2025年浙教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷789考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕2、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是。

①檢查滴定管是否漏水；

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；

⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

⑥滴定操作。A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤④③①②③3、把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－14、下列有機(jī)物的命名中，正確的是（）A.2，4-二乙基戊烷B.3-甲基丁醛C.2，2-二甲基-3-丁醇D.2-乙基-1-丁烯5、下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電,故二者不是同素異形體C.35Cl與37Cl為氯元素的兩種不同核素D.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物6、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚(yú)油的水解產(chǎn)物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚(yú)油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A.C20H30O2、C22H32O2B.C22H32O2、C20H30O2C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H30O27、下列選項(xiàng)中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是。選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)B油脂的水解反應(yīng)(催化劑、加熱)苯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)C苯與濃硝酸反應(yīng)(催化劑、加熱)乙酸與乙醇反應(yīng)(催化劑、加熱)D乙醇與氧氣反應(yīng)(催化劑、加熱)甲烷與氯氣反應(yīng)(光照)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1410、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)11、巴豆酸是一種對(duì)胃腸道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH＝CH—COOH，下列對(duì)巴豆酸的性質(zhì)描述不正確的是A.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B.在一定條件下能發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.在濃硫酸作用下，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.巴豆酸中4個(gè)碳原子處于同一直線12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列敘述不正確的是A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B.該有機(jī)物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色C.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)13、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質(zhì)C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機(jī)物互為同系物14、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向碘水中加入等體積CCl4；振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱；再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生。

不確定麥芽糖是否發(fā)生水解。

C

向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈藍(lán)色。

該溶液是FeCl3溶液。

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

甲醛具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去。

X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒(méi)有氫原子。

B

有機(jī)物Y中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱；產(chǎn)生磚紅色沉淀。

有機(jī)物Y中含有醛基。

C

苯酚濁液中滴加NaOH溶液；渾濁變澄清。

苯酚有強(qiáng)酸性。

D

鹵代烴Z與NaOH水溶液共熱后，再直接滴入AgNO3溶液；未產(chǎn)生白色沉淀。

鹵代烴Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

?；瘜W(xué)式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（3）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。17、按要求完成下列反應(yīng)中(1)(5)的離子方程式；(6)的化學(xué)方程式：

(1)向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸___________

(2)鐵鹽作凈水劑的原因___________

(3)工業(yè)上以作沉淀劑除去廢水中的___________

(4)將小蘇打溶液和明礬溶液混合___________

(5)向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液___________

(6)用制備___________18、實(shí)驗(yàn)室有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO和NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：__沉淀B：__沉淀C：__(寫(xiě)出一種即可)。

(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__(填化學(xué)式)雜質(zhì)。19、請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫(xiě)出離子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________20、蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)組織的基本組成部分，它是以___________為基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的生物大分子，蛋白質(zhì)水解最終的產(chǎn)物是___________。在生命體細(xì)胞質(zhì)中的核糖體上，___________分子通過(guò)脫水互相連接成___________。兩個(gè)___________連接生成的產(chǎn)物叫___________，幾十肽就叫___________。21、完成下列各題。

（1）下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CHCH3B：C：CH3CH2CH2OH

①寫(xiě)出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱：_____、_____

②A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式：_____。

③C物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為A，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：_____。

④B可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，寫(xiě)出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學(xué)方程式為：_____。

（2）分子式為C4H8O2的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

已知：a.碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定b.不考慮同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)。

①甲分子中沒(méi)有支鏈，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

②乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)，則乙可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____（任寫(xiě)一種）。

③丙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可發(fā)生水解反應(yīng)，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____任寫(xiě)一種）。

④丁是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成A、B兩種有機(jī)物，A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。22、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為_(kāi)_______。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)_______。

(3)此晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為_(kāi)_______cm。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中；維持體系溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）①實(shí)驗(yàn)室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應(yīng)過(guò)程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___

