2024年高考化學(xué)（上海卷）真題詳細(xì)解讀及評析

試卷堅(jiān)持立德樹人根本任務(wù)，體現(xiàn)學(xué)科整體育人功能和價(jià)值，引導(dǎo)教考一致，利于人才選拔，有助于深化高中育人方式改革，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。試卷遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)問題情境，創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，全面考查學(xué)生宏微結(jié)合、證據(jù)推理、實(shí)驗(yàn)探究等化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力，對高中化學(xué)教學(xué)具有良好的導(dǎo)向作用。一、創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，凸顯學(xué)科價(jià)值試卷注重呈現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展現(xiàn)狀和研究過程，以及化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，精心創(chuàng)設(shè)了化學(xué)史料、化工生產(chǎn)、醫(yī)藥健康、生態(tài)環(huán)境等情境，引導(dǎo)學(xué)生在問題解決過程中充分體會(huì)化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，強(qiáng)化立德樹人的育人目標(biāo)。例如，“珊瑚礁的形成與保護(hù)”這一情境從珊瑚礁結(jié)構(gòu)與形成、珊瑚養(yǎng)殖與移植、改善珊瑚生存環(huán)境三個(gè)環(huán)節(jié)依次展開，倡導(dǎo)生態(tài)文明思想和綠色化學(xué)理念，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題，樹立環(huán)保意識。又如，降血糖藥物瑞格列奈的合成情境體現(xiàn)了科技創(chuàng)新對人類健康和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。二、創(chuàng)新呈現(xiàn)方式，引導(dǎo)依標(biāo)教學(xué)試卷不同于以往的選擇題加綜合分析題的模式，設(shè)置了五道“主題式”綜合題，每道大題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計(jì)算等題型，形式新穎，多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平。試卷遵循課程標(biāo)準(zhǔn)，突出核心主干知識的考查，例如蓋斯定律、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡、雜化軌道、配位化合物、晶體結(jié)構(gòu)、氨基酸等。試卷關(guān)注“雙新”背景下化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀，科學(xué)合理確定試題的難度以及考查內(nèi)容的深度與廣度。內(nèi)容涵蓋必修課程與選擇性必修課程，其中必修部分約占40%,選擇性必修部分約占60%,將必修和選擇性必修內(nèi)容統(tǒng)整融合，凸顯結(jié)構(gòu)化的知識體系。例如將“粗鹽水的精制”這一學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)與“沉淀溶解平衡”理論進(jìn)行關(guān)聯(lián)，引導(dǎo)高中化學(xué)教學(xué)更加重視任務(wù)統(tǒng)整，在實(shí)際問題的解決中強(qiáng)化課標(biāo)對教學(xué)的引導(dǎo)作用。三、堅(jiān)持素養(yǎng)導(dǎo)向，考查關(guān)鍵能力試卷堅(jiān)持素養(yǎng)導(dǎo)向，通過對科學(xué)推理、實(shí)驗(yàn)探究、科學(xué)評價(jià)、模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)的考查，反映學(xué)生的關(guān)鍵能力水平。例如對化學(xué)史上第一個(gè)稀有氣體化合物的反應(yīng)歷程進(jìn)行分析推理、分析合成路線的調(diào)整對藥物合成的影響、根據(jù)要求設(shè)計(jì)高純度氯化鈉晶體提純方案、定性與定量相結(jié)合探討珊瑚人工養(yǎng)殖時(shí)水體環(huán)境的控制、辨證分析條件改變對電池工作的影響。試卷通過不同類型的圖表，例如反應(yīng)歷程圖、化工流程圖、溶解度曲線圖、晶體結(jié)構(gòu)圖、工作原理示意圖等，全面考查學(xué)生化學(xué)信息的提取、理解、整合、應(yīng)用等能力。通過“溴化鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識，從分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用等多個(gè)角度認(rèn)識溴化鋁二聚體這一陌生物質(zhì)，考查學(xué)生知識遷移能力和問題解決能力。以真實(shí)情境為測試載體，五道大題2.粗鹽水的精煉3.溴化鋁的性質(zhì)4.瑞格列奈的制備5.珊瑚的形成與保護(hù)二、考查目標(biāo)明確前兩題考查必修部分，后三題考查選擇性必修

