2025年外研版三年級起點選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與醋酸反應離子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑2、常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液；測得溶液pH與V(NaOH)的關系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現象。下述正確的是()

圖1圖2A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關系B.根據圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關系3、下列說法中正確的是()A.加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B.室溫時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C.氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同4、有機化合物甲；乙、丙的結構如圖所示；下列說法正確的是。

甲乙丙A.三種物質的分子式均為C5H8O2，互為同分異構體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質均可以發(fā)生氧化反應和加成反應D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應5、烷烴C5H12有三種同分異構體，有關它們的結構和性質的說法不正確的是（）A.三種同分異構體在常溫常壓下均為液體B.其中一種同分異構體的碳原子間結構：具有空間正四面體對稱結構C.三種同分異構體具有相同的分子式．相對原子質量，化學性質相似D.C5H11Cl共有8種同分異構體6、下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是A.苯(己烷)——分液B.乙酸乙酯(乙酸)——加入飽和NaOH溶液，分液C.溴乙烷(溴單質)——加入飽和NaOH溶液，分液D.乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸餾7、對有機物的敘述中，不正確的是A.常溫下，該物質難溶于水B.1mol該有機物與NaOH溶液反應時，可消耗8molNaOHC.酸性條件下水解，生成兩種具有酸性的有機物D.遇FeCl3溶液顯紫色8、已知反應：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，則下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH3CH2CH2BrD.CH2BrCH2CH2CH2Br9、已知某有機化合物的相對分子質量為128，而且只有碳.氫兩種元素組成。下面對該有機化合物中碳原子成鍵特點的分析正確的是（）A.一定含有碳碳雙鍵B.一定含有碳碳叁鍵C.一定含有碳碳不飽和鍵D.可能含有苯環(huán)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)；藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。

（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為______________________________________。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數式表示)。11、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；12、（1）現有以下物質①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質的是：______；屬于非電解質的是：______；能導電的是：______。（均填序號）

（2）選擇下列實驗方法分離物質；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結晶D.分液E.蒸餾F.過濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質是_____________(填序號）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學方程式為：______________________________。13、寫出下列有機反應的化學方程式：

(1)乙炔的實驗室制法_______；

(2)制取溴苯_______；

(3)溴乙烷的消去反應_______；14、按下列要求填空：

(1)下列有機化合物中：

A.B.C.D.E.

①從官能團的角度看，可以看作酯類的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個數比為___________。根據共價鍵的類型和極性可推測該物質可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生___________反應(填反應類型)。

(3)分子式為___________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構體有多種，寫出其中一種苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構體的結構簡式___________。15、蘋果酸是一種無色針狀結晶，無臭，幾乎存在于一切果實中，以仁果類中最多，是人體內部循環(huán)的重要中間產物，易被人體吸收，因此作為性能優(yōu)異的食品添加劑和功能性食品廣泛應用于食品、化妝品、醫(yī)療和保健品等領域。蘋果酸的結構簡式為

(1)蘋果酸中含有的官能團的名稱是________、________。

(2)蘋果酸的分子式為____________。

(3)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果酸可能發(fā)生的反應是________。

A．與NaOH溶液反應。

B．與石蕊溶液作用。

C．與乙酸在一定條件下酯化。

D．與乙醇在一定條件下酯化16、乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A是衡量一個國家化工水平的重要標志)

(1)B中含氧官能團的名稱是___________；②的反應類型是___________；

(2)A分子的空間構型是____________；

(3)③的化學方程式是__________________；⑤的化學方程式是______________________；

(4)1mol乳酸與足量Na反應，可生成H2___________mol;

(5)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉化符合綠色化學要求的是___________(填序號)。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH17、HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體；其合成路線如圖：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

據此回答下列問題：

(1)B中含有的官能團名稱為_______，D的結構簡式為_______。

(2)C+E→F的反應類型為_______。

(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為_______。

(4)寫出G+M→HPE的化學方程式_______。

(5)X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有_______種，寫出其中一種X的結構簡式_______。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應。

C.X不能與NaHCO3反應產生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤19、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顯色反應。(_______)A.正確B.錯誤20、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤21、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤22、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________24、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)26、第IIIA主族元素有著廣泛的應用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結構式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結構很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結構為_______，它可通過以下反應制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結構，每一層的結構如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結構中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結構，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數)

評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共10分)27、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進行如下連續(xù)實驗：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的離子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______證明其是否存在的方法是______。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式______28、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________，所用玻璃儀器有哪些_________

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）寫出①；②、③、④四個反應方程式；離子反應寫離子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，碳酸鈣是沉淀，不能拆成離子，碳酸鈣與醋酸反應離子方程式為：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯誤；

B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，氯化銅和硝酸銀發(fā)生復分解反應，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正確；

