電化學（測試）-2025版高考化學二輪復習

專題十一電化學（測試）——高考化學二輪復習講練測合集

一、單項選擇題：本題共18小題，每題4分，共72分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成[Zn（NH3）4『和H?,下列說法不正確的是

（）

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大

B.隨著腐蝕的進行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e-^2NH-+H2T

D.每生成標準狀況下224mLH2,消耗0.010molZn

2.某學習小組為了進一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖I、圖II所示的兩個實驗。

稀硫酸稀硫酸

圖1圖U

已知：兩個裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0?2min內(nèi)圖I、圖n中鋅片的

質(zhì)量變化分別為ag和6g（a處）。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.b>a

B.消耗等質(zhì)量的鋅時，溫度計讀數(shù)：圖n>圖I

C.2min時，圖I中溶液的pH大于圖H的pH

D.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變

3.2015年報道了一種新型可逆電池。該電池的負極為金屬鋁，正極為（Cn[AlClj）,式中

Cn表示石墨；電解質(zhì)為煌基取代咪理陽離子（R+）和A1C1；陰離子組成的離子液體。電池放

電時，在負極附近形成雙核配合物ALC1；。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。下

列說法不正確的是（）

A.電池放電時，負極的反應(yīng)為2A1-6e-+7CF—A12C1；

B.電池放電時，每有2moiA"C1；生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)L5niol

C.該電池所用石墨可通過甲烷在大量氫氣存在下熱解,將所得碳沉積在泡沫狀饃模板表面制

得，采用泡沫狀銀的原因是增強吸附能力

D.該電池充電時，電解質(zhì)A1C1；的含量增加

4.有關(guān)下列各圖所示裝置的說法正確的是（）

鋅粉和KOH

[”的混合物

-Mn02

、金屬外殼

圖丁

A.圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙，保護水體中的鋼鐵設(shè)備

C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D.圖丁，電池中MnO?的作用是催化劑

5.一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示,充電時TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴

作用下Nai轉(zhuǎn)化為NaL。下列說法正確的是（）

--------------------------------

電極MNa,交換膜電極NTiOz光輔助

/電極

光

。

Na2s心2sNal/Nal

3/

溶液溶液

1----1用電器|——1

A.充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無關(guān)

C.放電時，電極M為正極，電極反應(yīng)為+6e「^=4S”

D.放電時N電極室增加2moi離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移Imol電子

6.鈉硫電池是一種新型儲能電池，電池反應(yīng)為：2Na+xS^^Na2Sx,其裝置示意圖如下。

允用4A

關(guān)于該裝置的說法正確的是（）

電源或用電器

r-H

7年

X極熔融Na1X]Y極

固體氧化鋁陶瓷（可傳導Na+）

A.放電時，Y極是負極

B.放電時，Na+通過固體氧化鋁陶瓷向X極移動

C.充電時，X極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，Y極上可生成xmolS單質(zhì)

7.如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（）

A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B.正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C.在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D.正極反應(yīng)為。2+2凡0+4^^=4011一

8.如圖所示的電化學裝置中，電極I為A1,其他電極均為Cu,下列說法正確的是（）

A.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

B.三個燒杯中的SO：濃度都始終保持不變

c.電極n的質(zhì)量減少，電極ni的質(zhì)量增加

+

D.電極HI的電極反應(yīng)：2H2O-4e-^=4H+O2T

9.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下

列有關(guān)說法正確的是()

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe2+

B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

10.一種高性價比的液流電池，其工作原理為在充放電過程中，在液泵推動下，電解液

[KOH、K2Zn(OH)J不斷流動，發(fā)生以下反應(yīng):

Zn+2NiOOH+2H2O+2OH、等、Zn(OH)j+2Ni(OH)2,

泵

*電解液流向

下列說法錯誤的是()

A.放電時，電極B發(fā)生還原反應(yīng)

