2025年蘇教新版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于該化合物說法錯誤的是。

A.含有2種官能團B.可發(fā)生水解反應、氧化反應、加聚反應C.不可能具有芳香族同分異構(gòu)體D.與氫氣加成可以消耗2mol氫氣2、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.分子式為C16H14O4B.分子中有三種官能團C.該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗2molNaOH3、化學在藥品、防疫物資等方面，為疫情防控提供了強有力的支撐。下列有關(guān)說法錯誤的是A.核酸檢測是甄別病毒攜帶者的有效手段，核酸是高分子化合物B.風力發(fā)電機的扇葉有的是碳纖維復合葉片，碳纖維屬于高分子材料C.免洗手抑菌凝膠中酒精可以將病毒氧化，從而達到消毒的目的D.接種疫苗可以有效降低病毒的傳播風險，滅活疫苗屬于蛋白質(zhì)4、下列有機物中不可能所有碳原子都共面的是A.B.C.D.5、關(guān)于乙烯和苯的相關(guān)反應；下列說法正確的是。

。選項。

反應物。

試劑和條件。

反應現(xiàn)象。

反應類型。

A

乙烯。

溴的四氯化碳溶液。

褪色。

取代反應。

B

乙烯。

酸性高錳酸鉀溶液。

褪色。

氧化反應。

C

苯。

溴水。

褪色。

加成反應。

D

苯。

酸性高錳酸鉀溶液。

褪色。

氧化反應。

A.AB.BC.CD.D6、化學式為C5H8O2的脂肪酸與化學式為C4H10O的醇發(fā)生反應，最多能夠生成酯的數(shù)量為(不考慮立體異構(gòu))A.12種B.18種C.24種D.32種7、下列說法正確的是A.綠原酸分子()中含有3個手性碳原子B.聚酯纖維()的單體是對苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)C.與金屬鈉反應放出氫氣的速率：苯甲酸＞苯甲醇＞苯酚D.1molA分子()與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3nmolNaOH8、下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法錯誤的是A.正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體B.與互為同位素C.氧氣與臭氧互為同素異形體D.C2H4與C3H6互為同系物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某有機物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：

(1)有機物分子式___。

(2)經(jīng)測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___。10、阿司匹林的結(jié)構(gòu)式是它不但是治感冒藥而且被用于預防心血管病。醫(yī)生建議在餐中或餐后服用。原因是_________。11、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為_______(填序號，下同)；屬于鍵線式的為_______；屬于比例模型的為_______；屬于球棍模型的為_______。

(2)寫出⑨的分子式：_______。⑩的最簡式為_______。

(3)寫出②的結(jié)構(gòu)簡式_______；寫出③的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(4)用系統(tǒng)命名法給①命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑦命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑥命名_______；12、某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱；使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

。產(chǎn)物。

氫氣。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

質(zhì)量分數(shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途；如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫出反應③的化學方程式______

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有___________種。

(3)經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為___________。13、化合物M(二乙酸—1；4—環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。由環(huán)己烷為原料，合成M的路線如圖(某些反應的反應物和反應條件未列出)。

回答下列問題：

(5)與1，4—環(huán)己二醇互為同分異構(gòu)體且能使石蕊試劑顯紅色的結(jié)構(gòu)有___種，寫出一種核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：3：6的結(jié)構(gòu)簡式___。14、(1)寫出羥基的電子式：_______

(2)的分子式_______

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：_______

(5)的習慣命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系統(tǒng)命名：_______

(7)的系統(tǒng)命名：_______

(8)的系統(tǒng)命名：_______

(9)的系統(tǒng)命名：_______

(10)的系統(tǒng)命名為_______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤16、用木材等經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤17、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤18、細胞質(zhì)中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤19、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯誤20、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤21、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤22、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)23、環(huán)己烯()是重要的化工原料，實驗室環(huán)己醇()可在催化下制備環(huán)已烯。

I.環(huán)已烯的制備。

如圖所示，將環(huán)己醇加入試管中，再加入固體，緩慢加熱，在試管內(nèi)收集到環(huán)己烯粗品。

密度熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8183難溶于水

(1)濃硫酸也可作該反應的催化劑，但此實驗中，選用而不用選濃硫酸的可能原因是_______(寫2點)。

(2)實驗時水浴溫度應高于_______℃，原因是_______。

(3)環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和等物質(zhì)。產(chǎn)生的原因是_______(用化學方程式表示)。加入飽和食鹽水除去經(jīng)振蕩、靜置、分層后，產(chǎn)品在_______層(填“上”或“下”)；再蒸餾得到純環(huán)己烯。

