2025年粵教滬科版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、廣東盛產(chǎn)檸檬，檸檬中富含檸檬酸，其結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)說法不正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.檸檬酸與足量的反應(yīng)生成C.檸檬酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.檸檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上2、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.某科研所研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，可在高溫下保存B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C.硅膠、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纖維等均可用作食品干燥劑D.聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于殺滅水中病菌3、金()負(fù)載的分子篩能高選擇性地催化甲烷氧化為甲醇和乙酸。下列說法正確的是A.中子數(shù)為79B.和互為同位素C.天然氣屬于可再生能源，主要成分是甲烷D.甲烷在轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中發(fā)生了還原反應(yīng)4、下列說法錯誤的是A.核酸是一種小分子B.核酸中一定含有N、P元素C.核酸可以發(fā)生水解D.核酸是磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的5、某實驗小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。下列說法錯誤的是。

A.實驗開始前，首先要檢查裝置的氣密性B.若試管b中收集到的液體含有乙酸，要除去乙醛中的乙酸，可以先將其與碳酸氫鈉反應(yīng)，后加熱蒸餾，即可除去乙酸C.在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.實驗過程中銅網(wǎng)會出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，這是由于生成了紅色物質(zhì)氧化銅和黑色物質(zhì)銅6、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)燃燒，耗氧量不同的是A.甲烷和乙酸B.乙醇和乙烯C.乙醛和丙三醇D.甲酸乙酯和丙酸7、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體；可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.乙分子中所有原子可能處于同一平面C.甲有芳香族同分異構(gòu)體D.圖中反應(yīng)屬于加成反應(yīng)8、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是。

A.X分子中所有的原子可以共平面B.用FeCl3溶液不能鑒別X和YC.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵D.1molY與5molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子9、己二酸是一種重要的化工原料；科學(xué)家在現(xiàn)有合成路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線如圖所示，下列說法正確的是。

A.環(huán)已醇與乙醇互為同系物B.己二酸與己二胺通過縮聚反應(yīng)制備尼龍66C.環(huán)已烷分子中所有碳原子共平面D.“綠色”合成路線其原子的利用率為100%評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列說法正確的是A.C8H10只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體B.苯乙烯()苯環(huán)上的二氯代物共有4種(不考慮立體異構(gòu))C.的一氯代物有4種D.分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種11、有機(jī)化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.有機(jī)物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應(yīng)D.有機(jī)物P苯環(huán)上的一氯代物有4種12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.568L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀的質(zhì)量為14.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，測得反應(yīng)后增重8.68g。下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A.若是單一氣體可能為C3H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O組成C.不能確定該氣體是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO組成13、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有關(guān)化合物的說法正確的是。

A.最多能與反應(yīng)B.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到C.均能與酸性溶液反應(yīng)D.室溫下分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等14、鐘南山院士指出；實驗證明中藥連花清瘟膠囊對治療新冠肺炎有明顯療效，G是其有效藥理成分之一，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列有關(guān)說法正確的是A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B.化合物Ⅰ分子中有4個手性碳原子C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.若在反應(yīng)中，G與水按1∶1發(fā)生反應(yīng)，則G的分子式為C16H20O1015、環(huán)丙沙星為合成的第三代喹諾酮類抗菌藥物；具廣譜抗菌活性，殺菌效果好。其結(jié)構(gòu)式如圖。以下說法正確的是。

A.三個六元環(huán)共處同平面B.苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種C.1mol環(huán)丙沙星與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結(jié)束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應(yīng)；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應(yīng)，反應(yīng)物的摩爾比為2：1.寫出化學(xué)方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應(yīng)式_____。17、某烴經(jīng)充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗瓶，濃H2SO4質(zhì)量增重2.7g；然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加5.5g。

(1)求該烴的分子式__。

(2)若該烴只有一種一氯代物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___；并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名__。18、0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后；濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g。

