河南省南陽市六校2023-2024學年高二年級上冊期末聯考化學試卷（含答案）

河南省南陽市六校2023-2024學年高二上學期期末聯考化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

L化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是（）

A.杭州第19屆亞運會主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源

B.節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關

C.我國目前使用的主要能源是煤、水能、核能、風能和太陽能

D.手機電池放電時，化學能轉化成電能、熱能等

2.室內空氣中甲醛（HCH。）的去除原理如圖所示：

H、

/c=o/

NNH>=NN=CH2

S^-2-—^LXS"

甲乙

上述物質所涉及的元素中，電負性最大的是（）

A.碳B.氧C.氮D.硫

3.在298K、lOOkPa時，已知：

①C（s,石墨）+。2（9）=。。2（9）/41=-393.5/c；-moL

1

②2H2（g）+。2（。）=2H2O（l）AH2=-571.6/c/-mor

1

③2c2H2（9）+55（g）=4C02（g）+2H2O（l）AH3=-2599k卜mol-

下列敘述正確的是（）

A.乙烘的摩爾燃燒焰為-2599k/?mo/-1

B.”2（。）+3。2（。）=也。（。）44=—285.8k/?moF1

C.Imo/反應②放出的熱量為285.8k/

D.2cls,石墨）+“2（。）=C2H2⑼AH=+226,7kJ-mor1

4.最近，我國科學家開發(fā)一種鈉離子電池，放電時其工作原理如圖所示（放電時，NaF沉積在電極上）。

下列敘述錯誤的是（）

A.放電時，電子通過離子交換膜由a極流向b極

B.放電時，b極反應式為村05乃304+9Na++9e-=3Ti+14NaF

C.充電時，a極與電源的負極連接

D.充電時，外電路中轉移O.lnwZ電子時，理論上6極質量凈減2.3g

5.元素B、C、N、0、尸的某性質遞變規(guī)律如圖所示:

原子序數

某性質代表（）

A.原子半徑B.元素的第一電離能

C.元素的電負性D.簡單氫化物的穩(wěn)定性

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入乙烯和環(huán)丙烷，發(fā)生反應:

下列敘述錯誤的是（）

A.其他條件不變，增大乙烯濃度，能提高正反應速率

B.當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增大光照強度，4H會增大

D.平衡后加入催化劑，平衡不移動

7.常溫下，分別加水稀釋為mL0.1mo/，T的鹽酸、一氯乙酸（CVC%。。?！保┤芤褐翉S四，溶液的pH與的

關系如圖所示。

下列敘述正確的是（）

A.乙2代表鹽酸的P”與匈套的關系

B.=3時，加熱兩種溶液，77?需焉L不變

C.加水稀釋過程中，水的電離程度都減小

1n—3.86

D.常溫下,C/C&COOH的電離常數Ka為-

0.1-10-iyJ

8.元素周期表前四周期元素中，下列各區(qū)中元素種類最多的是（）

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)

9.常溫下，幾種硫化物的溶度積如表所示。

硫化物FeSPbSHgSCuS

22

Ksp/(mol-L~)6xIO-9x10-296Xl(p531X10-36

下列敘述錯誤的是（）

A.溶解度：FeS>PbS>CuS>HgS

B.飽和CaS溶液中c（S2-）=1x10-18mol'L

C.向含等濃度Ci?+和Pb2+的廢水中通入口2S氣體，先生成CaS沉淀

D.FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS⑻+Fe2+（aq）的平衡常數K為1X10-35

10.以石墨為電極，電解足量下列溶液，產生兩種氣體，且氣體的體積比為1:1（同溫同壓）的是（）

A.CuCG溶液B.Na。溶液C.KN3溶液D.CaS/溶液

11.根據下列實驗操作及現象得出的結論正確的是（）

選

實驗操作及現象結論

項

A常溫下，用pH計測得NaR溶液的pH>7HR為弱酸

B在含酚gt的Na2cO3溶液中加入CaC%，溶液顏色變淺CaC%氧化了酚儆

白色沉淀是

C將⑷CG溶液和NaHC/溶液混合產生白色沉淀和氣體

加2（。。3）3

常溫下，向AgN/溶液中先滴加Na。溶液，再滴加K/溶液，先生成白"AgCl)

