福建省漳州市華安縣第一中學2023-2024學年高三上學期12月月考化學試題（解析版）

23－24上福建華安一中第二次月考高中化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4考試時間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16K：39Cr：52Ga：70一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列由廢銅屑制取的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油脂B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，能達到實驗目的，A符合題意；B．銅和稀硫酸不反應，不能達到實驗目的，B不符合題意；C．裝置丙為過濾裝置，過濾需要使用玻璃棒引流，不能達到實驗目的，C不符合題意；D．用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，不能達到實驗目的，D不符合題意；答案選A。2.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法錯誤的是A.“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應B.燃煤中加入主要是為了減少氣體排放C.利用化石燃料燃燒產生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現“碳中和”D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料【答案】D【解析】【詳解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷屬于溫室氣體，開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應，A項正確；B．燃煤中加入可以將轉化為，可以減少氣體的排放，B項正確；C．用合成新型可降解塑料，減少了的排放，有利于實現“碳中和”，C項正確；D．石墨烯是碳的一種單質，不是化合物，由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管屬于新型無機非金屬材料，D項錯誤；故選D。3.室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點處存在c(NH)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1B.b點處存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)C.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為H++NH+2OH-=NH3?H2O+H2OD.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點【答案】B【解析】【詳解】A．a點處溶液的體積是原來的兩倍，c(NH)+c(NH3?H2O)=0.05mol?L-1，A錯誤；B．b點處加入的氫氧化鈉溶液的體積大于100mL，故c(Na+)＞c(SO)，SO和NH均來自于NH4HSO4，隨著氫氧化鈉溶液的加入，銨根的濃度的減小有兩個原因，一是體積的增大，二是銨根和氫氧根反應，故c(SO)＞c(NH)，此時溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L濃度最小,B正確；C．由起點到a發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，由b到c發(fā)生反應的離子方程式為NH+OH-=NH3?H2O，C錯誤；D．加酸、堿均抑制水的電離，水解促進電離，a點為(NH4)2SO4、Na2SO4的混合溶液，b點為(NH4)2SO4、Na2SO4、氨水的混合溶液但此時溶液呈中性，c點為(NH4)2SO4、NH3·H2O和Na2SO4的混合溶液，d點為Na2SO4和NH3·H2O的混合溶液，則a點水的電離程度最大，D錯誤。故選B。4.有機物是重要的藥物合成中間體。下列關于有機物的說法錯誤的是A.分子中所有的原子不可能共平面B.能與發(fā)生顯色反應C.有機物最多能與發(fā)生加成反應D.分子中的碳原子有2種雜化方式【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有-CH3、-CH2-，因此所有的原子不可能共平面，A正確；B．分子中含有酚羥基，因此能與發(fā)生顯色反應，B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均能與氫氣加成，有機物最多能與發(fā)生加成反應，C錯誤；D．分子中的碳原子有sp2和sp32種雜化方式，D正確；故選C。5.習近平指出：“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造?！毕铝袆趧禹椖颗c所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性B電子廠工人用溶液刻蝕覆銅板溶液可與Cu反應C水廠工人用對自來水進行消毒具有強氧化性D果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應中氫氟酸未表現酸性，則用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃與氫氟酸的酸性無關，故A符合題意；B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以該反應常用于刻蝕覆銅板，故B不符合題意；C．臭氧具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，所以臭氧常用于對自來水進行消毒，故C不符合題意；D．