B.儲液罐中KOH濃度減小時，OH移向電極A

C.充電時，電極B的電極反應(yīng)式：OH+Ni(OH)2e-NiOOH+H2。

D.放電時，電子由電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移至電極B

11.金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，甚至引起安全事故。某同學為探究鐵釘腐蝕的條件，設(shè)

計了如圖①②③三組實驗。一段時間后，該同學觀察到的現(xiàn)象是：①中鐵釘生銹；②中鐵釘

不生銹；③中鐵釘不生銹。下列說法錯誤的是（）

堿石灰-

卜/鐵旬7植物油

空氣/

①②③

A.①中發(fā)生的腐蝕為電化學腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵釘中的碳作正極

B.①中鐵釘發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e^^4OH

C.此實驗得出的結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸

D.②所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油可以用Cd4代替

12.間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.c電源正極

B.電解一段時間后，a極區(qū)溶液pH降低（忽略溶液體積變化）

C.理論上，電源提供4moi電子能生成Imol苯甲醛

D.用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)

13.利用下圖裝置研究鐵的電化學腐蝕與防護，下列說法不正確的是（）

A

A.若M為鋅棒，開關(guān)K擲于A處，可減緩鐵的腐蝕

B.若M為碳棒，開關(guān)K分別擲于B、C處，鐵的腐蝕速率：OB

C.可用&[FgCN%]溶液檢驗鐵是否發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢

14.高電壓水系鋅一有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

堿

性

電

解

質(zhì)

A.充電時，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大

B.放電時，負極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-Zn（OH）上

C.充電時，ImolFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子

D.放電時，正極區(qū)溶液的pH增大

15.利用電化學富集海水中鋰的電化學系統(tǒng)如圖所示。該電化學系統(tǒng)的工作步驟如下:

①啟動電源1,MnOz所在腔室的海水中的Li+進入Mil。2結(jié)構(gòu)而形成LLM%。,；

②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2,使LixM%。,中的Li+脫出進入腔室2。

下列說法不正確的是（）

電源2電源1

電腔室2腔室I電

極極

LirMnC1

O.lmol/L0.5mol/L

LiOHNa2so4

陽圍了"

交換膜

海水

A.啟動電源1時，電極1為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+-

B.啟動電源2時Mil。？電極反應(yīng)式為：xLi+2MnO2+xe^LixMn2O4

C.電化學系統(tǒng)提高了腔室2中LOH的濃度

D.啟動至關(guān)閉電源1,轉(zhuǎn)化的“（MnO?）與生成的”（。2）之比為20：3,可得LixM/O’中的

x=1.2

16.以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。電源為鉛蓄電池。反應(yīng)

的原理示意圖如下。下列說法正確的是（）

AB

電

電

極

極

A.B電極連接電源的電極為Pb電極

2++3+

B.A電極反應(yīng)為：TiO+e-+2HTi+H20

C.間氨基苯甲酸能與堿溶液反應(yīng)，但不能與酸溶液反應(yīng)

D.lmol間硝基甲苯氧化為Imol間硝基苯甲酸時轉(zhuǎn)移12moib

17.科學家開發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖（葡萄糖）過高時會激活電池，產(chǎn)生電能進

而刺激人造胰島細胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時的原理如下圖所示（G-CHO代

表葡萄糖）。

A.工作時，電極I附近pH升高

B.該燃料電池電極電勢電極K電極II

C.工作時，電子流向：電極II—血液—電極I

+

D.工作時，電極II的電極反應(yīng)式為G-CHO+H2O+2e-G-COOH+2H

18.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的

循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制H?和。②，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.電極a連接電源負極

B.加入Y的目的是補充NaBr

C.電解總反應(yīng)式為Br—+3H2。-81。；+3凡T

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〃（Z）：MBr-）=3:2

二、非選擇題：本題共2小題，未標注的每空為1分，共28分。

19.（14分）電化學方法在研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價值。

I.海水中含有HCO］等離子，呈弱堿性，過量CO2排放使海洋表層海水的pH由8.3變?yōu)?,嚴

重威脅海洋生態(tài)。用下圖所示方法可以從海水中提取CO?。

II,

海水1=8)

