2025年西師新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法中正確的是()A.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B.能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C.能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D.s電子云是球形對(duì)稱(chēng)的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小2、下列原子或離子的核外電子排布式或電子排布圖錯(cuò)誤的是A.B.FC.D.Ar3、下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故只有一個(gè)軌道，不能發(fā)生躍遷而產(chǎn)生光譜D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同4、下列說(shuō)法正確的是A.ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理C.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則5、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.σ鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)C.O2分子中含π鍵，是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的D.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵6、火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是（）A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)7、下列關(guān)于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N)及其組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.兩者互為同分異構(gòu)體B.兩種分子中的所有原子都在一條直線上C.電負(fù)性：O＞N＞C＞HD.第一電離能：N＞O＞C8、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）

CaTiO3晶體的結(jié)構(gòu)模型A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰D.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合9、下列結(jié)論中正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)順序是HF>H2O>NH3B.ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序AsH3>PH3>NH3C.過(guò)氧化鈉和氧化納中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2D.干冰(CO2)和SiO2屬于同主族非金屬氧化物，所以物理性質(zhì)相同評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同11、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對(duì)的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-12、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體13、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：114、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得15、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、根據(jù)題給要求填空。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個(gè)軌道，核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。17、三價(jià)鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問(wèn)題：

(l)Cr的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；

(3)SO2分子的VSEPR模型為_(kāi)_____，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)_____，配位數(shù)為_(kāi)_____；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是______(填序號(hào))

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類(lèi)型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)_____pm。

18、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_。19、四種元素X；Y、Z、W位于元素周期表的前四周期；已知它們的核電荷數(shù)。

依次增加；且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。20、氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、溶解度、密度等。______

A.正確B.錯(cuò)誤21、鈦；鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_(kāi)______，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能第四電離能分別為和遠(yuǎn)大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸

①寫(xiě)出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子

②異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是_______________。

（4）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，As原子的雜化方式為_(kāi)______________。

（5）離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個(gè)晶胞含有的鍵有__________個(gè)。

（6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為_(kāi)___________填元素符號(hào)該晶胞中硒原子所處空隙類(lèi)型為_(kāi)___________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”該種空隙的填充率為_(kāi)___________；若該晶胞密度為硒化鋅的摩爾質(zhì)量為用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_(kāi)___________nm。

22、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤______

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)23、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問(wèn)題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類(lèi)型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______24、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______25、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫(xiě)出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)26、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。27、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。28、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。29、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。30、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)31、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù)B．未成對(duì)電子數(shù)C．原子半徑D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

②O3分子中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl

方法II2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑

①Na2O的電子式為_(kāi)___________。

②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵B．離子鍵C．配位鍵D．極性鍵E．非極性鍵。

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為_(kāi)_______nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。32、化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。

（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但是NH3（-33°C）的沸點(diǎn)比NF3（-129°C）的高，原因?yàn)開(kāi)____________。

（3）氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。

（4）液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-,[HF2]-的結(jié)構(gòu)可表示為[F-HF]-,[H2F]+的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_______形。NaHF2可用于制無(wú)水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類(lèi)型有______.（填字母）。

a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵。

（5）CaF2是難溶化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）,B處為（C處為（1，1，1）,則D處為_(kāi)____.

②每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的Ca2+共有_____個(gè)。

③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為_(kāi)___nm（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示）。33、KMnO4是一種高效氧化劑可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問(wèn)題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_(kāi)____。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_(kāi)____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為_(kāi)_____pm,β-MnSe的密度ρ=______(列出表達(dá)式)g·cm-3。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A；核外電子的運(yùn)動(dòng)并無(wú)固定軌道；錯(cuò)誤；

B；第一能層有一個(gè)能級(jí)；有一個(gè)軌道，錯(cuò)誤；

C；第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)；其軌道數(shù)分別為1、3、5，錯(cuò)誤；

D；s電子云是球形對(duì)稱(chēng)的；其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小，正確。

答案選D。2、A【分析】根據(jù)構(gòu)造原理；能量由低到高排列為：1s；2s、2p、3s、3p，可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A．Na+的電子數(shù)為10，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為：1s22s22p6；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．F的電子數(shù)為9，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為：1s22s22p5；B選項(xiàng)正確；

