΨQ；π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；

C．三種分子中分別含C-C；C.C≡C鍵；則C-C的鍵長、鍵能均不相同，故C錯(cuò)誤；

D．雙鍵；三鍵中均只含1個(gè)σ鍵；其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，故D正確；

故選C．6、A【分析】解：碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，CaCl2、Na2CO3、NaCl加熱都不分解，也不產(chǎn)生二氧化碳，故選：A；【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)7、A|D|E【分析】解：A；氯化鋁是共價(jià)化合物；所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，所以只能去電解氧化鋁，故A錯(cuò)誤。

B、增大一種反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C；從安全運(yùn)輸上看；硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利，故C正確；

D、由于二氧化碳溶度積較小，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入的NH3再通入過量的過量CO2；故D錯(cuò)誤；

E；常壓下三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%；二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓對(duì)設(shè)備及電力系統(tǒng)要求高、成本高，使生產(chǎn)效益低，故E錯(cuò)誤；

故答案為：ADE．

A；因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物；所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，所以只能去電解氧化鋁；

B；增大一種反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

C；從安全運(yùn)輸上看；硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利；

D、由于二氧化碳溶度積較小，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入的NH3再通入過量的過量CO2；

E；由于常壓下三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%；若再加壓對(duì)設(shè)備及電力系統(tǒng)要求高、成本高，使生產(chǎn)效益低．

本題考查化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)，注意化學(xué)在工業(yè)生成中的應(yīng)用知識(shí)是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大．【解析】【答案】ADE8、AB【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{O}和rm{S}是同族元素，故形成的rm{CO_{2}}和rm{CS_{2}}都是直線形分子，該推理合理，故A正確；B.rm{C}和rm{Si}rm{Se}和rm{S}都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來比較和rm{C}rm{Si}和rm{Se}都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來比較，故B正確；C.因rm{S}的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是rm{I_{2}}故C錯(cuò)誤；D.rm{FeI_{2}}氧化為濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將rm{HBr}氧化為rm{Br}rm{HBr}，不能用該方法制取rm{Br}rm{2}，故D錯(cuò)誤。故選AB。

rm{2}【解析】rm{AB}9、CD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大。【解答】A.容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)小于容器Ⅱ，反應(yīng)速率小，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}Ⅲ，故C項(xiàng)正確；的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱrm{>}Ⅲ，故C項(xiàng)正確；但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中rm{>}D.若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為rm{1}但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中rm{SO}rm{1}rm{SO}rm{{,!}_{2}}故D項(xiàng)正確。的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO}rm{SO}【解析】rm{CD}10、rBD【分析】解：rm{A.}由圖可知；加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律；故D正確．

故選BD．

由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，難度不大．【解析】rm{BD}11、rAC【分析】解：rm{A.}絕熱恒容時(shí)，為rm{SO_{3}}反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)rm{2SO_{3}(g)overset{攏廬}{rightleftharpoons}2SO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH>0}正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成rm{2SO_{3}(g)

overset{攏廬}{rightleftharpoons}2SO_{2}(g)+O_{2}(g)triangle

H>0}的方向移動(dòng)，rm{SO_{3}}

反應(yīng)rm{a>1.2}為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}}的方向移動(dòng)，rm{SO_{3}}故A正確；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；容器Ⅱ絕熱溫度會(huì)越來越高，容器Ⅲ恒溫溫度不變，所以容器Ⅱ；Ⅲ溫度不同，平衡常數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)rm{b>1.2}分析，rm{A}的轉(zhuǎn)化率減小，即容器rm{SO_{3}}中rm{I}的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{SO_{3}}故C正確；

D.容器rm{1}中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，rm{I}rm{c(SO_{2})=dfrac{2-1.2}{1}mol/L=0.8mol/L}rm{c(O_{2})=dfrac{1-0.6}{1}mol/L=0.4mol/L}化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{1攏廬2^{2}}{0攏廬8^{2}隆脕0.4}=5.625}

若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入rm{c(SO_{3})=1.2mol/L}rm{c(SO_{2})=dfrac

