2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.a點(diǎn)時混合溶液中：c()≈1.7×10-5mol·L-1B.b點(diǎn)時混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()C.c點(diǎn)時混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)D.c點(diǎn)時混合溶液中：pH=72、已知A(s)＋2B(g)3C(g)；下列能作為反應(yīng)達(dá)平衡的判斷標(biāo)志的是。

①恒溫；恒容時；氣體的質(zhì)量不再變化。

②恒溫；恒容時；混合氣體的密度不再變化。

③恒溫恒壓時；容器的容積不再變化。

④消耗2molB的同時消耗2molC

⑤恒容絕熱時；當(dāng)溫度不再變化。

⑥v(B)正＝v(C)逆A.有3個B.有4個C.有5個D.有2個3、由γ一羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時，溶液中γ一羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得γ一丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法中錯誤的是。t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min時，γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B.在50~80min內(nèi)，以γ一丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.07mol·L-1·min-1C.在25°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D.為提高平衡時γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出γ一丁內(nèi)酯4、在某恒容密閉容器內(nèi)。的起始物質(zhì)的量分別為達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為25%。若從開始反應(yīng)，在相同條件下欲使平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，則應(yīng)加入的的物質(zhì)的量及的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%5、用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)

。

A

B

C

D

實驗裝置。

實驗?zāi)康摹?/p>

除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液。

比較Cl；C和Si的非金屬性強(qiáng)弱。

制備干燥的CuI(受熱易被氧化)

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

A.AB.BC.CD.D6、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高C.該反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于鍵形成放出的熱量D.由圖得比穩(wěn)定7、如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液進(jìn)行反應(yīng)溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B常溫下，測定飽和Na2S溶液和飽和Na2CO3溶液的pHpH(Na2S)>pH(Na2CO3)常溫下水解程度：S2->COC向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液一定有SO或Ag+D打磨過的鎂條在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入充滿二氧化碳的集氣瓶耀眼白光，產(chǎn)生白煙以及少量黑色固體鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D8、實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列實驗中；為達(dá)到實驗?zāi)康乃玫膶嶒灢僮骱驮斫忉尪颊_的是。

。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗操作。

原理解釋。

A

用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體。

灼燒。

在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解為MgCl2

B

驗證微藍(lán)色透明的硫的酒精溶液屬于膠體。

激光筆照射。

硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間。

C

除去氯化銨溶液中的氯化鐵。

加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

用NaOH溶液調(diào)節(jié)至適當(dāng)?shù)膒H，促進(jìn)鐵離子水解為Fe(OH)3沉淀。

D

比較HSCN與HClO的酸性強(qiáng)弱。

測pH

用廣泛pH試紙測定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pH；pH越大酸性越弱。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H＝-akJ/mol。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

。容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所用時間/min達(dá)平衡過程中的能量變化X2Y2XY3Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是A.對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值相同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b＞0.1a10、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)11、下列說法或表示法正確的是A.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小B.已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol12、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為13、在400℃和550℃條件下，向兩個體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強(qiáng)為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強(qiáng)為P2kPa。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是_____；陽極電極反應(yīng)式為________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體_______mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________；

(3)假設(shè)實驗裝置不漏氣，當(dāng)(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上_______(填“能”或“不能”)恢復(fù)原樣。15、某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行；0~3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）下列說法正確的是____；

A.2min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L-l·min-1

B.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時；該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度。

C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時；該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度。

D.達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%16、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在2min末，A的濃度為___________；反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)若改變下列一個條件；推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：

①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

②充入2molA，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?0L，化學(xué)反應(yīng)速率___________。

(4)2min時，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變17、回答下列問題：

(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)與亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：。0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20

該實驗的目的是_______；表中V2=_______mL。

(2)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。

①反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率為：_______；

②反應(yīng)進(jìn)行16min時反應(yīng)物的濃度約是_______。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=_______L。

18、向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：。時間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60

