2025年粵教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A.原電池放電時，電子由負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置C.在原電池中，電流流入的一極是負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬2、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能⑥酒精A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤3、斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一；據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式，下列推斷正確的是。

A.②中所含官能團種類比③中多B.①、④互為同系物C.①、②、③、④均能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少4、已知某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量B.已知石墨比金剛石穩(wěn)定，可能是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)C.可能是一個燃燒反應(yīng)D.一定是在常溫就能發(fā)生的反應(yīng)5、如圖所示為800°C時A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B.開始時，正、逆反應(yīng)同時開始C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D.2min時，C的濃度之比為2∶3∶16、化學(xué)在生產(chǎn)；生活中起著重要的作用：

①明礬在水中可形成膠體，對水體進行殺菌凈化；②為了增強補鐵藥品的效果，可伴隨維生素C共同使用；③用米湯可檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素；④將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應(yīng)制得漂白粉；⑤侯氏制堿法中利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；⑥復(fù)合膨松劑中常含酸性物質(zhì)，可提高膨松效果。其中敘述正確的個數(shù)有A.1項B.2項C.3項D.4項評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：

①該電池的負極反應(yīng)式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應(yīng)式為___________；放電過程中需補充的物質(zhì)A為___________(填化學(xué)式)。

②電池工作時，當電池右側(cè)電極區(qū)通入標況下的O211.2L時，負極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。8、某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時；該電池工作原理如圖所示。

該電池的負極反應(yīng)式為___。9、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性強弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示：

(1)寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極___；總反應(yīng)的離子方程式___。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極___；總反應(yīng)的離子方程式___。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強。(填寫元素符號)

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論___。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

(5)丙同學(xué)依據(jù)甲；乙同學(xué)的思路；設(shè)計如下實驗：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中，負極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式負極：___，正極：___。10、Ⅰ．某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中；該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸11、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。12、（1）隨著生活水平的提高；人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康。

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成___________，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是__________________。

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性。亞硝酸鈉屬于______________（選填“調(diào)味劑”；“防腐劑”或“著色劑”）。

③維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C的主要攝入途徑是______________。

（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點_____________。

②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法___________________。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)式__________；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是______________（填序號）。

A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻。

C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊。

（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施________________。

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入__________________等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降。

③最近；國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D(zhuǎn)．玻璃瓶E．塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有________________（填序號）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是_______________________。13、煤的組成：_____和少量_____組成的復(fù)雜混合物，主要含有_______元素，還含有_______、_______、_______、_______等元素。14、下圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據(jù)此回答相關(guān)問題：

（1）其中非金屬性最強的是__________(填元素符號)。

（2）P、S兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）15、觀察如圖；回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

（2）負極是__，電極反應(yīng)式為__。

（3）正極是__，電極反應(yīng)式為__。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤21、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)23、在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是________

24、甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成；回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價鍵C—OH—ON—HC—NC—H鍵能/kJ·mol－1351463393293414

則該反應(yīng)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②X軸上a點的數(shù)值比b點____（填“大”或“小”）。某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_________________。

（3）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法；通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為___（填A(yù)；B）。

下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________。

（4）PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb，則b極上的電極反應(yīng)式為：_____。

（5）CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數(shù)為kb，已知常溫下pkb=-lgkb=3.4，則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）時，溶液pH=______。25、（1）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1molN2中的鍵需要吸收能量；破壞中的鍵需要吸收能量；形成中的鍵能釋放能量。圖表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化；請將圖中①②的能量變化的數(shù)值填在橫線上。

①________________②____________________

（2）用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進行實驗。裝置

甲

乙

丙現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中負極的電極反應(yīng)式為__________________。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為________________。

③裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④四種金屬的活動性由強到弱的順序是________。

（3）一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

從開始反應(yīng)到用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。26、氨是一種重要的化工原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是________。

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化。

D.混合氣體的密度不再隨時間變化。

(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：。時間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝______。

②反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度C.升高溫度D.充入H2

(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他條件不變，測得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、以菱鋅礦(主要含有另含有少量等)為原料電解制的流程如圖：

相關(guān)難溶物溶度積常數(shù)如下表：。物質(zhì)

(1)“酸浸”時為提高鋅的浸出率，可采取的措施有_______(寫出一種即可)。

(2)“調(diào)過濾”中，物質(zhì)X最適宜選擇_______(填標號)。

A.B.C.