{2-1.2}{1}mol/L=0.8mol/L}和rm{c(O_{2})=dfrac

{1-0.6}{1}mol/L=0.4mol/L}濃度商rm{=dfrac{1攏廬4^{2}}{1攏廬0^{2}隆脕0.40}=4.9<5.625}則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)rm{K=dfrac

{1攏廬2^{2}}{0攏廬8^{2}隆脕0.4}=5.625}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{1.0molSO_{2}(g)}．

A.絕熱恒容時(shí)，為rm{0.40molO_{2}(g)}反應(yīng)物，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)rm{1.40molSO_{3}(g)}為氣體體積減小的反應(yīng)；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；容器Ⅱ；Ⅲ溫度不同；

C.容器Ⅱ中rm{=dfrac

{1攏廬4^{2}}{1攏廬0^{2}隆脕0.40}=4.9<5.625}的轉(zhuǎn)化率相比容器rm{V_{脮媒}>V_{脛忙}}中轉(zhuǎn)化率減??；

D.先計(jì)算濃度商；根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小．

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．rm{AC}【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)12、原電池鋅2H++2e--=H2↑【分析】【分析】在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e--=H2↑；

故答案為：原電池；鋅；2H++2e--=H2↑．13、BaCl2應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶固體B或沉淀A'的質(zhì)量【分析】【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物；應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；

（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO3；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2，故答案為：BaCl2；

（2）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸；將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純；

故答案為：應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后；蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A’的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A'為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到；

故答案為：固體B或沉淀A’的質(zhì)量．14、O2+4e-+2H2O=4OH-2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-=4H+18變小變大【分析】【分析】（1）氫氧燃料電池中；如果電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

（2）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，陰極上氫氣失電子生成氫離子；【解析】【解答】解：（1）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

（2）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，陰極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；該反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol水，其質(zhì)量是18g，（1）中有水生成，溶液的堿性變?nèi)?，所以溶液的PH變??；（2）中也有水生成，溶液的酸性減弱，所以溶液的PH變大．

故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-=4H+；18；變?。蛔兇螅?5、催化劑、吸水劑防止暴沸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層乙酸乙酯【分析】【分析】（1）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；

（2）加熱液體時(shí)加入碎瓷片時(shí)為了防止溶液暴沸飛濺；

（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；

（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯密度小于水．【解析】【解答】解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；

（2）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案為：防止暴沸；

（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸乙酯的密度小于水，故在上層，故答案為：中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層；乙酸乙酯．16、氧化反應(yīng)【分析】【分析】（1）根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)類型；

（2）A中含有酚羥基；苯環(huán)對(duì)位上有H，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

（3）中含有2個(gè)C-O鍵；與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式；

（4）D的一種同分異構(gòu)體中：①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應(yīng)位于對(duì)位位置；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；

（5）制備應(yīng)先制備乙酸和乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成與反應(yīng)生成進(jìn)而氧化可生成．【解析】【解答】解：（1）B→C的反應(yīng)中-OH生成C=O；為氧化反應(yīng)；

故答案為：氧化反應(yīng)；

（2）A中含有酚羥基，苯環(huán)對(duì)位上有H，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

（3）中含有2個(gè)C-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式，生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（4）D的一種同分異構(gòu)體中：①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應(yīng)位于對(duì)位位置；③分子中含有兩個(gè)甲基，則滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體為：

故答案為：

（5）制備應(yīng)先制備乙酸和乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成與反應(yīng)生成進(jìn)而氧化可生成則反應(yīng)的流程為：

故答案為：．17、各物質(zhì)分子碳原子排列的方式不同否因?yàn)樘荚拥淖钔鈱与娮訑?shù)為4，常溫下不易得失電子，故它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑將足球烯、碳納米管分別放在充滿足量氧氣的密閉容器中使之充分燃燒，測定其生成物只是CO2，且CO2里所含的碳的質(zhì)量等于燃燒前足球烯或碳納米管減少的質(zhì)量【分析】【分析】（1）同素異形體物理性質(zhì)的差異要從結(jié)構(gòu)上分析；即原子排列方式的不同造成了其物理性質(zhì)的差異；