（2）為了測(cè)定亞硝酰硫酸的純度；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。

準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發(fā)逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）___26、從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑；圖中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯為原料合成N的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D物質(zhì)的名稱為_(kāi)_______；B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(2)G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________，C→E涉及的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。

(3)在催化劑存在下，E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①可與Na2CO3溶液反應(yīng)；②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

(5)試以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線,寫(xiě)出合成路線流程圖(合成路線流程圖可仿照題干)____________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)27、某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物C具有弱堿性。

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。

(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫(xiě)出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)；沒(méi)有羥基；過(guò)氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選)

_______________。28、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：

在方框“”中填寫(xiě)物質(zhì)或條件__________、__________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故A正確；

B．錫；鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池；鐵作負(fù)極，錫做正極，加快了鐵的腐蝕，對(duì)鐵制品不能起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C．鐵；鋅、海水形成原電池；鋅失去電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該方法是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D．采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)；被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

①查漏是做滴定實(shí)驗(yàn)的前提，保證儀器的可靠性；②實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證儀器的潔凈，不能混入雜質(zhì)；③為保證所盛溶液濃度的準(zhǔn)確，儀器需先潤(rùn)洗，再盛裝，這是酸堿滴定的關(guān)鍵操作；儀器洗滌干凈后，按④⑤⑥順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。因此，滴定操作的順序?yàn)棰佗冖邰堍茛?，故選B。3、B【分析】【詳解】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol；每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L；

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．最長(zhǎng)的碳鏈應(yīng)該為7個(gè)碳，如圖該烷烴應(yīng)為辛烷，甲基在3；5號(hào)位，其命名為3，5－二甲基庚烷，A錯(cuò)誤；

B．含有官能團(tuán)的物質(zhì)；給碳原子編號(hào)時(shí)，官能團(tuán)的位次要小，因此醛基是1號(hào)位，該物質(zhì)的名稱為2－甲基丁醛，B錯(cuò)誤；

C．含有官能團(tuán)的物質(zhì)；給碳原子編號(hào)時(shí)，官能團(tuán)的位次要小，因此羥基是2號(hào)位，3號(hào)位上有2個(gè)甲基，該物質(zhì)的名稱為3，3－二甲基－2－丁醇，C錯(cuò)誤；

D．含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為4個(gè)碳；為丁烯，碳碳雙鍵在1號(hào)為，2號(hào)位上有個(gè)乙基，則名稱為2-乙基-1-丁烯，D正確。

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.與均為2-甲基丁烷；是同一個(gè)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.石墨導(dǎo)電；金剛石不導(dǎo)電；二者物理性質(zhì)不同，是不同物質(zhì)，但它們都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C.35Cl與37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；故為氯元素的兩種不同核素，互為同位素，C正確；

D.CH3CH2OH分子含1個(gè)羥基，HOCH2CH2CH2OH分子含2個(gè)羥基，分子組成差“CH2O”；不屬于同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

1mol分子式為C67H96O6的魚(yú)油完全水解后生成1mol甘油（C3H8O3）即丙三醇，1molEPA和2molDHA，而EPA、DHA均為不飽和羧酸，故C67H96O6為三元酯；以此來(lái)解析；

【詳解】

1mol分子式為C67H96O6的魚(yú)油完全水解后生成1mol甘油（C3H8O3）即丙三醇1molEPA和2molDHA，而EPA、DHA均為不飽和羧酸，故C67H96O6為三元酯.即故方程式可以表示為：C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molEPA和2molDHA的分子式之和為C64H94O6，將四個(gè)選項(xiàng)分子式按照1：2相加滿足C64H94O6，為A；故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與溴水不反應(yīng)；充分振蕩可以把溴從水中萃取到苯中；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙烷，故A不選；

B．油脂水解為高級(jí)脂肪酸和甘油；為取代反應(yīng)；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B選；

C．苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯；為取代反應(yīng)；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故C不選；

