2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷978考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.苯與Fe、Br2混合B.氯乙烷和NaOH溶液共熱C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D.乙烯和溴水反應(yīng)2、區(qū)分下列各組物質(zhì)；所用的兩種方法不完全正確的一組是（）

。選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法A蒸餾水和自來(lái)水①蒸發(fā)②看顏色B食鹽和面堿（Na2CO3）①加食醋②測(cè)其溶液酸堿性C小蘇打和碳酸氫氨①灼燒②做焰色反應(yīng)D黑醋和醬油①聞氣味②嘗味道A.AB.BC.CD.D3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-B.含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42-C.含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-D.澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-4、已知：如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng)，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.4種C.3種D.2種5、下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2OB.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：+OH-====NH3↑+H2OC.氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+====+H2OD.氨水中通入過(guò)量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O6、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A.氫有三種核素：H、TB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子C.0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D.17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.0.1molOH-含0.9NA個(gè)質(zhì)子C.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA9、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子．下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是（）A.霧B.Fe（OH）3膠體C.石灰乳D.KNO3溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是（）A.NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C.用酚酞作指示劑D.固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)11、在與外界無(wú)能量交換的情況下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)?SO_{3}(g)+NO(g)}并達(dá)到平衡rm{.}反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示rm{.}由圖可得出的正確結(jié)論是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在rm{c}點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：rm{a}點(diǎn)大于rm點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.rm{trianglet_{1}=trianglet_{2}}時(shí)，rm{trianglet_{1}=triangle

t_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{SO_{2}}段小于rm{a隆蘆b}段rm{b隆蘆c}12、下列敘述中一定正確的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）13、rm{25^{circ}C}時(shí)，用rm{2a}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液滴定rm{1.0L2a}rm{mol?L^{-1}}氫氟酸溶液，得到混合液中rm{HF}rm{F^{一}}的物質(zhì)的量與溶液rm{pH}的變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列說(shuō)法正確的是。

rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}時(shí)，溶液中：rm{c(Na^{+})<c(F^{一})}B.rm{c(F^{一})>c(HF)}時(shí)，溶液一定呈堿性C.rm{pH=4}時(shí)，溶液中：rm{c(HF)+c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<2amol?L^{-1}}D.rm{pH=3.45}時(shí)，rm{NaOH}溶液恰好與rm{HF}完全反應(yīng)14、室溫下，反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2×10-8．將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO．若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫下下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol?L-1氨水：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（NH3?H2O）C.0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）D.0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3?H2O）+c（CO32-）+c（OH-）=0.3mol?L-1+c（H2CO3）+c（H+）評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、如圖中的N是一種用途廣泛的高分子化合物，A是不飽和烴而D是芳香醇化合物．

（1）A的名稱為_(kāi)___，C+D的反應(yīng)類型為_(kāi)___．

（2）H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)①與②的目的是____．

（4）在催化劑存在下，E、M按物質(zhì)的量比為1：1的比例發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有____種，其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

①遇FeCl3溶液顯紫色；②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（6）氯丁橡膠是一種具有良好的物理機(jī)械性能的橡膠，其單體是CH2=CClCH=CH2，試按合成“XY”

形式表示出由1，3-丁二烯合成CH2=CCl-CH=CH2的路線圖．16、烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。

已知：1molA完全燃燒可生成6molCO2和6molH2O，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱的甲基．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．

（1）A的名稱為_(kāi)___

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)___；反應(yīng)⑨的反應(yīng)類型為_(kāi)___，反應(yīng)條件是____

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____；請(qǐng)寫出E→F1的化學(xué)方程式：____

（5）A的烯烴同分異構(gòu)體有____種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

（6）烯烴是有機(jī)合成中重要的原料；圖是一種由烯烴合成的有機(jī)物S的紅外光譜圖，有機(jī)物S的紅外光譜圖如下：

符合該條件的S相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____．17、CO2，CH4是常見(jiàn)的溫室氣體，CO，SO2，NOx是常見(jiàn)的污染性氣體．