（1）a室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為（2分）。

（2）b室實現(xiàn)COz提取的離子方程式為（2分）。

（3）用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理的方法是

_____________________________________________（2分）o

n.某化學興趣小組按下圖所示裝置探究不同條件下電解FeCL溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

（4）該小組同學電解FeCU溶液，觀察到如下現(xiàn)象：

條件操作及現(xiàn)象

實驗____二___

電壓PH陽極陰極

無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾

無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀

i1.5v4.91濁，5分鐘后電極表面析出紅褐

灰色金屬狀固體附著

色固體

①取少量充分洗滌后的銀灰色固體，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入氯水和

KSCN,溶液變?yōu)檠t色，證明該固體為（填化學式）。

②該小組同學分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學認為2cr-2e--CLT,Cl?可氧化Fe?+

最終生成Fe（OH）3，乙同學認為（2分）。

（5）該小組同學進一步探究影響電極產(chǎn)物的因素。

條件操作及現(xiàn)象

實驗

電壓PH陽極陰極

無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)

ii1.5v1.00有氣泡產(chǎn)生，無固體附著

象，滴加KSCN溶液變紅色

無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾

極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)銀灰色

iii3.0v4.91濁，3分鐘后電極表面有紅褐色

金屬狀固體

固體產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)銀灰色金

iv6.0v4.91

鉀試紙變藍，溶液逐漸變渾濁屬狀固體

①寫出實驗ii中電解FeCU溶液的離子方程式（2分）。

②對比實驗i、出、iv可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以

（6）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與有關(guān)。

20（14分）.“雙碳（即碳達峰與碳中和）”要求加快降低碳排放步伐，引導綠色技術(shù)創(chuàng)新，提高

產(chǎn)業(yè)和經(jīng)濟的全球競爭力。電催化CO?制備高附加值的化學品既能滿足“雙碳”要求，又能實

現(xiàn)CC）2的資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）杭州亞運會采用零碳甲醇點燃亞運主火炬，零碳甲醇是指采用CC）2為原料制備的甲醇。利

用質(zhì)子交換膜進行廢水處理，產(chǎn)生的CC）2進行電催化合成甲醇的工作原理如下圖所示，這實

現(xiàn)了廢水處理的無廢碳過程。

負載直流電源

ABCD

JFe(CN)]3-|

ZC02[Fe(CN)]k6CH3OH、

碳6

,細菌碳Zn/

氈碳

刷

壽含CH3c0。氈ZnC

[Fe(CN)6戶/、[Fe(CN)6。co/

的廢水

質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜

①左圖中，H+的移動方向是（填“向左移動”或“向右移動”）。

②右圖中，生成甲醇的電極為（填“陽極”或“陰極”），其電極反應(yīng)式為

__________________________(2分)o

③若右圖中的“直流電源”用左圖裝置代替，則電極A連接（填“C”或"D”）極。

（2）科技工作者設(shè)計了如圖所示的電化學裝置，該裝置在室溫下即能以CO?和甲醇為原料合成

碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）。

斗直流電源產(chǎn)

一

催

催

化

z信

電CH3OH+CO2

極

極k

E

、CO+CH3O-

一

①直流電源的正極為（填“p”或"q”）。

②電解總過程的化學方程式為（2分）。

③該電化學反應(yīng)機理中，充當氧化劑的物質(zhì)有（2分）（填一種，填化學式或結(jié)構(gòu)

簡式）。

（3）通過陰離子交換膜及合適的催化劑，先使CO?電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，乙烯再與氯堿電化學體

