2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷661考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式不正確的是A.向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2++H2O=+H2SiO3↓2、酮洛芬是優(yōu)質(zhì)抗炎鎮(zhèn)痛藥；合成原理如下：

下列說法正確的是A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應(yīng)B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質(zhì)的量相等D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種3、下列說法不正確的是A.貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學(xué)方法貯存氫氣B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D.氫能、核能、太陽能是潔凈、高效的新能源4、維生素C又叫L-抗壞血酸；是一種水溶性維生素，在水果和蔬菜中含量豐富，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.維生素C分子中含有3種官能團(tuán)B.1mol維生素C與足量的NaOH反應(yīng)可以消耗5molNaOHC.只含—COOH一種官能團(tuán)的維生素C的同分異構(gòu)體共有3種D.維生素C分子中一定共面的碳原子有5個(gè)5、秦皮是一種常用的中藥；具有抗炎鎮(zhèn)痛；抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

A.該有機(jī)物分子式為C10H8O5B.分子中有四種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示；其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

。物質(zhì)。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ?mol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______mol?L-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。7、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。8、(1)寫出CH3COOH的電離方程式：___。

(2)寫出NaClO的水解離子方程式：___。

(3)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：___。

(4)用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑___。用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑___。

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。9、由簡單的烴可合成多種有機(jī)物。

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

（2）D所含的官能團(tuán)名稱為_______，B→C的反應(yīng)類型_____________；

（3）已知1molE在一定條件下和1molH2反應(yīng)生成F，寫出E→F的化學(xué)方程式_____________；

（4）E的順式結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

（5）關(guān)于I的說法正確的是______________________；。A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．核磁共振氫譜有3組吸收峰D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)（6）寫出C與M反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）____________。10、按要求回答下列問題：

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3--四甲基戊烷_____________；

②2，5--二甲基庚烷_____________；

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①______________；

②____________。

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①______________；

②CH3CH＝CHCH3______________。

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤12、和是同種物質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)19、Ⅰ．某工廠廢水中含游離態(tài)氯；通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中；加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上；排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問答：

(1)步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式_____________________加入的指示劑是________。

(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

Ⅱ．(4)若用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是____________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗。

B．錐形瓶未用待測液潤洗。

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡；滴定后氣泡消失了。

D．滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。

(5)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________(填選項(xiàng)字母代號(hào))。

A.c(H+)＞c()＞c()＞c()

B.c()＞c()＞c()＞c()

C.c(H+)＞c()＞c()＞c()

D.c(H2CO3)＞c()＞c()＞c()20、乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物。

(1)如圖所示為乙醇的___________(“空間填充”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能團(tuán)的名稱為___________，乙酸中所含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)寫出如圖所示裝置中乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)的類型為___________反應(yīng)，右側(cè)小試管中應(yīng)裝有___________溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離小試管中溶液的方法是___________。21、某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

(1)實(shí)驗(yàn)原理：___________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明原因：____________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法:________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中，副產(chǎn)品NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含有少量SiO2等雜質(zhì))，制備BiOCl和NaBiO3。已知：硫易升華，BiOCl和NaBiO3都難溶于水。其流程如下：

(1)濾渣Ⅰ中的成分為___________，分離濾渣Ⅰ中的成分的物理方法是：___________。

(2)操作a使用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯，還需要___________。

(3)混合液Ⅰ加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末，當(dāng)混合液Ⅱ中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)；說明BiOCl的生成已完成。

(5)混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO發(fā)生的離子方程式___________。

(6)過濾后，如何洗滌BiOCl固體___________。23、重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7；式量294)的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學(xué)式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________；冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是________(填字母)。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純；可以采用重結(jié)晶的方法。

B．配制溶液時(shí)；用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解；轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液。

C．滴定時(shí)；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)。

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)24、化合物G是藥物平康新的中間體；其合成路線如下。

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________和______________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(3)X的分子式為C3H9NO，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____（寫出一種）。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)請(qǐng)以苯和CH3CHO為原料制備寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________________。25、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體；某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是____。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。

（4）F—G的反應(yīng)類型___。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH?═2H2O+BaSO4↓；故A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故B正確；

C．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓；故C正確；

D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2++H2O=+H2SiO3↓；故D正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A、苯環(huán)上氫能與鹵素單質(zhì)在催化劑作用下發(fā)生鹵代取代反應(yīng)；苯環(huán)與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)之間的碳氧雙鍵與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基與醇羥基在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

