2025年外研銜接版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在稀硫酸中加入下列物質(zhì)rm{(V}為加入溶液的體積rm{)}其對(duì)應(yīng)曲線變化正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳，石油B.礦泉水，河水C.冰水混合物，五氧化二磷D.凈化后的空氣，鮮橙多飲料3、下列各組微粒中，屬于同一種元素的一組是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脹壟脺}4、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.

點(diǎn)燃酒精燈B.

傾倒液體C.

稱量固體D.

讀取體積5、以下是有關(guān)水的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的B.電解水的實(shí)驗(yàn)中，在電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子D.地下水資源的大量開采可以為人類解除水危機(jī)，人類不必再為淡水缺乏而苦惱6、下列課本中研究微粒特性的實(shí)驗(yàn)與其主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖莚m{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)名稱主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{A}品紅在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)是由細(xì)小的微粒構(gòu)成的rm{B}氨水揮發(fā)使無色酚酞試液變色的實(shí)驗(yàn)證明微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的rm{C}水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)證明微粒之間有空隙rm{D}酒精與水混合的體積變化的實(shí)驗(yàn)證明不同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不同A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）．由此；你得到的信息和作出的推測(cè)是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：O-16；K-39；I-127）

配料表。氯化鈉。

（NaCl）≥98.0%

（以NaCl計(jì)）碘酸鉀。

（KIO3）（35±15）mg/kg

（以I計(jì)）

A.此食鹽是純凈物。

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)。

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

9、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測(cè)中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計(jì)rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{M}移動(dòng)B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動(dòng)10、菠菜中含有一種有機(jī)物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳11、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結(jié)構(gòu)，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產(chǎn)物之一rm{.}常溫常壓時(shí)，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}13、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

14、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時(shí)必須用到的儀器是____．16、鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____，符號(hào)是____，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____，符號(hào)是____，該兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為____．17、小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示的rm{A}rm{B}兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)時(shí)；她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

rm{(3)B}實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有____________溶液時(shí)，可驗(yàn)證rm{Fe}____________、rm{Ag}三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．18、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳在反應(yīng)中起到______作用，因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)的速率，但是本身的______和______都沒有改變．19、根據(jù)如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的圖形；回答下列問題：

rm{(1)}按編號(hào)分別寫出圖中儀器的名稱：

rm{壟脵}______；rm{壟脺}______rm{壟脻}______；rm{壟脼}______；

rm{(2)}用編號(hào)填空：不能加熱的儀器是______；可用于收集氣體的儀器是______；把糖溶解到一定量的水中時(shí)，需要用______．

rm{(3)壟脻}號(hào)儀器的主要用途是______．20、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)；所用試劑或方法正確的是______．

。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}將氣體點(diǎn)燃rm{B}rm{NaCl}固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固體混合物中滴入稀鹽酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______21、如圖rm{1}所示是提純r(jià)m{NaCl}的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

rm{(1)}操作rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}依次為圖rm{2}中的______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(2)}若得到rm{NaCl}的產(chǎn)量比實(shí)際值偏低，則可能的原因是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

A.蒸發(fā)式受熱不均勻；有晶體濺出。

B.蒸發(fā)時(shí)；看到有晶體析出，立即停止加熱。

C.過濾時(shí)濾紙有破損；混合液流入濾液中。

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時(shí)；加入的水量不足。

rm{(3)}用上述實(shí)驗(yàn)所得純凈的氯化鈉，配制rm{9%}的氯化鈉溶液rm{50g}需要氯化鈉______rm{g.}22、配平下列化學(xué)方程式：

rm{(1)}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O+}

rm{O_{2}隆眉}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{CH_{4}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}

rm{CO_{2}+}______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}______rm{(3)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}

rm{COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}______rm{Fe+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{CO_{2}}______rm{(4)}

rm{FeS_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{SO_{2}}

rm{(5)}______rm{Mg+}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{MgO+}______rm{C}rm{(6)}23、2011年3月11日；日本東北部發(fā)生里氏9.0級(jí)地震，在地震中福島第一核電站被破壞，發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空氣中并擴(kuò)散，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害．

