2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是（）A.在常溫常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞B.有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件C.活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能D.增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應物中活化分子百分數(shù)2、環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是（）A.燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的燃燒反應都會釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料3、在不同條件下進行化學反應B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（）。序號

時間

溫度0204050①800②800x③800y④820

A.①中B在min平均反應速率為B.②中可能使用了催化劑C.③中D.比較①④可知，該反應為吸熱反應4、中國是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化5、酶生物燃料電池是指直接或間接利用生物酶作為催化劑的一類特殊燃料電池。如圖是固氮酶電池的工作原理圖。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.介體BV2+/BV+在電極與酶之間傳遞電子B.電池工作時，H+由負極區(qū)向正極區(qū)定向移動C.陽極區(qū)固氮酶催化發(fā)生的反應：N2+6BV++6H+=2NH3+6BV2+D.固氮酶電池實現(xiàn)了溫和條件下人工合成氨6、下列關(guān)于苯的說法中，正確的是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B.常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體C.苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同7、已知7834Se與O同主族，下列有關(guān)7834Se的說法不正確的是A.非金屬性強于SB.位于第四周期第ⅥA族C.中子數(shù)是44D.最高化合價為+6評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強不變D.BaO2量增加9、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應B.②中反應的離子方程式為C.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅D.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒10、向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：311、某電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實現(xiàn)該反應的原電池是。

。

正極。

負極。

電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D12、在一密閉容器中，某可逆反應已達到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是（）A.改變?nèi)萜黧w積，對氣體體積擴大方向的反應速率影響大B.改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反應方向的反應速率影響大C.改變催化劑，對正、逆反應速率均沒有影響D.恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應速率影響大13、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝714、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1～5對應的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個C.1～5對應的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個D.1～5對應的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、氨氣是一種無色而具有強烈刺激性的氣體；比空氣要輕。氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

(1)寫出氨氣的電子式_______；寫出氨氣的一種用途_______。

(2)如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象_______。

(3)可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為轉(zhuǎn)化為的流程。

①寫出與反應轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式_______。

②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，為提高氮原子的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。16、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。17、判斷正誤。

(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池（________）

(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極（________）

(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(4)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強（________）

(5)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應（________）

(6)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（________）

(8)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（________）

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（________）

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高（________）18、在人類社會的發(fā)展進程中；金屬起著重要的作用。請回答下列問題：

(1)人類最早使用的金屬材料的主要成分是___________(填元素符號)。

(2)鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，實際操作時常用Fe2O3和鋁粉為原料，在高溫條件下，生成熔融的鐵。該反應的化學方程式為___________。

(3)有一無色透明溶液中，陽離子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入金屬鈉有無色無味的氣體放出；同時析出白色沉淀。加入金屬鈉的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示。試推斷：

①原溶液中一定含有___________。

②圖中沉淀量減小時段對應反應的離子方程式為___________。19、2019年6月26日是國際禁毒日；宣傳主題為“珍愛生命，拒絕毒品”。毒品的危害，可概括為“毀滅自己，禍及家庭，危害社會”12個字，結(jié)合毒品及其危害，回答以下問題。

(1)下列藥物，屬于毒品的有___________(填字母；下同)。

a．海洛因b．甲基苯丙胺(冰毒)c．嗎啡d.三聚氰胺e．阿司匹林f．大麻。

(2)下列有關(guān)青少年和毒品關(guān)系的說法，錯誤的是___________。

A．青少年吸食毒品會嚴重危害其身心健康。

B．青少年好奇心強；偶爾吸食一點，很快就會提神，學習效率高。

C．青少年吸食毒品；會造成家庭巨大的經(jīng)濟和精神損失。

D．青少年年齡還??；吸食毒品不會危害社會。

E．個別青少年思想空虛；吸食毒品尋求刺激，最終可能會導致嚴重的個人；家庭和社會問題。

(3)如圖是毒品大麻的結(jié)構(gòu)簡式：下列有關(guān)大麻性質(zhì)的說法錯誤的是___________。

A．大麻分子中含兩種官能團。

B．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol大麻可以和足量單質(zhì)鈉反應生成2mol氫氣。

