2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.充電時，正極質(zhì)量增加B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時，陰極反應式為Li++6C+e-═LiC6D.放電時，Li+移向石墨電極2、已知；一些鉛鹽的溶度積如下：

?；衔铩?/p>

PbSO4

PbCO3

PbS

PbCl2

溶度積Ksp

1.82×10-8

1.46×10-13

9.04×10-29

1.17×10-5

由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb2+，沉淀劑最好選用()A.硫酸鹽B.硫化物C.碳酸鹽D.鹽酸鹽3、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.正極電極反應式為：2H＋＋2e-=H2↑B.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此過程中Cu被腐蝕D.此過程中電子從Cu移向Fe4、25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.H2A屬于強酸B.c(HA-)/c(H2A)隨著VNaOH的增大而減小C.VNaOH=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/LD.VNaOH=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAB.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC.1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24L氨氣中氮原子的數(shù)目為0.2NA6、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M；N均為單質(zhì)；則M、N可能是。

M+NQQ溶液M+NA.Cu、Cl2B.S、O2C.O2、NaD.Al、Cl2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＜b8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鋅-錳干電池電池反應：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，當有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg，通過溶液的電流為I安培，則NA可表示為(每個電子的電量為1.60×10-19庫侖)C.常溫下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在關(guān)系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4mol/LD.1L0.100mol/L的Na2S溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA9、常溫時，向體積均為25.00mL、濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B(三元弱酸)溶液中分別滴加0.0100mol/LNaOH溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.HA電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4B.HA溶液滴定至pH=7時，c(Na+)=c(A-)C.NaH2B溶液的c(Na+)>c(H2B-)>c(HB2-)>c(H3B)D.向Na2HB溶液中滴加足量HA溶液反應的離子方程式為：HB2-+2HA=H3B+2A-10、常溫下，向溶液中滴加的溶液，所得溶液與加入的溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是aB.a點溶液中：C.b點溶液中：D.c點溶液中：11、25℃時，lgS(CaF2)隨pH變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

已知：S(CaF2)(單位：mol·L?1)表示CaF2的溶解度。A.CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，則水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1C.pH變化時，CaF2溶液中始終存在：c(F-)＞c(Ca2+)D.當pH＜7時，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)12、復旦大學科學家構(gòu)建了一種新型的非堿性鋅空氣電池，具有長循環(huán)壽命、安全穩(wěn)定等優(yōu)點，以三氟甲磺酸鋅[Zn(OTf)2]為電解液，電池總反應為Zn+O2ZnO2；構(gòu)造原理如下圖。下列說法正確的是。

A.含催化劑的多孔電極為電池的負極B.放電時正極的電極反應式為O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放電時Zn電極電勢高D.充電時每生成1mol鋅，理論上產(chǎn)生氣體體積為22.4L(標況)13、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：如圖所示，曲線a表示該反應在時X的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一反應條件改變時X的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。下列說法錯誤的是。

A.時，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時，隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應時除溫度外，其他條件均相同，則反應達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)D.若曲線b對應的是改變反應溫度，則可判斷該反應中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________。

(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推進劑，已知16g液態(tài)N2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應的_________已知：則N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為______________________。15、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298K時白磷；紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為。

△H1=—2983.2kJ/mol

△H2=—738.5kJ/mol

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為________________________.

（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為△H=—1638kJ/mol。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O6與P4O10的物質(zhì)的量之比為________________，反應過程中放出的熱為_________________

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331.

則反應的反應熱△H2=__________.16、鐵在生活中應用廣泛；請回答下列問題：

(1)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()己成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中的反應原理如下圖所示，則正極的電極反應式是_______________。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

(3)在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如下圖甲)。

①電鍍時鍍件與電源的_____極連接，A電極的電極反應式是___________。

②圖乙是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池總反應為2Na+xS=Na2Sx。該電池的正極反應式為_______________。

用該電池作電源進行①中鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該鈉硫電池負極消耗的質(zhì)量為___________g。17、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學方程式②：_______

（2）上述反應①中被氧化的物質(zhì)是_______。若有2molNa2FeO2生成；則反應①中有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是_______(填字母)。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是_______。18、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①H2SO4；②鹽酸；③氯氣；④硫酸鋇；⑤乙醇；⑥銅；⑦H2CO3；⑧氯化氫；⑨蔗糖；⑩氨氣；?CO219、2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室?；鸺七M器中裝有還原劑肼(N2H4)（液態(tài)）和強氧化劑過氧化氫(H2O2)；如圖是一定量肼完全反應生成氮氣和1mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。

（1）該反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）寫出該火箭推進器中相關(guān)反應的熱化學方程式：__________________。

