《第1課時 化學反應(yīng)速率》分層作業(yè)

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1專題6化學反應(yīng)與能量變化第一單元化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學反應(yīng)速率課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法不正確的是()A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A.①②③ B.②③④⑤C.①②③⑤ D.②③④3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液4.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,則反應(yīng)進行由快到慢的順序為()A.④>③>①>② B.④>③>②>①C.②>③>④>① D.②>④>③>①5.下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素B.化學反應(yīng)速率只能加快不能減慢C.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率6.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有。

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種)。

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。混合溶液實驗ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計,其中V1=,V6=,V9=。

②該同學最后得出的結(jié)論:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析生成氫氣速率下降的主要原因:。

7.在盛有18g碳的2L的密閉容器中充入0.8molCO2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。反應(yīng)5min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質(zhì)量為g,固體或純液體的濃度視為常數(shù),(填“可”或“不可”)用碳固體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。

(2)請完成下表。物質(zhì)CO2CO起始濃度/(mol·L-1)0.40變化濃度/(mol·L-1)5min時濃度/(mol·L-1)0.25min內(nèi)的化學反應(yīng)速率數(shù)值單位(3)分別用CO2和CO表示的化學反應(yīng)速率之比v(CO2)v(CO)=,它與化學方程式中CO2、CO的化學計量數(shù)之比(填等級考提升練8.如圖所示,某溫度下,向錐形瓶內(nèi)裝入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入40mL2.5mol·L-1的硫酸,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,10s末恰好收集到50mL(標準狀況下為44.8mL)氣體,在該溫度下,下列說法不正確的是()A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s-1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s-19.H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢,為了加快H2O2分解,改變某一條件,下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是()A.甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B.甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C.甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D.甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度10.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉狀)/mol體積酸濃度酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46011.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是()A.將容器的容積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持容積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率減小12.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A.比較實驗②④得出:升高溫度,化學反應(yīng)速率加快B.比較實驗①②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學反應(yīng)速率加快C.若實驗②③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑D.在0~10min之間,實驗②的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-113.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06mol·L-1·s-114.某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是,主要的原因可能是;反應(yīng)速率最小的時間段是,原因是。

(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.濃硫酸E.Na2CO3溶液你認為可行的是(填字母)。

新情境創(chuàng)新練15.Ⅰ.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3改為mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

(3)查閱資料得知:將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+和。

Ⅱ.欲用如圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。(1)該實驗不能達到目的,若想證明MnO2是催化劑還需要確認。

(2)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:

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參考答案合格考達標練1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法不正確的是()A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1答案C解析化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示,而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量來表示。2.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A.①②③ B.②③④⑤C.①②③⑤ D.②③④答案C解析因為碳是固體,只增加它的量,不能加快反應(yīng)速率,但是若用炭粉代替焦炭,能增大與CO2的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故④不選。3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液答案B解析計算出稀釋后四種X溶液中的X的物質(zhì)的量,由于最后溶液的體積都為50mL,則X的物質(zhì)的量越大,X的濃度越大,而濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。則20mL3mol·L-1的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol·L-1=0.06mol;30mL2mol·L-1的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol·L-1=0.06mol;10mL4mol·L-1的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol·L-1=0.04mol;10mL2mol·L-1的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol·L-1=0.02mol。顯然四種情況下,X濃度A=B>C>D,而溫度B=C>A=D,故選項B的反應(yīng)速率最快。4.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,則反應(yīng)進行由快到慢的順序為()A.④>③>①>② B.④>③>②>①C.②>③>④>① D.②>④>③>①答案B解析v(A)1=0.15mol·L-1·s-1,v(B)3=0.2mol·L-1·s-1,v(C)2=0.25mol·L-1·s-1,v(D)1=0.45mol·L-15.下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素B.化學反應(yīng)速率只能加快不能減慢C.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率答案A解析物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素,如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng),但銅在高溫下與水不反應(yīng),A項正確、C項錯誤;降低溫度、濃度等,可降低反應(yīng)速率,B項錯誤;若反應(yīng)物有固體,則增加固體的量,反應(yīng)速率不變,D項錯誤。6.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有。

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種)。

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌先芤簩嶒濧BCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計,其中V1=,V6=,V9=。

②該同學最后得出的結(jié)論:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析生成氫氣速率下降的主要原因:。

答案(1)CuSO4+ZnZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)升高反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(3)①301017.5②當加入過量的CuSO4溶液后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,減小了Zn與稀硫酸的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng):CuSO4+ZnZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(2)要加快生成H2的反應(yīng)速率,還可以采取如下措施:升高反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等。(3)①因為要研究CuSO4的量對反應(yīng)速率的影響,所以應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同,則硫酸溶液的體積均取30mL,即V1=30,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL,可以求得V6=10,V7=20,V8=19.5,V9=17.5,V10=15。②因析出的銅的量較多,會覆蓋在鋅的表面,使得鋅與稀硫酸接觸面積減小,故反應(yīng)速率反而會減慢。7.在盛有18g碳的2L的密閉容器中充入0.8molCO2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。反應(yīng)5min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質(zhì)量為g,固體或純液體的濃度視為常數(shù),(填“可”或“不可”)用碳固體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。

