2025年浙教版選修四化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修四化學下冊月考試卷206考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某反應過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是（）

A.該反應為放熱反應，熱效應ΔH=E1-E2B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定D.曲線b說明催化劑參與反應過程，降低反應的活化能，但不改變ΔH2、如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢA.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<ⅡC.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ3、298K時，各反應的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A.①B.②C.③D.無法判斷4、最新“人工固氮”的研究報道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)ΔH＞0，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應A.一定向正反應方向移動B.一定向逆反應方向移動C.在平衡移動時正反應速率先減小后增大D.在平衡移動時逆反應速率先增大后減小5、25C時，H2SO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)分別為1.89、7.20,NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時,下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3-)+2c(SO3-)=1×10-3mol·L-1B.0.1mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=7.20,c(HSO3)=2c(SO3-)C.0.1mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0,c(NH4＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)D.0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中:c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)6、25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應：體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2+）變小C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1；4∶1、1∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系；下列說法正確的是。

A.曲線Ⅰ對應的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.該反應的△H＜0C.若500℃時，進料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1D.500℃時，若進料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應達平衡前v正＜v逆8、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D.該可逆反應的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)9、近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率10、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)-)+2c(A2-)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-711、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中；溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.a、b之間可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱12、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)13、已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關系B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)14、工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應B.生成a溶液的電極室中反應為：C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1D.當時，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設右室溶液體積為0.5L）評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點后一位)。16、以下是化學反應中的能量變化圖，該反應方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應中，反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應，該反應的該反應的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應有下列反應。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應是吸熱反應B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，鋁熱反應屬于吸熱反應C．放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類17、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。18、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝____________。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。19、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應的化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa；測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應的平衡常數(shù)K=_________；

③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。20、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中21、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。⑶當H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。22、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。23、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)25、I.寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________。

（2）在1.01×105Pa時，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

II.研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。26、已知密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,求Y的轉化率________27、工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉化率______；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應，E1表示有催化劑條件下第一階段反應的活化能，E2表示有催化劑條件下第二階段反應的活化能，其熱效應為ΔHE1-E2；故A錯誤；

B、有催化劑條件下，反應的活化能應為能量較高的E1；故B錯誤；

C、因E1>E2，故使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E1對應反應決定；故C錯誤；

D、催化劑能夠降低化學反應的活化能，故曲線b說明催化劑參與反應過程，反應的ΔH只由物質(zhì)的始終態(tài)有關，故ΔH不變，因此D正確。2、C【分析】【詳解】

A選項，設達平衡時Y反應的物質(zhì)的量為x，則2X(?)+Y(?)aZ(g)

起始量：2mol2mol0

轉化量：2xxax

平衡量：2-2x2-xax

由(2-2x):(2-x):ax=1:3:2；可得x=0.8，a=1，故A錯誤；

B選項，若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ>Ⅱ；故B錯誤；

C選項；如X；Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故C正確；

D選項；若X為固態(tài)；Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、A【分析】【詳解】

要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向；則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：

①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030

②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

平衡常數(shù)越大，表示反應進行得越徹底，因此反應①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。4、A【分析】【分析】

反應的平衡常數(shù)K值增大；平衡正向移動，正反應為吸熱反應，因而升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率增大，但正反應速率增大的更多。

【詳解】

反應的平衡常數(shù)K值增大；平衡正向移動，正反應為吸熱反應，因而升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率增大，但正反應速率增大的更多，由于平衡正向移動，正反應速率又逐漸降低；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.pH=3的H2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(OH-)=1×10-3mol·L-1；故A錯誤；

B.pH=7.20，即溶液中c(H+)=1×10-7.20mol·L-1，H2SO3的Ka2=則即c(HSO3)=c(SO3-)；故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4＋)=c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(OH-)，pH=7.0，則c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4＋)=c(HSO3-)+2c(SO3-)；故C錯誤；

D.0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中存在：NH4＋+H2O?NH3·H2O+H+，水解是微弱的，所以c(NH4＋)>c(NH3·H2O)；同時存在亞硫酸氫根的水解和電離，亞硫酸氫根的水解平衡常數(shù)為則亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，所以由于亞硫酸氫根的存在會使溶液顯酸性，銨根的水解平衡常數(shù)為小于HSO3-的電離常數(shù)，所以c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)；故D正確；

故答案為D。6、D【分析】【詳解】

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動，c（Pb2+）不變；選項A錯誤；

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大；選項B錯誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，選項C錯誤；

D.由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)K==2.2；選項D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A選項，根據(jù)進料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉化率不斷減小，因此7:1時HCl轉化率最低，因此增加曲線III對應的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A錯誤；