D

色沉淀，后生成黃色沉淀>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

12.短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中基態(tài)丫原子的價層電子排布式為nsnnp2%下列敘

述正確的是（）

A.基態(tài)Z原子核外電子占據5個原子軌道

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C.基態(tài)X原子核外有3個未成對電子

D.R的氧化物對應的水化物一定是強酸

13.容器甲、乙的起始體積相同，分別充入17no/C“4和1加。/。3的混合氣體，發(fā)生反應：C“4（g）+。3（9）0

CH30H（I）+。2（9）4H＜0?

容器甲乙

條件恒溫恒容絕熱恒容

平衡時氣體的物質的量n（甲）n（乙）

平衡常數K（甲）K（乙）

平衡時正反應速率醍甲）醍乙）

C“4的平衡轉化率a（甲）a（乙）

下列比較錯誤的是（）

A.九（甲）＞n（乙）B.K（甲）＞K（乙）

C.v過甲）＜〃血乙）D.a（甲）＞a（乙）

14.已知亞磷酸（43「。3）是二元弱酸。常溫下，向20mL0.1mo2?廠1%尸。3溶液中滴力口匕加加加。/?LNaOH

2

CP。

(H3

溶液,溶液的pM[pM=-Zgc(M),c(M)=北3；］與「"的關系如圖所示。

c(%P。])

A.V=20時溶液中c(H+)>c(OH-)

1A-1

B.Kal=10~mol-L

C.H3PO3+HPOj~=2H2P?！龅钠胶獬礙為10-53

D.圖中％=1.7

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.磷酸鐵(尸"。4)常用作制備電極材料的原料。一種制備磷酸鐵的流程如圖所示:

NaOH濾液H,0濾液

回答下列問題：

(1)Fe2+的價層電子排布式是,其中未成對電子數為oNa?！敝泻谢瘜W鍵的類型

有o

(2)實驗室保存FeS/溶液時常加少量稀硫酸，其作用是0還加少量鐵粉，其作用

是O

(3)為了提高“氧化槽”中的反應速率，宜采取的措施有(填一條)。

(4)“真空過濾”與抽濾原理相同，采用“真空過濾器”的優(yōu)點有0

(5)“撞擊流反應器”、“陳化槽”都使用了磷酸，該酸在水中第二步電離的離子方程式

為a

-2822

(6)已知常溫下，Ksp(FePO^=1.0x10moZ-L~.為「。4的電離常數=1.0x101360八廠1,

813r5

Ka2=5,0x10-mol-：i,Ka3=2.0x10~mol-L~,當c(Fe3+)<1.0x10-mol?廣】時，Fe3+已完全沉

淀?！白矒袅鞣磻鳌敝?，若保持溶液中含“3「。4濃度為久加球"T，當其p"=3時，c(Fe3+)=

mol,（用含x的代數式表不）。

16.a、b、c、d、e、/六種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

ab

Cdef

回答下列問題：

（1）基態(tài)b元素原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）上述6種元素中，第一電離能最大的是（填元素符號）。

