2025年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷439考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

陳述I

陳述II

A

SO2有氧化性。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

B

SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)。

可用于制造通訊光纜。

C

Al有還原性；在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大。

利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n

D

常溫下鐵與濃硫酸；濃硝酸均不反應(yīng)。

可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸；濃硝酸。

A.AB.BC.CD.D2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素CC.異戊烷鍵線式：D.H2S的電子式3、將一塊鎂鋁合金完全溶于鹽酸后，再加入過(guò)量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子有A.AlOOH－、Na＋、Cl－B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C.AlOOH－、Mg2＋、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－4、下列物質(zhì)中，屬于見(jiàn)光能分解的鹽的是（）A.新制氯水B.HClOC.AgBrD.Ca(ClO)25、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.CO2、CCl4中所有原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18gH2O和18gD2O的質(zhì)子數(shù)都為10NAC.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為4NAD.KHSO4溶于水的過(guò)程中只有離子鍵斷裂6、下列與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的描述不正確的是A.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量數(shù)近似相等B.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素C.H、T的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)決定核素種類7、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)不同元素之間的最本質(zhì)區(qū)別是_________不同；

(2)表中與氧元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_______元素；

(3)12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子；

(4)11﹣18號(hào)元素在表中處于同一周期的原因是它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中的_____相同。9、2021年9月；第十四屆全運(yùn)會(huì)在陜西西安舉行。

(1)建造體育館門窗框架使用的主要合金材料是____________(填字母)。

A．鋁合金材料B．青銅材料C．儲(chǔ)氫合金材料。

(2)鋪設(shè)田徑跑道的塑膠屬于____________(填字母)。

A．無(wú)機(jī)非金屬材料B．有機(jī)高分子材料C．金屬合金材料。

(3)洗手間里的衛(wèi)生潔具等屬于硅酸鹽陶瓷，制備陶瓷的主要原料是____________(填字母)。

A．黏土B．石灰石C．石英砂。

(4)餐廳用于包裝食品的塑料袋是聚乙烯塑料，合成該塑料的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)麻黃是一種中草藥，據(jù)兩千年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載，麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取出的生物堿——麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿后，可以明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，因此麻黃堿____________(填“屬于”或“不屬于”)嚴(yán)格禁止的興奮劑。

(6)某鹵代烴是一種治療運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷噴霧劑的成分之一。但是，排入大氣的鹵代烴等物質(zhì)卻能破壞臭氧層，形成“臭氧____________”。10、從核心元素價(jià)態(tài)分析，亞硝酸鹽(如NaNO2)、亞鐵鹽(如FeSO4)都應(yīng)既具有氧化性，又具有還原性。亞硝酸鹽對(duì)應(yīng)的酸為亞硝酸(HNO2)，HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。

(1)HNO2中N原子為_______價(jià)，其酸酐(對(duì)應(yīng)的酸性氧化物)為_______(寫化學(xué)式)。

(2)請(qǐng)用“雙線橋”表示NaNO2與HI反應(yīng)時(shí)電子的轉(zhuǎn)移情況_______。

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(3)NaNO2像食鹽一樣有咸味，毒性很強(qiáng)，誤食會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。關(guān)于該過(guò)程的敘述不正確的是_______(填字母)。A．亞硝酸鹽的氧化性強(qiáng)于Fe3+B．維生素C是還原劑C．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑——高鐵酸鉀(K2FeO4)。制備原理為。

①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

②Na2FeO4+2KOH=2K2FeO4+2NaOH

K2FeO4氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，還原產(chǎn)物為Fe3+。反應(yīng)①中氧化劑為_______(寫化學(xué)式)，還原劑為_______(寫化學(xué)式)；簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_______(寫出兩點(diǎn))。

(6)以下能從FeSO4水溶液中置換出Fe的金屬為_______。

a.鉀b.鈣c.鈉d.鋅11、化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為化合反應(yīng)；分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①CO2＋C2CO

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑

⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O

(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為________(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為________。

(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為________。

(4)屬于置換反應(yīng)的為________。12、用C；Fe和Al組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

