2025年外研版三年級起點選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.若a=-8，則25℃時，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度逐漸減小2、高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.充電時，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大B.放電時，負極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=C.充電時，1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.放電時，正極區(qū)溶液的pH增大3、下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是A.利用原電池的工作原理可將任何放熱反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實際生產(chǎn)中達到“多快好省”的生產(chǎn)效率C.研究表明升高溫度能提高反應(yīng)的活化能，增大活化分子發(fā)生有效碰撞的機會，加快反應(yīng)速D.通過改變反應(yīng)條件，能使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用4、一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是。

A.K+移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：-e-=C.在催化劑b表面被氧化D.電解池溶液中的和濃度基本保持不變5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.向1L0.1溶液中滴加溶液至中性，所得溶液中的數(shù)目小于0.1B.10g質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.1C.常溫常壓下，46g中的分子數(shù)目小于D.1晶體所含離子總數(shù)為26、下列實驗設(shè)計與預(yù)測結(jié)果均正確的是。

。

A

B

C

D

實驗。

結(jié)論。

催化效率：酶>硫酸。

符合勒夏特列原理。

溶液堿性：

濃度越大；反應(yīng)速率越快。

A.AB.BC.CD.D7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B.施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C.為實現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)下降9、在恒容密閉容器中存在下列平衡：的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大C.若時的平衡常數(shù)分別為則D.在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有10、在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列說法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)A.0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min時，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反應(yīng)開始至2min時，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應(yīng)速率越快11、汽車尾氣的無害化處理的反應(yīng)為：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，在容積為1L的密閉容器中，0.1molNO和0.1molCO轉(zhuǎn)化為N2；在相同的時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△S＜0，△H＜0B.X點正反應(yīng)速率與Y點的正反應(yīng)速率相等C.達平衡后，再向容器中加入0.1molNO和0.1molCO，NO轉(zhuǎn)化率降低D.保持溫度為1060K，再向容器中通入CO、CO2各0.02mol，平衡向正向移動12、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大13、溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.溫度T時，前5sH2平均速率為0.024mol/(L·s)B.溫度T時，b點v(逆)＞v(正)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達到平衡時，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%14、常溫下，下列說法正確的是A.濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.與等體積混合后的溶液中：D.與0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液中()：15、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)：△H1=-57.3kJ/molB.已知則C.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則△H=+566.0kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為16、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且C-H鍵能(440kJ·mol-1)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是A.甲烷催化裂解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=+akJ·mol-1(a>0)B.步驟①、②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)；因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)某溫度下，使用V2O5進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡____(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定。

(2)使用V2O5催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)?H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)?H2=-314.4kJ/mol

向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應(yīng)一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，分別在T1、T2兩種溫度下進行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①T2時，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。

②下列說法正確的是_________。

A.T1＜T2

B.若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于T2)，SO3的產(chǎn)率將減小；僅因為溫度升高，平衡向逆方向移動。

C.合成硫酸的設(shè)備中，在接觸室合成SO3需要高壓設(shè)備。

D.依據(jù)反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定為此反應(yīng)溫度。

③在比T2更高的溫度T3下，反應(yīng)②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)________。18、甲烷是一種重要的清潔能源，也是一種重要的化工原料。我國西部和南海都有著豐富的甲烷資源。研究的相關(guān)性質(zhì)具有重要的現(xiàn)實意義；根據(jù)所學(xué)知識回答下列相關(guān)問題：

(1)工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示；則a=___________。

。化學(xué)鍵。

鍵能/(kJ·mol-1)

414

837

436

(2)和在一定條件下可以合成和

已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

寫出和在一定條件下反應(yīng)生成CO(g)和的熱化學(xué)方程式___________。19、常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。

(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，溶液的pH______(填“＞”；“＜”或“＝”)7。

(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的鹽酸體積V____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00mL。其原因是_______。

(3)某一時刻溶液中會不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系？_____(填“會”或“不會”)。其原因是________。

(4)已知常溫時，K（NH3·H2O）=1.8×10-5當(dāng)V（HCl）=12.50mL時，下列離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)___c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。20、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________，△H____________0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____________。

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量。

C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度。

E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑21、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強不變。

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___；反應(yīng)放出的熱量為___。

(3)其他條件不變時；下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(在橫線上填“加快”；“減慢”或“不變”)

A.縮小體積使壓強增大。___

B.體積不變充入氬氣使壓強增大。___

C.壓強不變充入氬氣使體積增大。___

D.升高溫度。___22、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。23、已知25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1.3%；pH=3.1。

(1)某溫度下，測得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5。則向該溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH約為4(溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計)。

(2)25℃時，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；曲線如圖所示，試回答以下問題：

①A點各離子濃度大小關(guān)系為___________

②取20mL這種Ba(OH)2溶液加水稀釋到200mL，所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為___________

