貴州省黔東南苗族侗族自治州高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)

高二聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)，考場號(hào)，座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B．用可溶性的鐵鹽作凈水劑C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用D．侯氏制堿法制碳酸氫鈉2.下列描述涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是A．碳酸鈣的分解B．煤炭的燃燒C．稀釋濃硫酸D．工業(yè)上合成氨反應(yīng)3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CuB．COC．CH3COOHD．Na2CO34.下列屬于水解方程式且書寫正確的是A．+H2OH2SO3+OHB．OH＋+H2OC．H2O＋H2OH3O++OHD．+2H2OH2CO3+OH5.廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)內(nèi)的零排放。下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(已知1g甲醇完全燃燒時(shí)放出22.68kJ熱量)A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=l451.52kJ/molB．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=22.68kJ/molC．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=725.76kJ/molD．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=725.76kJ/mol6.向CH3COOH溶液中滴入過量NaOH溶液，溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)隨加入NaOH溶液的體積(V)的變化曲線正確的是A．B．C．D．7.下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化的未必是化學(xué)反應(yīng)B．催化劑不僅能改變反應(yīng)速率，還能改變燴變和嫡變C．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)物分子的每一次碰撞都為有效碰撞D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.常溫下，將0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A．c()>c()B．c(H+)>c(OH)C．n()保持不變D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)c(OH)9.一定條件下，在5L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，在0~2min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol。下列說法錯(cuò)誤的是A．在0~lmin內(nèi)，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B．在0~2min內(nèi)，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)C．其他條件不變，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小D．其他條件不變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大10.室溫下，向20ml，0.lmol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.lmol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10a(a>0)]。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．室溫下，A的水解常數(shù)Ka(HA)=l×10a14B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，c(HA)＋c(A)=4c(Na+)C．當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，c(OH)+c(HA)=c(H+)l1.反應(yīng)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=1323.0kJ/mol，在2L密閉容器中充入lmolC2H4和4molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量增加了1.2mol。下列說法錯(cuò)誤的是A．0~5min內(nèi)，v(H2O)=0.12mol/(L·min)B．2.5min時(shí)，c(CO2)=0.6mol·L1C．該條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%D．0~5min內(nèi)，該反應(yīng)共放出793.8kJ熱量12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用蒸餾水潤濕的pH試紙測同濃度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH測兩溶液的pH并比較Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相對(duì)大小B向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入過量的氨水，充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)后過濾除去MgCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3C直接蒸干Fe2(SO4)3溶液制備Fe2(SO4)3固體D將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中比較H2S、H2SO4酸性的強(qiáng)弱13.常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈1×105B．含有等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C．②對(duì)應(yīng)溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH)+c(CH3COO)D．將④和⑤對(duì)應(yīng)溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)14.CO2氧化C2H6制備C2H4發(fā)生的主要反應(yīng)為C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H>0，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molC2H6(g)和2molCO2(g)不同溫度下，測得5min時(shí)(反應(yīng)均未達(dá)到平衡，其他副反應(yīng)均不消耗和生成乙烯)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是溫度/℃T1T2T3乙烷轉(zhuǎn)化率/%2918乙烯選擇性/%938062注：乙烯選擇性=×100%。A．T1℃，5min時(shí)，容器內(nèi)C2H4的物質(zhì)的量為0.04molB．T2℃，0~5min內(nèi)，平均速率v(C2H4)=0.0144mol/(L·min)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．該反應(yīng)僅在低溫條件下能正向自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖1所示。①由圖1可知：E1kJ·mol1表示_______的活化能。②N2О和NO生成N2和NO2的反應(yīng)屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的燴變△H=______(用含E1和E2的代數(shù)式表示)kJ·mol1.③該反應(yīng)中，每生成1molN2(g)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol。(2)進(jìn)行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)將VmL0.54mol·L1的稀鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH稀溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=80)①該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為______℃，判斷的依據(jù)為________。②NaOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L1.16.(14分)人體結(jié)石的主要成分為草酸鈣。研究發(fā)現(xiàn)，草酸鈣能對(duì)血液起抗凝作用。醫(yī)學(xué)上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應(yīng)來測血液中血鈣的含量，測定步驟如下：①抽取血樣10.00mL，用蒸餾水稀釋﹑②向稀釋后的血樣中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaCO3沉淀﹐③過濾洗滌﹐④將沉淀置于錐形瓶中，并用稀硫酸溶解﹑⑤用0.0010mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑＋8H2O)⑥記錄相關(guān)數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)判斷加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及現(xiàn)象為______，從化學(xué)平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_________。(2)滴定時(shí)，酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________。(4)若溶解沉淀時(shí)用稀鹽酸，則測得的血樣中Ca2+含量會(huì)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若實(shí)驗(yàn)過程中CaC2O4沉淀未洗滌，則測得的血樣中Ca2+含量含量會(huì)__________。(5)實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)血樣的體積/mL0.0010mol/L酸性KMnO4溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗溶液體積/mL110.000.1510.4510.30210.000.3613.0612.70310.000.0010.1010.10410.000.1010.3010.20經(jīng)計(jì)算，該血樣中Ca2+含量約為______mol·L1.17.(15分)某溫度下，在5L某密閉容器中發(fā)生M(g)、N(g)兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)：①該反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡，判斷的理由為_______。②a=_____，0~2min內(nèi)，v(N)=________mol/(L·min)。(3)4min時(shí)，往該密閉容器中再充入0.3molM(g)和0.3molN(g)，此時(shí)，正反應(yīng)速率______(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率，判斷的理由為__________。18.(15分)常溫下，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式NH3·H2OHFHClOH2CO3H2SH2SO3電離平衡常數(shù)K2×1057.2×1043×108Ka1=4×107Ka2=4×1011Ka1=9.1×105Ka2=1.1×1012Ka1=1.3×102Ka2=6.3×108(1)常溫下，相同濃度的F、ClO、、HS，S2、、中結(jié)合H+的能力最弱的是___________。(2)常溫下，0.1mol·L1的NH4HS溶液顯_____(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中c(H2S)+c(HS)+c(S2)=______mol·L1.(3)常溫下，將少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(4)常溫下，pH相等的NaF溶液和KClO溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是NaF___________(填“>”“<”或“=”，下同)KClO，兩溶液中：c(Na+)c(F)______c(K+)c(ClO)。常溫下，等濃度的NaF溶液和KClO溶液的pH大小關(guān)系為NaF______KClO。(5)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后所得溶液pH=12，則溶液中c()：c(H2CO3)的值為_________。高二聯(lián)考化學(xué)參考答案l。D【解析】侯氏制堿法的原理是利用溶解度大的物質(zhì)制取溶解度相對(duì)小的物質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。2.A【解析】煤炭的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B項(xiàng)不符合題意；稀釋濃硫酸的過程未涉及化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D項(xiàng)不符合題意。3.D【解析】銅為單質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；CO為非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；醋酸為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意。4.A【解析】該方程式為離子方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該方程式為水的電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C【解析】依據(jù)燃燒熱的定義，可知C項(xiàng)正確。6.C【解析】向CH3COOH溶液中滴入過量NaOH溶液的過程中，溶液中c(H+)先增大后減小，C項(xiàng)正確。7.A【解析】催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的嫦變和嫡變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活化分子間才能發(fā)生有效碰撞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不需要加熱的反應(yīng)也可能為吸熱反應(yīng)，如氯化銨晶體與八水合氫氧化鋇間的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D【解析】依據(jù)電荷守恒和原子守恒可知c(NH3·H2O)=c(H+)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C【解析】降低溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D【解析】此時(shí)HA恰好完全反應(yīng)，溶液可看作為NaA溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH)=c(H+)+c(HA)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】5min時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。12C【解析】測定溶液的pH時(shí)，不能使用濕潤的pH試紙，A項(xiàng)不符合題意；鎂離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)不符合題意；生成的是不溶于硫酸的硫化銅沉淀和硫酸，不符合強(qiáng)酸制弱酸，D項(xiàng)不符合題意。l3.B【解析】常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)約為1×1011，由此可知，常溫下，CN的水解程度大于HCN的電離程度﹐故含等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B【解析】5min時(shí)容器內(nèi)乙烯的物質(zhì)的量為2×2%×93%=0.0372(mol)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；△H>0、△S>0的反應(yīng)在高溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(1)①正反應(yīng)(2分)②放熱(2分)；E1E2或(E2E1)(2分)③2(2分)(2)①18(2分)；由圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，起始溫度為18℃(2分)②0.90(2分)【解析】(2)②由50×103L×0.54mol·L1=30×1073L×c(NaOH)，可得c(NaOH)=0.90mol·L1.16.(1)向過濾得到的濾液中繼續(xù)滴加(NH4)2CO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則(NH4)2C2O4足量；若產(chǎn)生沉淀則(NH4)2C2O4量不足(2分)；使Ca2+沉淀完全(2分)(2)酸式(2分)(3)滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榈t色且半分鐘內(nèi)