攀枝花市2025屆高三第一次統(tǒng)一考試（一統(tǒng)）化學(xué)試卷（含答案）

攀枝花市2025屆高三第一次統(tǒng)一考試2024.12

化學(xué)

本試卷共100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。并用2B鉛筆將答題卡考號(hào)對(duì)應(yīng)

數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所規(guī)

定的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在本試題卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27P-31

S-32K-3951Cr-52Fe-56

一、選擇題（本大題共14小題,每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.石膏可用作制作豆腐的凝固劑

B.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

C.聚合硫酸鋁鐵可使水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒

D.鏤態(tài)氮肥和草木灰同時(shí)施用可提高施肥效果

2.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金

A.易與反應(yīng)B.易與H2O反應(yīng)C.熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好D.密度小、硬度小

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

4.為了實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有

①護(hù)目鏡②排風(fēng)③銳賽

A.①②④⑤B.①②③④C.②③④⑤

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5.工業(yè)上將02通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.C1CT水解生成HC1O使漂白液呈酸性

-+

C.反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-^=cr+CIO+H

D.HC1O溶液比NaClO溶液穩(wěn)定

6.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是

2+

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH^^=Mg+2NH3-H20

+2+

B.用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)：Cu+4H+2NO3^=CU+2NO2T+2H2O

3+3+2

C.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去Fe+2Fe+3MgO+3H2O^=2Fe(OH)3+3Mg

2+

D.MnSCU溶液與Na2s2。8溶液反應(yīng)得到NMn02:Mn+S201~+2H2O：^=MnO21+2S0匯+4H

7.NaAlE是一種強(qiáng)還原劑，易與水反應(yīng)，在堿性條件下與CuSCU發(fā)生如下反應(yīng)：NaAlH4+4CuSO4+8NaOH

^==4Cu+Na[Al(OH)4]+4Na2SO4+4H2O,下列說(shuō)法不正確的是

A.NaAIJU中H元素為T價(jià)

B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

C.NaAlH,遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生大量白色沉淀

D.每生成ImolNa[Al(OH)4]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

8.銅位于HA族，其化合物應(yīng)用廣泛，SrSCU常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSOQ為原料制備高純

硫酸鍋的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高

+

B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是SrS04+HCO3=SrCO3+SO廠+H

C.“煨燒”時(shí)主要發(fā)生的是分解反應(yīng)，“浸取”時(shí)主要發(fā)生的是化合反應(yīng)

D.“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Sr(0H)2+(NH4)2S04=SrS041+2NH3T+2H30

9.在催化劑Fez。?或Fe3CU的作用下，比。2產(chǎn)生?OH,?OH將SO2氧化。-0H產(chǎn)生的機(jī)理如下:

3+2++

反應(yīng)I：Fe+H2O2^=Fe+?OOH+H(慢反應(yīng))

2+3+

反應(yīng)II：Fe+H2O2^=Fe+-OH+OH'(快反應(yīng))

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II

B.反應(yīng)I中有極性鍵的斷裂，反應(yīng)n中有非極性鍵的斷裂

C.?OH將SO2氧化的反應(yīng)是：2?OH+S()2^=2H++SO/-

D.與FesCU作催化劑相比，相同條件下FezO3催化SO2的氧化效率可能更高

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根據(jù)1F列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向碘的CCL溶液中加入等體積濃K溶液分層，下層液碘在濃KI溶液中溶解能力比

A

I溶液，振蕩后靜置體顏色變淺CCU中的大

溶液由黃色變?yōu)槌仍龃髿潆x子濃度，平衡向生

B向RCrCU溶液中緩慢滴加稀硫酸

紅色成一的方向移動(dòng)

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再溶液先變橙色，后

C氧化性：Cl>Br>I

加入淀粉KI溶液變藍(lán)色222

向滴有幾滴KSCN溶液的FeBr2溶

溶液分層，上層為

D液中加入CC1,再緩緩向上層溶還原性：Fe2+>Br

4紅色，下層為無(wú)色

液通入少量。2，振蕩、靜置

11.一種“全氧電池”的工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.電極a是負(fù)極|-------S-----------1

B.電極b的反應(yīng)式：。2+2H2O+4e-=40H-

C.該裝置可將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3-

D.理論上，當(dāng)電極a釋放出22.4LO2(標(biāo)況下)，KOH陽(yáng)/多陰工多

P陽(yáng)0兩離丁子陰I為離兩子丁

溶液減少4molK+交交換換膜膜交交換換膜膜

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在這四種元素中X的電負(fù)性最大，X基

態(tài)原子有兩個(gè)單電子，丫原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子

數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2：3,W第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：丫<Z<WB.原子半徑：X<Z<W<Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：丫<Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：丫<Z

13.儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s)|=2MHx(s),現(xiàn)將lOOgM置于恒容容器中，通

入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法不正確的是

B.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大

C.70℃、0.8MPa條件下，若3min到達(dá)P點(diǎn)，則吸氫速率v=0.35g/min

D.若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)

