高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較（原卷版）（全國版）

強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識精煉06基礎(chǔ)測評07能力提升

考情分析

近幾年高考試題是通過平衡理論和圖像來考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷與比較，其中主要考查了學(xué)生的分析、歸

納、推理能力，對學(xué)生掌握知識的綜合運(yùn)用要求較高，題型多以選擇題的形式出現(xiàn)。

真題精研

1.（2024?北京?高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K?,可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

2.（2023?福建?高考真題）25℃時,某二元酸（H?A）的KLIO。、%=1047。LOmoLLTNaHA溶液稀

釋過程中S（HzA）、5（HA）NA?）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布

系數(shù)5（HA）C（H2A）+：5；））+C（A2）下列說法則的是

0.81.0.070）

曲我/w

0.6?

3.

?c

0.4?

ZK10,0.15）曲線”

A.曲線n為S（HA-）的變化曲線B.a點(diǎn)：pH=4.37

+++

C.b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na）D.c點(diǎn)：c（Na）+c（H）=3c（HA-）+c（OH-）

規(guī)律?方法-技巧

一、判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度

1.弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測O.lmolir的CH3coOH溶液的pH>l。

2.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動，如pH=l的CH3coOH加水稀釋10倍后，l<pH<2。

3.弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3coOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：

（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚麟溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。

（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。

二、弱電解質(zhì)的判斷方法

（1）在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實(shí)驗。

-1

（2）濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol-LCH3COOH溶液的pH>l,則可證明CH3co0H是弱電解質(zhì)。

（3）測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3coONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。

（4）稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小

于5,則證明該酸為弱酸；若pH為5,則證明該酸為強(qiáng)酸。

（5）通過電離常數(shù)比較，電離常數(shù)越大，弱酸（或弱堿）酸性（或堿性）相對較強(qiáng)。

經(jīng)典變式練

1.（2024?江蘇?高考真題）室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是

選實(shí)驗過程及現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論

2

項

用（MmoLLTNaOH溶液分別中和等體積的0.1mol【TH2sO4溶液和

A酸性：H2so4>CH3coOH

O.lmolL-'CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多

B向2mLO.lmollTNa2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S

向濃度均為-1的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol.LCaCl2BaCl2溶度積常數(shù)：

C

0.1mol【TNa2c溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3

結(jié)合H+能力：

用pH試紙分別測定CH3cOONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

一；

液pH大CH3co0>NO

A.AB.BC.CD.D

2.（2024.山西晉中?模擬預(yù)測）|已知：K〃（HX）>K.（HY）,且HX、HY均為一元弱酸。常溫下，向pH=3的

HX溶液和HY溶液中分別加水稀釋，所得溶液pH與電已變化的關(guān)系如圖所示，其中V為稀釋后溶液體積，

v始

V始為起始時溶液體積，下列說法正確的是

7

6

pH5

4

3

A.線iii代表HY,線i或ii可代表HX

B.升高溫度，a點(diǎn)溶液pH不變

C.水的電離程度:b<c

D.向等體積a點(diǎn)溶液加入NaOH固體恰好中和后，溶液中c（Na+）:HX=HY

核心知識精煉

一、定義與物質(zhì)類別

—云全.電登>強(qiáng)電解質(zhì)：包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

大多數(shù)鹽等。

電解質(zhì)在殛液中_>

回分.電邀—r弱電解質(zhì)：包括弱酸、弱堿、極少

粘土卜r?uirlz*

1.弱電解質(zhì)：包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽（如醋酸鉛）、兩性氫氧化物、水等。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）電離平衡的建立

在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過

程達(dá)到了平衡。

（2）電離平衡的特征（也適用于勒夏特列原理）

曾一可逆過程

樂（電離）W結(jié)合）和

電一條件一定,平衡體系中離子與分子的濃度一定

條件改變,平衡發(fā)生移動

3.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的核心依據(jù)