II.環(huán)己烯含量測定。

向環(huán)已烯樣品中加入充分反應后，剩余的與足量溶液反應，用標準溶液滴定，終點時消耗(已知：)

(4)滴定所用指示劑為_______，滴定終點現(xiàn)象為_______。

(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為_______(用字母表示)。標準溶液部分被氧化，會導致測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。24、德國化學家凱庫勒認為；苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單；雙鍵文替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒的觀點，并制備一定量純凈的溴苯，某學生設計了以下實驗方案：

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②

③在A中加入適量的苯和液溴，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中；擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象。

(1)②中的實驗操作應為_________。

(2)裝置B中盛放的試劑為四氯化碳；其作用是_________。

(3)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。

(4)反應后；將A中混合液先加入10mL水，過濾除去鐵屑；再依次用水和氫氧化鈉洗滌產(chǎn)品，向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，目的是________。

(5)經(jīng)以上分離操作后；澳苯中可能還有未反應完的原料，為了進一步提純，下列操作中必須的是____(填字母)。

A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取25、某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置分層。分離出乙酸乙酯，洗滌；干燥。

(1)反應中濃硫酸的作用是___________；

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，進行的操作是___________，必須使用的儀器有___________和小燒杯，分離時，乙酸乙酯應從儀器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施有___________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)26、某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

已知：①

②

請回答：

(1)下列說法不正確的是_______。A．硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B．化合物A中的含氧官能團是硝基和羧基C．化合物B具有兩性D．從C→E的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及兩步反應，其反應類型依次為_______。

(3)寫出E→G的化學方程式_______。

(4)設計以和為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。

(5)寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，有鍵。

②分子中含一個環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)27、聚甲基丙烯酸酯纖維廣泛用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請按要求回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為______________；B所含官能團的名稱為：__________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（3）H是C的同系物，比C的相對分子質(zhì)量大14，其核磁共振氫譜僅有2個吸收峰，H的名稱（系統(tǒng)命名）為_____________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

④：__________________________。

（5）寫出同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

①能與NaOH水溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜有三組吸收峰；且峰面積之比為1：1：4。

（6）已知：請以甲苯為原料（其它原料任選）合成聚酯G方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式，在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑_______。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。30、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。31、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團；故A正確；

B．含-COOC-；可發(fā)生水解反應，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；氧化反應，故B正確；

C．該分子的不飽和度為3；而苯環(huán)的不飽和度為4，因此該化合物不可能具有芳香族同分異構(gòu)體，故C正確；

D．該分子中只有碳碳雙鍵可以與氫氣加成；1mol該物質(zhì)消耗1mol氫氣，故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H12O4；A錯誤；

B．分子中有羧基；酯基兩種官能團；B錯誤；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，C正確；

D．羧基可以和NaOH反應；酯基水解后生成酚羥基和羧基，都可以和NaOH反應，所以1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH，D錯誤；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．核酸是由核苷酸聚合成的生物大分子；為高分子化合物，A正確；

B．碳纖維是一種無機高分子材料；是纖維狀的碳材料，B正確；

C．酒精可以使蛋白質(zhì)變性；但不是將病毒氧化，C錯誤；

D．疫苗里的核心成分；一般是病原體的蛋白質(zhì)衣殼(滅活疫苗)，還有些是整個的病原體，成分有蛋白質(zhì)，D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．乙烯是平面結(jié)構(gòu)；該分子含有2個碳碳雙鍵，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可以在同一平面上，A不符合題意；

B．甲烷是四面體結(jié)構(gòu)；該分子中的連有1個H的碳原子連了3個碳原子，可以看做是甲烷中的3個H被C代替，這3個碳原子和中心的碳原子共4個碳原子不可能在同一平面，B符合題意；

C．苯是平面結(jié)構(gòu)；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙苯分子中所有碳原子可能在同一平面，C不符合題意；

D．苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于苯分子；乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有碳原子在同一平面上，D不符合題意；

故合理選項是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；而使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反應，故A錯誤；

B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化；使其褪色，合理，故B正確；

C．苯與溴水發(fā)生萃取；而使溴水層褪色，屬于物理變化，沒有發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；不褪色，故D錯誤；

答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

化學式為C5H8O2的脂肪酸有8種，分別為CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH===C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH；化學式為C4H10O的醇有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；則最多能夠生成的酯的數(shù)量=8×4=32(種)。故選D。7、B【分析】【詳解】