（1）碘片的主要成分是碘化鉀，其化學(xué)式為____；

（2）碘元素被譽(yù)為“智力之花”，是人體內(nèi)合成____激素的主要原料．為防止碘缺乏病的發(fā)生，我國(guó)政府在全國(guó)推行食鹽加碘工程，加碘食鹽中的“碘”指的是____（選填“分子”；“原子”、“元素”或“單質(zhì)”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序數(shù)為53，則下列有關(guān)說法：①核裂變是一種化學(xué)變化；②核能的利用證實(shí)原子的可分性；③I-131原子核內(nèi)有78個(gè)中子，核外有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子；④I-127原子和I-131原子的化學(xué)性質(zhì)不同；⑤I-127和I-131間的相互關(guān)系與金剛石和石墨間的相互關(guān)系相同．其中正確的有____（填序號(hào)）．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共4分)24、某班同學(xué)用如圖裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進(jìn)入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結(jié)果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．25、下圖是電解水的示意圖。

rm{(1)}寫出試管rm{A}rm{B}內(nèi)收集到的氣體名稱：rm{A}內(nèi)氣體是_____________，rm{B}內(nèi)氣體是_____________。rm{(2)}該反應(yīng)能得出的結(jié)論是_____________該反應(yīng)的表達(dá)式為_____________rm{(3)}水中常常加入氫氧化鈉或硫酸等物質(zhì)其目的是_____________rm{(4)}電源正極上產(chǎn)生的氣體常常低于理論值，找出一點(diǎn)可能的原因：_____________評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共20分)26、某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵；銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

rm{壟脵}將鐵片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脷}將銅片加入到銷酸銀溶液中；

rm{壟脹}將鋅片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脺}將金屬片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同rm{)}

rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

rm{(2)}通過上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是____；

rm{(3)}要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果rm{壟脺}中rm{Y}表示硫酸銅溶液，則rm{X}表示的一種金屬是____；如果rm{X}表示銅，則rm{Y}表示的一種溶液是____．27、水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣rm{.}某興趣小組同學(xué)為驗(yàn)證水煤氣的成分rm{.}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與裝置如圖所示：

請(qǐng)分析上面信息后回答：

rm{(1)}你認(rèn)為驗(yàn)證水煤氣中各成分的順序依次是______．

rm{(2)}裝置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}裝置rm{E}內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(4隆魯}實(shí)驗(yàn)中兩次用到裝置rm{A}其目的分別是______．

rm{(5)}請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種尾氣處理方案：______．28、小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水rm{.}其實(shí)驗(yàn)過程如rm{1}圖所示rm{.}請(qǐng)回答以下問題．

rm{(1)}甲物質(zhì)的名稱是______，操作Ⅰ的名稱是__________；

rm{(2)}操作Ⅱ應(yīng)選用圖rm{2}的裝置是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(3)}小剛?cè)∩倭恳后w丁于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，基本無泡沫，說明液體丁是______水rm{.}操作Ⅲ應(yīng)選用如圖的裝置是______rm{(}填序號(hào)rm{)}經(jīng)過操作Ⅲ以后，小剛重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．29、rm{(1)}將相同規(guī)格光亮的鐵絲同時(shí)放入下列裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

rm{壟脵}大約一周時(shí)間后，各試管里的鐵釘銹蝕程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____rm{(}填字母rm{)}

rm{壟脷}欲通過該實(shí)驗(yàn)得出鐵制品銹蝕的必要條件；還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為：______

rm{(2)}為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，rm{PH}值變化曲線如圖所示．

rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是：______

rm{壟脷}圖中rm{c}點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：rm{A}硫酸呈酸性，其rm{PH}小于rm{7}觀察圖象，故A錯(cuò)誤；

B；硫酸可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)硫酸被消耗盡時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再改變，觀察圖象，故B錯(cuò)誤；

C；硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；當(dāng)當(dāng)硫酸被消耗盡時(shí)，氣體的體積不再改變，觀察圖象，故C正確；

D；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；隨著氫氧化鈉的加入，硫酸不斷被消耗，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，不會(huì)出現(xiàn)不變的情況，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}．

硫酸呈酸性，加水后酸性減弱，其rm{PH}逐漸增大；硫酸可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水．

本題考查了硫酸的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行．【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A}二氧化碳中只含有一種物質(zhì)；屬于純凈物；石油中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；故選項(xiàng)正確．

B；礦泉水中含水、可溶性礦物質(zhì)等多種物質(zhì)；屬于混合物；河水中含水、可溶性礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；冰水共存物、五氧化二磷中均只含有一種物質(zhì)；均屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；凈化后的空氣；鮮橙多飲料中都含有多種物質(zhì)，都屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；前者為氖元素，后者為鈉元素，此組非同種元素；