填寫下列空白．

（1）氣體X為________，固體Z為________。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_______和_________。

（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。13、回答下列問(wèn)題。

(1)寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_________。

(2)寫出的電子式_________。

(3)寫出過(guò)量通入溶液中的離子方程式_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)19、利用脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）制取銻白（Sb2O3）的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。

已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；

②“水解”時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列問(wèn)題：

（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和___________（填化學(xué)式）。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是___________。

（2）“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻鐵分離，理由是_________。

（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中，隔膜是________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

（4）“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為____________（填離子符號(hào)）；使銻白的產(chǎn)量降低。

（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________（任寫一點(diǎn)）。20、硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O式量為278)；并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度，工藝流程如下所示：

(1)燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為___________。

(2)過(guò)程灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是。A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．紅色的酚酞試液

(3)X是_______，此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

(4)操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_________、過(guò)濾(填操作名稱)、________；干燥。

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱取6.0g產(chǎn)品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；

②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)21、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問(wèn)題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_______pm。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.SO2具有還原性，能被酸性KMnO4氧化而使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，不是利用SO2的氧化性；A錯(cuò)誤；

B.SiO2是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，無(wú)帶電微粒，因此不導(dǎo)電，可以制通訊光纜是由于光線能夠在SiO2中進(jìn)行全反射；與物質(zhì)是否能夠?qū)щ姛o(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.Al金屬性比較強(qiáng)；因此Al單質(zhì)的還原性強(qiáng)，可以冶煉一些熔點(diǎn)高的金屬，如Fe；Mn等金屬，C正確；

D.濃硫酸；濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性；在室溫下能夠?qū)㈣F、鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故在常溫下可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素為B錯(cuò)誤；

C．異戊烷的系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷，鍵線式C正確；

D．H2S為共價(jià)化合物，電子式D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成MgCl2、AlCl3，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl、NaAlO2、Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)后溶液中還有剩余的NaOH，因此所得的溶液中主要存在的離子有：AlOOH-、Na+、Cl-，故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【詳解】

A．新制氯水是混合物；不屬于鹽，故A不選；

B．HClO屬于酸；不屬于鹽，故B不選；

C．AgBr見(jiàn)光后會(huì)分解為Ag和Br2；其屬于易分解的鹽，故C可選；

D．Ca(ClO)2屬于鹽；但其見(jiàn)光不分解，故D不選；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．CO2分子中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)是6，6+2=8，C、O原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中Cl元素化合價(jià)為-1；Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，所以氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，4+4=8，所以C；Cl原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水和18g普通水的物質(zhì)的量分別為0.9mol和1mol，而重水和普通水中均含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水和1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)分別為9NA個(gè)和10NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol中Na2O2含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，所含離子數(shù)目為3NA；故C錯(cuò)誤；

D．KHSO4溶于水；發(fā)生電離，產(chǎn)生鉀離子；氫離子、硫酸根離子，則鉀離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵斷裂，H、O之間的共價(jià)鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；

答案為A。6、D【分析】【詳解】

A.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量數(shù)近似相等；A項(xiàng)正確；

B.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+、Ne、F-電子數(shù)都是10；但所屬元素不同，B項(xiàng)正確；

C.H；D、T互為同位素；因質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，這三種原子質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C項(xiàng)正確；

D.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在該反應(yīng)中；水中的H和O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故A選；

B.在該反應(yīng)中；水中的O元素化合價(jià)升高，水作還原劑，故B不選；

C.在該反應(yīng)中；水中的H元素化合價(jià)降低；O元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑又是還原劑，故C不選；

D.在該反應(yīng)中；水中的H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故D不選；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的概念來(lái)分析；

(2)根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；

(3)根據(jù)最外層電子數(shù)多少分析；

(4)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中周期數(shù)的關(guān)系來(lái)分析。

【詳解】

(1)決定元素的種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))；元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同；

(2)氧原子的最外層有6個(gè)電子；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，表中的硫原子最外層也為6個(gè)電子，因此二者化學(xué)性質(zhì)相似；故表中與氧元素化學(xué)性質(zhì)相似的是硫(或S)；