A．如圖：綠原酸分子()中含有4個手性碳原子；故A錯誤；

B．聚酯纖維()的單體是對苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)；羧基提供羥基，醇脫氫，故B正確；

C．酸性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇；與金屬鈉反應放出氫氣的速率：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇，故C錯誤；

D．1mol酚與1mol酸形成的酯在水解時要消耗2molNaOH，1molA分子()與足量NaOH溶液反應；最多可消耗4nmolNaOH，故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．正戊烷和新戊烷分子式都是C5H12；但二者結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．與質(zhì)子數(shù)都是17；但中子數(shù)分別是20；18，二者的中子數(shù)不同，故二者互為同位素，B正確；

C．氧氣與臭氧都是由O元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；因此二者互為同素異形體，C正確；

D．C2H4表示的物質(zhì)是乙烯，屬于烯烴；而C3H6表示的物質(zhì)可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，因此C2H4與C3H6不一定互為同系物；D錯誤；

故合理選項是D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分數(shù)之和為100%，故有機物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機物實驗式為CH2，溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機物的質(zhì)量，則烴的相對分子質(zhì)量為=56，故有機物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經(jīng)測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2?！窘馕觥竣?C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH210、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從結(jié)構(gòu)式可以看出，含有羧基，因而具有較強的酸性，對胃有刺激作用11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子的式子；故屬于結(jié)構(gòu)式的為⑩；鍵線式是指只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式，故屬于鍵線式的為⑥⑨；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故屬于比例模型的為⑤；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學鍵，故屬于球棍模型的為⑧，故答案為：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的鍵線式為故其分子式為：C11H18O2，最簡式是指有機化合物中分子各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，已知⑩的分子式為：C6H12O6，故最簡式為CH2O，故答案為：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②為3-甲基-2-戊烯，故②的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系統(tǒng)命名為：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯?！窘馕觥竣猗蔻幄茛郈11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應③為乙炔加聚生成聚乙炔，對應方程式為：nCH≡CH

(2)產(chǎn)物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常溫下為氣體，冷水無法將其冷凝，甲苯常溫下為液態(tài)，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的產(chǎn)品為甲苯（產(chǎn)品中還有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4種氫，故一氯代物有4種；

(3)修過溴水充分吸收后，剩余氣體為H2、CH4，n(H2):n(CH4)=則剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量=（或），故此處填4.8?！窘馕觥縩CH≡CH44.813、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)與1，4—環(huán)己二醇互為同分異構(gòu)體且能使石蕊試劑顯紅色的有機物含有羧基，結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH，共8種，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：3：6的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】814、略

【分析】【詳解】

(1)-OH中O原子和H原子以共價鍵結(jié)合，O原子上含一個未成對電子，故電子式為：故答案為：

(2)按鍵線式的書寫規(guī)則，每個交點或拐點及端點都有C原子，再根據(jù)碳四價原則確定H個數(shù)，分子式為C6H7ClO，故答案為：C6H7ClO；

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、3號碳原子上，乙基處于6號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)鍵線式中線表示化學鍵，折點為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

(5)的兩個甲基在對位上；習慣命名為：對二甲苯；故答案為：對二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2為烷烴；最長碳鏈5個碳，離取代基進的一端編號得到名稱為：3，3-二甲基戊烷；故答案為：3，3-二甲基戊烷；

(7)為烷烴；有兩條等長的碳鏈，選擇支鏈多的一條為主鏈，有7個碳，離取代基進的一端編號得到名稱為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最長碳鏈有5個碳；在2號碳上有一個乙基，在1，3號碳上各有一個碳碳雙鍵，其名稱為：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)為二元醇；主鏈要選擇連有羥基的最長碳鏈，為5個碳，從右邊編號，1,3號碳上連有羥基，故名稱為：1，3-戊二醇；故答案為：1，3-戊二醇；

(10)主鏈有6個碳，從右邊編號，4號碳連有一個甲基和一個乙基，1號碳有三鍵，故名稱為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.對二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。18、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質(zhì)中，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯誤。四、實驗題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

可在催化下發(fā)生消去反應生成環(huán)已烯。由于生成環(huán)己烯的沸點為83℃；水浴溫度要高于83℃，使其蒸出，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除有導氣外還有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化。環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和等物質(zhì)，加入飽和食鹽水除去，經(jīng)振蕩；靜置、分層后，環(huán)己烯密度比水小，所以產(chǎn)品在上層，再蒸餾得到較純的環(huán)己烯。用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品純度。

