2025年中圖版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版九年級化學上冊階段測試試卷484考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將一定量的酒精（學名乙醇）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃；反應生成二氧化碳；水蒸汽和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：

。物質乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g4.68000反應后質量/g004.45.4m下列判斷錯誤的是（）A.表中m的值為2.8B.X中氧元素的質量為1.6gC.增加氧氣的量可以減少X的生成D.物質X一定含有1.2g碳元素，可能含有氫元素2、如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A.t2℃時，甲、乙兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等B.將甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定有晶體析出C.將等質量的甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，析出甲多D.將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?、下列有關化學反應的現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，而在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色B.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧，放熱C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體4、宣傳科學、揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中屬于偽科學的是（C）A.用干冰進行人工降雨B.電解水制取H2C.用催化劑將水變成汽油D.用液態(tài)氫發(fā)射火箭5、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是rm{(}rm{)}A.白磷自燃產生大量白霧B.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出明亮白光C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色團體D.硫磺在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰6、實驗室可用高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣，下列說法錯誤的是（）A.兩個反應都是分解反應B.二氧化錳在兩個反應中都作催化劑C.兩個反應的條件不同D.用H2O2制取氧氣更方便7、下列變化中，屬于化學變化的是（）A.酒精揮發(fā)B.海水曬鹽C.火力發(fā)電D.冰川融化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、為研究二氧化錳；加熱對過氧化氫分解的影響；某同學設計了如下實驗：

。實驗步驟。

（夾持固定裝置已略去）A；B、C三支試管中分別盛有等體積5%的過氧化氫溶液；如圖所示進行實驗。

實驗現(xiàn)象A：試管壁有氣泡附著；帶火星的木條不復燃．

B：有大量氣泡產生；帶火星的木條復燃．

C：有大量氣泡產生；帶火星的木條不復燃．

D：有大量氣泡產生，用帶火星的木條檢驗收集的氣體，木條復燃．分析實驗結束后儀器b中的液體質量都減少，原因是____．結論①分析A、B實驗可以得出的結論是：____．

②加熱____（填“能”或“不能”）促進過氧化氫分解產生氧氣．9、請從①石墨；②活性炭；③金剛石；④干冰；⑤CO中；選取相應物質的序號填空．

（1）可用于制糖工業(yè)中脫色制白糖的是____

（2）可作干電池電極的是____

（3）吸煙過程中，產生的一種與紅蛋白結合的有毒氣體是____

（4）可做制冷劑的是____

（5）可用于做飾品的是____．10、已知硅元素的原子結構圖；請將硅元素的元素符號填寫在元素周期表中的恰當位置中．

11、在一定____下，某固態(tài)物質在____g溶劑里達到____時所溶解的____，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度．對于固體來說，一般情況下，____越高，溶解度越____；____越低，溶解度越____，熟石灰的溶解度卻隨____的升高而____．對于氣體物質來說，溶解度隨____的升高而____，隨____的增大而____．12、在化學反應：2NaHCOx═Na2CO3+H2O+CO2↑中，X的數(shù)值為____．13、現(xiàn)有以下物質：①金剛石②塑料③濃硫酸④活性炭；請用序號回答：

（1）處理不當會造成“白色垃圾”的是____

（2）能用于吸附有異味的物質是____

（3）有強烈腐蝕性的是____

（4）能用于制作刻劃玻璃工具的是____．14、Ⅰ；水是人及一切生物生存所必需的；為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解有關水的一些知識，請你回答：

（1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是____；

（2）茶杯內的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是____；

（3）地球表面約有7l%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水總量卻不足1%．愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為屬于節(jié)約用水的是____（填序號）

A．洗澡擦香皂時不關上噴頭B．不間斷放水刷牙。

C．用自來水不斷為西瓜沖水降溫D．用洗衣水沖廁所。

Ⅱ；為了探究“水的凈化”過程；某實驗小組河中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味；水樣渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對水樣進行如下處理：

（4）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行____（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向濾液中加入____，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于變化（填“物理”或“化學”）．

（5）通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，發(fā)生的反應如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷，次氯酸中氯元素的化合價為____．