乙烯是常見的催熟劑，所以果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯催熟水果，故D不符合題意；故選A。6.四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3+。在酸性介質中Na2RuO4與NaClO溶液或NaClO3溶液反應均可制得RuO4。下列說法正確的是A.若NaClO3與Na2RuO4物質量之比1：3，則還原產物為Cl2B.RuO4與濃鹽酸反應生成11.2LCl2轉移電子數為NAC.酸性介質中氧化性：RuO4>ClO>Cl2D.在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4寫NaClO反應制備RuO4的化學方程式為：Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．若NaClO3與Na2RuO4物質的量之比1:3，根據電子轉移相等，則有：1×(5-x)=3×(8-6)，解得：x=-1，則還原產物不是Cl2，故A錯誤；B．氯氣的狀況未知，物質的量無法計算，電子轉移無法計算，故B錯誤；C．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產物；在酸性介質中Na2RuO4與NaClO溶液或NaClO3溶液反應均可制得RuO4，氧化性：；RuO4能氧化濃鹽酸生成Cl2，氧化性：；則酸性介質中氧化性：，故C錯誤；D．在稀硫酸環(huán)境中，根據原子守恒、化合價升降守恒可得Na2RuO4與NaClO反應制備RuO4的化學方程式為：Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，故D正確；故選D。7.巴西奧運會期間，工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，發(fā)生反應：，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。下列敘述正確的是A.中子數為20的氯原子：B.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：C.過氧化氫的電子式：D.與互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子中含17個質子，若中子數為20，則質量數為37，其化學符號：，A錯誤；B．基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：，B正確；C．過氧化氫為共價化合物，不含離子鍵，電子式：，C錯誤；D．與是由同種元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，D錯誤；答案選B。8.下列有關離子方程式不正確的是A.氯氣通入石灰乳中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.加熱使(暫時)硬水軟化時的反應之一：Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.乙醇與酸性KMnO4溶液反應：5CH3CH2OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O，選項A不正確；B.加熱使(暫時)硬水軟化時的反應之一，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2O，選項B正確；C.過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.乙醇與酸性KMnO4溶液反應生成乙酸、硫酸錳、硫酸鉀和水，反應的離子方程式為：5CH3CH2OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O，選項D正確；答案選A。9.海冰是海水凍結面成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內層NaCl的濃度約為(設冰的密度為)【答案】D【解析】【詳解】A．“鹽泡”內含有NaCl等鹽類物質，“鹽泡”越多，質量越大，海冰的密度越大，A錯誤；B．海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，說明海冰的冰齡達到1年以上，海冰內層無“鹽泡”，B錯誤；C．NaCl在鹵汁中主要以、形式存在，C錯誤；D．從結構圖中可知，海冰中“鹽泡”與的個數比為，設“鹽泡”物質的量為xmol，的物質的量為500000xmol，則1L(1L=1000cm3)海冰的質量為，解得，則，海冰內層NaCl的濃度約為，D正確；答案選D。10.工業(yè)上常用于殺菌消毒等，可用“過氧化氫法”制備，其原理如下：①②下列說法不正確的是A.物質的氧化性B.過程①的離子方程式為C.理論上消耗草酸()與過氧化氫()的物質的量之比為1：1D.相同物質的量的與消毒效率之比為4：5【答案】A【解析】【詳解】A．根據反應方程式，可知為氧化劑，為還原產物，所以氧化性：＞，根據反應方程式，可知為氧化劑，為還原產物，所以氧化性：＞，所以氧化性＞＞的氧化性大小，A項正確；B．根據過程①的反應，可得到離子反應方程式為：，B項正確；C．根據反應方程式可知1mol草酸生成2mol二氧化氯，2mol二氧化氯消耗1mol過氧化氫，理論上消耗草酸()與過氧化氫()的物質的量之比為1：1，C項正確；D．1mol被還原為氯離子，轉移4mol電子，1mol被還原為氯離子，轉移5mol電子，消毒效率指單位質量的消毒劑轉移的電子數目，則與消毒效率之比為，D項錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.鐵的化合物在水溶液中呈現豐富的顏色，這與其水解平衡和配位平衡有關。（1）下列為用氯化鐵固體制備氫氧化鐵膠體的相關實驗，可以達到實驗目的的是___________。ABCD配制溶液制備膠體觀察膠體的丁達爾效應分離膠體與溶液A.A B.B C.C D.D（2）實驗室用溶液制備膠體的化學反應方程式為___________。