B；酮洛芬分子右側(cè)鏈上1個(gè)碳原子連接了3個(gè)碳原子；這3個(gè)碳原子中至少有1個(gè)碳原子不能與苯環(huán)共平面，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若M、酮洛芬的物質(zhì)的量相等，則它們消耗最大量相等，沒有強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量相等”，不能判斷消耗的量是否相等；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、M分子中，左邊苯環(huán)上氫原子有3種對(duì)稱結(jié)構(gòu)右邊苯環(huán)上氫原子有4種不對(duì)稱結(jié)構(gòu)故苯環(huán)上一氯代物共有7種，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物；從而達(dá)到貯存氫氣的目的，不是簡單的吸附氫氣，故A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化；故B正確；

C.人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶；因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，故C錯(cuò)誤；

D.氫能；核能、太陽能都是潔凈、高效、無污染的新能源；故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素C分子中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵共3種官能團(tuán)；A正確；

B．維生素C分子中只有酯基能與NaOH且按1:1反應(yīng)；因此1mol維生素C與足量的NaOH反應(yīng)可以消耗1molNaOH，B錯(cuò)誤；

C．維生素C的不飽和度為3，羧基的不飽和度為1，只含—COOH一種官能，則符合條件的同分異構(gòu)體為含3個(gè)-COOH、3個(gè)飽和C的鏈狀有機(jī)物，則三個(gè)-COOH與同一個(gè)C相連有1種：兩個(gè)-COOH與1個(gè)C相連+一個(gè)-COOH與1個(gè)C相連有3種：3個(gè)-COOH分別與三個(gè)C相連有1種：共1+3+1=5種，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)乙烯、甲醛是平面型分子可知維生素C分子中一定共面的碳原子有4個(gè)，如圖D錯(cuò)誤；

選A。5、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH；碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5；A正確；

B.含有羥基；酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)；B正確；

C.含苯環(huán)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基；且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。

（1）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以X1>X2。該反應(yīng)△H<0，升溫平衡左移，所以平衡常數(shù)KA>KB。②若B點(diǎn)的投料比為3，需要投入6molH2，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）="4.5/2/10"mol?L-1·min-1=0.225mol?L-1·min-1。

（4）①b電極生成氧化產(chǎn)物氧氣；所以是正極；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為【解析】-375kJ·mol-10.225正極7、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-；

(2)NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，其水解離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-；

(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，當(dāng)向溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)與溶液中Ca2+結(jié)合形成難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，逐漸轉(zhuǎn)化為CaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4+CaCO3+

(4)用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，由于二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa時(shí)溶液顯堿性；因此應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的酚酞為指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差；

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl時(shí)；溶液顯酸性，就選擇酸性范圍變色的甲基橙為指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差較?。?/p>

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，開始未滴定時(shí)溶液顯堿性，因此酚酞試液為紅色。隨著HCl的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色，此時(shí)停止滴定?！窘馕觥緾H3COOHH++CH3COO-ClO-+H2OHClO+OH-CaSO4+CaCO3+酚酞甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液的顏色變成無色，且半分鐘不褪色9、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烴，所以分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。

（2）根據(jù)圖CH2=CH2被氧化生成的D,又根據(jù)信息

D所含的官能團(tuán)名稱為醛基，B是CH2=CH2和溴加成的產(chǎn)物；根據(jù)條件氫氧化鈉水溶液知。

B→C的反應(yīng)類型為取代/水解。

（3）已知E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO在一定條件下和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO，其順式結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)圖推出I為苯甲酸，.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)；有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B.正確；苯甲酸結(jié)構(gòu)中有4種氫，核磁共振氫譜有4組吸收峰，故C錯(cuò)；有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D對(duì)。答案：BD?！窘馕觥緾H2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D10、略

【分析】【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷主鏈上有5個(gè)碳原子，2、3碳上均含有兩個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷主鏈有7個(gè)碳原子，2、5號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①該物質(zhì)為含有6個(gè)碳原子的烷烴，分子式為C6H14；

②該物質(zhì)含有7個(gè)碳原子，含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，所以氫原子個(gè)數(shù)為72+2-22=12，所以分子式為C7H12；

(3)①根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知鍵線式為

②根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知鍵線式為或

(4)該物質(zhì)主鏈含有5個(gè)碳原子，從距離支鏈較近的一端數(shù)起，2、3號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，所以名稱為2，3-二甲基戊烷。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.C6H14④.C7H12⑤.⑥.或⑦.2，3-二甲基戊烷三、判斷題(共8題，共16分)11、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。12、A【分析】【詳解】

CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物結(jié)構(gòu)相同，則和是同種物質(zhì)，故正確；13、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時(shí)二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯(cuò)誤的。16、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計(jì)量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，工廠廢水中含游離態(tài)氯，和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，根據(jù)計(jì)算待測液濃度和進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)工廠廢水中含游離態(tài)氯，和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去。故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；淀粉溶液；

