2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是A.在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種B.1mol可以和4mol氫氣加成C.和是同系物D.分子中所有原子都處于同一平面2、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黃色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是()A.加入X溶液，上述平衡正向移動B.的物質(zhì)的量濃度增大C.X溶液可能是NaOH溶液D.再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?、某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu；硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗；實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）

A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D.由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)4、鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2=2LiI。電池工作時，下列說法正確的是A.碘電極是電池的負極B.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池正極反應(yīng)：Li-e-=Li+D.電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極5、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能⑥酒精A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤6、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2催化劑2SO3，下列說法錯誤的是A.達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率7、常溫下；A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲；乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是。

A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B.反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C.常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高D.原子半徑：Y>Z>X評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸；

⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________；

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是目標生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

（3）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（4）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。9、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

10、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料。回答下列問題：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標驅(qū)動下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。11、NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol?1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH3=?221.0kJ·mol?1

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變。

e．NO和CO的體積比保持不變。

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”“不”）移動。

12、(1)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：

精煉硅：(a)Si+3HClSiHCl3+H2

(b)SiHCl3+H2Si+3HCl

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示；請回答：

①寫出粗硅冶煉的化學(xué)方程式：___________。

②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。

(2)自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

①SiF4中的化學(xué)鍵類型是：___________。

②以上反應(yīng)在地殼的哪個區(qū)域先達平衡___________。

a．地殼表層b．地殼深層。

③一定溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法不正確的是___________(選填編號)

a．達到平衡狀態(tài)時，2v正(HF)=v逆(H2O)

b．達到平衡狀態(tài)時，v正(H2O)=2v正(SiF4)

c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化；說明達到平衡狀態(tài)。

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；說明達到平衡狀態(tài)。

④若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為___________。13、補齊物質(zhì)與其用途之間的連線______。14、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___________。15、將A；B兩個電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤20、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)23、實驗探究；探究碳；硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)實驗裝置(部分夾持裝置已略)

儀器a的名稱為__________________。

(2)實驗步驟。

連接裝置、__________；加藥品后；打開K，然后滴入濃硫酸，加熱。

(3)問題探究(已知酸性：為白色沉淀)

①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；裝置C中酸性溶液的作用是_________。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________。

③依據(jù)裝置B中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性________(填“能”或“否")，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。24、某小組擬探究雙氧水和鐵離子的氧化性強弱；設(shè)計如下實驗裝置。

注明：鹽橋為飽和KCl溶液和瓊脂；燒杯中溶液均為100mL．

(1)用30%雙氧水配制10%的雙氧水需要使用的玻璃儀器有__________________(填名稱)。已知：30%雙氧水的密度約為該雙氧水溶液的物質(zhì)的量濃度約為________(保留1位小數(shù))。

(2)關(guān)閉K，電流計顯示電子由石墨極流出經(jīng)外電路流入鉑極。鹽橋中陽離子向________(填“石墨”或“鉑”)極遷移。負極反應(yīng)式為_____________________。若忽略體積變化和鹽類水解，電路上轉(zhuǎn)移電子，則_________(填“凈增”或“凈減”)_______

(3)一段時間后，向石墨極燒杯中加入適量30%雙氧水和硫酸，電流計顯示：電子由鉑極流入石墨極。此時，鉑極是___________(填“正極”或“負極”)。

(4)結(jié)合上述(2)、(3)實驗現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.甲苯和液溴在催化劑的作用下；發(fā)生環(huán)上的取代反應(yīng)，生成的溴代物有鄰間對三種，A不正確；

B.1mol苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成需要3mol；1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol，共計消耗4mol，B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的；互稱為同系物，所以C中兩種有機物不是同系物，C不正確。

D.和飽和碳原子相連的4個原子一定位于四面體的4個頂點上；所以甲基中的氫原子不可能都在這個平面上，D不正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液；可使溶液變黃，說明平衡正向進行，故A正確；

B.若的物質(zhì)的量濃度增大；則溶液呈橙色，故B錯誤；

C.若X溶液是NaOH溶液；和氫離子反應(yīng)，使化學(xué)平衡正向進行，溶液成黃色，故C正確；

D.加入H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向進行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，故D正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A、實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為NO，在試管口，NO遇到空氣中的氧氣，生成NO2；A錯誤；

B、③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O；B正確；

C；實驗③中滴加稀硫酸；銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，硝酸的氧化性強于稀硫酸，C錯誤；

D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯誤。答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I2轉(zhuǎn)化為I-；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，A項錯誤；

B．Li轉(zhuǎn)化為Li+；化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C．碘電極是電池的正極，電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-；C項錯誤；

D．電流從正極經(jīng)外電路流向負極；即電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極，D項正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

天然氣；煤、石油是不可再生能源；太陽能、氫能和酒精是清潔能源且可以再生；是新能源的范疇；故選C。

【點睛】

本題考查了新能源的開發(fā)利用及新能源的特征應(yīng)用，注意新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。6、A【分析】【詳解】

A．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)沒有停止，速率不為零，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選A。

點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的特征。要注意達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，是一種動態(tài)平衡。7、A【分析】【分析】

Z是地殼中含量最高的元素；Z為O元素，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，A可燃，可確定X為H，Y為C，A為碳原子數(shù)小于4的烴，B為二氧化碳，D為水。

【詳解】

A.C、H、O三種元素不能組成離子化合物，A錯誤；B.②為二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，化合反應(yīng)，反應(yīng)③為水與碳在高溫時反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，置換反應(yīng)，B正確；C.水分子間的作用力為氫鍵，作用力較大，熔沸點比同族傾化物較高，C正確；D.原子半徑：C>O>H，D正確；答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是CH4；