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14.常溫下，在含H2A（二元弱酸）和NH4cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中

x[PX=TgX，X=黑或歌

或《NH力

與pH關(guān)系如右圖所示。

?c(NH3H2。)

下列有關(guān)敘述正確的是

土心*.八十一C(NH4)C(HA-)

A,直式Li、L2刀別表示C(NH3-H2。)、砥區(qū)與

pH的關(guān)系

B.當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，溶液中c(Na+)+c(NH當(dāng))>2c

(HA-)+c(A2-)+c(Cr)

C.c和L3直線交點(diǎn)坐標(biāo)為(6.72,-2.52)

604

D.常溫下，反應(yīng)]NH3-H20+&A|=NH4HA+乂0的平衡常數(shù).K=1O

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

15.（15分）磷酸鐵（FePO。常用作制造磷酸鐵鋰電池、催化劑及陶瓷等的材料。工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分

為FeSz,含少量AI2O3、Si。2和FesOQ為原料經(jīng)過(guò)如下步驟可制備FePCU?2氏0。

HF。,溶液，NaCK）3溶液：NaOH溶液:

2<pH<6>

氣體SO?濾渣I濾渣U

FePO4-2H2O《過(guò)濾、洗滌'干燥

已知：常溫下，有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀完全的pH

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH（沉淀完全的pH按金屬離子濃度為1.0X106moi?Li計(jì)

算）

Fe3+1.23.3

A13+3.15.1

Fe2+5.88.8

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)空氣與礦料逆流而行，其目的是。

⑵“還原”的目的是?！盀V渣1”中可能含有的單質(zhì)是。

（3）用平衡移動(dòng)原理解釋FeC（）3能“除鋁”的原因：（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）；常溫

下,K00[A1（OH）3]=（已知：lg2-0.3）。

（4）若生成物除水外均為正鹽，則流程圖中虛線框內(nèi)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）研究發(fā)現(xiàn)：不同pH對(duì)FeP04沉淀的影響如下表所示:__________________________

PH5.05.56.06.57.0

PO390.094.697.996.295.3

沉淀率/%4

Fe3+88.195.497.298.599.8

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當(dāng)pH>6.0時(shí)，隨pH的增加，PCU+的沉淀率開(kāi)始下降，而HV+沉淀率反而上升，其原因可能為

1

（6）FePO4-2H2O為桃紅色晶體，密度為2.870g-cnT*它的摩爾體積為_(kāi)（加3mor。

16.（15分）硫代硫酸鈉是重要的定量分析試劑。實(shí)驗(yàn)室中常用Na2S>Na2cO3和SO2制取硫代硫酸鈉，裝

置如下圖：

已知：硫代硫酸鈉晶體（NazSzOs?5比0）,40~50℃熔化，48℃分解，易溶于水，在酸性條件下極

稱取一定量的硫化鈉和碳酸鈉放入三頸燒瓶中，加水溶解，圓底燒瓶中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入三

頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：（l）Na2CO3+SO2^=Na2SO3+C02>@2Na2S+3SO2^=2Na2SO3+3S>③Na2s

O3+S^=Na2s2O3,有大量的淺黃色的硫逐漸析出，繼續(xù)通入二氧化硫，反應(yīng)進(jìn)行30~40min,當(dāng)溶液的

pH接近7時(shí)，停止通入二氧化硫，過(guò)濾，將所得硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，濃縮到有晶膜

出現(xiàn)時(shí)停止加熱，冷卻析出大量晶體，過(guò)濾得到Na2s2O3?5H2。晶體。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖示裝置判斷，本實(shí)驗(yàn)中適宜用來(lái)制備SO?的是（填選項(xiàng)）。

A.銅片和濃硫酸B.鐵和濃硫酸

C.Na2s。3固體和70%的硫酸D.CaSC）3和濃硫酸

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保證溶液的pH接近7,控制通入SO?的量很關(guān)鍵。開(kāi)始有大量的淺黃色的硫析出，而后由黃

變淺時(shí)嚴(yán)格控制通入SO?的量，并且隨時(shí)取樣監(jiān)測(cè)三頸燒瓶中溶液的pHo結(jié)合本實(shí)驗(yàn)裝置，合理的取

樣操作是o

（3）pH接近7時(shí)，停止通入二氧化硫的操作是：o

（4）下列儀器名稱為蒸發(fā)皿的是（填選項(xiàng)）；將硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱濃縮，不能濃

縮過(guò)度的理由是o

,己’

ABCD

（5）測(cè)定產(chǎn)品的含量。

準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品mig溶于水，加入5mL甲醛（HCHO）,轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，

搖勻。準(zhǔn)確稱取m2gK2Cr2O7（相對(duì)分子質(zhì)量為294）放入250mL碘量瓶中，加入20mL蒸儲(chǔ)水溶解，

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再加入20mL10%KI溶液（足量）和5mL6mol-L1硫酸，蓋上塞子置于陰暗處5min,用50mL水稀釋，加

