2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O22、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是（）A.用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴B.在太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠C.利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D.利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.可用堿式滴定管量取rm{12.85mL}的rm{KMnO_{4}}溶液B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制rm{500mL}rm{0.4mol?L^{-1}NaCl}溶液，必要的儀器如圖乙所示4、下列物質(zhì)不屬于配合物的是（）A.K3[Fe（CN）6]B.MgCl2C.[Cu（H2O）4]SO4?H2OD.[Ag（NH3）2]OH5、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)rm{.}飽和食鹽水是以含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}等雜質(zhì)離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：rm{壟脵}稀鹽酸rm{壟脷}燒堿溶液rm{壟脹}碳酸鈉溶液rm{壟脺}氯化鋇溶液rm{.}下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.加入燒堿溶液主要是除去rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}B.藥品加入的先后順序可以是rm{壟脷壟脹壟脺壟脵}C.加入稀鹽酸主要是除去所加過(guò)量物質(zhì)中的rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}D.加入碳酸鈉溶液主要是除去rm{Ca^{2+}}及所加過(guò)量物質(zhì)中的rm{Ba^{2+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（1）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是_______________________________，寫(xiě)出該有機(jī)物屬于酮的同分異構(gòu)體（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）（2）已知某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：寫(xiě)出合成該高分子化合物的單體（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）7、在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）①升高溫度____；②加入催化劑____；③充入更多的H2____；④擴(kuò)大容器的體積____；⑤容器容積不變，通入氖氣____．8、鐵；鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素；都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是______．（用離子方程式表示）．

（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的值等于______．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明______．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____

9、在rm{CrCl_{3}}的水溶液中，一定條件下存在組成為rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}}rm{(n}和rm{x}均為正整數(shù)rm{)}的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂rm{(R-H)}可發(fā)生離子交換反應(yīng)：rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}+xR-H隆煤R_{x}[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]+xH^{+}}交換出來(lái)的rm{H^{+}}經(jīng)中和滴定，即可求出rm{x}和rm{n}確定配離子的組成rm{.}現(xiàn)將含rm{0.0015mol[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}}的溶液，與rm{R-H}完全交換后，中和生成的rm{H^{+}}需濃度為rm{0.1200mol?L-^{1}NaOH}溶液rm{25.00mL}可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_____，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_____．10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列問(wèn)題：（1）放電時(shí)，_______（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）作負(fù)極，充電時(shí)，____________作陰極。（2）放電時(shí)正極附近溶液的堿性__________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（3）充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。11、（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填><=)；（2）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m____n(填><=)。12、（6分）下列材料后回答問(wèn)題一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作劑，②中的Fe3+作劑；（2）“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中具有性，人體缺少鐵元素可能會(huì)患，（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時(shí)鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.離子方程式為_(kāi)____。13、現(xiàn)有10種物質(zhì)：a甲烷，b．乙酸c．4019Xd．金剛石e．甲酸甲酯f．石墨g．1939Xh．硬脂酸i．乙醇j．乙醛。

（1）互為同系物的是（填序號(hào)、下同）______．

（2）互為同分異構(gòu)體的是______．

（3）互為同位素的是______．14、寫(xiě)出下列官能團(tuán)的名稱：

。

-C═C-─OH─CHO─COOH評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)15、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。16、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去17、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。18、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。19、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共18分)21、高鐵電池是一種新型可充電電池；與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______．

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為_(kāi)_____．

（3）放電時(shí)，______（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．22、亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量rm{.}某興趣小組擬制備rm{NaNO_{2}}并測(cè)定產(chǎn)品純度．

I；【查閱資料】

rm{壟脵2NO+Na_{2}O_{2}=2NaNO_{2}}rm{2NO_{2}+Na_{2}O_{2}=2NaNO_{3}}．

rm{壟脷NO}能被酸性高錳酸鉀氧化成rm{NO_{2}}．

rm{壟脹}酸性條件下rm{MnO_{4}^{-}}被還原為rm{Mn^{2+}}．

Ⅱ；【制備產(chǎn)品】

用如圖裝置rm{NaNO_{2}(}夾持和加熱裝置已省略rm{)}．

rm{(1)}裝置rm{A}燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)B}裝置的作用是______．

rm{(3)}有同學(xué)認(rèn)為裝置rm{C}中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在rm{B}rm{C}裝置間增加裝置rm{E}rm{E}中盛放的試劑可能是______rm{.(}填字母編號(hào)rm{)}