系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷的工作原理如圖所示：

①環(huán)氧乙烷是氯堿電化學體系的（填“陰”或“陽”）極產(chǎn)物（2分）。

②電極H上生成67.2L（標準狀況）。2時，理論上氯堿電化學體系可得到（2分）g

環(huán)氧乙烷。

答案以及解析

L答案：C

解析：A.氨水濃度越大，越容易生成[Zn（NH3）4丁，腐蝕趨勢越大，A正確；

2+

B.腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3-H2O^[Zn（NH3）4]+H2T+2凡0+20川，有。燈離子生

成，溶液pH變大，B正確；

C.該電化學腐蝕中Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極

反應(yīng)式為：2H2O+2e-^=H2T+2OH-,C錯誤；

D.根據(jù)得失電子守恒，每生成標準狀況下224mLH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為涪匕=0.02mol,

22.4L/mol

消耗0.010molZn,D正確；

故選C。

2.答案：A

解析：A.圖n構(gòu)成原電池，圖I中鋅棒溶解的速率比圖n的慢，則A正確；

B.圖I中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖n中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，溫度計的示數(shù)不相等，且

消耗等質(zhì)量的鋅時，溫度計讀數(shù)：圖n（圖LB錯誤；

C.圖n構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率更快，消耗氫離子更多，則2min時，圖I中溶液的pH小于圖

n的pH,c錯誤；

D.若圖I中的鋅換成粗鋅，粗鋅中雜質(zhì)和鋅形成原電池，改變了反應(yīng)速率，則與圖I裝置相

比，反應(yīng)速率改變，D錯誤；

故選Ao

3.答案：A

解析：A.根據(jù)分析可知，電池放電時，負極的反應(yīng)：Al-3e-+7AlCl；^4Al2Cl；,故A錯

誤；

B.根據(jù)分析可知，負極電極反應(yīng)式：Al-3e-+7AlCl；^4Al2Cl；,每有2moiALC1；生成，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)L5mol,故B正確；

C.采用泡沫狀鎮(zhèn)的原因是可增強吸附能力，故C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)：Al+4AlCl；+3Cn[AlCl4]T^4A12a；+35可知，該電池充電時，電解質(zhì)

A1C1：的含量增加，故D正確；

答案選A。

4答案:A

解析：A.由圖可知，用食鹽水浸泡過的鐵釘在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，插入水中的導氣管

會產(chǎn)生液柱，選項A正確；

B.由圖可知，鐵比銅活潑，形成鐵銅原電池時，鐵做原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，則不

能用此裝置保護水體中的鋼鐵設(shè)備，選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍鋅時，鋅應(yīng)做電鍍池的陽極，鐵制品做陰極，電解質(zhì)溶液選用硫酸鋅溶

液，由圖可知，電解質(zhì)溶液為硫酸亞鐵溶液，所以不可能在鐵制品表面鍍鋅，選項C錯誤；

D.電池中Mi!。?得電子被還原，作用是氧化劑，選項D錯誤；

答案選A。

5.答案：D

解析：A.結(jié)合該裝置，充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B.充電效率與光照產(chǎn)生的空穴量有關(guān)，故B錯誤；

C.放電時，電極M為負極，電極反應(yīng)為4s2--6e--Sj,故C錯誤；

D.放電時N電極做正極，電極反應(yīng)為9+2-^=3「，理論上當外電路轉(zhuǎn)移Imol電子，有

ImolNa*從M電極室移向N電極室，所以N電極室共增加2moi離子，故D正確：

故選D。

6.答案：C

解析：A.根據(jù)總反應(yīng)2Na+xsT^Na2Sx，放電時，鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X極是負極,

故A錯誤；

B.放電時，X是負極、Y是正極，Na+通過固體氧化鋁陶瓷向Y極移動，故B錯誤；

C.充電時，X極為陰極，Na+得電子生成金屬鈉，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)2Na+xsW1—Na2Sx，充電時，電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，Y極上可生成

