2025年外研版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊月考試卷952考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應的正確的熱化學方程式為A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l2、已知拆開中的化學鍵需要吸收的能量根據(jù)能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.B.C.拆開中的化學鍵需要吸收的能量D.和形成中的鍵放出的能量3、下列反應的離子或化學方程式正確的是A.用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：B.離子水解方程式：C.乙烯通入溴水中：D.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：4、下列化學反應先后順序判斷正確的是A.向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B.向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C.向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D.在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應的離子依次是：I-、Br-、Fe2+5、下列實驗室制備物質(zhì)裝置圖正確的是A.實驗室制硝基苯B.利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)C.石油的分餾實驗D.制備乙炔6、對于淀粉和纖維素兩種物質(zhì)，下列說法正確的是()A.二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B.二者含H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且互為同分異構(gòu)體C.它們都是糖類，化學性質(zhì)相同D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能食用，而纖維素毫無食用價值7、第四周期中，最外層有兩個電子的元素有（）種A.3B.6C.9D.12評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

莽草酸A.分子式為C7H10O5B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成和取代反應D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+9、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集誘導發(fā)光的特性；在光電材料等領(lǐng)域具有廣泛的應用前景，可由物質(zhì)M合成。下列說法，錯誤的是。

A.M物質(zhì)屬于芳香烴，但不能發(fā)生氧化反應B.TPE屬于苯的同系物C.M的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.TPE分子中所有碳原子均可共面10、下列表述正確的是（）A.苯和氯氣生成的反應是取代反應B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是D.的同分異構(gòu)體的種數(shù)有8種11、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是A.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應B.該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgBr沉淀C.該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應12、下列說法正確的是A.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))4種D.分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰13、用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各種物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)B.乙酸鈉中含有碳酸鈉(乙酸，分液)C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和碳酸鈉溶液，分液)D.苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)14、已知有機物是合成青蒿素的原料之一。下列說法正確的是（）A.分子式為C6H11O4B.可與酸性KMnO4溶液反應C.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應15、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有有關(guān)敘述正確的是。

A.1molA最多可以與3molBr2發(fā)生反應B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上C.1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOHD.在一定條件下可以發(fā)生消去反應和取代反應16、下列說法錯誤的是A.有機高分子化合物通常是由小分子通過聚合反應制得的B.的單體是HOCH2OH與C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、合理應用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為______，碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)；可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。

（4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應改寫成離子方程式是___。

(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__，被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是___。

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SOCa2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液；純堿、燒堿；充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。

①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是___、____、____。

②鹽酸與濾液反應的離子方程式：___、___。19、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小；因此溶液的pH增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是__和___（用離子式和分子式表示）。20、按要求寫出下列化學方程式：

(1)甲苯→TNT_______；

(2)丙烯→聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷→丙烯_______；

(4)CaC2→乙炔_______。21、H2S是嚴重危害環(huán)境的氣體，吸收H2S并加以利用是當前科學研究的熱點。

(1)“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到溶液，寫出該過程的離子反應方程式_______；白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體，該過程的化學反應方程式為_______。

(2)“鐵鹽氧化吸收法”：用溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，反應的原理用離子方程式表示為___；反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生，反應為：若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。

(3)“氧化吸收法”：一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中則理論上消耗的_______。

(4)“循環(huán)吸收法”：將H2S和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。空白圓圈內(nèi)的物質(zhì)的化學式為_______。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)22、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤23、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)24、維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗；下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。

Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

Ⅱ?qū)嶒炘恚篊6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ實驗用品和試劑：

①儀器和用品(自選；略)

②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液；指示劑，蒸餾水等。

Ⅳ實驗過程：

(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。

(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。

(4)數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。25、某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸。以0.12mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。該學生用標準0.12mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：。A．用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；B．檢查堿式滴定管是否漏液；C．用移液管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；D．將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；E．用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；F．按上述操作重復兩至三次；G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞；則在G操作中如何確定滴定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果________(填“偏小”；“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”；下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結(jié)果__________；

(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。26、化學上常用燃燒法確定有機物的組成；如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

完成下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________

（2）B裝置的作用是_______________

（3）燃燒管C中CuO的作用是______________；

（4）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→___

（5）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式是______．

（6）實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為______

（7）1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X的核磁共振氫譜如下（峰面積之比為1:1:1:3），X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

評卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)27、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱時焓變值為負值，物質(zhì)反應時的能量變化，不僅與反應的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)。物質(zhì)存在的狀態(tài)不同，反應過程中放出或吸收的熱量也不相同，所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故合理選項是A。2、B【分析】【詳解】