C．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C錯誤；

D．銅不和稀硫酸反應；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．Mg的金屬性強于Al，Mg（OH）2的堿性強于Al（OH）3，濃度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0時，相同濃度的鎂鋁離子溶液中MgSO4pH大，故圖1中的曲線I表示MgSO4與NaOH反應的關系；與題意不符，A錯誤；

B．圖1中（5，3.5）點時溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若鋁離子未反應，則c（Al3+）==0.08mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=0.08×（10-10.5）3=8×10-33.5<1.0×10-32；與題意不符，B錯誤；

C．由圖1可知，Al3+先沉淀，Mg2+后沉淀，并且pH=5時Al3+沉淀完全，pH=9時Mg2+開始沉淀、Al（OH）3開始溶解，實驗②溶液中，隨著NaOH的加入，Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以Al（OH）3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)逐漸增大；符合題意，C正確；

D．25mL實驗②溶液中n（Al3+）=n（Mg2+）=0.5×25×10-3L×0.1mol/L=1.25×10-3mol，由Al3+～Al（OH）3～3OH-可知，Al3+完全沉淀時消耗V（NaOH）=1.25×10?3mol×3×0.5mol/L=7.5mL，再加入5mlNaOH即加入NaOH總體積為12.5mL時，溶液中c（OH-）=5×0.5×10?3mol×(25+7.5+5)×10?3L=0.067mol/L，pH≈12.8>9，此時Al（OH）3幾乎溶解完全、Mg（OH）2幾乎沉淀完全，所以加入NaOH體積大于7.5ml時，Al（OH）3開始溶解而減少、Mg（OH）2沉開始淀；所以實驗②中n（沉淀）與V（NaOH）的關系不是直線上升的關系，即不能表示實驗②中n（沉淀）與V（NaOH）的關系，與題意不符，D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3．H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減?。籆錯誤；鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進水的電離，D錯誤；正確選項B。

點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為C5H8O2；但結構不同，則三者互為同分異構體，故A正確；

B．甲；乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵；碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C．有機物中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應；甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應；乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原子數≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體；A符合題意；

B．甲烷為正四面體，可知中的5個碳原子類似于甲烷；也形成正四面體，B不符合題意；

C．三種同分異構體具有相同的分子式；相對原子質量；三種物質均為烷烴，化學性質相似，C不符合題意；

D．分子式為C5H11Cl的同分異構體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況；D不符合題意。

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和己烷互溶；不能通過分液分離，應采用蒸餾分離，故A錯誤；

B．乙酸乙酯也能與NaOH反應；故B錯誤；

C．溴乙烷在飽和NaOH溶液中會發(fā)生水解反應；故C錯誤；

D．乙酸與NaOH反應生成醋酸鈉；乙醇與乙酸鈉沸點相差較大，可通過蒸餾法可以將乙醇從溶液中蒸出，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【分析】

該有機物含有-COOH；具有酸性，可發(fā)生酯化反應，還有酚羥基，可發(fā)生取代；氧化和顯色反應，還有酯基，可發(fā)生水解，水解生成羧基和酚羥基，以此解答該題。

【詳解】

A.分子中含有酯基且碳原子數較多；難溶于水，選項A正確；

B.水解產物中共含有6個酚羥基和2個羧基；則1mol該有機物完全反應消耗8molNaOH，選項B正確；

C.含有酯基；可發(fā)生水解，由結構可知水解產物相同，只有一種，選項C不正確；

D.分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；選項D正確。

答案選C。8、A【分析】【分析】

根據題目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；可知反應的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，以此解答該題。

【詳解】

A．CH2BrCH2CH2Br與鈉以1:2發(fā)生反應生成環(huán)丙烷；故A正確；

B．CH3CH2CH2CH2Br與鈉發(fā)生反應生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3；故B錯誤；

C．CH3CH2CH2Br與鈉發(fā)生反應生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3；故C錯誤；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉發(fā)生反應生成環(huán)丁烷；故D錯誤。

答案選A。9、D【分析】【詳解】

某有機化合物的相對分子質量為128，=92，且只有碳.氫兩種元素組成，所以分子式為C9H20，或C10H8，若為C9H20，屬于飽和烴，沒有不飽和鍵，若為C10H8；屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環(huán)；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查了有機化合物中碳原子成鍵特點，確定分子式是解題的關鍵，根據余商法確定分子式，根據分子式利用不飽和度確定成鍵方式。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進上出”，水通入A的進口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點時溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點現象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測定結果往往比實際值偏高；最可能的原因是鹽酸的揮發(fā)；在不改變裝置的情況下，改進方法為：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

(II)(1)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－，ClO與I－反應的離子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案為：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－；則步驟5為調節(jié)溶液的pH≤2.0，故答案為：調節(jié)溶液的pH≤2.0；

(3)根據題意，ClO2被I－還原為ClO當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－，反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，則存在關系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的物質的量為mol，濃度為mol·L－1，故答案為：【解析】冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O調節(jié)溶液的pH≤2.011、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp312、略