①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1

則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═____kJ?mol-1

②如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，B極應(yīng)與____（填“C”或“D”）極相連．

③CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，圖丙是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3，HCO3-，CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率（）．向0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___，當(dāng)pH=12時(shí)，向溶液中加入氯化鈣溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．18、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物．

（2）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①前，粉碎的目的是____．

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（HA表示有機(jī)萃取劑）：

VOSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是____．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.0mL，由此可知（VO2）2SO4溶液釩元素的含量為_(kāi)___g/L．

（5）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為_(kāi)___．19、將H2S氣體通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是____，而通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生CuS沉淀的原因是____．20、硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時(shí)產(chǎn)生的煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O2），可以用Na2CO3溶液來(lái)吸收；以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)如下：

Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．

（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況；保留2位小數(shù)）．

（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值不可能為_(kāi)___（填編號(hào)）．

A．1.3B．1.5C．1.6D．1.9

加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O．當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3

時(shí)，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．

（3）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．

（4）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸；加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？____（填“甲”或“乙”）．

（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是____，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．

（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是____，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．22、在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/LBa（OH）2溶液，結(jié)果如圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A、苯和鐵、溴混合后，溴原子取代了苯環(huán)上的H原子，生成溴苯和HBr；屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；氯乙烷和氫氧化鈉共熱時(shí)；-OH取代了-Cl，生成乙醇和NaCl，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱時(shí)，溴乙烷中的-Br和其所在C的相鄰C上的H原子形成HBr脫下來(lái)，和氫氧化鈉生成NaBr和水；溴乙烷變?yōu)橐蚁?，屬于消去反?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、乙烯和溴水反應(yīng)時(shí)，乙烯中的碳碳雙鍵打開(kāi)，兩個(gè)-Br分別加到雙鍵兩端的碳原子上；故屬于加成反應(yīng)，故D正確．

故選D．2、A【分析】【分析】A．看顏色不能區(qū)分；

B．碳酸鈉溶液顯堿性；與酸反應(yīng)生成氣體；

C．焰色反應(yīng)不同；且碳酸氫銨分解生成刺激性氣體氨氣；

D．醋具有刺激性氣味．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)現(xiàn)象相同；均為無(wú)色液體，看顏色不能區(qū)分，不能鑒別，故A選；

B．碳酸鈉溶液顯堿性；與酸反應(yīng)生成氣體，則兩種方法現(xiàn)象均不同，可鑒別，故B不選；

C．焰色反應(yīng)不同；且碳酸氫銨分解生成刺激性氣體氨氣，則兩種方法現(xiàn)象均不同，可鑒別，故C不選；

D．醋具有刺激性氣味；則氣味；味道均不同，可鑒別，故D不選；

故選A．3、B【分析】【分析】A．pH=l的溶液；顯酸性；

B．該組離子之間不反應(yīng)；

C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．該組離子之間不反應(yīng)，但銅離子有顏色．【解析】【解答】解：A．pH=l的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故A不選；

B．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故B選；

C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C不選；

D．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，但銅離子有顏色，故D不選；

故選B．4、A【分析】試題分析：由題意可知烯烴與二烯烴發(fā)生加成反應(yīng)得到環(huán)烯烴。若用丙烯CH2=CHCH3與異戊二烯CH2=C(CH3)-CH=CH2在該條件下反應(yīng)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）與丙烯反應(yīng)，異戊二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間兩個(gè)半鍵形成碳碳雙鍵，邊上兩個(gè)半鍵與丙烯中的兩個(gè)半鍵相連接形成環(huán)狀，所以生成物的是或兩個(gè)異戊二烯加成可以得到所以最多可以生成6種含六元環(huán)的化合物。選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查烯烴、二烯烴的加成反應(yīng)及同分異構(gòu)體的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】試題分析：A項(xiàng)，碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，只有與OH-反應(yīng)；B項(xiàng)，只有加熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣和水；D項(xiàng)，CO2過(guò)量時(shí)應(yīng)生成考點(diǎn)：氮肥的生產(chǎn)和使用【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】A．氫有三種原子；分別為氕；氘和氚；

