高三化學(xué)一輪上講義

模塊一氧化還原反應(yīng)此部分知識包含5節(jié)錄播課，課程列表如下：課程標(biāo)題完成情況自查氧化還原基礎(chǔ)知識氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律常見氧化劑、還原劑梳理陌生氧化還原方程式的書寫（一）陌生氧化還原方程式的書寫（二）1、解決方程式只能靠死記硬背的尷尬，徹底實現(xiàn)方程式“靠推不靠背”。2、熟悉高中元素化學(xué)中氧化還原反應(yīng)最核心的性質(zhì)，為后續(xù)工業(yè)流程、化學(xué)實驗的綜合分析打下基礎(chǔ)。3、整合氧化還原和電化學(xué)的知識模塊，為后續(xù)復(fù)雜電化學(xué)裝置、氧還反應(yīng)探究打下基礎(chǔ)。希望大家能夠認真對待這個模塊的知識，花時間聽懂搞透，后續(xù)學(xué)習(xí)一定會無比輕松。

第1節(jié)氧化還原基礎(chǔ)知識一、元素化合價規(guī)律1、化合價的本質(zhì)：不同種原子之間構(gòu)成化合物時，各原子的__________（或___________的偏移）的數(shù)目稱為化合價?；衔镏懈髟鼗蟽r代數(shù)和為___________，離子中各元素的化合價代數(shù)和為離子所帶的____________。2、化合價基本規(guī)律（1）原子失去電子或共用電子對遠離，顯_____________價；原子得到電子或共用電子對偏向自己，顯_____________價。（2）得到電子，化合價___________；失去電子，化合價____________。（3）判斷化合價的最常用方法：金屬元素?zé)o負價，共價χ大顯負價。注1：χ讀音咔，表示元素的電負性，一般規(guī)律為周期表中越靠__________值越大，此部分知識后續(xù)周期律會詳細講解。注2：化合價是人為規(guī)定的一種標(biāo)記元素性質(zhì)的方式，在特殊情況下，標(biāo)記價態(tài)的意義可能并不大。例1：請標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價?！痉椒偨Y(jié)】先標(biāo)記_____________價態(tài)的元素。BrF3BrClH2O2OF2CaC2FeS2S2Cl2SiCl4SiH4SiHCl3NaBH4H3PO2HCNKSCNCO(NH2)2N2H4K3[Fe(CN)6]Cu3PFe3O4Pb3O4[CuCl3]2－CuFeS2一般的，同一可變價元素的不同價態(tài)，我們會使用“次、亞、高”等名稱區(qū)分。大家只要多看多讀，無需死記硬背。如：HClO________氯酸、HClO2________氯酸、HClO3________氯酸、HClO4________氯酸HNO2________硝酸、HNO3________硝酸、H2SO3________硫酸、H2SO4________硫酸H2PO2________磷酸、H3PO3________磷酸、H3PO4________磷酸Fe2+________鐵離子、Fe3+________離子、________酸根K2O________化鉀、K2O2________化鉀、KO2________化鉀【專題】氧的特殊價態(tài)方程組法確定過氧鍵數(shù)目例：CrO5是一種藍色的化合物，其中鉻元素的價態(tài)為+6價，則該化合物過氧鍵的數(shù)目為__________。練：過二硫酸根是一種超強氧化劑，其中硫元素的價態(tài)為+6價，則該化合物過氧鍵的數(shù)目為____________。練：（2017新課標(biāo)Ⅰ）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________。二、氧化還原反應(yīng)基本概念1、各種定義（1）標(biāo)志和本質(zhì)：在反應(yīng)前后，有元素的__________發(fā)生變化的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)是反應(yīng)中有_____________。（2）兩反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)實際是由兩個“半反應(yīng)”構(gòu)成：氧化反應(yīng)：元素的化合價_________的反應(yīng)（若為電化學(xué)過程，則稱為_________極反應(yīng)）還原反應(yīng)：元素的化合價_________的反應(yīng)（若為電化學(xué)過程，則稱為_________極反應(yīng)）（3）兩劑兩產(chǎn)物氧化劑：___________電子的反應(yīng)物，反應(yīng)后變?yōu)開____________產(chǎn)物。還原劑：___________電子的反應(yīng)物，反應(yīng)后變?yōu)開____________產(chǎn)物。例1：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)【方法總結(jié)】主要觀察反應(yīng)前后，元素的_____________是否變化。（）（）（）（）例2：吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧。由此判斷下列說法正確的是（）A.Na2SeO3難溶于水 B.Na2SeO3在反應(yīng)中化合價降低C.Na2SeO3在反應(yīng)中作還原劑 D.活性氧發(fā)生氧化反應(yīng)例3：液氨中因存在可導(dǎo)電，液態(tài)N2O4中也存在，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為液氨的解離___________，而液態(tài)N2O4的解離____________。2、歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)（定義不是那么重要，了解變價的規(guī)律即可）（1）歧化反應(yīng)：反應(yīng)中，同一種元素的化合價有升有降。如：例：判斷下列反應(yīng)是否為歧化反應(yīng)：（） （）3NO2+H2O=2HNO3+NO（） 2H2O2=2H2O+O2↑（）通過以上題目判斷：①能夠發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)中元素的價態(tài)一般為_____________；②溶液中進行的反應(yīng)，未生成H2或O2時，H+、OH－、H2O一般___________，我們一般稱之為“反應(yīng)的環(huán)境”。（2）歸中反應(yīng)：反應(yīng)中，同一種元素的高低兩種化合價變?yōu)橥环N中間價態(tài)。如：例1：判斷下列反應(yīng)是否為歸中反應(yīng)：（） （）（）例2：判斷SO2+濃H2SO4是否反應(yīng)？（能/不能）用濃硫酸干燥SO2氣體？【總結(jié)】高中?？嫉膸捉M歧化/歸中反應(yīng)，先熟悉一下，不用背誦：___________歧化：___________歸中：___________歧化：___________歸中：___________歧化：___________歸中：___________歸中：三、氧化還原分析（劑、產(chǎn)物、反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子及比例）1、單線橋和雙線橋（了解即可，高考幾乎不出現(xiàn)）單線橋法雙線橋法表示方法用帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)用兩條帶箭頭的折線分別從變價的反應(yīng)物指向生成物，并在兩個“橋”上標(biāo)出得到或失去的電子數(shù)特點不需要寫“得/失”需要寫出“得/失”，且得失的電子總數(shù)應(yīng)相等應(yīng)用快速判斷得失電子數(shù)目原電池中快速判斷正負極能夠看出兩組“半反應(yīng)”能夠使用“單邊法”快速確定較為復(fù)雜反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)例1：黑火藥爆炸的原理如下，請分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)注例2：下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）☆2、復(fù)雜反應(yīng)的分析【方法總結(jié)】標(biāo)完升降價，一個一個物質(zhì)的分析。