2025年教科新版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高三化學(xué)下冊月考試卷201考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，結(jié)論：原溶液一定有Fe2+C.無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-D.無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑B.Cu與濃硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑C.Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+D.SiO2與NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O3、有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L4、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（）A.拉瓦錫B.舍勒C.阿伏加德羅D.湯姆生5、若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，20gD2O含有的原子總數(shù)為3NAD.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA6、既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是（）A.Cl2B.SO2C.NOD.NH37、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個趣味實驗：將一只雞蛋放入食醋中，過一會發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天蛋殼就變軟了．你認為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.CO32-+2H+→H2O+CO2↑B.CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑C.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑8、已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH．下列說法不正確的是（）A.濃度均為0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強B.0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大9、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和13CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是A．中子數(shù)相同B．分子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量相同評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、下列條件下，兩瓶不同氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同溫度、同體積的H2和N2B.同質(zhì)量、不同密度的N2和COC.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO211、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論rm{A}取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀rm{B}將rm{KI}和rm{FeCl_{3}}溶液在試管中混合后，加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色rm{Fe^{3+}}的氧化性大于rm{I_{2}}rm{C}向蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性rm{D}將rm{0.1mol?L^{-1}}rm{MgSO_{4}}溶液滴入rm{NaOH}溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加rm{0.1mol?L^{-1}CuSO_{4}}溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]<K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.溴苯中混有溴，加入rm{KI}溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃rm{HNO_{3}}和rm{H_{2}SO_{4}}將其倒入rm{NaOH}溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}將其通入rm{NaOH}溶液中洗氣13、一定溫度下，有兩個體積均為rm{2L}的恒容密閉容器rm{I}和Ⅱ，向rm{I}中加入rm{1molCO}和rm{2molH_{2}}向Ⅱ中加入rm{2molCO}和rm{4molH_{2}}均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g).}測得不同溫度下rm{CO}平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應(yīng)的rm{triangleH>0}B.rm{N}點化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=0.59}C.rm{L}rm{M}兩點容器內(nèi)壓強：rm{P(M)>2P(L)}D.向rm{N}點平衡體系中再加入rm{1molCH_{3}OH}建立新平衡時被分解的rm{CH_{3}OH}物質(zhì)的量小于rm{0.4mol}14、學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識．下列比較或歸納一定正確的是()A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B.離子半徑：陰離子不一定大于陽離子C.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.熔沸點：離子化合物＞共價化合物15、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍TFe^{2+}+3H_{2}O}B.石灰石溶于鹽酸中：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：rm{Cu^{2}++2OH^{-}簍TCu(OH)_{2}隆媒}D.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確是（）A.含0.2molH2SO4（18.4mol?L-1）的溶液與6.5gZn反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分于數(shù)大于0.1LNAB.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后原子總數(shù)為8NAC.將1molNH4NO3溶于稀氨水中配成1L溶液，若溶液呈中性，則其中NH4+數(shù)為NAD.224LCl2（標準狀況下）與CH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為NA評卷人得分三、多選題(共7題，共14分)17、奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），對說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量為126B.式量為126C.每個C3H6N6分子含3個N2分子D.0.1NA個C3H6N6分子含碳原子數(shù)為1.806×102318、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

。實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BNaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3C常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞ND某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A.AB.BC.CD.D19、“封管實驗”具有簡易；方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點．觀察下列四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）；判斷下列說法正確的是（）

A.加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色固體C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又逐漸變淺D.水浴時，d內(nèi)氣體顏色加深，e內(nèi)氣體顏色變淺20、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（）A.原子半徑：b＜cB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞dC.單質(zhì)沸點：d＞cD.a、b、c不能存在于同一離子化合物中21、在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不發(fā)生反應(yīng)是（）A.苯酚B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.氯乙烷22、等質(zhì)量的CO2和SO2相比較，下列結(jié)論正確的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是11：16B.它們的氧原子數(shù)目之比為2：3C.它們的分子數(shù)目之比為16：11D.它們所含原子數(shù)目之比為16：1123、50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C.飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1評卷人得分四、填空題(共4題，共20分)24、I．已知烴B分子內(nèi)C；H原子個數(shù)比為1：2；相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)____；

a．醇b．鹵代烴c．酚d．羧酸。

（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是____，D可以和銀氨溶液反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式____．反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl（未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：____．

