2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷798考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)—Q，下列敘述中，正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終不變B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)2v正(X)=v逆(Z)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡2、化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果；下列圖象描述正確的是()

A.圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H＜0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大3、常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：B.a→b過(guò)程中，不斷增大C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是和增大D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：4、水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是A.4℃時(shí)，純水的pH=7B.溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH﹣）減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是A.c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH－)C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)6、常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，下列說(shuō)法正確的是A.c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B.c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)C.c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D.c(CH3COO-)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)7、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測(cè)得溶液中l(wèi)gY[Y=或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）

A.通入少量SO2的過(guò)程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)8、在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)B.AgCl的Ksp增大C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大9、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能。

?；瘜W(xué)鍵。

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

154

500

942

a

已知火箭燃料肼（）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N2比O2穩(wěn)定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534kJ/molC.表中的a＝194D.圖中的ΔH3=＋2218kJ/mol評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反應(yīng)A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii

①H2O的電子式是_______。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______。

③斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______。

(2)對(duì)于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)；分別為1：1；2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_______。

②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_______。

⑧投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______.11、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為_(kāi)___________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。12、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。13、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。14、2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)______（填字母）。15、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0；在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)；達(dá)到平衡時(shí)K_____1（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)；上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。16、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)17、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。18、回答下列問(wèn)題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)23、甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。

（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。

（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。

（3）儲(chǔ)存H2：

Ⅰ．CO2加氫法：

①已知：2HCOOH(l)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－510kJ·mol?1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol?1

則CO2(g)＋H2(g)＝HCOOH(l)ΔH＝________。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。

②增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是________。

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。

Ⅱ．電化學(xué)還原法：

在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。

③圖1中，陰極的電極反應(yīng)式是________。

④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)_____。24、（1）①CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

（a）上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__（填序號(hào)）。

（b）根據(jù)上述信息；寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示）；放出的熱量為_(kāi)_kJ。

（4）下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（________）。A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－125、工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼?。一定溫度下，?L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1___K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

（3）能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.混合氣體的密度保持不變。

d.25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下；某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請(qǐng)回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__。

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡(jiǎn)要方案___。26、甲酸是基本有機(jī)化工原料之一；廣泛用于農(nóng)藥；皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ?mol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ?mol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ?mol－1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H=____________kJ?mol－1。

（2）查閱資料知在過(guò)渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M?HCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應(yīng)的△_________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測(cè)定，兩個(gè)容器分別在t1、t2時(shí)刻恰好達(dá)到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=”)，依據(jù)為_(kāi)___________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點(diǎn)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

④T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽(yáng)離子、HR表示有機(jī)萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對(duì)雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學(xué)凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對(duì)比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學(xué)凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進(jìn)行焰色反應(yīng)；可觀察到火焰呈___________(填標(biāo)號(hào))。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對(duì)萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為_(kāi)__________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對(duì)于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)______________________________。28、實(shí)驗(yàn)室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過(guò)程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫(xiě)出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。29、膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖：

物質(zhì)完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí)；認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。

A.B.C.D.

（2）由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中的濃度分別為則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為_(kāi)_______。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時(shí)，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時(shí)得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A.W是固態(tài)；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體質(zhì)量減小；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變；

C.升溫時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；

D.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.容器體積不變；正向進(jìn)行時(shí)，氣體質(zhì)量減少，氣體密度減小，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變；所以氣體壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；故C錯(cuò)誤；

D.2v正（X）=v逆（Z）時(shí)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若反應(yīng)為等體積反應(yīng)，不能通過(guò)壓強(qiáng)判斷。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H＜0；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小；逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故B正確；

C．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖②中a表示使用催化劑反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，b表示未使用催化劑反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；故C錯(cuò)誤；

D．2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大，故D錯(cuò)誤；

選B。3、C【分析】【分析】

鹽酸滴定氨水時(shí)，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，由于發(fā)生水解，NH4Cl溶液顯酸性，因此a點(diǎn)并非滴定終點(diǎn)；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，而在發(fā)生中和反應(yīng)后生成了強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl；因此滴定過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性會(huì)逐漸增強(qiáng)，d點(diǎn)則為滴定終點(diǎn)；在d點(diǎn)后溶液的導(dǎo)電性進(jìn)一步增強(qiáng)，是因?yàn)轭~外的鹽酸加入導(dǎo)致的。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系式為：由于常溫下pH=7為中性，即那么a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中則有A項(xiàng)正確；

B．通過(guò)分析可知，a點(diǎn)并非滴定終點(diǎn)，因此從a到b，溶液中的剩余的一水合氨進(jìn)一步被消耗轉(zhuǎn)化為加之隨著溶液的酸性增強(qiáng)，的水解也被抑制，因此溶液中的量增大；B項(xiàng)正確；

C．通過(guò)分析可知，d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，因此c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，原因是由于一水合氨是弱電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl；因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．通過(guò)分析可知，d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)而a點(diǎn)尚未達(dá)到滴定終點(diǎn)；因此d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積更大，即V3＞V2；D項(xiàng)正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A；25℃時(shí)；純水的pH=7，4℃時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯(cuò)誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時(shí)，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、A【分析】【詳解】

n(NaOH)=2mol·L-1×0.1L=0.2mol，n(CO2)==0.2mol，則反應(yīng)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，即充分反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為NaHCO3，該溶液中存在碳酸氫根的水解，所以溶液顯堿性c(OH－)＞c(H+)，且c(Na+)＞c()，所以該溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

