2024年高考化學(xué)（北京卷）真題詳細(xì)解讀及評(píng)析

適用省份2024年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷，以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》為命題依據(jù)，緊扣時(shí)代主題，落實(shí)“立德樹(shù)人”根本任務(wù)，體現(xiàn)穩(wěn)中求進(jìn)、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則，凸顯對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查，彰顯化學(xué)學(xué)科特色和學(xué)科價(jià)值，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查，注重對(duì)化學(xué)研究方法、研究過(guò)程的理解和遷移應(yīng)用。試題立足北京的教學(xué)特點(diǎn)和學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)際，巧妙地融合各模塊的知識(shí)內(nèi)容，倡導(dǎo)學(xué)以致用，提升思維品質(zhì)，很好地體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、時(shí)代性、應(yīng)用性、綜合性、創(chuàng)新性和發(fā)展性，進(jìn)一步發(fā)揮等級(jí)考在促進(jìn)高中、高校育人銜接中的重要作用，服務(wù)首都化學(xué)教育高質(zhì)量發(fā)展。一、強(qiáng)化價(jià)值引領(lǐng)，發(fā)揮育人功能化學(xué)試題堅(jiān)持落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)，“五育”并舉，體現(xiàn)科學(xué)教育的育人功能，落實(shí)全面發(fā)展的育人目標(biāo)。試題從促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展、服務(wù)創(chuàng)新人才選拔、引導(dǎo)投身科技強(qiáng)國(guó)建設(shè)等方面，積極落實(shí)、宣傳黨的二十大精神，充分發(fā)揮價(jià)值導(dǎo)向功能，服務(wù)國(guó)家所需人才的選拔培養(yǎng)。試題以中國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日習(xí)俗、我國(guó)科學(xué)家對(duì)化學(xué)化工發(fā)展的貢獻(xiàn)、我國(guó)科技前沿新成果等為載體，體現(xiàn)對(duì)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的傳承，體現(xiàn)科學(xué)家愛(ài)國(guó)奉獻(xiàn)、為國(guó)爭(zhēng)光的精神，體現(xiàn)科技創(chuàng)新在我國(guó)現(xiàn)代化建設(shè)中的重要作用，增強(qiáng)民族自信、文化自信、科技自信。如：第1題，展現(xiàn)我國(guó)科技成果，利用激光操控方法，實(shí)現(xiàn)對(duì)同位素4'Ca的靈敏檢測(cè)及應(yīng)用，體現(xiàn)我國(guó)在科學(xué)領(lǐng)域的成就和創(chuàng)新能力，增強(qiáng)學(xué)生的民族自豪感和愛(ài)國(guó)情懷。第11題，利用CO?為原料合成新型和社會(huì)責(zé)任感，凸顯化學(xué)的社會(huì)價(jià)值。第16題，利用不同的氮源制備HNO?,通過(guò)對(duì)制備方法發(fā)展的解讀，理解電解法作為N?直接利用的新思路，體會(huì)科學(xué)家的思維，感受科學(xué)研究的意義，感悟科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的熱愛(ài)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、時(shí)代使命感。二、注重依據(jù)課標(biāo)，促進(jìn)課堂增效高中化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、典型化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想。試題強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，聚焦分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的根本能力，設(shè)問(wèn)與答案設(shè)計(jì)呼應(yīng)教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細(xì)作，全面考查了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等必備知識(shí)，體現(xiàn)了測(cè)試的基礎(chǔ)性要求。試題助推“雙減”持續(xù)深入推進(jìn)，凸顯校園學(xué)習(xí)的重要性，引導(dǎo)學(xué)生回歸課堂和教材。積極探索課標(biāo)要求、教材內(nèi)容在考試中的體現(xiàn)，促進(jìn)新高考與新課程、新課標(biāo)和新教材的協(xié)如：選取教材中素材，第3題酸性鋅錳干電池，第7題工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理，第7題和第8題均為教材實(shí)驗(yàn)；第15題新教材內(nèi)容按照教學(xué)實(shí)際，考查基礎(chǔ)，引導(dǎo)中學(xué)夯實(shí)基礎(chǔ)教學(xué)。第16題以氨為氮源催化氧化制備硝酸，第17題乙酸乙酯的制備等素材均來(lái)自教材。依據(jù)課標(biāo)設(shè)問(wèn)，第17題服務(wù)國(guó)家科教興國(guó)戰(zhàn)略、人才強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略、創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展戰(zhàn)略，助力創(chuàng)新型人才選拔是今年化學(xué)學(xué)科命創(chuàng)設(shè)真實(shí)任務(wù)，引導(dǎo)考生養(yǎng)成學(xué)以致用的務(wù)實(shí)作風(fēng)，以投身社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)的主人翁精神持續(xù)學(xué)習(xí)，報(bào)效祖國(guó)?？疾榭忌鷦?chuàng)造性解決實(shí)際問(wèn)題的能力，體現(xiàn)了創(chuàng)新思維、創(chuàng)新方法的重要價(jià)值，鼓勵(lì)弘揚(yáng)創(chuàng)新精神。試題豐富核心素養(yǎng)考查路徑，注重結(jié)構(gòu)化知識(shí)、關(guān)鍵能力、思想方法與思維品質(zhì)的考查，通過(guò)設(shè)計(jì)如：如第10題以氯資源再利用為素材，考查元素守恒的觀念。第17題以解釋有機(jī)化合物中氟原子的究不同條件下KMnO?與KI的反應(yīng)，考查學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析化學(xué)變化的動(dòng)態(tài)過(guò)程。