例1：，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。例2：在反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。例3：（2021湖南）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A．產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10molB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在例4：（2021浙江）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1補充：上述反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例為_____________。【注意】歧化或歸中反應(yīng)中的劑、產(chǎn)判斷，如物出現(xiàn)重合情況，我們一般觀察的是相應(yīng)的變價_________來確定。

第2節(jié)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律一、守恒規(guī)律☆氧化還原反應(yīng)滿足_________守恒（升降價相等）、_________守恒（原子反應(yīng)前后不變）、_________守恒（一般離子方程式中考慮）。例1：已知反應(yīng)：，其中和的個數(shù)比為4：3，則R的化合價為（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7例2：在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、價態(tài)規(guī)律1、變價規(guī)律（1）金屬元素的最低價態(tài)為___________，非金屬元素的最高價態(tài)為___________電子數(shù)，最低價態(tài)為___________；（2）一般地，元素處于最低價態(tài)時化合價只能________，處于最高價態(tài)時只能________；中間價態(tài)則可升可降。注1：不一定所有的最高價或最低價元素在反應(yīng)中都會變價。如：H2O、H+、OH－。注2：價態(tài)確定后，要參考溶液中的其他離子確定最終形態(tài)，如+4價的碳，溶液pH不同，可能為____________________________________________________。例：利用元素的變價規(guī)律分析下列反應(yīng)的產(chǎn)物①H2SO4（?。┡cZn的反應(yīng)：產(chǎn)物為_____________，降價的為_____________元素，中處于最高價的S元素_____________（變/不變）價。②H2SO4（濃）與Zn的反應(yīng)：產(chǎn)物為____________，降價的為____________元素，處于最高價的H元素_____________（變/不變）價。③HNO3受熱分解產(chǎn)生紅棕色氣體，則分解產(chǎn)物為_________、__________、_________。④FeSO4受熱分解產(chǎn)生紅棕色固體，則產(chǎn)物中一定含有___________、___________。⑤HClO4受熱分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)氣體，則分解產(chǎn)物為_________、_________、__________。⑥酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，變價元素為________、________，產(chǎn)物為Mn2+和________。⑦酸性KMnO4與H2O2反應(yīng)，變價元素為________、________，產(chǎn)物為Mn2+和________。⑧SO2通入Ba(NO3)2溶液中，變價元素為________、________，產(chǎn)物為________和________。2、價態(tài)不交叉原則氧化還原反應(yīng)中，能不變，則不變，要變價，_________變。例1：分析下列反應(yīng)的變價例2：已知反應(yīng)：，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol例3：，每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子_______mol。3、性質(zhì)強弱比較規(guī)律（1）氧還能力與得失電子____________無關(guān)，只與得失電子的____________程度有關(guān)！例：還原性：Na_______Mg；氧化性：濃HNO3_______稀HNO3、O3_______O2（2）根據(jù)方程式比（“強強制弱弱”）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物、還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物、氧化劑☆注意該規(guī)律只在特定的_________、_________、_________下才能夠成立，脫離環(huán)境的比較沒有任何意義。例1：已知反應(yīng)，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）A． B．C． D．例2：已知高鐵酸鉀的制備反應(yīng)為?？芍趸裕篊l2_______K2FeO4，而用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，證明氧化性Cl2________K2FeO4，二者關(guān)系相反的原因是____________________________________________________________________。例3：已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)I中，Pb2O3既是氧化劑，又是還原劑B．Pb2O3與鹽酸反應(yīng)：C．PbO與HNO3溶液反應(yīng)：D．由反應(yīng)I、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO44、反應(yīng)中的先后順序規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性差距越大的組合，越先發(fā)生反應(yīng)。例1：向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入足量Cl2，被氧化的離子先后順序為____________________________________________________。還原性：I－>Fe2+>Br－。例2：人體中維生素C的作用是_____________（Vc本身的___________性強）。配制FeCl2溶液時，加入稍過量鐵粉的目的是________________________________。TBHQ（叔丁基對苯二酚）加入食用油中的作用為_____________和_____________。