2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組中的離子，在給定條件下能大量共存的是A.無色溶液中：K+、Na+、Cu2+B.常溫下在pH=12的溶液中：Na+、Cl-C.常溫下能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Cl-、I-、D.常溫下的溶液：Na+、K+、2、反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.3、下列說法正確的有（）

①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

③增大反應(yīng)物的濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多。

④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)4、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K973K1173K①1.472.15②2.381.67③ab

A.1173K時(shí)，反應(yīng)①起始平衡時(shí)約為0.4B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，C.反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)D.相同溫度下，5、1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1；2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物和1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是。

A.無論哪種加成反應(yīng)的總反應(yīng)速率都是由其第二步反應(yīng)決定B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度6、下列有關(guān)反應(yīng)熱△H的正負(fù)判斷正確的是A.溫度越高，顏色越深：2NO2N2O4△H<0B.石墨比金剛石穩(wěn)定：C（金剛石）＝C（石墨）△H>0C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H>0D.2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）△H<07、消除天然氣中H2S是能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，利用CuFe2O4表面吸附H2S時(shí)；華中科技大學(xué)李鈺等研究表明有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.該吸附過程釋放能量B.途徑1歷程中最大活化能為204.5kJ·mol-1C.H2S*=HS*+H*的速率：途徑1＞途徑2D.CuFe2O4在吸附過程中提供了O原子8、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨的變化如圖1所示，H3PO4溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨的變化如圖2所示，[]，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是。

A.含P元素的粒子有B.LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡C.用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4D.隨增大，溶液的pH明顯變小9、高密度儲(chǔ)能電池鋅溴電池如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Br2=ZnBr2。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電極M為正極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C.充電時(shí)，ZnBr2溶液的濃度增大D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有1molZn2+通過離子交換膜從左向右擴(kuò)散評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。11、甲醇和水蒸氣制取H2的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I(主)：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)?H1=+49kJ/mol

反應(yīng)II(副)：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2

反應(yīng)III：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H3=+90kJ/mol

(1)△H2=___。

(2)下列有關(guān)反應(yīng)I的說法不正確的是___。(填選項(xiàng)序號(hào))

a.恒溫；恒壓條件下；在反應(yīng)體系中充入He，平衡不移動(dòng)。

b.恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡。

c.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍。

d.溫度不變；減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)在一體積不變的密閉容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，達(dá)平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，平衡向___移動(dòng)。在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)催化劑不僅可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，還有一種特性叫“催化劑的選擇性”。下圖為某催化劑作用下，CH3OH轉(zhuǎn)化率；CO生成率與溫度的變化關(guān)系。

①隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差較大的原因是催化劑對(duì)___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)的選擇性低。

②寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施___。

(5)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(忽略反應(yīng)III)，平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol，CO為0.030mol，H2O為0.44mol，列式計(jì)算反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。12、電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化原理在實(shí)驗(yàn)；生產(chǎn)及生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。鹽橋是為了讓兩個(gè)池形成閉合回路。

①該裝置為__（選填“原電池”或“電解池”），電極X的材料是__。

②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，X電極上發(fā)生__選填“氧化”或“還原”反應(yīng)。

③外電路中電子的流動(dòng)方向__。（選填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以堿性CH4燃料電池為能源實(shí)現(xiàn)氯堿工業(yè)制備燒堿與氯氣；如圖所示。

①寫出通入CH4的電極名稱__，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。

②X電極是__（選填“鐵片”或“石墨”），該電極反應(yīng)式是__，Y電極附近的現(xiàn)象是__，通電一段時(shí)間后，欲使NaCl溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的__物質(zhì)（填選項(xiàng)字母）。

A.NaCl固體B.氯化氫氣體C.鹽酸D.H2O13、(1)氯化鋁水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__。

(2)室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×l0-10CH3COOHK=1.8×l0-5H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

回答下列問題。

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。14、氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物；被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_______________(填一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量______________________________________來比較。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_______________。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品。

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法。

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤16、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、A；B、D、E四種元素均為短周期元素；原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E元素價(jià)電子排布式為_____________，Z化學(xué)式為_____________；X分子的空間構(gòu)型為_____________。

(2)E元素可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點(diǎn)為782℃，沸點(diǎn)1600℃，的熔點(diǎn)為?24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃，兩者熔沸點(diǎn)差別很大的原因是_______________________________________。

(3)已知一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molB?B鍵吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。則由氣態(tài)分子變成氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式為：_________________________(和分子用化學(xué)式表示)。

