2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑B.點①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：C.氧化銅溶于鹽酸:D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：3、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A.乙酸乙酯和水B.溴乙烷和水C.甲苯和水D.甲醇和水4、下列敘述中，正確的是A.乙醛與丙烯醛不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.分子結(jié)構(gòu)中可能有6個碳原子同一直線上C.相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同D.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示（），該物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有4種5、下列化合物在一定條件下；既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()

①②③④A.①②B.②C.②③④D.①②③④6、下列說法正確的是A.的系統(tǒng)命名為2?甲基?2?乙基丙烷B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH?CHO中含有C=C雙鍵C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHD.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、某溶液中可能含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe2+、Fe3+、和Cl-離子中的若干種。取溶液進(jìn)行如下實驗：

①取少量該溶液于試管中；向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液變渾濁；

②?、僦械纳蠈忧逡海患尤胂跛崴峄南跛徙y溶液，溶液變渾濁；

③取少量該溶液；向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。

下列說法正確的是A.該溶液中肯定有和Cl-B.該溶液中肯定含有Fe2+和中的一種C.該溶液可以通過焰色反應(yīng)來確定是否含有Na+D.該溶液無法確定是否含有Fe3+8、pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點和b點一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小9、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯誤的是（）A.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH210、有機化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法錯誤的是。

A.分子中僅含有兩種含氧官能團B.1molM可與發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.既能跟金屬鈉反應(yīng)，又能與酸性溶液反應(yīng)11、下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；均含有多個官能團，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色C.1mol③最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)D.④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)12、喹啉類化合物是一類重要的含氮雜環(huán)化合物；喹啉類雜環(huán)常作為醫(yī)藥或農(nóng)藥母體結(jié)構(gòu)引入到藥物分子中，具有廣泛的生物活性和應(yīng)用價值，如下圖分子M中的喹啉類衍生物。下列說法正確的是。

A.該分子的分子式為C16H19O4NB.M能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.M分子中的所有碳原子不可能共面D.1molM能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

。溫度/℃25t1t2水的例子體積Kw1×10-14a1×10-12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。

（4）t2℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=________。

（5）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率大小順序為_____；反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____（用abc表示酸）。14、經(jīng)測定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為______

（1）往KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______．

（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為______，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為______．15、試確定下列物質(zhì)的一氯代物和二氯代物的同分異構(gòu)體。名稱楞晶烷籃烷一氯代物____________二氯代物____________16、有機物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：CH3CH2CH2CH3：CH3CH=CHCH3：

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，2，3，3－四甲基戊烷：___________；3，4－二甲基－4－乙基庚烷：___________。

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：___________；___________。

(3)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：___________；___________；

(4)寫出新制的銀氨溶液與乙醛的化學(xué)方程式___________。17、有機物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：C6H5-CH2CH(OH)COOH

(1)A中含有的官能團有：__________、__________(填名稱)。

(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：___________(填序號)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④能金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，且有機物A與反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)；⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)寫出A分別與乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：

___________________________________、___________；

(4)在催化劑Pt的作用下，A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。18、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C；C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡式是________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)某同學(xué)對A可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應(yīng)。

C在一定條件下可以與乙酸反應(yīng)。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)該有機物A的同分異構(gòu)體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________，________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)19、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)22、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為__；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計算表達(dá)式）。

評卷人得分六、推斷題(共1題，共5分)23、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.結(jié)合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液20mL，由圖知反應(yīng)后溶液pH大于7，常溫下，溶液顯堿性，推知用酚酞作指示劑，A項錯誤；

B.由題可知點①溶質(zhì)為等量的HA和NaA，由圖知溶液顯酸性（c(H＋)>c(OH－)），則HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B項正確；

C.由電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又點②pH=7，則c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，則c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C項錯誤；

D.加入NaOH溶液生成NaA，則A－的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則OH－會抑制水的電離；D項錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅：A正確；

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣：B錯誤；

C．氧化銅是金屬氧化物，不能拆，氧化銅溶于鹽酸：C錯誤；

D．碳酸鈣是沉淀，不能拆，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯密度小于水；且不溶于水，與水混合，分層，水在下層，故A錯誤；

B．溴乙烷不溶于水；且密度比水大，與水混合后，分層，且水在上層，故B正確；

C．甲苯不溶于水；且密度小于水，與水混合后，分層，且水在下層，故C錯誤；

D．甲醇溶于水；與水混合后不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故D錯誤。

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似；二者不是同系物，但與氫氣加成后均為飽和一元醇，互為同系物，故A錯誤；

