熱點(diǎn)專項(xiàng) 對(duì)數(shù)圖像分析（講義）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新高考）

第第頁(yè)熱點(diǎn)專項(xiàng)對(duì)數(shù)圖像分析目錄TOC\o"1-4"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 03核心精講·題型突破 【真題研析】 【核心精講】 1．常用對(duì)數(shù)的運(yùn)算法則 2．?？紝?duì)數(shù)圖像的類型 3．圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義 4．破解對(duì)數(shù)圖像的步驟 【命題預(yù)測(cè)】 考向1坐標(biāo)為簡(jiǎn)單的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù) 考向2坐標(biāo)為某些微粒濃度的比值的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù) 考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析坐標(biāo)為簡(jiǎn)單的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)(2024·遼吉黑卷，15，3分；2024·福建卷，10，4分；2024·廣西卷，1，3分；2024·全國(guó)甲卷，7，6分)2023?湖南卷，12，3分；2023?遼寧省選擇性考試，15，3分；2023?全國(guó)甲卷，13，6分；2023?山東卷，15，3分；2023?全國(guó)新課標(biāo)卷，13，6分；2023?海南卷，14，3分；2022?福建卷，7，3分；2022?湖南選擇性卷，10，3分；2022?海南省選擇性卷，14，3分；2022·浙江省1月卷，23，2分；近年來(lái)借助數(shù)學(xué)的對(duì)數(shù)知識(shí)，把濃度的對(duì)數(shù)融于離子反應(yīng)平衡圖象中，把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、形象的寓于坐標(biāo)曲線上。預(yù)計(jì)2025年用圖象仍時(shí)表述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情景是常見(jiàn)的表達(dá)方式。坐標(biāo)為某些微粒濃度的比值的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)2024·河北卷，11，3分；1．(2024·遼吉黑卷，15，3分)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10-5.2C．滴定Cl-時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)10-2.0mol·L-1D．滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)③上的點(diǎn)(6.1，6.1)，可求得。A項(xiàng)，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)Cl-恰好滴定完全時(shí)，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過(guò)10-2mol/L，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，，即，，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·福建卷，10，4分)將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的lgc-lgc0(HCl)關(guān)系如圖。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．lgc0(HCl)=-1.2時(shí)，溶液的pH=1.3B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)為10-3.0D．lgc0(HCl)=-4.1時(shí)，2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4-＋c(Cl－)【答案】D【解析】草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過(guò)程中體系中存在一系列平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，因此曲線Ⅰ代表C2O42-，曲線Ⅱ代表HC2O4-，曲線Ⅲ代表H2C2O4。A項(xiàng)，lgc0(HCl)=-1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則，溶液的pH=1.3，故A正確；B項(xiàng)，草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意c0(HCl)下均有物料守恒關(guān)系cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，故B正確；C項(xiàng)，lgc0(HCl)=1時(shí)，c(H＋)=10mol·L-1，c(HC2O4-)=1.0mol·L-1，，c(C2O42-)=1.0mol·L-1；，c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，由圖可知lgc0(HCl)=1時(shí)，c(Ca2+)=c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，則Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O42-)=1.0；CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)K====，故C正確；D項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+cHC2O4-＋2cC2O42-＋c(Cl－)，lgc0(HCl)=-4.1時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，則存在關(guān)系2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+3cHC2O4-＋c(Cl－)，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(2024·廣西卷，1，3分)常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ對(duì)應(yīng)滴定曲線為N線B．點(diǎn)水電離出的c(OH―)數(shù)量級(jí)為10-8C．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4+)D．pH=7時(shí)，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和【答案】D【解析】溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時(shí)，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，根據(jù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、銨根的水解程度小于醋酸、一水合氨的電離程度，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的滴定曲線為M，Ⅱ?qū)?yīng)的滴定曲線為N。