（3）基態(tài)c元素的原子有個未成對電子，d元素位于區(qū)?；鶓B(tài)a元素原子的價電子軌道

表示式為□

（4）基態(tài)/元素原子的電子排布簡式為質川,其能量最高能層的符號是。

（5）在八e元素中，第二電離能與第一電離能相差較大的是（填元素符號），判斷依據

17.二氯六氨合銅［。1儂h3）6*2］是一種重要的化工產品。某小組擬制備CU（NH3）6C，2并測定其純度。制備原

理是強冷條件下：CuCl2+6NH3=CU(NH3)6C12O

（1）（一）制備產品，實驗裝置如圖所示

裝置B中添加四氯化碳的目的是。

（2）啟動裝置A中反應的操作是；用平衡移動原理解釋制備氨氣的

（3）實驗完畢后，向裝置B中加入適量乙醇，析出藍色晶體，經過、洗滌、晾干得到產品

（4）（二）測定產品純度，實驗裝置如圖所示。

向燒瓶中加入足量Na?！比芤?，產生藍色沉淀，逸出的氨氣被過量的鹽酸吸收；完全反應后，取下燒杯并

用蒸儲水沖洗干燥管，將洗滌液和燒杯中的溶液合并。稀釋溶液至250nl3準確量取該溶液25.00mL于錐形瓶

中，滴幾滴指示劑X,用c2moz"TNaOH標準溶液滴定至終點，消耗滴定液匕加乙（假設雜質不參與反應）。

指示劑X應選擇。

（5）該產品的純度為（用含5、。2、卬、力、%的代數式表示）。如果堿式滴定管

沒有潤洗，測得的結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

18.工業(yè)上采用多種還原劑NH3、CO、H2等還原NO氣體。

（1）I.NHa還原法。已知：

①4N"3（g）+3。2（。）u2NM+6H2。（。）網=一1269口?moL

-1

②4N43（g）+5。2（。）U4N0（g）+6H2O（g）AH2=-907kJ-mo/

4N43（g）+6N0（g）US^lg）+6,2。（。）的逆反應活化能與正反應活化能之差等于kJ/moL

（2）在密閉容器中充入4moiNH3和6moiNO,發(fā)生反應：4村%（9）+6N0（g）U5N2（g）+6%。（9）。平

衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。

70

60

50

40

30

20

卓

昌

依

用

母

S

O

N

10

01020304050

壓強/kPa

若P點對應的反應容器降溫的同時擴大容器體積，重新達到平衡時可能是圖中點a、b、c、d中的

點。

（3）II.還原法。汽車尾氣中的處理原理如圖所示:

CONON,CO,

x2Z

當x=l時，CO和NOx反應中N2與NOx的速率之比為o其他條件相同，增大催化劑比表面積,

反應速率（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）III.以還原法。在某催化劑作用下，2H2（。）+2可0（9）0M（9）+2口2。（。）的速率方程為翌=

kcm（H2）〃（N0）（k為速率常數，只與溫度、催化劑有關，m、n為反應級數）。

為了測定反應級數，測得實驗數據如下：

實驗-1-1反應速率

c(W2)/(moZ,L)c(NO)/(jnol-L)

a0.10.1V

b0.20.12v

c0.20.28v

由止匕推知，m=，n=

（5）研究發(fā)現H2和NO反應分兩步進行：第一步：2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；第二步：

（補充反應式）（很快），其中，第步反應控制總反應速率。

（6）一定溫度下，向恒容密閉反應器中充入0.4molNO和0.8molH2,發(fā)生反應：2NO（g）+2%（。）=

NM+2H2。（。）。體系的總壓強與時間的關系如圖所示。

245-

240

235

230

?

5225

d

220

215

210

205

0510152025303540

"min

①0?30min內用也的分壓表示的平均反應速率做七）為kPa-min^

②該溫度下，平衡常數%=kPa”（Kp為用平衡分壓計算的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分

數）。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.甲醇是可再生能源，具有廣泛的研究前景，故A不符合題意；

B.焰色反應與原子核電子躍遷釋放能量有關，故B不符合題意；

C.我國現行的使用的主要能源是煤、石油、天然氣等化石燃料，故C符合題意；

D.手機電池放電時，化學能轉化為電能熱能等，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.甲醇是可再生能源；

B.節(jié)日燃放的焰火是與原子核外電子躍遷的能量有關；

C.目前我們的能源是化石燃料；

D.手機電池放電是將化學能轉化為電能、熱能。

2.【答案】B

【解析】【解答】元素的非金屬性越強，電負性越強，給出的元素為：H,C,O,N,S,非金屬性最強的是

氧，因此電負性最大的是B；

【分析】根據元素非金屬性強弱來判斷；

3.【答案】D

【解析】【解答】A.乙快的摩爾燃燒焰為Imol乙快完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由熱化學方程

