廣東省深圳市光明區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省深圳市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符

合題目的要求。

1.文化嶺南，古韻悠長。下列西漢南越王博物館館藏珍寶中，主要由合金材料制成的是（）

A.青銅雙耳酒器B.漆木雙面彩繪屏風(fēng)C.透雕龍鳳重環(huán)玉佩D.廣彩瓷咖啡杯

A.AB.BC.CD.D

2.我國古代四大發(fā)明對人類文明作出了重大貢獻。下列有關(guān)四大發(fā)明的應(yīng)用，涉及到氧化還原反應(yīng)的是

()

A.造紙術(shù)—文字書寫B(tài).火藥一礦山爆破

C.印刷術(shù)一書籍出版D.指南針一海上導(dǎo)航

3.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。下列說法正確的是（）

A.“長征系歹〃火箭所用的燃料中，也為氧化性氣體

B.“深海一號”開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放

C.“華龍一號”核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的卷5〃與鍛互為同位素

D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO

4.分類是認識元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，正確的是（）

A.純凈物：鹽酸、酒精B.電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水

C.強酸：次氯酸、硫酸D.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.。。2代替氯氣用于自來水消毒

B.純堿常用作胃藥

C.不銹鋼可用于制餐具

D.放射性同位素可用于診斷和治療疾病

6.下列化學(xué)用語表達正確的是（）

A.CH4的結(jié)構(gòu)模型為B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為?！狢—。D.N2的電子式為NWN

7.實驗室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液時，下列有關(guān)操作正確的是（

8.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.云、霧B.乙醇C.硫酸銅溶液D.澄清石灰水

9.下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是（）

A.Fe2O3B.NaOHC.MgCl2D.H2O

10.化學(xué)實驗中，安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（）

A.實驗室制備氯氣時，在通風(fēng)櫥中進行

B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋

C.戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒

D.實驗后剩余的金屬鈉可丟入水槽中

11.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A鍋爐工人用醋酸除水垢（主要含CaC03）CaC03能與醋酸反應(yīng)

B工人用FeCG溶液作腐蝕液去除覆銅板上不需要的銅金屬鐵的還原性比金屬銅強

C面包師用小蘇打粉作膨松劑烘培糕點NaHCO3受熱易分解放出。。2

D保潔員用含NaClO的消毒液對公共場所消毒NaClO有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

12.在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Mg2+、S0g、Cl-B.，+、Cu2+.辰+、SOl-

C.K+、HCO&、SO/、OH-D.Ba2+.NH3Cl：COj-

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.氫氧化鐵溶液與硫酸銅溶液混合：Ba+SOl-：BaSO4I

+3+

B.鹽酸中加入鋁粉：Al+2H-Al+W2?

C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+20H-+3H2。：2[A]（0H）4「

2+

D.氯化亞鐵溶液中滴加氨水：Fe+20H-：Fe（OH）21

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.非金屬性：N>PB.還原性：Br->Cl-

C.堿性：NaOH>MglOH，D.酸性：H2CO3<H2SO3

15.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度

小、耐壓且強度高、不易腐蝕、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主

要性能，下列用途不切實際的是（）

A.用來制造人造骨B.用于制造潛水艇外殼

C.用于制造高端自行車車架D.用來作保險絲

16.下表各選項中甲組兩種物質(zhì)，用乙組試劑進行檢驗，不能達到目的的是（）

選項甲組（被檢物質(zhì)）乙組（檢驗試劑）

A鋁片和鐵片NaOH溶液

BNa2c。3溶液和NaCl溶液4gN03溶液和稀硝酸

CKBr溶液和KI溶液淀粉溶液

DFeSQ溶液和Cas。4溶液NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

17.侯德榜制堿法第一步制備NC1HCO3的反應(yīng)原理是CO2+NH3+NaCl+H20-NaHCO3I+NHQ設(shè)N4為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.18gH2。含有的原子數(shù)目為3%

B.1血0加//4。含有離子數(shù)目為6根

C.58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為必

D.常溫常壓下，11.2比。2含有的原子數(shù)目為1.55

18.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

化合價Cdg

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.在高溫下，a與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)