（2）根據(jù)碳的原子結(jié)構(gòu)推測；常溫下足球烯和納米碳管的化學(xué)性質(zhì)；

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)“在充滿氧氣的密閉容器里使之燃燒”的實(shí)驗(yàn)方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的單質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）金剛石；石墨、足球烯、碳納米管物理性質(zhì)有較大差異的原因是碳原子排列不同；

故答案為：各物質(zhì)分子碳原子排列的方式不同；

（2）根據(jù)碳的原子結(jié)構(gòu)推測；常溫下足球烯和納米碳管的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因?yàn)樗鼈兙怯商荚訕?gòu)成的單質(zhì)，碳原子的最外層為4個(gè)電子，常溫下不易得失電子；

故答案為：否；因?yàn)樘荚拥淖钔鈱与娮訑?shù)為4；常溫下不易得失電子，故它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑；

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案；證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的單質(zhì)：將足球烯；碳納米管分別放在充滿氧氣的密閉容器里使之燃燒，用澄清的石灰水測定其生成物是二氧化碳，且二氧化碳里所含碳的質(zhì)量等于燃燒前后足球烯所減少的質(zhì)量；

故答案為：將足球烯、碳納米管分別放在充滿足量氧氣的密閉容器中使之充分燃燒，測定其生成物只是CO2，且CO2里所含的碳的質(zhì)量等于燃燒前足球烯或碳納米管減少的質(zhì)量；18、K2CO3BaCl2K2SO4NaHSO42H++CO32-═CO2↑+H2OBaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)K2SO4、K2CO3、NaHSO4、BaCl2兩兩混合后；離子之間的反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象解答；

（2）①K2CO3+NaHSO4→溶液+氣體，⑤BaCO3+HCl→溶液+氣體，根據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)解答；【解析】【解答】解：（1）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均無現(xiàn)象，只有BaCl2既能和K2CO3又能和K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以B是BaCl2，BaCl2和K2CO3反應(yīng)生成碳BaCO3和KCl，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀以及H2SO4和NaCl的混合液，BaCO3能溶于HCl中，生成無色無味的氣體CO2，K2CO3和NaHSO4混合生成無色無味的氣體CO2，所以由②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；知B為BaCl2；，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，知④K2CO3+BaCl2→KCl+BaCO3↓；知③BaCl2+NaHSO4→H2SO4+NaCl+BaSO4↓；所以A是K2CO3，B是BaCl2，C是K2SO4，D是NaHSO4，故答案為：K2CO3；BaCl2；K2SO4；NaHSO4；

（2）①的反應(yīng)為：K2CO3+2NaHSO4═K2SO4+CO2↑+Na2SO4+H2O，所以離子反應(yīng)為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；

故答案為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；

⑤的反應(yīng)為：BaCO3+2HCl→BaCl2+CO2↑+H2O，所以離子反應(yīng)為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；19、略

【分析】

C能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有C=C，為B和CH3OH酯化反應(yīng)生成，結(jié)合高聚物的分子式可知B應(yīng)為CH2=CHCOOH；

C為CH2=CHCOOCH3，則D應(yīng)含-OH，能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)含有酚羥基，E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明F中含有C=C，且E結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則F為E應(yīng)為D為則A為

（1）D為含有酚羥基，故答案為：（酚）羥基；

（2）B為CH2=CHCOOH，分子式為C3H4O2，故答案為：C3H4O2；

（3）由以上分析可知A為F為故答案為：

（4）B為CH2=CHCOOH，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；取代；消去；

（5）A的同分異構(gòu)體中：①苯環(huán)含有的二取代結(jié)構(gòu)處于對(duì)位；

②遇FeCl2溶液不變色，說明不含有酚羥基，③能發(fā)生銀鏡，說明含有-CHO，則對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)可能有：

故答案為：．

【解析】【答案】C能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有C=C，為B和CH3OH酯化反應(yīng)生成，結(jié)合高聚物的分子式可知B應(yīng)為CH2=CHCOOH；