A項(xiàng)，向溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時(shí)，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的滴定曲線為M，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液的pH接近8，由水電離的c(H+)=c(OH―)，數(shù)量級(jí)接近10-6，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化銨和一水合氨的濃度相同，銨根的水解，即NH4+水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，又物料守恒c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，即c(Cl－)＞c(NH4+)，故c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，n(CH3COO－)、n(CH3COOH)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH4+)之和，根據(jù)圖像，pH=7時(shí)，Ⅱ所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和，D正確；故選D。4．(2024·全國(guó)甲卷，7，3分)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。(M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl-)B．C．時(shí)，不變D．y1=-7.82，y2=-lg34【答案】D【解析】向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的懸濁液中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaCl溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，據(jù)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實(shí)線為CrO42-曲線。A項(xiàng)，2mL時(shí)Ag2CrO4與NaCl溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO42-)+c(Cl-)+c(OH-)，此時(shí)c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計(jì)，a點(diǎn)為Cl-和CrO42-曲線的交點(diǎn)，即c(CrO42-)=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，V＜2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時(shí)c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V＞2.0mL時(shí)AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n(CrO42-)守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4)，則c(CrO42-)===mol/L，則y2=lgc(CrO42-)=lg=-lg34，D正確；故選D。5．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：XYB．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：YZD．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為-2時(shí)，溶液中，則溶液中CN-的平衡濃度：XY，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)，即，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN-形成Y配離子，使得溶液中c(CN-)減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng))，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C項(xiàng)，設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的CN-越多，對(duì)應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：YZ，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：ZY，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即c(Y)增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤；故選B。1．常用對(duì)數(shù)的運(yùn)算法則2．常考對(duì)數(shù)圖像的類型將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值eq\f(cA,cB)取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或lgeq\f(cA,cB)得到的粒子濃度對(duì)數(shù)圖像。圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對(duì)數(shù)圖像lg生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)lg越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大AG=lgH+與OH－濃度比的常用對(duì)數(shù)AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，=1，AG=0負(fù)對(duì)數(shù)圖像pH=—lgc(H+)H+濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pC=—lgc(C)C離子濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)pC越大，c(C)越小—lg生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用負(fù)對(duì)數(shù)—lg越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越小3．圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義①若c(A)=1，則lgc(A)=0；若c(A)=c(B)，則lg=0②若c(A)>1，則lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大若c(A)>c(B)，則lg取正值，且越大lg越大③若c(A)<1，則lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大lgc(A)越小若c(A)<c(B)，則lg取負(fù)值，且越大lg越小4．破解對(duì)數(shù)圖像的步驟(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像，再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢(shì)，計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，如lgeq\f(cA,cB)＝0的點(diǎn)有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的點(diǎn)有c(D)＝1mol·L－1。