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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修二化學下冊月考試卷735考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、根據元素周期律,下列說法正確的是A.原子半徑:B.堿性:C.酸性:表明的非金屬性強于D.熱穩(wěn)定性:表明的非金屬性強于2、下列關于物質結構的說法錯誤的是A.鋁晶體中微粒間的作用力沒有方向性和飽和性B.CH4和都是正四面體結構,鍵角均為109°28'C.氨基氰(NH2CN)分子內鍵與鍵數(shù)目之比為2:1D.甲醛(HCHO)的鍵角約為120°,分子之間存在氫鍵3、根據下表中的有關數(shù)據分析,下列說法錯誤的是。AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃194-702180>35001410沸點/℃18157365048272355A.SiCl4、AlCl3是分子晶體B.晶體硼是共價晶體C.晶體硅是共價晶體D.金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱4、下列表示正確的是A.Ca2+的結構示意圖:B.基態(tài)碳原子的軌道表示式:C.當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r,這一過程中釋放能量D.基態(tài)銅原子的價層電子排布式:3d94s25、關于元素周期表說法正確的是A.除ds區(qū)外,各區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填入電子的能級的符號B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.第二周期元素中,第一電離能介于N之間的有1種元素D.第四周期的金屬元素從左到右,元素的金屬性依次減弱6、下列說法不正確的是。
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的。
②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同。
③離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引作用。
④在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵A.①④B.②④C.①②③D.①②③④評卷人得分二、多選題(共9題,共18分)7、膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無未成鍵的孤對電子B.PH3是極性分子C.它的分子構型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式8、鐵有δ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結構如圖所示,設為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子,每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率:C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為9、下列關于K2FeO4的說法不正確的是A.與水反應,每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用,可增強其殺菌消毒效果C.K2FeO4用作水處理劑時,既能殺菌消毒,又能吸附懸浮雜質D.K2FeO4中,基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子10、某種電池的電解液的組成如圖所示;X;Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,下列說法正確的是。
A.Q、W的最高價氧化物對應的水化物不可以發(fā)生反應B.原子半徑:C.W、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:D.X、Y、Z三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物11、2006年10月16日,美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布,美、俄科學家合作,用大量鈣-48離子轟擊人造元素锎-249,合成了3個新原子其存在時間只有0.9毫秒,下列關于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179,則該原子的摩爾質量為297B.該元素X應該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質子和兩個中子組成的阿爾法粒子后,衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子,該過程不屬于化學變化12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB.7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC.4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA13、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子,形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃,氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈正四面體形,SO呈三角錐形14、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑,受熱易分解:下列關于該反應說法正確的是A.中每個中含10個電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍,則鐵的配位數(shù)是215、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子,形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃,氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈正四面體形,SO呈三角錐形評卷人得分三、填空題(共7題,共14分)16、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_______。
(2)氮元素原子核外電子排布式為_______;有_______種形狀的電子云。
(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應,其中反應物有:PH3、H2SO4、KClO3;生成物有:K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質X。
(4)已知KClO3在反應中得到電子;則該反應的還原劑是_______。
(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子生成X;則X的化學式為_______。
(6)完成并配平上述反應的化學方程式;標出電子轉移方向和數(shù)目:_______。
(7)根據上述反應可推知_______。(填序號)
A.氧化性:KClO3>H3PO4B.氧化性:KClO3>H2O
C.還原性:PH3>XD.還原性:PH3>K2SO4