（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的Bb．加入一定量的固體Ac．適當(dāng)縮小容器的體積。

d．升高反應(yīng)體系溫度e．同時加入0.2molB；0.1molD、0.1molE

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)。

19、銅及其化合物在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)納米銅是性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為)為原料制備納米銅粉，中銅元素的化合價為_______價。

(2)無水常用于檢驗物質(zhì)中是否含有水，吸水后會形成_______色晶體，俗稱_______。

(3)的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的CuO，化學(xué)方程式為_______。

(4)常用作媒染劑、殺蟲劑等。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。的化學(xué)式為_______。

(5)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在高于300℃，HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是_______。20、沉淀溶解平衡

(1)概念。

在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率_______________時，形成_______________；達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡．

(2)沉淀溶解平衡的影響因素。內(nèi)因難溶電解質(zhì)_______________外因溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向________移動，Ksp增大[升溫，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp減小]濃度加水稀釋，平衡向__________移動，Ksp不變加水稀釋，平衡向__________移動，Ksp不變相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向__________移動，Ksp不變加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向__________移動，Ksp不變反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向_________移動，Ksp不變加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向_________移動，Ksp不變評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）22、廢三元鋰離子電池中含有鎳；鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素；是重要的二次資源。由某18650型廢三元鋰離子電池回收鎳、鉆、錳的工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液中各金屬離子的質(zhì)量濃度如下表。金屬離子質(zhì)量濃度()160051441495842254

②能與形成配合物。

回答下列問題：

(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。

(2)正極活性材料中的在“浸出”過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。

(3)鎳；鉆、錳的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1、圖2所示。

①綜合考慮，選擇浸出時間為___________。

②選擇浸出溫度范圍為60-70℃，理由是___________。

(4)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“沉淀”中氣體A為___________(填化學(xué)式)。沉淀后，分離獲得鎳鉆錳三元?dú)溲趸锍恋聿⒍啻蜗礈?，判斷沉淀洗凈的方法是___________。

(6)已知25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：。物質(zhì)

要使濾液中沉淀完全(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)的pH應(yīng)大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。23、隨著新能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4；導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時發(fā)生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列問題：

(1)在“堿浸”時，為加快浸出速率，下列措施不可行的是___________(填標(biāo)號)。A．適當(dāng)提高浸出溫度B．使用電動攪拌器C．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度D．增大礦石的粒度(2)“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是___________。在“氧化浸出”時，溫度不宜超過50°C，其目的是___________?！把趸觥睍r生成了難溶的FePO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________。序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液Li濃度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是___________。

(4)“沉鋰”的溫度保持在95°C，最適宜的加熱方式為___________?！耙幌盗胁僮鳌本唧w包括_____、洗滌、干燥。若所得“濾液III”中c(Li+)=1.8mol·L-1，“沉鋰”結(jié)束時溶液中c(CO)為0.4mol·L-1，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為____%(保留2位小數(shù))。

(5)“濾渣II”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為___________。24、硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源；變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①是用熱的純堿溶液能去除廢鐵屑表面油污的原因(用離子方程式表示)____。

(2)步驟②需要加熱的目的是___，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是___。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為___(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.

(3)步驟③中選用足量的H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___，分批加入H2O2，同時為了____；溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有___，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離。由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=可得c()=A正確；

B．b點(diǎn)時NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同。CH3COONa會水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：c(CH3COOH)＜c()；B正確；

C．c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)；C正確；

D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨；在醋酸銨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液的pH＞7，D錯誤；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

①根據(jù)反應(yīng)可知；固體和氣體反應(yīng)生成氣體，氣體的質(zhì)量增加，當(dāng)恒溫；恒容時，氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②根據(jù)反應(yīng)可知，固體和氣體反應(yīng)生成氣體，氣體的質(zhì)量增加，恒溫、恒容時，根據(jù)ρ=m/V可知；當(dāng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)；氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此當(dāng)恒溫恒壓時，混合氣體的總量不再發(fā)生變化時，即容器的容積不再變化時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