（3）實驗小組為探究溶液對水解平衡的影響，在常溫下設計了下列實驗，通過測定透光率進行研究。已知：①水解程度越大，顏色越深②顏色越深，透光率越低組別溶液蒸餾水溶液透光率123①___________，___________。②由___________，可證明：減小，的水解平衡逆向移動。(選填“>”“<”或“=”)③分析實驗結果：，同學甲推測原因可能是：(較深的黃色)，并做了如下實驗：組別溶液蒸餾水試劑透光率4試劑為___________，可由，證實同學甲的推測。通過對比___________(填字母)的實驗結果，證明對的水解平衡的影響。A．組別4與組別1B．組別4與組別2C．組別4與組別3（4）為了探究的熱效應，同學乙設計了下列四組實驗方案：組別溫度試劑透光率5溶液6溶液7溶液8溶液若實驗結果為___________，則可證明：為吸熱反應。（5）寫出一種強酸弱堿鹽(除)及其用途：___________?！敬鸢浮浚?）C（2）(膠體)（3）①.0②.0.1③.<④.溶液⑤.C（4）（5）氯化銨：化肥；氯化鋁：凈水劑；硫酸鋁：滅火器材料(合理即可)【解析】【小問1詳解】A．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度，故A錯誤；B．制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，加熱至出現紅褐色液體，氯化鐵與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．膠體性質之一具有丁達爾效應，故C正確；D．膠體、溶液均能透過濾紙，分離膠體和溶液的方法是滲析，故D錯誤；答案為C；【小問2詳解】制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，加熱至出現紅褐色液體，氯化鐵制備氫氧化鐵膠體，其反應方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問3詳解】①探究外界因素影響水解，需要控制變量，根據第一組數值，溶液總體積為4mL，第三組數值，溶液總體積也應是4mL，即a3為0mL，同理b2為0.1mL；故答案為0；0.1；②Fe3+水解平衡：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，根據題中所給信息，顏色越深，透光率越低，Fe3+水解程度越大，顏色越深；pH越小，抑制Fe3+水解，溶液顏色變淺，透光率增大，第3組相當于在第1組基礎上加入酸，因此A1＜A3，可證明結論；故答案為＜；③探究Cl-對實驗的影響，做對照實驗，試劑x應為6mol/LNaCl溶液；證明pH對Fe3+的水解的影響，應用對照實驗，排除其他離子的干擾，即組別3和4可以證明pH對Fe3+的水解的影響，選項C正確；故答案為6mol/LNaCl溶液；C；【小問4詳解】探究該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向進行，溶液顏色加深，透光率降低，因此A5-A6＞A7-A8，可以證明該反應為吸熱反應；故答案為A5-A6＞A7-A8；【小問5詳解】氯化銨：化肥；氯化鋁：凈水劑；硫酸鋁：滅火器材料(合理即可)；故答案為氯化銨：化肥；氯化鋁：凈水劑；硫酸鋁：滅火器材料(合理即可)。12.超純是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純的工藝流程如下：已知：①金屬的化學性質和相似，的熔點為；②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關物質的沸點：物質沸點/55.734.642.4365.8回答下列問題：（1）晶體的晶體類型是_______；（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在的原因是_______，陰極的電極反應式為_______；（3）“合成”工序中的產物還包括和，寫出該反應的化學方程式：_______；（4）“殘渣”經純水處理，能產生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；（5）下列說法錯誤的是_______；A.流程中得到了循環(huán)利用B.流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C.“工序X”的作用是解配，并蒸出D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分和（6）直接分解不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是_______；（7）比較分子中的鍵角大?。篲______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）分子晶體（2）①.保證Ga為液體，便于純Ga流出②.+3eˉ+2H2O=Ga+4OH-（或[Ga(OH)4]-+3eˉ=Ga+4OH-）（3）8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；（4）CH4（5）D（6）NR3沸點較高，易與Ga(CH3)3分離，Et2O的沸點低于Ga(CH3)3，一起氣化，難以得到超純Ga(CH3)3（7）①.>②.Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，所以為平面結構，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，所以為四面體結構，故夾角較小【解析】【分析】以粗鎵為原料，制備超純，粗Ga經過電解精煉得到純Ga，Ga和Mg反應生產Ga2Mg5，Ga2Mg5和CH3I、Et2O反應生成、MgI2和CH3MgI，然后經過蒸發(fā)溶劑、蒸餾，除去殘渣MgI2、CH3MgI，加入NR3進行配體交換、進一步蒸出得到超純，Et2O重復利用，據此解答?！拘?