(8)在該反應中轉移電子2mol時,生成H3PO4_______mol。17、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是______,違反洪特規(guī)則的是______,違反泡利原理的是______。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦18、有下列微粒:①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列問題(填序號):
(1)呈正四面體形的是___________。
(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________,為的是___________,為sp的是___________;
(3)含有π鍵的是___________。
(4)含有極性鍵的極性分子是___________。19、回答下列問題:
(1)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在II的空間結構為___,中心原子的雜化形式為___。
(2)據科技日報網報道,南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題:
①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。
②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。
(3)乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?;鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。20、地球上的物質不斷變化,數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有(填化學式,下同)___________;
(2)由極性鍵構成的非極性分子有___________;
(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________;
(4)分子中不含孤電子對的分子有___________,它的立體構型為___________;
(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是___________,它極易溶于水的原因是___________。21、葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑;其結構如圖所示。
(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運動狀態(tài)有____種,能量最高的電子占據的軌道呈____形。根據對角線規(guī)則,Mg的一些化學性質與元素____相似。
(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。
(3)葉綠素分子中,N原子的雜化類型是____。
(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。22、Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。
Li原子的第一電離能為___________kJ·mol-1,O=O鍵鍵能為___________kJ·mol-1,Li2O晶格能為___________kJ·mol-1。評卷人得分四、判斷題(共2題,共6分)23、用銅作電纜、電線,主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________
(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結構____________
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________
(4)只要分子構型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________
(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構型不一定為直線形___________
(6)價層電子對互斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________
(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________
(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________
(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結構___________
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________
(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________
(15)配位鍵也是一種靜電作用___________
(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題,共12分)25、Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。
(3)乙?;F是常用汽油抗震劑;其結構如圖1所示。
此物質中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為_____________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體;此晶體應用于激光領域,結構如圖2所示。
該晶體的化學式為___________________________________。26、鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5
(2)基態(tài)K_________原子中,核外電子占據的最高能層的符號是___________,占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr___________________________低,原因是
。(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+_____________離子的幾何構型為________________,中心原子的雜化形式為
。(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O______間的最短距離為nm,與K緊鄰的O__________個數(shù)為
。(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K______處于位置,O______處于
位置。.27、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四電離能大小:I4(Fe)>I4(Co),從原子結構的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物;其結構如圖所示:
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中,CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。
a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb;Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold;Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結構;其中一種晶胞結構如圖:
