遼寧省朝陽市建平縣2024屆高三年級(jí)上冊1月期末考試化學(xué)試卷（含部分解析）

建平縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32K39Fe56Cu64

1127

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列做法或說法錯(cuò)誤的是（）

A.將核污染水排海，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境

B.使用聚乙烯塑料包裝會(huì)造成“白色污染”

C.保護(hù)林田湖草有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物

2.下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)使用解釋

ANa2。？用作供氧劑Na2O2與CO2反應(yīng)生成。2

BSi。？用于制備光導(dǎo)纖維SiO2是酸性氧化物

CNaHCO3可用于中和胃酸NaHCO3可溶于水

DBas。,可用作“領(lǐng)餐”Ba2+無毒

3.零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。8,S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)碑［As（V）］,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.零價(jià)鐵被S2O:最終氧化為Fe3+

B.Na2s2。8中氧兀素的化合價(jià)均為-2

C.在堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)為SO；+OH-^=SOj+OH

D.As(V)在反應(yīng)過程中化合價(jià)沒變，主要通過與Fe(OH),、Fe(OH)3共沉淀而除去

4.有機(jī)物M具有優(yōu)良的生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是()

A.屬于芳香煌B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.1個(gè)M分子中有1個(gè)手性碳原子D.ImolM最多消耗4molNaOH

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表示正確的是()

A.四氯化碳的空間填充模型:A

2+2+

B.用離子方程式表示Cu(OH),溶于氨水：Cu+4NH3-H2O[Cu(NH3)4]+4H2O

NaSNa—?Na+[了-Na.

C.用電子式表示Na2s的形成過程:

D.用化學(xué)方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯:

O

nHO—C—c—OH+

oo

做小M

nHO—CH：—CH:—OH.HO-EC—c—O—CH：—CH：—OiH+2MH?O

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最小，Y的單

質(zhì)在空氣中含量最大，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.W與Z同主族。下列說法正確的是

()

A.第一電離能：X<Y<Z

B.分子的極性：YX3<WZ3

同溫下，同物質(zhì)的量濃度水溶液的酸性：

C.x2wz3<XYZ3

D.鍵能：X2Z<X2W

7.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

cH)?！竢+

A.——彳=108的溶液中：K+、「Ag(NH)］、NO；、CO：

c(0H)L3〃」

B.的FeCL溶液中：Na\Ca2+.HCO->SCN

C.O.lmoLk的FeSC)4溶液中：H\NH；、NO］、「

D.的氨水中：Ba2\Na\NO］、C「

8.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)易溶于水，難溶于甲醇和CCI4等有機(jī)溶劑，在空氣中極易被氧化.常用于紡

織業(yè)的還原性染色.甲酸鈉法制備Na2s2O4的原理為

HCOONa+2SO2+NaOH^=Na2S2O4+CO2+H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。下列

說法正確的是()

-

-Cd

乙兩

A.用98%H2sO’代替70%H2sO4與Na2so3粉末反應(yīng).能加快反應(yīng)速率

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開K2,再打開K「可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.加入甲醇的目的是降低Na2s2O4的溶解度，有利于Na2s2O4析出

D.裝置丙中CCL可防止倒吸.也可用苯代替eel,

9.價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）

A.CO2和SO?的鍵角相同

B.PJ和BF3均為非極性分子

C.N0；和NO'的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

D.NH3和NH；的VSEPR模型均為四面體形

10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì).下列性質(zhì)總異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

ACH3cH3的沸點(diǎn)低于CH3cHzBr的沸點(diǎn)晶體類型

BCH3cH20H與水互溶，CH30cH3難溶于水分子間氫鍵

CCH4的沸點(diǎn)低于CH3cH2cH3分子間作用力

DNa2O的熔點(diǎn)高于Na2s離子半徑

11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法正確的是（

OH

O

A.該有機(jī)物分子中所有原子均在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式為CgHioOs

C.分子中碳原子的雜化方式為sp?、sp3

D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

12.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（AICbXg）.2AlCl3（g）AH>0,平衡時(shí)該體系的氣體平均摩爾質(zhì)量（M）