B．硫離子的核電荷數(shù)為16；核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C．乙烯為烯烴；含有碳碳雙鍵，雙鍵不能省略；

D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，用短線表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式．【解析】【解答】解：A．氫有三種原子；分別為氕；氘和氚，原子符號(hào)為H、D、T，故A正確；

B．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B正確；

C．乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，雙鍵不能省略，正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；

D．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；故選C．7、B【分析】【分析】A、Na2O2是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；

B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來(lái)分析；

C；一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；

D、求出氫氧根的物質(zhì)的量n=，而1molOH-含10mol電子．【解析】【解答】解：A、Na2O2是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1molNa2O2含3mol離子；故A錯(cuò)誤；

B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中的氧原子的物質(zhì)的量n===1mol，氧原子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)；故B正確；

C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故0.1molAlCl3形成的氫氧化鋁膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D、氫氧根的物質(zhì)的量n===1mol，而1molOH-含10mol電子，即電子個(gè)數(shù)為10NA個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選B．8、C【分析】【分析】A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；1mol二者的混合氣體中含有2mol氧原子；

B．氫氧根離子中含有9個(gè)質(zhì)子；0.1mol氫氧根離子中含有0.9mol電子；

C．常溫常壓下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；

D．NO2和N2O4混合氣體的最簡(jiǎn)式為NO2，92g混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式，含有6mol原子．【解析】【解答】解：A．分子數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA；故A正確；

B．0.1molOH-含0.9mol質(zhì)子，含有0.9NA個(gè)質(zhì)子；故B正確；

C．常溫下；題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．92gNO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式NO2，2mol最簡(jiǎn)式NO2含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6NA；故D正確；

故選C．9、D【分析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．【解析】【解答】解：溶液；濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最?。?/p>

A；霧屬于膠體分散系；故A錯(cuò)誤；

B、Fe（OH）3膠體屬于膠體分散系；故B錯(cuò)誤；

C；石灰乳屬于濁液分散系；故C錯(cuò)誤；

D、KNO3溶液屬于溶液分散系；故D正確．

故選D．二、雙選題(共5題，共10分)10、A|C【分析】解：A．NaOH固體具有吸水性；稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；

B．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏高；故B不選；

C．用酚酞作指示劑，變色時(shí)溶液顯堿性，消耗的HCl偏少，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏低；故C選；

D．固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)，溶于生成NaOH，NaOH的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏高；故D不選；

故選AC．

根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測(cè)）=分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AC11、rBD【分析】解：rm{A.}化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，rm{c}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變；故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)；

B.rm{a}到rm時(shí)正反應(yīng)速率增加；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B正確；

C、從rm{a}到rm{c}正反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)；

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大；故D正確；

故選BD．

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)；容器的體積恒定；混合氣體的物質(zhì)的量的不變，所以壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，但溫度和濃度影響其反應(yīng)速率，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大后減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，“與外界無(wú)能量交換”相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系改變溫度，一定要讀懂此句話表達(dá)的含義，難度較大．【解析】rm{BD}12、B|D【分析】解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，則c（OH-）＞10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．c（H+）=10-pH，所以pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比=10-2：10-1=1：10；故B正確；

C．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），如果c（Na+）＞c（CH3COO-），則c（H+）＜c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；故D正確；

故選BD．

A．先計(jì)算溶液中c（OH-），c（OH-）就等于溶液中水電離出的c（H+）；

B．c（H+）=10-pH；

C．溶液呈電中性；根據(jù)電荷守恒分析；

D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，難度不大．【解析】【答案】BD13、rAC【分析】解：rm{A.pH=3}時(shí)，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}則rm{c(F^{-})>c(Na^{+})}故A正確；

B.當(dāng)rm{pH>3.45}時(shí)，rm{c(F^{-})>c(HF)}溶液可能呈酸性；中性或堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)rm{pH=4}時(shí)，混合溶液體積大于rm{1.0L}rm{c(F^{-})<1.6amol/L}rm{c(HF)<0.4amol/L}溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}rm{c(F^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<1.6amol/L}則rm{c(HF)+c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<2amol?L^{-1}}故C正確；