③若C點pH=3，則c(CH3COOH)+c(H+)=___________24、近年來，全國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，機動車尾氣排放是引發(fā)霧霾的原因之一。提高空氣質(zhì)量，減少機動車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機工作時引發(fā)反應(yīng)：是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如下表：。斷裂的共價鍵O=ON—O需要的能量495945630

(1)機動車內(nèi)燃機工作時會引發(fā)和的反應(yīng)，該反應(yīng)是_____________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol與1mol的總能量比2molNO的總能量______（填“高”或“低”）。

(2)與合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為則=____________________________________________________________。

(3)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示但該反應(yīng)的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，=___________________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)25、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤26、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A、a=－8，則lg=-8，在溶液中c(H＋)·c(OH－)=10-14，求得c(H＋)=10－11mol/L；pH=11，A錯誤；

B、鹽酸與XOH完全反應(yīng)生成XCl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg>0；而M點AG=0，溶液顯中性，B錯誤；

C、若c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)，說明鹽酸與XOH完全反應(yīng)生成XCl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg>0；C正確；

D、鹽酸與XOH完全反應(yīng)生成XCl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg>0；此時水的電離程度最大，為M到N中的某一個點，因此M點到N點，水的電離程度先增大后減小，D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)題意，充電時，F(xiàn)QH2生成FQ，被氧化，所以充電時右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，被還原為Zn；則放電時左側(cè)為負極，Zn被氧化為右側(cè)為正極，F(xiàn)Q被還原為FQH2。

【詳解】

A．充電時，左側(cè)陰極的電極反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，陰離子增多，為平衡電荷，中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽膜遷移至左側(cè)，Cl-經(jīng)陰膜遷移至右側(cè)；NaCl的濃度減小，A錯誤；

B．放電時，左側(cè)為負極，Zn被氧化為電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=B正確；

C．充電時，右側(cè)FQH2被氧化為FQ，電極反應(yīng)為FQH2-2e-=FQ+2H+，所以1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子；C正確；

D．放電時右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為FQ+2H++2e-=FQH2；氫離子被消耗，pH增大，D正確；

綜上所述答案為A。3、B【分析】【詳解】

A.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能利用原電池原理把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A錯誤；

B.研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；可縮短反應(yīng)時間并提高轉(zhuǎn)化率，有利于指導(dǎo)實際生產(chǎn)中達到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率，故B正確；

C.升高溫度不能改變反應(yīng)的活化能；但可以提高活化分子的數(shù)目和活化分子的百分數(shù)，增大活化分子發(fā)生有效碰撞的機會，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)；放出的熱量是一定值，與反應(yīng)條件或反應(yīng)途徑無關(guān)，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，由此分析解題。

【詳解】

A．b為正極，則K+移向催化劑b；A正確；

B．a(chǎn)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：-e-═B正確；

C．b為正極，b上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生+e-═所以在催化劑b表面被還原；C錯誤；

D．由B、C中的電極反應(yīng)可知，二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中和濃度基本保持不變；D正確；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A．1L0.1溶液中由于會發(fā)生水解，且與反應(yīng)后生成故所得溶液中的數(shù)目小于0.1A正確；

B．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為則生成但鈉與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，故產(chǎn)生的分子數(shù)大于0.1B錯誤；

C．常溫常壓下，存在46g中的分子數(shù)小于C正確；

D．1個中含有1個1個故1晶體所含離子的物質(zhì)的量為2數(shù)目為2D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若驗證催化效率應(yīng)除催化劑不同外；其它條件均相同，而二者溫度不同，無法比較催化效率，A錯誤；

B．該裝置發(fā)生可逆反應(yīng)NO2紅棕色，N2O4無色；縮小體積氣體顏色由淺變深，無法證明平衡右移，無法得出符合勒夏特列原理的結(jié)論，B錯誤；

C．等體積等濃度的鈉鹽溶液中加入等量的酚酞，碳酸鈉溶液變紅，碳酸氫鈉溶液變淺紅，可證明堿性C正確；

D．此實驗應(yīng)保證變量唯一，但該實驗中KMnO4與H2C2O4濃度二者均為變量；無法得出結(jié)論，D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒；無味的高分子材料；故A正確；

B．施肥時，銨態(tài)氮肥與草木灰(含K2CO3)混合使用會雙促進水解；降低肥效，故B正確；

C．“地溝油”是酯類；可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正確；

D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料；制作航天服裝的聚酯纖維都是新型有機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，氣體的壓強減小，由原平衡時A的濃度為0.50mol/L可知，若平衡不移動，A的濃度將變?yōu)?.25mol·L-1，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3mol·L-1；說明平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+y＞z。

【詳解】

A.由分析可知；化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系為x+y＞z，故A錯誤；

B.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)下降，故D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，降低，則平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大；故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T12，則故C錯誤；