(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來(lái)思考。(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。考向1坐標(biāo)為簡(jiǎn)單對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)1．甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+K1-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2K2常溫時(shí)，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．水的電離程度：Q>XB．X→P過(guò)程中：逐漸增大C．P點(diǎn)的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．當(dāng)時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液酸性小于Q點(diǎn)，則溶液中氫離子濃度Q＞X，氫離子濃度越大水的電離程度越弱，則水的電離程度Q＜X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由K2=可知，=，由題干圖示可知，Q→P過(guò)程中溶液pH增大，即c(H+)減小，K2不變，則逐漸減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干圖示信息可知，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入的NaOH為15mL，此時(shí)反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，則此時(shí)溶液中有電荷守恒式為：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，即甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)方程式為：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此時(shí)混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl，D正確；故選C。2．(2025·浙江省金華第一中學(xué)高三選考模擬)室溫下，將Na2CO3溶液與過(guò)量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5、Ksp(CaCO3)=3.4×10－9下列說(shuō)法不正確的是()A．室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移動(dòng)C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：cNa＋＋2cCa2＋＞cHCO3-＋2cCO32-＋2cSO42-D．反應(yīng)過(guò)程中，溶液中始終存在：cNa＋=2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的，A正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-左移，溶液pH下降，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，cNa＋＋cH＋+2cCa2＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-＋2cSO42-，0~600s內(nèi)上層清液成堿性，c(OH―)＞c(H＋)，故cNa＋＋2cCa2＋＞cHCO3-＋2cCO32-＋2cSO42-，C正確；D項(xiàng)，在Na2CO3溶液中，由物料守恒得cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，但由于在CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)反應(yīng)過(guò)程中，CO32-濃度會(huì)逐漸減小，故cNa＋＞2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，D錯(cuò)誤；故選D。3．當(dāng)25℃時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8。下列說(shuō)法正確的是()A．甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HClO+OH-=H2O+ClO-B．甲到丁的過(guò)程中，水的電離程度一直增大C．丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-4【答案】C【解析】從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過(guò)程中有兩個(gè)突變點(diǎn)，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH-的反應(yīng)；從乙到pH=10的點(diǎn)，主要發(fā)生HClO與OH-的反應(yīng)。A項(xiàng)，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：H++OH-=H2O，A不正確；B項(xiàng)，甲到丙的過(guò)程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過(guò)程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對(duì)水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B不正確；C項(xiàng)，丙點(diǎn)溶液中，Ka==2.5×10-8，此時(shí)c(H+)=10-8mol/L，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)，C正確；D項(xiàng)，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，pH=10時(shí)，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)==0.05mol/L，其平衡常數(shù)K===，數(shù)量級(jí)為10-5或更小，D不正確；故選C。4．25℃時(shí)，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與lgY[Y代表或]關(guān)系如圖。下列相關(guān)結(jié)論正確的是()A．曲線a表示pH與的變化關(guān)系B．25℃時(shí)，H2A的Ka2約為10-7.2C．當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA-)+c(A2－)+c(OH―)D．滴入20.00mLNaOH溶液時(shí)，c(Na＋)＞c(HA-)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】B【解析】根據(jù)向H2A溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程可知，H2A越來(lái)越少，先生成HA-，在生成A2-，則可知曲線a代表lg隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化曲線，已知H2AH++HA-，則有Ka1=，根據(jù)曲線a可知，Ka1==101.88×10-4=10-2.12，HA-H++A2-，則有Ka2=，根據(jù)曲線b可知，Ka2==102.8×10-10=10-7.2。