B．乙炔分子四個原子共直線；當(dāng)乙炔分子中的一個氫原子被苯環(huán)取代后，苯環(huán)對角線上的原子與其共直線，對角線上苯環(huán)上的氫原子被丙烯基取代后，丙烯基上與苯環(huán)相連的碳原子占據(jù)的是苯環(huán)上氫原子的位置，所以該分子共直線的有5個碳原子，故B錯誤；

C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯；C和H的物質(zhì)的量不同，苯消耗氧氣的物質(zhì)的量多，等質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量相同，故C錯誤；

D．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時，可以在①、②、③的位置上發(fā)生加成，1分子Br2也可以在①；②之間發(fā)生1；4?加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有四種，故D正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①甲醇中不存在羥基相鄰碳原子的氫；不能發(fā)生消去反應(yīng)也不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②二溴丙烷能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③和氯原子相鄰的碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)；

④和氯原子相鄰的碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)；

既能發(fā)生消去反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)的是②，答案選B。

【點睛】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件鹵原子相鄰的碳上要含有氫原子。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．最長碳鏈有4個C；2號C上有2個甲基，名稱為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；

B．碳碳雙鍵；-CHO均能被高錳酸鉀氧化；高錳酸鉀不能確定碳碳雙鍵的存在，故B錯誤；

C．酯化時羧酸脫羥基醇脫氫，則酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；故C正確；

D．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；只有乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】

取少量溶液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液變渾濁，說明含有因為引入了Cl-，再取上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，溶液變渾濁；不能確定原溶液中是否含有Cl-；取少量溶液，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明Fe2+和Cl-和至少含有一種；而各種離子的物質(zhì)的量的相等，結(jié)合電荷守恒，不能含有

【詳解】

A．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl-；故A錯誤；

B．該溶液中可能含有Cl-，不能含有故B錯誤；

C．Na+的焰色試驗?zāi)苁够鹧骘@黃色；故C正確；

D．因為Fe2+和Cl-無法確定究竟含有哪一種，故無法確定是否含有Fe3+；故D正確。

答案選CD。8、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯誤；

B、pH=4時，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯誤；

故選BC。9、AC【分析】【詳解】

A.只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；

B.蘋果酸含有羧基，所以能和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醇羥基，所以能和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故C錯誤；

D.醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2故D正確；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．M分子中含氧官能團有羥基和酯基兩種；A項正確；

B．M的結(jié)構(gòu)中含有二個苯環(huán)加上一個碳碳雙鍵可與加成，共發(fā)生加成反應(yīng)；B項錯誤；

C．通過M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為M中含酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，C項錯誤；

D．M中含醇羥基，可與鈉反應(yīng)，含碳碳雙鍵，可被酸性氧化；D項正確；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則①屬于酚類，但酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；選項A錯誤；

B．②中-OH與側(cè)鏈烴基相連，屬于醇類，不含酚羥基，所以不能使FeCl3溶液顯紫色；選項B錯誤；

C．酚羥基的鄰、對位苯環(huán)氫能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以1mol③最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)；選項C正確；

D．④的分子中不含苯環(huán)；含-OH，屬于醇類，且與-OH相連的C原子的鄰位C原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項D正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意-OH與苯環(huán)直接相連的有機物屬于酚，明確酚的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。12、AC【分析】【詳解】

A．該分子中含有16個C原子，4個-CH3、1個=CH2，另外還有5個H原子，1個N原子，4個O原子，所以分子式為C16H19O4N；A正確；

B．M中；酚-OH相鄰碳原子上只有1個H原子，所以不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，B不正確；

C．M分子中，片斷中；與帶“?”碳原子及與它相連的共4個碳原子，不可能共面，C正確；

D．M中，苯環(huán)上與-OH相連碳原子相鄰碳原子上的氫原子能被Br取代，另外的2個碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；D不正確；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計算。（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L．取該溶液1mL此溶液，鈉離子濃度仍為1×10-3mol/L，稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液，c(H+)=1×10-10mol/L，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10mol/L；（4）根據(jù)題意，t2℃下，即Kw=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為c（OH-）=10-1，混合后pH=2，即酸過量，根據(jù)計算公式得∶解得V1:V2=9:11；（5）H+濃度大小影響生成氫氣的反應(yīng)速率，H+濃度相同，則開始時的反應(yīng)速率相同，即a=b=c；醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時酸的濃度最大，鹽酸和硫酸都為強酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，則完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是c＞a=b?！窘馕觥竣?>②.溫度升高，Kw變大③.103④.10-10⑤.9:11⑥.a=b=c⑦.a=b14、略