【分析】【分析】

（1）電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；只要有自由移動的帶電微粒就可以導電；

（2）①固液分離；采用過濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質從水中分離出來；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強酸才可以寫成離子形式；注意其他離子反應的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會發(fā)生復分解反應。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導電；但是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導電，是非電解質；

③硫酸不能導電；在水中能導電，屬于電解質；

④銅能導電；但是單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑤BaSO4固體不能導電；在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；

⑥蔗糖不能導電；是非電解質；

⑦酒精不能導電；是非電解質；

⑧熔融的KNO3能導電；是電解質；

故屬于電解質的是：③⑤⑧，屬于非電解質的是：②⑥⑦，能導電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強酸，且與碳酸鋇反應生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以該反應不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應的化學方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室利用電石與飽和食鹽水反應制備乙炔，其反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)實驗室利用苯與液溴在鐵粉或FeBr3作催化劑的條件下制備溴苯，反應方程式為+Br2+HBr；

(3)溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+Br2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類；

②A；B、C分子中含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個σ鍵，雙鍵形成一個σ鍵和一個π鍵，中含8個σ鍵和2個π鍵；其個數比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；

（3）分子式為C6H12；含有4種類型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構體中，苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構體的結構簡式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)15、略

【分析】【分析】

1個蘋果酸分子中含有2個—COOH和1個—OH，都可以與金屬鈉反應產生H2，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應可產生H21.5mol；它含有—COOH可與石蕊溶液作用；可與NaOH；乙醇反應；含有—OH可與乙酸發(fā)生酯化反應。

【詳解】

(1)根據蘋果酸分子的結構簡式可知；其含有的官能團的名稱為：羥基和羧基；

(2)根據蘋果酸分子的結構簡式可知，蘋果酸的分子式為C4H6O5；

(3)蘋果酸分子中含有羧基和羥基，均能與金屬鈉反應放出氫氣，1個蘋果酸分子中含有2個—COOH和1個—OH，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應可產生H21.5mol；標況下氣體的體積為33.6L；

(4)1個蘋果酸分子中含有2個—COOH和1個—OH；羧基與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，蘋果酸含有羧基，溶液顯酸性，與石蕊溶液作用后溶液變紅，能夠與乙醇一定條件下發(fā)生酯化反應；蘋果酸中含有醇羥基，與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；

故選ABCD。【解析】羥基羧基C4H6O533.6ABCD16、略

【分析】【分析】

根據乳酸乙酯的結構分析，水解后生成的乳酸的結構簡式為CH3CHOHCOOH，C為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，E為乙酸，乳酸和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成F為A和水反應生成乙醇，說明A為乙烯。

【詳解】

(1)乳酸的官能團有羥基；羧基；②為乙烯和水的加成反應；

(2)乙烯的空間結構為平面結構；

(3)③為乙醇的催化氧化反應，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑤為乳酸和乙酸的酯化反應，方程式為：+CH3COOH+H2O；

(4)乳酸含有羥基和羧基；所以1mol乳酸和足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣；

(5)a.乙醇和氧氣反應生成乙醛和水；，故錯誤；

b.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫；原子利用率不是100%，故錯誤；

c.乙醛氧化生成乙酸；原子利用率是100%，故正確；

故選c?！窘馕觥苛u基、羧基加成反應平面結構2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O1molc17、略

【分析】【詳解】

根據以上分析可知A為CH3CH2COOH，B為CH3CHClCOOH，C為CH3CHClCOONa，D為E為F為G為M為CH3CH2OH。則。

(1)B為CH3CHClCOOH，B中含有的官能團名稱為氯原子、羧基，D的結構簡式為

(2)根據題干已知信息可知C+E→F的反應類型為取代反應。

(3)M為CH3CH2OH；M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為1：2：3。

(4)G+M→HPE的反應是酯化反應，反應的化學方程式為

(5)a.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種；b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；b.X不能與NaHC03反應產生CO2，說明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反應，則含有2個酚羥基和1個酯基，因此符合條件的有機物結構簡式為共計是10種。

【點睛】

本題主要考查了有機物的結構和性質。解題的關鍵是利用題中信息結合轉化關系進行物質的推斷，注意有機官能團的相互轉化。解答此類試題的一般方法是：利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷出各物質的結構簡式。平時學習時要學會歸納和總結有機物的結構和性質以及反應條件與物質結構間的關系等相關知識?！窘馕觥柯仍?、羧基取代反應3：2：1+C2H5OHH2O+10三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質，含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顯色反應，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、結構與性質(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

根據Ga的原子序數寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運動狀態(tài)；根據題中信息畫出B2H6的結構式和無機苯B3N3H6的結構，判斷N原子的雜化方式；根據VSEPR理論判斷的空間構型和非金屬性越強，其電負性越大規(guī)律判斷F的電負性最大；根據AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點高低原因；根據題中硼酸的結構判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復單元；根據“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運動狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵，這四個σ鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結構式為B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結構很相似，即結構為或則無機苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為