電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，若不完全電離則為弱電解質(zhì)。

4.弱電解質(zhì)判斷的注意事項

①酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系，前者看電離程度，后者看溶液中C（H+）和c（oir）的相對大

小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。

②弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸鏤：CH3coONH4=NH：+CH3coe

5.弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素

①內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。

②外因：

實(shí)例（稀溶液）+

CH3coOH目HH+CH3COOAH>Q

改變條件平衡移動方向"(H+)M)導(dǎo)電能力Ka

加水稀釋―>增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸—>增大增大增強(qiáng)不變

通入HCl(g)<—增大增大增強(qiáng)不變

加NaOH(s)—>減小減小增強(qiáng)不變

加入鎂粉―>減小減小增強(qiáng)不變

升高溫度—>增大增大增強(qiáng)增大

4

加CH3coONa(s)<—減小減小增強(qiáng)不變

6.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

⑴一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

①相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

X.比較開始與金

中和堿的與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)

目c(H+)PH屬反應(yīng)的

能力生H2的量

速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

②相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較中和

與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)開始與金屬反應(yīng)

C(酸)堿的

生H2的量的速率

酸能力

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

⑵一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)稀釋圖像比較

①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

pHHCpH

HC1/

c^CH^COOH

CHjCOOH彳

00V,V2v(*)

加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋到相同的pH,

5

鹽酸的pH大醋酸加入的水多

7..強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時的pH變化圖像

(1)圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解

以下4點(diǎn)：

①對于pH=y的強(qiáng)酸溶液稀釋時，體積每增大1011倍，pH就增大〃個單位，即pH=y+〃；對于pH=y的

弱酸溶液來說，體積每增大10"倍，pH增大不足〃個單位，即pH<y+w；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不

能等于或大于7,只能趨近于7。

②對于pH=x的強(qiáng)堿溶液稀釋時，體積每增大10"倍，pH就減小"個單位，即pH=x—〃；對于pH=x的

弱堿溶液來說，體積每增大10〃倍，pH減小不足"個單位，即pH>無一〃；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不

能等于或小于7,只能趨近于7。

③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大??；氨水〉NaOH溶液，鹽酸〉醋酸。

④稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉鹽酸。

(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖。

若稀釋相同倍數(shù)，二者濃度仍相同，仍然是鹽酸的pH小，但差變小。

基礎(chǔ)測評

1.(2024?四川綿陽?模擬預(yù)測)|下列實(shí)驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，相同體積pH=2的HX和HY兩種酸分別都放出H2,HX放

A酸性：HX<HY

與足量的鋅反應(yīng)出的H2多

向Na2s溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液后，再加入Na2s中的s?-被高鎰酸鉀氧

B產(chǎn)生白色沉淀

鹽酸酸化，最后加入BaC'溶液化生成了soj

6

取少量的淀粉水解液于試管中，先加適量的NaOH

C溶液未變藍(lán)淀粉完全水解

溶液，再滴入碘水

將鐵和H2O（g）反應(yīng)后的黑色固體溶解于HC1溶液

D溶液不變紅黑色固體中無+3價的鐵

中，加入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

2.（23-24高三下.云南曲靖?階段練習(xí)）下列實(shí)驗操作、實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定等體積、等pH的一元HB消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)

AHA是強(qiáng)酸

酸HA和HB液體積多

在水晶柱表面滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的石蠟在不同方向熔化的

B水晶具有自范性

鐵針刺中凝固的石蠟快慢不同

向某溶液中滴加NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊

C試紙不變藍(lán)溶液中無NH；

試紙靠近試管口

先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶結(jié)合銀離子能力：

D在lmL2%AgNC>3溶液中，逐滴滴入2%的氨水

-

解NH3>OH

A.AB.BC.CD.D

3.（2024.浙江?三模）|下列實(shí)驗中，操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

記錄溫度傳感器顯示的起

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸待測液

用。=的（心高-泰始）計算反應(yīng)