若與Zn距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為__________g/cm3。28、鋁和氟的化合物在制造;化工等領域都有廣泛應用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。
(2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請寫出該反應的化學方程式______________________。
(3)AlF3具有較高的熔點(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型);AlCl3在178℃時升華,寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。
(4)NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-為配離子,寫出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。
(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)
評卷人得分六、結構與性質(共1題,共2分)29、鋅是人體必需的微量元素之一;起著極其重要的作用,回答下列問題:
(1)請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。
(2)ZnCl2熔點為275℃,而CaCl2的熔點為782℃,請分析熔點不同的原因:_________。
(3)Zn2+能與多種微粒形成配合物,如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?,[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________,[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________;Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?,[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為____________,N原子的雜化方式為____________。
(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示,圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖:
①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。
②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。
③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是__________g·cm?3(列出計算表達式)。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、D【分析】【分析】
【詳解】
A.K為第四周期;半徑最大,同一周期內,從左到右,原子半徑遞減,故鈉大于鎂,A錯誤;
B.同一周期從左到右;堿性遞減,氫氧化鈉堿性大于氫氧化鎂堿性,同一主族,從上到下堿性增強,故氫氧化鈣堿性大于氫氧化鎂,B錯誤;
C.應該用最高價氧化物對應的水化物的酸性進行比較二者的非金屬性強弱;C錯誤;
D.氫化物的熱穩(wěn)定性越強;其非金屬元素的非金屬性越強,D正確;
答案選D。2、D【分析】【分析】
【詳解】
A.鋁晶體是金屬晶體;金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力,沒有方向性和飽和性,A正確;
B.CH4和的中心原子都采取sp3雜化;都是正四面體結構,鍵角均為109°28',B正確;
C.1個氨基氰分子中含σ鍵數(shù)為4;π鍵數(shù)為2,故分子內σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1,C正確;
D.甲醛中沒有與O原子直接相連的H原子;分子間不存在氫鍵,D錯誤;
故選D。3、D【分析】【詳解】
A.根據表格數(shù)據可知SiCl4、AlCl3的熔沸點低,說明在晶體中構成微粒間的作用力十分微弱,由于分子間作用力比化學鍵弱得多,因此SiCl4、AlCl3都是分子晶體;A正確;
B.根據表格數(shù)據可知晶體硼熔沸點高;說明構成微粒的作用力很強,該物質屬于共價晶體,B正確;
C.根據表格數(shù)據可知晶體硅熔沸點高;說明構成微粒的作用力很強,該物質屬于共價晶體,C正確;
D.金剛石;晶體硅的熔沸點高;由于原子半徑:C<Si,鍵長:C-C<Si-Si。鍵長越長,原子之間的共價鍵結合力就越弱,就越不牢固,越容易斷裂,該化學鍵的鍵能就越小,故金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵強,D錯誤;
故合理選項是D。4、C【分析】【詳解】
A.Ca2+的質子數(shù)為20;核外電子數(shù)為18,核外各層上電子數(shù)分別為2;8、8,A項錯誤;
B.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,根據洪特規(guī)則和泡利原理得到其軌道表示式:B項錯誤;
C.為碳原子的激發(fā)態(tài),為碳原子的基態(tài),當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r;這一過程中釋放能量,C項正確;
D.基態(tài)銅原子的價層電子排布式:3d104s1;D項錯誤;
答案選C。5、A【分析】【詳解】
A.除ds區(qū)外;按照構造原理最后填入電子的能級的符號將元素周期表分為s;p、d、f和ds五個區(qū),A正確;
B.最外層電子數(shù)為2的元素不都分布在s區(qū);如He在p區(qū),Sc;Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d區(qū),B錯誤;
C.同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢;IIA與IIIA;VA與VIA之間反常,故第二周期元素中,第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O等3種元素,C錯誤;
D.同一周期主族元素的金屬性從左往右依次減弱;但副族元素就不一定有這規(guī)律了,故第四周期的主族金屬元素從左到右,元素的金屬性依次減弱,副族原子不一定,如Zn>Fe,D錯誤;
故答案為:A。6、D【分析】【詳解】
①陽離子不一定都是由一個金屬原子失去電子而形成的;還有非金屬元素構成的陽離子,如銨根離子,故①錯誤;
②氫離子是陽離子;核外電子數(shù)為0,則陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同,故②錯誤。
③離子鍵是陰陽離子之間的相互作用;不只是正負電荷的吸引作用,還有核之間的斥力作用等,故③錯誤。
④CaCl2是離子化合物;氯離子與鈣離子之間形成離子鍵,兩個氯離子之間不存在化學鍵,故④錯誤;
①②③④均不正確,答案選D。二、多選題(共9題,共18分)7、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.PH3分子中的孤對電子數(shù)為=1,故PH3中有1個孤電子對;A錯誤;
B.N和P為同一主族元素,故PH3與NH3互為等電子體,NH3極易溶于水,根據相似相溶原理可知,故PH3是極性分子;B正確;
C.由A分析可知,PH3中P原子周圍形成了3個σ鍵;有1對孤電子對,故它的分子構型是三角錐形,C正確;
D.有A和C分析可知,磷原子周圍的價層電子對數(shù)為4,故P采用sp3雜化方式;D錯誤;
故答案為:BC。8、AD【分析】【詳解】
