貴州省2024-2025學年高三上學期11月期中化學試題2

化學試卷注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1N：14O：16Al：27Cl：35.5S：32Zn：65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會發(fā)展和人類進步息息相關。下列說法錯誤的是A.華為Mate60pro系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅B.用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.國產(chǎn)飛機C919用到的玻璃纖維雷達罩是無機非金屬材料D.不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色2.下列化學用語正確的是A.的結構示意圖：B.基態(tài)的價電子排布圖：C.中共價鍵的電子云圖：D.的模型：3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于B.100mL，溶液中含有的鍵數(shù)目為C.0℃，101kPa下，20g中含有電子數(shù)目D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4.下列離子方程式與所給事實相符的是A.堿性鋅錳電池工作時正極反應：B.FeO溶于稀硝酸：C.NaClO2在強酸溶液中生成ClO2和NaCl：D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：5.某離子液體結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法正確的是A.該物質熔點低于B.第一電離能：X>Y>ZC.W、Y、Z只能形成共價化合物，不能形成離子化合物D.已知該物質中陽離子環(huán)與苯環(huán)的結構相似，則環(huán)上的兩個Y原子的雜化方式不同6.利用如圖所示裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.用①滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體B.用②蒸干硫酸亞鐵溶液，可以獲得C.用③除去甲烷中的雜質乙烯，獲得純凈甲烷氣體D.用④按體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液，迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其分子結構如圖所示，下列敘述錯誤的是A.迷迭香酸的分子式為B.迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應C.1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6molD.迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有、兩種雜化8.乙烯和氧氣在催化下生成環(huán)氧乙烷()和乙醛()的機理如圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標注，表示過渡態(tài)(和的能量相差不大)。注：表示催化劑表面。下列說法正確的是A.和的過程中均形成了碳氧鍵B.吸附在催化劑表面的過程需要釋放能量C.測得平衡產(chǎn)率：，其主要原因是比更穩(wěn)定D.平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大9.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將適量蔗糖與稀硫酸反應，加熱后加堿中和，再加入新制濁液加熱，有紅色沉淀生成證明蔗糖完全水解B向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度C點燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水先渾濁后澄清X為D向2mL硝酸銀溶液中，加入1mL等濃度溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的溶液，有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D10.在溫度為500℃時，將2mol通入2L恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應，反應一段時間后，測得容器中部分組分的物質的量如下表所示。下列有關描述錯誤的是時間/s2030401.0

0.8

0.6

A.反應到20s時，用表示的平均反應速率為B.該反應在30s時，C.平衡后再向容器中加入1mol，再達平衡時的轉化率不變D.若在600℃時反應，平衡常數(shù)，則該反應的正反應為放熱反應11.的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)建立坐標系，1號原子的坐標為，3號原子的坐標為1,1,1。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.基態(tài)的價電子排布式為 B.48.5g晶體含有的晶胞數(shù)目為C.2號和3號原子之間的距離為 D.2號原子的坐標為12.采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦(含、，少量的等)為原料制備銅粉的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A“廢氣”成分中含，該氣體排放到空氣中易形成酸雨B.“沉鐵”時，反應溫度越高，越有利于氧化銅的溶解C.“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料D.“還原”時，適當降低溶液酸度有利于生成13.鐵碳微電池在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究取得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.碳電極的電勢低于鐵電極B.處理廢水過程中兩側溶液的基本不變C.碳電極上的電極反應式：D.若處理12.4g的廢水，則有2mol的通過質子交換膜14.25℃時，向10.00mL的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.a點，溶液中B.b點，C.從a點到b點再到c點，水的電離程度逐漸增大D.d點，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酰氯()是一種重要的化工試劑，廣泛應用于制造醫(yī)藥、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實驗室利用和反應合成。已知：①；②的熔點為54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應生成兩種強酸。（1）從如圖所示甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復選用)制備，正確的連接順序是a→___________→d(用小寫字母表示)。（2）儀器Y中盛放試劑為___________(填名稱)，其作用為___________。（3）裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）乙中的三頸燒瓶應置于冷水浴中，其原因是___________。（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的中加入足量溶液，振蕩、靜置得到無色溶液。寫出該反應的離子方程式：___________。（6）硫酰氯純度的測定：取1.70g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，加入少量作指示劑(是磚紅色沉淀)，用的標準溶液滴定(滴定過程中不參與反應)，平行滴定三次，平均消耗標準溶液23.80mL。①下列操作使測定結果偏低的是___________(填序號)。A．調(diào)節(jié)pH過低B．滴定終點時，俯視標準液液面讀數(shù)C．錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為___________。16.鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為，含少量、、、等雜質)為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①不易被氧化，具有強氧化性；②在水中不穩(wěn)定，易溶于有機溶劑；③常溫下，，回答下列問題：（1）基態(tài)鈷原子的簡化電子排布式為___________；中陰離子的模型名稱為___________。（2）濾渣的主要成分是___________(填化學式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因，除了鹽酸可能會揮發(fā)，腐蝕設備以外，還有可能的原因是___________。（3）室溫下，若金屬離子濃度低于時，可視為沉淀完全，則溶液中恰好沉淀完全時，溶液中的濃度為___________。（4）在水中的穩(wěn)定性：___________(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”的具體實驗操作為___________。（5）“煅燒”工序發(fā)生主要反應的化學方程式為___________。（6）神舟十八號載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源。某鋰離子電池采用鈦酸鋰()和磷酸亞鐵鋰()作電極組成電池，其工作原理為，則該電池充電時陽極反應式是___________。17.以含1個碳原子的物質(如、、、等)為原料的碳一化學處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。（1）已知、、的燃燒熱分別為、、，則反應：___________。（2）常溫常壓下利用催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應歷程和能量變化如圖所示(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)。該轉化歷程有___________個基元反應，決速步的反應方程式為___________。（3）在一個容積可變的3L的密閉容器中充有2mol和4mol，在催化劑作用下發(fā)生反應。的平衡轉化率()與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示：①圖中壓強___________(填“>”或“<”，下同)。溫度為，壓強時，D點反應速率：___________。②若達到平衡狀態(tài)A時，則此時該反應的平衡常數(shù)___________。③C點時，若再充入5mol的，保持恒溫恒壓再次平衡時的物質的量分數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱為___________。E中含氧官能團的名稱為___________。（2）下列說法正確的是___________(填序號)。a．設計A→B步驟的目的是保護酚羥基b．1molQ最多能與1mol反應c．E和H遇溶液都能發(fā)生顯色反應d．B→C中，作催化劑（3）B→C反應的化學方程式為___________