A.由圖中信息可知則A錯誤；

B.則B正確；

C.拆開中的化學鍵需要吸收的能量為=436.4kJ；C錯誤；

D.和形成中的鍵放出能量=462.8kJ；D錯誤。

故選B。

【點睛】

在本題中，C、D選項的計算數(shù)據(jù)稍有瑕疵，如果我們計算時稍有馬虎，就會得出錯誤的結(jié)論。3、D【分析】【詳解】

A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水的離子反應為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,故A錯誤；

B．HCO3—離子水解方程式為HCO3—+H2OH2CO3+H+；故B錯誤；

C．乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；C項錯誤；

D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解，離子反應為：Fe3++3HCO3—＝Fe(OH)3↓+3CO2↑故D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應；因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故A錯誤；

B.氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Ag+、Cu2+、Fe2+；故B正確；

C.若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應又生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-；故C錯誤；

D.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查反應的先后順序，為高頻考點，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強。同一反應體系有多種物質(zhì)參加反應，確定反應先后順序成為學習中的難點，特別是反應先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應總原則是，先反應的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應。1、同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性較強的還原劑先發(fā)生反應。常見還原劑的還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、與同一種還原劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。陽離子氧化性順序與金屬活動性順序相反，其中鐵對應的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強于銅離子，但弱于銀離子。3、陽離子與OH-反應和陰離子與H+反應，用假設(shè)法判斷離子反應的先后順序，若優(yōu)先反應的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否則，假設(shè)不成立。4、對于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應，過量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制取硝基苯的反應溫度為50℃到60℃之間；不能為100℃，即不能沸水浴，A錯誤；

B．酒精與水互溶；所以不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C．石油分餾裝置無任何錯誤；C正確；

D．電石與水反應非常劇烈；不能用純水反應，應改為飽和食鹽水，且不能用啟普法生器，D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二者在一定條件下都能水解；且水解的最終產(chǎn)物相同，都是生成葡萄糖，故A正確；

B．二者含有C；H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同；但因為聚合度不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．它們均屬于糖類；都是高分子化合物，但化學性質(zhì)不同，故C錯誤；

D．都可用(C6H10O5)n表示；淀粉能食用，食物中的纖維素可以增強腸胃蠕動，有助于消化，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)構(gòu)造原理及原子核外各個軌道處于全滿、半滿或全空時的穩(wěn)定狀態(tài)可知，在第四周期中，最外層有兩個電子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共9種元素，故合理選項是C。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C7H10O5；故A正確；

B．由莽草酸的結(jié)構(gòu)可知其含有三種官能團：羧基；羥基、碳碳雙鍵；故B錯誤；

C．碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；羧基；羥基可發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故C正確；

D．在水溶液中羥基不能電離出H+，羧基能電離出H+；故D錯誤；

答案選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴類；只含C；H兩種元素，而M中有O，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．苯的同系物是一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)和烷烴基相連形成的一系列物質(zhì)；TPE不是苯的同系物，故B錯誤；

C．M的兩個苯環(huán)處于對稱位置；且苯環(huán)自身存在對稱軸，苯環(huán)上的氫只有3種，其一溴代物有三種，故C正確；

D．TPE中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與碳碳雙鍵之間以單鍵相連，單鍵是可以以自身為軸旋轉(zhuǎn)的，因此所有苯環(huán)與雙鍵碳可能共面，故D正確；

故選：AB。10、BD【分析】【詳解】

A．苯和氯氣生成C6H6Cl6；H原子數(shù)沒有變化，多了6個Cl，不是取代反應，應為加成反應，A錯誤；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2?二溴乙烷，即CH2BrCH2Br；B正確；

C．甲烷與氯氣的取代反應；多步反應同時進行，共生成4種氯代烴，C錯誤；

D．C5H11Br為C5H12的一溴取代物，C5H12的結(jié)構(gòu)有三種，分別為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫，對應的一溴代物有3種，CH3CH2CH(CH3)2有4種等效氫，對應的一溴代物有4種，C(CH3)4有1種等效氫，對應的一溴代物有1種，共有3+4+1=8種一溴代物，即C5H11Br的結(jié)構(gòu)有8種；D正確。

答案選BD。

【點睛】

烷烴一元取代物種類的判斷方法：有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。11、AD【分析】【分析】

機物的為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團，根據(jù)官能團進行分析。

【詳解】

A.該物質(zhì)中存在溴原子；和氫氧化鈉水溶液可以發(fā)生水解反應，A項正確；

B.該物質(zhì)中不存在溴離子，不能和AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgBr沉淀；B項錯誤；

C.該物質(zhì)與溴原子直接相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應，C項錯誤。

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應，D項正確；

答案選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在一定條件下某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1；該元素一定為ⅢA族元素，故A正確；