☆☆5、雙線數(shù)軸法（Part1）雙線數(shù)軸法是指將物質(zhì)的氧化性和對應(yīng)還原產(chǎn)物的還原性進行排序，可用于：（1）判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（2）判斷反應(yīng)的產(chǎn)物；（3）判斷反應(yīng)的先后順序。具體的操作步驟如下：①將氧化劑的氧化性由大到小排列，用“>”連接。②將對應(yīng)的還原產(chǎn)物寫在下面一列，還原性用“<”連接。③左上右下可反應(yīng)，距離遠的先反應(yīng)，產(chǎn)物垂直找對應(yīng)。例1：常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：；；，則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①；②；③也能發(fā)生的是（）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③氧化性：_________>_________>_________>_________還原性：_________<_________<_________<_________例2：有下列四個反應(yīng)：① ②③④下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B．氧化性：KMnO4>Cl2>Bt2>Fe3+>I2C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中，當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時，有8molHCl被氧化例3：常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)① ②③由此推斷下列說法不正確的是（）A．Z元素在反應(yīng)③中被還原B．X2+具有還原性C．在反應(yīng)①中，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子5molD．在常溫下，反應(yīng)2A3++2Z－=Z2+2A2+可以進行例4：已知反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②；③。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中FeCl3是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5C．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑D．氧化性由強到弱的順序為KClO3>KBrO3>Cl2>FeCl3課后復(fù)習(xí)提綱1、理解氧化還原反應(yīng)中的各類守恒規(guī)律2、熟練掌握氧化還原反應(yīng)中的變價規(guī)律3、初步掌握雙線數(shù)軸法，并熟練應(yīng)用于各類判斷

第3節(jié)常見氧化劑、還原劑梳理1、如果題目中有文字/圖示等明確的信息，按照信息判斷產(chǎn)物即可。2、如果題目中沒有任何信息明確提示產(chǎn)物，則按照“默認經(jīng)驗處理”?！睢睢睢睢畲斯?jié)課程的重要意義就在于講解沒給信息的情況下，我們?nèi)绾闻袛喈a(chǎn)物。請大家務(wù)必反復(fù)觀看此節(jié)內(nèi)容，做到熟練掌握。一、常見氧化劑及其還原產(chǎn)物（反應(yīng)中__________電子，化合價_____________）1、鹵素系列（無信息默認變?yōu)開____________）Cl2→ /稀HClO4→ClO－/HClO→ 濃HClO4→ClO2→ →2、氧氣、過氧、超氧（無信息默認變?yōu)開____________）O2→ 羥基自由基·OH_____________O3→ CH3OH中的羥基_____________H2O2/Na2O2/KO2→3、氧化性酸濃H2SO4→ →HNO3→陌生元素?？純r態(tài)MnFeCrSn/PbAs/BiCoCe4、高價金屬含氧酸根/氧化物→→→→Sn4+→Co2O3/LiCoO2→CeO2/Ce4+→二、常見還原劑及其氧化產(chǎn)物（反應(yīng)中___________電子，化合價___________）1、熱還原劑H2→ NH3→ CO→ C→2、溶液中“還原三劍客”（無信息默認變?yōu)開_________）I－/I3－/Ix－→ →Fe2+→3、有機化合物HCHO、CH3CH2OH、CH3OCH3、H2C2O4……部分氧化：CH3CH2OH→→徹底氧化：CH3CH2OH→4、負價氮系列（無信息默認變?yōu)開_________，催化氧化才會變?yōu)檎齼r）NH3、N2H4→ CN－/CNO－/SCN－→ NH3+HNO3CO(NH2)2、C2H8N2→ (NH4)2Fe(SO4)2+KMnO4【特殊】過氧化氫H2O2（既可作___________劑，又可作_____________劑）作氧化劑H2O2+_____________________________，作還原劑H2O2+_________________工業(yè)流程中使用H2O2的優(yōu)點是_______________，稍過量的H2O2可以___________除去例：判斷正誤（1）強氧化劑與強還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（2）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）（3）元素非金屬性越強，單質(zhì)越活（）（4）難失去電子的物質(zhì)一定容易得到電子（）（5）難得到電子的物質(zhì)一定容易失去電子（）（6）H2O2只能體現(xiàn)強氧化性（）（7）Fe2+在反應(yīng)中只能做還原劑（）（8）Na2O2參與的反應(yīng)一定生成O2（）（9）金屬越活潑，其陽離子的氧化性越弱（）（10）NaNO2和NH4Cl可能反應(yīng)生成N2（）三、標(biāo)升降價的特訓(xùn)1、傳統(tǒng)方法☆當(dāng)一個反應(yīng)的“氧化劑→還原產(chǎn)物”或“還原劑→氧化產(chǎn)物”（俗稱“兩劑兩產(chǎn)物”）已經(jīng)確定后，我們可以結(jié)合__________的物質(zhì)中變價原子的化合價變化值乘以角標(biāo)標(biāo)出升降價，具體的含義是“1mol該物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化或生成時得到或失去的電子數(shù)”。例：標(biāo)出下列轉(zhuǎn)化的升降價I2→ →I2 CO(NH2)2→CO2+N2→ → →→2、特殊方法零價法對于一些根據(jù)常識不好確定價態(tài)的化合物，我們可以假設(shè)化合物中原先的電子轉(zhuǎn)移或偏向全部“歸零”，即所有的元素初始化合價均為0價，在此基礎(chǔ)上觀察物質(zhì)整體的得失電子情況。例：標(biāo)出下列轉(zhuǎn)化的升降價Fe3C→Fe2O3+CO2 Cu3P→Cu2++FeS2→Fe2O3+SO2 CH3CH2OH→CO2+H2O(CH3)2NNH2→N2+CO2+H2O CH3OH→→CO2+H2O☆【適用范圍】①不好標(biāo)價的_____________/有機物的C元素變?yōu)開_______/價（）②僅可以用來_____________，絕不可以用來判斷_____________例：CuFeS2→--Cu+FeO+SO2Cu為_________產(chǎn)物？3、多鹵多硫化物的“分步標(biāo)價法”對于含有角標(biāo)x的物質(zhì)，我們可以認為反應(yīng)“分兩步”失去電子，首先失去離子本身的電荷，剩余部分看作單質(zhì)，再進行第二步失去電子，可大大簡化計算，如：→ →例：1mol的Na2Sx被氧化為Na2SO4，消耗8molO2，則x=____________。4、有機物的部分氧化還原有機物官能團的轉(zhuǎn)化有時涉及氧化還原反應(yīng)，但有機反應(yīng)的特點是“僅部分發(fā)生”改變，因此我們沒有必要用平均化合價的方式把不參與反應(yīng)的部分也算進去。如乙醇的催化氧化：CH3CH2OH→CH3CHO，僅含氧官能團部分發(fā)生改變，因此我們只需要數(shù)出變化的O、H原子數(shù)目即可快速看出化合價的變化?！睢緮?shù)原子法】氧化少一個H多一個O還原多一個H少一個氧例1：CH3CH2OH→CH3COOH CH3CHO→CH3COO－例2：標(biāo)出下列反應(yīng)的升降價，該反應(yīng)也稱為___________反應(yīng)。例3：標(biāo)出下列反應(yīng)的升降價，該反應(yīng)也稱為_____________反應(yīng)。