④不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值和和化學(xué)計量數(shù)成正比；消耗2molB的同時消耗3molC，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；現(xiàn)在消耗2molB的同時消耗2molC，反應(yīng)向右進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤反應(yīng)發(fā)生時反應(yīng)體系的熱量在發(fā)生變化；在恒容絕熱時，當(dāng)體系的溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值和和化學(xué)計量數(shù)成正比，v(B)正＝v(C)逆不滿足速率之間的比值關(guān)系；不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

結(jié)合以上分析可知；有4個正確的；

綜上所述，本題選B。3、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)至120min時，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；A正確；

B．50～80min內(nèi)γ-丁內(nèi)酯的濃度改變了0.071mol/L-0.050mol/L=0.021mol/L，則用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應(yīng)速率υ(γ-丁內(nèi)酯)==0.0007mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；C正確；

D．若移走γ-丁內(nèi)酯；減小生成物濃度，促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動，從而可提高γ-羥基丁酸的的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

此題考查在恒溫恒容條件下的等效平衡。利用三段式；根據(jù)等效思想及結(jié)果可以得出答案。

【詳解】

從開始反應(yīng)時，為為列三段式：

若從開始反應(yīng)，并且平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，利用等效法，讓全部轉(zhuǎn)化為則的物質(zhì)的量必須是根據(jù)各組分的體積分?jǐn)?shù)相同列三段式：

設(shè)從開始反應(yīng)時，平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，故的轉(zhuǎn)化率為故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體和溶液中的分散質(zhì)都可以通過濾紙，除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液應(yīng)該用滲析；故A錯誤；

B．應(yīng)通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較非金屬強(qiáng)弱；HCl不是最高價的含氧酸，故B錯誤；

C．CuI受熱易被氧化；所以不能在空氣中加熱蒸發(fā)，故C錯誤；

D．符合中和熱實驗的測定裝置；故D正確；

故選D6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物所具有的能量高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．圖中不能比較1molCO(g)與1molC(s)的能量高低；故B錯誤；

C．該反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于鍵形成放出的熱量；為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．無法通過圖比較和的穩(wěn)定性；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；氯氣本身無漂白性，A錯誤；

B．Na2S、Na2CO3溶解度不同，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能用鹽溶液的pH比較S2-和CO水解程度；B錯誤；

C．鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，若有也能被氧化成SO出現(xiàn)白色沉淀，C錯誤；

D．鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；發(fā)生了置換反應(yīng)，D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子會水解，MgCl2?6H2O脫模會給鎂離子提供水環(huán)境；生成HCl和氫氧化鎂，由于HCl是低沸點(diǎn)酸，灼燒會使其揮發(fā)，會得到氫氧化鎂，進(jìn)一步得到氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯誤；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征效應(yīng)；正是因為膠體粒子直徑在1～100nm之間，故B正確；

C．氫氧化鈉不僅會和三價鐵離子反應(yīng)；也會和銨根反應(yīng)，并且引入新的鈉離子雜質(zhì)，故C錯誤；

D．次氯酸具有漂白性；不能用pH試紙測量其pH值，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；

B.由題給數(shù)據(jù)可知，容器①達(dá)到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為=0.1mol，從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)；故B錯誤；

C.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達(dá)到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為=0.1mol，X2的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于10%；故C錯誤；

D.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達(dá)到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a；故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯誤；

C．由圖示知，100℃時，5h時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯誤；

故答案選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃攪拌器材料若用銅代替；熱量損失增大，則測量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A說法正確；

B．已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱要求水為液態(tài)，則燃燒熱的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B說法錯誤；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水為1mol，則放出的熱量等于57.3kJ，C說法正確；

D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示錯誤；

答案為AC。12、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則右室為正極室，左室為負(fù)極室，正極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動，則X為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．在微生物的作用下；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應(yīng)速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；