（6）為了判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入____進行檢驗，家里自來水軟化的方法為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、無色無味的氣體一定是氧氣____（判斷對錯）16、判斷正誤（用√或×表示）：當你發(fā)現(xiàn)在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白；請注意，這是SO2污染的跡象．____．17、純凈物是含雜質很少的具有一定純度的物質．____．（判斷對錯）18、物質熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發(fā)生改變．____（判斷對錯）19、不需要加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）20、空氣中的氧元素大部分以游離態(tài)存在，少數(shù)以化合態(tài)存在．____評卷人得分四、簡答題(共2題，共20分)21、（2016春?吉安校級期中）現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”；宣稱“含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，去除多種頑固污漬”．使用方法是將爆炸鹽溶于40℃-60℃熱水中，會使污漬像廢舊建筑物被引爆一樣，在瞬間被瓦解．某興趣小組對這種“污漬爆炸鹽”溶于水后產生的化學成分非常感興趣，對其進行探究．

【提出問題】爆炸鹽溶于水后生產了什么？

【查閱相關資料】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水；白色晶體顆粒．過碳酸鈉易溶于水且能與水反應生成碳酸鈉和一種強氧化性的物質．目前已成為世界廣泛應斥的主要洗滌助劑之一．

【設計實驗驗證】設計實驗裝置如圖B所示．

（1）在集氣瓶中加入少量____（黑色固體），在分液漏斗a中加入適量新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，打開活塞，放出溶液后，關閉活塞．觀察到產生大量氣泡，然后將帶火星的小木條接近導管口，觀察到____；驗證生成的氣體是氧氣．

結論：爆炸鹽溶于水生成了____．

（2）①待（1）中反應停止后，取少量反應后的溶液，測得pH＞7，請寫出測溶液pH的方法是____．

②在分液漏斗b中加入適量稀鹽酸，打開活塞，放出溶液后，關閉活塞．觀察到產生大量氣泡，將生成的氣體通入____，現(xiàn)象是____．驗證生成的氣體是二氧化碳．寫出產生氣體的反應方程式為____．

（3）為什么爆炸鹽在熱水中洗滌效果更好？請你提出看法：____．22、（1）根據(jù)如圖幾種粒子的結構示意圖；回答問題：

其中屬于陰離子的是____．（填編號．下同）屬于金屬元素的是____．具有相似化學性質的粒子有____．易失電子的元素是____相對穩(wěn)定結構的是____．

（2）只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：各寫出一個化學式：①氧化物____②酸____③堿____④鹽____．

（3）各寫出一個化學方程式：①分解反應____；②復分解反應____．評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)23、小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：木炭還原氧化銅的實驗中，木炭也可能將CuO還原為紅色固體Cu2O（氧化亞銅），已知Cu2O+H2SO4（?。鶦u+CuSO4+H2O，他想通過實驗對其固體產物進行探究．。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置若無明顯現(xiàn)象證明紅色固體是____若____證明紅色固體肯定含有____，可能含有____證明紅色固體肯定含有____，可能含有____評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)24、某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗；實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份；并作好標記．

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷；將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．

③充分反應后；待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量；目的是______．

（2）實驗結果氧氣占空氣體積分數(shù)小于1/5可能原因是______；______、______．

（3）若將紅磷換成炭粉；該實驗能否獲得成功？為什么？

______．

25、rm{50g}溶質質量分數(shù)為rm{11.7%}的氯化鈉溶液與足量的硝酸銀溶液反應；可產生氯化銀沉淀多少克？

rm{(}rm{NaCl+AgNO_{3}=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{)}26、碘元素（符號為I）具有預防和治療甲狀腺腫的作用；人體缺碘時易患粗脖子?。疄榱讼馊狈Σ?，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽．所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀．所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽．右圖為湖北省鹽業(yè)公司專營的“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題：

。配料表食用鹽、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/kg保質期18個月食用方法待食物烹調好后再放入碘鹽，勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮（1）已知碘酸鉀中的化學式為KIO3；試計算：