式2c2H2（g）+5。2（。）=4。。2（9）+2”2。。）/“3=—2599kJ-moL即可得到乙炊的摩爾燃燒焙為

-1299.5fc/-mor1,故A不符合題意；

B.氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，則Imol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的反應熱△H>-571.6KJ/mol/2=—285.8

kJ/mol,故B不符合題意；

C.沒有明確反應②的反應物，無法計算反應放出熱量，故C不符合題意；

D.根據蓋斯定律計算反應①x2+②x0.5-③x0.5得至IJ2c（s,石墨）+H2（g）=C2H2（。），即可計算出力“=

+226.7kJ-mol-1,因此2c（s,石蜀+%（。）=C2H2?”"=+226.70?moL,故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據乙快的摩爾燃燒焰為Imol乙快完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量即可計算；

B.根據給出方程式可寫出“2（g）+為2（。）="2。。）/4=-285.80?mo廠入

C.計算熱量需要考慮物質的狀態(tài)；

D.根據蓋斯定律找出數量關系即可計算。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.放電時，a做電池的負極，電子從a電極經過導線進入電極b,故A符合題意；

B.放電時，b做電池的正極發(fā)生還原反應，即可寫出電極反應式為：村。5乃304+9Na++9e-=3。+

14NaF,故B不符合題意；

C.充電時，a是電解池的陰極與電池的負極連接，故C不符合題意；

+

D.充電時，b極反應為：3Ti+14NaF-9e=Na5Ti3F14+9Na,轉移O.lmol電子質量減重（Mmol鈉離子，

即可計算理論上b極質量凈減2.3g,故D不符合題意；

故答案為：A

+

【分析】根據圖示即可判斷，做原電池時，a為負極，b為電池的正極，發(fā)生的反應為：NasTi3F14+9Na+

9e-=3Ti+14NaF,充電時，a為電解池的陰極與電池的負極連接，b為電解池的陽極，與電池的正極連

+

接，電極反應式為：3Ti+14NaF-9e=NasTi3F14+9Na,結合選項即可判斷；

5.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期從左到右半徑依次減小，故A不符合題意；

B.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2P能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相

鄰元素，第一電離能B<C<O<N<F,故B符合題意；

C.同周期元素從左到右電負性依次增大，故C不符合題意；

D.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.同周期元素半徑逐漸減小；

B.元素第一電離能同周期元素增大趨勢，但是考慮N強于相鄰元素；

C.電負性與元素非金屬性強弱有關；

D.簡單氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬強弱有關。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.其他條件不變，增大乙烯濃度可提高反應速率，故A不符合題意；

B.反應前后氣體系數和不同，壓強是變量，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.焰變與反應條件無關，其他條件不變，增大光照強度，AH不變，故C不符合題意；

D.催化劑不能影響平衡移動，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.條件不變，增大乙烯濃度能提高正反應速率；

B.反應前后系數不同，壓強不變可說明平衡；

C熠變與反應條件無關；

D.催化劑不影響平衡移動。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.鹽酸是強酸，鹽酸每稀釋10倍pH增大1,因此打代表鹽酸的pH與國稔的關系，故A不

符合題意；

B.一氯乙酸是弱酸，團卷=3時，加熱兩種溶液，一氯乙酸的電離正向移動，C(C1CH2co。-)增大，

“總％減小,故B不符合題意；

C.加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，水的電離程度都增大，故c不符合題意；

D.常溫下，O.lmol/L的一氯乙酸pH=1.93,電離常數%?+)=_3，：山.廣，故D符

c(ClCH2co0H)0.1—10一I9§

合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據鹽酸是強酸即可判斷；

B.根據加熱時，一氯乙酸向正向移動導致C(C1CH2co。)增大；

C稀釋酸的濃度降低，水的電離程度增大；

D.根據起始的pH=1.93即可計算出電離常數。

8.【答案】B

【解析】【解答】s區(qū)包括IA族和nA族，前四周期屬于s區(qū)的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca,

p區(qū)包括niA?VIIA族和。族，前四周期共有19種；

d區(qū)包括IIIB?VIIB族和VIII族(錮系元素和鋼系元素除外)，前四周期屬于d區(qū)的元素有：Sc、Ti、V、Cr、

Mn、Fe、Co、Ni,ds區(qū)包括IB族和HB族，有Cu、Zn,共2種；故答案為：B

【分析】根據前四周期元素的核外電子排布情況找出所在區(qū)域即可判斷;

