2025年浙教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是（）A.氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3?H2O?NH4++OH-B.工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-C.用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2OD.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2、下列說法中正確的是（）A.25℃時，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）B.25℃時，0.1mol/LNaHA溶液pH=3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）C.25℃時，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13D.25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）3、下列物質(zhì)中，氮元素的化合價最低的是（）A.N2B.NH3C.NOD.NO24、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.滴人甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、Iˉ、SO32ˉB.水電離出的c（H+）=10ˉ12mol/L的溶液中：K+、AlO2ˉ、CH3COOˉ、SiO32ˉC.=10-12的溶液中：K+、ClOˉ、S2ˉ、ClˉD.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClOˉ、SO42ˉ、SCNˉ5、下列敘述不正確的是（）A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.金屬與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣C.每1molCu參加反應(yīng)就有2mol濃H2SO4被還原，同時生成2molSO2D.濃硫酸因為有吸水性，可用來干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體6、用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)是NAB.28g氮氣含有的原子數(shù)是2NAC.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)3NAD.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)是0.5NA7、下列分子中，具有極性鍵的非極性分子的組合是()A.H2、NH3、H2SB.CS2、BF3、CO2C.CH3CI、CH2CI2、CH4D.SO2、NO2、C2H2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液；填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要____ml容量瓶．還需要燒杯玻璃棒量筒____儀器．

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____．

A．洗滌B．量取C．冷卻轉(zhuǎn)移D．搖勻E．定容F．計算。

（3）若出現(xiàn)如下情況；對所配溶液濃度將有何影響？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____；定容時俯視____未冷卻____．9、鈉和水反應(yīng)。

。實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋1．鈉____在水____鈉的密度比水____2．鈉____成小球鈉的熔點____，反應(yīng)____10、（1）有下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是____（填序號）

（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：____．NaHCO3水解的離子方程式____．11、2011年4月7日，甘肅省平?jīng)鍪嗅轻紖^(qū)發(fā)生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用過散裝牛奶，確認系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡，39名中毒患者被送往當(dāng)?shù)蒯t(yī)院救治，稱為“4·7”牛奶中毒事件。請回答下列問題：(1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是________價。A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4(2)食品與健康相關(guān)，下列做法不會危害人體的是________。A．香腸中加過量的亞硝酸鈉B．飼養(yǎng)豬加入瘦肉精C．蒸饅頭加適量純堿D．長期使用鋁餐具(3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。A．SO2B．NH3C．N2D．NO2(4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，則x的數(shù)值是________，根據(jù)是________________；y的數(shù)值是__________，根據(jù)是________。(5)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。12、（2016春?成都校級月考）對金屬制品進行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命．

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因____．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____（填字母序號）．a(chǎn)．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為____

（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于____處．

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為____．13、有甲、乙、丙三種元素，甲元素第三層的電子數(shù)是其第一層的電子數(shù)的；乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．

（1）依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素符號____

（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式____

（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖____．14、在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍色，這是因為____的緣故，相應(yīng)的離子方程式為____．在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失，這是因為____的緣故，相應(yīng)的離子方程式為____．對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為____．15、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：五種元素原子半徑最大是（寫元素符號）____X與Z形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是（寫分子式）————由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式②如果A由四種元素組成、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A為（填名稱）由A與過量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。則B為（填化學(xué)式）____。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液，堿性較強的是（填溶液名稱）16、（12分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O。請按要求填空：（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是。a．BaCl2溶液b．KMnO4溶液c．品紅溶液d．酸化的Ba（NO3）2溶液向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是____。（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是。（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是____（簡述操作過程及結(jié)論）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）18、加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）19、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對確）20、可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行．____（判斷對錯）21、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯說明理由）22、以下有些結(jié)構(gòu)簡式；書寫得不規(guī)范；不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)23、98gH3PO4分子中含有____個氧原子，含有的氫原子數(shù)與____gH2O中所含氫原子數(shù)相同．24、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A↑+2H2O；試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為____．A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于____（用字母代號填寫）．

a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物。

（2）一定量的銅片與含1.8molH2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為____g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L（假設(shè)氣體全部逸出）．

（3）將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為____g．寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（可能填不滿）．____，____，____．25、0.5molCO2的質(zhì)量是____g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L．等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是____，同溫同壓下的體積比是____．26、6.4g銅與100mL98%的濃H2SO4溶液（密度為ρg?cm-3）共熱；銅沒有剩余，求：