(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式___________。

(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。19、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。20、結(jié)合有機(jī)化學(xué)發(fā)展史中某一重要的發(fā)現(xiàn)，闡述有機(jī)化學(xué)家思維方法的創(chuàng)新及其影響_________。21、化合物A；B和C互為同分異構(gòu)體。它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳92.3%；氫7.7%。1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，偶極矩等于零；C是烷烴，分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

(1)寫出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)畫出A、B和C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、B___________、C___________。22、按要求填空：

(1)充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有機(jī)物A蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。寫出有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式___________。

(3)是合成農(nóng)藥的一種中間體，其分子式為___________，該分子中一定共面的原子至少有___________個。

(4)表示生物體內(nèi)核酸的基本組成單元，若②為脫氧核糖，則與②相連的③有___________種。

(5)寫出合成該高聚物的單體為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤24、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)25、環(huán)己烯是重要的化工原料；其實驗室制備流程如圖：

回答下列問題：

I.環(huán)己烯的的制備與提純。

(1)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為_______。

②儀器B的作用為_______。

(2)操作2需要用到的兩種玻璃儀器是_______。

(3)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，_______；加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

II.環(huán)己烯含量的測定。

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr2與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，向生成I2后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

(4)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用字母表示)。

(5)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)。

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)。

c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化26、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一；實驗室可以通過乙醇與濃硫酸共熱，乙醇分子脫一分子水制得乙烯。

(1)請寫出用實驗室用乙醇制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

(2)為探究乙烯的性質(zhì)；小王同學(xué)設(shè)置了如下裝置：

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)一段時間后圓底燒瓶中液體變黑；溴水逐漸褪色，酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。小王因此得出結(jié)論：乙烯能與溴水；酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色。

I.聰明的你認(rèn)為小王結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，因為___________。

Ⅱ.為排除上述影響，你認(rèn)為應(yīng)該在BC之間添加何種裝置：__________

(3)對實驗裝置進(jìn)行改進(jìn)后，依然發(fā)現(xiàn)溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。請寫出乙烯使溴水褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式________，反應(yīng)類型為________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。29、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．中含有羥基和羧基2種官能團(tuán)；故A正確；

B．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；溫度和壓強(qiáng)未知，無法根據(jù)氣體的體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．檸檬酸分子中含有羧基；可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D．檸檬酸中含有為四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．疫苗屬于蛋白質(zhì)；高溫下會發(fā)生變性，需低溫保存，A項錯誤；

B．氕；氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，B項正確；

C．熟石灰無吸水性；不可用作食品干燥劑，C項錯誤；

D．新型絮凝劑可以吸附水中雜質(zhì)；達(dá)到凈水的目的，并不能起到殺菌作用，D項錯誤；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為197-79=118；A錯誤；

B．和是碳元素的不同碳原子；互為同位素，B正確；

C．天然氣是化石能源；屬于不可再生能源，C錯誤；

D．甲烷在轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中；生成物中增加了氧原子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．核酸可以看作磷酸；戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子；A項錯誤；

B．磷酸中一定含有元素，堿基中一定含有元素，結(jié)合A項分析可知，核酸中一定含有元素；B項正確；

C．核酸在酶的作用下水解生成核苷酸；C項正確；

D．核酸可以看作磷酸；戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子；D項正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.實驗過程中有氣體通過,則實驗開始前；首先要檢查裝置的氣密性,故A正確;

B.若試管b中收集到的液體含有乙酸,要除去乙醛中的乙酸,因為乙醛和乙酸的沸點相差太小,直接蒸餾不能分離,而鹽類的沸點會升高很多,可以先將其與碳酸氫鈉反應(yīng)使乙酸生成乙酸鈉,后加熱蒸餾使乙醛揮發(fā)出去,即可除去乙酸,故B正確;

C.在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;

D.實驗過程中銅網(wǎng)會出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,這是由于銅與氧氣生成黑色的氧化銅,氧化銅又與乙醇反應(yīng)生成乙醛；水和紅色的銅單質(zhì),故D錯誤;