（3）若該火箭推進器中H2O2有12mol共價鍵發(fā)生斷裂，則反應釋放出的熱量______kJ。20、計算并按要求填空。

（1）已知16gCH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ熱量，寫出該反應對應的熱化學方程式___________________________________；

（2）已知1gC2H2完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出的熱量為50.0kJ，寫出表示C2H2標準燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________；

（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為________________；

（4）某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：。物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/kJ?mol-113665518283286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時；放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖。試求：

（a）乙的相對分子質(zhì)量為____________；

（b）1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJ?mol-1，則反應中生成CO__________mol。21、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：

(1)放電時，鉛蓄電池的負極材料是________；電極反應為__________________

(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產(chǎn)生0.05molCl2時，理論上H2SO4的物質(zhì)的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________

A．充電時作陽極；放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極。

C．充電時作陰極；放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極。

(5)充電時的陽極反應式是_________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤24、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、以鎂鋁復合氧化物()為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑；其制備流程如下：

已知：常溫下，回答下列問題：

(1)在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應，放出______和______兩種氣體(寫化學式)。

(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為______。

(3)“洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是______。

(4)常溫下，若“懸濁液”中則溶液的______。

(5)“還原”過程中所發(fā)生反應的化學方程式為______。

(6)在強堿溶液中被氧化可得該物質(zhì)能用作堿性鎳鎘電池的正極材料。其電池反應式：

①放電一段時間后，溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②充電時，陽極發(fā)生的電極反應式為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。27、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．充電時，正極發(fā)生的反應為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+；則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．放電時；石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C．充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e-═LiC6；故C正確；

D．放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極；故D錯誤；

故選：C。2、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，運用不同硫化物的溶度積常數(shù)分析。

【詳解】

根據(jù)不同硫化物的溶度積常數(shù)分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越難溶越好，PbS的溶度積極??；一般而言，金屬離子的硫化物相當難溶。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；水中溶解了氧氣，銅；鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A錯誤；

B．負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3；B正確；

C．該原電池中銅作正極；原電池放電時負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；

D．該原電池放電時；外電路上電子從負極鐵流向正極銅，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸；故A錯誤；

B．隨著V(NaOH)的增大，c(H+)減小，所以增大；故B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒，V(NaOH)=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；故C錯誤；

D．V(NaOH)=20mL時，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖像可知c(A2-)>c(H2A)，HA-的電離大于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；故D正確；

選D。5、C【分析】【詳解】

A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒溶液中H2CO3、HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA；故A錯誤；

B．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA；故B錯誤；

C．1molH2O2完全分解產(chǎn)生0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C正確；

D．標準狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氮原子的數(shù)目為0.1NA；故D錯誤；

故答案為C。6、A【分析】【詳解】

A.若M為Cu，當N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu；符合題意，故A正確；

B.若M為S，當N為O2時，Q為H2SO3溶液；電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯誤；

C.若M為O2；當N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；

D.若M為Al，當N為Cl2時，Q為AlCl3溶液；電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設不成立，平衡逆向移動了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，說明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。8、BC【分析】【詳解】

A．在該反應中每有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；A錯誤；

B．電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg，通過溶液的電流為I安培，則It=故NA=B正確；

C．常溫下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，結(jié)合質(zhì)子守恒可知：c(HCN)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=c(OH-)=則c(HCN)+c(CH3COOH)+=10-4mol/L；C正確；

D．1L0.100mol/L的Na2S溶液中n(Na2S)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于S2-部分水解生成HS-和OH-，導致溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol，故陰離子數(shù)大于0.100NA；D錯誤；

故合理選項是BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時，溶液的pH=4.75，故Ka(HA)==10-4.75，則常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5；故A錯誤；

B．溶液的pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，則c(Na+)=c(A-)；故B正確；

C．H2B-的電離平衡常數(shù)為Ka2==10-7.2，當c(H3B)=c(H2B-)時，H3B的Ka1=c(H+)=10-2.5，H2B-的水解平衡常數(shù)為Kh=則H2B-的電離大于水解程度，即c(HB2-)>c(H3B)，由于電離程度較小，則c(H2B-)>c(HB2-)，c(Na+)不變，則NaH2B溶液中：c(Na+)>c(H2B-)>c(HB2-)>c(H3B)；故C正確；

D．Ka(HA)=10-4.75，由圖知，當c(H2B-)=c(HB2-)時H3B的Ka2=c(H+)=10-7.2，當c(H3B)=c(H2B-)時，Ka1=c(H+)=10-2.5，故可知酸性H3B>HA＞H2B-，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知向Na2HB溶液中滴加足量HA溶液只能生成H2B-，反應的離子方程式為：HB2-+HA═H2B-+A-，故D錯誤；