第1題：考查了電離能，電負(fù)性，氫鍵等

第2題：考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，離子方程式，實(shí)驗(yàn)評價(jià)，化學(xué)計(jì)算等

第3題：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，蓋斯定律，膠體等

第4題：考查了有機(jī)化學(xué)

第5題：考查了化學(xué)平衡，電化學(xué)等三、考查關(guān)鍵能力1.實(shí)驗(yàn)與探究能力，如：設(shè)計(jì)高純度氯化鈉晶體提純方案2.歸納與論證能力，如：定性與定量相結(jié)合探討珊瑚人工養(yǎng)殖時(shí)水體環(huán)境的控制3.分析與推測能力，如：向粗鹽水中加入石灰乳出去Mg2+,再通入氨氣，二氧化碳，考查學(xué)生從侯氏制堿的遷移能力4.理解與辨析能力，如：辯證分析條件改變對電池工作的影響每道大題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計(jì)算等題型，有人認(rèn)為化學(xué)計(jì)算太多了，這可能是蓋斯定律那道題造成的錯(cuò)覺，這里的熱化學(xué)方程式更多的是物質(zhì)狀態(tài)變化，本題的難度比大家平時(shí)練習(xí)的可能還要小些，總體上化學(xué)計(jì)算并不復(fù)雜。詳細(xì)知識點(diǎn)1中必修一的4.1和選必2的1.3。從原子半徑、主要化幾方面設(shè)計(jì)問題。2易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必修一的4.2,原子結(jié)構(gòu)3易元素化學(xué)性的酸制揮發(fā)性的酸"。4易分子結(jié)構(gòu)5中金屬的性質(zhì)必修二的5.1。鈍化6中選必2的2.3,必修一的2.2。7難物質(zhì)的量計(jì)算和必修一的1.2和必修二的6.1。物質(zhì)的量計(jì)算和化學(xué)8易離子的檢驗(yàn)必修一的1.3。檢驗(yàn)離子的基本操作。9中選必1的3.4,粗鹽水的精制、沉淀溶解平衡易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)必修一的1.3,過濾的基本操作易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)必修一的1.3,實(shí)驗(yàn)基本操作易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)必修一的1.3,實(shí)驗(yàn)基本操作易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)必修一的1.3,化學(xué)實(shí)驗(yàn)易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)應(yīng)方程式。中實(shí)驗(yàn)綜合能力生》。主要考查了學(xué)生的科學(xué)評價(jià)能力。中必修一的1.2,化學(xué)計(jì)算中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)和配位化合物，對應(yīng)選必2的2.1和2.3。于σ鍵的個(gè)數(shù)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)型沸點(diǎn)比較易中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞，對應(yīng)選必2的3.1中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的計(jì)算，對應(yīng)選必2的3.1易膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.1中膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.1易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)物的官能團(tuán)易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型，氧化還原反應(yīng)。