A.δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為:×8+1=2;依據圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小,所以其配位數(shù)為8,則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個,故A正確;
B.γ?Fe晶體屬于最密堆積;而δ?Fe;α?Fe中二維平面內Fe屬于非密置層,空間利用率比γ?Fe晶體低,三種晶體結構中,空間利用率最大的是γ?Fe,故B錯誤;
C.依據圖示γ?Fe晶體鐵原子占據頂點和面心;屬于面心立方最密堆積,故C錯誤;
D.1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為:×8=1,則1mol晶胞質量為56g,鐵原子的半徑為acm,則晶胞邊長為2acm,1mol晶胞體積為:NA(2a)3cm3,晶胞密度為:=故D正確;
故選:AD。9、BD【分析】【分析】
【詳解】
A.K2FeO4中Fe元素化合價為+6價,具有強氧化性,當其與水反應,被還原變?yōu)?3價的Fe3+,每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子;A正確;
B.K2FeO4在酸性條件下具有強氧化性,Cl-具有還原性;二者會發(fā)生氧化還原反應,導致其消毒能力減弱,因而會使其消毒能力減弱,B錯誤;
C.K2FeO4用作水處理劑時,其還原產物是Fe3+,F(xiàn)e3+水解產生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒,使之形成沉淀,從而具有凈水作用,因此K2FeO4用作水處理劑時既能殺菌消毒;又能吸附懸浮雜質,C正確;
D.K是19號元素,K原子核外電子排布是2、8、8、1,K原子失去最外層的1個4s電子形成K+,則K+核外電子排布是2、8、8,其最外層是M層,最多可容納18個電子,因此K+并不是核外三個電子能層均充滿電子;+6價的Fe元素原子最外層M層也未充滿電子,D錯誤;
故合理選項是BD。10、D【分析】【分析】
由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,結合題圖中元素原子的成鍵特點可知,Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結構,可知Q最外層電子數(shù)為3;Y形成四個共價鍵,則Y為C,Q為X和W均只形成一個共價鍵,則X為H、W為一個Z形成三個共價鍵;該物質為離子化合物,形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子,則Z為N。
【詳解】
A.Q、W的最高價氧化物對應的水化物分別為二者能發(fā)生反應,A項錯誤;
B.C、N為同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:B項錯誤;
C.非金屬性:非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定,故最簡單氫化物的穩(wěn)定性:C項錯誤;
D.X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵,D項正確;
故選D。11、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.由118號元素的一個原子中子數(shù)為179可知;該原子的質量數(shù)為297,摩爾質量為297g/mol,故A錯誤;
B..由元素周期表的結構可知;稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86,元素X的原子序數(shù)與氡相差32,則元素X應該位于元素周期表的第七周期0族,位于氡元素之下,故B正確;
C.元素X位于元素周期表的第七周期0族;不可能是過渡金屬元素,故C錯誤;
D.化學變化是指在原子核沒有變化時有新物質生成;原子發(fā)生衰變和裂變時,原子核發(fā)生變化,不屬于化學變化,故D正確;
故選AC。12、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.沒有指明溫度和壓強,無法計算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù);故A錯誤;
B.7.8g苯的物質的量為0.1mol,1個苯分子中含有42個電子,則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA;故B正確;
C.4.6g乙醇為0.1mol,1個乙醇分子中含有6個C-H鍵,1個O-H鍵,1個C-C鍵,C-H和O-H是極性鍵,即1個乙醇分子中含有7個極性鍵,所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA;故C正確;
D.丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以1個丙烯酸分子中含有2個π鍵,則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA;故D錯誤;
故選BC。13、AD【分析】【分析】
【詳解】
A.二硫化碳是由分子形成的分子晶體;分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間結構為結構對稱的直線形,屬于非極性分子,故A正確;
B.氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4;孤對電子對數(shù)為1,離子的空間結構為三角錐形,故B錯誤;
C.氯化硼為熔點低的分子晶體;液態(tài)和固態(tài)時只存在分子,不存在離子,所以不能導電,故C錯誤;
D.四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4,中心原子的雜化方式均為sp3雜化;四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0,分子的空間結構為正四面體形,亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1,離子的空間結構為三角錐形,故D正確;
故選AD。14、CD【分析】此題根據電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計算微粒中所含的總電子數(shù)。對于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷;用化學鍵的特點,單鍵是σ鍵,雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵,三鍵是1個σ鍵和2個π鍵。對于配位原子的判斷利用配位鍵的定義,一方提供孤對電子,一方提供空軌道通過共用電子對形成配位鍵。
【詳解】
A.CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個;故A錯誤。
B.(CN)2分子的結構簡式單鍵是σ鍵,叁鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4,故B錯誤。
C.配合物中配位體是CN-;其中得到的電子在碳原子上,碳原子上的1對孤對電子與亞鐵離子形成配位鍵,故C正確。
D.晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍;則碳原子的配位數(shù)是6,根據該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1,得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。
故選答案CD。
【點睛】
此題中注意微粒的結構,對于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據一般是8電子的穩(wěn)定結構。15、AD【分析】【分析】
【詳解】