D.rm{HF}為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)rm{pH=3.45}時(shí)rm{HF}酸過(guò)量；故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A.rm{pH=3}時(shí)，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；

B.當(dāng)rm{pH>3.45}時(shí)，rm{c(F^{-})>c(HF)}結(jié)合圖象分析；

C.可根據(jù)rm{pH=4}時(shí)；溶液電荷守恒判斷；

D.rm{HF}為弱酸；恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性．

本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意rm{HF}為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】rm{AC}14、BD【分析】解：A.0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，溶液中離子濃度大小c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B.0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7），溶液顯堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（NH3?H2O）；故B正確；

C.0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮元素物質(zhì)的量是碳元素物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]；故C錯(cuò)誤；

D.0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L①，氮守恒得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.4mol/L②，混合溶液中存在電荷守恒得到：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）③，把①中c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1-c（H2CO3），②中c（NH4+）=0.4-c（NH3?H2O），帶入③整理得到：c（NH3?H2O）+c（CO32-）+c（OH-）=0.3mol?L-1+c（H2CO3）+c（H+）；故D正確；

故選：BD。

A.0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡；據(jù)此分析判斷離子濃度；

B.0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7）；溶液顯堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，據(jù)此分析判斷離子濃度；

C．溶液中存在物料守恒；結(jié)合氮元素和碳元素守恒分析判斷離子濃度大?。?/p>

D．溶液中存在電荷守恒；物料守恒；結(jié)合離子濃度關(guān)系計(jì)算分析判斷。

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等離子關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥緽D三、填空題(共6題，共12分)15、乙烯取代反應(yīng)羥基、溴原子BrCH2CH=CHCH2Br保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化19【分析】【分析】D是芳香醇化合物，與C反應(yīng)得到可知D為C為HOCH2CH2OH，故B為二元鹵代物，A是不飽和烴，試劑a為氯氣或溴單質(zhì)，則A為CH2=CH2．發(fā)生消去反應(yīng)生成E為．由HOOCCHBrCH2COOH可知，F(xiàn)為BrCH2CH=CHCH2Br，G為HOCH2CH=CHCH2OH，H為HOCH2CHBrCH2CH2OH，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，則M為HOOCCH=CH，COOH，M與E發(fā)生加聚反應(yīng)生成N為．【解析】【解答】解：D是芳香醇化合物，與C反應(yīng)得到可知D為C為HOCH2CH2OH，故B為二元鹵代物，A是不飽和烴，試劑a為氯氣或溴單質(zhì)，則A為CH2=CH2．發(fā)生消去反應(yīng)生成E為．由HOOCCHBrCH2COOH可知，F(xiàn)為BrCH2CH=CHCH2Br，G為HOCH2CH=CHCH2OH，H為HOCH2CHBrCH2CH2OH，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，則M為HOOCCH=CH，COOH，M與E發(fā)生加聚反應(yīng)生成N為．

（1）A的名稱為乙烯；C+D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：乙烯；取代反應(yīng)；

（2）H為HOCH2CHBrCH2CH2OH，官能團(tuán)的名稱為羥基、溴原子，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br；

故答案為：羥基、溴原子；BrCH2CH=CHCH2Br；

（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中；反應(yīng)①與②的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化；

（4）在催化劑存在下，E、M按物質(zhì)的量比為1：1的比例發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）E（）符合下列條件的同分異構(gòu)：①遇FeCl3溶液顯紫色；說(shuō)明含有酚羥基，②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說(shuō)明還含有碳碳雙鍵；

含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外取代基為-CH2CH=CH2，或者-CH=CHCH3，或者-C（CH3）=CH2；各有鄰；間、對(duì)3種；

含有3個(gè)取代基為-OH、-CH3、-CH=CH2，-OH、-CH3有鄰、間、對(duì)3種，對(duì)應(yīng)-CH=CH2位置分別有4種；4種、2種；