(4)將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中為0.1mol，為0.1mol。則該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下的平衡常數(shù)為_____________。24、下圖為物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G的化學(xué)式：________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

（5）已知每16gE與D完全反應(yīng)；放出24．75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為。

________________________________________________．

（6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．25、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為_____________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)開_____________。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___________。

由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個(gè)即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成C的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是______。26、已知由短周期常見元素形成的純凈物A；B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事；物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

（1）若A為金屬單質(zhì)；C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿。

①物質(zhì)B是__________（填化學(xué)式）。

②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質(zhì)；C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．

①B為__________（填化學(xué)式）。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。

（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)27、氮氧化物是環(huán)境污染物；研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。請(qǐng)回答：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1

則ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b；c的代數(shù)式表示)。

(2)T℃時(shí)；將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②下列事實(shí)可判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______

A.v(NO)=2v(N2)

B.混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

C.體系中NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.氣體的密度不再變化。

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的ΔH＜0.10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是_______。

(3)工業(yè)上常用臭氧處理含NO的廢水。O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖。圖中陰極為_______(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為_______。

28、金屬鈦()在航空航天；醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

直接氯化：

碳氯化：

運(yùn)用以上數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為以上兩個(gè)方法更優(yōu)越的是__________，理由是__________。

(2)已知和類似；只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)。根據(jù)如圖回答問題。

①時(shí)，反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

②時(shí)，________

(3)鈦酸鋰是一種理想的嵌入型電極材料。某新型鈦酸鋰電池與普通石墨烯鋰電池相比；電位比較高，安全性相較好，工作原理如圖所示。

①電池的正極為______(填“M”或“N”)

②放電時(shí)，通過隔膜向______極(填“M”或“N”)移動(dòng)。

③放電時(shí)，電極N的電極反應(yīng)式為______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色；在無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；

B．常溫下在pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O；不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．常溫下能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，含有的H+，H+與I-、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C錯(cuò)誤；

D．常溫下的是堿性溶液，溶液含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

由題意知A+B→C為放熱反應(yīng)，故C的能量低于A和B能量之和，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故X的能量高于A和B能量之和，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故X的能量高于C的能量，符合上述能量要求的只有圖像B，故答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①活化分子如果有合適的取向；發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果沒有合適的取向，發(fā)生的碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；②普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，從而使有效碰撞次數(shù)增多，正確；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，正確，則正確的有3個(gè)，C正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．1173K時(shí)，反應(yīng)①起始x≈0.4，平衡時(shí)約為0.2A錯(cuò)誤；

B．升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故a=1.62，b=0.78，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)兩端氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等縮小反應(yīng)容器的容積化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大，則無論哪種加成反應(yīng)的總反應(yīng)速率都是由其第一步反應(yīng)決定，故A錯(cuò)誤；B．該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利于1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40°C時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C．從0°C升至40°C，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成的正反應(yīng)速率均會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．從0°C升至40C，對(duì)于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；故選D。6、A【分析】【詳解】

A．可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，溫度越高，顏色越深，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則△H<0；故A正確；

B．能量低的穩(wěn)定，已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(金剛石)＝C(石墨)的△H＜0；故B錯(cuò)誤；

C．可燃燒物燃燒均為放熱反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的△H＜0；故C錯(cuò)誤；

D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該吸附過程相對(duì)能量下降；所以為釋放能量，A項(xiàng)正確；

B．途徑1最大活化能為-362.6-(-567.1)=204.5kJ·mol-1；B項(xiàng)正確；

C．H2S*=HS*+H*中，活化能途徑1＞途徑2，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)速率途徑1<途徑2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在吸附過程中CuFe2O4提供了O原子；D項(xiàng)正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

由圖1可知LiH2PO4溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，且隨著c初始()增大，溶液pH逐漸減小，但濃度約大于10-1mol/L時(shí)，溶液的pH不再發(fā)生改變。由圖2可知：隨著溶液pH增大，c()增大，可說明H3PO4進(jìn)一步電離，則溶液中存在H3PO4，當(dāng)?shù)膒H約為4.66時(shí)，分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，繼續(xù)加入堿，OH-可與反應(yīng)生成等；以此解答該題。

【詳解】

A．溶液中含P元素的粒子有H3PO4、和A錯(cuò)誤；

B．LiH2PO4溶液中存在的平衡有：+H+、H++H2OH++OH-、+H2O=H3PO4+OH-；所以存在4個(gè)平衡，B錯(cuò)誤；

C．用濃度大于1mol.L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，由圖2可知的分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4；C正確；