9.【答案】D

【解析】【解答】A根據硫化物的Ksp判斷，Ksp越大，其溶解度越大，即可判斷：溶解度：FeS>PbS>

CuS>HgS,故A不符合題意；

2+218

B.根據KsP(CuS)=c(Cu)c(S)=lx10-36,因此飽和QzS溶液中c(S2-)=1x10-mol,故B不符合題

息；

C.根據Ksp(CuS)<Ksp(PbS),因此向含等濃度Ca2+和PF+的廢水中通入H2s氣體，先生成CuS沉淀，故C不符

合題意;

D.FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s')+Fe2+(aq)的平衡常數K=

加2+)即2工Ksp(FeS)_6x]0T8T

故D不符合題意;

c(W^2+)c(S2-)Ksp(HgS)6xi()-53

故答案為：D

【分析】A.Ksp越大，其溶解度越大；

B.根據Ksp(CuS)=C(Cu2+)C(S2-)=lX10—36,計算即可;

C.根據Ksp(CuS)<Ksp(PbS),即可判斷;

D.根據給出的離子方程式即可計算出常數K。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.以石墨為電極，電解CuCb溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅

單質，故A不符合題意；

B.以石墨為電極，電解NaCl溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，Ch~2e-,陰極上氫離子放電生成氫氣，

H2~2e-,且轉移相同電子時，兩極產生氣體的體積相同，故B符合題意；

C.以石墨為電極，電解KNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，O2~4e-,陰極上生成氫氣，生?2e1則

轉移相同電子數時，兩極產生的氣體的體積不同，故C不符合題意；

D.以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質，故D

不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.電解氯化銅溶液得到的是銅單質和氯氣；

B.電解氯化鈉溶液得到的是氯氣和氫氣；

C.電解硝酸鉀溶液就是電解水得到的是氧氣和氫氣；

D.電解硫酸銅溶液得到的是氧氣和銅單質。

n.【答案】A

【解析】【解答】A.通過測得鹽溶液的pH即可判斷酸或者堿的強弱性，常溫下，用pH計測得NaR溶液的pH>

7,說明HR是弱酸，故A符合題意；

B.在含酚醐的Na2c。3溶液中加入CaC。，溶液顏色變淺主要是鈣離子與碳酸根反應得到碳酸鈣沉淀，降低了

氫氧根離子濃度，故B不符合題意；

C.將加口3溶液和NaHCg溶液混合產生白色沉淀氫氧化鋁和氣體二氧化碳，故C不符合題意；

D.要比較碘化銀和氯化銀的溶度積常數，需要控制硝酸銀少量，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.常溫下測定鹽溶液pH即可判斷對應酸或者堿強弱；

B.鈣離子消耗了碳酸根離子，減少了氫氧根濃度顏色變淺；

C.氯化鋁和碳酸氫鈉反應得到氫氧化鋁和二氧化碳；

D.硝酸銀過量，加入氯化鉀和碘化鉀均形成沉淀，無法比較其溶度積常數，可控制硝酸銀少量即可判斷。

12.【答案】C

【解析】【解答】由于1個軌道上最多可容納2個電子，則n=2,基態(tài)丫原子的價層電子排布式為2s22P3Y

是O元素，根據各種元素的相對位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是C1元素；

A.Z是Si元素，根據構造原理可知基態(tài)Si原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P2,s能級有1個軌道，p能級

有3個軌道，占據的軌道數為1+1+3+1+2=8,故A不符合題意；

B.X是N元素，丫是O元素，因此氫化物穩(wěn)定是H2O＞NH3,故B不符合題意；

C.X是N元素，核外電子排布為Is22s22P3,因此含有3個未成對電子，故C符合題意；

D.R是C1元素，形成的酸有次氯酸，氯酸，高氯酸等，不一定是強酸，故D不符合題意;

故答案為：C

【分析】A.根據寫出Si的核外電子排布即可找出占據軌道數；

B.根據寫出氫化物，即可判斷穩(wěn)定性；

C.根據N元素的核外電子排布即可判斷出未成對電子數；

D.根據判斷R為C1,找出形成的含氧酸即可判斷。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.根據甲是恒溫恒容，乙是絕熱恒容，乙相當于在甲的基礎上升溫，因此降溫平衡逆向移