故答案選D.6、C【分析】【詳解】

A.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，可以改寫為CH4·H2O；由改寫的分子式可知乙酸燃燒的耗氧量實際上就是甲烷燒燃的耗氧量，則等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒的耗氧量相同，故A不符合題意；

B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫為C2H4·H2O；由改寫的分子式可知乙醇燃燒的耗氧量實際上就是乙烯燒燃的耗氧量，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒的耗氧量相同，故B不符合題意；

C.1mol乙醛和丙三醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為mol和mol；則等物質(zhì)的量的乙醛和丙三醇完全燃燒的耗氧量不同，故C符合題意；

D.甲酸乙酯和丙酸互為同分異構(gòu)體；分子式相同，則等物質(zhì)的量的甲酸乙酯和丙酸完全燃燒的耗氧量相同，故D不符合題意；

故C正確。7、D【分析】【詳解】

A．甲含有4種H原子；則甲的一氯代物有4種，故A錯誤；

B．乙含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有的原子不能共平面，故B錯誤；

C．甲的分子式為C6H8；與苯含有的H原子個數(shù)不同，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．甲生成丙；C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)苯分子和醛基的結(jié)構(gòu)特點可以判斷X分子中所有原子可以共面；A項正確；

B．酚羥基可以和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；X中含有酚羥基而Y中沒有，所以氯化鐵溶液可以鑒別X和Y，B項錯誤；

C．Y分子中含有碳碳雙鍵和醛基；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．1molY與5molH2完全加成所得產(chǎn)物分子為分子中不含有手性碳原子，D項錯誤；

故答案為A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同系物結(jié)構(gòu)相似，相差n(CH2)，環(huán)己醇的分子式為C6H12O，乙醇的分子式為C2H6O；A錯誤；

B．己二酸與己二胺通過縮聚反應(yīng)制備尼龍66：B正確；

C．因為每個碳原子均采取sp3雜化；所以每個碳碳鍵都呈109.5度。如果都在一個平面上，則呈120度，矛盾，C錯誤；

D．“綠色”合成路線中環(huán)己烷；生成己二酸，氫原子減少，其原子的利用不是100%，D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．C8H10中屬于芳香烴，可為乙苯或二甲苯，其中二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，即故A錯誤；

B．由苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)有5個H可被取代，對應(yīng)的二氯代物有6種，即故B錯誤；

C．為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的氫原子有3種，甲基上有一種H原子，即一氯代物有4種，即故C正確；

D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈為5個碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈為4個碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈為3個碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8種情況，但含有2個甲基的有機(jī)物有4種，分別為CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正確；

答案為CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團(tuán)取代得到P分子，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．有機(jī)物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)燃燒產(chǎn)物中的質(zhì)量為則。

則解得堿石灰增加的質(zhì)量為燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，無色可燃?xì)怏w的物質(zhì)的量為則則即0.07mol氣體中含有0.14molC原子、0.28molH原子，所以1mol氣體中含有2molC原子、4molH原子，可能含有氧元素，若該氣體為單一氣體，則其分子式是(常溫下不是氣體)；若為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，則在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8molH原子，則這兩種氣體可能是和或和CO或和等，答案選BC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．1個分子中含有1個羧基和1個酚酯基，所以最多能消耗故A錯誤；

B．中的羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物不是故B錯誤；

C．中均含有碳碳雙鍵，均可以被酸性溶液氧化；故C正確；

D．與足量加成后，生成含有3個手性碳原子的有機(jī)物，與足量加成后；也生成含有3個手性碳原子的有機(jī)物，故D正確；

答案選CD。14、AB【分析】【分析】

G酸性條件下反應(yīng)生成化合物I和Ⅱ；G可能是化合物I和Ⅱ形成的酯類，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．苯環(huán)上所有原子共平面；乙烯分子中所有原子共平面、羰基中原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以化合物Ⅱ中所有碳原子可能共平面，故A正確；

B．I中連接4個羥基的碳原子都是手性碳原子；即含有4個手性碳原子，故B正確；

C．G中含有酯基和醇羥基；酚羥基、羧基、碳碳雙鍵；I中含有羧基和醇羥基，Ⅱ中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．若在反應(yīng)中，G和水以1∶1發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，G分子式中含有18個H原子，G的分子式為C16H18O10；故D錯誤；