(3)“氧化過濾”中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。若反應(yīng)結(jié)束時，溶液為5，則殘留的_______

(4)“轉(zhuǎn)化過濾”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脫鈣鎂過濾”后，溶液中_______。

(6)“電解”裝置示意如圖。

①開始通電時，陽極表面形成保護陽極不被酸性電解液腐蝕，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

②電解過程中，電解液中含量應(yīng)維持在含量不宜過高的原因是_______。28、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等）回收V2O5的新工藝流程；如下圖所示：

已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3NaVO3溶解性可溶難溶難溶可溶

②VOSO4是正鹽。

回答下列問題：

(1)V2O5還可以由三氯氧化釩（VOCl3）的水解來制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)“反浮選”是為了除去原料中的大部分_______（填化學(xué)式）。

(3)“浸出液1”先將溶液的pH調(diào)至8左右，再用離子將VO2+氧化為反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)加入Na2SO4進行“焙燒”的目的是___________________________________。

(5)“離子交換”步驟是：先將VO3－離子通過“717#樹脂”[通式為RN(CH3)3Cl]吸附在交換柱上，然后再用富含_______（填離子符號）的溶液進行洗脫，從而實現(xiàn)除去原料中鉻、鉬等雜質(zhì)的目的，其中“717#樹脂”屬于_______離子交換樹脂（填“陰”或“陽”）。

(6)該工藝流程最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來。下圖中橫坐標表示反應(yīng)溫度，縱坐標表示沉釩率（沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質(zhì)量和流程起始時在廢釩催化劑中V元素的質(zhì)量之比）。圖中溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是__________________。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.原電池放電時；電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，A錯誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；B錯誤；

C.在原電池中；電子流出；電流流入的一極是負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.構(gòu)成原電池的正極和負極不一定是兩種不同的金屬；例如燃料電池的正負極均可以用石墨，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

如何判斷電池的正負極？我們來看看判斷負極的常見方法：①電子流出那一極是負極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負極，③陰離子向負極移動，④負極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細，⑤當電池總反應(yīng)為金屬與氫離子產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)，通?；顫娊饘僮鲐摌O，⑥如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極。2、C【分析】【分析】

【詳解】

天然氣；煤、石油是不可再生能源；太陽能、氫能和酒精是清潔能源且可以再生；是新能源的范疇；故選C。

【點睛】

本題考查了新能源的開發(fā)利用及新能源的特征應(yīng)用，注意新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。3、C【分析】【詳解】

A.②中所含官能團為碳碳雙鍵；醚鍵、酯基、苯環(huán)；③中所含官能團為碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、苯環(huán)；兩者官能團種類一樣；故A錯誤；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團；①與④相差一個甲氧基，故不能互為同系物，故B錯誤；

C.①；②、③、④均含有碳碳雙鍵；均能使溴水褪色，故C正確；

D.②；③相比；②中多1個甲氧基，則等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多，故D錯誤；

正確答案是C。4、C【分析】【詳解】

A．放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；A錯誤；

B．石墨比金剛石穩(wěn)定；說明石墨的能量比金剛石低，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．燃燒屬于放熱反應(yīng)；C正確；

D．放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能發(fā)生；比如物質(zhì)燃燒要達到著火點才能燃燒，D錯誤；

故答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)；故A正確；

B．據(jù)圖可知開始時C的濃度為0；所以此時逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯誤；

C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1；故C正確；

D．據(jù)圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L；濃度之比為2:3:1，故D正確；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

①明礬在水中可形成膠體；能吸附水中的懸浮顆粒物并使之沉降，但不能對水體進行殺菌消毒，①不正確；

②補鐵藥品中的鐵元素呈+2價，易被氧化為Fe3+，維生素C可將其還原為Fe2+；從而增強補鐵藥品的效果，②正確；

③加碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在；與米湯中的淀粉不反應(yīng)，不可檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素，③不正確；