第4節(jié)陌生氧化還原反應(yīng)的書寫（一）一、“高中課本必會反應(yīng)”的記憶方式下列反應(yīng)方程式均為高中化學(xué)必會的方程式中的一些氧化還原反應(yīng)。初步體會一下方程式的配平方法。①實驗室使用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________。②NO2通入水中發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________。③硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________________________。④銅溶于稀硝酸的反應(yīng)離子方程式為：___________________________________________________________________________。⑤銅與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________。⑥Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________。⑦用惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________?！疃?、陌生氧還六步法總結(jié)高中?？嫉难趸€原反應(yīng)大多發(fā)生在溶液中，我們可以認為反應(yīng)分成兩個階段進行：第一階段是反應(yīng)的主體部分，即兩劑兩產(chǎn)物得失電子發(fā)生轉(zhuǎn)化的行為；第二階段是溶液環(huán)境中的離子調(diào)整電荷和元素守恒。貫穿一整年復(fù)習(xí)的氧還六步法步驟如下：步驟注意事項反應(yīng)主體部分確定__________________先不寫，_________先不寫標(biāo)價看升降升降價相等_________原子守恒_________的元素搭配寫環(huán)境補充部分_________守恒未知酸堿性，補在_________側(cè)，_________已知酸堿性，補_________，__________________補水1、能拆離子一定拆（一般不參加的離子：________________________________等）例1：酸性高錳酸鉀能與熱的(NH4)2C2O4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的離子方程式為___________________________________________________________________________。化學(xué)方程式：例2：不酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2出現(xiàn)黑色沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________?；瘜W(xué)方程式：例3：亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水。例4：某工業(yè)流程中“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法的部分步驟如下：Ⅰ、稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中。Ⅱ、取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。補全步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：2、固體熔融也能拆例1：MnO2與KOH、KCIO3共熱制備K2MnO4例2：補全下列化學(xué)方程式：____FeO·Cr2O3+_____Na2CO3+_____KClO3===12Na2CrO4+____Fe2O3+_____CO2+_____3、變價成鹽分別配（濃硫酸不可拆寫的情況下使用）例：CuS與濃硫酸共熱生成有刺激性氣味的氣體4、歧化分解倒著配例1：K2MnO4中滴加H2SO4酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，同時產(chǎn)生黑色沉淀例2：HClO4受熱分解，生成9mol單質(zhì)氣體時轉(zhuǎn)移28mole－例3：9.6gS與熱NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4mole－5、電極反應(yīng)補電子例1：陰極：__________________________陽極：__________________________例2：右圖中a電極的反應(yīng)式為_______________________________________b電極的反應(yīng)式為_______________________________________例3：右圖是處理有機廢水的一種方法，正極電極反應(yīng)式為__________________________。例4：科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為___________________________________________。6、有機反應(yīng)數(shù)原子例1：CH3CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________________________。例2：CH3CHO與新制的Ca(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀的離子方程式為：_________________________________________________________________________。例3：寫出下列反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。綜合練習(xí)：1．硝化細菌可利用氧氣和自身的酶，將酸性土壤中的氧化為_____________________________________________________________________________。2．____Cu(IO3)2+_____KI+_____H2SO4=CUI↓+____I2+_____K2SO4+_____H2O3．____P4+_____CuSO4+_____H2O=CU3P+____H3PO4+_____H2SO44．在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3 B．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD．反應(yīng)后溶液的pH值降低5.有Fe2+、、Fe3+、、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為C．若有1mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為