A.濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{B.}堿石灰rm{C.}無(wú)水rm{CaCl_{2}}rm{D.}生石灰。

Ⅲ；【測(cè)定純度】．

設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．

樣品rm{xrightarrow[{虜脵脳梅}]{{脪祿脧碌脕脨}}}溶液rm{Axrightarrow[{脣謾錄脴脠脺脪潞}]{壟脵{脣謾脨脭賂脽脙脤}}}溶液rm{Bxrightarrow[{鹵錨脳錄脠脺脪潞碌脦露簍}]{壟脷(NH_{4})_{2}FeSO_{4}}}數(shù)據(jù)處理。

rm{

xrightarrow[{虜脵脳梅}]{{脪祿脧碌脕脨}}}取樣品rm{A

xrightarrow[{脣謾錄脴脠脺脪潞}]{壟脵{脣謾脨脭賂脽脙脤}}}經(jīng)一系列操作后得到溶液rm{B

xrightarrow[{鹵錨脳錄脠脺脪潞碌脦露簍}]{壟脷(NH_{4})_{2}FeSO_{4}}}rm{(4)}準(zhǔn)確量取rm{2.3g}rm{A}與rm{100mL}rm{10.00mL}的酸性rm{A}溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)rm{24.00mL}反應(yīng)后溶液用rm{0.05mol/L}rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)rm{.}次，平均消耗rm{0.1000}溶液rm{mol/L(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}則樣品中rm{2}的純度為_(kāi)_____．rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}23、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，其中rm{A}元素和rm{B}元素的原子都有rm{1}個(gè)未成對(duì)電子，rm{A^{+}}比rm{B^{-}}少一個(gè)電子層，rm{B}原子得一個(gè)電子后rm{3p}軌道全滿；rm{C}原子的rm{p}軌道中有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；rm{D}的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為rm{4}其最高價(jià)氧化物中含rm{D}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{40攏樓}且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。rm{R}是由rm{A}rm{D}兩元素形成的離子化合物，其中rm{A}與rm{D}離子數(shù)之比為rm{2隆脙1}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}單質(zhì)、rm{B}單質(zhì)、化合物rm{R}的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳__________rm{(}填序號(hào)rm{)}單質(zhì)、rm{(1)A}單質(zhì)、化合物rm{B}的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳__________rm{R}填序號(hào)rm{(}

rm{)}單質(zhì)rm{壟脵A}單質(zhì)rm{>B}單質(zhì)rm{>R}rm{壟脷R>A}單質(zhì)rm{>B}單質(zhì)；單質(zhì)rm{壟脵A}rm{>B}單質(zhì)rm{>R}單質(zhì)；

rm{壟脷R>A}rm{>B}單質(zhì)單質(zhì)；rm{壟脹B}單質(zhì)rm{>R>A}單質(zhì)；rm{壟脺A}單質(zhì)rm{>R>B}單質(zhì)。單質(zhì)rm{壟脹B}單質(zhì)。

rm{>R>A}rm{壟脺A}rm{>R>B}

rm{(2)CB}rm{(2)CB}寫(xiě)出rm{{,!}_{3}}原子的價(jià)電子軌道表示圖___________，分子其固體時(shí)的晶體類型為_(kāi)__________。的氫化物比的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因___________。

rm{(3)}寫(xiě)出rm{D}原子的價(jià)電子軌道表示圖___________，rm{(3)}下圖是rm{D}和rm{C}的氫化物比rm{D}的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因___________。形成的晶體rm{C}rm{D}晶胞rm{(4)}下圖是rm{D}和rm{Fe}形成的晶體rm{FeD}rm{(4)}rm{D}rm{Fe}rm{FeD}rm{{,!}_{2}}最小單元rm{"}晶胞rm{"}rm{FeD}rm{"}rm{"}rm{FeD}評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共10分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極是溶液中的陰離子失去電子，陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子。根據(jù)離子額放電順序可知，最初陰極是銅離子得到電子生成銅，陽(yáng)極是氯離子失去電子，生成氯氣，所以答案選B。【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：A、從海水中提取溴，一般是向濃縮后的海水中通入Cl2；再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來(lái)，用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴，故A正確；