①碘酸鉀中碘（I）的化合價．

②碘酸鉀相對分子質量．

③碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)．

④多少克碘酸鉀中含有20mg碘？

（2）由食用方法和貯藏方法可推測碘酸鉀的化學性質之一是：______

（3）若1000g碘鹽中約含20mg碘．

①這里標明的碘的含量是指：（______）

A；碘單質B、碘元素C、碘原子D、碘分子。

②已知成人每天約需0.15mg碘；假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽多少克？

27、氨氣是生產銨態(tài)氮肥的主要原料；但一經泄漏，危害十分嚴重．請根據(jù)下列相關報導，回答問題：某地一冷飲廠氨氣泄漏，液氨沖破管道，噴射而出．當時，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，現(xiàn)場溫度驟降到-30℃．搶險隊員緊急中用檸檬水淋濕全身后沖進泄漏倉庫堵泄，雖堵泄成功但搶險隊員被凍傷．已泄漏的500Kg液氨經噴水12t后才將其稀釋．這次事件造成百余人氨氣中毒，距離事發(fā)地點5米的樹木在短短半小時內葉子由綠色變成黃色．

（1）從以上報導獲得的信息中；你了解到氨氣有哪些性質？（至少寫出3條）

（2）搶險隊員用檸檬水淋濕全身的可能原因是什么？

（3）請解釋接觸液氨可能引起嚴重凍傷的原因．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物；質量增加的物質是生成物．

通過計算乙醇；氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量；根據(jù)質量守恒定律可以確定X的組成、質量和化學式；

經計算知X是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．【解析】【解答】解：由于乙醇和氧氣反應后質量減少；二氧化碳和水反應后質量增加；

根據(jù)質量守恒定律可知：在該反應中；乙醇和氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)可以計算出：

4.6g乙醇中碳；氫、氧三元素的質量分別是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳；氧兩元素的質量分別是1.2g、3.2g；

5.4g水中氫；氧兩元素的質量分別為0.6g、4.8g．

因此反應物中共有2.4g碳元素；0.6g氫元素、9.6g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素；0.6g氫元素、8g氧元素．

根據(jù)質量守恒定律可知：反應物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中；

說明生成物X由碳；氧兩元素組成；X中不含氫元素，其質量為1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值為2.8．

由于X在反應前的質量為0；反應后的質量為2.8g；

說明X在反應過程中質量有變化；不符合催化劑的特點，所以X不是該反應的催化劑．

設X的化學式為CxOy；則12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化學式為CO．

由于反應生成了一氧化碳；說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．

故選D．2、C【分析】【分析】A；不知溶液中溶質、溶劑的質量；無法判斷溶液中溶質的質量分數(shù)大??；

B；若甲溶液降溫仍不飽和；則無晶體析出；

C；等質量的飽和溶液降低相同的溫度；溶解度變化大的析出晶體多；

D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，所以其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、不知溶液中溶質、溶劑的質量，故無法判斷t2℃時溶液中溶質的質量分數(shù)大??；故錯誤；

B、若甲溶液降溫仍不飽和，則無晶體析出，故將甲溶液從t2℃降溫到t1℃時；不一定有晶體析出，錯誤；

C、將等質量的甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃；甲的溶解度變化大，所以析出甲多，正確；

D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，所以將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海豢刹扇∩郎氐姆椒?，故錯誤；

故選：C．3、B【分析】【分析】A；根據(jù)硫在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色；而在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，故選項說法正確．

B；紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙；沒有霧，放熱，故選項說法錯誤．

C；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確．

D；鐵絲在氧氣中燃燒；火星四射，放出熱量，生成黑色的固體，故選項說法正確．

故選：B．4、C【分析】【分析】依據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類和數(shù)目都不會改變．所以水變汽油是不可能的．【解析】【解答】解：A；干冰升華時會帶走大量的熱；可以進行人工降雨．

B；電解水可以生成氫氣與氧氣．

C；依據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類和數(shù)目都不會改變．所以水變汽油是不可能的．

D；氫氣極易燃燒液態(tài)氫氣屬高能燃料．

故選C5、A【分析】解：rm{A}白磷自燃；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；木炭在氧氣中燃燒；放熱，發(fā)出白光，故選項說法正確．

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體，故選項說法正確．

D；硫磺在空氣中燃燒；發(fā)出微弱的淡藍色火焰，故選項說法正確．

故選：rm{A}．

A；根據(jù)白磷燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)硫磺在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】A；根據(jù)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下產生水和氧氣的反應類型解答；