II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是____．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是____．

（5）乙中有兩種含氧官能團，分別是____、____（寫出名稱），反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____．25、二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物；被稱為21世紀的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa；溫度300℃）進行下列反應(yīng)：

①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol

（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）．

該反應(yīng)的△H=____．催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是____．

（2）已知：反應(yīng)①在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27．該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將____（填“正向進行”；“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為____．

（4）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為____．26、判斷正誤rm{(}正確的打“rm{隆脤}”，錯誤的打“rm{隆脕}”rm{)}

rm{(1)Fe}與稀rm{HNO}與稀rm{(1)Fe}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}、稀rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。rm{SO}rm{{,!}_{4}}

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明rm{Fe}與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。rm{(}rm{)}rm{Fe}在rm{(}rm{)}rm{(2)}在rm{FeCl}rm{(2)}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液中加入rm{KHCO}rm{KHCO}rm{{,!}_{3}}

溶液，會有rm{CO}rm{CO}向硫酸亞鐵溶液中滴加rm{{,!}_{2}}溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。產(chǎn)生，但無rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}

rm{{,!}_{3}}沉淀生成。rm{(}rm{)}鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是rm{(}rm{)}rm{(3)}向硫酸亞鐵溶液中滴加rm{NaOH}溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{NaOH}

rm{(}rm{)}rm{(4)}鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是rm{Fe}rm{(4)}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{3}}。rm{(}rm{)}

rm{(}rm{)}氫氧化鐵與溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{(5)Fe}rm{(5)Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}不可與水反應(yīng)得到rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，所以不能通過化合反應(yīng)制取rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}

。rm{(}rm{)}rm{(}將rm{)}rm{(6)}氫氧化鐵與rm{HI}溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe(OH)}rm{(6)}rm{HI}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}27、在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀；次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過____（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有____（填寫下列編號字母）的凈化裝置．

A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液。

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：____．

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖中符合該晶體溶解度曲線的是____（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____（填寫實驗操作名稱）

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：____

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化；請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色____然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色____

評卷人得分五、判斷題(共3題，共6分)28、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為____．29、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對錯）30、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對錯）評卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)31、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。32、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。33、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。34、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色；說明含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽；

B．先滴加硫氰化鉀；溶液不變紅，證明不含鐵離子，然后滴加氯水后變紅，證明原溶液中含有亞鐵離子；

C．生成的該沉淀可能為氯化銀；不一定為硫酸鋇；

D．生成的該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子．【解析】【解答】解：A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色；結(jié)論：該物質(zhì)一定含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定是鈉鹽，故A錯誤；

B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明原溶液中不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，說明此時溶液中含有鐵離子，則原溶液一定有Fe2+；故B正確；

C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，該沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則原溶液中不一定含有SO42-；故C錯誤；

D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32-；故D錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】A．電子；電荷不守恒；

B．反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

C．電子；電荷不守恒；

D．反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解析】【解答】解：A．Na與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故A錯誤；

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）═SO42-+Cu2++SO2↑+2H2O；故B錯誤；

C．Fe能溶于FeCl3溶液的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+；故C錯誤；

D．SiO2與NaOH溶液的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】先根據(jù)硫酸和BaCl2反應(yīng)求出反應(yīng)的硫酸，再根據(jù)過量的硫酸、生成的鹽酸和NaOH反應(yīng)求出過量的硫酸，最后根據(jù)C=求出硫酸的濃度的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：硫酸和BaCl2反應(yīng)；