C為CH2=CHCOOCH3，則D應(yīng)含-OH，能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)含有酚羥基，E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明F中含有C=C，且E結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則F為E應(yīng)為D為則A為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

20、略

【分析】解：(1)a；甲醛有毒；同時(shí)可以使蛋白質(zhì)變性，影響蛋白質(zhì)的質(zhì)量，故a錯(cuò)誤．

b、裝修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物質(zhì)，如不通風(fēng)就直接入住會(huì)給人體帶來較大危害，故b正確；

c、HCHO中的中碳氧雙鍵與NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

d；甲醛能能動(dòng)物標(biāo)本中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，避免動(dòng)物標(biāo)本的腐爛，故d正確；

故選：a

(2)因HCO3-也可與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)；消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使得測定結(jié)果偏高，故選：a；

(3)①因原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比，反應(yīng)I的原子利用率為×100%=93.7%，反應(yīng)II的原子利用率為×100%=62.5%；平衡常數(shù)越大越有利于反應(yīng)的進(jìn)行；故答案為：I；II；

②因反應(yīng)放熱；△H＜0，熵值增大，△S＞0，所以△G=△H-T?△S一定小于0，反應(yīng)自發(fā)，故選：c；

③因溫度升高；反應(yīng)I向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：II；

(4)恰好反應(yīng)進(jìn)行完，酸性KMnO4溶液顏色褪去；

4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

45

5×10-3L×1.00×10-4mol/Ln

n=6.25×10-7mol

則HCHO的質(zhì)量為6.25×10-7mol×30g/mol=1.5×10-5g=1.875×10-2mg，空氣的體積為50L=0.05m3；室內(nèi)空氣中甲醛的濃度。

=0.375mg/m3，故答案為：酸性KMnO4溶液顏色突然褪去；0.375．【解析】a;a;I;II;C;II;酸性KMnO4溶液顏色突然褪去;0.375四、判斷題(共4題，共12分)21、×【分析】【分析】D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．22、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解析】【解答】解：烷烴分子中；同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種．

故答案為：×．五、簡答題(共4題，共24分)25、（1）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度較小的特點(diǎn)，從(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復(fù)鹽晶體

（2）過濾；蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)皿，晶膜；冷卻結(jié)晶（1分）

（3）a

（4）取少量晶體于試管中，加入適量的NaOH溶液，并加熱，在試管口上方放置紅色石蕊試紙或pH試紙，若紅色石蕊試紙變藍(lán)或黃色pH試紙變綠，說明有NH4+離子

（5）①溶液剛好出現(xiàn)粉紅色或淡紅色或紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

③98.06【分析】【分析】

本題考查了硫酸亞鐵銨的制備。【解答】

rm{(1)}根據(jù)以上表格分析制備摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)原理是rm{FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}的溶解度比rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}的溶解度較小的特點(diǎn)，從rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}混合液中析出rm{FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}復(fù)鹽晶體，故答案為：rm{FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}的溶解度比rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}的溶解度較小的特點(diǎn)，從rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}混合液中析出rm{FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}復(fù)鹽晶體；

rm{(2)}操作rm{I}是過濾；操作rm{II}是蒸發(fā)濃縮，所使用的熱源為水浴加熱，操作rm{II}需要的儀器除了水浴加熱裝置外，還有鐵架臺(tái)、鐵圈、蒸發(fā)皿，加熱至溶液出現(xiàn)晶膜時(shí)，移去熱源；操作rm{III}是冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮；蒸發(fā)皿，晶膜；冷卻結(jié)晶；

rm{(3)}整套裝置由布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶構(gòu)成，抽濾過程中使用抽氣泵抽真空前，關(guān)閉活塞rm{c}抽濾結(jié)束打開活塞rm{c}恢復(fù)體系壓強(qiáng)，抽濾過程還需用rm{95%}乙醇水溶液洗滌晶體，故答案為：rm{a}