（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L-1？

（2）產(chǎn)生氣體的體積為多少L？（標(biāo)況下）

（3）被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少g？評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)27、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?/p>

（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____（只寫一種）．

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____．

（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是____（請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）

（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．28、結(jié)合圖2中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電____（填“能”或“否”）．

（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）____．

a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕。

b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕。

c．因溶于水而消耗掉。

①若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

②若你選定選項b，請寫出負極的電極反應(yīng)式____．（①；②只答其一）

（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是____．物質(zhì)H的電子式____

（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：____．29、如圖所示，rm{壟脵隆蘆壟芒}分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，他們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)rm{.}已知rm{壟脵隆蘆壟脹}和rm{壟脼隆蘆壟芒}中分別含有同一種元素．

rm{(1)}分別寫出rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脿}rm{壟芒}的化學(xué)式或離子符號：

rm{壟脵}______rm{壟脺}______rm{壟脿}______rm{壟芒}______

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{.}是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式：

rm{壟脵+OH^{-}隆煤}______

rm{壟脵+H^{+}隆煤}______

rm{壟脷+壟脹隆煤}______

rm{壟脺隆煤壟脻}______

rm{壟脻隆煤壟脵+O_{2}}______

rm{壟脵+壟脼隆煤}______

rm{壟謾+}空氣rm{隆煤}______．30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}代表周期表中五種短周期元素；已知：

rm{壟脵A}rm{B}rm{C}處于相鄰位置，rm{B}rm{C}同周期，rm{A}rm{B}同主族，其核外電子數(shù)之和為rm{41}．

rm{壟脷D}與rm{C}處于周期表中同一周期，rm{D^{+}}中各層電子數(shù)都是rm{2n^{2}}個rm{.}

rm{壟脹A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各元素最外層電子數(shù)之和rm{24}且已知rm{E}與rm{A}只能形成一種化合物．

rm{壟脺F}是半徑最小的原子rm{.}據(jù)此填空下列空白：

rm{(1)}寫出各元素的名稱rm{A}______rm{C}______rm{E}______

rm{(2)}寫出rm{A}和rm{D}形成化合物的電子式______

rm{(3)B}rm{C}rm{D}三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：______

rm{(4)A}rm{B}的氫化物的熔沸點大小并寫出原因：______

rm{(5)}寫出rm{A}與rm{B}組成的化合物與rm{C}單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．評卷人得分六、綜合題(共3題，共6分)31、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。32、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。33、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)；在溶液中只能部分電離，存在電離平衡；

B．氫氧化鈉過量；反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該為亞硫酸根離子；

C．鋁表面的氧化膜為氧化鋁；氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

D．氫氧化鈣能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解析】【解答】解：A．氨水中一水合氨為弱堿，能夠電離出氫氧根離子使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該電離過程為可能的，其電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-；故A正確；

B．氫氧化鈉是過量的，反應(yīng)生成亞硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O；故B錯誤；

C．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；故C正確；

D．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故D正確；

故選B．2、C【分析】【分析】A、根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7則c（H+）=c（OH-），即c（Na+）=c（CH3COO-）；

B、0.1mol/LNaHA溶液pH=3，說明溶液呈酸性，電離大于水解，故c（H2A）＜c（A2-）；

C、25℃時，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以存在10-amol/L×0.01L=10b-14mol/L×0.1L；

D、Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L，所以同濃度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH3COO-）＜c（F-），而濃度相同，鈉離子和鉀離子溶液相等，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）．【解析】【解答】解：A、根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7則c（H+）=c（OH-），即c（Na+）=c（CH3COO-）；故A錯誤；

B、0.1mol/LNaHA溶液pH=3，說明溶液呈酸性，電離大于水解，故c（H2A）＜c（A2-）；故B錯誤；

C、25℃時，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以存在10-amol/L×0.01L=10b-14mol/L×0.1L，所以得a+b=13；故C正確；

D、Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L，所以同濃度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH3COO-）＜c（F-），而濃度相同，鈉離子和鉀離子溶液相等，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）；故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】單質(zhì)中元素的化合價為0，在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，以此計算．【解析】【解答】解：A．單質(zhì)中；N元素的化合價為0；

B．氨氣中H為+1價；則N元素的化合價為-3價；

C．NO中；O為-2價，則N元素的化合價為+2價；

D．NO2中；O為-2價，則N元素的化合價為+4價；

顯然N元素化合價最低的為氨氣；

故選B．4、B【分析】【分析】A．滴人甲基橙顯紅色的溶液呈酸性；

B．水電離出的c（H+）=10ˉ12mol/L的溶液；可能呈酸性或堿性；

C.=10-12的溶液呈酸性；

D．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存．【解析】【解答】解：A．滴人甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NO3-與I-、SO32-反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故A錯誤；