A.二硫化碳是由分子形成的分子晶體;分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,分子的空間結構為結構對稱的直線形,屬于非極性分子,故A正確;
B.氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4;孤對電子對數(shù)為1,離子的空間結構為三角錐形,故B錯誤;
C.氯化硼為熔點低的分子晶體;液態(tài)和固態(tài)時只存在分子,不存在離子,所以不能導電,故C錯誤;
D.四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4,中心原子的雜化方式均為sp3雜化;四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0,分子的空間結構為正四面體形,亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1,離子的空間結構為三角錐形,故D正確;
故選AD。三、填空題(共7題,共14分)16、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)氮在周期表中第二周期VA族;所以答案為:第二周期VA族;
(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀,故答案為:1s22s22p3;2;
(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為:
(4)反應前后磷元素化合價升高(-3到+5),所以還原劑是PH3,所以答案為:PH3;
(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子,所以一個氯原子得5個電子,化合價降低5,所以生成物中氯元素為零價,所以答案為:Cl2;
(6)根據得失電子數(shù)目相等,可配平方程式,所以答案為:
(7)由反應可以判斷氧化劑是KClO3,氧化產物是H3PO4,氧化劑氧化性大于氧化產物,所以A正確,還原劑是PH3;還原產物是X,還原劑的還原性大于還原產物,所以C正確,故答案為:AC;
(8)由可知每轉移40摩爾電子,生成磷酸5摩爾,所以轉移電子2mol時,生成H3PO40.25mol,所以答案為:0.25?!窘馕觥康诙芷赩A族1s22s22p32PH3Cl2AC0.2517、略
【分析】【詳解】
根據核外電子排布規(guī)律。②中的錯誤在于電子排完軌道后應排軌道而不是軌道,正確的應為③中沒有遵循洪特規(guī)則—電子在能量相同的軌道上排布時,應盡可能分占不同的軌道并且自旋平行,正確的應為④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,正確的應為⑦違反了泡利原理,正確的應為
故答案為:①⑤⑥;③;⑦;【解析】①.①⑤⑥②.③③.⑦18、略
【分析】【詳解】
中心原子的價層電子對數(shù)均為4,為雜化,其空間結構分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。的中心原子為雜化,其空間結構分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化,其空間結構為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵,綜上所述,(1)答案為:①⑤⑦;(2)答案為:①④⑤⑦⑧;②⑥;③;(3)答案為:②③;(4)答案為:④⑧?!窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰堍?9、略
【分析】【分析】
(1)
X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結構為V形,中心原子的雜化形式為sp3;故答案為:V形;sp3。
(2)
①Ni為28號元素,基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2,基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為:
②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3,雜化類型是sp2雜化,—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4,雜化類型為sp3雜化;故答案為:sp2雜化、sp3雜化。
(3)
Cu為29號元素,基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1,則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10;故答案為:[Ar]3d10?!窘馕觥浚?)V形sp3
(2)sp2雜化、sp3雜化。
(3)[Ar]3d1020、略
【分析】【詳解】
(1)含有10個電子的分子有Ne、
(2)是正四面體結構,空間結構對稱,是極性鍵構成的非極性分子;是直線型分子;結構對稱,是極性鍵構成的非極性分子;
(3)含有空軌道,中N原子有孤電子對,中O原子有孤電子對,所以與能形成配位鍵;
(4)分子C原子價電子對數(shù)為4,有4個配位原子,不含孤電子對,所以不含孤電子對的分子有它的立體構型為正四面體;
(5)和都是極性分子,相似相溶;與分子間能形成氫鍵;與能發(fā)生化學反應生成一水合氨,所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?!窘馕觥?1)Ne、
(2)
(3)
(4)正四面體。
(5)和都是極性分子,相似相溶;與分子間能形成氫鍵;與能發(fā)生化學反應21、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)基態(tài)鎂原子核外有12個電子;則核外電子的運動狀態(tài)有12種,電子占據的最高能層M層中的3s能級,能量最高的電子占據的軌道呈球形。根據對角線規(guī)則,Mg的一些化學性質與元素Li相似。
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是
(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是4,連接3個單鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是3,根據價層電子對互斥理論知,N原子的雜化類型是sp2、sp3。
(4)碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子,Mg2+的離子半徑小于Ca2+的,Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強,故MgCO3需要較少的外界能量來分解,故熱分解溫度:MgCO3低于CaCO3。也就是說:原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+),晶格能MgO大于CaO,故MgCO3更易分解為MgO?!窘馕觥竣?12②.球③.Li;④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+),晶格能MgO大于CaO,故MgCO3更易分解為MgO22、略
【分析】【分析】
【詳解】
根據示意圖可知:2mol氣態(tài)Li原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)Li+時吸收1040kJ的熱量,所以Li原子的第一電離能是I1=0.5mol氧氣轉化為氧原子時吸熱249kJ,所以O=O鍵能是249kJ/mol×2=498kJ/mol;根據圖示可知2mol的氣態(tài)鋰離子與1mol氧離子結合形成氧化鋰晶體時釋放出2908kJ的熱量,則根據晶格能的定義可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol?!窘馕觥竣?520②.498③.2908四、判斷題(共2題,共6分)23、A【分析】【詳解】