rm{(4)}檢驗(yàn)產(chǎn)品中rm{NH_{4}^{+}}離子取少量晶體于試管中，加入適量的rm{NaOH}溶液，并加熱，在試管口上方放置紅色石蕊試紙或rm{pH}試紙，若紅色石蕊試紙變藍(lán)或黃色rm{pH}試紙變綠，說明有rm{NH_{4}+}離子，故答案為：取少量晶體于試管中，加入適量的rm{NaOH}溶液，并加熱，在試管口上方放置紅色石蕊試紙或rm{pH}試紙，若紅色石蕊試紙變藍(lán)或黃色rm{pH}試紙變綠，說明有rm{NH_{4}+}離子；

rm{(5)壟脵}滴定至終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液剛好出現(xiàn)粉紅色或淡紅色或紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液剛好出現(xiàn)粉紅色或淡紅色或紫紅色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

rm{壟脷}寫出滴定原理的離子反應(yīng)方程式rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}故答案為：rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}

rm{壟脹}該摩爾鹽的純度為rm{98.06}rm{%}

故答案為：rm{98.06}?！窘馕觥縭m{(1)FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}的溶解度比rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}的溶解度較小的特點(diǎn)，從rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}混合液中析出rm{FeSO_{4}隆隴(NH_{4})_{2}SO_{4}隆隴6H_{2}O}復(fù)鹽晶體rm{(2)}過濾；蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)皿，晶膜；冷卻結(jié)晶rm{(1}分rm{)}rm{(3)a}rm{(4)}取少量晶體于試管中，加入適量的rm{NaOH}溶液，并加熱，在試管口上方放置紅色石蕊試紙或rm{pH}試紙，若紅色石蕊試紙變藍(lán)或黃色rm{pH}試紙變綠，說明有rm{NH_{4}+}離子rm{(5)壟脵}溶液剛好出現(xiàn)粉紅色或淡紅色或紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色rm{壟脷5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}rm{壟脹98.06}26、略

【分析】解：rm{(1)}測定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，就要測定有機(jī)物本身的質(zhì)量、rm{CO_{2}}和水的質(zhì)量，測定水的質(zhì)量可用無水氯化鈣吸收，測定rm{CO_{2}}的質(zhì)量可用rm{KOH}濃溶液吸收，分別稱取吸收前后的吸收劑的質(zhì)量，計(jì)算碳、氫原子在分子中的含量，裝置rm{h}即可盛無水氯化鈣也可盛rm{KOH}濃溶液，因此最少需要的儀器種類為rm{4}種，分別是rm{a}rmfddjnhvrm{f}rm{h}兩次用到rm{h}前者盛有無水氯化鈣吸收水，后者盛有rm{KOH}濃溶液吸收rm{CO_{2}}需要用天平稱量質(zhì)量；

故答案為：rm{4}rm{a}rmltnlbjrrm{f}rm{h}rm{h}吸收rm{H_{2}O}吸收rm{CO_{2}}天平；

rm{(2)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果試樣質(zhì)量rm{=}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴，如果試樣質(zhì)量rm{>}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物；

故答案為：試樣質(zhì)量rm{=}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量rm{>}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物；

rm{(3)}定溫；定壓下蒸氣密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；求得了實(shí)驗(yàn)式和相對(duì)分子質(zhì)量即可得到該有機(jī)物的化學(xué)式；

故答案為：rm{B}．

rm{(1)}測定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，就要測定有機(jī)物本身的質(zhì)量、rm{CO_{2}}和水的質(zhì)量，測定水的質(zhì)量可用無水氯化鈣吸收，測定rm{CO_{2}}的質(zhì)量可用rm{KOH}濃溶液吸收，分別稱取吸收前后的吸收劑的質(zhì)量，計(jì)算碳、氫原子在分子中的含量，裝置rm{h}即可盛無水氯化鈣也可盛rm{KOH}濃溶液；

rm{(2)}如果試樣質(zhì)量rm{=}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴，如果試樣質(zhì)量rm{>}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物；

rm{(3)}求得了實(shí)驗(yàn)式；要求得分子式，必須知道該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．