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

0.001mol0.01L×0.1mol/L0.002mol

生成的鹽酸和NaOH反應(yīng)。

HCl+NaOH=NaNO3+H2O

0.002mol0.002mol

過量的硫酸和NaOH反應(yīng)。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

0.000250.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol

則硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L；

故選D．4、B【分析】【分析】18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）．【解析】【解答】解：A．拉瓦錫提出燃燒的氧學(xué)說；故A錯誤；

B．18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）；故B正確；

C．阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)了阿佛加德羅定律；故C錯誤；

D．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；故D錯誤．

故選B．5、A【分析】本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算，考查考生綜合分析問題、解決問題的能力。難度中等。A項，BrCl與水反應(yīng)生成氯化氫和HBrO，分析元素的化合價可得，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不存在電子轉(zhuǎn)移；B項，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為1molSO2和H2的混合物，分析元素的化合價升降可得，鋅失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C項，20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子總數(shù)是3NA；D項，根據(jù)反應(yīng)可得2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)后生成2molNO2，但是由于存在2NO2N2O4的平衡，使得分子總數(shù)小于2NA?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】【分析】用干燥劑干燥氣體時，總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，注意濃硫酸具有強氧化性，能夠由于干燥具有較強還原性的氣體，如硫化氫．【解析】【解答】解：A．Cl2能和堿石灰反應(yīng)；所以不能用堿石灰干燥，故A錯誤；

B．二氧化硫為酸性氧化物；能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故B錯誤；

C．NO為中性氣體；既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故C正確；

D．氨氣為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；

故選C．7、C【分析】【分析】雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，食醋的主要成分為醋酸，在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．【解析】【解答】解：雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，食醋的主要成分為醋酸，在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故選C．8、B【分析】【分析】酸性強弱順序為HF＞CH3COOH，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知CH3COO-水解程度大于F-，以此可判斷同濃度時的鹽溶液的堿性強弱，從影響鹽類水解平衡的移動的因素解答．【解析】【解答】解：A．酸性HF＞CH3COOH，則CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液堿性較強；故A正確；

B．由Kw可知，加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，離子積常數(shù)不變，c（OH-）增大；故B錯誤；

C．NaF溶液中存在F-+H2O?HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O；HF六種微粒；故C正確；

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，c（OH-）變大，則抑制F-的水解，溶液中c（F-）變大；故D正確．

故選B．9、A【分析】試題分析：同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，所以14N16O、13C16O分子數(shù)相同。A、14N16O、13C16O分子數(shù)相同，分子中的中子數(shù)都是15，所以中子數(shù)相等，故A正確；B、同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，所以14N16O、13C16O分子數(shù)相同，故B錯誤；C、14N16O、13C16O分子數(shù)相同，14N16O、13C16O分子含有質(zhì)子數(shù)數(shù)分別為15、14，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D、14N16O、13C16O分子數(shù)相同，二者摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，故D錯誤。考點：本題考查阿伏伽德羅定律及推論?！窘馕觥俊敬鸢浮緼二、雙選題(共7題，共14分)10、B|C【分析】解：A、氣體體積受溫度壓強的影響，同溫同體積的H2和N2；因為壓強未知，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所含分子數(shù)不一定相同，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；

B、由N=nNA=NA知；兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，所以所含分子數(shù)相同，且氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)相同，故B正確；

C、同體積同密度的C2H4和C3H6，兩種氣體的質(zhì)量相同，由N=nNA=NA結(jié)合分子構(gòu)成知；所含原子數(shù)相同，故C正確；

D、氣體體積受溫度壓強的影響，因為溫度未知，所以同壓同體積的N2O和CO2；兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所含分子數(shù)不一定相等，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相等，故D錯誤．

答案：BC．

A；氣體體積受溫度壓強的影響；先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數(shù)．

B、根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷．

C、先判斷兩種氣體的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷．

D；氣體體積受溫度壓強的影響；先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數(shù)．

本題考查原子數(shù)的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用．【解析】【答案】BC11、rBD【分析】解：rm{A.}淀粉遇碘單質(zhì)變藍；實驗操作不生成碘，則不能檢驗該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯誤；