D．負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯誤；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時間較少，故反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度更高，故曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應(yīng)速率c點(diǎn)最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應(yīng)，故a點(diǎn)到d點(diǎn)過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a、c、d三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c＞d＞a，B錯誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過程，根據(jù)圖像可知，平衡時CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質(zhì)的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強(qiáng)變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時N2的物質(zhì)的量為1mol，故有：故有平衡時N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP==1；D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，氯離子在陽極(左邊電極)失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；右邊電極附近水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成白色的氫氧化鎂沉淀；根據(jù)H2~2e-可知當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，在標(biāo)況下的體積為11.2mL，故答案為：右邊電極附近有白色沉淀生成；2Cl--2e-=Cl2↑；11.2；

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應(yīng)，總方程式為H2+Cl2=2HCl，故答案為：H2+Cl2=2HCl；

(3)結(jié)合(1)可知，電解時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣，假設(shè)實驗裝置不漏氣，當(dāng)(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，又可完全反應(yīng)生成HCl，可使溶液恢復(fù)原狀，故答案為：能?！窘馕觥坑疫呺姌O附近有白色沉淀生成2Cl--2e-=Cl2↑11.2H2+Cl2=2HCl能15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息；求出A；B、C變化量比值，即方程式的系數(shù)比，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)特征判斷選項的正誤；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)成正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)2C(g)；答案為2A(g)+B(s)2C(g)。

（2）A．物質(zhì)B是固體；濃度不變，不能用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量是變量；容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；

C．由2A(g)+B(s)2C(g)可知；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)始終不變，是一個定值，則不能根據(jù)壓強(qiáng)保持不變，判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，故C錯誤；

D．達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=40%；故D錯誤；

答案為B?！窘馕觥?A(g)+B(s)2C(g)B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合題圖可知2min內(nèi)消耗A、B的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,生成C的物質(zhì)的量為2mol,即A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由圖可知在2min末，A的物質(zhì)的量為3mol，A的濃度為：

B的平均反應(yīng)速率為：故答案為：

(3)①降低溫度；速率減慢，故答案為：減小。

②A為氣體；充入反應(yīng)物A，反應(yīng)物濃度增大，速率加快，故答案為：增大。

③將容器的體積變?yōu)?0L；擴(kuò)大體積，反應(yīng)物產(chǎn)物的濃度均減小，速率降低，故答案為：減小。

(4)2min時；反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故答案為：=

(5)a．任意時刻速率比等于系數(shù)比；故v(A)=2v(B)不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．平衡時各物質(zhì)的濃度不變，當(dāng)各物質(zhì)濃度等于系數(shù)比不一定平衡，故b錯誤；

c．v逆(A)=2v正(B)說明正逆速率相等，故達(dá)到平衡，故c正確；

d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變達(dá)到平衡；故d正確；

故答案為：cd【解析】減小增大減小=cd17、略

【分析】【詳解】

（1）②實驗1和實驗2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實驗2和實驗3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實驗1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；

（2）①由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為

②由圖可知；0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，起始時，1mol/LCO和2mol/LH2，平衡時剩余CO的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1mol/L，CH3OH的濃度為0.5mol/L，K==1；因A、B反應(yīng)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，且B點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)此時的體積為V，則起始時，1molCO和20molH2，平衡時剩余CO的濃度為2mol，H2的濃度為4mol，CH3OH的濃度為8mol，K==1，解得V=2。【解析】(1)探究該反應(yīng)速率與溫度；亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系40

(2)2.5μmol·L-1·min-12.5μmol·L-1

(3)218、略

【分析】【詳解】

（1）向2L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，20分鐘內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1

起始量1mol/L00

變化量0.50.250.25

平衡量：0.50.250.25

T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(E)×c(D)/c2(B)=0.25×0.25/0.52=0.25；正確答案：0.25。