始溫度（戛始）、最I(lǐng)WJ溫度

A時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液

中的熱量變化

溫度變化依高）

B室溫下，將等質(zhì)量鎂（足量）分別放只生成H2,且2分鐘后酸酸性：HA<HB

7

入等體積pH=3的HA、HB兩種酸溶HA收集到的H?更多

液中

相同溫度下，

AgNO3溶液中加入足量CuCl2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后變生黑

C

（）（）

再加入K2s溶液色沉淀^spAgCl>^spAg2S

己烷與Br?在光照下發(fā)生了取代

D將己烷與澳水的混合液置于光亮處一段時間后，澳水褪色

反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.（2024.陜西商洛?模擬預(yù)測）］常溫下，將pH相同、體積均為乂的NaOH溶液和MOH（一元弱堿）溶液分別

V

加水稀釋至KpH隨1g7的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I表示NaOH溶液

B.未稀釋前，c（Na+）=c（M+）>c（MOH）

C.a,c兩點(diǎn)溶液的離子總濃度相同

c（MOH）

D.加水稀釋過程中，7M’逐漸增大

5.（2024.北京豐臺.二模）25。（2時，有濃度均為O.lmol.L的4種溶液：

①鹽酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

5

已知:25。（3時,電離平衡常數(shù)Ka（HF）=6.8x10、Kb（NH3-H2O）=1.7xl0-

下列說法不正確的是

A.溶液pH：③>④>②>①

B.水電離出的H+濃度：①=③<②<④

3

C.②和④等體積混合后的溶液中：c（NH：）>c（Fj>c（OHj>c（H+）

D.VamL①和VbmL③混合后溶液pH=2（溶液體積變化忽略不計），則丫,:乂=11:9

6.（23-24高三下.上海浦東新?階段練習(xí)）室溫下，實(shí)驗測得0.1mol?LTHA溶液的pHNl,下列推理錯誤的

是

A.NaA可能呈酸性

B.HA溶液中c（H+）=c（0JT）+c（A-）

C.NH4A可能呈中性

D.若稀釋HA溶液10倍，pH的數(shù)值增大1,則HA是強(qiáng)酸

7.（2024.湖南益陽.三模）P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸。現(xiàn)往一定濃度的H3PO4和H3P

溶液中分別滴加NaOH溶液，H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)5（x）（平衡時某物種濃度占各

種物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨PH變化如圖所示，下列表述正確的是

6

A.H3P和H3PO3均為三元弱酸

O

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：II"I'II

I

OH

C.O.lmol/LNaH2PO3溶液中：c（H2PO；）>c（H3PO3）>c（HPO^）

D.往Na2Hpe）3溶液中加入過量的H3PO4的離子方程式為：HPO；+H3PO4=H3Po3+HPO：

ll<*I'II8.（2024?陜西商洛?模擬預(yù)測）］常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原

I

Oli

體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

9

A.P線代表HA的稀釋圖像且HA為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：Z>Y=X

C.將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至中性時，c（A）<c（M+）+c（HA）

D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c（M+）>c（A-）>c（HA）>c（0H-）>c（H+）

9.（23-24高三上?陜西榆林?階段練習(xí)“常溫下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分別稀釋2

倍后，再分別加入0.0005mol鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A.與Zn反應(yīng)速率：HC1<CH3COOH

B.稀釋后溶液的pH：HC1<CH3COOH

C.稀釋2倍后，水的電離程度：HC1<CH3COOH

D.與Zn充分反應(yīng)放出H?的質(zhì)量：HC1>CH3COOH

10.（22-23高二上?河南省直轄縣級單位?階段練習(xí)）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng).現(xiàn)用O.lmoLL-

的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為O.lmol-L的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得

滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示.下列說法不正確的是

A.曲線①代表滴定CH3coOH溶液的曲線

+1

B.A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H）=0.05mol-V

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）:B<A=C

D.D點(diǎn)溶液中:c(Cr)=2c(OH-)-2c(H+)