④制漂白粉時；將氯氣通入石灰乳中，若將氯氣通入氫氧化鈣溶液中，難以制得漂白粉，④不正確；

⑤侯氏制堿法中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出碳酸氫鈉晶體，但不是純堿固體，⑤不正確；

⑥復(fù)合膨松劑中常含有碳酸氫鈉；加入酸性物質(zhì)，可促進二氧化碳氣體的生成，從而提高膨松效果，⑥正確；

綜合以上分析，只有②⑥正確，故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)海水中電池反應(yīng)可知，該電池的銀作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電池的負極反應(yīng)式是故答案：

②在電池中，Na+為陽離子；不斷移動到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來的產(chǎn)物為K2SO4，所以放電過程中需補充的物質(zhì)A為故答案：

②標況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol4=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，負極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag；鋅作負極，失電子發(fā)生氧化化反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應(yīng)方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)8、略

【分析】【分析】

熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時；甲烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氣體A為氧氣，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，甲烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO–8e–=5CO2+2H2O，故答案為：CH4+4CO–8e–=5CO2+2H2O。【解析】CH4+4CO–8e–=5CO2+2H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，甲池中鎂、鋁在稀硫酸中構(gòu)成原電池，金屬性強的鎂做負極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+，鋁做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg—2e—=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)由圖可知，乙池中鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁做原電池的負極，鋁在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al+4OH——3e—=AlO+H2O，鎂做正極，水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+4e—=H2↑+2OH—，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：Al+4OH——3e—=AlO+H2O；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬；則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑可知，甲同學(xué)會判斷出鎂活動性更強，而乙會判斷出鋁活動性更強，故答案為：Mg；Al；

(4)A．由鎂的金屬性強于鋁；而甲池中鎂做負極，乙池中鋁做原電池的負極可知，利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，故A正確；

B．由金屬活動順序表可知；鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理可知；該實驗應(yīng)具體問題具體分析，不能說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值，故C錯誤；

D．由鎂的金屬性強于鋁；而甲池中鎂做負極，乙池中鋁做原電池的負極可知，該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；

AD正確；故答案為：AD；

(5)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；若插入濃硝酸中形成了原電池，鋁在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)，則銅做負極，鋁做正極；插入稀NaOH溶液中形成了原電池，銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁做負極，銅做正極，故選B。

②將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中形成原電池，銅做負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，硝酸在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，電極反應(yīng)式為4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu—2e—=Cu2+；4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O?！窘馕觥縈g—2e—=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+4OH——3e—=AlO+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADBCu—2e—=Cu2+4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；

(2)依據(jù)反應(yīng)速率v=計算；

(3)圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

Ⅱ．(1)根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜分析解答；

(2)根據(jù)酸與活潑金屬反應(yīng)過程中要放熱分析；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol?0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol?0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?B；

(2)反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol?0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/L?min；

(3)圖象分析；4分鐘后，隨時間變化A；B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8分鐘時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等；

Ⅱ．(1)因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生反應(yīng)為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反應(yīng)過程中；濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素；

(3)A．加入蒸餾水；酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．加入濃鹽酸；酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．加入飽和氯化鈉溶液；酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．改用鋁粉；固體的表面增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．將鹽酸改為98%的濃硫酸；濃硫酸具有強氧化性，使金屬鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率減慢，故E錯誤；

答案選BD?！窘馕觥?A?B0.05mol/L?min否=Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快BD11、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡及計算，把握平衡移動、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大12、略

【分析】【分析】

（1）①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖為人體提供生命活動所需能量；

②亞硝酸鹽有良好的著色防腐作用；廣泛用于肉類食品添加劑；

③維生素C是還原劑；具有還原性；

④淀粉水解生成葡萄糖；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解氨基酸；膠體有丁達爾效應(yīng)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；

（2）①合金的硬度大熔點低；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；銅腐蝕時做負極時失去電子；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)；

③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；

B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；

C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率．

（3）①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，從減少二氧化碳的排放；二氧化碳被植物利用方面進行分析；