B；根據(jù)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；不需加入二氧化錳作催化劑解答；

C；根據(jù)高錳酸鉀加熱生成氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫產生氧氣解答；

D、根據(jù)過氧化氫分解制取氧氣屬于固液常溫型，不需加熱，操作方便解答．【解析】【解答】解：A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下產生水和氧氣；符合一變多，都屬于分解反應，故對；

B；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；不需加入二氧化錳作催化劑，故錯；

C；高錳酸鉀加熱生成氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫產生氧氣；兩個反應的條件不同，故對；

D；過氧化氫分解制取氧氣屬于固液常溫型；不需加熱，操作方便，故對．

答案：B．7、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；海水曬鹽過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

C；火力發(fā)電過程中有新物質生成；屬于化學變化．

D；冰川融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】通過加入二氧化錳與不加二氧化錳過氧化氫放出氧氣速率的比較，探究二氧化錳對過氧化氫分解的影響；通過對比加熱與不加熱的情況下，過氧化氫分解放出氧出速率的不同，探究加熱對過氧化氫分解的影響．【解析】【解答】解：分析：對盛有過氧化氫溶液的試管加熱；觀察到有氣體放出，檢驗放出氣體為氧氣，說明加熱時過氧化氫分解放出氧氣，所以過氧化氫質量減少；另外，加熱時會用少量水受熱蒸發(fā)，也導致溶液質量減?。?/p>

故答案為：①反應生成了氧氣逸出；②加熱反應的過程中有水蒸氣逸出；

結論：①A試管觀察到氣泡附著在管壁；說明放出氧氣量很少，放出速度緩慢；而B試管內有大量氣泡，并且很快就達到一定濃度可以使帶火星木條復，說明放出氧氣速度明顯快于A試管．因此說，二氧化錳可以加快過氧化氫的分解；

②D操作收集到的氣體經檢驗為氧氣；同樣加熱的C操作與未經加熱的A操作相比，加熱時放出氧氣的速度明顯快于不加熱．因此可以說，加熱也能加快過氧化氫的分解．

故答：①二氧化錳能加快過氧化氫分解；②能．9、略

【分析】【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素；石墨具有導電性；一氧化碳有毒，能和紅蛋白結合；固態(tài)二氧化碳升華吸熱，可用作制冷劑；金剛石光彩奪目，所以可用于做飾品．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素，所以可用于制糖工業(yè)中脫色制白糖；故填：②；

（2）石墨具有導電性；可作干電池電極；故填：①；

（3）一氧化碳有毒；能和紅蛋白結合；故填：⑤；

（4）固態(tài)二氧化碳升華吸熱；可用作制冷劑；故填：④；

（5）金剛石光彩奪目，所以可用于做飾品．故填：③．10、略

【分析】

由硅原子的原子結構示意圖可知該原子的周期數(shù)（電子層數(shù)）是3；而最外層電子數(shù)是4，所以應該在第三橫行（由上開始）第四縱列（從左開始）；

故答案為：

【解析】【答案】依據(jù)原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)（橫行位置）；而原子最外層電子數(shù)決定縱列的位置，據(jù)此解答即可；

11、溫度100飽和溶質質量溫度小溫度大溫度減小溫度減小壓強增大【分析】【分析】根據(jù)溶解度的定義分析即可；溶解度的概念：一定溫度下，100g水中最多溶解的某溶質質量；

物質的溶解度隨溫度的變化而變化，有的物質溶解度隨溫度的升高而增大，有的物質溶解度隨溫度的升高而降低，有的物質溶解度受溫度影響變化不大；氣體的溶解度與溫度呈反比，與壓強呈正比．【解析】【解答】解：在一定溫度下，固體物質在100g溶劑達到飽和狀態(tài)，所溶解溶質質量就是溶解度．大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl；極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如：Ca（OH）2；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大．

故答案為：溫度；100；飽和；溶質質量；溫度；??；溫度；大；溫度；減??；溫度；減??；壓強；增大．12、略

【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律分析，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變結合化學方程式分析．【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可知；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變．反應前有2個鈉原子，2個碳原子，有2個氫原子，2x個氧原子；反應后有2個鈉原子；2個碳原子、6個氧原子，有2個氫原子，因此2x=6，x=3．