A項(xiàng)，由分析可知，曲線a表示pH與lg的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，25℃時(shí)，H2A的Ka2約為10-7.2，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA-)+2c(A2－)+c(OH―)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入20.00mLNaOH溶液時(shí)即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka2=10-7.2，Kh2===10-11.88，即HA-的電離大于水解，反應(yīng)后溶液呈酸性，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)c(OH―)＞，D錯(cuò)誤；故選B。5．用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在。時(shí)，用的溶液滴定某未知濃度的溶液，滴定過(guò)程中消耗溶液的體積與混合溶液之間的關(guān)系如圖所示(已知：，酸性)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+c(H+)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)D．若將改為等體積等濃度的，則隨溶液體積的變化曲線豎直上移【答案】B【解析】溫度不變，酸的電離常數(shù)不變，設(shè)酸的濃度為cmol/L，由可得：4.27+lg=4.75+lg，整理可得=100.48=3，解得c=0.2，則PKa=4.75+lg(2—1)=4.75，Ka=10—4.75。A項(xiàng)，HA的電離常數(shù)Ka=10—4.75，則電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—5，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)Ka=c(H+)=10—4.75，由Ka=可得溶液中c(A—)=c(HA)，由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH—)，則c(HA)+c(H+)＞c(A—)+c(OH—)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)Ka=c(H+)=10—4.75，由Ka=可得溶液中c(A—)=c(HA)，則隨氫氧化鈉溶液體積增大，c點(diǎn)時(shí)溶液中c(A—)＞c(HA)，由圖可知，c點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH—)，所以溶液中c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)，故C正確；D項(xiàng)，由HA的酸性強(qiáng)于HCN可知，HA的電離常數(shù)大于HCN，由可知，當(dāng)相等時(shí)，酸的電離常數(shù)越大，溶液pH越小，則若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移，故D正確；故選B。6．天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某地溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2＋)與pH的線性關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．直線①代表HCO3-，直線③代表Ca2＋B．圖中l(wèi)gc(CO32-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]C．Ksp(CaCO3)=1.0D．若空氣中的CO2濃度增加，則水體中的Ca2＋濃度減小【答案】D【解析】H2CO3(aq)H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，隨著溶液pH增大，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，則碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，同時(shí)鈣離子濃度減小，故曲線①代表HCO3-，曲線②代表CO32-，曲線③代表Ca2＋；由點(diǎn)(6.3，5)計(jì)算該溫度下碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)，由點(diǎn)(10.3，-1)計(jì)算該溫度下碳酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)。A項(xiàng)，由分析可知，直線①代表HCO3-，直線③代表Ca2＋，A正確；B項(xiàng)，，lgc(H2CO3)=10-5推知①lgc(HCO3-)=pH＋[lgKa1(H2CO3)-5]；，同理可推：②lgc(CO32-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]，B正確；C項(xiàng)，由Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO32-)，推知lgKsp(CaCO3)=lgc(Ca2＋)＋lgc(CO32-)；則結(jié)合B分析可知，③lgc(Ca2＋)=lgKsp-lgc(CO32-)=-2pH＋[lgKsp-lgKa1-lgKa2＋5]；由a點(diǎn)數(shù)值可知Ka1=10-6.3，由c點(diǎn)數(shù)值可知Ka2=10-10.3，再由b點(diǎn)數(shù)值代入③可知Ksp(CaCO3)=10-8.6，C正確；D項(xiàng)，若空氣中的CO2濃度增加，CaCO3(s)＋CO2(g)＋H2OCa2＋＋2HCO3-，平衡正向移動(dòng)，水體中的Ca2＋濃度增大，D錯(cuò)誤；故選D。7．AgCl(Ksp=1.6)和Ag2CrO4(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都不是沉淀B．C．向含有AgCl(s)的1.0mol·L-1KCl溶液中加入K2CrO4，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D．用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl-，作指示劑的K2CrO4濃度在0.01mol·L-1左右時(shí)滴定誤差較小【答案】C【解析】根據(jù)圖像，由圖可知，取縱坐標(biāo)為零，計(jì)算得2線對(duì)應(yīng)的Ksp=1.0，數(shù)量級(jí)為10-12，故2線代表Ag2CrO4，1線代表AgCl。A項(xiàng)，縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A正確；B項(xiàng)，此時(shí)時(shí)，則，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中有1.0mol·L-1KCl時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為1.0mol·L-1，pCl=0，由圖可知，此時(shí)無(wú)法形成Ag2CrO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，．