②膠體具有吸附性；能吸附水中的懸浮物而凈水；

③垃圾是發(fā)錯地方的資源；有些垃圾可以回收利用，減少資源的浪費，電池中含有重金屬，應(yīng)回收，防止污染環(huán)境。

【詳解】

(1)①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化為人體提供生命活動所需能量，故答案為葡萄糖；提供生命活動所需能量；

②亞硝酸鹽能致癌；因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，故答案為防腐劑；

③新鮮水果、綠色蔬菜富含維生素C，由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+；故答案為新鮮水果；綠色蔬菜。

(2)①合金的熔點比各成分金屬的低；故答案為低；

②灼燒，銅鋅合金會變黑，而金不會反應(yīng)，可鑒別是黃銅還是黃金；銅腐蝕時做負極時失去電子：Cu?2e?=Cu2+；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案為灼燒，銅鋅合金會變黑；Cu?2e?=Cu2+；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

③A.外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸；A項正確；

B.鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，B項正確；

C.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；鐵銅海水構(gòu)成原電池，加快鐵的腐蝕，C項錯誤；

答案選C。

(3)①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，所以為減少二氧化碳的排放，采取的措施有：

減少化石燃料的使用；植樹造林；增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、減少二氧化碳的排放，利用太陽能和風(fēng)能（任寫一種）；

②明礬是強酸弱堿鹽；鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的；

故答案為明礬，Al(OH)3膠體；

③廢紙；易拉罐、玻璃瓶和塑料制品可以回收利用；同時減少資源的浪費，ACDE項正確；電池中含有重金屬鉻、鉛等，隨意丟棄電池對環(huán)境造成污染，所以電池對環(huán)境的主要危害是廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對環(huán)境的污染；

故答案為A；C、D、E；廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對環(huán)境的污染。

。【解析】葡萄糖提供生命活動所需能量防腐劑新鮮水果、綠色蔬菜低灼燒，銅鋅合金會變黑（真金不怕火燒）Cu-2e-=Cu2+Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑C減少化石燃料的使用、植樹造林，增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、減少二氧化碳的排放，利用太陽能和風(fēng)能（任寫一種）明礬Al(OH)3膠體A、C、D、E廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對環(huán)境的污染13、略

【分析】【詳解】

煤主要由碳、氫、氧、氮、硫和磷等元素組成，碳、氫、氧三者總和約占有機質(zhì)的95%以上，是非常重要的能源，也是冶金、化學(xué)工業(yè)的重要原料，有褐煤、煙煤、無煙煤、半無煙煤這幾種分類。煤的組成：有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含有C元素，還含有H、O、N、S等元素?！窘馕觥坑袡C物無機物CHONS14、略

【分析】(1)同主族從上到下非金屬性減弱；同周期從左向右非金屬性增強，則其中非金屬性最強的是F，故答案為：F；

(2)非金屬性P＜S，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4；故答案為：＜；

(3)N的最外層電子數(shù)為5；電子層數(shù)為2，則N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案為：VA；

(4)非金屬性F＞Cl；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：＞。

點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。解答本題要熟記元素周期律的基本內(nèi)容。本題的易錯點為(2)(4)，要注意元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，最高價含氧酸的酸性越強?！窘馕觥縁<ⅤA>15、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鐵為負極，銅為正極；負極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負極反應(yīng)式相加，可得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【詳解】

（1）裝置沒有外接電源；故為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：原電池；化學(xué)；電；

（2）鐵比較活潑，負極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋；

故答案為：鐵，F(xiàn)e－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【點睛】

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的條件之一，區(qū)分原電池和電解池的看有無外接電源。，【解析】原電池化學(xué)電鐵(Fe)Fe－2e-=Fe2＋銅(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

本題考查原電池的工作原理，由于鋅比銅活潑，發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，即鋅作負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，觀察到鋅片溶解，銅為正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上現(xiàn)象：銅極變粗。

點睛：原電池的工作原理是設(shè)計電池的基礎(chǔ)，負極：發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價升高，現(xiàn)象是一般是負極溶解；正極：發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，現(xiàn)象一般是有氣泡或電極質(zhì)量增大，從而對本題作出合理推斷?！窘馕觥控撗趸痁n－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗24、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)的△H=[351+414×3+463+393×3-(414×3+293+393×2-463×2)]kJ/mol=-12kJ/mol；