故選AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-17、略

【分析】【分析】

烴燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，生成的氣體通過濃硫酸，吸收水蒸氣，增重的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，即水的質(zhì)量為2.7g，通過堿石灰，堿石灰吸收CO2，增加質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物質(zhì)的量，從而推出烴的實驗式，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氫原子物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，根據(jù)原子守恒，烴中氫原子物質(zhì)的量為0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烴中含碳原子物質(zhì)的量為0.125mol，該烴中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，該烴的實驗式為C5H12，C原子已經(jīng)達(dá)到飽和，因此該烴的分子式為C5H12；故答案為C5H12；

(2)該烴只有一種一氯代物，說明只含有一種氫原子，應(yīng)是對稱結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為按照系統(tǒng)命名法，該烷烴名稱為2，2－二甲基丙烷；故答案為2，2－二甲基丙烷?！窘馕觥竣?C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g，則水的質(zhì)量是10.8g，因此水物質(zhì)的量是＝0.6mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol，通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g，則根據(jù)反應(yīng)式CuO＋CO=Cu＋CO2可知固體減少的為氧原子，則CO的物質(zhì)的量是＝0.2mol，再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，則CO2的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量的是=0.4mol，其中由CO生成的CO2是0.2mol，原有機(jī)物燃燒生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據(jù)氧原子守恒可知，原有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol，所以根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中C、H、O原子的個數(shù)之比是1:3:1，因此該有機(jī)物的化學(xué)式只能是C2H6O2；

(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉即0.4mol鈉完全反應(yīng)，說明有機(jī)物分子中含有2個-OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；

(3)若0.2mol該有機(jī)物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉完全反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有1個-OH，則另一個O原子應(yīng)形成醚鍵，故此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH2OH?！窘馕觥竣?C2H6O2②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH19、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤20、略

【分析】【詳解】

有機(jī)化學(xué)特別是有機(jī)合成化學(xué)是一門發(fā)展得比較完備的學(xué)科。在人類文明史上，它對提高人類的生活質(zhì)量作出了巨大的貢獻(xiàn)。自從1828年德國化學(xué)家維勒用無機(jī)物氰酸銨的熱分解方法，成功地制備了有機(jī)物尿素，揭開了有機(jī)合成的帷幕。有機(jī)合成發(fā)展的基礎(chǔ)是各類基本合成反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)新反應(yīng)、新試劑、新方法和新理論是有機(jī)合成的創(chuàng)新所在。不論合成多么復(fù)雜的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解為若干基本反應(yīng)，如加成反應(yīng)、重排反應(yīng)等。一路發(fā)展而來，一方面合成了各種有特種結(jié)構(gòu)和特種性能的有機(jī)化合物；另一方面，合成了從不穩(wěn)定的自由基到有生物活性的蛋白質(zhì)、核酸等生命基礎(chǔ)物質(zhì)。結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物和藥物的合成促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。但是，“傳統(tǒng)”的合成化學(xué)方法以及依其建立起來的“傳統(tǒng)"合成工業(yè)，對人類生存的生態(tài)環(huán)境造成了嚴(yán)重的污染和破壞。化學(xué)中清潔工業(yè)的需求推動化學(xué)家尋求新技術(shù)和新方法的創(chuàng)新，于是在傳統(tǒng)合成化學(xué)的基礎(chǔ)上，提出了綠色化學(xué)的概念。綠色化學(xué)理念提供了發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用新合成路線的機(jī)會，通過更換原料，利用環(huán)境友好的反應(yīng)條件，能量低耗和產(chǎn)生更少的有毒產(chǎn)品，更多的安全化學(xué)品等方法。十幾年來，關(guān)于綠色化學(xué)的概念、目標(biāo)、基本原理和研究領(lǐng)域等已經(jīng)邁步明確，初步形成了一個多學(xué)科交叉的新的研究領(lǐng)域?！窘馕觥烤G色化學(xué)理念21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C8H8C8H8C8H8或或或或或22、略

