2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1化學(xué)反應(yīng)與能量的變更1、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù).A B.B C.C D.D2、下列關(guān)于能量和反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是()A．反應(yīng)熱都能用試驗(yàn)方法測(cè)量B．任何反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量變更C．焓變和反應(yīng)熱是同一概念D．水蒸氣到水是放熱過(guò)程，但不屬于放熱反應(yīng)3、下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C4、下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)變更必定會(huì)引起能量變更，所以能量變更也肯定會(huì)引起化學(xué)變更B．全部化學(xué)變更的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能C．全部化學(xué)變更肯定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變更肯定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，有化學(xué)鍵斷裂或生成的肯定發(fā)生了化學(xué)變更5、已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g),斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),則下列說(shuō)法正確的是(

)A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱

B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3

D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q36、某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變更狀況的探討。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。A.①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤7、金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體,在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要汲取1.895kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是(

)①金剛石比石墨穩(wěn)定 ②石墨比金剛石穩(wěn)定③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 ④1mol石墨比1mol金剛石的總能量低A.②③ B.①③ C.②④ D.①④8、下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)過(guò)程能量變更的示意圖中，合理的是（）A.

B.

C.

D.9、化學(xué)家格哈德?埃特爾證明了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.該過(guò)程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B.在催化劑的作用下,反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂變得更簡(jiǎn)單C.過(guò)程②需汲取能量,過(guò)程③則放出能量D.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成10、為消退目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.過(guò)程I中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.過(guò)程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量 D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11、已知：（1）O2（g）====akJ/mol（2）（3）（4）下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>012、碘與氫氣在肯定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:(I)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(II)I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH=+26.48kJ·mol-1下列推斷正確的是(

)A.在肯定條件下將2gH2(g)通人254gI2(g)中,該過(guò)程放出的熱量為9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)(I)的產(chǎn)物比反應(yīng)(II)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)(I)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(II)的反應(yīng)物總能量高13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量

B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則ΔH不同;化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH也不相同

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所汲取或放出的熱量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比14、已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)ΔH=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol依據(jù)以上熱化學(xué)方程式推斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.C(s)的燃燒熱為393.5kJB.右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.O2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH<234.1kJ/mol15、某試驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。1.試驗(yàn)發(fā)覺(jué)，裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度__________。a．上升b．降低c．不變2.裝置①中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量__________。a．高b．低c．相等3.已知斷裂1mol共價(jià)鍵須要汲取的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ。則反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI的能量變更為_(kāi)_________。a．吸熱b．放熱c．無(wú)能量變更4.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學(xué)做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的試驗(yàn)，他得到的產(chǎn)物應(yīng)為_(kāi)_________。（填化學(xué)式）答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：A解析：假如反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)就是放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng),A正確,B不正確;反應(yīng)熱還等于斷鍵汲取的總能量和形成化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量的差值,因此假如該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<2Q3,若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2>2Q3,所以選項(xiàng)CD不正確,答案選A。6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量高,生成物的能量低,多余的能量就釋放出來(lái)。符合題意的圖示為C。9答案及解析：答案：D解析：由題圖可知，氫分子和氮分子分別斷鍵形成氫原子和氮原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合生成氨分子，A正確；催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更簡(jiǎn)單，B正確；化學(xué)鍵的斷裂須要汲取能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，③為新的化學(xué)鍵形成過(guò)程，C正確；化學(xué)鍵的斷裂須要汲取能量，常溫?zé)o法使化學(xué)鍵斷裂，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，D錯(cuò)誤。10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),反應(yīng)(I)為可逆反應(yīng),將2gH2(g)通入254gI2(g)中,二者不能完全反應(yīng),故反應(yīng)過(guò)程中放出的熱最小于9.48kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng),依據(jù)蓋斯定律,由(I)-(II)得,I2(g)=I2(s)

ΔH=-9.48kJ·mol-1-26.48kJ·mol-1=-35.96kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),同種物質(zhì)在同種狀態(tài)下能量相同,其穩(wěn)定