動，物質的量增大，因此n（乙）＞n（甲），故A符合題意；

B.根據甲是恒溫恒容，乙是絕熱恒容，乙相當于在甲的基礎上升溫，導致平衡系數減小，故B不符合題意；

C.根據甲是恒溫恒容，乙是絕熱恒容，乙相當于在甲的基礎上升溫，速率增大，故C不符合題意；

D.根據甲是恒溫恒容，乙是絕熱恒容，乙相當于在甲的基礎上升溫，因此轉化率a（甲）＞a（乙）,故D不符合

題意；

故答案為：A

【分析】根據分析根據甲是恒溫恒容，乙是絕熱恒容，乙相當于在甲的基礎上升溫，因此降溫平衡逆向移

動，物質的兩種增大，常數減小，速率增大，轉化率降低結合選項判斷。

14.【答案】C

【解析】【解答】亞磷酸（”32。3）是二元弱酸，第一步電離大于第二步電離，由圖可知，當pM=0時，n曲線對

應的pH越小，酸性更強，因此n曲線對應的是pM=—韁氧，與pH的關系，M對應的曲線為

pMjgc嚴亥2與pH的關系，由點a可知，Kal=C（"）=10-3x101.6=10-1.4,由b點可知，

C（H2P。3）C（W3PO3）

Ka2=C（"+）C（HP2Z）=]0-3x10-3.7=10-6.7,

其咿。3）

zz

A.V=20時溶液此時的溶液為NaH2PO3,水機常數為長=/"=10-12.6＜氏2,故以電離為主，因此c（”+）＞

八al

c（o/r）,故A不符合題意；

+—

B.由點a可知，Ka尸沙猾3）=10取1016=10」4,故B不符合題意;

c（H3PO3）

」(〃2203一)。(“20。3一)」(%2。3一)以“20。3一)。(4+)_勺1_1053故

C.H3P。3+HPOj~02&PO5的平衡常數K2-2-+K

-C(WPO3)C(H3PO3)C(HPO3)C(W3PO3)C(W)a2'

C符合題意；

D.x對應的縱坐標為5,因此Ka2=《心迎■上堂，=c（H+）xlO-5=i067,因此C（H+）=1（?L7moi/L.故pH=L7,故

c（H2P。3）

D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據給出的體積判斷出溶質為NaH2PO3,根據水解計算出水解常數與電離常數比較即可；

B.根據n為n曲線對應的是pM=—g噂緣?與pH的關系，由點a可知，—呼會)=i(y

c(W3PO3)c(W3PO3)

3X1OL6=1044；

C.根據給出的方程式寫出平衡常數計算公式，即可找出與電離常數關系計算即可；

D.根據m對應的曲線計算出氫離子濃度計算出pH。

15.【答案】(1)3d6；4；離子鍵、(極性)共價鍵

(2)抑制FeS/水解；抑制FeS/被氧化

(3)適當加熱、增大比。2濃度等

(4)過濾速度快，固體較干燥

+

(5)H2POl^H+HPOl-

⑹l.OxloT4

X

【解析】【解答】⑴鐵是26號元素，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,亞鐵離子的核外電子排布為

Is22s22P63s23P63d6,因此其亞鐵離子的價電子層為3d6,為成對電子數為4對，氫氧化鈉是離子化合物，含有

離子鍵和共價鍵；

(2)亞鐵離子以水解顯酸性，加入硫酸抑制其水解，加入鐵粉的目的防止亞鐵離子被氧化；

(3)氧化槽是氧化亞鐵離子，可適當增大過氧化氫濃度或者是升高溫度提高反應速率；

(4)真空過濾優(yōu)點是過濾速率快，固體較為干燥；

+

(5)磷酸是三元弱酸，因此是部分電離即可寫出電離方程式為：H2PO^H+HPOj~;

(6)Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43),冷產武射，沈心四”(叱),力」二?嗎/),

2

以均「。4)c(%PO4)C(HPO4-)