第19題通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、研究和反思，考查邏輯推理的能力，體現(xiàn)敢化學(xué)試題注重貫徹落實(shí)新課程理念，以化學(xué)真實(shí)問(wèn)題情境作為載體，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過(guò)對(duì)應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，以解決問(wèn)題為目標(biāo)，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動(dòng)科技發(fā)展和人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，考查實(shí)踐能力。試題以具有針對(duì)性、啟發(fā)性、過(guò)程性和科學(xué)性的真實(shí)情境為測(cè)試載體，考查分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在實(shí)際問(wèn)題解決過(guò)程中，注重對(duì)學(xué)科本質(zhì)的考查，知識(shí)融合度高。如：第17題融合了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理等模塊的知識(shí)，體現(xiàn)出實(shí)際問(wèn)題的第19題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論分析的探究過(guò)程，融合金屬及其化合物、溶液中的離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、平衡移化學(xué)是一門(mén)實(shí)踐應(yīng)用性極強(qiáng)的學(xué)科，信息獲取與加工能力對(duì)于化學(xué)研究至關(guān)重要。試題通過(guò)解讀圖、表，獲取信息并與已有知識(shí)進(jìn)行關(guān)聯(lián)解決問(wèn)題，是化學(xué)思維的重要方面。北京化學(xué)試題通過(guò)提供多種圖表如：電池構(gòu)造示意圖、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)示意圖、實(shí)驗(yàn)操作示意圖、反應(yīng)機(jī)理示意圖、工藝流程示意圖、有機(jī)合成路線圖、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖表等，學(xué)生需要理解所給信息，根據(jù)圖文綜合分析，并對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)最能體現(xiàn)學(xué)科特色，試題注重對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)的考查，要求學(xué)生多角度、多層面對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、反應(yīng)規(guī)律和原理進(jìn)行綜合運(yùn)用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行證據(jù)推理、歸納總結(jié)，獲得合理結(jié)論。試題通過(guò)情境任務(wù)設(shè)計(jì)，引導(dǎo)考生進(jìn)行證據(jù)推理和歸納總結(jié)合理結(jié)論，培養(yǎng)發(fā)展考生的思維能力，加強(qiáng)學(xué)科思想方法在化學(xué)教育各階段的銜接。試題有利于引導(dǎo)中學(xué)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，引導(dǎo)考生在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)科思維，在思考中理解學(xué)科本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)考查應(yīng)促進(jìn)考生掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，體驗(yàn)實(shí)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查引導(dǎo)考生走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室；第9、10第19題注重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、證據(jù)推理等方面的科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)探究題是北京卷的一大特色，化學(xué)試題第19題在保持往年注重考查證據(jù)推理等實(shí)驗(yàn)探究能力的基金屬，接著開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)現(xiàn)象與理論分析不一致時(shí)，再次進(jìn)行分析特色，注重基礎(chǔ)聚焦素養(yǎng)，關(guān)聯(lián)教材摒棄題海，重視潛能啟迪思維，培養(yǎng)探究科學(xué)精神，為高層次思維水三是實(shí)驗(yàn)探究題為北京卷的一大特色，今年化學(xué)卷開(kāi)始探索實(shí)驗(yàn)的多元化考查詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)選擇題(42分)1中同位素物理變化與化學(xué)變化；原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系；2易結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷；乙炔分子的組成3易原電池4易葡萄糖在人體內(nèi)的主要反應(yīng)；氨基酸的成肽反應(yīng)；蛋白質(zhì)的題題鹽析；核酸的組成與結(jié)構(gòu)5中離子方程式正誤離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)；6易作定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、操作；蒸發(fā)與結(jié)晶7中硫酸的工業(yè)制法及其工藝特點(diǎn)8中無(wú)素及其化合物鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較；鹽類(lèi)水解規(guī)律理解及應(yīng)用；9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；極性分子和非極性分子中氧化還原反應(yīng)的概念判斷；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；電離平衡常數(shù)和電離度；中中學(xué)計(jì)算非選擇題(58分)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中合化有關(guān)圖像的分析；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)官能團(tuán)名稱(chēng)、組成及結(jié)構(gòu)；有機(jī)推斷綜合考查中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平；銨鹽的不穩(wěn)定性；影響中化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與鹽類(lèi)水解規(guī)律理解及應(yīng)用；物質(zhì)性質(zhì)的探究化學(xué)學(xué)科觀念既是人們對(duì)化學(xué)學(xué)科認(rèn)知的結(jié)果，又能指導(dǎo)人們?nèi)绾慰创瘜W(xué)問(wèn)題、選擇何種途徑解決化學(xué)問(wèn)題，因此在學(xué)科知識(shí)與學(xué)科思維中起統(tǒng)攝作用。