故答案為313、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)塑料處理當會造成“白色垃圾”解答；

（2）根據(jù)活性炭具有吸附作用；能夠吸附色素和異味；

（3）根據(jù)濃硫酸有強烈腐蝕性解答；

（4）根據(jù)金剛石的硬度很大解答．【解析】【解答】解：

（1）塑料處理當會造成“白色垃圾”；故填：②．

（2）活性炭可以作冰箱去味劑．故填：④．

（3）濃硫酸有強烈腐蝕性；故填：③．

（4）可用來切割玻璃的是金剛石；故填：①．

答案：

（1）②

（2）④

（3）③

（4）①14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)蒸餾可以得到幾乎純凈的水進行解答；

（2）根據(jù)茶杯內的紗網(wǎng)；可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是過濾進行解答；

（3）根據(jù)節(jié)約用水的方法進行解答；

（4）根據(jù)常見的凈水的方法進行解答；

（5）根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0進行解答；

（6）根據(jù)判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入肥皂水進行檢驗，家里自來水軟化的方法為煮沸進行解答．【解析】【解答】解：（1）蒸餾可以得到幾乎純凈的水；所以凈化程度最高的方法是蒸餾；

（2）茶杯內的紗網(wǎng)；可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是過濾；

（3）A．洗澡擦香皂時不關上噴頭會浪費水；故錯誤；B．不間斷放水刷牙，會浪費水，故錯誤；

C．用自來水不斷為西瓜沖水降溫會浪費水；故錯誤；D．用洗衣水沖廁所，屬于一水多用，可以節(jié)約用水，故正確．

（4）向水樣中加入明礬攪拌溶解；靜置一段時間后，進行過濾，除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化；

（5）根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0和可知；次氯酸中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以氯元素的化合價為+1價；

（6）判斷得到的自來水是硬水或軟水；可加入肥皂水進行檢驗，其中產生較多泡沫的是軟水，產生較少泡沫的是硬水；家里自來水軟化的方法為煮沸．

故答案為：（1）蒸餾；

（2）過濾；

（3）D；

（4）過濾；活性炭；物理；

（5）+1；

（6）肥皂水；煮沸．三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體都是無色無味的．【解析】【解答】解：空氣中的氮氣；氧氣、二氧化碳、氫氣等常見氣體在通常狀況下都是無色無味的；故說法錯誤．

故答案是：×．16、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成酸，根據(jù)二氧化硫產生污染時所導致的影響來回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成亞硫酸、硫酸，這些酸會導致苔蘚枯死，雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，所以在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，這是SO2污染的跡象．故答案為：√．17、√【分析】【分析】混合物從組成上有兩種或兩種以上物質組成，而純凈物只有一種物質組成．【解析】【解答】解：純凈物只有一種物質組成．生活中也可以說是含雜質很少的具有一定純度的物質．

故答案為：√18、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子；

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：物質熱脹冷縮；是由于分子之間的間隔的大小隨溫度發(fā)生改變，不是分子大小改變．

故填：×．19、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據(jù)．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發(fā)生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．20、√【分析】【分析】游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態(tài)是元素以單質的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態(tài)存在；同時氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數(shù)．

故答案為：√四、簡答題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】（1）過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，廣口瓶中加入二氧化錳來催化過氧化氫分解，分液漏斗b中要加入稀鹽酸來證明溶液中含有碳酸鈉；

過氧化氫遇二氧化錳能分解生成氧氣；所以可以用帶火星的木條來檢驗打開分液漏斗a后產生的氣體是不是氧氣，來判斷分液漏斗A中是否含有過氧化氫溶液；

（2）在驗證了過氧化氫的存在之后；為了更充分的說明含有碳酸鈉，所以要滴加稀鹽酸來觀察現(xiàn)象然后得出是否含有碳酸鈉．

（3）溫度越高，反應速率越快．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題給條件可知，過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于在廣口瓶中已經加入了黑色固體，該黑色固體很明顯就是二氧化錳，所以分液漏斗b中要加入稀鹽酸來證明溶液中含有碳酸鈉；打開分液漏斗a后；產生了大量的氣體，猜想可能是氧氣，所以可以用帶火星的木條來進行檢驗，結果帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，進一步說明了分液漏斗a中含有過氧化氫溶液；