KaiKa2K聲絲蟲!迎堂2因此c(Fe3+尸Ksp(FeP04)c(H+)3=10一28-3)3=122sl；

或”3「°4)KalKa2Ka3c(-H3PO^1O-3X5X1O-8X2X1O_13XXX

【分析】(1)根據鐵原子核外電子排布寫出亞鐵離子的核外電子排布，找出未成對電子，氫氧化鈉是離子化

合物含有離子鍵和共價鍵；

(2)加入硫酸抑制亞鐵離子水解，加入鐵粉主要防止亞鐵離子被氧化；

(3)提高反應速率一般是適當增大濃度或者升高溫度；

(4)真空過濾優(yōu)點是過濾速率快和固體較干燥；

(5)根據磷酸時三元弱酸，即可寫出第二步電離；

(6)根據Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43),結合三步電離找出磷酸根濃度即可計算出；

16.【答案】(1)8

(2)N

(3)6；ds；應111山

2s2p

(4)3di04s24P2；N

(5)Cu；基態(tài)Cu、Zn的價電子排布式分別為3di04si、3d104s2,全充滿結構比半充滿結構穩(wěn)定，第一電離

能：Zn>Cu,第二電離能：Cu>Zn

【解析】【解答】根據給出的位置判斷：a為N,b為O,c為Cr,d為Cu,e為Zn,f為Ge；

(1)基態(tài)b元素為。，核外有8個電子一共有8種運動狀態(tài)；

(2)a為N,b為O,c為Cr,d為Cu,e為Zn,f為Ge,元素的非金屬元素越強第一電離能較大，氮和氧

的第一電離能，氮高于氧；

(3)c為Cr,為24號元素，核外電子排布為：Is22s22P63s23P63d54s、3d4s軌道均為單個電子未成對，因此有

6個未成對電子，d為Cu位于ds區(qū)域，a為N,基態(tài)原子的電子軌道式為：QDPL；

2s2p

(4)f為Ge,質子數為32,核外電子排布為Is22s22P63s23P63不。4s2P2；因此電子排布簡式為

[Ar]3d104s24p2；最外層能量最高，因此能量最高能層為N；

(5)d為Cu,e為Zn,基態(tài)Ca、Zn的價電子排布式分別為3di04s】、3d104s2,全充滿結構比半充滿結構穩(wěn)

定，因此第一電離能是：Zn>Cu,第二電離能是：Cu>Zn；

【分析】(1)根據元素找出核外電子排布即可判斷電子運動狀態(tài)；

(2)根據非金屬元素第一電離能較大，第HA和VA較相連元素大；

(3)根據元素找出電子排布即可找出未成對電子，根據元素判斷所處區(qū)域，基態(tài)a為N即可寫出寫出軌道表

示式；

(4)根據元素的核外電子排布寫出排布簡式，最外層能量最高即可判斷；

(5)根據找出價層電子排布，全充滿比半充滿穩(wěn)定即可判斷；

17.【答案】(1)防止液體發(fā)生倒吸

(2)將丫形管向左傾斜使固液接觸；NH^aq)+OH-(aq)#NH3-H2O(aq)NH3(g)+W2O(Z),CaO和七。

反應放出熱量并生成堿，促進平衡向生成氨氣的方向移動

(3)過濾

(4)甲基橙

(5)237(竺一02々)％；偏低

6w

【解析】【解答】(1)氨氣極易溶于水，加入四氯化碳時主要防止氨氣倒吸；

(2)濃氨水在生石灰中易分解得到氨氣，因此將丫形管向左傾斜式固體和液體接觸，氨氣與水反應是可逆反

應，NHKaq)+OH-(aq)WN%?H20gq)UNH3(g)+電0。)，氧化鈣與水反應放出熱量，導致溫度升

高，導致平衡向生成氨氣的方向移動；

(3)晶體經過過濾后洗滌，晾干即可得到產品；

(4)洗滌液主要成分是氯化錢和鹽酸，加入氫氧化鈉進行滴定，因此滴定終點為酸性，因此利用甲基橙進行

作為指示劑；

(5)根據與氨氣反應的鹽酸的