(2)①初始投料為1molCO和2molH2；設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，列三段式有：

CH3OH的體積分數(shù)為10%，則有=10%，解得x=0.25mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率為=25%；

②X表示壓強，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)也越大，b點CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)大于a點CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)，則X軸上a點的數(shù)值比b點??；由圖可知，隨著Y值減小，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)也越大；故Y表示溫度；

(3)方式A所需活化能更低；反應(yīng)速率更快，更容易進行，所以甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為A；由圖象可知，相對能量從112降至-65時，放出的熱量最多，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)；

(4)根據(jù)電池總反應(yīng)可知Li被氧化，應(yīng)為負極，則b即正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI；

(5)根據(jù)題意kb==10-3.4，所以當c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液中c(OH-)=10-3.4mol/L，則c(H+)=10-10.6mol/L；所以pH=10.6。

【點睛】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥?1225%小隨著Y值的增大，φ（CH3OH）減小，平衡CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度ACHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI10.625、略

【分析】【詳解】

(1)①斷裂1molN2、3molH2中的化學(xué)鍵需吸收的能量為

②生成時釋放的能量為整個反應(yīng)釋放的能為

(2)①根據(jù)裝置甲中金屬A不斷溶解可知，金屬活動性A作為負極，負極反應(yīng)式為

②根據(jù)裝置乙中C的質(zhì)量增加可知，金屬活動性C作為正極，正極反應(yīng)式為

③根據(jù)裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生可知，金屬活動性A作為正極，正極反應(yīng)式為故溶液中減??；溶液的pH變大；

④綜上可知，金屬活動性

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式可知；

【解析】225492變大26、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積固定，則氣體的密度始終不變；

（2）①化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的濃度不再隨時間的改變而改變；

②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素來分析；

（3）在1L密閉容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g）；保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示隨溫度升高，NO濃度增大后減小說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。

【詳解】

（1）A．3v（H2）正=2v（NH3）逆；化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，則正逆反應(yīng)速率不等，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2；只能說明反應(yīng)逆向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)；反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強也發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化，說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．密度氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不再隨時間變化，所以密度不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選C，故答案為：C；

（2）①根據(jù)CO和H2的物質(zhì)的量的變化情況可以判斷，5min時反應(yīng)是處于平衡狀態(tài)，所以5min時反應(yīng)是處于平衡狀態(tài)；前5min平均反應(yīng)速率故答案為；是；0.02mol·L－1·min－1；

②反應(yīng)在7～10min之間；只有CO的物質(zhì)的量減少，加入氫氣能讓平衡逆向移動，減少一氧化碳的濃度，故答案為：D；

（3）在1L密閉容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示隨溫度升高，NO濃度增大后減小說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?C②.是③.0.02mol·L－1·min－1④.D⑤.＜五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

菱鋅礦硫酸酸浸后氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣進入濾渣1，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，進入濾渣1，其他氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化離子留在濾液中，金屬陽離子為：Zn2+、Fe2+、Fe3+、加H2O2氧化將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，進入濾渣2；再加Zn粉除轉(zhuǎn)化為鈷；銅沉淀進入濾渣3；此時濾液中主要為硫酸鋅溶液，加HF過濾脫雜質(zhì)鈣鎂，最后硫酸鋅溶液中加硫酸電解得到Zn。

【詳解】

（1）“酸浸”時為提高鋅的浸出率；可采用增大壓強；將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率。

（2）A．NaOH會引入雜質(zhì)Na＋；且成本較高，A錯誤；

B．Ca(OH)2不會引入新的雜質(zhì)；且成本較低，B正確；

C．NH3·H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣；且經(jīng)濟成本較高，C錯誤；

故選B。

（3）“氧化過濾”中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為若反應(yīng)結(jié)束時，溶液為5，即則則殘留的

（4）除去的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率先慢后快。

（5）“脫鈣鎂過濾”后，溶液中

（6）陽極表面形成相應(yīng)的電極反應(yīng)式為電解過程中，含量過高會鈍化鋁電極，維持含量，物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎（或增大接觸面積；增大硫酸的濃度）

(2)B

(3)

(4)除去的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溶液溫度