易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)簡式中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)同分異構(gòu)體的書寫中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合考查：手性碳、取代反應(yīng)、中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析合成路線的調(diào)整對藥物合成的影響：官能團(tuán)的保護(hù)難有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中中難沉淀的溶解與生成；電離平衡常數(shù)與溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；中(電化學(xué))原電池電極反應(yīng)式書寫中(電化學(xué))原電池正負(fù)極判斷；原電池電極反應(yīng)式書寫；新型難(電化學(xué))原電池原理的應(yīng)用；新型電池；方案評價(jià)。根據(jù)上海市教委公布的《2021年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試命題要求》。試題難度系數(shù)0.75左右，要求杜絕偏題和怪題?；瘜W(xué)科目考試采用閉卷筆試形式?？荚嚂r(shí)間60分鐘，卷面滿分100分?？荚噧?nèi)容的比例為：“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”部分約占15%,“物質(zhì)的變化”部分約占25%,“常見的無機(jī)物”部分約占10%,“常見的有機(jī)物”部分約占20%,“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”部分約占20%,“化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)”部分約占10%。從整張?jiān)嚲淼碾y度上來看，總體“難度中規(guī)中矩，但題型出人意料”,更加體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活的特點(diǎn)。同時(shí)也提醒考生，“按模板套答案”的學(xué)習(xí)時(shí)代將會(huì)過去，在學(xué)習(xí)過程當(dāng)中，要做到知其然更要知1.下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是一、氟及其化合物A.原子半徑最小B.原子第一電離能最大C.元素的電負(fù)性最強(qiáng)D.最高正化合價(jià)為+7【解析】本題考查的是元素周期律，對應(yīng)著必修一的4.1和選必2的1.3。一般從原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性、金屬性和非金屬性這幾方面設(shè)計(jì)問題。對于選項(xiàng)A,原子半徑最小的是氫，A非金屬性最強(qiáng)的元素，電負(fù)性最強(qiáng)，C正確。對于選項(xiàng)D,F2.有關(guān)18F與19F說法正確的是A.是同種核素B.是同素異形體C.19F比18F多一個(gè)電子D.19F【解析】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)，對應(yīng)著必修一的4.2。18F與19F是氟元素的兩種核素，它們互為同3.螢石(CaF?)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)方A.強(qiáng)氧化性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性【答案】CaF?+H?SO?(濃)=CaSO?+2HF↑(條件：加熱)B?！窘馕觥勘绢}考查的是元素化學(xué)，對應(yīng)著必修一的3.1。這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)原理是“難揮發(fā)性 【解析】本題考查的是分子結(jié)構(gòu)，對應(yīng)著選必2的2.2。本題中規(guī)中距地使用了易形成氫鍵的F元素，小，能與H原子形成氫鍵。5.氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲(chǔ)存，其原因是【答案】氟與銅形成致密的CuF?保護(hù)膜覆蓋在Cu表面，阻礙Cu與F?進(jìn)一步反應(yīng)。Cu的金屬活動(dòng)性介于Fe、Ag之間，既然氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，那么Cu也應(yīng)該能被氟六氟合鉑酸氙([XeF]'[Pt?F?1])的制備方式6.上述反應(yīng)中的催化劑為A.PtF?B.PtF?C.F-【解析】根據(jù)題干或圖示，可知該反應(yīng)的總方程式為，Xe+2PtF?7.上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是。(不定項(xiàng))【解析】第②步單質(zhì)Xe轉(zhuǎn)化成化合物XeF,化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。第③步PtF6轉(zhuǎn)化為考查化學(xué)反應(yīng)的歷程和氧化還原反應(yīng)，其中第6題對應(yīng)著選必2的2.3,第7題對應(yīng)著必修一的2.2。學(xué)生要對反應(yīng)歷程進(jìn)行分析推理，才能得出第6題的答案。