B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液；可能呈酸性或堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.=10-12的溶液呈酸性，酸性條件下ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故C錯誤；

D．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，且ClO-與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存；故D錯誤．

故選B．5、C【分析】【分析】A．依據(jù)濃硝酸；濃硫酸的強的氧化性解答；

B．濃硫酸；濃硝酸具有強的氧化性；與金屬反應(yīng)得不到氫氣；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，結(jié)合方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O解答；

D．濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑．【解析】【解答】解：A．濃硝酸；濃硫酸具有強的氧化性；常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以可以。

用鋁；鐵的容器盛裝冷的濃硫酸、濃硝酸；故A正確；

B．濃硫酸與金屬反應(yīng)還原產(chǎn)物為二氧化硫；濃硝酸與金屬反應(yīng)還原產(chǎn)物為二氧化氮，故B正確；

C．依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1molCu參加反應(yīng)就有1mol濃H2SO4被還原，同時生成21molSO2；故C錯誤；

D．濃硫酸因為有吸水性，與HCl、SO2、Cl2等不發(fā)生反應(yīng)，所以可以干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體；故D正確；

故選：C．6、B【分析】【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；

B．氮氣為雙原子分子；28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含義2mol氮原子；

C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子；

D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．標(biāo)況下；水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氮氣含有2mol氮原子，含有的原子數(shù)是2NA；故B正確；

C．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去2mol電子，失去的電子數(shù)2NA；故C錯誤；

D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選B．7、B【分析】解：A．H2中只有H-H非極性鍵，屬于非極性分子；NH3中有N、H元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；H2S中H；S元素形成的極性鍵；但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故A錯誤；

B．CS2中有C、S元素之間形成極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；BF3中有B、F元素之間形成極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中有C；O元素之間形成極性鍵；且分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B正確；

C．CH3CI有C、H和C、Cl元素之間形成極性鍵；但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；CH2CI2有C、H和C、Cl元素之間形成極性鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵；為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故C錯誤；

D．SO2中有S、O元素之間形成極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；NO2中有N、O元素之間形成極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；C2H2中有C；H元素之間形成極性鍵；且分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤．

故選B．【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)8、250膠頭滴管FBCAED偏低偏高偏高【分析】【分析】（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；

（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進行解答；

（3）根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c=n/V的影響分析引起的誤差．【解析】【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液；需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：膠頭滴管；

故答案為：250；膠頭滴管；

（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為：計算；量取、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻；

故答案為：FBCAED；

（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度；會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；

定容時俯視容量瓶刻度線；會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

溶液未冷卻；熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

故答案為：偏低；偏高；偏高．9、浮面上小熔低劇烈【分析】【分析】鈉的熔點較低，且密度小于水的密度，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均勻，而導(dǎo)致鈉四處游動，產(chǎn)生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色．【解析】【解答】解：投入水中；由于金屬鈉的密度小于水，所以金屬鈉浮在水面上，金屬鈉熔點低，會熔成閃亮的小球，化學(xué)反應(yīng)劇烈，發(fā)出嘶嘶的響聲．

故答案為：浮；水面；?。蝗?；低；劇烈．10、③⑤c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-【分析】【分析】（1）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷；

（2）NaHCO3溶液的pH大于8，說明HCO3-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度大小；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子．【解析】【解答】解：（1）①Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，②液態(tài)SO2屬于非電解質(zhì)，④NaHCO3⑥熔融NaCl⑦BaSO4屬于強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，滿足該條件為：③CH3COOH、⑤H2O；

故答案為：③⑤；

（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明了HCO3-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；碳酸氫鈉溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）亞硝酸鈉的化學(xué)式是NaNO2，其中Na和O的化合價分別是＋1價和－2價，所以氮元素的化合價是＋（2×2－1）＝＋3價，答案選C。（2）亞硝酸鈉和瘦肉精都是對人體有害的。長期使用鋁餐具，會造成鋁中毒，不利于人體健康，答案選C。（3）根據(jù)亞硝酸鈉的組成元素可知，分解生成的氣體應(yīng)該是NO2，答案選D。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碘原子的個數(shù)是不變的，則x＝2；根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，y＝4。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下能夠把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，據(jù)此可知，還缺少的應(yīng)該是生活中的食醋。考點：考查亞元素化合價的判斷、硝酸鈉的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗、化學(xué)與人體健康的關(guān)系【解析】【答案】(1)C(2)C(3)D(4)2質(zhì)量守恒定律4電荷守恒和質(zhì)量守恒定律(5)食醋12、2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑b2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+N犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）【分析】【分析】（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；因堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；