第5節(jié)陌生氧化還原反應(yīng)的書寫（二）一、平均化合價法例1：Cu2S與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅、硝酸銅及等量的NO、NO2實際參加反應(yīng)的Cu2S與稀硝酸物質(zhì)的量之比為_______________________。例2：硝酸銨受熱分解生成硝酸，N2【注意】此方法僅可用來配平，不可用于判斷劑、產(chǎn)、反應(yīng)！二、比例鎖定，整體標(biāo)價對于一些規(guī)定產(chǎn)物比例或有明顯原子守恒關(guān)系的方程式，我們可以使用整體法進行標(biāo)價，簡化配平過程。例1：（2017北京）在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：______________________________________________例2：（2018新課標(biāo)Ⅲ）碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成Cl2和KH(IO3)2、KCl的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。例3：（2021湖南）在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。例4：如圖裝置制備硫酸鎳，兩口燒瓶中，反應(yīng)生成NiSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為3：1時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________?！钊?、產(chǎn)物H+捕獲模型此類問題經(jīng)常出現(xiàn)于電化學(xué)“體系”或“離子方程式的判斷正誤”的某些選項中，大家注意不要忽略反應(yīng)生成H+與溶液中某些過量剩余離子的作用。例1：氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。氯氣通入過量的碳酸鈉溶液，生成三種鹽的離子方程式為：____________________________________________________________________________。海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和，其離子方程式為____________________________________________________________________________。例2：過量氯氣通入Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________________。氯氣通入過量的Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________________。例3：SO2與過量NaClO反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________________。SO2通入過量的Ca(ClO)2溶液的離子方程式為：____________________________________________________________________________。四、待定系數(shù)法（高考幾乎不會出現(xiàn)，實在沒辦法了再用）例：NO與O2以8：3的比例通入足量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________。五、先后反應(yīng)疊加問題例1：Cl2與FeBr2反應(yīng)Cl2少量：________________________________________________________。Cl2等量：________________________________________________________。Cl2過量：________________________________________________________。①Cl2通入FeBr2溶液中，若時，反應(yīng)的離子方程式為；_____________________________________________________________________________。②氯氣通入FeBr2中，當(dāng)Br－有1/3被氧化時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。例2：向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________?！惠啅?fù)習(xí)中大家經(jīng)常會見到類似下面的方程式配平，并不是高考要求的內(nèi)容，大家欣賞一下即可______Pb(N3)2+______Cr(MnO4)3=______Cr2O3+______MnO2+_______Pb3O4+_______NO

模塊二離子反應(yīng)此部分知識包含5節(jié)錄播課，課程列表如下：課程標(biāo)題完成情況自查離子共存的判斷離子反應(yīng)的本質(zhì)陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫離子方程式正誤的判斷-1離子方程式正誤的判斷-2此部分知識也是高中化學(xué)中最重要板塊之一！我們在一輪復(fù)習(xí)時往往只會進行離子共存和方程式正誤判斷的訓(xùn)練，輔以大量的化學(xué)計算，導(dǎo)致大家很容易走偏，還是會忽視此部分知識在高考復(fù)習(xí)體系中真正的意義。具體來說，學(xué)好這部分知識至少有以下幾個顯著的作用：1、整合離子共存與酸堿分布系數(shù)的知識模塊，建立起根據(jù)pH環(huán)境判斷離子是否存在的意識。2、整合復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的知識模塊，學(xué)會使用雙線數(shù)軸法分析反應(yīng)。3、初步建立起“離子庫”的意識，為后續(xù)的工業(yè)全流程分析打下基礎(chǔ)。4、學(xué)會使用電性分析法、瞪眼觀察法等手段處理不變價反應(yīng)，徹底解決所有方程式記憶的痛點。希望大家能夠認真對待這個模塊的知識，多花時間聽懂搞透，后續(xù)學(xué)習(xí)一定會無比輕松。

第6節(jié)離子共存的判斷高中化學(xué)中，離子不能共存的原因只有三種____________、____________、____________一、離子不共存（會發(fā)生反應(yīng)）的可能原因1、形成沉淀或微溶物而不能共存（1）常見沉淀規(guī)律鉀鈉硝銨溶，氯除銀鉛溶，鎂鋁鐵鋅銅，OH－不能溶，硫酸鈣鋇鉛，其余不沉淀，碳酸除一價，其余不相見銀除硝酸都不溶，單獨記憶四溶（會了就不用背了）（2）四微溶_____________、_____________、_____________、_____________☆注意：微溶物中的陰陽離子不能大量共存，但可以少量共存。例1：石灰乳_____________、澄清/飽和石灰水_____________。例2：在表格中填入物質(zhì)的溶解狀態(tài)OH－CH3COO－Mg2+Ca2+Ba2+2、形成絡(luò)合物而不能共存Fe3+與____________、____________形成絡(luò)合物而不共存（注意：不是___________）。Cu2+、Ag+與_____________形成絡(luò)合物而不共存。3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存☆本質(zhì)：[常見氧化劑]+[常見還原劑]之間可能會發(fā)生反應(yīng)。Fe3+與_____________、_____________不共存。、CIO－與_____________、_____________、_____________不共存。