B.b分別與水、鹽酸反應(yīng)對應(yīng)生成e、f

C.e在潮濕的空氣中容易被氧化生成d

D.一定條件下，f與g可以相互轉(zhuǎn)化

19.a~f六種短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外層電子數(shù)是4。下列敘述正確的是

)

abc

def

A.原子半徑大?。篺>e>d

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>b>c

C.e的氧化物能分別與d、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

D.將d的單質(zhì)加入到e的鹽溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)得到e的單質(zhì)

20.氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)⑷2O3+N2+

帛

3C-2RN+3C。合成。對于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是()

A.A1N中氮元素的化合價為-3

B.C是還原劑，也是氧化劑

C.由上述反應(yīng)可得，C的還原性比A1N強

D.理論上，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成ImolAlN

二'非選擇題：本題共4個小題，共40分。

21.某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制取純凈的氯氣，設(shè)計實驗裝置如圖所示。

NaOH

溶液

ABCDE

回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)體現(xiàn)了

濃鹽酸的酸性和性。

(2)B中飽和食鹽水的作用是o

(3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯氣，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程

（4）該組同學(xué)將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酰的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色褪去。

①預(yù)測紅色褪去的原因：甲同學(xué)認為可能是氯水中的酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)所致，乙同學(xué)認為可能是氯

水中（填化學(xué)式）的強氧化性所致。

②設(shè)計實驗證明紅色褪色的原因：取褪色后的溶液于試管中，加入,若觀察

到,證明同學(xué)的觀點是正確。

22.某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為F。2。3、SiO2,Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制備綠磯粗產(chǎn)品

（FeSQ-7H2。）的流程如下：

稀尊酸鐵粉NaOH溶液

J」I

膘g|酸浸H還看卜|操作H調(diào)p芯-6H操作卜濾液a言簪舞

jI（/q即汩日日TH；□□

濾渣A1（OH）3

已知8。2是酸性氧化物。

回答下列問題：

（1）流程中兩次“操作”的名稱是O

（2）“還原”步驟中溶液由黃色變淺綠色，寫出溶液變淺綠色的離子方程

式a

（3）“調(diào)pH至5-6”步驟中，寫出生成⑷（0H）3的離子方程式

（4）鑒別濾液a中金屬陽離子的實驗方案如下，按要求填空：

操作現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式

火焰呈

步驟1：取少量濾液a進行①一

②______濾液a中含有Na+。

（填實驗名稱）。

O

步驟2：另取少量濾液a于試管溶液先無濾液a中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+。寫出該過程

中，依次滴入③_________（填紅色，后中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式

化學(xué)式）溶液和氯水。變紅色。④__________________________________。

23.元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下

表所示。

氧族元素O（氧）S（硫）Se（硒）Te（硅）

核電荷數(shù)8163452

單質(zhì)熔點/℃-218.4113450

單質(zhì)沸點/℃-183444.66851390

主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6

回答下列問題：

（1）硫元素位于元素周期表的第三周期族，H2s的電子式為

（2）依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍可能大于℃,小于℃,硒元

素的主要化合價有。

（3）硫的非金屬性比氧、（填“強”或“弱”），因此，氫硫酸（425）溶液在空氣中長期露置易變質(zhì)出

現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）將少量SO2通入下列溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)推斷反應(yīng)產(chǎn)物，并在橫線上

寫出產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：

①NaOH溶液,②新制的氯水=

24.不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是認識元素及其化合物的線索之一，某學(xué)習(xí)小組繪制了五種含鈉元素物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

⑤

1③⑦

Na2O2*-^Na---xNa2CO3NaHCO.,

⑥

回答下列問題：

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中X的類別是堿，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式O

（2）血2。2發(fā)生反應(yīng)⑤和⑥分別需要的試劑是，，從氧化劑和還原劑角度分析，反

應(yīng)⑤中NCI2O2的作用是，寫出可。2。2的一種用

途o

（3）小組同學(xué)為驗證Na2c。3和酸反應(yīng)是分步進行的，設(shè)計實驗方案并進行了實驗：向盛有Na2c。3溶液的

試管中滴加稀鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，滴加一定量鹽酸后產(chǎn)生氣泡。有關(guān)實驗現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式分別