B；太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)；利用太陽(yáng)能對(duì)海水淡化，減少能源損耗，增加經(jīng)濟(jì)效益，故B正確；

C；經(jīng)濟(jì)效益可知；工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備，不是得到金屬鈉再和水反應(yīng)生成，金屬鈉和水反應(yīng)劇烈不易工業(yè)生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D；海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂；過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，所以利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程，可以生產(chǎn)金屬鎂，故D正確；

故選C．

【分析】A、從海水中提取溴，一般是向濃縮后的海水中通入Cl2，再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來(lái)；B、太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)，利用太陽(yáng)能對(duì)海水淡化；C、經(jīng)濟(jì)效益可知，工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備；D、海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂，過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；3、C【分析】解：rm{A.}堿式滴定管只能量取堿性溶液；酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高錳酸鉀溶液只能用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾石油時(shí)；溫度計(jì)測(cè)量蒸氣溫度，所以溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)；剩余的藥品要放回原瓶不存在安全隱患，故C正確；

D.配制rm{500mL}rm{0.4mol?L^{-1}NaCl}溶液需要用到的儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.堿式滴定管只能量取堿性溶液；酸性溶液用酸式滴定管量取；

B.蒸餾石油時(shí)；溫度計(jì)測(cè)量蒸氣溫度；

C.取用金屬鈉或鉀時(shí)；沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶，不能隨便丟棄；

D.根據(jù)儀器的作用選取儀器．

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作原理即可解答，知道常見(jiàn)儀器的用途、實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}很多剩余化學(xué)藥品不能放回原瓶，但rm{K}rm{Na}除外．【解析】rm{C}4、B【分析】解：A．K3[Fe（CN）6]中，鐵離子提供空軌道、CN-提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；

B．MgCl2屬于一般化合物，為氯離子和鎂離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以MgCl2不屬于配合物；故B選；

C．[Cu（H2O）4]SO4?H2O中；銅離子提供空軌道；水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；

D．[Ag（NH3）2]OH中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；

故選B．

配合物也叫絡(luò)合物；為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)．

本題考查配合物的成鍵情況，分析時(shí)從物質(zhì)的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)入手，題目難度中等，明確配合物的形成條件是解本題關(guān)鍵，把握相關(guān)概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對(duì)的原子”才能形成配位鍵．【解析】【答案】B5、B【分析】解：飽和食鹽水含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}等雜質(zhì)離子，應(yīng)先加入過(guò)量rm{BaCl_{2}}除去rm{SO_{4}^{2-}}然后加過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}可除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}等，過(guò)濾后加入鹽酸可除去rm{Na_{2}CO_{3}}．

A、加入燒堿溶液主要是除去rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}故A正確；

B、藥品加入的先后順序可以是rm{壟脷壟脺壟脹壟脵}除鋇離子要放在除碳酸根離子前，故B錯(cuò)誤；

C、加入稀鹽酸主要是除去所加過(guò)量物質(zhì)中的rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}放在最后，故C正確；

D、加入碳酸鈉溶液主要是除去rm{Ca^{2+}}及所加過(guò)量物質(zhì)中的rm{Ba^{2+}}故D正確．

故選B．

飽和食鹽水含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}等雜質(zhì)離子，應(yīng)先加入過(guò)量rm{BaCl_{2}}除去rm{SO_{4}^{2-}}然后加過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}可除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}等，過(guò)濾后加入鹽酸可除去rm{Na_{2}CO_{3}}除鋇離子要放在除碳酸根離子前，據(jù)此回答．

本題考查了原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用，涉及飽和食鹽水的精制、電解方程式、電極方程式等知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【解析】【答案】（1）碳碳雙鍵（1分）羥基（1分）CH3CH2CH2COCH3（1分）CH3CH2COCH2CH3（1分）(CH3)2CHCOCH3（1分）（2）（2分）CH2=CH---CH=CH2（2分）7、增大|增大|增大|減小|不變【分析】【解答】解：①升高溫度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；②加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；③再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；④將容器容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。虎萑萜魅莘e不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．【分析】根據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來(lái)解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變．8、略

