遼寧省撫順市2020-2021學年高二上學期期中考試化學試題（解析版）

學而優(yōu)教有方PAGE2021學年度上學期期中教學質(zhì)量檢測高二化學試卷第I卷一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列指定化學用語正確的是（）A.NaHCO3

水解離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2?Ba2++2OH-C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D.Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-2.如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A.CO B.HCOC.Na＋ D.NH3.下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B.常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍C.0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應D.0.1mol/L乙酸溶液的導電性比0.1mol/L鹽酸弱4.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞ｃ(OH－)B.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c()＞c(Cl－)＞c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)5.室溫時，下列說法正確的是A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為1×10?11mol·L?1B.分別把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10C.分別向等體積0.1mol·L?1HCl溶液和0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等D.分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大6.蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.碳酸鈉7.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體C.測定新制氯水的pH，用玻璃棒取液體滴在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù)D.酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用8.下列說法或表示方法中正確的是（）A.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ9.下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大碳酸的酸性強于亞硫酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D10.常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C.溶液水的電離程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)11.室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)與溶液

pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是A.室溫下，的電離常數(shù)B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液D.的溶液中12.在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關(guān)敘述錯誤的是()A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣13.下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a極的電極反應式為B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境14.乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下[起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol；a點容器體積為1L]。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應的ΔH＜0B.圖中a點對應的平衡常數(shù)K＝L·mol－1C.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b15.新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是A.b極為正極，發(fā)生氧化反應B.電池應選用陰離子交換膜C電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極bD.a極電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O二、選擇題：在每小題有一項符合或兩項符合題目要求16.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，反應達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是()A.c1:c2=3:1B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2:3C.若開始時，平衡正向移動，則X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L17.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是()A.0.01mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2B.NaHB及H2B均為強電解質(zhì)C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。D.HB－的電離程度小于HB－的水解程度18.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是()A.a點表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D.b、d點表示的溶液中K相同19.下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是A.常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3)C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c()=c(Cl-)＞c(Ag+)D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)20.鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)第Ⅱ卷三、非選擇題21.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_____，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。22.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝__。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“<”、“>”或“＝”)；②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號字母)A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2B．v(N2)正＝3v(H2)逆C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是___。A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益23.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_______。(填寫序號)(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______。(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_____。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)反應后溶液pHa0.10.1pH=8bc0.2pH=7①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸______。②b組情況表明，c____0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。該混合液中離子濃度c(A-)_____c(Na+)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果。c(Na+)-c(A-)=____mol/L。(5)100℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為______(6)HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。(填字母)A．B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)·c(HA)的值E．水的電離程度24.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(1)分析該反應并回答下列問題：①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_____。②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______(填序號)．A．2v正(H2)=v逆(CO)B．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2，同時生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生D．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化(2)圖中是該反應在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：①該反應的ΔH____0(填“<”、“>”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2(填“<”、“>”或“=”)。(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______(4)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式________。(5)2019年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________②該電池負極的電極反應式為_________