【分析】【分析】

硫酸氫鉀為強電解質(zhì)；在溶液中完全電離出鉀離子；氫離子和硫酸根離子；

(1)鋅與硫酸氫鉀溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣；

(2)溶液為中性時；硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，硫酸根離子過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過量的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

【詳解】

等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，說明硫酸氫鉀在溶液中完全電離，則KHSO4的電離方程式可以表示為：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氫鉀溶液中存在大量氫離子，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；所以會有無色氣泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過量的鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【點睛】

考查離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，(2)中需要明確題干要求：溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫?！窘馕觥竣?KHSO4=K++H++SO42﹣②.有無色氣泡冒出③.Zn+2H+=Zn2++H2↑④.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O⑤.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓15、略

【分析】【詳解】

(1)一氯代物。

從楞晶烷的分子結(jié)構(gòu)看；分子中6個碳原子的性質(zhì)相同，則6個氫原子的性質(zhì)相同，楞晶烷分子中只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，其一氯代物只有1種；

從籃烷的分子結(jié)構(gòu)看；分子中從正面往兩邊切對稱，從側(cè)面往前后切對稱，故分子中有4種環(huán)境下的氫原子，其一氯代物有4種。答案為：1；4；

(2)二氯代物。

為便于分析，給楞晶烷分子中碳原子作如下編號：分子中二氯取代物按1；2和1、3及1、4取代，有3種二氯取代物；

給籃烷分子中碳原子作如下編號：二氯取代若兩個氯原子在同一個碳上的有1種(即1、1)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故總共有23種。答案為：3；23?！窘馕觥竣?1②.4③.3④.2316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，2，3，3-四甲基戊烷的主鏈有5個碳，在2、3號碳上各有2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3；3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈有7個碳，在3、4號碳上各有1個甲基，4號碳上有1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3，故答案為：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)鍵線式中頂端和拐點是碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，鍵線式的分子式為C6H14；鍵線式的分子式為C5H10，故答案為：C6H14；C5H10；

(3)是苯環(huán)上一個氫原子被乙烯基取代得到的產(chǎn)物，為苯乙烯；為烷烴；最長碳鏈含5個碳原子，離取代基近的一端編號得到的名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：苯乙烯；2，3-二甲基戊烷；

(4)乙醛和新制的銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸銨和單質(zhì)銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥緾H3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3C6H14C5H10苯乙烯2，3－二甲基戊烷CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O17、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；A中含-OH；-COOH及苯環(huán)，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯的性質(zhì)來解。

【詳解】

(1)A中含-OH；-COOH；名稱為羥基、羧基；

(2)①含苯環(huán)，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；故①選；

②不含酯基；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②不選；

③含-OH；能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故③選；

④含-OH；-COOH；能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，且有機物A與反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，故④選；

⑤不含-CHO；則不能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故⑤不選；

故答案為①③④；

(3)有機物A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為A與乙酸的酯化反應(yīng)為

(4)有機物A中的苯環(huán)能被氫氣加成得到【解析】①.羥基②.羧基③.①③④④.⑤.⑥.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產(chǎn)生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡式是該反應(yīng)屬于水解（取代）反應(yīng)；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即酯基的結(jié)構(gòu)有3種：和中，選2種即可?！窘馕觥緾9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。四、判斷題(共3題，共30分)19、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。20、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個峰和1個峰，故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

（1）Zn2+核外有28個電子，電子排布式是［Ar］3d10；同周期元素從左到右；電負(fù)性增大；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3個單鍵；有1個孤電子對，價電子對數(shù)是4；甘氨酸和水分子之間能形成氫鍵；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷Zn2+的配位數(shù)；

（4）單鍵全是σ鍵；雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵；

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)；說明晶格能??；

（6）①根據(jù)晶胞圖回答；

②根據(jù)晶胞密度，可計算晶胞的邊長；若要使S2-、Zn2+相切，則體對角線的長等于2個Zn2+和2個S2-直徑的和。

【詳解】

（1）Zn2+核外有28個電子，電子排布式是［Ar］3d10，價電子排布式是3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素是H、C、N、O，同周期元素從左到右，電負(fù)性增大，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3個單鍵，有1個孤電子對，所以雜化軌道類型為sp3；甘氨酸是極性分子；且分子中的氨基；羧基都能與水分子形成氫鍵，所以甘氨酸易溶于水；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知Zn2+的配位數(shù)是5；

（4）單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1個σ鍵、