D．由圖1可知濃度約大于10-1mol/L時(shí)；溶液的pH不再發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，完全電離，a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(2)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；

(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為NAHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1?！窘馕觥?×10-131×10-5c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)<NAHC=Na++H++C2->>11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ，得到CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，△H=△H1-△H3=-41kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol；正確答案：+41kJ·mol-1。

(2)恒溫、恒壓條件下，在反應(yīng)體系中充入He，容器的體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)反向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；恒溫、恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比和氣體的物資的量成正比，由于該反應(yīng)為氣體總量增大的反應(yīng)，所以當(dāng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；根據(jù)速率之比和物質(zhì)前面的系數(shù)成正比可知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的消耗速率(逆反應(yīng)速率)是CO2的消耗速率(逆反應(yīng)速率)的3倍；c正確；溫度不變，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率減小，但是正反應(yīng)速率減少的慢，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)ad。

(3)已知CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)反應(yīng)，當(dāng)溫度體積不變時(shí)，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，達(dá)平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)；增大反應(yīng)物濃度，平衡正移，但同比例增大反應(yīng)物濃度，還應(yīng)考慮壓強(qiáng)增加所帶來的影響，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小。

(4)①工業(yè)生產(chǎn)中；一般不會(huì)等待反應(yīng)達(dá)到平衡后再進(jìn)行下一道工序，多數(shù)都是進(jìn)行一段時(shí)間的反應(yīng)就將體系取出，所以一般來說，反應(yīng)的速度越快，取出的體系就越接近應(yīng)該達(dá)到的平衡態(tài)。隨著反應(yīng)溫度的升高，速度加快，但是CO的生產(chǎn)率并沒有接近反應(yīng)的平衡態(tài)，說明該反應(yīng)使用的催化劑對(duì)于反應(yīng)Ⅱ幾乎沒有加速作用；正確答案：反應(yīng)Ⅱ。

②兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)的速率逐漸增大，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率；正確答案：升溫反應(yīng)速率加快。

③加入水蒸氣，可以調(diào)高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而降低了CO的生成率。加入更合適的催化劑，最好只催化反應(yīng)Ⅰ，不催化反應(yīng)Ⅱ，這樣也能達(dá)到目的；正確答案：其他條件不變，提高的比例(或其他條件不變；選擇更合適的催化劑)。

(5)達(dá)平衡時(shí)CO有0.03mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ得到參與反應(yīng)的氫氣為0.03mol，所以反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣為2.73mol(平衡剩余氫氣2.7mol)，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，消耗的甲醇為0.91mol，所以甲醇轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol，生成的CO2為0.91mol，則剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)該消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以達(dá)平衡時(shí)，水為0.41+0.03=0.44mol，CO2為0.91-0.03=0.88mol。所以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為(設(shè)容器體積為V)=5.6×10-3；正確答案：K=5.6×10-3?！窘馕觥?41kJ·mol-1ad正反應(yīng)方向減小反應(yīng)II其他條件不變，提高的比例(或其他條件不變，選擇更合適的催化劑)5.6×10-312、略

【分析】【分析】

(1)圖示為帶鹽橋原電池；結(jié)合總反應(yīng)可知X電極為Cu，作負(fù)極，Ag電極為正極；

(2)左裝置為甲烷燃料電池；甲烷作為燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極；右邊裝置為電解NaCl溶液裝置，X與燃料電池正極相連，為陽極，Y極與燃料電池的負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)①該裝置無外接電源，為原電池裝置，由總反應(yīng)可知X電極為Cu，Cu失電子變?yōu)镃u2+；作負(fù)極，故答案為：原電池；銅或Cu；

②銀電極為正極，Y應(yīng)為硝酸銀溶液，銀離子在銀電極得電子變?yōu)殂y，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，X電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Ag++e-=Ag；氧化；

③外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極X（Cu）→正極（Ag）；故答案為：X→Ag；

(2)左邊裝置為堿性甲烷燃料電池；右邊裝置為電解氯化鈉溶液裝置：

①燃料電池中燃料（本題為甲烷）在負(fù)極失電子；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負(fù)極；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X電極與甲烷燃料電池的正極相連，為陽極，氯堿工業(yè)中陽極為惰性電極，故X電極為石墨，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；Y電極為陰極，水電離的氫離子得電子變?yōu)闅錃?，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，因此Y電極附近堿性增強(qiáng)，因滴有酚酞溶液顯紅色；該電解裝置的總反應(yīng)為由此可知，要恢復(fù)起始狀態(tài)，只能加適量的HCl，故答案為：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生；B?！窘馕觥吭姵劂~或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag負(fù)極O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生B13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，將AlCl3溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al(OH)3，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到的固體是氧化鋁，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH<7，水解離子方程式為NH+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH)=2c(SO)十c(OH-)，所以c(NH)>c(SO)，銨根離子水解程度較小，所以c(SO)>c(H+)，則離子濃度大小順序是c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸>HCN>碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3>HCN>HCO故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。【解析】①.酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)⑤.Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液⑥.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO314、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；