故選：BC。10、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，故A正確；

B．a(chǎn)點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．b點溶液為中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；故C錯誤；

D．c點氫氧化鈉的體積為150mL，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，因此3c(NH4+)+3c(NH3?H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)；故D正確；

故選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．由物料守恒可知，氟化鈣飽和溶液中存在如下關(guān)系2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)；A正確；

B．F-的水解微弱，CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，則水中S(CaF2)=c(Ca2+)==mol·L-1=10-3.7mol·L-1；B正確；

C．氫氟酸為弱酸，若向氟化鈣飽和溶液中加入強酸，F(xiàn)-與H+反應使c(F-)減小，c(Ca2+)增大，溶液中c(F-)會小于c(Ca2+)；C錯誤；

D．CaF2的飽和溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但該溶液由于F-的水解而顯堿性，若想使pH＜7，則需要加入酸，若加入的酸不是HF，則會引入新的陰離子，所以2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)，但若加入的酸為HF，則依然存在2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；D錯誤；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．多孔電極通空氣；得電子，發(fā)生還原反應，為電池的正極，A項錯誤；

B．由電池總反應：Zn+O2ZnO2可知，放電時，正極得電子，電極反應式為O2+Zn2++2e-=ZnO2；B項正確；

C．放電時；Zn電極為負極，其電勢低，C項錯誤；

D．根據(jù)總反應可知；充電時每生成1mol鋅，會生成1mol的氧氣，1mol氧氣的體積為22.4L(標況)，D項正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應為分子數(shù)不變的反應，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應速率更快先達到平衡，所以曲線b對應的溫度更高；該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應為吸熱反應，即從鍵能的角度，反應熱等于反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量分析并進行計算。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算得到焓變；再根據(jù)蓋斯定律進行計算。

【詳解】

(1)在反應中，斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵共吸收的能量為生成2molNH3時共形成6molN—H鍵鍵，放出的能量為反應放出的熱量為則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為故答案為：

(2)16g(即0.5mol)液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的熱量；由熱化學方程式①，②，根據(jù)蓋斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為故答案為：－621.2；

【點睛】

化學反應能量變化是常考題型，主要考查焓變的計算、根據(jù)蓋斯定律進行計算、根據(jù)質(zhì)量計算焓變等。【解析】－621.215、略

【分析】【詳解】

（1）△H1=—2983.2kJ/mol；①

△H2=—738.5kJ/mol；②

根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：

則△H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物質(zhì)的量：氧氣物質(zhì)的量：含有4.5mol氧原子；

設P4O10物質(zhì)的量為x，P4O6物質(zhì)的量為y；

磷原子守恒，得

氧原子守恒，得

計算出；x=0.375mol,y=0.125mol，故物質(zhì)的量之比為3:1；

放出的熱量：得

（3）的反應熱，根據(jù)：反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，【解析】△H=—29.2kJ/mol3:11323.45kJ-1326KJ/mol16、略

【分析】【詳解】

(1)Fe還原水體中根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負極；在正極得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生在正極得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生應為酸性環(huán)境，正極的電極反應式為：+8e-+10H+=+3H2O；

(2)A．該裝置為原電池；鐵棒作負極，發(fā)生氧化反應，加快鐵棒的腐蝕，故A錯誤；

B．該裝置為原電池；鐵棒作正極，被保護，為犧牲陽極保護法，故B正確；

C．該裝置不能防止鐵棒被腐蝕；故C錯誤；

D．該裝置為電解池；鐵棒作陰極，為陰極電保護法，故D正確；

答案選BD；

(3)①根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解液為含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液知，在鐵件的表面上鍍銅，電鍍時，鍍件與電源的負極連接，A電極對應的金屬是銅，B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu；

②根據(jù)電池反應分析，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，作正極，電極反應式為xS+2e-=Sx2-；根據(jù)電鍍時兩極的電極反應式判斷；陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，及該原電池的負極反應式：Na-e-=Na+，利用電子守恒法計算；若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為25.6g，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為9.2g?！窘馕觥?8e-+10H+=+3H2OBD負Cu-2e-=Cu2+xS+2e-=Sx2-9.217、略

【分析】【分析】

（1）

化學反應②中，F(xiàn)e元素的化合價升高了一價，但元素的化合價降低了6價，所以Na2FeO2的系數(shù)是6，NaNO2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na2Fe2O4的系數(shù)是3；水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；

（2）

化合價升高元素Fe所在的反應物Fe是還原劑，F(xiàn)e元素從0價升高到+2價失去2個電子，則有2molNa2FeO2生成；有4mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：Fe；4；