②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀；

（2）根據(jù)金屬的防護，若K置于N處，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．【解析】【解答】解：（1）①鋁能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應(yīng)也能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；b；

②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解．3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；或HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀；

故答案為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；

（2）金屬的防護有犧牲陽極保法和外加電源陰極保護法，若K置于N處，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．故答案為：N；犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．13、甲Na、乙H、丙ONaOH=Na++OH-【分析】【分析】根據(jù)甲元素第三層的電子數(shù)是其第一層的電子數(shù)的；第一層為K層，應(yīng)該含有2個電子，則K層電子數(shù)為1，則甲為Na；

乙元素原子核內(nèi)無中子，元素周期表中只有H無中子，則乙為H元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，即其核電荷數(shù)為8，則丙為O元素，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：（1）甲元素第三層的電子數(shù)是其第一層電子數(shù)的；第一層為K層，應(yīng)該含有2個電子，則K層電子數(shù)為1，則甲為Na；乙元素原子核內(nèi)無中子，各元素中只有H無中子，則乙為H元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，即其核電荷數(shù)為8，則丙為O元素，所以甲乙丙分別為：Na；H、O；

故答案為：甲Na；乙H、丙O；

（2）甲、乙、丙三種元素組成的化合物為NaOH，在水中的電離方程式為：NaOH=Na++OH-；

故答案為：NaOH=Na++OH-；

（3）因甲為Na，所以鈉的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層為1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：．14、I-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2OSO32-離子又把I2還原為I-是藍色溶液逐漸消失SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-ClO-＞I2＞SO42-【分析】【分析】溶液立即變藍，說明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，滴加足量Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，說明碘與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．【解析】【解答】解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，說明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，反應(yīng)的離子方程式為2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，氧化性：ClO-＞I2，在上述藍色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，說明碘與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-離子又把I2還原為I-是藍色溶液逐漸消失反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，可說明氧化性I2＞SO42-，則氧化性ClO-＞I2＞SO42-；

故答案為：I-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍；2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；SO32-離子又把I2還原為I-是藍色溶液逐漸消失；SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-；ClO-＞I2＞SO42-．15、略

【分析】試題分析：X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，所以X和Y是第ⅣA族元素或第IA族元素。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以Z是O，R是Al。X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以X是氫元素，Y是碳元素。Q與X同主族，因此Q是鈉元素。（1）五種元素原子半徑最大的是Na（2）X與Z形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是H2O2。（3）D是淡黃色固體，所以D是過氧化鈉。C是溶于水顯酸性的氣體，所以C應(yīng)該是CO2。①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2②如果A由四種元素組成、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A為四羥基合鋁酸鈉，B為B是氫氧化鋁，A與過量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式[Al(OH)4]ˉ_+CO2==Al(OH)3+HCO3-③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，這說明A是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉。碳酸鈉溶于水水解溶液顯堿性，則水解方程式是CO32－+H2OHCO3－+OH－。溶液顯堿性，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，堿性較強的是碳酸鈉溶液?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、溶液中離子濃度大小比較以及水解原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】（1）Na（２）H2O2（３）①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2②四羥基合鋁酸鈉[Al(OH)4]ˉ_+CO2==Al(OH)3+HCO3-③NaHCO3碳酸鈉溶液16、略

【分析】【解析】【答案】（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）a（2分）5NaOH＋4CO2==Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O（2分）c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（2分）（3）ClO－+H2OHClO+OH－（2分）（4）取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-。（2分）三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗應(yīng)注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說法錯誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水，屬于化學(xué)變化，故答案為：×．20、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】該有機物分子中含有2個溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時需要指出官能團所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對該有機物的命名進行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機物中含有官能團溴原子，相當(dāng)于兩個溴原子分別取代了乙烷中兩個C原子的1個H形成的，該有機物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機物的命名原則．22、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機物分子最前面時應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進行判斷；