與______________、有機物_____________________不共存。4、發(fā)生廣義的酸堿反應(yīng)而不能共存☆本質(zhì)：不同離子大量存在的______________范圍沖突！四大強堿：________________________________________________________六大強酸：________________________________________________________（1）請選擇強酸性條件下不能存在的離子：、、、、、、、、、、、、、。由此可知，強酸性條件能否共存主要看________離子，不共存的可能情況有。___________、___________、____________________。（一般地，除了________之外的陰離子均不共存）（2）請選擇強堿性條件下不能存在的離子：Fe3+、A3+、Mg2+、、Cu2+、Ag+、K+、Na2+、Ca2+、Ba2+、、、、、、、由此可知，強堿性條件下能否共存主要看______離子和_________離子，不共存的可能情況有_______________（一般地，除了_______之外的陽離子均不能大量共存，一些_________的正鹽酸根離子可以共存）（3）互促水解反應(yīng)：程度小：與、、程度大：與、Al3+和、Fe3+與☆注意：?？茧x子大量存在的pH環(huán)境如下（秋季學(xué)習(xí)分布系數(shù)后會更加清晰）Fe3+、Al3+、Cr3+______________，______________，______________，______________，______________，______________，例：Nu2SiO3溶液與NH4Cl濃溶液混合出現(xiàn)渾濁____________________________。二、題干隱含陷阱的識別1、顏色相關(guān)：有色的離子有：____________________________有色的溶液能否為澄清透明？____________________________2、題干各種給定pH的方式：____________________________________________________________________________________使酚酞變紅的溶液______________________________使甲基橙變紅的溶液_____________________________使甲基橙變黃的溶液__________________________：Fe3+的溶液________________________由水電離的的溶液__________________________：Fe3+3、題干給出的復(fù)合條件0.1mol/LHNO3溶液中___________________________：Fe2+、Cu2+、通SO2之后仍能共存的離子_______________________：、、、HS－加入氯水后仍能共存_______________________：Fe2+、、S2－加入Na2O2后仍能共存_______________________：Fe3+、I－、加Al粉能夠產(chǎn)生H2的溶液中__________________________練習(xí)：加入Al粉可以產(chǎn)生H2的溶液中下列離子是否可以共存：、、、三、離子共存推斷判斷過程中，√表示____________；×表示___________；?表示__________。例1：某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、、。分別取樣；①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A.Na+ B. C.Ba2+ D.例2：某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5種離子B.一定存在，且C.、、一定存在，可能不存在 D.、Al3+一定不存在，K+可能存在例3：某溶液中，含有等物質(zhì)的量的下列離子中的幾種：Na+、Mg2+、、、、、、。向該溶液中加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，但顏色變深。下列判斷正確的是（）A.溶液中可能含有Na+、Mg2+、、、B.溶液中一定只含有、、Mg2+C.溶液中一定不含有Mg2+、、、D.向反應(yīng)后溶液中加入CCl4，分層且下層液體呈橙紅色☆離子共存推斷題的核心邏輯鏈為：四、題目特訓(xùn)1.下列離子在溶液中能共存的是（）A.、Na+、H+、 B.Fe2+、、H+、C.、、、Mg2+ D.、Al3+、、Ca2+2.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H3O+、、Fe2+、Na+ B.Ag+、、、K+C.K+、Ba2+、、 D.Cu2+、、、3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、、D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、B.能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、C.含有硝酸鈉的溶液：H+、Mg2+、、D.的溶液：K+、Fe3+、、5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、Na+、、B.在中性溶液中：Fe3+、、、Na+C.水電離出的的溶液中：Na+、Mg2+、、D.常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、6.電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠產(chǎn)生的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能夠采用以下流程進行逐一分離，實現(xiàn)資源再利用。已知：和試分析核心元素的去向，初步體會“離子庫”的意識。7.某廢催化劑主要含鋁（Al）、鋁（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用的工藝部分流程如圖：試分析核心元素的去向，初步體會“離子庫”的意識。

第7節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)一、常見離子反應(yīng)的驅(qū)動力1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)※本質(zhì)：電對間存在________，電子由低電勢流向高電勢。氧化性：還原性：例1：已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（）越高，對應(yīng)氧化劑的氧化性越強?，F(xiàn)有4組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：①PbO2/PbSO4，V；②，V；③，V；④，V，則下列離子方程式或相應(yīng)的描述中正確的是（）A.B.酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向氯化亞鐵溶液中加少量PbO2可觀察到黃綠色氣體D.PbO2與酸性MnSO4反應(yīng)的離子方程式：例2：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可以制備Cl2，兩個半反應(yīng)分別為：①②※原因解釋：由于電勢，即氧化性__________>_________，故使用稀鹽酸，反應(yīng)無法發(fā)生。為使反應(yīng)能夠發(fā)生，我們可以增加_______，提升反應(yīng)②的電勢；并增加，從而降低反應(yīng)①的電勢。從而使電勢②>①，即氧化性_______>_______，反應(yīng)才能夠發(fā)生，故此反應(yīng)只能使用濃鹽酸?！