B；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；此組為同種元素，為鈉元素；

C；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；前者為氖元素，后者為鈉元素，此組非同種元素；

D；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；前者為氟元素，后者為鈉元素，此組非同種元素．

故選B．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤．

B；向試管中傾倒液體藥品時(shí)；瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確．

C；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤．

D；量取液體時(shí)；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤．

故選B．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}水電解生成氫氣和氧氣；說明水是由氫元素和氧元素組成的，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；電解水的實(shí)驗(yàn)中；在電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正確．

C；保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；不是氫氧原子，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；地下水資源的大量開采可以為人類解除水危機(jī)；人類不必再為淡水缺乏而苦惱，錯(cuò)誤，地下水含量有限，大量開采會(huì)造成很大的危害，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選B【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}物質(zhì)都是由及其微小的粒子構(gòu)成的；這些粒子在不斷的運(yùn)動(dòng)，品紅在水中的擴(kuò)散，說明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果就是物質(zhì)分開了，故A正確；

B；氨水揮發(fā)是因?yàn)榘狈肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)；證明微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，故B正確；

C；微粒間有間隔；所以物質(zhì)可以被壓縮，故C正確；

D；不同物質(zhì)的分子間的間隔不同；所以不同的物質(zhì)混合后體積減小，證明微粒之間有空隙，故D錯(cuò)誤．

故選D．

根據(jù)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的；這些粒子具有的性質(zhì)是，都很小，都在不斷的運(yùn)動(dòng)，相互間有一定的間隔，不同的粒子性質(zhì)不同，而這些性質(zhì)都可以通過實(shí)驗(yàn)證明進(jìn)行解答．

本題考查了微粒的性質(zhì)，同學(xué)們要加強(qiáng)對(duì)微觀粒子的認(rèn)識(shí)，并能夠從生活中找到說明微粒性質(zhì)的事實(shí)．【解析】rm{D}7、B【分析】

A；因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀；則食鹽屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B；因碘酸鉀在加熱時(shí)能分解；則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；

C；“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中；則是指元素，故C錯(cuò)誤；

D；由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質(zhì)量為（35±15）mg；二不是碘酸鉀的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字可知；利用配料表可判斷含有的物質(zhì)，并利用物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

9、BD【分析】解：rm{A}通過化學(xué)方程式可算出鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比．

設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質(zhì)量為rm{100g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點(diǎn)應(yīng)向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動(dòng)；故此項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因?yàn)殍F球減少的質(zhì)量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、因?yàn)榉磻?yīng)后鋁球的質(zhì)量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動(dòng)；此項(xiàng)正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應(yīng)，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應(yīng)，通過化學(xué)方程式計(jì)算可知相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量要比鋁多，所以反應(yīng)后鐵球要比鋁球輕，故支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動(dòng)．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應(yīng)條件準(zhǔn)確判斷物質(zhì)質(zhì)量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}10、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案，故A錯(cuò)誤；

B；丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識(shí)進(jìn)行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗(yàn)、除雜等，綜合性較強(qiáng)，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解析即可．【解析】rm{AB}11、AD【分析】試題分析：根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項(xiàng)分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現(xiàn)氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會(huì)出現(xiàn)氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導(dǎo)管口會(huì)上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導(dǎo)管口不會(huì)上升水柱rm{.}可見要驗(yàn)證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結(jié)構(gòu)，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因?yàn)閞m{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計(jì)算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后與樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，看誰(shuí)的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于rm{C}中的；進(jìn)行解答．

本題考查學(xué)生利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較進(jìn)行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}13、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價(jià)是+1價(jià)，氧的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價(jià)是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當(dāng)n=0時(shí)，x=+3；當(dāng)n=1時(shí)，x=+6；當(dāng)n=2時(shí)，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行解答本題．

14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】

設(shè)需用密度為1.5g/cm3；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液的體積為x；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質(zhì)量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計(jì)算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計(jì)算濃硫酸溶液的質(zhì)量；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．

根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

16、略

【分析】

因?yàn)殇囋睾穗姾蓴?shù)是3；最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中常失掉這一個(gè)電子而使其帶一個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)常顯+1價(jià)，氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中一般要得到一個(gè)電子，從而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其化合價(jià)常為-1價(jià)，所以兩者形成的化合物化學(xué)式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據(jù)鋰；氯元素的核電荷數(shù)以及核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的規(guī)律進(jìn)行分析探討即可；

17、用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮;比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}從實(shí)驗(yàn)室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的；所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮．

故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．

rm{(2)}在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因?yàn)閞m{Fe^{2+}}顯綠色；所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．