故符合條件的同分異構(gòu)體共有19種，其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：19；

（6）可先使1，3-丁二烯與鹵素單質(zhì)發(fā)生1，4-加成，然后水解引入2個(gè)羥基，再與HCl加成引入氯原子，接著在濃硫酸存在下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)即可得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：

故答案為：．16、2，3-二甲基-2-丁烯取代反應(yīng)消去反應(yīng)氫氧化鈉醇溶液、加熱+Br2→12CH3CH2OCH2CH3【分析】【分析】烯烴A含有碳碳雙鍵，1molA完全燃燒可生成6molCO2和6molH2O，則A的分子式為C6H12，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱的甲基，則A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與溴溴發(fā)生加成反應(yīng)生成DA與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2．D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為G2為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烯烴A含有碳碳雙鍵，1molA完全燃燒可生成6molCO2和6molH2O，則A的分子式為C6H12，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱的甲基，則A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與溴溴發(fā)生加成反應(yīng)生成DA與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2．D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為G2為．

（1）A為（CH3）2C═C（CH3）2；名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑨的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液；加熱；

故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；氫氧化鈉醇溶液；加熱；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

E→F1的化學(xué)方程式：+Br2→

故答案為：+Br2→

（5）A的烯烴同分異構(gòu)體：

主鏈含有6個(gè)C原子；碳碳雙鍵有3種位置；

主鏈含有5個(gè)C原子；碳碳雙鍵處于1號(hào)；2號(hào)碳原子時(shí)，甲基有3種位置，碳碳雙鍵處于2號(hào)、3號(hào)碳原子時(shí)，甲基有3種位置；

主鏈含有4個(gè)碳原子；碳碳雙鍵處于1號(hào)；2號(hào)碳原子時(shí)，乙基連接2號(hào)碳原子，可以是2個(gè)甲基連接3號(hào)碳原子上，也可以是2個(gè)甲基分別連接2號(hào)、3號(hào)碳原子上，碳碳雙鍵處于2號(hào)、3號(hào)碳原子時(shí)，2個(gè)甲基分別連接2號(hào)、3號(hào)碳原子上，即為A；

故不含A且不考慮不考慮順?lè)串悩?gòu)時(shí)共有12種；

故答案為：12；

（6）S含有對(duì)稱的-CH3、對(duì)稱的-CH2-，還含有醚鍵，相對(duì)分子質(zhì)量最小的S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為：CH3CH2OCH2CH3．17、-524.8CO-2e-+CO32-=2CO2Dc（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）Ca2++CO32-=CaCO3↓【分析】【分析】①根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算△H；

②原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極，通入CO的一極為負(fù)極；

B為正極；粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連；

③根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)原理結(jié)合圖象可知，PH=10時(shí)，溶液中主要存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，根據(jù)圖象分析濃度大小，當(dāng)PH=12時(shí)，H2CO3，HCO3-，CO32-三種成分在溶液中僅存在CO32-．【解析】【解答】解：①已知：ⅠC（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；

ⅡC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）；△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol；

故答案為：-524.8；

②CO具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，所以A極的電極反應(yīng)式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；

因A為負(fù)極；B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅D作陽(yáng)極，與電源的正極B相連；

故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；D；

③向0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2，可發(fā)生：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2═NaHCO3；

pH=10時(shí)，溶液中主要存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，由圖象可以看出，c（HCO3-）＞c（CO32-），因該溶液呈堿性，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），CO32-存在與堿性環(huán)境中，當(dāng)PH=12時(shí)，H2CO3，HCO3-，CO32-三種成分在溶液中僅存在CO32-，向溶液中加入氯化鈣溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；Ca2++CO32-=CaCO3↓．18、增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使VOSO4進(jìn)入水層10.23V2O5+10Al6V+5Al2O3【分析】【分析】生產(chǎn)流程：廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等），據(jù)物質(zhì)的水溶性確定，V2O5和SiO2難溶于水，即為得到的濾渣亞硫酸根具有還原性，酸性條件下，能被五氧化二釩氧化生成硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層），加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行，氯酸鉀具有氧化性，能將VO2+氧化為VO2+，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH到最佳值，得到NH4VO3；最后焙燒得到五氧化二釩即可．