2020-2021學年度上學期期中教學質(zhì)量檢測高二化學試卷第I卷一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列指定化學用語正確的是（）A.NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D.Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-【答案】C【解析】A項，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯誤；B項，Ba（OH）2屬于強堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯誤；C項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點和區(qū)別是解題的關(guān)鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。2.如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A.CO B.HCOC.Na＋ D.NH【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確。故選D。3.下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B.常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍C.0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應D.0.1mol/L乙酸溶液的導電性比0.1mol/L鹽酸弱【答案】C【解析】A.如果乙酸是強酸，則常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液呈堿性，證明乙酸是弱酸；C.一元酸與氫氧化鈉之間按照物質(zhì)的量1:1進行反應，0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應不能證明乙酸是弱酸；D.相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導電性比鹽酸弱，說明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH<1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸鈉，紅色變淺。4.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞ｃ(OH－)B.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c()＞c(Cl－)＞c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】C【解析】【詳解】A、二者混合后反應生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，鈉離子和氯離子濃度相等，故A錯誤；B、溶液混合后顯堿性，說明銨根離子的水解大于一水合氨的電離，應為c(NH3.H2O)＞c(Cl－)＞c()＞c(OH－)，故B錯誤；C、根據(jù)物料守恒分析，有2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，故C正確；D、二者混合后為醋酸鈉，溶液中的質(zhì)子守恒有，c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D錯誤。5.室溫時，下列說法正確的是A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為1×10?11mol·L?1B.分別把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10C.分別向等體積的0.1mol·L?1HCl溶液和0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等D.分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酸堿均會抑制水的電離，可以水解的鹽能促進水的電離。pH=11的氨水，由水電離出的c(OH－)為1×10?11mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中，水電離的氫氧根為1×10?3mol/L，故A錯誤；B．100mLpH=11的NaOH溶液加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH＜10，故B錯誤；C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸，二者物質(zhì)的量相等，當分別加入等物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸變?yōu)槁然c溶液，溶液顯中性，此時醋酸變?yōu)榇姿徕c溶液，醋酸鈉水解使其溶液呈堿性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必須少加一些氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．鹽酸中加醋酸鈉，兩者發(fā)生反應生成弱酸醋酸，故其pH增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，會使醋酸的電離平衡逆向移動，故pH增大，D正確；答案選D。6.蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.碳酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A、蒸干灼燒氯化鋁溶液，由于鋁離子的水解，氯化氫的揮發(fā)，故最終得到的是氧化鋁，A錯誤；B、蒸干灼燒碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉受熱易分解，故最終得到的是碳酸鈉，B錯誤；C、蒸干灼燒硫酸亞鐵溶液，亞鐵離子易被氧化，故最終得到的是硫酸鐵，C錯誤；D、蒸干灼燒碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉對熱穩(wěn)定，也不易被氧化，故最終仍然得到碳酸鈉，D正確；故合理選項為D。7.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體C.測定新制氯水的pH，用玻璃棒取液體滴在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù)D.酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用【答案】D【解析】A、洗凈的錐形瓶和容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則儀器不準，選項A錯誤；B、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，有關(guān)倒掉重新配，選項B錯誤；C、水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，選項C錯誤；D、中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏聽偏高，故酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用，選項D正確。答案選D。8.下列說法或表示方法中正確的是（）A.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D【解析】【詳解】A.H2O(g)變成H2O(l)的過程是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有化學鍵的斷裂和形成，A錯誤；B.由金剛石變?yōu)槭懦鰺崃浚f明石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定性強，B錯誤；C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2(即4gH2)燃燒放出熱量是2×285.8kJ=571.6kJ。所以氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，C錯誤；D.由于濃硫酸溶于水放出熱量，所以含0.5mol濃H2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D正確；故合理選項是D。9.下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大碳酸的酸性強于亞硫酸C向某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀可知Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)，A正確；B．鹽溶液的堿性越強，說明酸根離子易水解，對應得到的酸雨越弱，由pH可知：亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，C錯誤；D．加入少量KC1固體，對鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應無影響，平衡不移動，顏色不變，D錯誤；故選A。10.常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C.溶液水的電離程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】【詳解】A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強，則pH小的是CH3COOH，選項A錯誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，選項B錯誤；C、易水解的鹽能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，選項C錯誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進水的電離。11.室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)與溶液

pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是A.室溫下，的電離常數(shù)B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液D.的溶液中【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH為時，實線表示A、虛線表示，虛線表示，時，下降的虛線表示，上升的虛線表示。【詳解】A.室溫下，時，，的電離常數(shù)，故A正確；B.根據(jù)圖知，室溫下，時，，的電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，電離大于水解，所以溶液呈酸性，故B正確；C.室溫下，的