10

能力提升—

1.（2023?天津?高考真題）下表列出25。（：時不同竣酸的p&（即-lg&）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<Br

C.25。（2時的pKa大小：CHECOOH<CH2FCOOH

D.25。（：時O.lmol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

2.（2024?江蘇?模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實(shí)驗探究草酸（乙二酸：H2c2。4）及其鹽的性質(zhì):

實(shí)驗實(shí)驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol-L-1H2c2O4溶液的pH,測得pH約為1.3

2向5mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液中滴幾滴同濃度的NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生

3向0.1mol-L1Na2c2O4溶液中加入過量0.2mol-L1CaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向0.1mo〕L-iNa2c2O4溶液中滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，且產(chǎn)生氣泡

下列有關(guān)說法正確的是

+

A.草酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為：H2c2。4口2H+C2Ot

B.實(shí)驗2的離子方程式為：2HC03+H2C2O4=C2O+2CO2T+2H2O

2+

C.實(shí)驗3反應(yīng)靜置后的上層清液中有c（Ca）-c（C2Ot）<KSp（CaC2O4）

+2+

D.實(shí)驗4的離子方程式為2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

3.（23-24高三下?天津南開?階段練習(xí)）|在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是

編號①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

11

PH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鉉晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.分別取1mL稀釋至10mL,四種溶液的pH：①〉②〉④〉③

+

C.將溶液①、④等體積混合,所得溶液中：c（cr）>c（NH：）>C（OH-）>c（H）

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則a:b=ll:9

4.（2024.河北?模擬預(yù)測）|常溫下，向體積均為25.00mL、濃度均為O.lOOOmol.L的一元酸HX和HY溶液中

分別滴加cmoLL-的NaOH溶液，溶液pH隨滴加NaOH溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

計

4

2一

0二

8二

6

上

3\

1二

0_

10.0020.0030.00K(NaOH)/mL

A.c=0.0800

B.Ka（HY）=lCf3

C.PH=7時，c（X-）=c（Y）

D.V（NaOH）=10.00mL時,HY溶液中,c（Na+）<c（Y-）

5.（23-24高三上?北京?階段練習(xí)?室溫時，下列說法正確的是

A.pH=ll的氨水和pH=ll的Na2cO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）均為IxlCT"moLLT

B.分別把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀釋至1L,所得溶液pH均為10

C.分別向等體積等pH的HC1溶液和CH3coOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消

耗NaOH溶液的體積相等

D.分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3coOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，兩溶液中水的

電離程度均增大

6.（23-24高三上?河北?期末）常溫時，分別向等物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，

lgM[M分別表示或或塞亍]隨溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]變化的關(guān)系如圖所示，下列

說法錯誤的是

12

A.酸性：HX>HY>HZ

B.Ka(HZ)=10*2

C.直線HX與y軸交點(diǎn)的坐標(biāo)為(-2,8.9)

D.常溫時，OZmoLL/HY溶液與等體積SlmoLL-NaOH溶液混合后，溶液中

c（HY）＞0.05mol-K1＞c（Y）

7.（23-24高三上?河南南陽?階段練習(xí)）25。（2時，氫氟酸（HCN）的K,=4.9x107°,氫氟酸的Ka=3.5x10一。

下列說法不正確的是

A.25。（2時，向HF溶液中加入一定量NaCN固體，調(diào)節(jié)溶液pH=5,此時c（B）＞c（HF）

B.25。（2時，將濃度均為0.10mol【T的NaF和HF溶液分別加水稀釋，兩種溶液的pH均變小

C.25。（2時，向HCN溶液中滴入等濃度HF溶液，則HCN的電離受到抑制

D.25。（2時，將濃度相等的NaF和HF溶液等體積混合后，混合液呈酸性

8.（23-24高三上?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?階段練習(xí)）常溫下，用0.2mol/LNaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸

HX溶液和HY溶液，滴定過程中溶液的pH變化關(guān)系如圖所