B．苯中不飽和鍵在苯和氯氣生成的反應后變成飽和鍵；發(fā)生了加成反應，故B錯誤；

C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))5種分別為共5種，故C錯誤；

D.分子式為的烴；如果是環(huán)己烷，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個峰，故D正確；

綜上答案為AD。13、AB【分析】【詳解】

A．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚和HBr；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用過濾除去，A不正確；

B．乙酸鈉不能和乙酸反應；碳酸鈉和乙酸反應生成乙酸鈉；水和二氧化碳，過量的乙酸和乙酸鈉均易溶于水，不能用分液除去，B不正確；

C．碳酸鈉和乙酸反應生成乙酸鈉；水和二氧化碳；乙酸乙酯幾乎不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液除去水層即得乙酸乙酯，C正確；

D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化物苯甲酸；苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水層即得苯，D正確。

答案選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個數(shù)不可能為奇數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C6H12O4；故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．含有羥基；羧基；可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，故C正確；

D．該物質(zhì)除含有羧基外還有兩個羥基；所以不是乙酸的同系物，故D錯誤；

故答案為BC。15、AD【分析】【詳解】

A.A分子中含有1個酚羥基，酚羥基的鄰位、對碳原子上含有H原子，可與溴水發(fā)生取代反應，還含有1個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，則1molA最多可以與3molBr2發(fā)生反應；故A正確；

B.A分子中含有的苯環(huán)；碳碳雙鍵和酯基都為平面型結(jié)構(gòu)；則分子中最多有10個碳原子共平面，故B錯誤；

C.A分子中能與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基；酯基和氯原子；其中1mol酯基能消耗2mol氫氧化鈉，則1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4molNaOH，故C錯誤；

D.A分子中含有氯原子；與氯原子相連的鄰位碳原子上有氫原子，一定條件下可以發(fā)生消去反應，分子中含有酚羥基；醇羥基、酯基和氯原子，一定條件下可以發(fā)生取代反應，故D正確；

故選AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物主要是由小分子通過加聚；縮聚兩類反應制得的；A項正確；

B．該高分子的鏈節(jié)中含有酯基，將酯基從中間斷開，在酮羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子便可得和醇，所以的單體是與B項錯誤；

C．因為n值不確定；所以聚乙烯是混合物，C項錯誤；

D．高分子材料按來源可分為天然高分子材料和合成高分子材料；D項正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期律及核外電子運動狀態(tài)分析解答；

（2）根據(jù)化合物中元素的化合價比較非金屬性強弱；根據(jù)成鍵情況書寫電子式；

（3）根據(jù)題給信息及元素守恒書寫相關(guān)反應方程式；

（4）根據(jù)氧化還原反應原理及水解原理分析解答。

【詳解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數(shù)分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C>N>O>H，碳原子核外有6個電子，所以有6種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素顯-3價，C元素顯+2價，說明N非金屬性強，NaCN為離子化合物，電子式為：故答案為：>：

（3）（a）由反應NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

（b）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色，即反應生成SCN-、SO32-，離子方程式為S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案為：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物質(zhì)的量為每0.2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-，反應的離子方程式為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈堿性，則所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）。【解析】C>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）18、略

【分析】【詳解】

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合價升高變?yōu)镃l2，有2個氯升高失去2個電子，H2O中H化合價降低變?yōu)镠2，有2個氫降低得到2個電子，因此用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目根據(jù)強酸、強堿、易溶于水的鹽要拆，因此離子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案為：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

(2)電解食鹽水的過程中，NaCl中Cl化合價升高，被氧化，H2O中H化合價降低，被還原，氧化產(chǎn)物是是化合價升高得到的產(chǎn)物，因此Cl2為氧化產(chǎn)物；故答案為：氯元素(或Cl)；氫元素(或H)；氯氣(或Cl2)。

(3)①氯化鋇中鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，純堿中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣，還與多余的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，燒堿中氫氧根和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，因此分別除去的離子是SOBa2+、Ca2+，Mg2+；故答案為：SOBa2+、Ca2+；Mg2+。

②鹽酸與濾液中碳酸鈉和氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥?Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氫元素(或H)氯氣(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】【分析】

（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；

（2）如乙正確；從電離平衡移動的角度分析；

（3）將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；結(jié)合物料守恒判斷。

【詳解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離；其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為B；

（2）若乙的解釋正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減??；則溶液pH增大；

故答案為乙；增大；

（3）①將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根據(jù)物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，則n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol?！窘馕觥緽乙增大CH3COO－CH3COOH20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成TNT和水，反應的化學方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；

(2)丙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為nCH2=CH-CH3故答案為：nCH2=CH-CH3

(3)2-溴丙烷發(fā)生消去反應得到丙烯，反應的化學方程式為CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)CaC2與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥?3HNO3(濃)+3H2OnCH2=CH-CH3CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)221、略