入指示劑，用待測(cè)的Na2s￡>3溶液滴定到終點(diǎn)，消耗待測(cè)液VmL。

2-

【原理是:CrRr6r+14H+=2c產(chǎn)+3I2+7H2OJ2+2S2O3=SQ6A（無(wú)色）+2―用甲

H

-H

醛掩蔽Na2so”發(fā)生反應(yīng)HCH0+Na2s0,+HQ

OH

①產(chǎn)品中Na2s￡>3。5HQ（相對(duì)分子質(zhì)量為248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用含mi、m2>V的式子表示，不用化簡(jiǎn)）。

②若制取的產(chǎn)品中含有Na2SO3,實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用甲醛掩蔽處理，測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏

高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

2

（6）Na2sq3常用作定量分析的絡(luò)合試劑。SQ-具有較強(qiáng)的配位能力S2O3-做配體時(shí)，配位原子是端基S

而不是O,原因是=

17.（14分）有機(jī)物Q是一種治療心血管疾病的藥物。合成有機(jī)物Q的一種路線如下圖所示，其中B與C

互為同分異構(gòu)體。

中間體I中間體II

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回答下列問(wèn)題：

⑴F中的含氧官能團(tuán)除酰胺基外，還有；E-F的反應(yīng)類型是

⑵B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

⑶B發(fā)生Fries重排時(shí)，除生成C外，還生成一種副產(chǎn)物M。M的沸點(diǎn)比C的沸點(diǎn)高，原因是

(4)F-G的化學(xué)方程式是.

⑸以苯和,O/Xo為原料，經(jīng)過(guò)以下合成路線，合成的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

°濃硝酸.SnCL

*W

濃硫酸HC1

(6)利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。

A1C1,

△丫

X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、、o

18.(14分)苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料。在催化劑存在條件下，以水蒸氣做稀釋劑，乙苯催化脫氫可生

成苯乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

-1

主反應(yīng)：c6Hse2Hs(g)v=^C6H,CH=CH2(g)+H2(g)△%=+118,2kJ-mol

副反應(yīng)：C6H5c2H5(g)+Hz(g)=C6H5cH3(g)+CH4(g)AH2

⑴已知，在298K、lOlkPa條件下，某些物質(zhì)的相對(duì)能量(△!!)變化關(guān)系如下圖所示：

"AH/kJ-mol-1

(2)過(guò)熱水蒸氣在反應(yīng)過(guò)程中起著非常重要的作用。用復(fù)合氧化物為催化劑，在50kPa、600C條件下，充

入適當(dāng)?shù)倪^(guò)熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、C02,CO等)較

m

少。在保持恒壓狀態(tài)下，在反應(yīng)過(guò)程中過(guò)熱水蒸氣的主要作用有：①;②;③

可以消除催化劑表面的積碳。

確0)

(3)保持體系總壓恒定，在不同水體比力(C6H5GH5)、不同溫度下,乙苯的

平衡轉(zhuǎn)化率如右圖。圖中曲線I是水烽比，：券)=9時(shí)的乙苯平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，則水煌比為1時(shí)，圖中曲線(選填“II”

或“III”)表示乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(4)工業(yè)上，減小水煌比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個(gè)重要方向。在體系總壓恒定條件下，減少水煌比,

為了使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取的措施是(寫(xiě)出一條即

可)。

(5)膜反應(yīng)器可減少副反應(yīng)的影響。在不同的溫度條件下，以水烽比,「口」口、=9投料,在膜反應(yīng)器

n(C6H5C2Hs)

中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)器可以通過(guò)多孔膜移去H2,提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如下圖所示。

C.HJC.H,C6H5CH=CH2

''、、催化反應(yīng)/

分子篩膜

橋聯(lián)劑

多孔載體

珥

隔_____離區(qū)

移去的的物質(zhì)的量

已知：移出率Y(H)=

H22生成的H2的總物質(zhì)的量X

①若忽略副反應(yīng)。維持體系壓強(qiáng)p、溫度T恒定，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,比的移出率為b,則在該溫度

下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K團(tuán)=(用含p、a、b的表達(dá)式表示)。

②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長(zhǎng)百分?jǐn)?shù)與Hz的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：

轉(zhuǎn)化率增長(zhǎng)百分?jǐn)?shù)/%溫度/C7009501000

H2移出率/%

608.434.382.77

8016.86.13.8

90277.14.39

溫度高于700久副反應(yīng)程度極小，可忽略。試說(shuō)明當(dāng)溫度高于950久時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨Hz移

出率的變化改變程度不大的原因：o

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攀枝花市2025屆高三第一次統(tǒng)一考試

化學(xué)參考答案2024.12

1.D2.C3.B4.A5.A6.B7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.（共1

5分）

（1）使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。（2分）

（2）避免沉鋁時(shí)有部分Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而損失。（2分）S（1分）

3+3

（3）溶液中AF存在水解平衡：Al+3H2。UA1（OH）3+3H）加入的FeCO?與IT反應(yīng)，促進(jìn)A1+水解,使

AF+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀。（2分）2.0xIO"?給分）

（4）6FeS04+6H3P。4+NaC103+12NaOH=6FeP04-2H20i+NaCl+6Na2S04+3H200（2分）

3

⑸隨pH的增加，部分FePCU沉