第7題的第②步從化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，第③步從電子的轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)，命題角度全面、新穎。不過，學(xué)生對反應(yīng)歷程圖(又叫催化循環(huán)圖)的理解可能有一定障礙。8.氟氣通入氙(Xe)會(huì)產(chǎn)生XeF?、XeF4、XeF?三種氟化物氣體。現(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F?同時(shí)通入50L的容器中，反應(yīng)10min后，測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為XeF?:XeF?:【答案】6×10-?mol·L-1·min-1【解析】根據(jù)題意不難寫出化學(xué)方程式10Xe+22F?=XeF?+6XeF?+3XeF?,1molXe和9molF?如果完全反應(yīng)，則F?是過量的，1molXe消耗F?為2.2mol,生成三種產(chǎn)物分別為0.1mol、0.6mol、0.3mol,這樣，最后剩余的氣體共(9-2.2)mol+0.1mol+0.6mol+0.3mol=7.8mol,與題目中的8.9mol不符，所以，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。設(shè)生成的XeF?為xmol,則XeF4、XeF?分別為6xmol和3xmol,消耗的Xe和F?分別為10xmol和解得x=0.05v(XeF?)=0.05mol×6/(50L×10min)=6×10-?mol·L1·min-1本題考查的是物質(zhì)的量計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)速率，對應(yīng)必修一的1.2和必修二的6.1。它考查了學(xué)生的科學(xué)探究和創(chuàng)新意識，當(dāng)采用常規(guī)計(jì)算出現(xiàn)矛盾時(shí)，學(xué)生要敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新，猜想可能兩種反應(yīng)物都有剩余，也就是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。在試錯(cuò)后再尋找正確的方向，就是探索與研究。粗鹽中含有SO?2-、K+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制：已知：KCl和NaCl的溶解度如圖所示：9.步驟①中BaCl?要稍過量，請描述檢驗(yàn)BaCl?是否過量的方法：【答案】靜置，取上層清液，加稀硫酸(或硫酸鈉溶液),若有白色沉淀生成，則已滴加過量，反之則未【解析】本題考查的是離子的檢驗(yàn)，對應(yīng)必修一的1.3。這是檢驗(yàn)離子的基本操作。10.(不定項(xiàng))若加BaCl?后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致()A.SO?2-不能完全去除B.消耗更多NaOHC.Ba2+不能完全去除D.消耗更多Na?CO?【答案】AD?！窘馕觥咳绻话袯aSO?過濾掉，在后續(xù)加碳酸鈉溶液時(shí)，將會(huì)發(fā)生BaSO?(S)+CO32(aq)=BaCO?(S)+SO?2(aq)將導(dǎo)致SO?2不能完全去除，同時(shí)也會(huì)消耗更多Na?CO?。本題考查的是難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，對應(yīng)選必1的3.4,將“粗鹽水的精制”與“沉淀溶解平衡”進(jìn)行關(guān)聯(lián)，體現(xiàn)了選修與必修的融合。如果學(xué)生的認(rèn)知仍停留在高一必修的水平上，則無法解答此題。若定性研究此反應(yīng)，可認(rèn)為增大c(CO32),平衡正向移動(dòng)，則AD為答案。若再提供溶度積常數(shù)，則可定量計(jì)算，本人根據(jù)選必1的P75溶度積的數(shù)據(jù)，算出上述平衡的K=4.23×102>105,顯然，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，加入一定濃度的碳酸鈉，能夠使平衡正向移動(dòng)。11.過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要-0A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸發(fā)皿【答案】B【解析】本題考查過濾的基本操作，所需儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒12.步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4,除去的離子有-0【解析】以上兩題考查的都是實(shí)驗(yàn)基本操作，對應(yīng)必修一的1.3。13.“一系列操作”是指()A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶B.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶【答案】C?！