在不同溫度（T）下隨壓強(qiáng)5）的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是（）

溫度：、兩點(diǎn)相同，平衡常數(shù)也相同

A.TX<T2B.abM

C.反應(yīng)速率：v（a）<v（c）<v（b）D.Aid,的物質(zhì)的角濃度：c（b）<c（a）

13.我國科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber—Bosch反應(yīng)器（機(jī)理如圖所示）。該裝置工作時(shí),

將Zn-NO2水溶液體系電池中的產(chǎn)物.近過自供電方式轉(zhuǎn)換為NH；。下列說法正確的是（）

A.TiC^/CFC電極為陽極

B.b極的電極反應(yīng)式為NC）2+e-^=N0Z

C.石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2（3+2e-^=H2T+2OH-

D.消耗92gNO；時(shí)，石墨電報(bào)產(chǎn)生67.2L氣體

14.室溫下，O.lmoLL^的二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中，不同含A元素粒子的分布系數(shù)（5）隨溶液pH

的變化如圖所示[如A?一的分布系數(shù)5（A2-）=]=下列敘述錯(cuò)誤的是（）

2

c（H2A）+c（HA-）+c（A）

A.曲線c表示A2-的分布系數(shù)隨溶液pH的變化

B.（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-2,居2但2人）為10」

C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（H2A）+c（0H-）

D.水的電離程度由大到小的順序?yàn)镻>N>M

15.FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體（如圖所示），晶胞參數(shù)為anm,N4表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是（）

A.FeS2中硫元素的化合價(jià)為-2B.與Fe?+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為8

C.該晶體的密度為21g.em-3D.1個(gè)FeS2晶胞中含14個(gè)FeS,

aN__

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（14分）亞硝酰硫酸（NOSO4H,一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解）主要用

于有機(jī)合成中的重氮化反應(yīng)，相比于其他方法，優(yōu)勢明顯。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備NOSO4H,其原理為

在濃硫酸催化下，so2與濃硝酸反應(yīng)生成NOSO4H：

一用氣處H

一米取鹿

1S~20c的水

C

回答下列問題：

（1）儀器x的名稱為=

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率。實(shí)驗(yàn)過程中控制SO2生成速率可以采取的措施有

（寫一條），試劑Y可以是（任寫一種）。

（4）裝置C三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）研究表明，反應(yīng)溫度宜控制在15~20℃,溫度小于15℃或大于20℃均不利于反應(yīng)進(jìn)行的原因是

（6）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。

準(zhǔn)確稱取L380g產(chǎn)品置于250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol-IjiKMnC）4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4溶液，然后搖勻（過程中無氣體產(chǎn)生）。用0.2500mol-IJi的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉

溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnC）4+5NOSO4H+2H2O^=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①在上述反應(yīng)中NOSO4H體現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性。

1

②亞硝酰硫酸的純度為[M（NOSO4H）=127g-mol,保留兩位有效數(shù)字]。

（分）利用軟銃礦（主要成分是

17.14MnO2,其中還含有少量Si。？、MgO、CaO、NiCO3）生產(chǎn)高純硫

酸錦晶體的一種工藝流程如下:

2111

已知：常溫下，Ksp（MnS）=2.6x10—1°,7＜；p（NiS）=2.0xl0-,^sP（MgH）=6.4xlO-,

9

7^sp（CaE,）=4.9x10o

回答下列問題：

（1）“酸浸”前將礦石粉碎的目的是，“酸浸”后溶液中檢測到Fe?+、Fe3+,則此過程中鐵屑與

軟鎰礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！盀V渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“調(diào)pH”的目的是o

（3）“除銀”時(shí)，使用MnS作為沉淀劑的原因是o

（4）加入MnF2使Ca2+、Mg2+的濃度均不高于IO'mol.口.此時(shí)溶液中。⑹）至少為mol-U1□

（5）硫酸鎰的溶解度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。從“除Ca?+、Mg2+”所得濾液中獲得硫酸鎰晶體的方法

是O

-

M、40

s

0

3

tBt

i0

l2

?