(2)由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較，故答案為單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）；

(2)濃度越大；反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(3)A．化學(xué)反應(yīng)速率；表示反應(yīng)快慢的物理量，故A正確；

B．勒夏特列原理是平衡移動(dòng)原理；可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故B正確；

C．催化劑的使用提高反應(yīng)速率；不能改變產(chǎn)量，只能縮短到達(dá)平衡時(shí)間，故C錯(cuò)誤；

D．綜合經(jīng)濟(jì)效益既考慮原料的利用率又要考慮時(shí)間；故D正確；

故選C?！窘馕觥竣?探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）③.堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率④.單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）⑤.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢⑥.C三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。18、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，則A為H。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，D為O，B為N，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；則W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，則甲為氧氣，N2H4與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；氮?dú)夂脱鯕飧邷鼗蚍烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則M為硝酸。

【詳解】

（1）E元素為Cl，則Cl最外層有7個(gè)電子，Cl原子價(jià)電子排布式為根據(jù)前面分析Z化學(xué)式為NO2；X分子為水分子，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間構(gòu)型為V形；故答案為：NO2；V形。

（2）E元素(Cl元素)可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點(diǎn)為782℃，沸點(diǎn)1600℃，的熔點(diǎn)為?24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃，兩者熔沸點(diǎn)差別很大的原因是為離子晶體，為分子晶體，一般來說離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體熔沸點(diǎn)；故答案為：為離子晶體，為分子晶體。

（3）根據(jù)題意分析得到故答案為：

（4）將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中(H2)為0.1mol，(O2)為0.1mol，說明氨氣物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氣改變量為0.3mol，氮?dú)飧淖兞繛?.1mol，則該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為故答案為：400?！窘馕觥?1)V形。

(2)為離子晶體，為分子晶體。

(3)

(4)75%40024、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且堿過量，故C、I為銅鹽和堿，由反應(yīng)①A+H2O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na2O2，D為O2，C為Cu（OH）2；所以I為銅鹽；

D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應(yīng)②O2+E→GH，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應(yīng)，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由BCu+E，可知B為Cu2S，E為SO2，故G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

【詳解】

由上述分析可知：A為Na2O2，B為Cu2S，C為Cu（OH）2，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為金屬Cu，G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

（1）分析可知，G為SO3；

（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作電極電解CuSO4溶液，陽離子Cu2＋得電子，陰離子OH－失電子，電解反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全電解后為電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，OH－在陽極放電生成氧氣，陽極的電極反應(yīng)式為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物質(zhì)的量為16g/64g·mol－1=0.25mol，與O2完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量完全反應(yīng)，2mol完全反應(yīng)放出的熱量為24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合氣體中SO2的體積為：100體積×7%=7體積，設(shè)參加反應(yīng)的SO2體積為x；則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）體積減少△V

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x100體積-97.2體積=2.8體積。

解得x=2.8體積×2=5.6體積，則轉(zhuǎn)化率為5.6體積/7體積×100%=80%。【解析】①.SO3②.2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑③.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O④.H2SO4⑤.4OH－→2H2O+O2↑+4e－⑥.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1⑦.80%25、略

【分析】【分析】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成Z，單質(zhì)E可與Z反應(yīng)，E為S元素；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成Z，單質(zhì)E可與Z反應(yīng)，E為S元素；

（1）D的單質(zhì)為Al，結(jié)合反應(yīng)條件，己為Al2O3，戊為Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氫氧化鋁）+丙（NH4NO3），則丁為Al（NO3）3。

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；電解熔融的Al2O3生成Al和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙為NH4NO3，NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，則0.1mol/LNH4NO3溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）單質(zhì)E為S，S與O2反應(yīng)生成的X為SO2，SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成的Y為SO3，SO3與水反應(yīng)生成的Z為H2SO4，S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五種元素中的兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2?！窘馕觥竣?Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO226、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題解析：（1）若A為金屬