為,=

（4）現(xiàn)有27.4g含Naze/和NaHC03混合物的樣品，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生

6.72LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中NaHC03的質(zhì)量為g。

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A、青銅是銅錫合金，故A符合題意；

B、漆木雙面彩繪屏風(fēng)為木制品，主要成分為纖維素，故B不符合題意；

C、透雕龍鳳重環(huán)玉佩為二氧化硅等，屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；

D、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、文字書寫的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不符合題意；

B、燃燒為化學(xué)變化，且涉及元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C、書籍出版的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不符合題意；

D、海上導(dǎo)航的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、反應(yīng)過程中，氫氣中H元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，不能實現(xiàn)零碳排放，故B錯誤；

C、和毅U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D、赤鐵礦主要成分為FezCh,故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、氫氣為還原性氣體；

B、天然氣燃燒生成二氧化碳；

C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、次氯酸部分電離，為弱酸，故C錯誤；

D、氧化鐵、氧化鈉與酸反應(yīng)均只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；

故答案為：D?

【分析】純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物

質(zhì)，有專門的化學(xué)符號，能用一個化學(xué)式表示；

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

強酸是指在溶液中完全電離的酸；

堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、CVS的消毒效率高于氯氣，則。外代替氯氣用于自來水消毒，故A不符合題意；

B、純堿堿性較強，不能作胃藥，故B符合題意；

C、不銹鋼具有良好的耐腐蝕性，可用于制餐具，故C不符合題意；

D、放射性同位素可用于透視和放療，即可用于診斷和治療疾病，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、CIO2的消毒效率更高；

B、純堿為碳酸鈉；

C、不銹鋼常用于制造餐具；

D、放射性同位素可用于診斷和治療疾病。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，結(jié)構(gòu)模型為，故A正確；

B、Na+的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故C錯誤；

D、氮氣中每個氮原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：N：：N：，故D錯誤;

故答案為：A。

【分析】A、甲烷為正四面體形；

B、鈉離子核外只有10個電子；

C、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

D、氮氣中每個氮原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、應(yīng)用瓶塞塞住，上下顛倒檢查容量瓶是否漏液，故A錯誤；

B、讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，故B錯誤；

C、轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒進行引流，且玻璃棒靠在刻度線下方，故C正確；

D、搖勻時，應(yīng)用左手托住底部，右手食指按住瓶塞，上下顛倒搖勻，故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)容量瓶的使用規(guī)范分析。

8.【答案】A

【解析】【解答】乙醇、硫酸銅溶液、澄清石灰水均為溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，云、霧屬于膠體，能觀察

到丁達爾效應(yīng)，故選A；

故答案為：A。

【分析】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.尸02。3中只含離子鍵，A不符合題意；

B.NaOH為離子化合物，其中鈉與氫氧根之間形成離子鍵，氫氧原子之間形成共價鍵，B符合題意；

C.MgCl2中只含離子鍵，C不符合題意；

D.H20為共價化合物，只含共價鍵，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】共價鍵一般存在于非金屬元素之間，離子鍵一般存在于金屬元素與非金屬元素之間，離子化合物是

指含離子鍵的化合物。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、氯氣有毒，為安全起見，實驗室制備氯氣時，在通風(fēng)櫥中進行，故A不符合題意；

B、金屬鈉能與氧氣、水反應(yīng)，因此金屬鈉著火時，不能用水澆滅，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋，故B不符合題意;

C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，會傷害眼睛，因此戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒，故C不符合題意；

D、金屬鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，實驗后剩余的金屬鈉不能丟入水槽中，應(yīng)放回原試劑瓶，故D符合題

思；

故答案為：D。

【分析】A、氯氣有毒；

BD、金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)；

C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。

n.【答案】B

【解析】【解答】A、碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣，因此可用醋酸除水垢，有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；

B、氯化鐵溶液作腐蝕液去除覆銅板上不需要的銅，是利用氯化鐵的氧化性，與金屬鐵的還原性比銅強無關(guān)，

故B符合題意；

C、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，因此用小蘇打粉作膨松劑烘培糕點，有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；

D、次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，因此用含NaClO的消毒液對公共場所消毒，有關(guān)聯(lián)，故D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)；

