2025年粵教版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（）

A.增加C的量。

B.將容器的體積縮小一半。

C.保持體積不變，充入N2；使體系的壓強(qiáng)增大。

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2；使容器的體積變大。

2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是rm{(}rm{)}A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯的溶液中rm{H^{+}}濃度均減小D.乙裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、列實(shí)驗(yàn)操正確是rm{(}rm{)}A.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.用蒸發(fā)的方法使rm{NaCl}從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中rm{NaCl}溶液小火加熱蒸干C.利用蒸餾的方法進(jìn)行乙醇與水的分離時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在液面以下來準(zhǔn)確測定溫度D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4、已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推測其在元素周期表的位置為rm{(}rm{)}

A.第四周期rm{VII}族B.第五周期rm{7A}族C.第五周期rm{VIA}族D.第五周期rm{VIIA}族5、容量瓶是一種定量儀器；其瓶身上標(biāo)有：①溫度；②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥密度。

這六項(xiàng)中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6、被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”。目前應(yīng)用最廣泛的無機(jī)光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是A.rm{SiO_{2}}溶于水生成的rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性弱于rm{H_{2}CO_{3}}B.rm{SiO_{2}}是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高rm{.}硬度大C.在rm{SiO_{2}}晶體中，每個硅原子周圍結(jié)合rm{2}個氧原子D.rm{SiO_{2}}是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}8、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－9、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應(yīng)式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽能C.風(fēng)能D.化石燃料11、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染12、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂13、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密閉容器中進(jìn)行，rm{30s}后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則此反應(yīng)的平均速率可表示為rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。16、mgH2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為____．17、氨氣具有較強(qiáng)的還原性和弱的氧化性；它是制取硝酸；各種含氮的無機(jī)鹽及有機(jī)物的中間體，可作為生物燃料來提供能源．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高且產(chǎn)物無任何污染，有望成為替代氫能的新一代能源，寫出氨氣在純氧中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式______．

（3）有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿氨基鈉（NaNH2），可用干燥和脫氧過的氨在250～360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得：2Na+2NH32NaNH2+H2，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______．

（4）NH3可與氯氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

（5）實(shí)驗(yàn)室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時(shí)所需的氮?dú)猓?CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為bmol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為______（用a、b的代數(shù)式表示）

（6）某種鈉的氮化物NaxNy，它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉．取8.3g該氮化物溶于足量的水中，使其充分反應(yīng)，測得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．通過計(jì)算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式______．18、用電子式表示下列過程：

①M(fèi)gCl2的形成過程______②H2S的形成過程______．19、已知某物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．(1)m＝________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．(2)Z、W元素的名稱為__________、__________.(3)下列說法正確的是________．A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________．A．XY2的電子式：X2＋[]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_____________________________________________________________________．20、A.、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________.（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是____________________________.（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________.評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共7分)23、rm{(1)}在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{<0}其平衡常數(shù)rm{K}與溫度rm{T}的關(guān)系如下表：。rm{T}rm{/}rm{K}rm{298}rm{398}rm{498}平衡常數(shù)rm{K}rm{4.1隆脕10^{6}}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{壟脵}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：rm{K}rm{=}________。rm{壟脷}試判斷rm{K}rm{{,!}_{1}}________rm{K}rm{{,!}_{2}(}填寫“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{壟脹}下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}容器內(nèi)rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的濃度之比為rm{1隆脙3隆脙2}rm．rm{v}rm{{,!}_{脮媒}(N_{2})=3}rm{v}rm{{,!}_{脛忙}(H_{2})}rm{c.}容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變r(jià)m{d.}混合氣體的密度保持不變r(jià)m{(2)}對反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{>0}在溫度分別為rm{T}rm{{,!}_{1}}rm{T}rm{{,!}_{2}}時(shí)，平衡體系中rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是________。rm{a.A}rm{C}兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：rm{A>C}rm{b.A}rm{C}兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：rm{A>C}rm{c.A}rm{C}兩點(diǎn)rm{N_{2}O_{4}}的轉(zhuǎn)化率：rm{A>C}rm{d.}由狀態(tài)rm{B}到狀態(tài)rm{A}可以用加熱的方法rm{(3)}一定溫度下，在rm{1L}密閉容器中充入rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，rm{10min}達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的rm{7/8}則rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕(N_{2})=}________，以rm{NH_{3}}表示該過程的反應(yīng)速率rm{v}rm{(NH_{3})=}________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；因該反應(yīng)中只有C為純固體；則增加C的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；

B；將容器的體積縮小一半；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；

C、保持體積不變，充入N2；氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2；使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A；改變純固體或液體的量；對反應(yīng)速率無影響；

B；體積縮??；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大；

C；體積不變；反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；

D、壓強(qiáng)不變，充入N2；容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。?/p>

2、C【分析】解：rm{A}甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，rm{H^{+}}在銅極上得電子，生成rm{H_{2}}所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B；乙中不構(gòu)成原電池；銅片不是電極，故B錯誤；