（2）⑦；⑧中所含官能團的名稱為羥基、羧基；

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)；理論上可以得到8.8g乙酸乙酯，實際制得乙酸乙酯5.28g，用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，可以計算出本實驗的產(chǎn)率是60%。

（3）上述物質(zhì)中；能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：③④⑤⑥。

（4）乙烯與其他物質(zhì)加成后，每個碳原子上至少有2個H,所以不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是b。

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：

（6）二甲苯的結(jié)構(gòu)有3種，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H4羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O60%③④⑤⑥b32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實驗的溫度降低；由此判斷反應(yīng)吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；

(4)實驗中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢吸熱10、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式得到反應(yīng)為：2NO（g）+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，將第一和第三個方程式乘以-1，第二個方程式乘以2，相加得到：2NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol?1。

（2）恒容下，壓強不變就是氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以壓強不變可以證明平衡態(tài)，選項a正確。速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比，所以v正(CO)=2v逆(N2)才是正確說法，選項b錯誤。該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，所以m總不變，如果平均分子量不變，得到氣體的n總不變（），該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以n總不變是平衡態(tài)；選項c正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變就是溫度不變，該容器絕熱，如果有吸熱或者放熱溫度一定變化，現(xiàn)在溫度不變，說明反應(yīng)達平衡，既沒有吸熱也沒有放熱，選項d正確。開始充入的NO和CO是相等的，反應(yīng)中兩者按照1:1進行反應(yīng)，所以容器中兩者恒定相等，選項e錯誤。

（3）Na2S2O3溶液顯堿性的原因一定是硫代硫酸根離子水解，注意水解分步，方程式為：S2O32-＋H2OHS2O3-＋OH-。根據(jù)反應(yīng)過程的圖示，加入氯化鋇后得到的白色沉淀一定是硫酸鋇，說明氯水將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)為：S2O32-＋Cl2＋5H2O＝2SO42-＋8Cl－＋10H+。

（4）用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫應(yīng)該得到亞硫酸氫鈉溶液，將亞硫酸氫鈉溶液（pH=6的吸收液）加入電解槽中。右側(cè)是電解的陰極，可以認為是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根離子。左側(cè)是電解的陽極，c為陰離子交換膜，亞硫酸氫根離子透過交換膜進入陽極，在陽極上失電子專戶為硫酸根，副產(chǎn)物甲為硫酸。所以陽極反應(yīng)為：HSO3-＋H2O－2e-=SO42-＋3H＋或SO32-＋H2O－2e-=SO42-＋2H＋（溶液中也有一定量的亞硫酸根）。

（5）假設(shè)加入的SO3為2mol，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應(yīng)的SO3為0.8mol，生成的SO2為0.8mol，O2為0.4mol，達平衡時有：1.2molSO3、0.8molSO2、0.4molO2；恒容下容器的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以平衡時壓強為：(1.2+0.8+0.4)P0/2=1.2P0。分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，所以SO3分壓為：(1.2/2.4)×1.2P0=0.6P0；SO2分壓為：(0.8/2.4)×1.2P0=0.4P0；O2分壓為：(0.4/2.4)×1.2P0=0.2P0；所以KP=

題目要求判斷再加入等物質(zhì)的量SO2和SO3，平衡的移動方向，因為沒有說明加入的量，所以是加入任意量應(yīng)該得到相同結(jié)果，所以可以假設(shè)某確定值，帶入進行計算。仍然按照上述計算，加入2molSO3平衡時有：1.2molSO3、0.8molSO2、0.4molO2。假設(shè)再加入SO2和SO3各自1.2mol，此時物質(zhì)的量為：2.4molSO3、2molSO2、0.4molO2（一共4.8mol氣體）。所以此時壓強為4.8P0/2=2.4P0。SO3分壓為：(2.4/4.8)×2.4P0=1.2P0；SO2分壓為：(2/4.8)×2.4P0=P0；O2分壓為：(0.4/4.8)×2.4P0=0.2P0；所以QP=反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥?NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol?1acdS2O32-＋H2OHS2O3-＋OH-S2O32-＋Cl2＋5H2O＝2SO42-＋8Cl－＋10H+HSO3-＋H2O－2e-=SO42-＋3H＋或SO32-＋H2O－2e-=SO42-＋2H＋c向逆反應(yīng)方向移動12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①粗硅冶煉原理是用C在高溫條件下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為

②反應(yīng)(b)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故答案為：大于；

(2)①Si和F都為非金屬元素，SiF4中的化學(xué)鍵為極性共價鍵；

②地殼深層的壓強大，壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)先達到平衡，故答案為：b；

③a．速率之比等于系數(shù)之比，則達到平衡狀態(tài)時，2v正(HF)=v逆(H2O)；故a正確；

b．速率之比等于系數(shù)之比，v正(H2O)=2v正(SiF4)始終成立，故b正確；

c．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；則容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．該反應(yīng)正方向為平均摩爾質(zhì)量增大的過程；則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：abcd；

④由容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，則此時HF反應(yīng)的物質(zhì)的量為則【解析】大于極性共價鍵babcd0.0010mol/（L?min）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉可以與二氧化碳3反應(yīng)制備氧氣；乙酸可以用于除水垢，氧化鐵是紅色的，可以做紅色顏料，故連線為：

【解析】14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時，反應(yīng)達平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，答案為：逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥看笥?.0010.36mol·L—1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應(yīng)式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