而不少教師只重視化學(xué)事實(shí)性知識(shí)的教學(xué)，輕視學(xué)生化學(xué)觀的形成教育，致使學(xué)生化學(xué)認(rèn)知素養(yǎng)不足。復(fù)習(xí)教學(xué)強(qiáng)調(diào)從新的角度和高度引導(dǎo)學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行再學(xué)習(xí)。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過(guò)設(shè)置多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)，探索建立用化學(xué)基本觀念來(lái)統(tǒng)攝知識(shí)建模與思維建模的教學(xué)模式。這一教學(xué)模式的基本程序包括：設(shè)置合適的專(zhuān)題，厘清專(zhuān)題中的核心概念，提煉與專(zhuān)題內(nèi)容融合的基本觀念，分解基本觀念的內(nèi)容屬性和思維屬性，編制實(shí)現(xiàn)學(xué)科觀念雙重屬性建構(gòu)的研究案例，探究實(shí)現(xiàn)知識(shí)與思維的建構(gòu)，感悟觀念在統(tǒng)攝知識(shí)與思維的價(jià)值。幫助學(xué)生化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是測(cè)定物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、研究性質(zhì)及變化規(guī)律、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離與提純等的重要方法與手段，在化學(xué)教學(xué)中有不可替代的教育功能與地位。新課程大幅度地增加了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，復(fù)習(xí)教學(xué)中，對(duì)于實(shí)驗(yàn)教學(xué)不應(yīng)滿足于實(shí)驗(yàn)基本操作的訓(xùn)練，更應(yīng)作為物質(zhì)及其變化研究的方法驗(yàn)操作的實(shí)質(zhì)與內(nèi)涵：對(duì)操作原理的認(rèn)識(shí)(解決實(shí)驗(yàn)操作理論依據(jù)的問(wèn)題),對(duì)操作方法的認(rèn)識(shí)(解決如何操作的問(wèn)題),對(duì)操作目的的認(rèn)識(shí)(解決為何要安排這樣操作的問(wèn)題),對(duì)錯(cuò)誤操作造成后果的認(rèn)識(shí)(解決為何要培養(yǎng)學(xué)科思維方式，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)，提高學(xué)生的答題能力是復(fù)習(xí)不可忽略的一個(gè)重要環(huán)節(jié)?；瘜W(xué)學(xué)科中常用的思維方法有非邏輯思維中的直覺(jué)思維、想象思維和聯(lián)想思維，邏輯思維中的分析與綜合、歸納與演繹、類(lèi)比與假設(shè)，發(fā)散思維中的逆向思維、側(cè)向思維和多向思維等等。在復(fù)習(xí)訓(xùn)練中，把學(xué)生置于一種仿真的環(huán)境，通過(guò)對(duì)一些典型專(zhuān)題、案例的分析和歸納，引導(dǎo)學(xué)生去細(xì)心體會(huì)、總結(jié)、交流，發(fā)展化學(xué)學(xué)科思維能力。例如，離子反應(yīng)：從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，初步建立起研究水溶液體系的思路方法；氧化還原反應(yīng)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)物質(zhì)分類(lèi)提出新視角，并指導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的研究——通過(guò)抓住組成物質(zhì)的核心元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)的預(yù)測(cè)，等等?；瘜W(xué)用語(yǔ)是用于表示物質(zhì)微觀組成、結(jié)構(gòu)及物質(zhì)變化的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，其格式嚴(yán)謹(jǐn)、內(nèi)涵豐富，是化學(xué)學(xué)習(xí)、交流及成果傳承不可或缺的核心工具，是化學(xué)學(xué)科思維方式三大表征之一。復(fù)習(xí)教學(xué)中，要特別加強(qiáng)化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、電子排布式、化學(xué)專(zhuān)用名詞進(jìn)入復(fù)習(xí)教學(xué)，將不可避免地進(jìn)行相當(dāng)強(qiáng)度的習(xí)題訓(xùn)練、考試評(píng)價(jià)和有針對(duì)性的講評(píng)教學(xué)。結(jié)合歷年高考母題，選取試題素材情境進(jìn)行針對(duì)訓(xùn)練，可圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、生命、環(huán)境、能源與信息等領(lǐng)域，通過(guò)對(duì)應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動(dòng)科技發(fā)展和人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。習(xí)題訓(xùn)練不能只強(qiáng)調(diào)解題熟練度，缺乏思維導(dǎo)引。為做好“練—一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲4ICa原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素4lCa的靈敏檢測(cè)。4'Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，可A.41Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.4ICa的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明41Ca難以失去電子C.4Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化【解析】A項(xiàng)，41Ca的質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41-20=21,A正確；B項(xiàng)，41Ca的半D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是()【答案】ACH?