（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)回答；

（2）亞硫酸根具有還原性；酸性條件下，能被五氧化二釩氧化生成硫酸根離子，據(jù)此書寫離子方程式；

（3）反萃取時(shí)加入的硫酸試劑是抑制平衡正向進(jìn)行；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O進(jìn)行計(jì)算；

（5）金屬鋁和礬的氧化物反應(yīng)得到金屬釩和氧化鋁，據(jù)此書寫方程式．【解析】【解答】解：生產(chǎn)流程：廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等），據(jù)物質(zhì)的水溶性確定，V2O5和SiO2難溶于水，即為得到的濾渣亞硫酸根具有還原性，酸性條件下，能被五氧化二釩氧化生成硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層），加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行，氯酸鉀具有氧化性，能將VO2+氧化為VO2+，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH到最佳值，得到NH4VO3；最后焙燒得到五氧化二釩即可．

（1）將固體粉碎；增加固體的表面積，可以加快浸出速率，故答案為：增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率；

（2）亞硫酸根具有還原性，酸性條件下，能被五氧化二釩氧化生成硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

故答案為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

（3）反萃取時(shí)分析平衡，VOSO4+（水層）+2HA2（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行，使VOSO4進(jìn)入水層；

故答案為：加入硫酸使平衡向左移動(dòng)，使VOSO4進(jìn)入水層；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，設(shè)（VO2）2SO4溶液中含有V元素物質(zhì)的量是n，則：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O

21

n0.010L×0.1mol/L

，解得n=0.002mol，1L（VO2）2SO4溶液中釩元素的含量為：0.002mol×100×51g/mol=10.2g；即釩元素的含量為10.2g/L，故答案為：10.2g/L；

（5）金屬鋁熱還原制得釩的原理是：金屬鋁和礬的氧化物反應(yīng)得到金屬釩和氧化鋁，其化學(xué)方程式為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3．19、FeS、ZnS沉淀能溶于硫酸中CuS沉淀不溶于硫酸【分析】【分析】在FeSO4、ZnSO4溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、ZnSO4和硫化氫不反應(yīng)，硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫化銅沉淀難溶于水和酸．【解析】【解答】解：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、ZnSO4和硫化氫不反應(yīng)；因?yàn)榱蚧瘉嗚F和硫酸鋅都可以溶解于生成的強(qiáng)酸硫酸中，但是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，難溶于水和硫酸中．

故答案為：FeS、ZnS沉淀能溶于硫酸中；CuS沉淀不溶于硫酸．20、0.25a【分析】【分析】（1）根據(jù)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NO的質(zhì)量，在根據(jù)n=計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根V=nVm計(jì)算NO的體積；

（2）由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO2）：n（NO）=1時(shí)x值最??；計(jì)算x的最小值，因?yàn)榛煊蠳O，所以x最大值＜2，據(jù)此確定x取值范圍；

（3）根據(jù)n（NO）：n（NO2）=9：1，結(jié)合1m3煙氣中含有的二者質(zhì)量計(jì)算煙氣中n（NO）、n（NO2），令需要加入的硝酸為2x，根據(jù)方程式NO+2HNO3→3NO2+H2O可知，反應(yīng)的n（NO）=x、生成n（NO2）=3x；利用吸收率最高時(shí)比例關(guān)系列方程計(jì)算；

（4）發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+[n（NO2）-n（NO）]，再根據(jù)m=nM計(jì)算，注意吸收率為90%，實(shí)際質(zhì)量為完全吸收的90%．【解析】【解答】解：（1）NO的最大質(zhì)量為400mg×0.85=340mg，NO的體積為×22.4L/mol=0.25L；故答案為：0.25；

（2）由方程式可知，NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO2）：n（NO）=1時(shí)x值最?。粁最小值為=1.5，因?yàn)榛煊蠳O，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，故選：a；

（3）由于