（2）30min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，說明平衡右移，通入一定量的B可以實現(xiàn)，a正確；改變固體A的量對平衡移動無影響，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，b錯誤；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，各物質(zhì)的量不變，c錯誤；升高反應(yīng)體系溫度，平衡移動，但是反應(yīng)物和生成物不能同時增加，d錯誤；同時加入0.2molB；0.1molD、0.1molE，平衡不移動，各物質(zhì)的量均增加，e正確；正確選項：ae。

（3）橫坐標(biāo)為時間；縱坐標(biāo)為濃度的變化量和時間的比值，對于B來說，是物質(zhì)的量的減小，對于D(g)或E(g)來說，是物質(zhì)的量的增加，且比值大約為2:1,只有④符合題意，正確選項④。

（4）按題中所建立的平衡，B物質(zhì)的變化量為0.6mol，根據(jù)方程式，A的變化量為0.3mol，為順利達(dá)到此平衡，A的量大于0.3mol，正確答案：>0.3。

（5）B的轉(zhuǎn)化率隨著時間變化先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，v正=v逆，正確答案：小于；等于?！窘馕觥竣?0.25②.ae③.④④.>0.3⑤.小于⑥.等于19、略

【分析】【詳解】

（1）中硫元素為-2價；則銅元素的化合價為+1；

（2）無水常用于檢驗物質(zhì)中是否含有水；吸水后會形成藍(lán)色硫酸銅晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬；

（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，

（4）Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成對該反應(yīng)有催化作用，銅生成銅離子化合價升高，根據(jù)電子守恒可知，M生成中鐵元素化合價降低，故為亞鐵離子

（5）氯化銅加熱水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中銅具有還原性易被空氣中氧氣氧化，在HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化?！窘馕觥?1)+1

(2)藍(lán)膽礬或藍(lán)礬。

(3)

(4)

(5)用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化20、略

【分析】【詳解】

（1）難溶物在水中的溶解與易溶物在水中的溶解一樣；當(dāng)溶解與結(jié)晶的速率相等時，溶解達(dá)到平衡。所以在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。答案為：相等；飽和溶液；

（2）物質(zhì)的性質(zhì)由其內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，外因只對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生影響。難溶物的溶解與化學(xué)平衡一樣，也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)改變溫度、濃度時，沉淀溶解平衡可能會被破壞，一段時間后，又會建立新的平衡。內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度大多數(shù)難溶物的溶解是一個吸熱過程，升溫，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp增大[升溫，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp減小]濃度加水稀釋，溶液中離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變加水稀釋，溶液中離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，溶解后某一離子濃度增大，從而使平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp不變加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，溶解后某一離子濃度增大，從而使平衡向生成沉淀的方向移動，Ksp不變反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，此時平衡體系中難溶物溶解產(chǎn)生的離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，此時平衡體系中難溶物溶解產(chǎn)生的離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp不變

答案為：本身的性質(zhì)；沉淀溶解的方向；沉淀溶解的方向；生成沉淀的方向；沉淀溶解的方向。

【點(diǎn)睛】

溫度一定時，難溶物的Ksp不變。【解析】(1)相等飽和溶液。

(2)本身的性質(zhì)沉淀溶解的方向沉淀溶解的方向生成沉淀的方向沉淀溶解的方向四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏；粗磷酸經(jīng)過脫有機(jī)碳；脫硫等步驟獲得精制磷酸。

（1）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨；加熱。

（2）①根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。

②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。

（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反應(yīng)生成HF；磷石膏和磷酸。

（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低；反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

（6）根據(jù)題意關(guān)系式為H3PO4~2NaOH，由消耗的NaOH計算H3PO4。

詳解：（1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨；加熱。

（2）①根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。

②用元素周期律解釋酸性：H3PO4H2SO4，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。

（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學(xué)方程式為2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。