C；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確．

D；乙裝置中沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，所以乙裝置中不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤．

故選C．

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，rm{H^{+}}在銅極上得電子，生成rm{H_{2}}總反應(yīng)式為：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}以此進(jìn)行分析．

本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．【解析】rm{C}3、A【分析】解：分液操作；液漏中層液體從下口放出，層液體從口倒出，一避免兩種體相污染故A確；

用發(fā)方法使rm{NaCl}從溶液析時(shí)；應(yīng)加熱至發(fā)皿中溶液析出大量體時(shí)停加熱余熱將體蒸故B錯誤；

萃取劑密度一定比水大；只要符萃取劑原溶劑互不相溶溶質(zhì)萃取劑的溶解度比在中即可故D錯誤．

故選．

蒸餾；溫度測量餾分溫；

蒸發(fā)皿中溶液析出大量固體時(shí)停止加熱用熱將蒸；

取劑選擇與密度無關(guān)．

題較綜，涉基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)作，重于生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ牟椋哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、驟和使用儀器，注重相關(guān)知識的累，難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：中有rm{5}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{7}則位于元素周期表中第五周期第rm{VIIA}族，故選：rm{D}

由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，電子層數(shù)rm{=}周期數(shù)，最外層電子數(shù)rm{=}族序數(shù)；以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，把握電子層數(shù)與周期數(shù)、最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}5、D【分析】【解答】解：容量瓶是一種定量儀器；其瓶身上標(biāo)有：①溫度；③容量、⑤刻度線，無其它項(xiàng)，故選D．

【分析】容量瓶為配制一定濃度溶液的儀器，只能在一定溫度下使用，具有固定的規(guī)格，只有1個刻度線，以此來解答．6、B【分析】A、二氧化硅不溶于水，A錯誤；rm{B}rm{SiO_{2}}是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，B正確；rm{C}在rm{SiO_{2}}晶體中，每個硅原子周圍結(jié)合rm{4}個氧原子，C錯誤；rm{D}二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯誤，答案選B。?【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。【解答】A.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}8、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時(shí)；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，在原電池正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時(shí)；為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時(shí)電極反應(yīng)相反，即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯誤；

C．放電時(shí)，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時(shí)，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。10、ABC【分析】解：太陽能；風(fēng)能使用不會產(chǎn)生污染物；氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽能；風(fēng)能使用不會產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽能、風(fēng)能使用過程不會產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大。【解答】A.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗(yàn)氧化B錯誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}12、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應(yīng)：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳?xì)滏I斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ACD【分析】解：半分鐘后rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正確；

B、半分鐘后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物質(zhì)的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{0.3mol}故B錯誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{NO}故C正確；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正確．

故選ACD．

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：分析題意，③使酚酞試液變紅，③為氨氣；⑦是紅綜色氣體，⑦是二氧化氮?dú)怏w。（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗(yàn)方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、銨根離子的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的判斷【解析】【答案】（1）(NH4)2SO4（2）取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子。（3）N2+3H22NH3（4）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O16、NA=【分析】【解答】解：設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，N1個氫分子的物質(zhì)的量為：mol，N2個氧分子的物質(zhì)的量為：mol；

則混合物的質(zhì)量為：2g/mol×mol+32g/mol×mol=mg；

整理可得：NA=

故答案為：NA=．

【分析】設(shè)出阿伏伽德羅常數(shù)為NA，根據(jù)n=計(jì)算出N1個氫分子和N2個氧分子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合總質(zhì)量列式計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．17、略

【分析】解：（1）在加熱條件下，NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）點(diǎn)燃條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；

故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；

（3）反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，n（H2）==0.15mol；

轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.15mol×2×（1-0）×NA/mol=0.3NA或1.806×1023；

故答案為：0.3NA或1.806×1023；

（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑；氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2；

故答案為：3：2；

（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為bmol，則阿伏伽德羅常數(shù)==/mol；

故答案為：/mol；

（6）n（NH3）==0.1mol；

根據(jù)元素守恒，8.3gNaxNy中n（N）=n（NH3）=0.1mol

m（N）=0.1mol×14g．mol-1=1.4g

m（Na）=8.3g-1.4g=6.9g

n（Na）=0.3mol

x：y=0.3：0.1=3：1

所以NaxNy的化學(xué)式為Na3N；

故答案為：Na3N．

（1）在加熱條件下，NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、NH3、H2O；

（2）點(diǎn)燃條件下；氨氣和氧氣反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?/p>

（3）該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑；氯氣作氧化劑；

（5）根據(jù)氮?dú)夂娃D(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；

（6）n（NH3）==0.1mol；

根據(jù)元素守恒計(jì)算n元素的物質(zhì)的量及質(zhì)量；再結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算Na元素物質(zhì)的量，從而確定其化學(xué)式．