C．N3-的電子數(shù)為10，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布圖為：C選項(xiàng)正確；

D．Ar的電子數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為：1s22s22p63s23p6；D選項(xiàng)正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯(cuò)誤；

B．三能層中沒(méi)有f軌道；即能層數(shù)為3時(shí)，只有3s；3p、3d軌道，故B錯(cuò)誤；

C．氫原子有多個(gè)軌道；只有一個(gè)軌道上有電子，其它軌道為空軌道，故C錯(cuò)誤；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A正確；

B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則；故B錯(cuò)誤；

C．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3；電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)泡利不相容原理知；3p軌道最多排6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、B【分析】【詳解】

A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)；因π鍵重疊程度比σ鍵重疊程度小，易斷裂，因此π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；

B.σ鍵是軸對(duì)稱(chēng)；而π鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；

C.O2分子中含π鍵；是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的，故C正確；

D.當(dāng)原子形成分子時(shí)；首先形成σ鍵，可能形成π鍵，一定有σ鍵，可能有π鍵，故D正確。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

σ鍵是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)；形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵。6、B【分析】【詳解】

P4S3分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P原子最外層為5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×3=4個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=6；S原子最外層6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子可形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×2=1；3個(gè)S原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：1×3=3，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為：6+3=9個(gè)，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，注意把握題給信息以及原子核外電子的排布，明確均攤法在計(jì)算中的應(yīng)用方法是解題關(guān)鍵，在P的最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)單鍵可達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最外層為6個(gè)電子，形成2個(gè)單鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)均攤法計(jì)算出P4S3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目。7、B【分析】【詳解】

A.雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N)的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.O原子采用sp3雜化；為V型，所有原子一定不在一條直線上，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C＞H，故C正確；

D.同一周期：第一種元素的第一電離能最小；最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)，但N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期鄰近的兩種元素，第一電離能：N＞O＞C，故D正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A.有些單原子分子晶體中不存在共價(jià)鍵；如稀有氣體構(gòu)成的晶體，稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.金屬晶體的熔點(diǎn)一般比分子晶體的熔點(diǎn)高；但不是絕對(duì)的，比如汞屬于金屬晶體，在常溫下為液體，故B錯(cuò)誤；

C.Ti4+位于頂點(diǎn)而O2-位于面心，所以CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相鄰；故C正確；

D.SiO2晶體是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D錯(cuò)誤。

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．常溫下水是液體，而HF是氣體，沸點(diǎn)H2O>HF；故A錯(cuò)誤；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常，所以氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故C正確；

D．干冰是分子晶體；二氧化硅為原子晶體，二者物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。11、AC【分析】【分析】

利用孤電子對(duì)數(shù)=(a-bx)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對(duì)數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對(duì)數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對(duì)數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對(duì)數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽(yáng)極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過(guò)M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽(yáng)極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周?chē)?2個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項(xiàng)正確；

C．ZnS晶體中，陽(yáng)離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級(jí)為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個(gè)軌道，分別為1s、2s、3s共3個(gè)軌道，3個(gè)2p軌道，2個(gè)3p軌道；原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不一樣，因此有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個(gè)電子，形成Cl－，其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結(jié)構(gòu)與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數(shù)為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d；3s有1個(gè)軌道，3p有3個(gè)軌道，3d有5個(gè)軌道，共9個(gè)軌道；每個(gè)軌道可以容納2個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納9×2=18個(gè)電子；作為最外層時(shí)，只有3s、3p能級(jí)上填充電子，未成對(duì)電子最多，則3個(gè)3p軌道上均只有1個(gè)電子，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子。【解析】①.2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.317、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫(xiě)出價(jià)電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大小；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點(diǎn)高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對(duì)和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時(shí)引起的變化；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子個(gè)數(shù)；由密度，質(zhì)量計(jì)算晶胞的棱長(zhǎng)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱(chēng)為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對(duì)，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，N原子孤電子對(duì)數(shù)由1對(duì)變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減??；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010?！窘馕觥竣?3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101018、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類(lèi)型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：?jiǎn)♀徯危?/p>

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類(lèi)型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp319、略