D．乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故D不選；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。挥纱丝芍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。9、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說(shuō)明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說(shuō)明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說(shuō)明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化銨溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不變，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中c(OH-)小于甲酸鈉溶液中c(H+)，Cl-和Na+都不水解，c(Cl-)=c(Na+)，所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯(cuò)誤；C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)，C錯(cuò)誤；D．兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確。答案選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有羧基，具有酸性，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)；A符合題意；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B不符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)式可知；物質(zhì)含有羧基，在濃硫酸作用下，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C不符合題意；

D．有碳碳三鍵；則原子處于一條直線上，該物質(zhì)含碳碳雙鍵，和乙烯結(jié)構(gòu)相似，4個(gè)碳原子共平面，但不在同一直線上，D符合題意；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)；故A正確；

B．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C．不能電離出氯離子；該有機(jī)物遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．含有氯離子；在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)；在氫氧化鈉的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

選BC。13、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點(diǎn)較高，不易結(jié)冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4密度大于水，分液時(shí)上層為水，下層為CCl4層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色，說(shuō)明碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度；故A正確；

B．麥芽糖本身具有還原性；其水解產(chǎn)物為葡萄糖，也具有還原性，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生，不能確定麥芽糖是否發(fā)生水解，故B正確；

C．黃色溶液不一定就是FeCl3溶液，如Na2CrO4溶液等；故C錯(cuò)誤；

D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，甲醛能使酸性KMnO4溶液褪色；說(shuō)明甲醛具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去，說(shuō)明X中苯環(huán)的側(cè)鏈沒(méi)有被氧化，說(shuō)明X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒(méi)有氫原子，結(jié)論正確，故A不選；

B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀；該實(shí)驗(yàn)有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明有機(jī)物Y中含有醛基，結(jié)論正確，故B不選；

C．苯酚濁液中滴加NaOH溶液；反應(yīng)生成苯酚鈉，濁液變澄清，可知苯酚顯酸性，不能說(shuō)明苯酚顯強(qiáng)酸性，結(jié)論錯(cuò)誤，故C選；

D．鹵代烴Z與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能檢驗(yàn)是否含有氯離子，操作錯(cuò)誤，故D選；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HCN＞HCO3-，則pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HCN＞HCO3-，則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室溫下，Kw=10-14，則pH＝6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18?！窘馕觥縉a2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－71817、略

【分析】(1)

向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)

鐵鹽作凈水劑是因?yàn)殍F離子在水中可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，從而可以凈水，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

(3)

很多重金屬硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀劑除去廢水中的等重金屬離子，Na2S和Cu2+反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS↓。

(4)

將小蘇打溶液和明礬溶液混合，小蘇打中的和明礬溶液中的Al3+能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)

向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)。

(6)

將加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得經(jīng)焙燒得到TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

【點(diǎn)睛】

（5）的方程式寫(xiě)等號(hào)亦可。因?yàn)橛肒sp計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105?！窘馕觥?1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(3)S2-+Cu2+=CuS↓

(4)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

(6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl18、略

【分析】【分析】

如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知X為BaCl2或Ba(NO3)2；沉淀B為AgCl；沉淀C為BaCO3或Ag2CO3；

(2)第③步操作中加入了過(guò)量的Na2CO3，所以溶液3中肯定有Na2CO3雜質(zhì)?！窘馕觥竣?BaCl2或Ba(NO3)2②.AgCl③.BaCO3或Ag2CO3④.Na2CO319、略

【分析】【詳解】

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均屬于可溶性鹽，都要拆成離子形式，沉淀不拆，離子方程式為：Ba2++CO=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，離子方程式為：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO+2H2O；

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。【解析】Ba2++CO=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH-═CO+2H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O20、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)組織的基本組成部分，它是以氨基酸為基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的生物大分子，蛋白質(zhì)水解最終的產(chǎn)物是氨基酸。在生命體細(xì)胞質(zhì)中的核糖體上，氨基酸分子通過(guò)脫水互相連接成肽鏈。兩個(gè)氨基酸連接生成的產(chǎn)物叫二肽，幾十肽就叫多肽?！窘馕觥堪被岚被岚被犭逆湴被岫亩嚯?1、略