本題以N元素為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)式的確定等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是（6）中化學(xué)式的確定，根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+3O22N2+6H2O；0.3NA或1.806×1023；3：2；/mol；Na3N18、略

【分析】解：①鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：

故答案為：

②硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：

故答案為：．

①M(fèi)gCl2為離子化合物；根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出氯化鎂的形成過程；

②硫化氫為共價(jià)化合物；根據(jù)共價(jià)化合物的電子式表示方法寫出硫化氫的形成過程．

本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過程．【解析】19、略

【分析】根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知X應(yīng)是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是氯元素。原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的，只有C元素和S元素，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，所以Z是S，W是C。（1）（2）略（3）CaCl2是離子化合物，只有離子鍵。CS2是共價(jià)化合物，含有極性鍵，A不正確，B正確。氯但非金屬性強(qiáng)于S的，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫的，C不正確。鈣離子和氯離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其微粒半徑氯離子的對應(yīng)鈣離子的，D不正確。（4）CaCl2是離子化合物，只有離子鍵，電子式為CS2是直線型結(jié)構(gòu)，B正確。氫硫酸是弱酸，不能改寫成離子形成，正確的離子方程式為Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓。鈣屬于活潑金屬，失去電子被氯得到，所以D正確。（5）由于水中存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于硫化氫的。【解析】【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵20、略

【分析】試題分析：（1）原子序數(shù)A是D的2倍，則A的原子序數(shù)是偶數(shù)；最外層電子數(shù)D是A的2倍，則D的最外層電子數(shù)是偶數(shù)，在短周期的偶數(shù)主族中，只有Mg與C符合題意，所以A是Mg，D是C。則B是CO2，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是二氧化氮，F(xiàn)是硝酸。反應(yīng)④是C與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2）A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)流程特點(diǎn)，判斷A是鐵，F(xiàn)是氯氣，D是氫氣，則B是鹽酸，C是氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）同主族元素之間的置換反應(yīng)有C與Si，O與S，H與Na，鹵族元素之間的置換，代入題目可知C與Si符合題意，則A是C，D是Si，則C是CO，C與CO都與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以F是氧氣。反應(yīng)①是制取粗硅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)推斷元素的種類，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的判斷，化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）Mg；C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2C+SiO22CO↑+Si四、判斷題(共2題，共6分)21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．五、計(jì)算題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，對表中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)的分析和圖像的判讀是解答本題關(guān)鍵，結(jié)合化學(xué)平衡的有關(guān)概念和化學(xué)反應(yīng)速率的三段式計(jì)算，就能順利作答。rm{(1)壟脵}依據(jù)平衡常數(shù)等于平衡生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積；

rm{壟脷}根據(jù)升高溫度平衡吸熱方向移動以及平衡逆向移動平衡常數(shù)減??；

rm{壟脹}直接標(biāo)志：rm{壟脵}速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，rm{壟脷}反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變r(jià)m{.}

間接標(biāo)志：rm{壟脵}混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變r(jià)m{(m+nneqp+q)}rm{壟脷}各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；rm{壟脹}各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變；rm{(2)a.A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

rm{b.A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

rm{c.A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上；壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動；

rm{d.}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；rm{(3)}依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，利用轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的含義計(jì)算。【解答】rm{(1)壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式rm{(1)壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})c(N_{2})}}rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以rm{k=}

rm{dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})c(N_{2})}}平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}rm{K_{1}>K_{2}}rm{壟脹a.}的濃度之比不一定為為rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}所以不能作為平衡的標(biāo)志，故rm{1}錯誤；

rm{3}不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比不能說明到達(dá)平衡，當(dāng)rm{2}正rm{a}逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{b.}錯誤；

rm{3v(N_{2})}反應(yīng)前后氣體體積減小，若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{=v(H_{2})}正確；

rm反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故rm{c.}錯誤；

故選rm{c}rm{d.}rmqh1uua1兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率為rm{c}故A錯誤；

rm{(2)a.A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以化學(xué)平衡常數(shù)為rm{C>A}故B錯誤；

rm{b.A}rm{C}兩點(diǎn)都在等溫線上，rm{A=C}點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，rm{c.A}的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)rm{C}的轉(zhuǎn)化率為rm{C}故C正確；

rm{N_{2}O_{4}}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{N2O4}的體積分?jǐn)?shù)增大，所以由狀態(tài)rm{A>C}到狀態(tài)rm{d.}可以用加熱的方法，故D正確；

故選rm{NO_{2}}rm{B}在rm{A}密閉容器中，充入rm{cd}rm{(3)}和rm{1L}rm{1mol}一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，rm{N_{2}}時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式，設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為rm{3mol}

rm{H_{2}}

起始量rm{10min}rm{x}rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{(mol)}

變化量rm{1}rm{3}rm{0}rm{(mol)}

平衡量rm{x}rm{3x}rm{2x}rm{(mol)}

平衡混合氣體的總物質(zhì)的量為原來的則rm{