(2)請完成下表。物質(zhì)CO2CO起始濃度/(mol·L-1)0.40變化濃度/(mol·L-1)5min時濃度/(mol·L-1)0.25min內(nèi)的化學反應(yīng)速率數(shù)值單位(3)分別用CO2和CO表示的化學反應(yīng)速率之比v(CO2)v(CO)=,它與化學方程式中CO2、CO的化學計量數(shù)之比(填答案(1)4.8不可(2)0.20.40.40.040.08mol·L-1·min-1mol·L-1·min-1(3)12等級考提升練8.如圖所示,某溫度下,向錐形瓶內(nèi)裝入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入40mL2.5mol·L-1的硫酸,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,10s末恰好收集到50mL(標準狀況下為44.8mL)氣體,在該溫度下,下列說法不正確的是()A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s-1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s-1答案C解析錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn(s)+H2SO4(l)ZnSO4(l)+H2↑(g)。標準狀況下,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n(H2)=44.8mL103×22.4mL·mol-1=0.002mol。用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.002mol×65g·mol-110s=0.013g·s-1,故A正確;忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.002mol×20.04L10s=0.01mol·L-1·s-1,故B正確;忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示109.H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢,為了加快H2O2分解,改變某一條件,下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是()A.甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B.甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C.甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D.甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度答案A解析由圖可知,甲與常溫下5%H2O2溶液的裝置相比,在60℃的熱水中反應(yīng)速率加快,則改變的條件是溫度;乙與常溫下5%H2O2溶液的裝置相比,用10%的過氧化氫溶液反應(yīng)速率加快,則改變的條件是濃度;丙與常溫下5%H2O2溶液的裝置相比,加了催化劑氯化鐵,則改變的條件是催化劑,所以裝置與改變的條件相對應(yīng)的是甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑,故選A。10.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)/mol體積酸濃度酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460答案D解析硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣,Mg比Fe活潑,與酸反應(yīng)較劇烈;B和D相比較,D中氫離子濃度較大,反應(yīng)速率較大,故D符合題意。11.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是()A.將容器的容積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持容積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率減小答案C解析將容器的容積縮小一半,導致壓強增大,氣體濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故A正確;保持容積不變,充入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故B正確;保持壓強不變,充入氖氣,則容器容積增大,參加反應(yīng)的氣體的濃度減小,H2O(g)的生成速率減小,故C錯誤、D正確。12.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A.比較實驗②④得出:升高溫度,化學反應(yīng)速率加快B.比較實驗①②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學反應(yīng)速率加快C.若實驗②③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑D.在0~10min之間,實驗②的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1答案D解析實驗②④起始濃度相同,但溫度不同,實驗④反應(yīng)速率較大,則可得出:升高溫度,化學反應(yīng)速率加快,故A正確;實驗①②溫度相同,但濃度不同,實驗①濃度較大,則可得出:增大反應(yīng)物濃度,化學反應(yīng)速率加快,故B正確;實驗②③溫度、濃度相同,實驗③反應(yīng)速率較大,應(yīng)為加入催化劑,故C正確;在0~10min之間,實驗②中X的濃度變化為0.2mol·L-1,則v(Y)=12v(X)=12×0.2mol·L-110min=0.0113.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06mol·L-1·s-1答案D解析隨著反應(yīng)的進行,c(H+)減小,而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大,根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大,A、B項正確;在2~4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大),可判斷出平均反應(yīng)速率最大,C項正確;容器容積未知,故不能計算出反應(yīng)速率,D項錯誤。14.某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是,主要的原因可能是;反應(yīng)速率最小的時間段是,原因是。

(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.濃硫酸E.Na2CO3溶液你認為可行的是(填字母)。

答案(1)2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高4~5min此時H+濃度小(2)0.1mol·L-1·min-1(3)AB解析(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20,所以反應(yīng)速率最大的時間段是2~3min。這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高,反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是4~5min,這是由于此時H+濃度小,反應(yīng)速率小。(2)該題涉及的反應(yīng)為Zn+2HClZnCl2+H2↑,在2~3min時間段內(nèi),生成氫氣的物質(zhì)的量=0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,則消耗HCl0.01mol,濃度是0.01mol0.1L=0.1mol·L-1,所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)=0.1mol·L-11min=0.1mol·L-1·min-1。(3)A項,蒸餾水稀釋鹽酸,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但氫離子的物質(zhì)的量不變,生成氫氣的量不變,符合題意;B項,Na2SO4溶液稀釋鹽酸,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但氫離子的物質(zhì)的量不變,生成氫氣的量不變,符合題意;C項,NaOH溶液消耗氫離子,濃度降低新情境創(chuàng)新練15.Ⅰ.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:(