允用JA

xmolS單質(zhì)，故D錯誤；

選C。

7.答案：D

解析：鋼鐵中含有鐵和碳，在海水環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極，從圖中看出，

空氣中的。2參加反應(yīng)，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A項錯誤；

碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，B項錯誤；

在酸性條件下，原電池的正極發(fā)生H+得電子的還原反應(yīng)，析出H2,即在酸性條件下發(fā)生析

氫腐蝕，C項錯誤；

發(fā)生吸氧腐蝕時，。在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e^^4OH,D項正確；

故選D

8.答案：B

解析：電子只能在外電路中移動，不能在鹽橋中移動，故A錯誤；

硫酸根離子不參加反應(yīng)，且溶液體積不變，S。：濃度不變，故B正確；

電極n是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)：cu2++2e-^=cu,所以電極n質(zhì)量增大，電極ni為陽

極，銅失去電子變?yōu)殂~離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-^Cu2+,質(zhì)量減小，故c、D錯誤；

故選B

9.答案:C

解析：該裝置為原電池原理的金屬防護措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼

鐵設(shè)備作正極。陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，A錯誤；

陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M

活動性比Fe的活動性強，B錯誤；金屬M失電子，電子經(jīng)導線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵

設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，C正確；海水中的離子濃度大于

河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率

比在河水中快，D錯誤。

10.答案：D

解析：A.由分析知，放電時電極B做正極，電極反應(yīng)式為：

NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH,發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)總反應(yīng)可知放電時消耗OH1即儲液罐中的KOH濃度減少時為原電池，原電池反應(yīng)過

程中電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，因此氫氧根離子向電極A移動，B正確；

C.充電時，電極B做陽極，電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH-e—NiOOH+H2O,C正確；

D.在原電池中，電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯誤；

故答案選D。

1L答案：D

解析：①中不純的鐵釘在有水和氧氣的環(huán)境中，鐵釘發(fā)生的腐蝕為電化學腐蝕，發(fā)生腐蝕

時，鐵為負極、鐵釘中的碳作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2(D+4e-^4OH-,A、B正確；

與①相比，②中植物油隔絕了氧氣，③中堿石灰吸收了水分，一段時間后，根據(jù)該同學觀察

到的現(xiàn)象，可得出結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸，C正確；

②所用的水要經(jīng)過煮沸處理以除去溶解氧，但Cd’密度大于水，植物油不可以用CC、代替，

D錯誤；

故選D

12.答案：B

解析：A.電極a是陽極，與電源正極c相連，A正確；

B.電解一段時間后，氧化池生成的氫離子進入a極區(qū)，通過質(zhì)子交換膜進入b極區(qū)，則a極

區(qū)溶液pH不變(忽略溶液體積變化)，B錯誤；

C.a極二價鎰被氧化為三價鎰：Mn2+-e—Mn3+,三價鎰進入“氧化池”將甲苯氧化為苯甲

CHCHO

醛，發(fā)生的反應(yīng)為：入3八〃"口八入八,，+，口+，由電子守恒可知，提供

3+2++

Q+4Mn+H2O—?rj+4Mn+4H

4moi電子能生成Imol苯甲醛，C正確；

D.用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中被氧化，防止其放電發(fā)生副反應(yīng)，D正

確；

故選Bo

13.答案：B

解析：A.若M為鋅棒，開關(guān)K擲于A處，M為負極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，A正

確；

B.若M為碳棒，開關(guān)K分別擲于B、C處，與B相連時M為陰極，F(xiàn)e為陽極，F(xiàn)e被腐蝕，

與C相連時，M為陽極，F(xiàn)e為陰極，被保護，鐵的腐蝕速率：B>C,B錯誤；

C.可用工［FeCN%］溶液檢驗鐵是否發(fā)生腐蝕，腐蝕產(chǎn)生的Fe?+與塢［FeCN%］溶液產(chǎn)生藍色

沉淀，C正確；

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，因為海水中電解質(zhì)離子濃度大，腐蝕速率

快，D正確；

故選Bo

14.答案:A

解析：A.充電時裝置為電解池，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCl溶液中的

鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，故A錯誤；

B.放電時為原電池，金屬Zn為負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH--Zn（OH）j,故B正