本題考查有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定，難度不大，了解希比希元素分析法的原理和方法是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{4}rm{a}rmpxpjxr9rm{f}rm{h}rm{h}吸收rm{H_{2}O}吸收rm{CO_{2}}天平；試樣質(zhì)量rm{=}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量rm{>}碳元素質(zhì)量rm{+}氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物27、略

【分析】解：由反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)信息Ⅰ，可知rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合反應(yīng)信息Ⅲ，逆推可得rm{C}為rm{B}為rm{A}為由反應(yīng)信息Ⅱ，順推可得，rm{E}為rm{F}為rm{H}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{190}比rm{F}的相對(duì)分子質(zhì)量大rm{2}故組成上比rm{F}多rm{2}個(gè)rm{H}原子，應(yīng)是rm{F}中rm{C=C}雙鍵與氫氣加成，故F中rm{C=C}rm{-CHO}與氫氣加成生成rm{G}rm{G}為，rm{G}中醇被氧化為rm{-CHO}則rm{G}為rm{F}為

rm{(1)}由上述分析可知，rm{D}為rm{E}為含有羥基；醛基；

故答案為：羥基；醛基；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}為分子式為rm{C_{6}H_{6}}rm{B}為

故答案為：rm{C_{6}H_{6}}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}飛方程式為：

故答案為：加成反應(yīng)；

rm{(4)}兔耳草醛rm{H}中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物rm{W}rm{W}為rm{G}與rm{W}發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(5)W}為與的分子式不與；二者不是同分異構(gòu)體；

的同分異構(gòu)體符合條件：屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基，含有苯環(huán)，不飽和度為rm{5}核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰，分子中有rm{4}種rm{H}原子，rm{1mol}該物質(zhì)最多可消耗rm{2molNaOH}且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以含有rm{2}個(gè)酚羥基、rm{1}個(gè)rm{-CHO}另外官能團(tuán)為rm{2}個(gè)rm{-C(CH_{3})_{3}}符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：

故答案為：否；rm{2}．

由反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)信息Ⅰ，可知rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合反應(yīng)信息Ⅲ，逆推可得rm{C}為rm{B}為rm{A}為由反應(yīng)信息Ⅱ，順推可得，rm{E}為rm{F}為rm{H}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{190}比rm{F}的相對(duì)分子質(zhì)量大rm{2}故組成上比rm{F}多rm{2}個(gè)rm{H}原子，應(yīng)是rm{F}中rm{C=C}雙鍵與氫氣加成，故F中rm{C=C}rm{-CHO}與氫氣加成生成rm{G}rm{G}為，rm{G}中醇被氧化為rm{-CHO}則rm{G}為rm{F}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷與合成、對(duì)信息的利用、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型等，難度中等，理解信息給予的反應(yīng)與官能團(tuán)性質(zhì)是關(guān)鍵，rm{(5)}中同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】羥基、醛基；rm{C_{6}H_{6}}加成反應(yīng)；否；rm{2}28、略

【分析】解：（1）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯，可看成異丙基取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，屬于取代反應(yīng)，苯環(huán)的取代反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行，由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Br2/FeBr3或Br2/Fe‘故答案為：取代反應(yīng)；Br2/FeBr3或Br2/Fe；

（2）在異丙苯的多種同分異構(gòu)體中；一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯，只有一取代物，故答案為：1，3，5-三甲苯；

（3）異丙苯制取制取α-甲基苯乙烯，可先發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物，在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成，故答案為：

（4）丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成耐熱型ABS樹脂，故答案為：

苯環(huán)上的取代反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行，由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Br2/FeBr3或Br2/Fe；在異丙苯的多種同分異構(gòu)體中；一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯，只有一取代物；由飽和烴制取不飽和烴，常用的做法是先發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物，在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成所需物質(zhì)；含有不飽和鍵的物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物．

本題主要考察有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)試劑的選擇、同分異構(gòu)體的書寫有機(jī)有機(jī)高分子單體的判斷和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，注意同分異構(gòu)體的判斷．【解析】取代反應(yīng)；Br2/FeBr3或Br2/Fe；1，3，5-三甲苯；六、探究題(共4題，共32分)29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