分子的球棍模型：,故B正確；C項(xiàng)，Al的原子序數(shù)為13,即Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是()石墨棒石墨棒二氧化錳和炭黑氯化銨和氯化鋅A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時(shí)，NH?+向負(fù)極方向移動(dòng)C.MnO?發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸性鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池工作時(shí)，筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,故D正確；故選D。4.下列說(shuō)法不正確的是()A.葡萄糖氧化生成CO?和H?O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個(gè)氨基和兩個(gè)羧基D.向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會(huì)發(fā)生鹽析【解析】A項(xiàng)，葡萄糖氧化生成CO?和H?O是放熱反應(yīng)，在人體內(nèi)葡萄糖緩慢氧化成CO?和H?O為人體提供能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產(chǎn)物可知，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，核苷酸進(jìn)一步水解得到磷酸和核苷，核苷進(jìn)一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?NCH?COOH,形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?NCH?CONHCH?COOH,該二肽中含1個(gè)氨基、1個(gè)羧基和1個(gè)肽鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCIl溶液中加入少量雞蛋清溶液，5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()B.用綠礬(FeSO?·7H?O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr?O?2-轉(zhuǎn)化為Cr3+:Cr?O?2+6Fe2++14H+=6FC.用5%Na?SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:Ba2++SO?2-=BaSO4↓D.用Na?CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3:Ca2++CO32-=CaCO?J正確的離子方程式為CaSO4+CO?2-=CaCO?+SO?2-,D錯(cuò)誤；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液蒸餾水蒸餾水蒸餾水蒸餾水液面離刻度【解析】A項(xiàng)，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，配制一定7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。ⅡⅡso?通空氣、常壓、催化劑黃鐵礦空氣I加熱A.I的化學(xué)方程式：3FeS?+8O?△Fe?O4+6SO?B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【解析】黃鐵礦和空氣中的O?在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO?和Fe?O4,SO?和空氣中的O?在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO?,用98.3%的濃硫酸吸收SO?,得到H?SO?。A項(xiàng)，反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O?在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO?和Fe?O?,化學(xué)方程式：3FeS?+8O?△可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；D項(xiàng)，硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO?、SO?,可以用堿液吸收，故D正確；故選B。A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)相同B.可用NaOH溶液使NaHCO?轉(zhuǎn)化為Na?CO?C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO?D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na?CO?,而Na?CO?熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO?,C正確；的水解程度遠(yuǎn)大于HCO?,D錯(cuò)誤；故選D。9.氘代氨(ND3)可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到ND?:①M(fèi)g?N?與D?O的水解反應(yīng)；②NH?與D?O反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.NH?和ND?可用質(zhì)譜法區(qū)分B.NH?和ND3均為極性分子C.方法①的化學(xué)方程式是Mg?N?+6D?O=3Mg(OD)?+2ND?個(gè)D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高子的方式得到ND3,代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCI制成Cl?,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HClg)+O?(g)CuO2CI?(g)+2A.Y為反應(yīng)物HCl,W為生成物H?OB.反應(yīng)制得1molCl?,須投入2molCuOD.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【解析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O?、CuO、Cl?、H?O;CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OHCI,則Y為HCI;Cu(OH)Cl分解生成W和Cu?OCl?,則W為H?O;CuCl?分解為XA.CO?與X的化學(xué)計(jì)量比為1:2B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A項(xiàng)，結(jié)合已知信息，通過(guò)對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)可知CO?與X的化學(xué)計(jì)量比為1:2,A正確；的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D項(xiàng)，Y形成的聚酯類(lèi)高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過(guò)碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長(zhǎng)碳鏈，與聚酯類(lèi)高分子相比難以降解，D正確；故選B。