D．1mol大麻可以在一定條件下和7molH2發(fā)生加成反應20、（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：____，最外層電子數(shù)為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：___，最外層電子數(shù)為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)21、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤23、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

27、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。28、在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.在常溫常壓下；氣體分子的運動是自由的，所以氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞，A正確；

B.發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞；所以有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件，B正確；

C.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；即活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量，C正確；

D.增大濃度可以提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)；而活化分子的百分數(shù)不變，但升高溫度；使用催化劑不能改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，但可提高反應物中活化分子百分數(shù)，D錯誤；

故合理選項是D。2、A【分析】【分析】

所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應都叫做燃燒；燃燒過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；光能等，一個化學反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；所有的燃燒反應都是放熱反應；丙烷燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，對環(huán)境無污染。

【詳解】

A．火炬燃燒時；不僅發(fā)熱，而且發(fā)光。所以火炬燃燒時，化學能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，故A錯誤；

B．燃燒反應是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程；故B正確；

C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛@就是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應。丙烷的燃燒是放熱反應。所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量；故C正確；

D．丙烷完全燃燒C3H8+5O23CO2+4H2O的產(chǎn)物二氧化碳和水；對環(huán)境無污染，丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確。

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.中A在min濃度變化為化學反應B在min濃度變化為B在min平均反應速率為故A正確；

B.起始量相同，平衡濃度相同，但達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡常數(shù)不變，故B正確；

C.列出三段式：

和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，解得故C錯誤；

D.比較和可知平衡時反應物A的濃度小，由到升高溫度；平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成；瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯誤；

B．瓷器中含有大量的金屬元素；其中的金屬元素是以化合態(tài)存在，陶瓷屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料；是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，C錯誤；

D．不同的金屬氧化物顏色可能不同；在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色發(fā)生變化稱為“窯變”，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

由題意可知這是一個燃料電池的裝置，中間是質(zhì)子交換膜，質(zhì)子由負極區(qū)移動到正極區(qū)，從裝置圖中可知，右側(cè)BV2+轉(zhuǎn)化為BV+；得電子，故右側(cè)為正極區(qū)，左側(cè)為負極區(qū)。工業(yè)合成氨的條件是高溫高壓催化劑，條件苛刻。

【詳解】

A．電子介體是一種具有氧化還原功能的小分子物質(zhì)；從原理圖分析二者相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)酶和電極之間電子轉(zhuǎn)移，A項正確；

B．質(zhì)子由左側(cè)負極區(qū)定向移動到右側(cè)正極區(qū)；B項正確；

C．從原理圖分析，右側(cè)電極反應：BV2++e-=BV+；故右側(cè)為正極區(qū)，C項錯誤；

D．酶在常溫條件下催化合成氨氣；不需要高溫高壓等條件，D項正確。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.苯分子式為C6H6屬于不飽和烴，分子結(jié)構(gòu)中含有一種特殊的介于單雙鍵之間的化學鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色；A錯誤；

B.苯不易溶于水；B錯誤；

C.苯在一定條件下可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；C錯誤；

D.苯的空間構(gòu)型為平面正六邊形；6個鍵長是相等，D正確；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A.同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱；所以Se非金屬性弱于S，故A錯誤；

B.Se與O同主族；而Se是第四周期，所以Se位于第四周期第ⅥA族，故B正確；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)；所以中子數(shù)為：78?34=44，故C正確；

D.最高價等于最外層電子數(shù)；所以最高化合價為+6，故D正確；

故選：A。

【點睛】

本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎知識是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)就不變，A錯誤；

B.該反應的正反應是氣體體積增大的反應；保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，所以BaO量減小，B錯誤；

C．由于溫度不變；化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變，C正確；

D.縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達到平衡BaO2量增加；D正確；

答案選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀又變?yōu)榱薍gS；則Hg化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故A正確；

B．②中反應是鐵置換出銅，其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故B錯誤；

C．Hg的金屬活動性弱于銅；所以Hg不能將銅從曾青中置換出來，故C錯誤；

D．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀；生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故D正確；