窘馕觥俊耙幌盗胁僮鳌?實(shí)際上就是分離NaCl和KCl。由于KCI是雜質(zhì)，含量是比較少的，它的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl,而蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)看到的現(xiàn)象應(yīng)該表述為“大量晶體析出”,結(jié)合雜質(zhì)KCl的溶解度曲線，應(yīng)選C。本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)必修一的1.3。估計(jì)許多同學(xué)可能搞不清“晶膜形成”與“大量晶體析出”的區(qū)別。如果是降溫結(jié)晶，則需先蒸發(fā)溶液至飽和，這時(shí)看到的現(xiàn)象是“晶膜形成”,然后降溫即可；如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則需蒸發(fā)至“大量晶體14.請用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)【解析】粗鹽提純，可溶性雜質(zhì)的去除，涉及的相關(guān)離子反應(yīng)方程式。另有兩種方案進(jìn)行粗鹽提純。方案2:向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+,再通入含NH?、CO?的工業(yè)廢氣除去Ca2+;方案3:向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+。15.相比干方案3,方案2的優(yōu)點(diǎn)是【答案】CaCl?+2NH?+CO?+H?O==CaCO?J+2NH?Cl,①將有毒有害的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽，可以做氮肥；②減少NH?等有害氣體的排放，更加環(huán)保。(合理即可)【解析】加入石灰乳后，溶液中的溶質(zhì)主要是CaCl?,可認(rèn)為NH?和CO?在溶液中先生成(NH4)?CO3,再與CaCl?進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，總的方程式為CaCl+2NH?+CO?+H?O==CaCO?J+2NH?Cl,有點(diǎn)類似于氨堿法評價(jià)優(yōu)點(diǎn)時(shí)，可觀察到這兩個(gè)方案的第一步是相同的，只需把第二步進(jìn)行比較。方案2用的是“工業(yè)廢氣”,而方案3用的是碳酸鈉溶液，顯然應(yīng)該從資源的綜合利用角度進(jìn)行回答。16.已知粗鹽水中MgCl?含量為0.38g.L1,CaCl?含量為1.11g.L-1,現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求需要加入石灰乳(視為CaO)和碳酸鈉的物質(zhì)的量。【答案】n(CaO)=0.04mol;n(Na?CO?)=0.14mol?！窘馕觥緾aO在水中轉(zhuǎn)化為Ca(OH)?,與粗鹽水中MgCl?反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl?+Ca(OH)?=Mg(OH)?J+CaCl?n(CaO)=n[Ca(OH?]=n(MgCl?)=0.38g.L1×10L/95g.mol1=0.04mol該反應(yīng)生成的CaCl?為0.04mol,原粗鹽水中含CaCl?為1.11g.L-1×10L/111g.mol1=0.1mol,由于CaCl?+Na?CO?=CaCO?J+2NaCl,所以需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol+0.04mol=0.14mol。已知AlBr?可二聚為下圖的二聚體：A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵已知是【答將該二聚體溶于CH?CN生成[Al(CH?CN)?Br?]Br(結(jié)構(gòu)如圖所示),其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為_,其中配體 :1mol該配合物中有σ鍵已知是【答【解析】每個(gè)A1原子周圍有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，但配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，它們都是極性共價(jià)鍵，即極性鍵，選A。在配離子中，中心原子與四個(gè)配體相連，形成四面體形結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3,配體分別是CH?CN和Br。CH?CN的結(jié)構(gòu)如下：每個(gè)CH?CN分子中含5個(gè)σ鍵(其中的C、N三鍵中只有1個(gè)σ鍵，另2個(gè)是π鍵),還有N原子的孤電子對與Al離子形成的配位鍵，2個(gè)Br也通過配位鍵與Al離子相連，(這里的配位鍵都是σ鍵),所以，1mol該配合物中有σ鍵為(5+1)×2+1×2=14(mol)。18.溴的三種化合物的沸點(diǎn)如下表所示：溴的鹵化物沸點(diǎn)解釋三種鹵化物沸點(diǎn)差異的原因【答案】AlF?