(3)12號(hào)元素的原子是鎂原子；Mg原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子；

(4)由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：處于同一周期的原子；核外電子層數(shù)相同。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。題目考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義、元素周期表的信息的理解。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，元素的化學(xué)性質(zhì)由原子結(jié)構(gòu)，特別是由原子的最外層電子數(shù)目決定。原子半徑越大，原子最外層電子數(shù)目越少，越容易失去電子?！窘馕觥抠|(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))硫(或S)失去電子層數(shù)9、略

【分析】【詳解】

（1）建造門窗框架使用的金屬材料需要硬度高；強(qiáng)度大；主要合金材料是鋁合金材料，選A；

（2）塑膠抗壓強(qiáng)度高；硬度彈性適當(dāng)；屬于有機(jī)高分子材料，選B；

（3）陶瓷是以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品；制備陶瓷的主要原料是黏土，選A。

（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，合成聚乙烯的化學(xué)方程式為

（5）服用麻黃堿后；可以明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，因此麻黃堿屬于嚴(yán)格禁止的興奮劑。

（6）排入大氣的鹵代烴等物質(zhì)能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”?！窘馕觥?1)A

(2)B

(3)A

(4)

(5)屬于。

(6)空洞10、略

【分析】(1)

HNO2中H是+1價(jià)，O是－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知N原子為+3價(jià)，因此其酸酐(對(duì)應(yīng)的酸性氧化物)為三氧化二氮，化學(xué)式為N2O3。

(2)

反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則用“雙線橋”表示NaNO2與HI反應(yīng)時(shí)電子的轉(zhuǎn)移情況為

(3)

A.誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此亞硝酸鹽的氧化性強(qiáng)于Fe3+；A正確；

B.服用維生素C可解毒；說(shuō)明維生素C能還原亞硝酸鹽，因此維生素C是還原劑，B正確；

C.服用維生素C可解毒，防止亞鐵離子被氧化，這說(shuō)明維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+；C正確；

D.根據(jù)以上分析可知亞硝酸鹽是氧化劑；D錯(cuò)誤；

答案選D。

(4)

某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，反應(yīng)中氯氣是氧化劑，亞硝酸鹽是還原劑，反應(yīng)的離子方程式為NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-。

(5)

反應(yīng)①中硫酸亞鐵被氧化為高鐵酸鉀，其氧化劑為Na2O2，由于還有氧氣生成，這說(shuō)明過(guò)氧化鈉還作還原劑，因此還原劑為Na2O2、FeSO4；由于高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+，生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，因此K2FeO4可作為水處理劑。

(6)

a.鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，極易和水反應(yīng)，不能從FeSO4水溶液中置換出Fe；a不符合；

b.鈣的金屬性強(qiáng)于鈉，極易和水反應(yīng)，不能從FeSO4水溶液中置換出Fe，b不符合；

c.鈉極易和水反應(yīng)，不能從FeSO4水溶液中置換出Fe；c不符合；

d.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，能從FeSO4水溶液中置換出Fe；d符合；

答案選d?！窘馕觥?1)+3N2O3

(2)

(3)D

(4)NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-

(5)Na2O2Na2O2、FeSO4高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+，生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。

(6)d

11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①為氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)；②為氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)；③為氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)；④為氧化還原反應(yīng)和分解反應(yīng)；⑤為非氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；⑥為氧化還原反應(yīng)；不屬于四種基本反應(yīng)類型，據(jù)此解答；

(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為①②；

(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為⑤；

(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為⑥；

(4)屬于置換反應(yīng)的為③。【解析】①②⑤⑥③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則X為H2，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過(guò)量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）3。

（1）由以上分析可知X為H2，Z為C，故答案為H2；C；

（2）Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為Fe2+和Al3+，故答案為Fe2+；Al3+；

（3）由以上分析可知，濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為NaAlO2，故答案為NaAlO2?！窘馕觥竣?H2②.C③.Fe2+④.Al3+⑤.NaAlO213、略