【詳解】

（1）濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸，因為濃硫酸具有強脫水性，能使有機物脫水炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應并產(chǎn)生SO2，F(xiàn)eCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念。答案：FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念；濃硫酸易使原料碳化并生成SO2

（2）環(huán)己烯沸點為83℃；反應過程中，環(huán)己烯要蒸出，進入C裝置收集，答案：83；環(huán)己烯的沸點是83℃；

（3）FeCl3加熱促進水解產(chǎn)生HCl，環(huán)己烯密度比水小，在上層，答案：Fe（OH）3+3HCl；上；

（4）根據(jù)反應原理可知，可用淀粉溶液作指示劑，當12被Na2S2O3消耗完時；達到滴定終點，現(xiàn)象是藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復時達到終點。答案：淀粉溶液；當加入最后半滴標準溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色；

（5）由Br2+2KI=I2+KBr，可知，n（I2）=則和環(huán)己烯反應的Br2為（b-）mol，根據(jù)反應關(guān)系式~Br2，環(huán)己烯質(zhì)量為82（b-）g，環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為當Na2S2O3部分被氧化時，所用Na2S2O3溶液的體積偏大測得環(huán)已烯質(zhì)量分數(shù)偏小。答案：偏小?！窘馕觥?1)FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念；濃硫酸易使原料碳化并生成SO2。

(2)83環(huán)己烯的沸點是83℃

(3)Fe（OH）3+3HCl上。

(4)淀粉溶液當加入最后半滴標準溶液時；溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色。

(5)偏小24、略

【分析】【分析】

在A中苯與液溴在Fe催化下反應產(chǎn)生溴苯和HBr，反應是放熱反應，導致液溴和苯隨HBr一起逸出，HBr不能在CCl4中溶解，而Br2及苯易溶于CCl4中，經(jīng)過B除雜后HBr進入C中；溴化氫極易溶于水，若C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，說明在溴化鐵作催化劑的條件下，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應是取代反應，不是加成反應，證明凱庫勒觀點錯誤，苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)對于有氣體生成的實驗或有氣體參加的反應；在裝化學試劑之前應先檢查裝置的氣密性，故步驟②中的實驗操為檢查裝置的氣密性；

(2)由于苯和液溴均易揮發(fā)；苯與溴發(fā)生的取代反應為放熱反應，放出的熱量會導致苯和溴揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，用四氯化碳吸收除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，可以防止干擾溴化氫的檢驗；

(3)若凱庫勒觀點錯誤，在溴化鐵作催化劑的條件下，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應是取代反應，不是加成反應，反應生成的溴化氫極易溶于水，擠壓膠頭滴管后，導管b中有H2O倒吸進入燒瓶中；C中燒瓶會產(chǎn)生噴泉；

(4)向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；目的是吸收水分，干燥粗溴苯；

(5)苯和溴苯的沸點不同；則分離互溶的沸點不同的苯和溴苯混合物的操作為蒸餾，故合理選項是C。

【點睛】

本題以實驗為載體考查了有機物苯的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，清楚實驗原理、實驗步驟是解答的關(guān)鍵，要注意取代反應與加成反應的區(qū)別，驗證物質(zhì)性質(zhì)前一定要先除雜提純?！窘馕觥繖z查裝置氣密性吸收揮發(fā)的Br2(苯、溴苯)，防止對HBr檢驗的干擾擠壓膠頭滴管后，導管b中有H2O倒吸進入燒瓶中，產(chǎn)生噴泉干燥粗溴苯C25、略

【分析】【分析】

實驗室制取乙酸乙酯是將濃硫酸加入到乙醇溶液中；冷卻后加入乙酸，乙醇稍過量為了讓乙酸完全反應，濃硫酸作催化劑和吸水劑，乙酸和乙醇反應時酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子，生成乙酸乙酯和水，為了防止倒吸，用乙裝置收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液起到中和乙酸，吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度的作用，由此分析。

【詳解】

(1)濃硫酸可以加快酯化反應的速率；同時濃硫酸具有吸水性，促進酯化反應的正向進行，反應中濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑；

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分層；故答案為：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層；

(3)乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯；必須使用的儀器有分液漏斗和小燒杯；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分離時，乙酸乙酯應從儀器上口倒出；故答案為：分液；分液漏斗；上口倒；

(4)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施有及時分離出乙酸乙酯，故答案為：及時分離出乙酸乙酯?！窘馕觥看呋瘎⑽畡┪找掖?、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層分液分液漏斗上口倒及時分離出乙酸乙酯五、有機推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