與的NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、，但是的電離程度和的水解程度不同，所以溶液中，則溶液的pH不等于，故C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查溶液中離子濃度大小比較，明確物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)圖象計算電離平衡常數(shù)，難點是根據(jù)水解常數(shù)、電離常數(shù)判斷NaHA溶液的酸堿性。12.在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關(guān)敘述錯誤的是()A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣【答案】C【解析】【詳解】A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，即增大反應物H2的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，Br2的轉(zhuǎn)化率增大，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，由于各物質(zhì)的濃度不變，則化學反應速率不變，正、逆反應速率仍相等，平衡不移動，B正確；C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，容器的容積增大，各物質(zhì)的濃度下降，化學反應速率減慢，由于該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，故平衡不移動，C錯誤；D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，由于該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，則新平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡對應相等，H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；答案選C。13.下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a極的電極反應式為B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境【答案】C【解析】【分析】本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C14.乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下[起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol；a點容器體積為1L]。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應的ΔH＜0B.圖中a點對應的平衡常數(shù)K＝L·mol－1C.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b【答案】C【解析】【詳解】A．由圖中可以看出，隨著溫度的不斷升高，乙烯氣相的轉(zhuǎn)化率不斷降低，則表明升溫時平衡逆向移動，所以乙烯氣相直接水合反應的ΔH＜0，A正確；B．圖中a點，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時n(H2O)＝n(C2H4)＝0.8mol，n(C2H5OH)＝0.2mol，對應的平衡常數(shù)K===L·mol－1，B正確；C．由反應C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，增大壓強平衡正向移動，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＜p2＜p3，C不正確；D．因為b點時溫度高，反應速率快，所以達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b，D正確；故選C。15.新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是A.b極為正極，發(fā)生氧化反應B.電池應選用陰離子交換膜C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極bD.a極的電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O【答案】D【解析】【詳解】A．通過分析圖中b極是H2O2流入，出來NaOH，說明H2O2轉(zhuǎn)化為了OH-，化合價降低，發(fā)還原反應，故b為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故電池應選用陽離子交換膜，B錯誤；C．電子移動方向：電極a→導線→電極b，電子只能在導線和電極中移動，不可能在電解質(zhì)溶液和離子交換膜中移動，C錯誤；D．根據(jù)元素化合價變化知，負極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應，a極的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，D正確；故答案為：D。二、選擇題：在每小題有一項符合或兩項符合題目要求16.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，反應達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是()A.c1:c2=3:1B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2:3C.若開始時，平衡正向移動，則X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L【答案】CD【解析】【詳解】假設(shè)反應正向進行，則有如下關(guān)系：有關(guān)系式：c1-x=0.1、c2-3x=0.3、c3+2x=0.08或c1+x=0.1、c2+3x=0.3、c3-2x=0.08；A.根據(jù)關(guān)系式可知c1:c2=(0.1-x):(0.3-3x)=1:3，故A錯誤；B.平衡時，Y和Z的生成速率之比等于化學計量數(shù)之比，為3:2，故B錯誤；C.因為c1:c2=1:3，符合化學方程式中的化學計量數(shù)之比，所以若開始時平衡正向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；D.該反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若反應向逆反應方向進行，則c1＜0.14mol/L，若反應向正反應方向進行，則c1>0mol/L，有0＜c1＜0.14mol/L，故D正確；答案選CD。17.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是()A.0.01mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2B.NaHB及H2B均為強電解質(zhì)C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。D.HB－的電離程度小于HB－的水解程度【答案】C【解析】【分析】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，由以上信息可以推斷，H2B為二元弱酸，HB－既能電離、又能水解，且其電離程度大于水解程度?！驹斀狻緼.0.01mol·L－1的NaHB溶液，其pH一定大于2，A不正確；B.H2B是弱電解質(zhì)，B不正確；C.該酸式鹽溶液中水的電離受到抑制，所以水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度，C正確；D.HB－電離程度大于HB－的水解程度，D不正確；本題選C。18.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是()A.a點表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D.b、d點表示的溶液中K相同【答案】C【解析】【詳解】A．由題中圖示可知，a點pH=3，則c(H+)=10-pH=10-3mol·L-1，故A正確；B．b點溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，由電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B正確；C．醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉時，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以c點醋酸過量，故C錯誤；D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，b、d點溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，溶液中均等于K，故D正確；

答案為C。19.下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是A.常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3)C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c()=c(Cl-)＞c(Ag+)D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【答案】AB【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，pH=2的醋酸，醋酸濃度遠大于0.01mol·L－1，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol·L－1，等體積混合時醋酸過量，溶液顯酸性，則離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，氯元素對應的粒子有HClO、ClO?，碳元素對應的粒子有CO32?、HCO3?和H2CO3，由物料守恒得：c(HClO)+c(ClO?)＝c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)=c(Na+)，故B正確；C．硝酸銀明顯不足完全反應，銀離子完全沉淀，氯離子有余，且鈉離子、硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，則離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(Ag+)，故C錯誤；D．NH4+水解溶液呈酸性，則濃度排序為：c()>c()>c(H+)>c(OH-)故D錯誤；答案選AB。20.鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上反應，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼．充電時，為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；B．原電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應相反，即充電總反應為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大，故B錯誤；C．放電時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應，為負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，故C正確；D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；故選AC。第Ⅱ卷三、非選擇題21.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_____，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________?！敬鸢浮?1).B(2).CD(3).4(4).3.3(5).淀粉溶液(6).溶液由藍色變成無色且半分鐘顏色不變化(7).2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(8).85.5%【解析】【分析】此題考查物質(zhì)除雜，注意除雜不能引雜，利用水解反應除雜時，不能將所需物質(zhì)反應了，滴定中指示劑應選指示劑變色范圍小，顏色明顯的知識劑，其次根據(jù)滴定終點選擇指示劑?！驹斀狻浚?）將Fe2+氧化為Fe3+，但不能引雜，最好選用H2O2，反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,而KMnO4會引入K+，氯水會引入Cl-，HNO3會引入，故選答案B。利用水解反應，加入物質(zhì)消耗H+,導致平衡向正反應方向移動，把Fe3+轉(zhuǎn)化而出去，但不能引雜，不能與CuSO4·5H2O發(fā)生反應，故選答案CD。（2）Cu(OH)2開始沉淀時，,PH>4，F(xiàn)e3+完全沉淀時Fe3+離子濃度小于1×10-5mol·L-1，代入KSP的表達式，，，=3.3。（3）①可選用淀粉做指示劑，因為淀粉遇I2變藍，現(xiàn)象比較明顯。滴定終點的現(xiàn)象，由錐形瓶前的藍色變成無色且半分鐘顏色不變化時即I2反應完。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式根據(jù)題目CuI色沉淀判斷化合價的變化，利用氧化還原反應方程式的配平得：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)：，，，則CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)：，百分數(shù)為85.5%。【點睛】此題在沉淀PH的計算利用KSP與濃度商之間的關(guān)系，氧化還原反應滴定利用反應進行計算。22.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝__。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“<”、“>”或“＝”)；②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號字母)A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2B．v(N2)正＝3v(H2)逆C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是___。A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益【答案】(1).0.01mol·L－1·min－1(2).50%(3).C、D(4).＞(5).C(6).2(7).＞(8).C【解析】【分析】（1）若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知，消耗氮氣為0.2mol×=0.1mol，消耗氫氣為0.2mol×=0.3mol，根據(jù)=計算(N2)，H2的轉(zhuǎn)化率=×100%；