D．在時，反應(yīng)處于D狀態(tài)，c(CO2)高于平衡狀態(tài)時的濃度，反應(yīng)逆向進行，所以故D正確；

答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A.根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物質(zhì)的量的變化量為O2的兩倍，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正確；

B.8min時，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正確；

C.反應(yīng)開始至2min時，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉(zhuǎn)化率為=50%；故C錯誤；

D.加入的FeSO4溶液過多時，混合溶液體積變大，H2O2濃度會變小；反應(yīng)速率可能減慢，故D錯誤；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，即△S＜0，由圖可知，反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱、△H＜0；故A正確；

B．溫度越高；反應(yīng)速率越快，溫度：Y＞X，則X點正反應(yīng)速率小于Y點的正反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．達平衡后；再向容器中加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)原容器中加入0.2molNO和0.2molCO，容器內(nèi)壓強增大，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．第一次平衡時；反應(yīng)三段式為；

溫度為1060K時平衡常數(shù)K＝＝＝再向容器中通入CO、CO2各0.02mol，則此時c(CO)＝0.06mol/L、c(NO)＝0.04mol/L、c(CO2)＝0.08mol/L、c(N2)＝0.03mol/L，濃度商Qc＝＝＝＜K；平衡正向移動，故D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式K=故A錯誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖可知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

A項抓住反應(yīng)速率計算和不同物質(zhì)表示時的比例關(guān)系即可；由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；B項，溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小；反應(yīng)正向進行，υ(正)＞υ(逆)；D項借助等效平衡思想，兩倍投料相當(dāng)于兩個原平衡合并并壓縮，平衡逆向進行。

【詳解】

A.溫度T時，前5s甲烷的反應(yīng)速率=H2平均速率=故A正確；

B.b點和曲線比較可知反應(yīng)正向進行，b點v（逆）＜v（正）；故B錯誤；

C.溫度升高；乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C錯誤；

D.

逆向進行時達到相同平衡起始量：

乙炔的轉(zhuǎn)化率=溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向進行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)越弱越水解，的水解程度小于濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者；故A錯誤；

B．pH均為3的和溶液，的濃度大于用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積大于故B錯誤；

C．與等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的和根據(jù)質(zhì)子守恒的電離大于水解，溶液呈酸性，所以故C正確；

D．與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaCl，溶液中()，醋酸的電離程度大于水解，所以故D正確；

選CD。15、BC【分析】【詳解】

A．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不符合事實，A錯誤；

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以△H1＜△H2；B正確；

C．根據(jù)CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，發(fā)生反應(yīng)吸熱就越多，故△H=+566.0kJ/mol；C正確；

D．熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的能量變化。在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于1mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)其熱化學(xué)方程式為△H＜-38.6kJ/mol；D錯誤；

故合理選項是BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應(yīng)物的總能量小于生產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正確；

B．由能量變化圖可知；反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進行；碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；

D．使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)T2時使用V2O5進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，實際上反應(yīng)的過程為①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)

反應(yīng)①為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大容器的體積，即減小壓強，平衡不移動，對于反應(yīng)②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)不移動；故答案為：B；

(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入O2里的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)，而反應(yīng)V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應(yīng)都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)都很慢；

(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則SO2的轉(zhuǎn)化量為0.54mol；可列出三段式（單位為mol）為：

則平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設(shè)平衡時容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得：解得，V=7L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故本題答案為：

②A．由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更大，且該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率低，則T2溫度更高，則T1＜T2；A正確；

B．通入高溫He；相當(dāng)于加熱，同時容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小，B錯誤。

C．在接觸室增大壓強，有利于合成SO3；所以需要高壓設(shè)備，C正確；

D．為了安全起見；反應(yīng)溫度應(yīng)低于反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定，D錯誤；

故本題答案為：AC；

③在比T2更高的溫度T3下，反應(yīng)②平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響，所以反應(yīng)速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)為：故本題答案為：

【點睛】

探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要控制單一變量法，若有多個變量，如本題第三題第三問，則要判斷以哪個變量為主?！窘馕觥緽常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)都很慢AC18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和可得：△H=414kJ/mol×4×2—(414kJ/mol×2+837kJ/mol+436kJ/mol×3)=+339kJ/mol；故答案為：+339；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ×2—反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【解析】+33919、略

【分析】【分析】

常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。

(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時；鹽酸與氨水反應(yīng)，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，此時以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性；

(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)；按電荷守恒，此時溶液呈中性。可假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，通過分析氯化銨溶液的性質(zhì)，反推所加鹽酸的體積與25mL的關(guān)系；