詳解】晶體的沸點較低，晶體類型是分子晶體；【小問2詳解】電解池溫度控制在可以保證Ga為液體，便于純Ga流出；粗Ga在陽極失去電子，陰極得到Ga，電極反應式為+3eˉ+2H2O=Ga+4OH-（或[Ga(OH)4]-+3eˉ=Ga+4OH-）；【小問3詳解】“合成”工序中的產物還包括和，該反應的化學方程式8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；【小問4詳解】“殘渣”含，經純水處理，能產生可燃性氣體CH4；【小問5詳解】A.根據分析，流程中得到了循環(huán)利用，A正確；B.容易和水反應，容易被氧化，則流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行，B正確；C.“配體交換”得到，“工序X”先解構后蒸出，C正確；D.二者甲基的環(huán)境不同，核磁共振氫譜化學位移不同，用核磁共振氫譜能區(qū)分和，D錯誤；故選D；【小問6詳解】直接分解時由于Et2O的沸點較低，與Ga(CH3)3一起蒸出，不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是，根據題給相關物質沸點可知，NR3沸點遠高于Ga(CH3)3，與Ga(CH3)3易分離；【小問7詳解】分子中的鍵角>，其原因是Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，所以為平面結構，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，所以為四面體結構，故夾角較小。13.黃銅礦(主要成分為)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術。醫(yī)藥上，黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題：（1）的核外電子排布式為___________，基態(tài)S原子電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（2）空間結構為___________，與互為等電子體的分子是___________(寫出一種即可)。（3）下圖為某陽離子的結構，其所含元素的電負性由大到小的順序為___________，加熱時該離子先失去的配位體是___________(填化學式)，原因是___________。（4）四方晶系的晶胞結構如圖1所示。①晶胞中S原子的雜化方式為___________。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示。設阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為___________(列出計算式)。③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為，則原子2的坐標為___________，晶體中距離Fe最近的S有___________個。【答案】（1）①.②.啞鈴（2）①.三角錐形②.（3）①.②.H2O③.O的電負性強于N元素，NH3更容易提供孤電子對，NH3的配位能力強，所以先失去的配體是H2O（4）①.sp3②.③.④.4【解析】【小問1詳解】核外電子排布：；基態(tài)S原子核外電子排布式：，電子占據的最高能級為3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴狀；【小問2詳解】中心原子S價層電子對數：，含一對孤電子對，為三角錐形；與原子總數為5，價電子總數為32，與其互為等電子體的分子：；【小問3詳解】元素非金屬性越強，電負性越強，電負性大?。海灰驗镺的電負性強于N元素，NH3更容易提供孤電子對，NH3的配位能力強，所以先失去的配體是H2O；小問4詳解】①從圖中可以看出S周圍都連了四個價鍵，因此晶胞中S原子的雜化方式為sp3；②②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示，銅原子有，鐵原子有，硫原子有8個。設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度：；③根據原子的分數坐標，如圖1中原子1的坐標為，則原子2的坐標為；根據圖中頂點Fe與硫的關系得到晶體中距離Fe最近的S有4個。14.是制備金屬鈦的重要中間體。實驗室制備的裝置如圖(夾持裝置略去)。已知：Ⅰ.HCl與不發(fā)生反應；裝置C中除生成外，同時還生成CO和少量。Ⅱ.的熔、沸點分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產生白色煙霧；的熔、沸點分別為-23℃、76.8℃，與互溶。請回答下列問題：（1）裝置B中所盛試劑為_______，裝置C中反應的化學方程式為_______。（2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：a裝入藥品b.打開分液漏斗活塞c.檢查裝置氣密性d.關閉分液漏斗活塞e.停止加熱，充分冷卻f.加熱裝置C中陶瓷管正確操作順序為_______(不重復使用)。（3）實驗結束后分離裝置D中燒瓶內的液態(tài)混合物的操作是_______(填操作名稱)。（4）該裝置存在的缺陷是_______。（5）可用于制備納米。測定產品中純度的方法是：準確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含溶液。加入金屬鋁，將全部轉化為。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用標準溶液滴定至終點，將氧化為。重復操作2～3次，消耗標準溶液平均體積為20.00mL。①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個作用是_______。②滴定時所用指示劑為_______(填標號)。a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液d．淀粉溶液③樣品中的純度為_______?！敬鸢浮浚?）①.濃硫酸②.TiO2+6Cl2+4CTiCl4+2CO+2CCl4（2）cabfed（3）蒸餾（4）缺少一氧化碳尾氣處理裝置（5）①.與酸反應生成氫氣，形成氫氣