【分析】【分析】

(1)①A中含C.C中含-OH；②丙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；③C：CH3CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為A：CH2=CH-CH3；④苯酚鈉中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；據(jù)此分析解答；

(2)①甲分子中沒(méi)有支鏈，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；說(shuō)明甲分子中含有羧基；②乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基，還能與鈉反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羥基；③丙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，還可發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此為甲酸酯；④丁是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成A；B兩種有機(jī)物，則丁為酯類物質(zhì)；A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B，則A、B含有的碳原子數(shù)相等；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①A：CH2=CHCH3中含有碳碳雙鍵，C：CH3CH2CH2OH中含有羥基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

②丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3故答案為：nCH2=CHCH3

③C：CH3CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為A：CH2=CH-CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O；

④苯酚鈉中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+H2O+CO2→+NaHCO3，故答案為：+H2O+CO2→+NaHCO3。

(2)①甲的分子式為C4H8O2，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，且沒(méi)有支鏈，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH；

②乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)，說(shuō)明乙分子中含有醛基和羥基，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO等，故答案為：HOCH2CH2CH2CHO[或CH3CH(OH)CH2CHO等含有一個(gè)羥基；一個(gè)醛基的結(jié)構(gòu)即可]；

③丙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，還可發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此丙為甲酸酯，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2，故答案為：HCOOCH2CH2CH3[或HCOOCH(CH3)2]；

④丁是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成A、B兩種有機(jī)物，則丁為酯類物質(zhì)；A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B，則A為乙醇、B為乙酸，故丁為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基nCH2=CHCH3CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3↑+H2O+H2O+CO2→+NaHCO3CH3CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO等(還有其他答案，一個(gè)羥基、一個(gè)醛基即可)HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2CH3COOCH2CH322、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個(gè)FexO，根據(jù)密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設(shè)晶體中的Fe2＋個(gè)數(shù)為y，根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分?jǐn)?shù)＝≈0.826。

(3)含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學(xué)式為

(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長(zhǎng)可知，鐵離子間最短距離為面對(duì)角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm?！窘馕觥?.920.826正八面體3.03×10－8四、判斷題(共2題，共4分)23、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說(shuō)法正確。五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)設(shè)NOSO4H中N的化合價(jià)為x；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合價(jià)從+5降低到+3，必有S元素化合價(jià)從+4升高到+6，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4與16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反應(yīng)之后剩余的KMnO4再與NOSO4H反應(yīng)。

【詳解】

(1)①N元素化合價(jià)從+5降低到+3，必有S元素化合價(jià)從+4升高到+6，N元素和S元素的物質(zhì)的量之比=1:1，所以反應(yīng)的方程式為：HNO3+SO2NOSO4H，故答案為：HNO3+SO2NOSO4H；

②反應(yīng)前十分鐘沒(méi)有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說(shuō)明生成的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，故答案為：生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用；

③從反應(yīng)的方程式看：參加反應(yīng)的硝酸和生成的NOSO4H比例為1:1；消耗的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了，故答案為：硝酸會(huì)揮發(fā)和分解；

(2)一部分KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和NOSO4H反應(yīng)，剩余的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合價(jià)從+7降低到+2，降低5，作氧化劑，Na2C2O4中C元素化合價(jià)從+3升高到+4升高了1，2個(gè)C升高了2，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:5，所以解得：和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量n1=1.6×10-3mol，KMnO4總的物質(zhì)的量=50.00×10-3L×0.1000mol·L-1=5×10-3mol，所以和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量=5×10-3mol-1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，所以解得NOSO4H的質(zhì)量m=1.0795g，所以樣品中NOSO4H的純度=≈90.00%；故答案為：90.00%。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為（2），要注意和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4加上和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4為總的KMnO4的量。【解析】HNO3+SO2NOSO4H生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用硝酸會(huì)揮發(fā)和分解90.00%26、略

【分析】【分析】

由“從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑”推出A為CH2=CH2，