確定溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用水解來(lái)解答即可。6、C【分析】【詳解】

常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H＋)；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na＋)＞c(CH3COO-)，由于水解的程度較小，因此c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.通入少量二氧化硫的過(guò)程中；溶液的酸性增強(qiáng)，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)；

B.則同理可得故α1=α2一定等于45°；

C.由圖像可知，當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí)，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無(wú)法確定；

D.由于Ka1>Ka2，則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案選C。8、C【分析】【分析】

AgCl溶液中存在溶解平衡：當(dāng)加入鹽酸后，溶液中Cl-濃度增大；溶解平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A；加入鹽酸后；生成物濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、溫度不變，則AgCl的Ksp不變；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)勒夏特列原理可知，加入鹽酸后，c(Cl-)增大；故C正確；

D、溶液溫度不變，加入鹽酸后，c(Cl-)增大，由Ksp不變可知，c(Ag＋)減?。还蔇錯(cuò)誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N≡N的鍵能為942kJ/mol，O=O的鍵能為500kJ/mol，所以N2比O2穩(wěn)定；A正確；

B．從圖中可以看出，反應(yīng)物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534kJ/mol；B正確；

C．利用ΔH3建立有關(guān)a的等量關(guān)系，即ΔH3=154+4a+500=2218；a＝391，C錯(cuò)誤；

D．圖中的ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218kJ/mol；D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)③設(shè)H—O鍵的鍵能為x，H—Cl鍵的鍵能為y，則有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化簡(jiǎn)得x-y=31.9，即斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)。

(2)①同一溫度下，O2的濃度越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故曲線a、d分別對(duì)應(yīng)n(HCl)：n(O2)為6：1、1：1的情況，曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1。

②在圖上作一平行于溫度軸的直線與曲線b、c、d相交，可以看出，當(dāng)不同投料比下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的溫度最低；曲線d對(duì)應(yīng)的溫度最高。則可得出結(jié)論：投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。

③此時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(HCl)=2amol，n(O2)=amol。

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

起始2amolamol00

轉(zhuǎn)化1.6amol0.4amol0.8amol0.8amol

平衡0.4amol0.6amol0.8amol0.8amol

則平衡混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。

×100%≈30.8%?！窘馕觥?HCl+O22Cl2+2H2O?H=-115.6kJ/mol32強(qiáng)4：1投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低30.8%11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。12、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無(wú)污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o(wú)污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕113、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol14、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專(zhuān)一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說(shuō)明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B。【解析】3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；△H＜0；在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時(shí)，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K＜1；

(2)①850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x=5.0時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算濃度商，Q==5/3＞K=1，平衡逆向進(jìn)行；②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，滿足Q＜K，Q=＜1；x＜3.0，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜3；

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷。

【名師點(diǎn)晴】平衡常數(shù)，濃度商計(jì)算比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?小于②.逆反應(yīng)③.x<3.016、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減??；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減小；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B(niǎo)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD17、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變??；

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥繙p小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)18、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯(cuò)誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><22、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、原理綜合題(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是（2）根據(jù)圖中信息可知，水催化分解產(chǎn)生O２和H2的化學(xué)方程式是2H2O==2H2↑+O2↑；（3）①已知反應(yīng)①2HCOOH(l)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH１＝－510kJ·mol?1，②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH２＝－572kJ·mol?1

，根據(jù)蓋斯定律，由得反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)＝HCOOH(l)ΔH＝反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)＝HCOOH(l)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝②反應(yīng)CO2+H2＝HCOOH是氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)利于反應(yīng)進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是選擇合適的催化劑，增大c(H2)；③圖1中，陰極上二氧化碳得電子產(chǎn)生HCOO－，電極反應(yīng)式是CO2+H2O+2e－＝HCOO－+OH－；④依據(jù)圖1，在圖2中連接正極的陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，碳酸氫根離子在左室陰極上得電子產(chǎn)生甲酸故通入的是碳酸氫鹽，補(bǔ)充如下圖：【解析】2H2O====2H2↑+O2↑－31kJ·mol?1反應(yīng)CO2+H2＝HCOOH是氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)利于反應(yīng)進(jìn)行選擇合適的催化劑，增大c(H2)CO2+H2O+2e－＝HCOO－+OH－24、略

【分析】【詳解】

（1）（a）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法；②③都是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，應(yīng)為ΔH=+131.3kJ·mol-1；

③H2SO4、NaOH、Na2SO4均為溶液；不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)；

故答案為：②③；

（b）已知熱化學(xué)方程式④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)可由④-⑤得到，ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-283kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1；則C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變的絕對(duì)值；H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1；

（3）已知①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律(①+②)/2可得：③CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H==-867kJ?mol?1，標(biāo)況下，4.48L甲烷的物質(zhì)的量為：甲烷中碳元素的化合價(jià)為－4價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)變化為8，即完全反應(yīng)1mol甲烷轉(zhuǎn)移了8mol(8NA)電子，則反應(yīng)0.2mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：0.2mol×8NA=1.6NA；根據(jù)熱化學(xué)方程式③可知，完全反應(yīng)0.2mol甲烷放熱的熱量為：867kJ?mol?1×0.2mol=173.4kJ；

（4）A.H＋、OH－不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)，應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H