B.rm{KI}和rm{FeCl_{3}}溶液在試管中混合，加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則rm{Fe^{3+}}的氧化性大于rm{I_{2}}故B正確；

C.蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析，均有沉淀生成，故C錯誤；

D.白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向rm{Ksp}更小的方向移動，則rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]<K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}故D正確；

故選BD．

A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

B.rm{KI}和rm{FeCl_{3}}溶液在試管中混合；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

C.蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析；

D.白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向rm{Ksp}更小的方向移動．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}12、CD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)?！窘獯稹緼.溴苯中混有溴，加入rm{KI}溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍為混合物，故A錯誤；溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍為混合物，故A錯誤；

rm{KI}

B.氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，故B錯誤；溶液，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，故C正確；

C.rm{.NaOH}溶液，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，故C正確；rm{.NaOH}D.乙烯和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且不容易氫氧化鈉溶液，而rm{SO}rm{SO}能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，rm{{,!}_{2}}

和rm{CO}rm{CO}【解析】rm{CD}13、rCD【分析】解：rm{A.}圖象分析可知，rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}反應(yīng)中rm{CO}轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}故A錯誤；

B.依據(jù)化學(xué)平衡三行計算列式計算rm{M}點平衡濃度，rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{60%}

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}

起始量rm{(mol/L)}rm{1}rm{2}rm{0}

變化量rm{(mol/L)0.6}rm{1.2}rm{0.6}

平衡量rm{(mol/L)0.4}rm{0.8}rm{0.6}

計算平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}=dfrac{0.6}{0.4隆脕0攏廬8^{2}}=2.34}平衡常數(shù)隨溫度變化，rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}=dfrac

{0.6}{0.4隆脕0攏廬8^{2}}=2.34}rm{M}點溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同；故B錯誤；

C.rm{N}rm{L}兩點是不同溫度下的平衡，壓強和氣體物質(zhì)的量成正比，rm{M}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}

rm{60%}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol)}rm{1}rm{2}

變化量rm{0}rm{(mol)0.6}rm{1.2}

平衡量rm{0.6}rm{(mol)0.4}rm{0.8}

rm{0.6}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{4}

變化量rm{0}rm{(mol)}rm{1.2}rm{2.4}

平衡量rm{1.2}rm{(mol)0.8}rm{1.6}

所以rm{1.2}rm{L}兩點容器內(nèi)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比rm{M}rm{=(0.4+0.8+0.6)}rm{(0.8+1.6+1.2)=1.8}rm{3.6=1}

rm{2}但溫度升高，rm{P(M)=2P(L)}點壓強增大，rm{M}故C正確；

D.rm{P(M)>2P(L)}點平衡體系中再加入rm{N}相當于Ⅰ中再加入rm{1molCH_{3}OH}和rm{1molmolCO}最后達到平衡狀態(tài)和向Ⅱ中加入rm{2molH_{2}}和rm{2molCO}的平衡狀態(tài)相同，甲醇最后平衡狀態(tài)為rm{4molH_{2}}rm{1.2mol}轉(zhuǎn)化率rm{CO}則相當于逆向進行甲醇分解率為rm{60%}加入rm{40%}甲醇增大壓強平衡正向進行，則分解率小于rm{1mol}分解的甲醇小于rm{40%}故D正確；

故選CD．

A.rm{0.4mol}轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減?。徽f明升溫平衡逆向進行逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.依據(jù)化學(xué)平衡三行計算列式計算rm{CO}點平衡濃度，計算平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}}rm{M}rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OH)}{c(CO)c(H_{2})^{2}}}點化學(xué)平衡常數(shù)相同；

C.rm{M}rm{N}兩點是不同溫度下的平衡；壓強和氣體物質(zhì)的量成正比，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計算平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量比較；