（2）①用pH試紙測定未知溶液的pH時；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．

②等反應完全后打開分液漏斗b，此時將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則說明生成了碳酸鈉，進而說明在分液漏斗a的溶液中含有碳酸鈉；碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

（3）溫度越高；反應速率越快故爆炸鹽在熱水中洗滌效果更好；

故答案為：（1）二氧化錳；木條復燃；過氧化氫；

（2）①用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上；與標準比色卡對比來確定pH；

②澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）溫度越高，反應速率越快．【反思與評價】：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．22、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)的粒子；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，具有相似化學性質的微粒則其最外層電子數(shù)相同，易失電子的元素是最外層電子數(shù)小于4的微粒，穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)為8（一層時其電子數(shù)是2）的微粒，據(jù)此分析解答；

（2）依據(jù)氧化物酸堿鹽的定義結合元素的種類分析解答即可；

（3）依據(jù)分解反應與復分解反應的特點書寫對應的方程式即可；【解析】【解答】解：（1）ABCD4種微粒中ABD質子數(shù)等于電子數(shù)；所以是原子，陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)的粒子，故B屬于陰離子；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，故D屬于金屬元素（B的原子最外層電子數(shù)是6）；具有相似化學性質的微粒則其最外層電子數(shù)相同，故AC化學性質相似；化學反應中易失電子的元素是最外層電子數(shù)小于4的微粒，故D易失電子；穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)為8（一層時其電子數(shù)是2）的微粒，故B屬于穩(wěn)定結構；

（2）氧化物具有兩種元素，且其中一種是氧元素，所以可以是CO；酸在電離時生成的陽離子全部是氫離子，故H2CO3屬于酸；堿在電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，故Ca（OH）2屬于堿；鹽是金屬離子和酸根離子組成的化合物，故CaCl2屬于鹽類；

（3）①分解反應是一種物質發(fā)生反應生成多種物質的化學變化，故2H2O2H2↑+O2↑屬于分解反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，故NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于復分解反應；

故答案為：（1）B；D；AC；D；B；（2）①CO；②H2CO3；③Ca（OH）2；④CaCl2；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O；五、推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表，銅位于氫之后，銅不能與硫酸發(fā)生反應；而紅色氧化亞銅可與稀硫酸反應生成紅色的單質銅、硫酸銅和水；利用銅與氧化亞銅與稀硫酸反應的不同，使用稀硫酸對紅色固體進行探究．【解析】【解答】解：由于銅的活動性位于氫之后；不能與稀硫酸發(fā)生反應，放入稀硫酸無明顯現(xiàn)象；氧化亞銅與稀硫酸反應可生成紅色銅；硫酸銅和水，放入稀硫酸中會出現(xiàn)紅色固體、溶液變成藍色；

把木炭還原氧化銅反應后的紅色固體放入稀硫酸；若觀察到無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體為不能與酸反應的紅色銅；若觀察到紅色固體部分溶解；溶液變成藍色，可判斷紅色固體一定含有氧化亞銅，而剩余的紅色固體銅可能為木炭還原氧化銅得到的銅，也可能是氧化亞銅與稀硫酸反應生成的銅，因此，可判斷紅色固體中可能含有銅；

故答案為：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論紅色固體是銅紅色固體部分溶解，溶液呈藍色肯定有氧化亞銅，可能含有銅肯定有氧化亞銅，可能含有銅六、計算題(共4題，共8分)24、略

【分析】

（1）該實驗是為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，所以需將集氣瓶內的氧氣充分消耗掉，所以紅磷要過量；

（2）裝置漏氣最終會使瓶內氣體減少的少，水倒流入瓶內的就少；紅磷量不足，沒有將氧氣完全消耗；沒有冷卻到室溫就打開止水夾，瓶內氣壓比室溫下偏大，水倒流入瓶內的就少

（3）因為炭粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體；瓶內壓強基本不變，水不倒流，所以不難將紅磷換成炭粉．

故答案為：（1）充分消耗集氣瓶內氧氣。

（2）紅磷量不足；氣密性不好、集氣瓶冷卻了；但未冷卻到室溫就打開止水夾。

（3）不能；因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內壓強基本不變，水不倒流。

【解析】【答案】本題是測定