【分析】解：（1）三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，達(dá)到凈水目的；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；

（2）Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；對(duì)于同種類型的沉淀，Ksp越小，越難溶；

則在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，二價(jià)鎳離子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；

當(dāng)Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：CO（OH）2?CO2++2OH-，Ni（OH）2?Ni2++2OH-；

根據(jù)Ksp[Co（OH）2]計(jì)算出此時(shí)溶液中c（OH-），c（OH-）===10-7mol/L；

則溶液中剩下的鎳離子濃度c（Ni2+）===0.2mol/L，溶液中==3；

故答案為：3；

（3）加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）；說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；

Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程；化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)；

經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2；

則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol；被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol；

根據(jù)化合價(jià)變化可知；反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol；

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等；則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol；

Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程；化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)；

則被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=11mol；

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3；

故答案為：該溫度下；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度?。?1：3；

（4）陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極上鐵放電生成FeO42-，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；

在電解時(shí)，水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)；使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用；

故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

（1）三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，達(dá)到凈水目的；

（2）（2）Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，對(duì)于同種類型的沉淀，Ksp越小，越難溶，則在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，二價(jià)鎳離子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓，當(dāng)Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Co（OH）2?CO2++2OH-，Ni（OH）2?Ni2++2OH-，根據(jù)Ksp[Co（OH）2]計(jì)算出此時(shí)溶液中c（OH-），則可計(jì)算出此時(shí)溶液中剩下的鎳離子濃度，最終得出溶液中的值；

（3）加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）；說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；

Cl2生成ClO-、ClO3-化合價(jià)升高，是被氧化的過(guò)程，而Cl2生成NaCl是化合價(jià)降低被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算出失去電子的總物質(zhì)的量；進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價(jià)變化為1計(jì)算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比；

（4）依據(jù)陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極上鐵放電生成FeO42-結(jié)合堿性環(huán)境來(lái)寫(xiě)出電極方程式；根據(jù)OH-在陽(yáng)極被消耗；而在陰極會(huì)生成來(lái)分析．

本題考查了三價(jià)鐵離子與Na2FeO4的凈水原理，涉及難溶電解質(zhì)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，綜合性強(qiáng)，有一定難度，Na2FeO4的凈水是常考點(diǎn)，應(yīng)注意歸納總結(jié)．【解析】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；3；該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度??；11：3；Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O9、略

【分析】解：中和生成的rm{H^{+}}需濃度為rm{0.1200mol/L}氫氧化鈉溶液rm{25.00mL}由rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}可以得出rm{H^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.12mol/L隆脕25.00隆脕10^{-3}L=0.003mol}

所以rm{x=dfrac{0.003mol}{0.0015mol}=2}則rm{x=dfrac

{0.003mol}{0.0015mol}=2}中rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{2+}}的化合價(jià)為rm{Cr}價(jià)，則有rm{+3}解得rm{3-n=2}即該配離子的化學(xué)式為rm{n=1}配離子中rm{[CrCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}原子和水分子數(shù)目即是中心離子的配位數(shù)，配位數(shù)為rm{Cl}

故答案為：rm{6}rm{[CrCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}．

中和發(fā)生反應(yīng)：rm{6}由中和生成的rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}需要的rm{H^{+}}溶液，可得出rm{NaOH}物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出rm{H^{+}}rm{x}中rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}}的化合價(jià)為rm{Cr}價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷，據(jù)此計(jì)算rm{+3}的值；進(jìn)而確定該配離子化學(xué)式．

本題考查配離子和配位數(shù)、以及方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用方程式及化合價(jià)與離子電荷關(guān)系即可解答．rm{n}【解析】rm{[CrCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}rm{6}10、略

【分析】試題分析：（1）放電相當(dāng)于是原電池，原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，放電時(shí)鋅失去電子，被氧化，所以鋅是負(fù)極；充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，即正極與電源的正極相連，做陽(yáng)極。負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極。由于放電時(shí)鋅是負(fù)極，被氧化生成另外氫氧化鋅，所以充電時(shí)氫氧化鋅是陰極。（2）放電時(shí)高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原為氫氧化鐵，同時(shí)還有氫氧化鉀生成，所以放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。（3）根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)式可知，充電時(shí)氫氧化鐵被氧化生成了高鐵酸鉀。反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，所以充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的應(yīng)該判斷、由于與計(jì)算【解析】【答案】（1）Zn；Zn（OH）2（2）增強(qiáng)（3）1mol11、略