【分析】【詳解】

（1）磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學(xué)式為

（2）屬于共價(jià)化合物，電子式為

（3）過(guò)量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)

(2)

(3)三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。18、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

由流程可知，“氯化浸出”是將礦粉加水后再通入Cl2浸取后得到濾渣i和濾液，Cl2將脆硫鉛銻礦中低價(jià)銻氧化到高價(jià)，結(jié)合“銻為VA族元素”等題給信息，不難得出濾液中所含的另一種銻的氯化物為SbCl5，同時(shí)也會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，S2-必然被氧化，結(jié)合題設(shè)可推知“氯化浸出”后的濾液中含SbCl5，濾渣中除了PbCl2外；還含有的一種單質(zhì)是S單質(zhì)；

“還原”過(guò)程是向所得濾液中加入銻粉。銻粉有還原性，加入銻還原高價(jià)金屬離子，將+5價(jià)銻還原成+3價(jià)銻，選擇銻粉作還原劑，一是因?yàn)殇R粉不會(huì)引入新雜質(zhì)離子，二是將Fe3+還原成Fe2+，有利于下一步“水解”分離得到SbOCl，由還原后銻元素的價(jià)態(tài)，可知Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式；

“水解”的目的是銻鐵分離，此題中信息②給出水解的目的是將銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后，F(xiàn)e2+更不易水解；留在濾液中，實(shí)現(xiàn)銻鐵分離；

“中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水，使銻元素轉(zhuǎn)化為Sb2O3?nH2O，利用氨水中和SbOCl水解產(chǎn)生的HCl，使平衡右移。Sb2O3是兩性氧化物，若使用NaOH代替氨水，可能會(huì)因NaOH過(guò)量而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的[Sb(OH)4]-；從而導(dǎo)致銻白產(chǎn)量降低，最后洗滌；干燥得到銻白。

【詳解】

(1)“氯化浸出”后的濾液中含SbCl5，濾渣中除了PbCl2外；還含有的一種單質(zhì)是S單質(zhì)；

故答案為：SbCl5；S；

(2)Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻鐵分離，理由是Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀，故答案為：Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+；Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀；

(3)電解池陰極上得到Sb，可知陰極的電極反應(yīng)式是：SbS33－+3e－＝Sb+3S2－，陰極區(qū)溶液中c(S2?)增大，陽(yáng)極區(qū)溶液中的Na+穿過(guò)隔膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此隔膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，陰極區(qū)生成的Na2S溶液可以返回浸取作業(yè)，答案為：SbS33－+3e－＝Sb+3S2－；陽(yáng)；

(4)“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”），使銻白的產(chǎn)量降低，故答案為：SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）；

(5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有能耗低(或“安全性高”等)，故答案為：能耗低?！窘馕觥縎bCl5硫（或“S”等其他合理答案）Sb+3Fe3+＝3Fe2++Sb3+Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀SbS33－+3e－＝Sb+3S2－陽(yáng)SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）20、略

【分析】【分析】

燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬；為了減少引入新雜質(zhì)，所以用硫酸溶解并通入足量氧氣，反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣M和溶液N，濾渣M中含硫，灼燒后會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，溶液N中主要溶質(zhì)為硫酸鐵，加入足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾除去多余的鐵粉，得到硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬，以此解答。

【詳解】

(1)本實(shí)驗(yàn)要制備綠礬；為了不引入新雜質(zhì)，要用硫酸溶解，故答案為：硫酸；

(2)過(guò)程灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體為SO2，具有還原性和漂白性及酸性氧化物的通性，能使品紅褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；能與堿反應(yīng)使紅色的酚酞試液褪色，不能使紫色石蕊溶液褪色，故選B；

(3)根據(jù)流程分析可知，溶液N中主要溶質(zhì)為硫酸鐵，要制得綠礬要加鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+；取少許待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明含有Fe2+；

(4)從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬；要將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、洗滌；

(5)①高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol?L-1×0.04L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式KMnO4～5FeSO4?7H2O，則6.0g產(chǎn)品中含有FeSO4?7H2O的質(zhì)量0.0004mol××5×278g/mol=5.56g，所以FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.7%；故答