(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性；應(yīng)選擇堿式滴定管。故答案為：堿；

(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6進(jìn)行；溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。故答案為：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(4)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知；測定c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶未用待測液潤洗，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)可知；測定c（待測）無影響，故B正確；

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知；測定c（待測）偏大，故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知；測定c（待測）偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：B；

(5)草酸的二級(jí)電離常數(shù)等于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，說明草酸氫根的酸性比碳酸氫根的強(qiáng)，則0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸根的水解程度大于0.1mol/LNa2C2O4溶液中草酸根的水解程度，故0.1mol/LNa2CO3溶液堿性更強(qiáng)，即0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，草酸的一級(jí)、二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，草酸、碳酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c()＞c()＞c()；c(H+)＞c()＞c()＞c()，則AC正確，BD錯(cuò)誤。故答案為：大于；AC?！窘馕觥緾l2+2I-=2Cl-+I2淀粉溶液堿滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色B大于AC20、略

【分析】【分析】

（1）

球棍模型中；用大小不同的小球和短棍分別表示原子；共價(jià)鍵，則圖示為乙醇的球棍模型；

（2）

乙醇所含官能團(tuán)為羥基；乙酸所含官能團(tuán)為羧基；

（3）

乙酸和乙醇在加熱、濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；為了吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，右側(cè)小試管中裝有飽和碳酸鈉溶液。小試管中溶液為互不相溶的兩層液體，分離小試管中溶液的方法是分液?！窘馕觥?1)球棍。

(2)羥基羧基。

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化（取代）飽和Na2CO3分液21、略

【分析】【分析】

溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯和試管中的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，但因?yàn)橐掖季哂袚]發(fā)性，所以從反應(yīng)裝置出來的氣體除了生成的乙烯外還有揮發(fā)出來的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO4溶液顏色褪去；以此解答。

【詳解】

(1)溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，實(shí)驗(yàn)原理為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(2)因?yàn)橐掖季哂袚]發(fā)性，所以從反應(yīng)裝置出來的氣體除了生成的乙烯外還有揮發(fā)出來的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO4溶液顏色褪去，故不一定是產(chǎn)生的乙烯，故答案為：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；

(3)根據(jù)(2)的分析，只要在通入酸性KMnO4溶液之前除去乙醇就可以證明乙烯的生成了，除去乙醇最簡單的方法就是通入水中而且又不影響乙烯，故答案為：在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶?！窘馕觥緾H3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

由流程可知：向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸，氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì)，SiO2不反應(yīng)，過濾，得到濾渣為SiO2和S，濾液中含有Bi3+、H+、Fe2+；向?yàn)V液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，加入加入適量Bi2O3調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾，得到含有Bi3+的濾液；向含有Bi3+的濾液中加入碳酸鈉粉末促進(jìn)Bi3+水解，使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀；向含有Bi3+的濾液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉混合液，次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀；以此來解答。

(1)

向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸，氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì)，SiO2不反應(yīng)，過濾，得到濾渣I為SiO2和S；

二氧化硅是原子晶體；熔沸點(diǎn)高，而硫是分子晶體，受熱易升華，則可以用加熱升華的方法分離二氧化硅和硫；

(2)

操作a的過濾；使用的玻璃儀器除玻璃棒；燒杯，還需要漏斗；

(3)

混合液Ⅰ中含H+、Fe2+，加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)

BiCl3在溶液中水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與氫離子反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，促進(jìn)Bi3+水解，使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀；當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)或不再產(chǎn)生氣泡和沉淀，說明BiOCl的生成已完成；

(5)

向混合液II中加入NaOH和NaClO混合溶液，次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O；

(6)

過濾后，BiOCl固體在過濾器中，洗滌固體物質(zhì)的方法是：向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒固體，待水自然充出后即可，重復(fù)2~3次。【解析】(1)SiO2；S升華。

(2)漏斗。

(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(4)不再產(chǎn)生氣泡。

(5)Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O

(6)向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒固體，待水自然充出后即可，重復(fù)2~3次23、略

【分析】【詳解】

(1)加快反應(yīng)速率可以升高溫度、粉碎固體、使用催化劑等。(2)根據(jù)(1)中發(fā)生的反應(yīng)，加水浸取，操作2為過濾，濾出的固體為Fe2O3，中和加入醋酸，因?yàn)榇姿岬乃嵝员裙杷岷虯l(OH)3強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－、AlO＋CH3COOH＋H2O===Al(OH)3↓＋CH3COO－，然后過濾，得到固體Y是Al(OH)3、H2SiO3。(3)根據(jù)流程，得出發(fā)生反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。(5)Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，建立的關(guān)系式為Cr2O～3I2～6S2O溶液中n(Cr2O)＝36×10－3×0.1500×mol＝3.6×10－3mol，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6×10－3×294/1.470×100%＝72