【分析】【解析】【答案】（1）酸性，＜；（2）＞12、略

【分析】試題分析：⑴在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子作還原劑，②中的Fe3+由反應(yīng)前的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子作氧化劑；（2）“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中失去電子具有還原性；人體缺少鐵元素可能會(huì)患缺鐵性貧血；（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時(shí)鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑?？键c(diǎn)：考查Fe元素在人體中的存在形式、維生素C在人體鐵元素的轉(zhuǎn)化中的作用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣旁谌梭w中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原亮劑，②中的Fe3+作氧化劑；（2）“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性，人體缺少鐵元素可能會(huì)患缺鐵性貧血，（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時(shí)鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；13、略

【分析】解：（1）互為同系物的有機(jī)物必須具有相似的結(jié)構(gòu)，不同的分子式，滿足該條件的為：b．乙酸和h．硬脂酸；

故答案為：ah；

（2）互為同分異構(gòu)體的化合物必須具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，滿足該條件的為：b．乙酸和e．甲酸甲酯；

故答案為：be；

（3）同種元素的不同核素互為同位素，研究對(duì)象為原子，滿足該條件的為：c．4019X和g．1939X；

故答案為：cg．

具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；

有機(jī)化合物中具有同一通式；組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念進(jìn)行解答．

本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”（同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體和同種物質(zhì)）的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】ah；be；cg14、解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，-C═C-為碳碳雙鍵，─OH為羥基，─CHO為醛基，─COOH為羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基?！痉治觥?/p>

常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)有碳碳雙鍵；羥基、醛基、羧基、酯基、碳碳雙鍵等；結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的掌握，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)以及名稱的判斷?！窘馕觥拷猓河山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，-C═C-為碳碳雙鍵，─OH為羥基，─CHO為醛基，─COOH為羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基。三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度16、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D17、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%18、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、簡(jiǎn)答題(共3題，共18分)21、略

【分析】解：（1）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)．由高鐵電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn，故答案為：鋅；

（2）正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

故答案為：還原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

（3）放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；根據(jù)電極反應(yīng)式知，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的PH增大；

故答案為：正．

（1）放電時(shí)；該電池是原電池，原電池負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）放電時(shí)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)方程式減去負(fù)極電極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式；

（3）根據(jù)電極反應(yīng)式確定堿性增強(qiáng)的電極．

本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，結(jié)合電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式確定溶液pH變化，難度不大．【解析】鋅；還原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；正22、略

【分析】解：rm{(1)}裝置rm{A}燒瓶中，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式為rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+4HNO_{3}(}裝置中，rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}與水反應(yīng)生成rm{(2)B}同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)也生成rm{NO_{2}}

故答案為：將rm{NO}轉(zhuǎn)化為rm{NO}同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO_{2}}

rm{NO}有同學(xué)認(rèn)為裝置rm{NO}中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，那么rm{(3)}中混有rm{c}rm{NO}可以在rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}之間增加裝有堿石灰或生石灰的裝置rm{B}以吸收雜質(zhì)rm{C}rm{E}

故答案為：rm{CO_{2}}

rm{NO_{2}}根據(jù)rm{BD}消耗rm{(4)}

rm{5(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}隆蘆MnO_{4}^{-}}

rm{n(KMnO_{4})=0.1mol/L隆脕0.01L=0.001mol}rm{2MnO_{4}^{-}隆蘆5NO_{2}^{-}}

rm{2}rm{5}

rm{0.05mol/L隆脕0.024L-0.001mol}rm{x}中rm{n(NaNO_{2})=0.0005mol隆脕dfrac{100mL}{10mL}=0.005mol}

則樣品中rm{x=0.0005mol}的純度為rm{dfrac{0.005mol隆脕69g/mol}{2.3g}隆脕100%=75%}

故答案為：rm{100mL}．

rm{n(NaNO_{2})=0.0005mol隆脕dfrac

{100mL}{10mL}=0.