（2）醛基寫在有機物分子前邊時應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡式中酯基表示方式錯誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡式表示錯誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯誤，對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：．四、計算題(共4題，共8分)23、2.408×102427【分析】【分析】根據(jù)n=計算98gH3PO4的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為磷酸的4倍，再根據(jù)N=nNA計算O原子數(shù)目，根據(jù)H原子物質(zhì)的量相等計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量．【解析】【解答】解：98gH3PO4的物質(zhì)的量==1mol，氧原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，含有O原子數(shù)目=4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，與磷酸含有相同氫原子數(shù)目的水的物質(zhì)的量==1.5mol；故水的質(zhì)量=1.5mol×18g/mol=27g；

故答案為：2.408×1024；27．24、1：1d1622.4405.9Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓無【分析】【分析】（1）根據(jù)化合價變化來確定硫酸的作用；由反應(yīng)可知，二氧化硫，為氧化物，具有還原性；

（2）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；

（3）反應(yīng)后所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合硫酸根離子守恒計算．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A↑+2H2O；消耗的2mol硫酸一半做氧化劑，一半顯示酸性，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1，由反應(yīng)可知A為二氧化硫，為氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物；

故答案為：1：1；d；

（2）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4，其質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g，0.1molSO2的體積為。

1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案為：16；2.24；

（3）反應(yīng)后所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；由硫酸根離子守恒可知，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為1.8mol×233g/mol=405.9g；

故答案為：405.9；Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．25、2211.28：71：1【分析】【分析】根據(jù)m=nM計算0.5molCO2的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算0.5molCO2的體積，根據(jù)m=nM可知等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)V=nVm可知等物質(zhì)的量的O2和CO的體積之比等于物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：0.5molCO2的質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g；

標(biāo)況下，0.5molCO2的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

根據(jù)m=nM可知等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比為32g/mol：28g/mol=8：7；

根據(jù)V=nVm可知等物質(zhì)的量的O2和CO的體積之比等于物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為：22；11.2；8：7；1：1．26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)n=計算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算體積；

（3）由方程式可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算．【解析】【解答】解：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為ρg?cm-3濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=10ρmol/L；

答：該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是10ρmol/L；

（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol；則：

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

11

0.1moln（SO2）

故n（SO2）=0.1mol，所以v（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：生成二氧化硫的體積為2.24L；

（3）由方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知；被含有的硫酸生成二氧化硫，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；

答：被還原的H2SO4的質(zhì)量為9.8g．五、推斷題(共4題，共20分)27、FeCl3N2+O22NOAl（OH）3+OH-=Al（OH）4-NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3或Na[Al（OH）4]、AlCl3或CaO、Ca（HCO3）2、CO2或Na2O2、NaHCO3等2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1【分析】【分析】（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，說明該鹽對應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸，則B的化學(xué)式可能為FeCl3或Fe（NO3）3；

（2）若A用作制冷劑；則A是氨氣，B和D為空氣的主要成分，D是氧氣，B是氮氣，C為NO；

（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，應(yīng)為NaOH，B具有兩性，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al3+Al（OH）3AlO2-；

（4）若D為酸或酸性氣體，A能與酸性氣體反應(yīng)生成兩種不同的化合物，則A、C可以NaOH、NaHCO3或NaOH、NaHSO3或Fe、Fe（NO3）3；

（5）若C是一種溫室氣體判斷為CO2，D是空氣的主要成分之一依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷應(yīng)為氧氣，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)為：CCOCO2，C+CO2=2CO，則1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計算得到A-B的熱化學(xué)方程式；【解析】【解答】解：（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，說明該鹽對應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸，則B的化學(xué)式可能為FeCl3或Fe（NO3）3；轉(zhuǎn)化關(guān)系為CL2FeCl3FeCl2；

故答案為：FeCl3；

（2）若A用作制冷劑，則A是氨氣，B和D為空氣的主要成分，D是氧氣，B是氮氣，C為NO，轉(zhuǎn)化關(guān)系NH3N2NO，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；

故答案為：N2+O22NO；

（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，應(yīng)為NaOH，B具有兩性，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al3+Al（OH）3AlO2-；反應(yīng)②的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-；

故答案為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-；

（4）若D為酸或酸性氣體；A能與酸性氣體反應(yīng)生成兩種不同的化合物，說明是A2不同會生成不同產(chǎn)物，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析A；C可能的物質(zhì)為：

NaOHNa2CO3（Na2SO3）NaHCO3（NaHSO3）；

FeFeCl2FeCl3；

NaAl（OH）4Al（OH）3AlCl3；

CaOCaCO3Ca（HCO3）2；

Na2O2NaCO3NaHCO3；

故答案為：NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3或Na[Al（OH）4]、AlCl3或CaO、Ca（HCO3）2、CO2或Na2O2、NaHCO3等；