钜话愕?，氧化劑的氧化性在________性條件下更強。可以換一種方式理解電極電勢——化學(xué)平衡的思想加入濃鹽酸，相當(dāng)于提升了_______、_______的濃度，且加熱條件促進逸出，提升了___________的氧化性和_______的還原性，故平衡正向移動。再例如：2Ag+2HI=2AgI+H2↑可解釋為：_____________________，提升了_____________________2、復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)中有_________、___________、__________、__________生成※本質(zhì)：焓變?yōu)橹鳎刈優(yōu)檩o，綜合作用為反應(yīng)的△G<0（秋季會詳細講解）例1：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3可制備MnCO3__________________________________________________________________________。（日后學(xué)習(xí)工業(yè)流程時我們會反復(fù)見到這個反應(yīng)，故我們起個名字：______________）例2：用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢CaSO4___________________________________。3、絡(luò)合反應(yīng)（形成配合物）本質(zhì)：形成配合物后，生成的物質(zhì)更加穩(wěn)定。例：AgNO3+過量NH3·H2O→______________CuSO4+過量NH3·H2O→______________（_______色）→_____________（_______色）_____________（_______色）二、廣義酸堿反應(yīng)（強強變?nèi)跞酰?、廣義酸堿定義酸：能夠產(chǎn)生________或結(jié)合________（例：________________________）堿：能夠產(chǎn)生________或結(jié)合________（例：________________________）兩性物質(zhì)：_______________________例：H3BO3為一元弱酸，解離的方程式為______________________2、強酸制弱酸反應(yīng)例1：判斷下列方程式是否正確（）（）（）（）☆強酸制弱酸本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，因此存在下面幾種重要的反例！（）生成_________的沉淀（）發(fā)生了_________反應(yīng)發(fā)生了_________反應(yīng)例2：能否證明酸性HCl強于HNO3?例3：通入CO2后仍能大量共存的離子有、、、、、、Ba2+、Ca2+、Al3+由①于H2CO3的酸性強于__________，故____________________不共存。②由于H2CO3的酸性弱于__________，故____________________可以共存。③由于H2CO3溶液中的__________，故Ba2+、Ca2+、Al3+__________?！?、雙線數(shù)軸法（part2）事實上，復(fù)分解和氧還中均有“強強制弱弱”的規(guī)律，因此強酸制弱酸的反應(yīng)能否發(fā)生的判斷方法完全相同！具體的操作方法如下：①自左向右酸性強弱列出反應(yīng)中涉及的“酸”，用“>”連接。②使所有的酸失去一個H+后，對應(yīng)寫在下一行，則為堿性的排序，用“<”連接。③左上右下可反應(yīng)，產(chǎn)物垂直找對應(yīng)誰量多，誰固定，量少平移再判定高中階段根據(jù)陌生信息確定酸的強弱主要有兩種方法：①根據(jù)信息中的Ka值確定。②若為含氧酸，則可以根據(jù)周期律中會學(xué)習(xí)的鮑林規(guī)則確定。上述兩種方法都有共同的缺點——沒有考慮酸的實際__________的影響，例如H2CO3例1：寫出下列離子方程式酸性：堿性：________<________<________<________（1）少量CO2通入NaAlO2溶液中：____________________________（2）足量CO2通入NaAlO2溶液中：____________________________（3）少量CO2通入NaClO溶液中：____________________________（4）足量CO2通入NaClO溶液中：____________________________（5）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：____________________________（6）過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中；____________________________☆注意：NaClO與CO2反應(yīng)產(chǎn)物與CO2的量________，產(chǎn)物永遠為HClO和________Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物與CO2的量________，CO2少產(chǎn)物為________，過量則為________例2：25°C時，H2CO3電離平衡常數(shù)、H2SO3電離平衡常數(shù)、將少量SO2通入Na2CO3溶液中，產(chǎn)物分別是____________________________將過量SO2通入Na2CO3溶液中，產(chǎn)物分別是____________________________海水中含有的可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是________________________例3：已知HCN電離平衡常數(shù)，H2CO3的電離平衡常數(shù)，，則下列離子方程式能發(fā)生的是_____________。A. B.C. D.例4：根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOH2CO3，H2SO3，A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：C.向NaClO溶液中通少量CO2：D.向NaClO溶液中通少量SO2：練：（2021山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.吸收過程中有氣體生成 B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3雙線數(shù)軸法可以用于解釋一切與“順序”“量多少”相關(guān)的內(nèi)容例1：配體的配位能力：配合物分解的容易程度：_________________________________例2：Ksp：結(jié)合Ca2+能力：_________________________________