（3）

A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體；會污染空氣，故A錯誤；

B．四氧化三鐵性質(zhì)穩(wěn)定；具有抗腐蝕作用，故B正確；

C．反應①②均是有元素化合價變化的反應；是氧化還原反應，反應③中沒有化合價的變化不是氧化還原反應，故C錯誤；

D．反應①②中化合價降低的N元素所在的反應物NaNO2是氧化劑；故D正確。

故選AC。

（4）

反應Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，當氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動，此時四氧化三鐵的量會減小，“發(fā)藍”的厚度會變小，故答案為：反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動。【解析】（1）6；1；5；3；1；7；

（2）Fe4

（3）AC

（4）反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動18、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；據(jù)此解答即可。

【詳解】

①H2SO4是電解質(zhì)；水溶液中全部電離屬于強電解質(zhì)；

②鹽酸是氯化氫的水溶液；是電解質(zhì)的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④硫酸鋇是鹽；屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強電解質(zhì)；

⑤乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電；是非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)；不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦H2CO3是電解質(zhì)；在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

⑧氯化氫是電解質(zhì)；水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電；是非電解質(zhì)；

⑩氨氣在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能導電；是非電解質(zhì)；

?CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能導電；是非電解質(zhì)；

上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①④⑦⑧，屬于強電解質(zhì)的是①④⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑦。【解析】①④⑦⑧①④⑧⑦19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量；此反應屬于放熱反應；

(2)由圖示可知一定量肼完全反應生成氮氣和1mol氣態(tài)水放出160.4kJ的熱量，則生成4mol氣態(tài)水放出的熱量為160.4kJ×4=641.6kJ·mol?1；該火箭推進器中相關(guān)反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1；

(3)由H2O2的結(jié)構(gòu)式可知，每個H2O2分子內(nèi)有3個共價鍵，該火箭推進器中H2O2有12mol共價鍵發(fā)生斷裂，說明參加反應的過氧化氫是4mol，則反應釋放出的熱量641.6kJ×2=1283.2kJ?！窘馕觥糠艧酦2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?11283.220、略

【分析】【詳解】

（1）16gCH4(g)是1mol，與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ熱量，則該反應對應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；

（2）已知1gC2H2完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為50.0kJ，則1mol乙炔即26g乙炔完全燃燒放出的熱量是50.0kJ×26＝1300kJ，因此表示C2H2標準燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；

（3）反應熱等于反應物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值，則生成2mol氨氣的反應熱＝(3×436+946-2×3×391)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

（4）①當X=1.0燃油全部是乙；根據(jù)乙的燃燒熱計算乙的物質(zhì)的量，n(乙)=1113kJ÷5518kJ/mol=0.2017mol；則M(乙)=23g÷0.2017mol=114g/mol，因此乙的相對分子質(zhì)量是114；

當X=0時；燃油全部是甲，依據(jù)甲的燃燒熱計算甲的物質(zhì)的量=683kJ÷1366kJ/mol=0.5mol，則M(甲)=23g÷0.5mol=46g/mol，甲是乙醇；

②1mol混合物完全燃燒應放熱=(1366kJ+5518kJ)/2=3442kJ；實際放熱2876kJ；所以生成一氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合一氧化碳的燃燒熱計算得到：n(CO)=(3442kJ?2876kJ)/283kJ/mol=2mol?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molC2H2(g)+O2（g）=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1114221、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應，所以Pb作負極，發(fā)生的電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)鉛蓄電池放電時；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極移動；

(3)氯離子放電時電極反應式為2Cl-2e-=Cl2↑，當制得0.05molCl2時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，設消耗硫酸的物質(zhì)的量為x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)鉛蓄電池為二次電池；標有“-”的接線柱，放電時為原電池的負極，充電時為電解池的陰極，故答案為C；

(5)充電時蓄電池的陽極發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。【解析】PbPb-2e-+SO42-=PbSO4負0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

將MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到MgO、CuO、NiO、Al2O3；在550℃溫度下用氫氣還原。

【詳解】

(1)根據(jù)題意，尿素[CO(NH2)2]在加熱條件下與水發(fā)生水解反應即CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑，因此放出NH3和CO2兩種氣體；故答案為：NH3；CO2。

(2)“晶化”過程中；需保持恒溫60℃，溫度在100℃以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱；故答案為：水浴加熱。

(3)“洗滌”過程中；檢驗濾餅是否洗凈，主要檢驗洗滌液中是否還含有硫酸根，因此常用的方法是取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈。

(4)常溫下，若“懸濁液”中則則溶液的10；故答案為：10。

(5)“還原”過程最終得到說明是NiO、CuO與氫氣發(fā)生還原反應，因此所發(fā)生反應的化學方程式為NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O