050100150.度/匕

18.（14分）H2s既是化工原料，但也是空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：

-1

（1）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）AHj=-586kJ-mol；

1

2H2S（g）+02（g）^=2S（g）+2H2O（g）AH2=-530.4kJ-moP；

1

則反應(yīng)H2s（g）+CC）2（g）—=C0（g）+S（g）+H20（g）的AH=kJ-molo

⑵H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）.COS（g）+H2O（g）AH>0。在610K時(shí),

將O.hnolH2s與0.3molCC>2充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)HzC^g）的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)為0.125。用H2（D（g）的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（H2（D）=oH2s的平衡轉(zhuǎn)化率

a-%o

⑶利用H2s的熱分解反應(yīng)可生產(chǎn)H2：2H2s（g）S2（g）+2H2（g）.現(xiàn)將0.20molH2s（g）通入某恒

壓（壓強(qiáng)〃=aMPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2s的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

已知：對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（/?B）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)

（PB=。總xB的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p息為平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)）。

溫度升高時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”）。溫度為7/C時(shí).該反應(yīng)

的平衡常數(shù)Kp=MPa（用含a的代數(shù)式表示）。

（4）據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右.H2s在催化活性炭（AC）表面的

遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖2所示，其中ad表示物種被吸附的狀態(tài)。

圖2

①H?S、CS2,SO?的鍵角從小到大排列順序?yàn)?/p>

②下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.圖中陰影部分表示H2s分子的吸附與解離

B.AC表面的溫度不同，H2s的去除率不同

C.H2s在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2。、H?、S、SO2,CS2等

D.圖中反應(yīng)過程中只有H-S鏈的斷裂.沒有H-S健的形成

19.（13分）中國科學(xué)院金屬研究所劉洪陽團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種用于乙苯（EB）直接脫氫（DDH）制苯乙烯（ST）

的高密度配位不飽和鋅陽離子（Zncus）催化劑，用于以苯為原料合成藥物中間體O）的路線

如下：

II

NM1H

△

已知：與苯環(huán)相連的原子，若不符合苯環(huán)的鍵角，則不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

(1)E中官能團(tuán)名稱是o

(2)A-B、C-D反應(yīng)類型分別為、o

(3)G-H轉(zhuǎn)化所需的試劑和條件是o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)寫出D-E的化學(xué)方程式：o

(6)H的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件。其結(jié)構(gòu)簡式為

①核磁共振氫譜有2組吸收峰，且峰面積之比為3：1；

②可以發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物之一可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.D

核污染水中含大量的放射性物質(zhì)，會(huì)對海洋生物造成危害，A項(xiàng)正確；聚乙烯塑料難降解，會(huì)造成白色污

染，B項(xiàng)正確；保護(hù)林田湖草可增強(qiáng)綠色植物光合作用，增大CO?的吸收，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C項(xiàng)正

確；石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A

因?yàn)镹a?。？與C。2反應(yīng)生成。2，Na2。？用作供氧劑，A項(xiàng)正確；Si。？具有傳輸光信號(hào)的功能，可用于

制備光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCX)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba?+是重金屬離子，有

毒，Bas。,不溶于水和稀酸，可作領(lǐng)餐，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B

S2Oj中含有-0-0—,具有強(qiáng)氧化性，可把零價(jià)鐵氧化為Fe?+,再進(jìn)一步把Fe?+氧化為Fe3+,A項(xiàng)正

確；Na2s2。8中硫元素為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,氧元素不可能均為-2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知在堿

性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)為6。4+011一^=50；-+-011,C項(xiàng)正確；As(V)是被Fe(OH),、

Fe(OH)3吸附在其表面共沉淀除去，化合價(jià)沒有變化，D項(xiàng)正確。

4.B

嫌是僅由碳、氫元素組成的有機(jī)化合物，該有機(jī)物中還含有氧元素，故M不屬于芳香煌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有

機(jī)物中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；1個(gè)M分子中含有2個(gè)手性碳

原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基，ImolM最多消耗2moiNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C

氯原子半徑大于碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH),難溶于水，用離子方程式表示Cu(OH)2溶于氨水：

2+

CU(OH)2+4NH3H2O^=[CU(NH3)4]+20H+4H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉是離子化合物，用電

Na二SNa-->Na-[:S：下-

子式表示其形成過程為..,(2項(xiàng)正確；乙二酸和乙二醇

制聚乙二酸乙二酯的化學(xué)方程式為

()()()()

IIII催化劑IIII

”H()—()H+nH()—CH2—CH2—OH：H()￡<-—C—()—CH2—CH2—(8rH+(2〃-1)H?()