【分析】【分析】

(1)

這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同問同壓下同體積氮氣的2倍，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為56，=0.2mol，故有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為：含有H原子數(shù)目為：因為所以沒有O元素，分子式為C4H8，兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式為：+3HNO3+3H2O。

(3)

由結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C10H11O3Cl；該分子中苯環(huán)上6個C原子共面，一定共面的原子至少有12個。

(4)

若②為脫氧核糖；則該核苷酸為脫氧核糖核苷酸，則與②相連的③有4種。

(5)

的單體為：CH2=CHCH=CH2。【解析】(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH2四、判斷題(共2題，共16分)23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。五、實驗題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水；環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇；氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機(jī)相中含有環(huán)己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯；

(1)①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)為環(huán)己醇的消去反應(yīng)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化原料，且FeCl3?6H2O污染??；可循環(huán)使用；

②儀器B能冷凝回流環(huán)己醇；

(2)操作2為分液；根據(jù)分液所需儀器選??；

(3)將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置；加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水；加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分；

(4)根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)得關(guān)系式Br2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則與KI反應(yīng)的所以與環(huán)己烯反應(yīng)的mol，根據(jù)得n(環(huán)己烯)=mol，m(環(huán)己烯)=環(huán)己烯質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(5)a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)；苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，消耗相同質(zhì)量的溴，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚；

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導(dǎo)致環(huán)己烯質(zhì)量減少；

c．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉偏大；與環(huán)己烯反應(yīng)的溴偏低。

【詳解】

(1)①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)為環(huán)己醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，F(xiàn)eCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故答案為：會生成SO2、CO2雜質(zhì)，F(xiàn)eCl36H2O污染小。

②儀器B能冷凝回流環(huán)己醇；所以B的作用是減少環(huán)己醇蒸出，增大環(huán)己醇利用率，故答案為：冷凝回流；

(2)操作2為分液；分液用到的玻璃儀器有分液漏斗；燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；

(3)將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置；加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水；加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分，故答案為：通冷凝水；

(4)根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)得關(guān)系式Br2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則與KI反應(yīng)的所以與環(huán)己烯反應(yīng)的根據(jù)得n(環(huán)己烯)=mol，m(環(huán)己烯)=環(huán)己烯質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故答案為：

(5)a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)；苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，消耗相同質(zhì)量的溴，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚，所以如果含有苯酚導(dǎo)致測定偏高，a錯誤；

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導(dǎo)致環(huán)己烯質(zhì)量減少，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，b正確；

c．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉偏大；與環(huán)己烯反應(yīng)的溴偏低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，c正確；

故答案為：bc?！窘馕觥?H2O會生成SO2、CO2雜質(zhì)，F(xiàn)eCl36H2O污染小冷凝回流分液漏斗，燒杯通冷凝水bc26、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗裝置分析；A中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B的作用是排除乙醇蒸氣的干擾，C和D的作用是驗證乙烯的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇，進(jìn)而根據(jù)裝置特點分析解答。

【詳解】

(1)實驗室用乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，反應(yīng)方程式為：

(2)I.小王結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，因為濃硫酸具有脫水性與強(qiáng)氧化性，能使少量乙醇炭化，與碳共熱產(chǎn)生的SO2也使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色(答到產(chǎn)生SO2也能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色即可)；

Ⅱ.為排除上述影響；需要排除二氧化硫的干擾，應(yīng)該在BC之間添加NaOH溶液洗氣瓶(能夠吸收二氧化硫而不影響乙烯即可)；

(3)乙烯與溴水中溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br?！窘馕觥繚饬蛩峋哂忻撍耘c強(qiáng)氧化性，能使少量乙醇炭化，與碳共熱產(chǎn)生的SO2也使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色(答到產(chǎn)生SO2也能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色即可)NaOH溶液洗氣瓶(能夠吸收二氧化硫而不影響乙烯即可)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反應(yīng)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置