（2）A．催化劑不影響平衡移動；

B．增大容器體積相當于壓強減?。?/p>

C．依據(jù)溫度對平衡的影響效果作答；

D．根據(jù)反應物的濃度對平衡對反應的影響效果作答；

（3）①正反應為放熱反應；

②可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；

③400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc<K，反應向正反應進行，若Qc>K，反應向逆反應進行；

（4）A．化學反應速率表示反應快慢；

B．根據(jù)勒夏特列原理，改變條件使平衡正向移動；

C．使用催化劑不影響平衡移動；

D．化工生產(chǎn)經(jīng)濟效益需要考慮產(chǎn)量及原料利用率?！驹斀狻浚?）若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知，消耗氮氣為0.2mol×=0.1mol，消耗氫氣為0.2mol×=0.3mol，則(N2)==0.01mol/(Lmin)，H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為0.01mol/(Lmin)；50%；（2）A.加了催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；B.增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C.正反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；D.加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，D項正確，答案選：C、D；（3）①正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為>；②A.平衡時各組分濃度之比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比，A項錯誤；B.應是v(H2)正=3v(N2)逆時反應到達平衡，B項錯誤；C.隨反應進行氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下壓強減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明反應到達平衡，C項正確；D.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度為定值，D項錯誤，答案選C；③400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc=()2=<K=2，反應向正反應進行，則該反應的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為2；>；（4）A.化學反應速率表示反應快慢，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B.根據(jù)勒夏特列原理，改變條件使平衡正向移動，可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，B項正確；C.使用催化劑加快反應速率，一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，但不影響平衡移動，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，C項錯誤；D.化工生產(chǎn)經(jīng)濟效益需要考慮產(chǎn)量及原料利用率，改變條件，增大化學反應速率，使平衡正向移動，可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，D項正確；答案選C。23.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_______。(填寫序號)(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______。(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_____。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)反應后溶液pHa0.10.1pH=8bc0.2pH=7①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸______。②b組情況表明，c____0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。該混合液中離子濃度c(A-)_____c(Na+)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果。c(Na+)-c(A-)=____mol/L。(5)100℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為______(6)HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。(填字母)A．B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)·c(HA)的值E．水的電離程度【答案】(1).b>a>c(2).NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN(3).BD(4).HA是弱酸(5).大于(6).等于(7).10-6(8).9.9×10-7(9).2:9(10).BD【解析】【分析】(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，對應酸根離子的水解程度越?。?4)結(jié)合表中a組數(shù)據(jù)可判斷HA為弱酸，再結(jié)合pH=7、溶液中的電荷守恒判斷c(Na+)和c(A-)的大小關(guān)系?！驹斀狻?1)由表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>HCN>，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，則溶液的pH大小關(guān)系為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案為：b>a>c；(2)因酸性H2CO3>HCN>，則NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，反應的化學方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的NaCN、HCN，測得c(Na+)>c(CN-)，根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性，即CN-的水解程度大于HCN的電離程度；A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，A錯誤；B．由A項分析可知，溶液中c(H+)<c(OH-)，B正確；C．溶液中的氫氧根離子濃度較小，c(HCN)遠遠大于c(OH-)，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，D正確；答案選BD；(4)①從a組情況分析，將兩溶液等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=8，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；②若酸為強酸，則等體積等濃度混合時pH=7，而HA為弱酸，等體積等濃度混合時溶液的pH大于7，為保證溶液的pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；由溶液中的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+