故答案為：比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金屬活動(dòng)順序表中；前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，但銀不會(huì)把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

故選Crm{uSO_{4}}【解析】用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮rm{;}比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}18、催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)【分析】解：雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；二氧化錳在反應(yīng)中起到催化作用；因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)的速率，但是本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變．

故答案為：催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)．

雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；據(jù)此結(jié)合催化劑的特征，進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，了解催化劑的概念、特征rm{(}“一變二不變”rm{)}等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)19、試管；燒杯；量筒；集氣瓶；rm{壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}用于量取一定量液體【分析】解：rm{(1)}熟悉常用實(shí)驗(yàn)儀器，了解名稱rm{.}圖中rm{壟脵}試管；rm{壟脷}酒精燈；rm{壟脹}漏斗；rm{壟脺}燒杯；rm{壟脻}量筒；rm{壟脼}集氣瓶；

rm{(2)}可直接加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶；可用于收集氣的儀器是：集氣瓶；溶解固體可用燒杯；

rm{(3)}量筒用于量取一定量液體；

故答案為：rm{(1)壟脵}試管；rm{壟脺}燒杯；rm{壟脻}量筒；rm{壟脼}集氣瓶；

rm{(2)壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}

rm{(3)}用于量取一定量液體．

rm{(1)}熟悉常用實(shí)驗(yàn)儀器；了解名稱；

rm{(2)}了解常用儀器的作用和用法；

rm{(3)}量筒用于量取一定量液體．

本題考查常用儀器的名稱和作用，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中只要留心觀察就可做好此題．【解析】試管；燒杯；量筒；集氣瓶；rm{壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}用于量取一定量液體20、B；通過足量氫氧化鈉溶液，再進(jìn)行干燥【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳rm{(}不能燃燒、不能支持燃燒rm{)}大量存在時(shí)；少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B；氯化鈉易溶于水；泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

C；氯酸鉀不與稀鹽酸反應(yīng)；不能除去雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，rm{CO}不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；再進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．

故答案為：rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液；再進(jìn)行干燥．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變r(jià)m{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液，再進(jìn)行干燥21、C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}【分析】解：rm{(1)}操作rm{壟脵}為：粗鹽溶解；操作rm{壟脷}含有泥沙的混合液經(jīng)過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作rm{壟脹}蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體；圖中rm{A}為過濾操作，rm{B}為蒸發(fā)操作，rm{C}為溶解操作rm{.}操作rm{壟脵}與rm{C}對(duì)應(yīng)，操作rm{壟脷}與rm{A}對(duì)應(yīng)，操作rm{壟脹}與rm{B}對(duì)應(yīng)．

rm{(2)A.}蒸發(fā)時(shí)受熱不均勻；有晶體濺出，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏低；

B.蒸發(fā)時(shí)；看到有晶體析出，立即停止加熱，得到的食鹽中含有水分，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏高；

C.過濾時(shí)濾紙有破損；混合液流入濾液中，得到的食鹽中含有雜質(zhì)，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏高；

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時(shí)；加入的水量不足，是部分食鹽未溶解，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏低．

rm{(3)}需要氯化鈉的質(zhì)量為：rm{50g隆脕9%=4.5g}．

故答案為：rm{(1)C}rm{A}rm{B}rm{(2)A}rm{D}rm{(3)4.5}．

rm{(1)}根據(jù)提純r(jià)m{NaCl}的實(shí)驗(yàn)過程分析實(shí)驗(yàn)的操作，結(jié)合圖rm{2}的圖示分析回答；

rm{(2)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析造成氯化鈉減少的原因；

rm{(3)}根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算．

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、過濾的原理等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}22、2；2；1；1；2；1；2；1；3；2；3；4；11；2；8；2；1；2；1；2；6；2；3【分析】解：rm{(1)}由于左側(cè)氧原子是偶數(shù)，而右側(cè)的水中氧原子為奇數(shù)，所以可以采用奇數(shù)配偶法，得rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}用待定系數(shù)法，將甲烷的系數(shù)定為rm{(2)}得rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}

rm{1}用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定為rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(3)}用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定為rm{1}得rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}同時(shí)乘以rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}得rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}

rm{(4)}用待定系數(shù)法，將二氧化碳的系數(shù)定為rm{1}得rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO+1C}

rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}用待定系數(shù)法，將氯化鋁的系數(shù)定為rm{2}得rm{Al+3HCl簍TAlCl_{3}+dfrac{3}{2}H_{2}隆眉}同時(shí)乘以rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}得rm{(5)}