甲苯硝化得到硝基苯，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可知A再還原得到B為B和甲醇發(fā)生酯化反應生成C結(jié)合信息②可知E為再結(jié)合信息②可知G為以此解題。

（1）

A．硝化反應是指苯在濃硝酸和濃硫酸存在的情況下；加熱時發(fā)生的一種反應，試劑是濃硝酸和濃硫酸，A正確；

B．由分析可知化合物A是其中的含氧官能團是硝基和羧基，B正確；

C．由分析可知化合物B為含有羧基和氨基，故化合物B具有兩性，C正確；

D．從C→E的反應推測；化合物D中硝基鄰位氯原子比間位的活潑，D錯誤；

故選D；

（2）

由分析可知化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)氯氮平的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C18H19ClN4；對比H和氯氮平的結(jié)構(gòu)簡式可知；H→氯氮平經(jīng)歷的反應是先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應；

（3）

由分析可知E→G的方程式為：+→+CH3OH；

（4）

乙烯首先氧化得到環(huán)氧乙烷乙烯和HCl加成生成CH3CH2Cl，之后NH3和反應生成再和反應生成結(jié)合信息②和CH3CH2Cl反應得到具體流程為：CH3CH2Cl，NH3

（5）

化合物F的同分異構(gòu)體，則有1個不飽和度，其有3種等效氫，含有N—H鍵，且分子中含有含一個環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)則這樣的結(jié)構(gòu)有【解析】(1)D

(2)C18H19ClN4加成反應；消去反應。

(3)+→+CH3OH

(4)CH3CH2Cl，NH3

(5)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機推斷，涉及有機物的命名，有機反應類型的判斷，有機反應方程式的書寫，限定條件同分異構(gòu)體的書寫，有機合成路線的設計。根據(jù)E→F→G的反應條件知，E中含醇羥基，F(xiàn)中含醛基，G中含羧基，結(jié)合G是分子式為C7H6O2的芳香化合物，則G的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為E的分子式為C7H8O。A的分子式為C11H12O2，A的不飽和度為6，A是聚甲基丙烯酸酯的單體，A為甲基丙烯酸酯，A中含一個酯基，A在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應生成E和B（可簡化為A+H2O→E+B），結(jié)合名稱和E的結(jié)構(gòu)簡式，A的結(jié)構(gòu)簡式為E屬于醇，則B的結(jié)構(gòu)簡式為B能與H2發(fā)生加成反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOCH2CH3。

（1）反應①為A發(fā)生加聚反應生成聚甲基丙烯酸酯。B的結(jié)構(gòu)簡式為B中的官能團名稱為碳碳雙鍵；羧基。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為C屬于飽和一元酸，H是C的同系物，H也屬于飽和一元酸，H的相對分子質(zhì)量比C大14，H為C4H9COOH，H的核磁共振氫譜僅有2個吸收峰，H的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCOOH；H的系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基丙酸。

（4）反應④為F的銀鏡反應，反應的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+H2O。

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為B的同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應且能發(fā)生銀鏡反應，則B的同分異構(gòu)體中含HCOO-，B的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為1：1：4，則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）合成必須合成其單體甲苯與Cl2在光照下發(fā)生甲基上H的取代反應生成氯代烴，氯代烴經(jīng)兩步反應的生成物能與HCN反應，結(jié)合題給信息氯代烴經(jīng)兩步反應的生成物中含醛基，氯代烴先發(fā)生水解反應生成醇，醇氧化成醛，則過程為

點睛：有機推斷常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口。常用的突破口有：（1）有機物的特征物理性質(zhì)，如常溫下呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物為HCHO，有果香味的為低級酯等。（2）特征的反應條件或反應試劑，如能與銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液反應的有機物含醛基、能與O2/Cu反應的有機物含醇羥基、能與FeCl3顯色的有機物含酚羥基等。（3）特征的反應類型，如能發(fā)生消去反應的有機物含鹵原子或醇羥基，能與H2加成的有機物可能含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基、羰基，連續(xù)的兩步氧化反應一般為RCH2OHRCHORCOOH等。（4）由定量數(shù)據(jù)分析，如1mol—CHO完全反應生成2molAg或1molCu2O，1mol—COOH與足量NaHCO3完全反應產(chǎn)生1molCO2，1個—CHO轉(zhuǎn)變?yōu)?個—COOH相對分子質(zhì)量增加16，1個醇羥基被氧化成醛或酮后相對分子質(zhì)量減小2等?！窘馕觥考泳鄯磻然⑻继茧p鍵2，2-二甲基丙酸六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原