為離子晶體，氣化時(shí)破壞離子鍵，AlCl?和AIBr?均為分子晶體，氣化時(shí)破壞范德華力。離子鍵比范德華力強(qiáng)的多，因此AlF?的沸點(diǎn)最高；AlCl?與AlBr?結(jié)構(gòu)相似，AIBr?的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，因此沸點(diǎn)比AlCl?高?！窘馕觥緼lF?的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)樗鼘儆陔x子晶體，AlCl?和AIBr?的沸點(diǎn)較低，它們屬于分子晶體，而分子晶體的相對分子質(zhì)量決定了分子間作用力的大小，當(dāng)然會(huì)使它們的沸點(diǎn)產(chǎn)生差異。已知反應(yīng)Al?Br?1)=2Al(g)+6Br(g)△H19.則△H=0由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的_oA.△H>0,△S>0B.△H<0,△S>0C.△H>0,【解析】根據(jù)蓋斯定律，①×(-1)+②×2+③×3+④×3+⑤×(-1),即可求解。由總反應(yīng)可知△S>0,由圖可知，該反應(yīng)低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)，則△H>0,故選A。已知Al?Br?的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長不相等，Al?Br?在棱心)20.該晶體中，每個(gè)Al?Br6,距離其最近的AlBr6有個(gè)?！窘馕觥烤О且蚩臻g發(fā)展的，我們再發(fā)展一個(gè)晶胞，如下圖，以A點(diǎn)的微粒為中心，與之最近且等距離的有下面晶胞的1號和2號，上面晶胞的3號和4號。21.已知NA=6.02×1023mol-1,一個(gè)晶胞的體積C=5.47×10-22cm3,求Al?Br?的晶胞密度?！敬鸢浮?.24g.cm-3【解析】根據(jù)均攤法，每個(gè)溴化鋁晶胞中含Al?Br?的個(gè)數(shù)為8×1/4=2。令A(yù)l?Br?為2mol,其質(zhì)量為534g.mol1×2mol=1068g體積為5.47×10-22cm3×6.02×1023=329.3cm3Al?Br?的晶胞密度為1068g/329.322.AlBr?水解可得Al(OH)?膠體，請解釋用Al(OH)?可凈水的原因-0【答案】Al(OH)?膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并使其沉降，因而可以凈水。【解析】膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.1。Al(OH)?膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并使其沉降，因而可以凈水。23.用上述制得的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，有某種膠體粒子向陰極移動(dòng)，該粒子可能是()A.[mAl(OH)?·nAl3+.(3n-x)B.[mAl(OH)3·nBr·xAlD.[mAl(OH)?·nAl3+.(n-x【答案】A。【解析】根據(jù)膠?！跋蜿帢O移動(dòng)”,可知該粒子帶正電，排除選項(xiàng)C,分別計(jì)算A、B、D中括號內(nèi)的電荷數(shù)，只有A正確。簡評：本題考查的是膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.1。四、瑞格列奈的制備24.瑞格列奈中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在-0【答案】酰胺基【解析】瑞格列奈中的含氧官能團(tuán)如下圖所示。降血糖藥物瑞格列奈的合成情境，體現(xiàn)了科技創(chuàng)新對人類健康和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。本小題分析有機(jī)物的官能團(tuán)時(shí)，可以優(yōu)先尋找分子中與氧原子、氮原子有關(guān)的部位。本題界定為“含氧官能團(tuán)”,當(dāng)然從氧原子所處的位置進(jìn)行分析。25.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_oA.還原反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)【答案】A。【解析】反應(yīng)①是F→G的轉(zhuǎn)化，該過程僅從氫、氧原子的變化即可判斷，得氫、失氧，有機(jī)物發(fā)生的是還原反應(yīng)。簡評：在中學(xué)階段，有機(jī)物得到氧或失去氫的反應(yīng)被稱為氧化反應(yīng)，而失去氧或得到氫的反應(yīng)被稱為還原反應(yīng)。26.反應(yīng)②的試劑和條件是_【答案】稀硫酸，加熱。(或?qū)懗蓛刹剑孩贇溲趸c溶液，加熱，②稀鹽酸)【解析】反應(yīng)②是酯基的轉(zhuǎn)化，屬于酯的水解，可以在酸性條件下進(jìn)行，此時(shí)的水解是可逆的，也可以在堿性條件下進(jìn)行，水解后別忘了酸化，因?yàn)楫a(chǎn)物中有羧基。