D.rm{L}點平衡體系中再加入rm{M}相當于再加入rm{N}和rm{1molCH_{3}OH}最后達到平衡狀態(tài)和向Ⅱ中加入rm{1molmolCO}和rm{2molH_{2}}的平衡狀態(tài)相同；據(jù)此計算．

本題考查了好消息平衡影響因素、平衡常數(shù)的計算，注意圖象的理解應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，題目難度中等．rm{2molCO}【解析】rm{CD}14、B|C【分析】解：A．非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；故A錯誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同時；陰離子半徑較大，如氧離子＞鈉離子，陽離子電子層較多時其離子半徑較大，如鉀離子＞氧離子，故B正確；

C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正確；

D．共價化合物可以形成原子晶體；也可以形成分子晶體，原子晶體的熔沸點高于離子晶體，如二氧化硅＞氯化鈉，故D錯誤；

故選BC．【解析】【答案】BC15、rCD【分析】解：rm{A.}氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}故A錯誤；

B.碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故B錯誤；

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu^{2}++2OH^{-}簍TCu(OH)_{2}隆媒}故C正確；

D.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故D正確；

故選CD．

A.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是鐵離子；

B.石灰石的主要成分為碳酸鈣；碳酸鈣不能拆開；

C.硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；

D.碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{CD}16、BC【分析】解：A.0.2mol濃硫酸與6.5g鋅物質(zhì)的量==0.1mol，完全生成二氧化硫，生成的氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，氣體的分于數(shù)等于0.1LNA；故A錯誤；

B．SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進行，存在一個化學(xué)平衡，但容器中原子守恒，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后原子總數(shù)為8NA；故B正確；

C．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量相等，由于硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，則銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，溶液中NH4+的數(shù)目為NA；故C正確；

D．標況下，224L氯氣的物質(zhì)的量為10mol，10mol氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)會確定甲烷中的10mol氫原子，同時生成10mol氯化氫，產(chǎn)生HCl分子數(shù)為10NA；故D錯誤；

故選：BC。

A.0.2mol濃硫酸與6.5g鋅物質(zhì)的量==0.1mol；生成二氧化硫氣體的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2；

B．反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒原子守恒；

C．溶液呈中性；氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，溶液中的電荷守恒計算。

D．取代反應(yīng)特點及氯氣的物質(zhì)的量計算出生成的氯化氫的物質(zhì)的量。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥緽C三、多選題(共7題，共14分)17、BD【分析】【分析】A；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B；式量即相對分子質(zhì)量；由各原子的相對原子質(zhì)量相加而得；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中無氮氣分子；

D、0.1NA個C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3個碳原子．【解析】【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C3H6N6的摩爾質(zhì)量為126g/mol；故A錯誤；

B、式量即相對分子質(zhì)量，由各原子的相對原子質(zhì)量相加而得，故C3H6N6的式量為126；故B正確；

C、三聚氰胺（C3H6N6）中無氮氣分子；是由3個碳原子；6個氫原子和6個氮原子構(gòu)成的，故C錯誤；

D、0.1NA個C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3個碳原子，故0.1mol中含0.3NA個碳原子，即1.806×1023個；故D正確．

故選BD．18、BD【分析】【分析】A；電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B；化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的規(guī)律；

C；根據(jù)元素的單質(zhì)和氫氣化合的難易來確定元素的非金屬性強弱；

D、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，根據(jù)銨鹽和強堿之間的反應(yīng)來回答．【解析】【解答】解：A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電；但是氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B、NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，所以酸性：HCO3-＞Al（OH）3；故B正確；

C；不能根據(jù)常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)這一事實來確定二者非金屬性的強弱；故C錯誤；

D、無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，該溶液一定有NH4+；故D正確．

故選BD．19、BD【分析】【分析】A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；氯化氫和氨氣反應(yīng)又生成氯化銨；