C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱【答案】C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；故選C。+產(chǎn)物IY能量H?0A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡD.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H?SO?作催化劑【解析】A項(xiàng)，生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ,故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的D項(xiàng)，苯的硝化反應(yīng)中濃H?SO?作催化劑，故D正確；故選C。14.不同條件下，當(dāng)KMnO?與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①n②中性已知：MnO?-的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法正確的是()B.對(duì)比反應(yīng)①和②,x=3C.對(duì)比反應(yīng)①和②,T的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：101+2MnO?+16H+=2Mn2++5I?+8H?O,故n(Mn2+):n(I?)=2:5,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I~2MnO?,可以求得n=0.0002,則反應(yīng)②的n(F):n(MnO?)=0.001:(10×0.0002)=1:2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為I~2MnO?~MnO?~IOx~6e,IOx中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3,反應(yīng)②的離子方程式是：I+2MnO4+H?O=2MnO?J+IO?+2OH,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，已知MnO?的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH、消耗水、pH(1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_o(2)SnCl?和SnCl?是錫的常見(jiàn)氯化物，SnCl?可被氧化得到。①SnCl分子的VSEPR模型名稱(chēng)是_o②SnCl?的Sn-Cl鍵是由錫的軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見(jiàn)同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。白錫灰錫①灰錫中每個(gè)Sn原子周?chē)c它最近且距離相等的Sn原子有個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為vinm3和v?nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是0(4)單質(zhì)Sn的制備：將SnO?與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在800℃下，SnO,能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是o_(4)與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO,CO將SnO?還原為單質(zhì)Sn【解析】(1)Sn位于元素周期表的第5周期IVA族，基態(tài)Sn原子的最外層電子排布式為5s25p2,Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式為[;(2)①SnCl?中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為故SnCl?分子的VSEPR模型名稱(chēng)是平面三角形；②SnCl?中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有4個(gè)σ鍵、無(wú)孤電子對(duì)，故Sn采取sp3雜化，則SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；(3)①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個(gè)碳原子以單鍵與其他4個(gè)碳原子相連，此5碳原子在空間構(gòu)成正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個(gè)Sn原子周?chē)c它最近且距離相等的Sn原子有4個(gè)；②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為,灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為,所以白錫與灰錫的密度之比為;(4)將SnO?與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢，未發(fā)生明顯反應(yīng)；若通入空氣在800℃下，SnO?能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是：與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO,CO將SnO?還原為單質(zhì)Sn,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方16.HNO?是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO?。(1)方法一：早期以硝石(含NaNO?)為氮源制備HNO?,(2)方法二：以NH?為氮源催化氧化制備HNO?,反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。99INH;NO?NO①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)o②針對(duì)第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO?進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(pi、p2),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容(3)方法三：研究表明可以用電解法以N?為氨源直接制備HNO?,其原理示意圖如下。NN?重于交換哄重于交換哄H①電極a表面生成NO?-的電極反應(yīng)式：0②研究發(fā)現(xiàn)：N?轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii.H?O→O?。iii的存在，有)條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2,故pi>p2,x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響(3)N?