廣東省惠州市惠東中學(xué)高二年級化學(xué)期末模擬復(fù)習(xí)訓(xùn)練三

高二年級化學(xué)期末模擬復(fù)習(xí)訓(xùn)練三1、在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反應(yīng)生成10gAD。若10gAB和10gCD反應(yīng)，生成CB的質(zhì)量是（）A12gB2gC5gD15g2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是（）A．54gH2OB.49gH2SO4C.3molHClH23、在Na+濃度為0.9mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―取該溶液100ml進(jìn)行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體II．將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6gIII．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是()A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓D．實驗III能確定一定不存在SO42－4、下列選項的敘述中不正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位5、下列說法正確的是（）A．不含金屬元素的化合物也可能含有陰陽離子B．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．顯堿性的溶液中溶質(zhì)一定是堿6、20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.108g/molB.100g/molC.55g/molD.96g/mol7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．NA個H2分子占有的體積一定為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NAD．1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為NA8、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑己被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高、二氧化氯的水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2。（1）如圖所示，在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。（2）在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，這樣操作的目的是_________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_________。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放_________(填序號，下同)，B裝置中盛放_________。①50mL60℃的溫水②50mL冰水③50mL飽和食鹽水④50mLNaOH溶液（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________。（5）從所制得的二氧化氯水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度看，是否存在安全隱患，并簡述原因：(用數(shù)據(jù)說明).9、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為，Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型______________。（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為。（3）Y與Z形成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________，______________________________10、有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl____________；(填“是”或“否”)（2）由第二份進(jìn)行的實驗可知混合物中應(yīng)含有____________離子，其物質(zhì)的量濃度為____________；（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知4.30g沉淀的成份為____________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；（4）溶液中肯定存在的離子是____________。11、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)H4(g)+2H2O(B)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡樂強ρ(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則該反應(yīng)的Kp=(用表達(dá)式表示)。（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。①X是電源的極。②陽極的反應(yīng)式是。（3）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②過程2中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。12、A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（１）寫出A的化學(xué)式

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程