B．加熱碘升華；在上部冷卻到達碘的固體；

C．溫度升高氣體的溶解度降低；根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答；

D．根據(jù)溫度對平衡移動影響分析二氧化氮的濃度變化，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管的頂部氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl的熱穩(wěn)定性較差；故A錯誤；

B．加熱碘升華；變?yōu)樽仙魵?，在上部冷卻聚集為紫黑色的碘固體，故B正確；

C．氨水顯堿性；使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，溶液紅色變淺，冷卻后，氨氣又溶于水和水反應(yīng)，溶液紅色又變深，故C錯誤；

D．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d浸泡在熱水中，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，d容器內(nèi)氣體顏色變深，e浸泡在冷水中，二氧化氮濃度增大，溫度降低平衡向正反應(yīng)移動，e容器內(nèi)氣體顏色變淺，故D正確；

故選BD．20、AD【分析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，則a沒有L層電子，則a是H元素；b的L層電子為5，則b含有7個電子，b是N元素；c的L層電子為6，則c含有8個電子，c是O元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，a最外層電子數(shù)是1，b最外層電子數(shù)是5，c最外層電子數(shù)是6，則d的最外層電子數(shù)為5，則d是P元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．【解析】【解答】解：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，則a沒有L層電子，則a是H元素；b的L層電子為5，則b含有7個電子，b是N元素；c的L層電子為6，則c含有8個電子，c是O元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，a最外層電子數(shù)是1，b最外層電子數(shù)是5；c最外層電子數(shù)是6，則d的最外層電子數(shù)為5，則d是P元素；

A．電子層越多半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：N＞O，即b＞c；故A錯誤；

B．同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，則硝酸的酸性大于磷酸，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d；故B正確；

C．常溫下；P的單質(zhì)為固體，O的單質(zhì)為氣體，則單質(zhì)沸點d＞c，故C正確；

D．H、N、O可以形成硝酸銨，所以a、b；c能存在于同一離子化合物中；故D錯誤．

故選AD．21、BD【分析】【分析】A．苯酚遇到三價鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)；

B．氯化鐵與乙醇不反應(yīng)；

C．三價鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；

D．氯乙烷與三氯化鐵不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．苯酚遇到三價鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)；呈現(xiàn)紫色，故A不選；

B．氯化鐵與乙醇不反應(yīng)；故B選；

C..三價鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；故C不選；

D．氯乙烷與三氯化鐵不反應(yīng)；故D選；

故選：BD．22、CD【分析】【分析】CO2和SO2分子中都含有2個氧原子、3個原子，二者含有的原子數(shù)目、氧原子數(shù)目之間等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，則等質(zhì)量的CO2和SO2相比較，它們的分子數(shù)目、含有的原子數(shù)目、氧原子數(shù)目之比為都是16：11．【解析】【解答】解：A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，等質(zhì)量時，CO2和SO2的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比；即：64g/mol：44g/mol=16：11，所以它們的分子數(shù)之比為16：11，故A錯誤；

B．CO2和SO2含有氧原子的數(shù)目相同；等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11，則含有的氧原子數(shù)目之比為16：11，故B錯誤；

C．等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11；二者分子中都含有3個原子，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等于16：11，故C正確；

D．等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11；二者分子中都含有2個氧原子，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等于16：11，故D正確；

故選CD．23、BC【分析】【分析】A．c（H+）=10-pHmol/L；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大．【解析】【解答】解：A．c（H+）=10-pHmol/L=10-4mol/L；故A錯誤；

B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故C正確；

D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，所以c（OH-）＞mol/L=1.0×10-2mol?L-1；故D錯誤；

故選BC．四、填空題(共4題，共20分)24、CH2=CH2abC2H4OCH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH32CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl取代反應(yīng)羧基硝基+HOCH2CH2Cl+H2O【分析】【分析】Ⅰ．烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，令分子式CnH2n，則14n=28，解得n=2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B為CH2=CH2．A可能為鹵代烴或醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B→D發(fā)生氧化反應(yīng)，（3）中反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，D可以和銀氨溶液反應(yīng)，則D為CH3CHO，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為CH3CH2Cl；G與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F，據(jù)此解答；