B、氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉；

D、次氯酸鈉具有強氧化性。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.這幾種離子在水溶液中均呈無色，且離子之間沒有反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.在水溶液中，Cu2+呈藍色，F(xiàn)e3+呈黃色，B不符合題意；

C.HCCh-與0H-結(jié)合生成H2O和CCh,不能大量共存，C不符合題意；

D.：622+與832-結(jié)合生成BaCCh沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、

弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，

注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3f組合具有

強氧化性，能與SVFe2+、1等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、氫氧化鋼與硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅，漏了氫氧化銅，故A錯誤；

B、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2川+6H+=243++3%T,故B錯誤；

C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al2O3+20f+3H2。=2[4(0H)4「，故C正確；

D、一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，故D錯誤；

故答案為：C?

【分析】A、還生成氫氧化銅沉淀；

B、該方程式電荷不守恒；

C、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

D、氨水部分電離。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N>P,能用元素周期律解釋，故A不符

合題意；

B、單質(zhì)氧化性BnCCb,形成陰離子的還原性Br>Ch能用元素周期律解釋，故B不符合題意；

C、同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，Mg,Al位于同一周期且原子序數(shù)Mg<AL則堿性：

NaOH>Mg(OH)2,可用元素周期律解釋，故C不符合題意；

D、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，不能用元素周期

律解釋，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A、同主族從上到下非金屬性減弱；

B、非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)形成陰離子的還原性越弱；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；

D、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，則可用來制造人造骨，故A不符合題意；

B、鈦和鈦的合金耐壓且強度高、不易腐蝕，則可用于制造潛水艇外殼，故B不符合題意；

C、鈦和鈦的合金耐壓且強度高、不易腐蝕，則可用于制造高端自行車車架，故C不符合題意；

D、鈦的熔點較高，如果用鈦做保險絲，在電路發(fā)生短路時，保險絲難以熔斷，因此不能用來作保險絲，故D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，結(jié)合其性質(zhì)解答。

16.【答案】C

【解析】【解答】A、鋁片能與NaOH溶液反應(yīng)，鐵片不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液檢驗，故

A不符合題意；

B、碳酸鈉溶液和硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，加入稀硝酸，碳酸銀溶解，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合生成

氯化銀沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，能檢驗，故B不符合題意；

C、能使淀粉變藍的是碘單質(zhì)，則KBr溶液和KI溶液都不能使淀粉變藍，不能檢驗，故C符合題意；

D、硫酸亞鐵溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為紅褐色的氫氧化

鐵，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，現(xiàn)象不同，可檢驗，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A、鋁能與NaOH反應(yīng)，鐵不能反應(yīng)；

B、碳酸銀沉淀能溶于稀硝酸，氯化銀沉淀不溶于稀硝酸；

C、碘單質(zhì)能使淀粉變藍；

D、硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅。

17.【答案】A

【解析】【解答】A、一個水分子含有三個原子，18g%。的物質(zhì)的量為ImoL含有的原子數(shù)目為3Ml,故

A正確；

B、氯化鏤電離產(chǎn)生鏤根離子和氯離子，則ImolNH4cl含有離子數(shù)目為2%,故B錯誤；

C、NaCl為離子化合物，不含NaCl分子，故C錯誤；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則IIZLC”的物質(zhì)的量小于0.5moL含有的原子數(shù)小于

1.5NA,故D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、水為三原子分子；

B、氯化鏤由錢根離子和氯離子構(gòu)成；

C、NaCl為離子化合物；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。

18.【答案】B

【解析】【解答】A、高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A不符合題意；

B、FeO不與水反應(yīng)，故B符合題意；

C、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,故C不符合題意；

D、亞鐵鹽可被氧化為鐵鹽，鐵鹽可被單質(zhì)鐵還原為亞鐵鹽，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知，a為Fe,b為FeO,c為FezCh,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,f為亞鐵鹽，g為鐵鹽。

19.【答案】C

【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原

子半徑大?。篘a>Al>Cl,即d>e>f,故A錯誤；

B、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>C,則穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4,即

c>b>c,故B錯誤；

C、e的氧化物為AI2O3,既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCICU反應(yīng)，故C正確；

D、Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能發(fā)生置換反

應(yīng)得到A1,故D錯誤；

故答案為：C?