因為銅具有良好的導電性,所以銅可以用于制作電纜、電線,正確。24、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對;正確;
(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形,錯誤;
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯誤;
(4)只要分子構型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;
(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構型一定為直線形,錯誤;
(6)價層電子對互斥理論中;π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù),正確;
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對;錯誤;
(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道;錯誤;
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;
(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形;錯誤;
(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時;該分子正四面體結構或三角錐形或折線形,正確;
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對;正確;
(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵;正確;
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾;錯誤;
(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;
(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供,另一個原子提供空軌道,錯誤。五、原理綜合題(共4題,共12分)25、略
【分析】【詳解】
(1)同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢;所以第一電離能O>C。由于N原子2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于相鄰元素,所以C;N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N>O>C。
(2)Fe是26號元素,其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,F(xiàn)e2+為Fe原子失去4s上2個電子,則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(3)乙?;F中甲基碳原子采用sp3雜化,羰基碳原子采用sp2雜化。
(4)配合物K3Fe(CN)6的配體為CN-,C得到一個e-為N或N得到一個e-為O,所以CN-與N2或CO互為等電子體;(CN)2為直線型分子,具有對稱性,其結構式為N≡C-C≡N,單鍵為σ鍵,CN中含有一個σ鍵,2個π鍵,因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3。
(5)根據晶胞結構可知,Mg2+、F-、K+分別位于頂點、棱心和體心處,根據均攤法可知,晶胞中含有的Mg2+、F-、K+個數(shù)分別是8×1/8=1個、12×1/4=3個、1個,所以該物質的化學式為KMgF3?!窘馕觥竣?N>O>C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF326、略
【分析】【詳解】
(1)紫色波長400nm~435nm,因此選項A正確;(2)K位于第四周期IA族,電子占據最高能層是第四層,即N層,最后一個電子填充子在s能級上,電子云輪廓圖為球形;K的原子半徑大于Cr的半徑,且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱,因此K的熔點、沸點比Cr低;(3)I3+與OF2互為等電子體,OF2屬于V型,因此I3+幾何構型為V型,其中心原子的雜化類型為sp3;(4)根據晶胞結構,K與O間的最短距離是面對角線的一半,即為nm=0.315nm,根據晶胞的結構,距離K最近的O的個數(shù)為12個;(5)根據KIO3的化學式,以及晶胞結構,K處于體心,O處于棱心?!窘馕觥緼N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱V形sp30.31512體心棱心27、略
【分析】【分析】
根據原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據原子及其離子的價電子排布分析其電離能的相對大小。根據價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據電負性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據并結合相關概念判斷有關變化中能量變化。根據晶胞結構分析晶體的化學式并進行相關計算。
【詳解】
(1)鈷是27號元素,其有4個電子層,其價電子排布式為3d74s2;因此,其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。
(2)Fe的價電子排布式為3d64s2,其失去3個電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結構3d5,而Co的價電子排布式為3d74s2,其失去3個電子后變?yōu)?d6。因此,從原子結構的角度分析I4(Fe)>I4(Co)的可能原因是:Co失去的是3d6上的一個電子,而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子;故Fe需要的能量較高。
(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結構可知:
①該配合物中氯原子均形成2個σ鍵,另外每個氯原子還有2個孤電子對,故其價層電子對數(shù)為4,其雜化方式為sp3。
②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對;但是O元素的電負性大于C元素,故O原子對孤電子對的吸引力更強,因此,該配合物中,CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是:電負性C<O,C對孤電子對的吸引力較弱,更容易給出孤電子對(用于形成配位鍵)。
(4)a、由圖中信息可知,Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol,因此,Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol,a不正確;
b、由圖中信息可知,Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol,因此,Na的第一電離能為603.4kJ/mol,b不正確;
c、由圖中信息可知,Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol,因此,NaCl的晶格能為785.6kJ/mol,c正確;
d、由圖中信息可知,Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol;因此,Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol,d正確。
綜上所述;有關說法正確的是cd。
(5)由碲化鋅晶體
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