Ⅱ．由普魯卡因的合成路線可知，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成甲為甲氧化生成乙為乙與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成中硝基變還原為氨基生成丙為丙與F發(fā)生取代反應(yīng)生成普魯卡因，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：Ⅰ．烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，令分子式CnH2n，則14n=28，解得n=2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B為CH2=CH2．A可能為鹵代烴或醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B→D發(fā)生氧化反應(yīng)，（3）中反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，D可以和銀氨溶液反應(yīng)，則D為CH3CHO，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為CH3CH2Cl；G與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）A發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則A可能為鹵代烴或醇，故選：ab；

（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式為C2H4O，D可以和銀氨溶液反應(yīng)，則D為CH3CHO，與銀氨溶液反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

反應(yīng)②為2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

故答案為：C2H4O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

Ⅱ．由普魯卡因的合成路線可知，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成甲為甲氧化生成乙為乙與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成中硝基變還原為氨基生成丙為丙與F發(fā)生取代反應(yīng)生成普魯卡因；

（4）由上述分析可知，甲為對硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（5）乙為含有的官能團為羧基、硝基，反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為：+HOCH2CH2Cl+H2O；

故答案為：羧基；羧基；+HOCH2CH2Cl+H2O．25、-246.1kJ/mol提高化學(xué)反應(yīng)速率逆向進行蒸餾CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+【分析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減；來構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減；

反應(yīng)放熱；高溫不利用原料的利用，溫度低原料利用率高，但反應(yīng)較慢，不利于實際生產(chǎn)；

（2）計算濃度商Qc；Qc=k，處于平衡狀態(tài)；Qc＞k，向逆反應(yīng)進行；Qc＜k，向正反應(yīng)進行；

（3）分離沸點相差較大的互溶液體；常用方法是蒸餾；

（4）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電．由圖可知，a極為負極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子．【解析】【解答】（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol；

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol；

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

由蓋斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol；

反應(yīng)放熱；高溫不利用原料的利用，溫度低原料利用率高，但反應(yīng)較慢，不利于實際生產(chǎn)，采用300℃的反應(yīng)溫度，目的提高化學(xué)反應(yīng)速率．

故答案為：-246.1kJ/mol；提高化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時c（CO）=1mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，濃度商Qc==0.44；大于平衡常數(shù)0.27，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故答案為：逆向進行；

（3）二甲醚；乙醇、水為互溶的液體；沸點不同，采取蒸餾的方法將二甲醚分離，故答案為：蒸餾；

（4）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電．由圖可知，a極為負極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．26、rm{(1)隆脕}

rm{(2)隆脕}

rm{(3)隆脕}

rm{(4)隆脕}

rm{(5)隆脕}

rm{(6)隆脕}

rm{(7)隆脕}【分析】【分析】本題主要考查鐵及其鐵的化合物的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)Fe}與稀rm{HNO_{3}}反應(yīng)生成rm{NO}該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，rm{Fe}與稀rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)有氫氣生成，屬于置換反應(yīng)，故錯誤，故填：rm{隆脕}rm{(2)}在rm{FeCl_{3}}溶液中加入rm{KHCO_{3}}溶液，碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，故錯誤，故填：rm{隆脕}rm{(3)}向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故錯誤，故填：rm{隆脕}rm{(4)S}的氧化性不夠，所以不能將鐵氧化成三價鐵，只能生成rm{FeS}故填：rm{隆脕}rm{(5)Fe(OH)_{3}}不可用rm{Fe_{2}O_{3}}與水反應(yīng)得到，但能通過氫氧化亞鐵、水、氧氣發(fā)生化合反應(yīng)制取，故錯誤，故填：rm{隆脕}rm{(6)Fe(OH)_{3}}膠體能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)，rm{Fe^{3+}}和rm{I^{