（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低；反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，其中SO42-與BaCO3生成更難溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，在粗磷酸中CO32-轉(zhuǎn)化成H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

（6）滴定終點(diǎn)生成Na2HPO4，則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，n（H3PO4）=n（NaOH）=bmol/Lc10-3L=mol，m（H3PO4）=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

點(diǎn)睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計算等。解題時必須利用所學(xué)知識結(jié)合流程分析，如第（5）問注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的，BaCO3或CaCO3中碳元素最終變?yōu)镃O2；第（6）問中H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。【解析】研磨、加熱＜核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低CaSO4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+222、略

【分析】【分析】

由題可知，18650型廢三元鋰離子電池經(jīng)過預(yù)處理，在正極活性材料中經(jīng)過硫酸和過氧化氫的作用下，會將鎳、鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素轉(zhuǎn)化為等離子；過濾除去不溶物，浸出液中含有等離子；加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH，可以將轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；過濾后得到濾渣氫氧化鋁，濾液中含有離子；濾液中加入氨水和氫氧化鈉，將轉(zhuǎn)化為鎳；鉆、錳的氫氧化物；實現(xiàn)回收鎳、鉆、錳，據(jù)此分析作答。

(1)

“浸出”后得到浸出液和濾渣；則該操作過濾，故答案為：過濾；

(2)

正極活性材料中的與硫酸和過氧化氫反應(yīng)，得到可知為氧化劑，過氧化氫為還原劑，在“浸出”過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)

①由圖1可知；在2.5h后鎳；鉆、錳的浸出率最高，之后無太大變化，綜合考慮，選擇浸出時間為2.5h，故答案為：2.5h；

②選擇浸出溫度范圍為60-70℃；理由是60℃以上浸出率高，但高于70℃浸出率基本不變，故答案為：60℃以上浸出率高，但高于70℃浸出率基本不變；

(4)

“調(diào)pH”中有沉淀生成，該沉淀為氫氧化鋁，是由鋁離子和碳酸氫根反應(yīng)得到，離子方程式為：故答案為：

(5)

“沉淀”中根據(jù)流程可知，只能產(chǎn)生則氣體A為沉淀后，含有的離子為硫酸根離子，分離獲得鎳鉆錳三元?dú)溲趸锍恋聿⒍啻蜗礈?，主要洗滌硫酸根離子，判斷沉淀洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液；滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈；

(6)

根據(jù)溶度積常數(shù)，可知最難沉淀，當(dāng)沉淀完全時，濾液中沉淀完全，則pH=10.15，即pH應(yīng)大于10.15，故答案為：10.15?！窘馕觥?1)過濾。

(2)

(3)2.5h60℃以上浸出率高；但高于70℃浸出率基本不變。

(4)

(5)取少量最后一次洗滌液；滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈。

(6)10.1523、略

【分析】【分析】

廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔)首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏鋁酸鹽，過濾分離出含偏鋁酸鈉的溶液，濾渣I為LiFePO4及炭黑，加鹽酸、過氧化氫將LiFePO4氧化的含有Li+的溶液和FePO4沉淀，過濾分離出濾渣Ⅱ含炭黑、FePO4，濾液A含LiCl，浸出液循環(huán)兩次提高鹽酸與H2O2的利用率，之后再加NaOH調(diào)節(jié)pH，除去少量鐵離子，然后濾液加碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Li2CO3，加熱蒸發(fā)析出Li2CO3；以此來解答。

（1）

“堿浸”時；適當(dāng)提高浸出溫度；使用攪拌器、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度均可提高礦石的浸出速率，但增大礦石的粒度，會減小接觸面積，降低浸出率，所以選d；

（2）

“氧化浸出”時，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2而不選用NaClO3的原因是NaClO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染生產(chǎn)環(huán)境；氧化劑選用雙氧水，酸化用的鹽酸，所以溫度不宜超過50°C，其目的是防止H2O2分解和鹽酸揮發(fā)；“氧化