【分析】由圖可知，a、b、c位于第二周期，d、e、f位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)是4,a位于第二周

期，則a為C元素，b為O元素，c為F元素，d為Na元素，e為A1元素，f為C1元素。

20.【答案】D

【解析】【解答】A、A1N中，A1為+3價，N為-3價，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)中，C元素的化合價升高生成CO,則C為還原劑，N元素的化合價降低生成A1N,則氮氣為氧化

劑，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)中，C為還原劑，A1N為還原產(chǎn)物，則C的還原性比A1N強，故C不符合題意；

D、氮元素的化合價由。價降低到-3價，則當(dāng)有6moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成2moiA1N,故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A1N中，A1顯正價，N顯負價；

B、該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低；

C、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

D、氮元素的化合價由0價降低為-3價。

A

21.【答案】（1）MnO2+4HCl（^）：MnCl2+Cl2T+2//2O；還原

（2）除去C%中HCL降低C%的溶解度

（3）Cl2+20H--CT+CIO-+H20

（4）HC10；NaOH溶液；溶液變紅色；甲

【解析】【解答】（1）A中，濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為MnO2+：MnCl2+Cl2T+2H2O；該反應(yīng)中，濃鹽酸中Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原

性，同時體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性；

△

故答案為：“九。2+44。（鉤：MnCl2+Cl2T+2H2O；還原；

（2）B中飽和食鹽水用于除去C%中HC1,降低的溶解度；

故答案為：除去前2中HC1,降低C%的溶解度；

（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CI2+2OH-二cr+cio-+

H20；

故答案為：CI2+20H-~cr+cio-+H2O；

（4）①新制氯水中含有HC1O,HC1O具有強氧化性，故答案為：HC1O；

②取褪色后的溶液于試管中，加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，證明甲同學(xué)的觀點正確，否則乙同學(xué)

的觀點正確；

故答案為：NaOH溶液；溶液變紅色；甲。

【分析】裝置A中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鎬反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的

氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣

的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，會污染空氣，裝置E中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

防止污染空氣。

22.【答案】（1）過濾

(2)Fe+2Fe3+13Fe2+

(3)Al3++30H--加(?？?31

2+3+

(4)焰色試驗；黃色；KSCN；2Fe+Cl2-2Fe+2Cl-

【解析】【解答】(1)兩次“操作”均分離固體和液體，為過濾操作；

故答案為：過濾；

(2)加入鐵粉進行還原，將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，溶液由黃色變淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為Fe+

2Fe3+=3Fe2+；

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)“調(diào)pH至5-6”步驟中，NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++

30H-二⑷(。4)31;

故答案為：Al3++30H-：加(。月)31；

(4)濾液a中含有硫酸鈉，鈉元素的焰色為黃色，則步驟1為：取少量濾液a進行焰色試驗，火焰呈黃色，

說明濾液a中含有Na+；步驟2：另取少量濾液a于試管中，依次滴入KSCN溶液和新制氯水，溶液先無紅

色，后變紅色，說明濾液a中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+；該過程中，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子

3+

方程式為2Fe2++Cl2~2Fe+2c廠；

2+3+

故答案為：焰色試驗；黃色；KSCN；2Fe+Cl2：2Fe+2Cl-a

【分析】硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為902。3、SiO2,Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))中加入稀硫酸酸浸，

Fe?/反應(yīng)生成硫酸鐵，42。3反應(yīng)生成硫酸鋁，Si。2不與稀硫酸反應(yīng)，加入鐵粉還原，硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞

鐵，過濾分離出9。2后，加入NaOH溶液調(diào)pH至5-6,使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾分離出

山(?？?3,得到的濾液a中主要含有硫酸亞鐵和硫酸鈉，濾液a經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠磯。

23.【答案】(1)第VIA；H：S：H

(2)113；450；-2,+4,+6

(3)弱；2H2S+02-2H2。+2sl

(4)Na2sO3；H2s。4

【解析】【解答】(1)S為16號元素，與。同主族，則硫元素在元素周期表中位于第三周期第VIA族；H2S

為共價