確；

C.充電時電解池，陽極反應(yīng)為FQH2-2e--2FQ+2e-+2H+,則ImolFQH2轉(zhuǎn)化為FQ時轉(zhuǎn)

移2moi電子，故C正確；

D.放電時為原電池，正極反應(yīng)式為2FQ+2e「+2H+-FQH2，即正極區(qū)溶液的pH增大，故

D正確；

故選：Ao

15.答案:B

解析：A.由分析知，室1中電極1連接電源1的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

+

B.啟動電源2時MnC>2作陽極，電極反應(yīng)式：Li^Mn2O4-xe"-2MnO2+xLi,故B錯誤；

C.電化學系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度，故C正確；

D.根據(jù)分析可知，啟動至關(guān)閉電源1,轉(zhuǎn)化的“（Mn。?）與生成的〃（。2）之比為20：3,可得

14乂112。4中的x=1.2,故D正確；

答案選B。

16.答案:B

解析：由圖可知，與電源負極相連的電極A為電解池的陰極，TiC)2+離子在陰極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為TiO2++2H++e-^Ti3++H2。，陰極區(qū)中Tj3+離子

與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiC)2+和水，反應(yīng)的離子方程式為

COOHCOOH

3+2++

入+6Ti+4H2O—>A+6TiO+6H,電極B為陽極，水分子作用下修離

子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重銘酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為

3++

2Cr-6e+7H2O^Cr2O^+14H,陽極槽外中重銘酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反

應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為

CH3COOH

+3+

A+Cr2O^+8H—>入+2Cr+5H2O,電解時，氫離子通過陽離子交換膜

NO2kjl—NQ2

由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。

A.由分析知，電極B為陽極，與電源正極連接，在鉛蓄電池中PbC>2為正極，故B電極連接

電源的電極為PbOz電極，A錯誤；

B.由分析知，與電源負極相連的電極A為電解池的陰極，TiC)2+離子在陰極得到電子發(fā)生還

原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為TiO2++2H++e-^Ti3++H2。，B正確；

C.間氨基苯甲酸中氨基顯堿性，能與酸溶液反應(yīng)，C錯誤；

CH3COOH

+

D.由人+Cr2O？-+8H——>入+2(2/+5凡0知，Imol間硝基甲苯氧化為

LJI—NO2

Imol間硝基苯甲酸時轉(zhuǎn)移6moi},D錯誤；

故選B。

17.答案：A

解析：由圖可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成水，電極II為負極，G-CHO在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和

氫離子。

A.由分析可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成水，放電消耗溶液中的氫離子，所以附近溶液pH升高，故A正確；

B.由分析可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，電極II為負極，則電極I的電勢高于電

極II,故B錯誤；

C.血液不能傳遞電子，工作時，電子流向：電極n-傳感器一電極L故C錯誤；

D.由分析可知，電極II為負極，G-CHO在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和氫離

子，電極反應(yīng)式為G-CHO+H2O-2e-^=G-COOH+2H+,故D錯誤；

故選Ao

18.答案：B

解析：電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BrO-電極b為陽極，電極反應(yīng)為

+

Br-6e+3H2O^BrO；+6H;則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為

6H++6S^3H2個；電解總反應(yīng)式為Br.+3H20她BrO產(chǎn)3H?T；催化循環(huán)階段BrO1被

還原成Br-循環(huán)使用、同時生成。2,實現(xiàn)高效制H?和。2，即Z為。2。

A.根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；

B.根據(jù)分析電解過程中消耗H?。和Br-，而催化階段BrO]被還原成Br-循環(huán)使用，故加