由圖可知，當(dāng)K2CrO4濃度在0.01mol·L-1左右時(shí)(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的銀離子濃度約為10-5mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時(shí)氯離子濃度約為1.6×10-5mol/L，氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，D正確；故選C。考向2坐標(biāo)為某些微粒濃度的比值的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)8．丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K時(shí)，向20mL0.1mol·L－1丙酮酸溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中l(wèi)geq\f(cCH3COCOO－,cCH3COCOOH)與pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．298K時(shí)，CH3COCOOH的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－3B．E點(diǎn)溶液中，a＝2C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為20mL【答案】C【解析】F點(diǎn)，則c(CH3COCOO－)＝c(CH3COCOOH)，此時(shí)溶液pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，所以＝10－2.5，298K時(shí)，CH3COCOOH的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－3，A正確；E點(diǎn)溶液中，，5，Ka＝＝10－2.5，c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝a＝2，B正確；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積如果為20mL，則剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COCOONa，溶液應(yīng)呈堿性，但G點(diǎn)pH＝4.5，呈酸性，C錯(cuò)誤；E、F、G三點(diǎn)隨NaOH的加入，CH3COCOONa的濃度越來(lái)越大，CH3COCOONa水解促進(jìn)水的電離，對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：E<F<G，D正確。9．常溫下，往100mL0.1mol·L-1的H2R溶液(此時(shí)為a點(diǎn))中不斷加入NaOH固體，溶液中由水電離出來(lái)的c水(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[]與的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．H2R的電離方程式為：，B．b點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH的質(zhì)量為0.6gC．c、e兩點(diǎn)溶液均顯中性D．d的坐標(biāo)為(5，6)【答案】D【解析】向H2R溶液中加入NaOH固體，溶液體積變化可以忽略不計(jì)，隨著NaOH的加入，R2-逐漸增大，HR-逐漸減小，則兩者比值逐漸增大。R2-的水解可以促進(jìn)水的電離，所以水電離出來(lái)的氫離子濃度逐漸增大，當(dāng)?shù)竭_(dá)d點(diǎn)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2R。再繼續(xù)加入NaOH，由于NaOH會(huì)抑制水的電離，所以水的電離程度又逐漸降低。A項(xiàng)，a點(diǎn)溶質(zhì)為0.1mol/L的H2R溶液，此時(shí)溶液中水電離出來(lái)的H+濃度為10-13mol/L，水的電離受到抑制，溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度等于水電離出來(lái)的OH-濃度，溶液中的OH-濃度就等于水電離出來(lái)的OH-濃度，則溶液中的H+濃度為0.1mol/L。=-2，所以=10-2mol/L，H2R的第二步電離是微弱的，相對(duì)于第一步電離可以忽略，0.1molH2R溶液中的H+濃度為0.1mol/L，所以H2R的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，所以H2R的電離方程式為：H2R=H++HR-，HR-H++R2-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，11)，則此時(shí)c(R2-)=c(HR-)，若溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R和NaHR，根據(jù)H2R溶液為100mL0.1mol·L-1，可知其物質(zhì)的量為0.01mol，則Na2R和NaHR均為0.005mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH為0.015mol，質(zhì)量為0.6g。若等物質(zhì)的量的Na2R和NaHR混合，由于R2-的水解程度、HR-的水解程度不相同，所以混合后溶液中b點(diǎn)c(R2-)不等于c(HR-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)的溶質(zhì)是Na2R和NaHR，Na2R促進(jìn)水的電離，NaHR只電離不水解，NaHR抑制水的電離，促進(jìn)和抑制的程度相等，所以c點(diǎn)水電離出來(lái)的H+濃度等于10-7mol/L，此時(shí)溶液呈中性；e點(diǎn)溶質(zhì)是Na2R和NaOH，Na2R促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，促進(jìn)和抑制的程度相等，所以e點(diǎn)水電離出來(lái)的H+濃度也等于10-7mol/L，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)溶質(zhì)為0.1mol/L的H2R溶液，此時(shí)溶液中水電離出來(lái)的H+濃度為10-13mol/L，則溶液中的H+濃度為0.1mol/L。=-2，所以=10-2mol/L，則=Ka=0.1×10-2=10-3。D點(diǎn)溶質(zhì)為Na2R，忽略溶液體積變化，Na2R濃度為0.1mol/L，R2-水解：R2-+H2OHR-+OH-，此時(shí)溶液中c(OH-)=c(HR-)，則Kh===10-11，而c(R2-)近似等于0.1mol/L，所以c(OH-)=10-6mol/L，此溶液中水的電離受到促進(jìn)，所以溶液中水電離出來(lái)的H+濃度為10-6mol/L，即縱坐標(biāo)為6；Na2R溶液中c(OH-)=10-6mol/L，則c(H+)=10-8mol/L，Ka=10-3=，則==105，所以=5，橫坐標(biāo)為5，則d的坐標(biāo)為(5，6)，故D正確；故選D。10．常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亞磷酸溶液，溶液中-和-lgc()或-和-lgc()的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．L2表示-和-lgc(HPO32-)的關(guān)系B．H3PO3的電離常數(shù)Ka1(H3PO3)的數(shù)量級(jí)為10-2C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO32-)<c(H3PO3)D．pH=6.54時(shí)，c