故答案為：rm{1}rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO+1C}rm{(6)}

rm{1}rm{Al+3HCl簍TAlCl_{3}+dfrac

{3}{2}H_{2}隆眉}rm{2}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(1)2}rm{2}rm{1}rm{(2)1}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)1}

rm{3}rm{2}rm{3}rm{(4)4}

rm{11}rm{2}rm{8}rm{(5)2}．

化學(xué)方程式的配平中要靈活使用各種配平的方法進(jìn)行；觀察法；奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等．

待定系數(shù)法將最復(fù)雜的化合物定為rm{1}然后配平，最后根據(jù)是否出現(xiàn)分?jǐn)?shù)確定是否需要同時(shí)擴(kuò)大．rm{2}【解析】rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{6}rm{2}rm{3}23、略

【分析】

（1）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟；碘元素的呵呵僅為-1，鉀元素的合澗為+1，碘化鉀化學(xué)式為KI；

故答案為：KI；

（2）碘元素是人體內(nèi)甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質(zhì)；

故答案為：甲狀腺；元素；

（3）核能的利用證實(shí)原子的可分性；但化學(xué)變化不涉及到原子核的變化；所以核裂變不是化學(xué)變化；故①說法錯(cuò)誤；②說法正確；

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知I-131原子核內(nèi)有78個(gè)中子，核外有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，故③是正確；

根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：I-127原子和I-131原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似；故④說法錯(cuò)誤；

I-127和I-131間的相互同素異形體；故⑤說法正確；故選②③⑤．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)；進(jìn)行解答；

（2）碘元素是人體內(nèi)甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質(zhì)；

（3）核能的利用證實(shí)原子的可分性；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)及元素周期律知識(shí)；同素異形體概念進(jìn)行判斷．

四、簡(jiǎn)答題(共2題，共4分)24、紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾【分析】解：若紅磷的量不足；導(dǎo)致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，因此測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一；

若裝置漏氣；導(dǎo)致空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，因此測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一；

若未等到裝置冷卻到室溫；就打開止水夾，會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)會(huì)小于五分之一．

綜上所述；本題的答案為：紅磷量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾。

產(chǎn)生誤差的原因可以從裝置的氣密性；藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)．

本題主要考查用紅磷測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和注意事項(xiàng)，難度稍大．【解析】紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾25、（1）氫氣、氧氣

（2）水是由氫元素和氧元素組成的；水氫氣+氧氣

（3）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性等

（4）氧氣比氫氣易溶于水等【分析】rm{(1)}根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”可知，電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}結(jié)合圖示，rm{A}試管中的氣體的量比rm{B}試管多，故A試管是氫氣，rm{B}試管是氧氣。rm{(2)}水通電分解生成氫氣和氧氣，故該反應(yīng)的表達(dá)式為：水氫氣rm{+}氧氣；由于該反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氣，而氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，可知該反應(yīng)中的反應(yīng)物rm{隆陋隆陋}水是由氫元素和氧元素組成的，故水是一種化合物。rm{(3)}由于水的導(dǎo)電性很弱，故常常要在水中加入氫氧化鈉或硫酸等物質(zhì)，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。rm{(4)}由于氧氣不易溶于水，即還是能少量溶于水的，故會(huì)使電源正極上產(chǎn)生的氧氣體積低于理論值?！窘馕觥縭m{(1)}氫氣、氧氣rm{(2)}水是由氫元素和氧元素組成的；水氫氣rm{+}氧氣rm{(3)}增強(qiáng)水的導(dǎo)電性等rm{(4)}氧氣比氫氣易溶于水等五、探究題(共4題，共20分)26、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢;鐵(或Fe);稀鹽酸【分析】試題分析：我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候；所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)這兩個(gè)要素來答題．

解：rm{(1)}將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故本題的答案為：rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，那么我們判斷它們強(qiáng)弱的先后順序的依據(jù)就是：它們與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣速率的快慢，產(chǎn)生氫氣的速率越快，則活動(dòng)性越強(qiáng)rm{.}故本題答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快；而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢。

rm{(3)}在這里我們根據(jù)所給的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗(yàn)證一下鐵和銅誰(shuí)更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應(yīng)，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，故本題的答案為：鐵；稀鹽酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢rm{;}鐵rm{(}或rm{Fe);}稀鹽酸27、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置A目的是驗(yàn)證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗(yàn)水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸銅變藍(lán)；先通過無水硫酸銅是檢驗(yàn)是否含有水的；二氧化碳