,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C

由題干信息可推出X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、S,元素第一電離能由小到大順序?yàn)镠<S<O<N,

即X<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤；YX3、WZ3分別為NH3、S03,NH3為極性分子，SC)3為非極性分子,

故分子極性：NH3>sc)3,即YX〉WZ3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2sO3<HNC)3，C項(xiàng)正確；非金屬性：0>S,

故水中氫氧鍵的鍵能大于硫化氫中氫硫鍵的鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D

；置［工,可知C(H+)>C(OH)溶液顯酸性，［Ag(NH3)2『、CO；「能與H+反應(yīng)而不能大量

共存，A項(xiàng)不符合題意；Fe3+與HCO「SCN—反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；「、Fe?+在酸性條

件下被NO］氧化而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；Ba2\Na+、NO］、C「能共存且與氨水中的各成

分均不反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。

8.C

98%H2sO4難電離，不能使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K2,再打開K-SO?會(huì)與NaOH

溶液發(fā)生反應(yīng)，生成副產(chǎn)物NazSOs，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2s2(\難溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2s2。4

的溶解度，有利于Na2s2O4析出，C項(xiàng)正確；尾氣中SO2,難溶于CCI4，可防止倒吸，不能用苯代替CCI4，

因?yàn)楸降拿芏缺萅aOH溶液小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D

CO2空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180。，SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為104.5。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PCI3分子中

磷原子有一對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故PCL為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三

角形，NO￡的空間結(jié)構(gòu)為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和NH；的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)均為4,VSEPR模

型均為四面體形，D項(xiàng)正確。

10.A

CH3cH3和CH3cH?Br均為分子晶體，CH3cH?Br的沸點(diǎn)高的原因是鹵素原子的相對原子質(zhì)量大，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；CH3cH20H與水分子形成分子間氫鍵，而CH30cH3不能，B項(xiàng)正確；CH4的相對分子質(zhì)量比

CH3cH2cH3的相對分子質(zhì)量比小，故分子間作用力小，沸點(diǎn)低，C項(xiàng)正確；r(O2-)<r(S2-),Na2。的

離子鍵比Na2s的強(qiáng)，熔點(diǎn)高，D項(xiàng)正確。

11.c

該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物的分子式為C8H8。3,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)和粉基上的碳原子的雜化方式為sp2,-CH?-基團(tuán)中碳原子的雜化方式為sp3,C項(xiàng)正確；

該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C

該反應(yīng)AH＞0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，該體系的氣體平均摩爾質(zhì)量（M）降低，反應(yīng)速率

加快，溫度：項(xiàng)錯(cuò)誤；、兩點(diǎn)相同，但是平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)溫度不同，故兩點(diǎn)的

TX＞T2,AabM

平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓下，（〉4，v（c）＜v（b）,同一溫度下增壓相當(dāng)于減小體積，增大反應(yīng)物

濃度，v（a）＜v（c）,反應(yīng)速率：v（a）＜v（c）＜v（b）,C項(xiàng)正確；兩個(gè)溫度下該體系的氣體平均摩爾質(zhì)量

相等，由于質(zhì)量守恒氣體質(zhì)量不變且相等，則兩者總物質(zhì)的量不變且相等，初始投料相同，則生成的A1CL,

的物質(zhì)的量相同，b壓強(qiáng)大，V小，濃度：c（b）＞c（a）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B

根據(jù)NO］轉(zhuǎn)換為NH；,即可確定TiC）2電極為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b極是電源正極。根據(jù)信息：Zn-NO2水

溶液體系電池中的產(chǎn)物，可以推測b電極反應(yīng)式為NC）2+e-^=NOZ，B項(xiàng)正確；石墨電極的電極反應(yīng)

式為2H2。-4e-^=O2T+4H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.D

隨著溶液pH增大，4HzA）逐漸減小c（HA。先增大后減小，｛A?）逐漸增大，A項(xiàng)正確；根據(jù)M點(diǎn)數(shù)

,、c（H+bc（HA-）,、1Q

據(jù)可知，^al（H2A）=-^~~^=c（H+）=10f9,由N點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，

c（H2Aj

%（2）「（，犬：）"但+）=10-8」，B項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液中c（HA-）=C（H2A）,據(jù)電荷守恒

CIH2AI

c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+C（OH-）可得