綜上所述，答案為AD。10、AB【分析】【分析】

發(fā)生的反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；反應后試管中充滿溶液，則二氧化氮；NO恰好與氧氣反應，然后根據(jù)二者總物質(zhì)的量及氧氣的物質(zhì)的量列式計算即可。

【詳解】

依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣,根據(jù)反應方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a、b；c的比值分別帶入上式；則式子成立的是AB；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作負極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．Fe作負極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故D選；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.改變體積；可能增大，也可能減小，若增大體積，則對氣體體積減小方向的反應速率影響大，故A錯誤；

B.升高溫度；有利于吸熱反應，降低溫度，有利于放熱反應，但改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反應方向的反應速率影響大，故B正確；

C.催化劑；同等程度的改變反應速率，故C錯誤；

D.恒壓充入氬氣；相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則對氣體體積縮小方向的反應速率影響大，故D正確；

故選：BD。13、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應速率的影響，且一般情況下濃度越小反應速率越慢，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。14、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，D不正確；

故選AB。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】(1)

氨氣是共價化合物，其電子式氨氣的一種用途為制冷劑或制硝酸，制化肥；故答案為：制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，主要是氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，其發(fā)生反應的化學方程式為故答案為：

②溶液先是硫酸亞鐵溶液和氨氣反應生成白色沉淀；白色沉淀被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此反應的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)

①與催化氧化生成NO和H2O，則反應的化學方程式故答案為：

②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸和NO，為盡量提高氮原子的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是通入足量的空氣；故答案為：通入足量的空氣。【解析】(1)制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)先產(chǎn)生白色沉淀；后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)通入足量的空氣16、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應；不能干燥氨氣，A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集?！窘馕觥縉2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中負極上發(fā)生失電子的氧化反應；正極上發(fā)生得電子的還原反應，原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池，對；

(2)原電池中負極上發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生還原反應，故發(fā)生氧化反應的電極一定是負極，對；

(3)在鋅銅原電池中；電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(4)原電池中；負極材料的活潑性不一定比正極材料強，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(5)在原電池中，正極本身不一定不參與電極反應如鉛蓄電池中正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應；負極本身不一定發(fā)生氧化反應如燃料電池中的惰性電極不參與反應，錯；

(6)在鋅銅原電池中；電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(8)原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯；

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池還原劑在負極區(qū)，氧化劑在正極區(qū)，可避免還原劑與氧化劑直接接觸發(fā)生反應，故帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，對。【解析】對對錯錯錯錯錯錯錯對18、略

【分析】【分析】

（1）

人類最早使用的合金材料是青銅；青銅的主要成分是銅，故答案為：Cu；

（2）

題給鋁熱反應為鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

銅離子在溶液中為淡藍色；則無色透明溶液中一定不含有銅離子；向溶液中加入的金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，由圖可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，鋁離子和鎂離子先與反應生成的氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，當加入的鈉過量時，兩性氫氧化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀部分溶解，則無色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，一定不含有銅離子，可能含有鉀離子；

①由分析可知，無色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，故答案為：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，圖中沉淀量減小時段對應的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，兩性氫氧化物氫氧化鋁與反應生成的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O?！窘馕觥?1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三聚氰胺不是毒品；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；也不是毒品；海洛因；冰毒、嗎啡、大麻都是毒品；

故選abcf。

(2)毒品的危害很大；青少年吸食毒品，很容易成癮，危害個人；家庭及社會，危害身心健康，造成家庭巨大的經(jīng)濟和精神損失，青少年一定要遠離毒品；

故選BD。

(3)A．據(jù)大麻的分子結(jié)構(gòu)，大麻分子中含—OH（羥基）和（碳碳雙鍵）兩種官能團；A正確；

B．酚羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．1mol大麻含有2mol酚羥基；和足量鈉反應，可生成1mol氫氣，C錯誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和H2在一定條件下加成；1mol大麻需要7mol氫氣，D正確；

故選C?！窘馕觥縜bcfBDC20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知；C原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族；

故答案為2；4，二，ⅣA；

(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族；

故答案為4；7，四，ⅦA。

【點睛】

利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)?！窘馕觥?4二ⅣA47四ⅦA四、判斷題(共3題，共18分)21、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。23、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1