+6H?O-10e=2NO?+12H+反應(yīng)iii生成O?,O?將NO氧化成NO?,NO?更易轉(zhuǎn)化成NO?【解析】(1)濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO?為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性。(2)①第I步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，2NO?,該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2,故pi>p2,根據(jù)容器容積。(3)①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為N?+6H?O-10e=2NO?+12H*;②反應(yīng)iii生成O?,O?將NO氧化成NO?,NO?更易轉(zhuǎn)化成NO?。(4)N?中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。a.依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率b.利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c.若反應(yīng)溫度過(guò)高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯【解析】B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,即B為,A與CH?OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,即A為,D發(fā)生還原反應(yīng)得到E,結(jié)合E的分子式可知，D硝基被還原為,I與C?H?OH在濃硫酸加熱的條件下生成J,結(jié)合I與J的分子式可知，I為CH?COOH,J為CH?COOC?Hs,J與在一定條件下生成K,發(fā)生類(lèi)似I的反應(yīng)，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和K的分子式可知，K為,G和L在堿的作用下生成M,M的分子式為C13H?CIF?N?O4,除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測(cè)為G與L中N-H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為C-O鍵和N-H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)為硝基、酯基；(2)A→B的過(guò)程為A中羧基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：;(3)I→J的制備過(guò)程為乙酸與乙醇的酯化過(guò)程，a項(xiàng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)⒁宜嵋阴フ舫觯加欣谔岣咭宜岬霓D(zhuǎn)化率，a正確；b項(xiàng)，飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應(yīng)并溶解乙醇，b正確；c項(xiàng)，反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成乙烯，c正確；故選abc;(4)①根據(jù)已知反應(yīng)可知，酯基的α-H與另一分子的酯基發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)?CCOOC?Hs中左側(cè)不存在α-H,所以產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;②氟原子可增強(qiáng)α-H的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)α-H的活潑性；(5)M分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，再結(jié)合其分子式，可推測(cè)為G與L中N-H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為C-O鍵和N-H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為18.利用黃銅礦(主要成分為CuFeS?,含有SiO?等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。吸收置換濾渣D高溫混合氣粗銅通空氣焙燒浸銅過(guò)量Fe純銅電解(2)(NH?)?SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO?。(NH?)?SO4發(fā)生熱分解溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)Fe?O?、CuSO4、CuFeS?②溫度高于425℃,根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是(3)溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，(NH4)?SO?分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO?含量增加，故銅浸出率顯著增加溫度高于425℃,隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：4CuFeS?+17O?+2CuSO?△CuO+2Fe?(SO4)3+4SO?,CuFeS?和CuSO?轉(zhuǎn)化成難溶于水的CuO,銅浸出率降低酸銨生成的SO?作用下，轉(zhuǎn)化成CuSO?,得到的混合氣體中主要含NH?,用硫酸吸收，得到硫酸銨，是溶液A的主要溶質(zhì)，可以循環(huán)利用，固體B為SiO?、CuSO?及含鐵的化合物，加水分離，主要形成含硫酸銅粗銅再精煉可以得到純銅。(1)黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)故化學(xué)方程式為(NH4)?SO?△2NH?↑+SO?↑+H?O;(3)①由圖，溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因?yàn)闇囟鹊陀?25℃,隨焙燒溫度升高，(NH4)?SO?分解產(chǎn)生的SO?增多，可溶物CuSO?含量發(fā)生反應(yīng)4CuFeS?+17O?+2CuSO?△CuO+2Fe?(SO4)3+4SO?,銅浸出率降低；(4)加入Fe置換硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(5)粗銅中含有Fe雜質(zhì)，加酸可以除Fe,但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)Fe會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量。19.某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol·L'的FeCls溶液中分別加入過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液實(shí)驗(yàn)金屬I(mǎi)一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3