【分析】【分析】

由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

【詳解】

(1)C和Si可分別與H形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是CH4、SiH4;雜化軌道分別是sp3、sp3；兩種分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體。

(2)C的最高價(jià)氧化物和Si的最高價(jià)氧化物分別為CO2和SiO2；其晶體類(lèi)型分別是分子晶體；原子晶體：

(3)H的氧化物與C的氧化物中，分子極性較小的是非極性分子CO2；

(4)C與Si是同一主族的元素，非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，電負(fù)性較大的是C,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s2。【解析】①.CH4②.SiH4③.sp3④.sp3⑤.正四面體⑥.分子⑦.原子⑧.CO2⑨.C⑩.1s22s220、A【分析】【詳解】

氫鍵可導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)；熔沸點(diǎn)較同主族元素形成的氫化物高，與水分子間形成氫鍵，溶解度增大，所以氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)；溶解度、密度等，該說(shuō)法正確。

答案為A。21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布式，判斷出最高能級(jí)的形狀，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1、3d104s1；

（2）價(jià)電子排布為全滿或半滿時(shí)；處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)電離能將增大；

（3）C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；從氫鍵的角度分析沸點(diǎn)的高低。

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球?yàn)锳s、白色球?yàn)镾，分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

（5）計(jì)算出晶胞中C22-數(shù)目，每個(gè)C22-中含2個(gè)π鍵；

（6）根據(jù)圖示，Zn原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個(gè)，其中4個(gè)正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；V===N可以從晶胞構(gòu)型中計(jì)算出N=4，NA；M、ρ均為已知；代入公式可以得到體積，晶胞參數(shù)等于體積的三次開(kāi)方。

【詳解】

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，最高能層電子為4s能級(jí)，電子云輪廓圖形為球形；與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1、3d104s1；故有2種；

故答案為：球形；2；

（2）由Fe2+變?yōu)镕e3+體現(xiàn)Fe的第三電離能，即價(jià)電子由3d6變?yōu)?d5；當(dāng)從3d5狀態(tài)再失去一個(gè)電子時(shí)，體現(xiàn)第四電離能，因3d5為半充滿狀態(tài)；較為穩(wěn)定，故第四電離能大于第三電離能；

故答案為：Fe3+的3d能級(jí)半充滿；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

（3）①C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；

故答案為：或

②異硫氰酸分子間含有氫鍵；故異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高；

故答案為：異硫氰酸分子間存在氫鍵；

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球?yàn)锳s、白色球?yàn)镾，分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

（5）晶胞中C22-數(shù)目為：12×+1=4，每個(gè)C22-中含2個(gè)π鍵；一個(gè)晶胞含有平均有π鍵數(shù)目為：2×4=8；

故答案為：8；

（6）晶胞中Se、Zn原子數(shù)目之比為1：1，Zn原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，Se原子與周?chē)?個(gè)Zn原子形成正四面體構(gòu)型，Se處于正四面體的中心，X，Y都代表Zn；晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個(gè)，其中4個(gè)正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；晶胞中Zn原子數(shù)目為：8×+6×=4、Se原子數(shù)目為4，晶胞中各微?？傎|(zhì)量為：g，晶胞體積為：晶胞參數(shù)a=cm=nm；

故答案為：正四面體；

【點(diǎn)睛】

熟練1-36號(hào)元素的核外電子排布式，半充滿，全充滿的狀態(tài)導(dǎo)致電離能反常?！窘馕觥壳蛐?的3d能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定或異硫氰酸分子間存在氫鍵雜化正四面體22、略

【分析】【詳解】

NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)；已知陽(yáng)離子和陰離子是交替排列，所以5；7、8、9號(hào)4個(gè)球都是白球是不正確的，應(yīng)該將8號(hào)白球改為灰球，故答案為：8號(hào)白球改為灰球。

【點(diǎn)睛】

掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)的學(xué)習(xí)中需要多積累?！窘馕觥?號(hào)白球改為灰球四、計(jì)算題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長(zhǎng)的關(guān)系，晶胞的邊長(zhǎng)＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問(wèn)在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm24、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。25、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽(yáng)離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)26、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O27、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去28、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s129、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O30、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類(lèi)型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包