(3)某一時刻溶液中不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系；可從溶液呈電中性進行分析；

(4)已知常溫時，K（NH3·H2O）=1.8×10-5，當(dāng)V（HCl）=12.50mL時，溶液中NH4Cl與NH3·H2O的濃度剛好相等，從電離常數(shù)進行計算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5，可得c(OH－)=1.8×10-5mol/L，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，可得出c(OH－)與c(H＋)的關(guān)系，依據(jù)電荷守恒，可確定c(Cl－)與c(NH4+)的關(guān)系。

【詳解】

常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。

(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時，鹽酸與氨水反應(yīng)，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，此時以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性，溶液的pH>7；答案為：NH4Cl，NH3·H2O；＞；

(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按電荷守恒，此時溶液呈中性，pH=7；可假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯化銨和水，因為氯化銨溶液中NH4+水解會使溶液呈酸性，所以所加鹽酸的體積應(yīng)小于25mL；答案為：=；<；若鹽酸體積為25mL時，NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng)，生成NH4Cl溶液；呈酸性，故鹽酸體積略少于25mL（其它解釋合理即可）；

(3)某一時刻溶液中不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系；因為溶液呈電中性,兩種陰離子濃度不可能同時大于陽離子濃度；答案為：不會；否則溶液中離子所帶電荷不守恒（其它解釋合理即可）；

(4)已知常溫時，K（NH3·H2O）=1.8×10-5，當(dāng)V（HCl）=12.50mL時，溶液中NH4Cl與NH3·H2O的濃度剛好相等，從電離常數(shù)進行計算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5，可得c(OH－)=1.8×10-5mol/L，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，c(OH－)>c(H＋)，依據(jù)電荷守恒，可確定c(Cl－)<c(NH4+)。

答案為：＜；＞?！窘馕觥竣?NH4Cl，NH3·H2O②.＞③.=④.<⑤.若鹽酸體積為25mL時，NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng)，生成NH4Cl溶液呈酸性，故鹽酸體積略少于25mL（其它解釋合理即可）⑥.不會⑦.否則溶液中離子所帶電荷不守恒（其它解釋合理即可）⑧.＜⑨.＞20、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：＜；

(2)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝4.0；設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)消耗的c(CO)＝0.1xmol/L；

化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝4.0；x＝80%，故答案為：80%；

(3)A．減少Fe的量；平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故A錯誤；

B．增加Fe2O3的量；平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故B錯誤；

C．移出部分CO2；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．提高反應(yīng)溫度；平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

E．減小容器的容積；相當(dāng)于增大壓強平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；

F．加入合適的催化劑；平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；

故答案為：C。【解析】＜80%C21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡建立的本質(zhì)和特征分析反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的表達式運用三段式法計算；根據(jù)熱化學(xué)方程式中的焓變計算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析解答。

【詳解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2和化學(xué)計量數(shù)相等；和反應(yīng)是否平衡沒有必然聯(lián)系，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故a錯誤；

b.反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強不變，證明達到了平衡，故b正確；

c.容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變；所以密度不變不一定平衡，故c錯誤；

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征；故d正確；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡，故e正確；故答案為：bde；

(2)設(shè)SO2的變化濃度是x；則。

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍，則=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，反應(yīng)過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol放熱196kJ，上述計算二氧化硫消耗物質(zhì)的量為0.36mol，放出熱量=×196kJ=35.28kJ；故答案為：90%；35.28kJ；

(3)A.縮小體積使壓強增大；反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快；

B.體積不變充入氬氣使壓強增大；反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C.壓強不變充入氬氣使體積增大；容器體積增大，則反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；不變；減慢；加快?！窘馕觥縝de90%35.28kJ加快不變減慢加快22、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縃A－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)23、略

【分析】(1)

CH3COOH的電離平衡常數(shù)設(shè)向該溶液中再加入xmolCH3COONa可使溶液的pH約為4，則有求得

(2)

由圖可知，20mlBa(OH)2溶液的pH=13，所以氫氧化鋇的濃度是0.05mol/L，其中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液10mL，此時A點是二者恰好反應(yīng)生成醋酸鋇和水，醋酸鋇是強堿弱酸鹽，溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)；

②20ml濃度是0.05mol/LBa(OH)2溶液加水稀釋到200ml，所得溶液中氫氧根離子濃度c=所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為

③20ml0.05mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液20mL，C點得到的是醋酸鋇和醋酸的混合物，此時溶液顯示酸性，pH=3，存在電荷守恒：

a:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b:c(Ba2+)=0.05mol/L；物料守恒：c:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Ba2+)=0.15mol/L，溶液顯示酸性，pH=3，所以氫氧根離子濃度近似等于10-11mol/L，整理a、b、c得到：c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L。【解析】(1)

(2)c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/L24、略

【分析】【詳解】

（1）焓變反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，的是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即1mol與1mol的總能量比2molNO的總能量低；故答案為：