（5）若C是一種溫室氣體判斷為CO2，D是空氣的主要成分之一依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷應(yīng)為氧氣，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)為：CCOCO2，C+CO2=2CO，則1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol，依據(jù)蓋斯定律（①-②）×2得到：2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1；

故答案為：2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-128、否b不填寫Fe-2e-═Fe2+Fe（OH）32Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【分析】【分析】A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%，則A是鐵，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣能和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C是氯氣，E是氯化鐵，B和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和鐵反應(yīng)，則B是氫氣，F(xiàn)是氯化氫，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉和金屬單質(zhì)鋁反應(yīng)生成氫氣，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則G是氯化亞鐵，氯化鐵和H反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍則y是氧氣，H具有強氧化性，為過氧化鈉．【解析】【解答】解：A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計；地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%，則A是鐵，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣，氯氣能和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C是氯氣，E是氯化鐵，B和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和鐵反應(yīng)，則B是氫氣，F(xiàn)是氯化氫，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉和金屬單質(zhì)鋁反應(yīng)生成氫氣，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則G是氯化亞鐵，氯化鐵和H反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍則y是氧氣，H具有強氧化性，為過氧化鈉．

（1）液態(tài)F是氯化氫；氯化氫中只含分子不含自由離子，所以液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故答案為：否；

（2）生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負極而加速被腐蝕，故選b；

負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+；

故答案為：b；Fe-2e-═Fe2+；

（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則y的相對分子質(zhì)量為32，則y是氧氣，H是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以沉淀x的化學(xué)式是Fe（OH）3，物質(zhì)H的電子式

故答案為：Fe（OH）3；

（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．29、略

【分析】解：rm{壟脵}能和酸、堿反應(yīng)，rm{壟脷壟脹}都能生成rm{壟脺}rm{壟脺}受熱分解生成rm{壟脻}電解熔融態(tài)的rm{壟脻}得到rm{壟脵}和氧氣，說明rm{壟脻}是金屬氧化物，rm{壟脵}為金屬單質(zhì)，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則rm{壟脵}是rm{Al}rm{壟脷}為偏鋁酸鹽、rm{壟脹}為鋁鹽、rm{壟脺}為rm{Al(OH)_{3}}rm{壟脻}為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{壟謾}為弱堿，能被氧氣氧化，說明其中金屬元素具有變價，則為rm{Fe}元素，所以rm{壟脽}為rm{Fe}rm{壟脿}為亞鐵鹽、rm{壟謾}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{壟芒}為rm{Fe(OH)_{3}}氫氧化鐵受熱分解得到rm{壟脼Fe_{2}O_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脿}rm{壟芒}分別為rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(2)}通過以上分析知；反應(yīng)方程式分別為：

rm{壟脵+OH^{-}}為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脵+H^{+}}為：rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脷+壟脹}為：rm{3AlO_{2}^{-}+Al^{3+}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒}

rm{壟脺隆煤壟脻}為：rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}

rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}為：rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{壟脻隆煤壟脵+O_{2}}為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}

rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}空氣為：rm{壟脵+壟脼}

故答案為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}rm{壟謾+}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}．

rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}能和酸、堿反應(yīng)，rm{3AlO_{2}^{-}+Al^{3+}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒}都能生成rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}受熱分解生成rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}電解熔融態(tài)的rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}得到rm{壟脵}和氧氣，說明rm{壟脷壟脹}是金屬氧化物，rm{壟脺}為金屬單質(zhì)，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則rm{壟脺}是rm{壟脻}rm{壟脻}為偏鋁酸鹽、rm{壟脵}為鋁鹽、rm{壟脻}為rm{壟脵}rm{壟脵}為rm{Al}

rm{壟脷}為弱堿，能被氧氣氧化，說明其中金屬元素具有變價，則為rm{壟脹}元素，所以rm{壟脺}為rm{Al(OH)_{3}}rm{壟脻}為亞鐵鹽、rm{Al_{2}O_{3}}為rm{壟謾}rm{Fe}為rm{壟脽}氫氧化鐵受熱分解得到rm{Fe}再結(jié)合題目解答．

本題以rm{壟脿}rm{壟謾}及其化合物為載體考查無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，熟練掌握元素化合物知識，會正確書寫離子方程式，題目難度中等．rm{Fe(OH)_{2}}【解析】rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{2Al+2