【分析】【分析】

(1)

“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到溶液，H2S與氨水都是弱電解質(zhì)，不需要拆，故離子方程式為：

白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體；則發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：

(2)

溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，此物質(zhì)為硫磺，所配平方程式為若反應溫度過高，蛋白質(zhì)變性，硫桿菌失去活性，反應速率下降；

(3)

一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中設(shè)n(S)=4X，此處H2S升高8X電子，n(SO42-)=3X，此處H2S升高24X電子，一共升高32X電子，消耗H2S為7X；H2O2生成H2O轉(zhuǎn)移2電子，根據(jù)電子守恒，需要H2O2為16X，故消耗的16：7；

(4)

將H2S和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應回收S，根據(jù)空白圓圈內(nèi)的物質(zhì)是銅離子與H2S反應的產(chǎn)物CuS?！窘馕觥?1)

(2)硫桿菌失去活性(蛋白質(zhì)變性)

(3)16：7

(4)CuS四、判斷題(共2題，共20分)22、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。五、實驗題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)滴定管的構(gòu)造及所盛試劑的性質(zhì)分析用哪種滴定管；根據(jù)滴定原理及碘水的性質(zhì)分析選擇指示劑及滴定終點的現(xiàn)象；根據(jù)滴定反應原理由標準液的濃度及實驗數(shù)據(jù)計算待測液的濃度。

【詳解】

(1)標準液為碘水；碘水對橡膠管具有腐蝕性，所以應用酸式滴定管存放，故需用標準液潤洗的儀器是酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；

(2)標準液存放在酸式滴定管中；則待測的橙汁應該用堿式滴定管移取，淀粉遇碘變藍，所以可以用淀粉溶液作為指示劑，故答案為：堿式滴定管；淀粉溶液；

(3)用左手操作滴定管；右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，故答案為：錐形瓶；溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘顏色不恢復；

(4)20mL標準碘溶液含有碘的質(zhì)量為254g/mol×0.02L×7.5×10?3mol?L?1=38.1mg；設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為x；

根據(jù)C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－計算得：x==26.4mg，則1L中含維生素C的質(zhì)量為26.4mg×=1320mg；所以，則此橙汁中維生素C的含量是1320mg/L，故答案為：1320。

【點睛】

滴定管的選擇：依據(jù)1；滴定管的規(guī)格選擇：滴定體積小于10ml；可選擇微量滴定管；滴定體積小于20mL，可選擇25mL滴定管，大于25mL的滴定體積，贏選擇50mL滴定管；

依據(jù)2；滴定管的顏色選擇：一般選擇是無色透明滴定管；對不宜見光的標準溶液（例如硫代硫酸鈉）等；應該選擇棕色滴定管；

依據(jù)3、滴定管的酸堿性選擇：堿性標準溶液（例如NaOH），應該選擇堿式滴定管，其余的可以選擇酸式滴定管?！窘馕觥竣?酸式滴定管②.堿式滴定管③.淀粉溶液④.錐形瓶⑤.溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘顏色不恢復⑥.132025、略

【分析】【詳解】

（1）用標準0.12mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水；洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等；所以正確的操作順序為：BAEDCGF；當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液呈中性，再加入一滴氫氧化鈉溶液時，溶液呈堿性，溶液會由無色變?yōu)闇\紅色，故滴定終點為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；

（2）堿式滴定管未用標準液洗滌；則會導致標準液的濃度降低，最終消耗標準液的體積增加，導致滴定結(jié)果偏大；

（3）滴定前尖嘴口氣泡計入消耗堿的體積；會導致堿溶液的讀數(shù)偏大，最終滴定結(jié)果偏大；滴定前仰視，滴定后俯視，會導致讀數(shù)偏小，最終滴定結(jié)果偏小；

（4）根據(jù)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(NaOH)=15×10-3L×0.12mol/L×2=3.6×10-3mol，則稀釋前硫酸濃度c(H2SO4)=

（5）稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇、水，其離子反應方程式為：【解析】BAEDCGF當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色偏大偏大偏小3.626、略

【分析】【分析】

A裝置中二氧化錳催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，用B干燥氧氣，樣品在C中燃燒，在CuO的作用下不完全燃燒的產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為CO2；然后用E吸收有機物燃燒產(chǎn)生的水，E增加的質(zhì)量即為燃燒產(chǎn)生的水的質(zhì)量，最后用D吸收二氧化碳，D增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，通過E；D中水、二氧化碳的質(zhì)量計算有機樣品中O的質(zhì)量，通過計算C、H、O的物質(zhì)的量之比確定實驗式，通過測定X蒸氣密度確定X的分子式，再測定X的核磁共振氫譜