B選項；根據(jù)曲線，溫度升高，轉化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向為放熱反應，即反應的△H＜0，故B正確；

C選項，若500℃時，進料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據(jù)A分析得出，B點為500℃，轉化率為50%，則濃度改變量為2mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)=0.5mol·L?1，可得故C錯誤；

D選項，500℃時，若進料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應達平衡前v正＜v逆；故D正確。

綜上所述，答案為BD。8、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，圖中正逆反應速率相等，改變的條件應為降低壓強，所以t4時刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應前后化學計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯誤；

C.t1→t6時刻，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正向移動，則t1時刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯誤；

D.由B分析可知該可逆反應的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點睛】

由反應中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應前后化學計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應為3A(g)=B(g)+2C(g)，結合濃度的變化以及影響平衡移動的因素解答該題。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律；焓變只與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應途徑無關，催化劑只改變反應歷程，不改變反應的焓變，相同條件下，兩種催化反應的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應速率；不能影響化學平衡移動，故實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒不能提高氨氣的平衡轉化率，B錯誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應速率，但不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯誤；

故答案為：BD。10、BC【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當=1時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A.強堿滴定弱酸時，應選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液應用酚酞作指示劑；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH—)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故B錯誤；

C.由圖可知，當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)>c(H2A)；故C錯誤；

D.由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7；故D正確；

故選BC。

【點睛】

由圖確定實線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線是解答關鍵。11、BC【分析】【詳解】

A.a點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH<14，則溶液中氫離子濃度大于1.010-14mol/L，即水電離出的c(H+)>1.010-14mol/L，故A錯誤；

B.當加入的鹽酸體積較少時，消耗的一水合氨較少，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，則溶液中會出現(xiàn)離子濃度關系:c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)，故B正確；

C.c點pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+)，故C正確；

D.d點時鹽酸和氨水恰好完全反應放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

因為氨水中的氫離子是水電離的，根據(jù)氨水中氫離子濃度大小進行判斷；c點溶液的pH=7，為中性溶液，根據(jù)電荷守恒進行分析。12、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應生成H2O；從而相互促進，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。13、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，當lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點pOH=15.0，Y點pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關系，曲線Y表示pOH與lg的變化關系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關系；A錯誤；

B．反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)為B錯誤；

C．越稀越電離；聯(lián)氨的溶液加水稀釋時，聯(lián)氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正確；

故答案為：AB。14、BD【分析】【分析】

電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極；水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極為陽極發(fā)生氧化反應；故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，電極方程式為故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時生成2molH2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生；所以A；B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應略大于1:2，故C錯誤；

D．當時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

解決本題的關鍵是要記住電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，據(jù)此確定該電解池的陰陽極，再進行分析作答。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9?！窘馕觥?.916、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結合化學反應的本質(zhì)和△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結合常見的吸熱反應和放熱反應類型以及反應是放熱還是吸熱；與反應條件無關分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應屬于吸熱反應，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應是放熱反應；故A錯誤；B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，但鋁熱反應屬于放熱反應，故B錯誤；C．反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學反應不一定造福人類，利用不當可能會造成災難，如火藥的爆炸，故D錯誤；故答案為：C。

【點睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應和放熱反應類型的記憶和判斷，同時注意反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C17、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出反應中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應能量變化關系進行判斷反應類型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl218、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉化率減??；通入CO2，平衡正向移動；通入COS，平衡逆向移動；恒容條件下通入N2；平衡不移動。②在600K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動；③利用“三段式”計算平衡轉化率以及反應平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學平衡常數(shù)表達式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動，H2S的轉化率減小；故A選項錯誤；

B．充入COS，平衡逆向移動，H2S的轉化率減?。还蔅選項錯誤；

C.充入CO2，平衡正向移動，H2S的轉化率增大；故C選項正確；

D.充入N2，平衡不移動，H2S的轉化率不變；故D選項錯誤；

故答案選C；

（3）由題意設H2S轉化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉化率a1=×100%=10%；反應平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，CO2的轉化率a2＞a1，且正反應放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點睛】

題目考查化學平衡的影響因素和計算等問題，檢驗學生的分析能力和計算能力，解題方法：列出化學平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動原理等分析和計算，難度中等。【解析】C10%2.8×10-3><19、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應在△S<0，△H<0時要能自發(fā)進行，必須在低溫反應才能自發(fā)進行，即：雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當于加入的氨氣的量越多；兩種反應物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉化率增大，即：x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L20、略

【分析】【分析】

(1)M點為硫酸銨溶液；硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc21、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)，結合得pH=5，故答案為：5；

（3）當與溶液1：1混合時，溶質(zhì)為根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿?！窘馕觥竣?gt;②>④>③5堿22、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－523、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度