第8節(jié)陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一、廣義水解反應(yīng)※1、金屬離子水解的本質(zhì)——離子勢的作用（Z：__________數(shù)、r：__________）大意味著離子的水解能力_______（結(jié)合_______能力_______）沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH4.77.61.96.23.7沉淀完全pH6.79.63.78.04.9☆重要規(guī)律①一價金屬離子：Na+、K+②二價金屬離子：Ca2+(Sr2+)Ba2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+③三價金屬離子：Fe3+、Al3+（Cr3+）④更高價金屬離子：Ti4+例：在相同條件下，Ti4+比Ti3+的水解能力更強，原因是________________________☆2、電性分析法電性分析法是高中化學(xué)識別陌生反應(yīng)機理的一種重要的方法，日后會出現(xiàn)在陌生水解反應(yīng)書寫、分子間氫鍵的判斷、原理綜合題長難句書寫（江蘇）、有機推斷機理分析等模塊中，是貫穿整個高考復(fù)習(xí)體系的核心思想，請大家務(wù)必理解掌握！例1：電石和水制備乙炔的方程式為：_____________________________________。例2：Cl2與水的反應(yīng)方程式為：_____________________________________。例3：NO2與水反應(yīng)的方程式為：_____________________________________。產(chǎn)物中的________不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式為：_____________________________，總反應(yīng)為：________________________________________________________________。練習(xí)：嘗試寫出下列反應(yīng)的方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（思考：上述兩個反應(yīng)寫法存在差別的原因是？）________________________________________________________________☆________________（注意：上述反應(yīng)說明，陰離子發(fā)生水解反應(yīng)后，溶液不一定顯堿性）二、非氧還反應(yīng)直接湊例1：侯氏制堿法的原理為：________________________________________。例2：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3可制備MnCO3______________________________。Mn2+與NH3·H2O和NH4HCO3的混合溶液反應(yīng)生成MnCO3的離子方程式為_______________________________________。例3：泡沫滅火器的原理的離子方程式為_______________________________________。練習(xí)1：（2018北京）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。練習(xí)2：（2018新課標(biāo)III）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。練習(xí)3：（2020朝陽區(qū)二模）已知：H3PO4是弱電解質(zhì)，將FeCl3溶液與H3PO4溶液按n(FeCl3)：n(H3PO4)=1：1混合，無明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀的離子方程式是__________________________________________________________________。練習(xí)4：銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe（+2價）、Pb、Cu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖1所示。請回答以下問題：寫出“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。練習(xí)5：利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣（主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）可以制(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生產(chǎn)流程如圖：已知：V2O5微溶于水、溶于堿生成（加熱生成），具有強氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH對應(yīng)的主要存在形式如表：pH≥1310.6~12約8.43~8約2<1存在形式回答下列問題：“轉(zhuǎn)化”過程中VO2+形成沉淀主要反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________________。

第9～10節(jié)離子方程式正誤判斷高中化學(xué)中，離子方程式錯誤原因只有四種_________、_________、_________、_________一、離子方程式拆寫不當(dāng)常見需要拆寫的物質(zhì)：強酸強堿可溶鹽常見不拆：弱酸弱堿和沉淀、水、有機物Ca(OH)2石灰水_________石灰乳_________濃H2SO4_________較濃H2SO4_________濃HCl/HNO3_________氧化物：一般_________☆注意：拆寫與否，與物質(zhì)是否為共價化合物_________!☆主要判斷依據(jù)：參加反應(yīng)的狀態(tài)為_________還是_________例1：Na2SO3和質(zhì)量分數(shù)70%的H2SO4反應(yīng)制備SO2氣體：__________________例2：Na2CO3溶液中通入CO2氣體：__________________例3：飽和Na2CO3中通入CO2氣體：__________________二、氧還六步法某步出錯1、兩劑兩產(chǎn)物錯·確定兩劑兩產(chǎn)物·標(biāo)價看升降·升降價相等·變價原子守恒·電荷守恒·補水Fe和稀H2SO4：FeS與稀HNO3：Fe(OH)3與HI：少量SO2與NaClO反應(yīng)：例：利用Bi(OH)3制取高錳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：I：II：III：下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1B.酸性條件下的氧化性：C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：D.制得28.4g高錳酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol2、酸堿環(huán)境錯強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)：電解NaCl溶液：3、條件本身錯/式不對題用Cu做電極電解CuSO4：濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)：☆注意：高中階段，KMnO4只能用_________酸化三、先后、配比、過量少量問題例：氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：1、酸式鹽與堿：量少__________量多__________①NH4HCO3與NaOHNaOH少量時：和反應(yīng)的先后順序存在爭議，命題時會規(guī)避此考點！NaOH過量時：_________________________________________________②NaHCO3與Ca(OH)2NaHCO3少量時：______________________________________________NaHCO3過量時：______________________________________________②NaOH與Ca(HCO3)2NaOH少量時：______________________________________________NaOH過量時：____________________________