27.D的分子式是CuH?3OF,畫出D的結(jié)構(gòu)簡式【答案】【解析】從試劑看，C→D是氧化過程，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，很容易判斷：只要把C中的羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基i.芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii.核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6:6:1?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)“芳香族化合物”,知道含苯環(huán)；根據(jù)“銀鏡反應(yīng)”,知道含醛基；根據(jù)“3組峰”,知道有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子。那么,“6:6:1”怎么思考呢?其中的“1”,應(yīng)該是醛基上的氫，另外的兩個(gè)6,每個(gè)“6”都應(yīng)該是對稱的兩個(gè)甲基。于是，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式就躍然而出了。29.G對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)用和谷氨酸可制備該物質(zhì)可用于分離對映異構(gòu)體，谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為0A.硝酸B.茚三酮C.NaOHD.NaHCO?【解析】(1)手性碳原子又叫不對稱碳原子，指的是4個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上。所以，手性碳原子一定連著4個(gè)單鍵，且各不相同，下圖中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。(2)題中信息是取代反應(yīng)，可認(rèn)為是乙酸酐中的酯基把氨基中的氫拿走了，得到含酰胺基的有機(jī)物和乙酸。反過來，把產(chǎn)物中酰胺基上的碳氮鍵斷開，把氫原子再還給氮，就得到了谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式。至于氨基酸的檢驗(yàn)，教材上提供的是一種靈敏的試劑——茚三酮。簡評：把有機(jī)信息呈現(xiàn)在小題里，而不是在題干中，減少了解題時(shí)的干擾，便于直接對照使用。使用茚三酮檢驗(yàn)氨基酸，原汁原味地呈現(xiàn)了教材內(nèi)容。30.用與G可直接制取J,但產(chǎn)率變低，請分析原因?！敬鸢浮勘居袡C(jī)物中的兩個(gè)羧基都會(huì)與G中的氨基發(fā)生取代反應(yīng)，生成較多的副產(chǎn)物，從而使產(chǎn)品的產(chǎn)率變低?！窘馕觥课覀兿劝焉鲜鼋Y(jié)構(gòu)作個(gè)翻轉(zhuǎn)，再與流程中的物質(zhì)進(jìn)行對比：明顯地，本小題的紅色部位是羧基，而流程中的紅色部位是酯基，由于G→H是羧基與氨基的取代反應(yīng)，若使用本小題的物質(zhì)，則結(jié)構(gòu)中的兩處羧基都會(huì)與氨基反應(yīng)，勢必影響產(chǎn)品的生成。流程中的結(jié)構(gòu)帶有酯基，相當(dāng)于官能團(tuán)保護(hù)，因?yàn)榱鞒痰淖詈笠徊接职堰@個(gè)羧基釋放出來了。簡評：通過比較、推理，分析合成路線的調(diào)整對藥物合成的影響，考查了學(xué)生的分析能力。r為主要原料合成【答案】(合成路線中的物質(zhì)分別用甲、乙、丙、丁表示。)【解析】根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物倒推，可知需要的單體分別為前者可由對苯二甲醛直接氧化得到，后來苯環(huán)兩端各多了一個(gè)碳，需利用格氏試劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化。簡評：本題采取的是逆合成分析法，再結(jié)合題干中的信息完成路線設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)和優(yōu)化合成路線時(shí)，要符合化學(xué)原理，且易于操作、安全可靠。五、珊瑚礁的形成與保護(hù)32.(不定項(xiàng))以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.鈣離子濃度保持不變保持不變【答案】AD。示速率，C錯(cuò)；有正有逆，速率比等于系數(shù)比，D正確。故選AD。33.pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因?！敬鸢浮縋H增大會(huì)使H+濃度減小，促進(jìn)碳酸向生成碳酸根的方向進(jìn)行移動(dòng)，進(jìn)而增大碳酸根濃度，有利于生成碳酸鈣。【解析】從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度，P